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2022秋学期九年级化学学业水平测试卷
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每题2分）
1．保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是（）
A．回收废旧电池 B．倡导绿色出行 C．减少农药使用 D．发展露天烧烤
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．金属锈蚀 B．轮胎爆炸 C．石蜡熔化 D．活性炭除味
3．生活中的下列物质，属于纯净物的是（）
A．干冰 B．石油 C．加碘盐 D．洁净的空气
4．石榴是人们喜爱的一种水果，石榴中含有的钙、磷、铁是指（）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
5．在原子中，能决定元素种类的是（）
A．电子层数
B．质子数
C．中子数
D．核外电子数
6．下列物质由分子构成的是（）
A． C60 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石
7．下列化学用语表示正确的是（）
A．硫酸根离子：SO4- B．氯化铝：AlCl2
C．氯化铵中氮元素的化合价： D．保持氢气化学性质的最小粒子：H
8．下列图示的实验操作中,正确的是（　　）
A．滴加液体 B．取用液体药品
C．称量食盐 D．检查装气密性
9． “气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（）
A． C3H8 B． C4H10 C． CH3OH D． C2H5OH
10．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）
A．石墨用作电极 B．氧气用于气焊
C．干冰用作人工降雨 D．氦气用于探空气球
11．对下列事实的微观解释不正确的是（）
A． 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 - 氧分子变小了
B．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣温度升高，分子运动速率加快
C．氧化汞受热后分解﹣分子在化学变化中可分
D．氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣不同种分子化学性质不同
12．镓（Ga）是灰蓝色或银白色金属。下列有关说法错误是（）
A镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子
B．镓的相对原子质量为69．72，原子核内质子数为31
C．氧化镓化学式为Ga2O3，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子
13．关于“家庭小实验”的下列说法不正确的是（）
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳
C．河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化
D．把6B的铅笔芯和导线、电源等相连，灯泡发光，可验证石墨的导电性
14．下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）
A． CO→H2CO3 B． CO2→CaCO3 C． HgO→O2 D． CuO →Cu
15．如图是某化学反应的微观模型，“”和“”分别表示氢原子和氮原子。下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．参加反应的两种物质分子个数比为1：3
C．反应物H2中氢元素的化合价为+1
D．该反应的方程式为：2N2+3H22NH3+N2
16．抗过敏药物氯雷他定的化学式为C22H23C1N2O2，下列关于氯雷他定的说法正确的是（）
A．氯雷他定中C、H、O三种元素的质量比为22:23:2
B．氯雷他定的相对分子质量为382．5g
C．氯雷他定中氢元素的质量分数最小
D．氯雷他定中含有50个原子
17．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）
选项 物质 杂质 试剂和方法
A CO CO2 通过澄清石灰水，再干燥
B N2 O2 通过灼热的铜网
C CaO CaCO3 加水过滤
D CuO C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
18．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是(　　)
A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
19．一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大
B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低
C．反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1
D．整个循环过程可将CO2转化为C和O2
20．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为12．0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50．0%。下列判断正确的是（）
A．生成3．0 gCO2气体 B．剩余CaCO3的质量为3． 3 g
C．生成了8．4 gCaO D．原来CaCO3的质量为16．3 g
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产，生活与化学密不可分。
（1）请用适当的化学符号填空：
①人体中含量最多的金属元素_________；
②若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号是________。
（2）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质更为相似的是_____。
A．． B． C． D．
22．水是一种宝贵资源，也是实验室常用的一种试剂。
（1）水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____。
a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧
（2）活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的_________性。
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（4）除去硬水中过多的Ca2+和________（填离子符号）就可以得到软水。
23．．燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源。
（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是_________．
A 乙醇属于可再生性能源 B 乙醇汽油不能用作汽车燃料
C 使用乙醇汽油可减少大气污染 D 使用乙醇汽油可节省石油资源’
（2）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见无毒气体，反应的化学方程式为__________________．
（3）以下是家用燃料的更新历程：
下列有关家用燃料更新的理由正确的是__________．
A 符合低碳经济原则； B 气体燃料燃烧的更充分
C 天然气是可再生的能源； D 减少煤燃烧过程中产生的污染物
（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82．3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是______。
24．阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是______。
（2）氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为______。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。
（4）乙醇燃烧的化学方程式______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（6）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，其中与的化学计量数比为，该反应的化学方程式为______。
25．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①______；
（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取一瓶比较纯净的氧气，应选择收集装置______（填字母），写出化学反应方程式：______。其中，所选发生装置应做的改动是：______。
（3）实验室制取，应选择的装置组合是______。若用装置来收集该气体，气体应从______进入（填“”或“”）。
（4）学习了的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图所示的装置，并进行实验：
①实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，请解释气球胀大的原因______，产生该现象的原因是______（化学方程式表示）。
②待①中观察到明显现象后，立即关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，向装置中加入过量的稀盐酸，观察到气球又变瘪，请写出导致气球变瘪的化学方程式______。
26．二氧化钛是工业生产中非常重要的原料，如图是利用钛酸亚铁(FeTiO3 )制备纳米二氧化钛的流程：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为____。
（2）反应①的生成物中有一种有毒的气体氧化物，该气体是____。
（3）实验室进行过滤操作时，其中玻璃棒的作用是___________。
（4）反应②的化学方程式是___________，反应③的基本反应类型是____。
27．化学兴趣小组对燃烧条件进行了探究。
【探究一】实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80 ℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。
【资料】红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应。
（1）写出白磷燃烧的现象______________，对应的化学方程式____。
（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是____；说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是__________。
【探究二】在老师指导下，小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如下：
表1：各物质的着火点和沸点
物质 着火点(℃) 沸点(℃)
酒精 423 48
柴油 220 400
实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。
表2：燃烧匙内柴油的温度
燃烧匙内柴油温度 345 ℃ 507 ℃
柴油是否燃烧 不燃烧 燃烧
【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。
（4）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因____。
（5）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面(没有浸没)，观察到的现象是__，请分析原因____。
28．已知氧化铜样品中主要成分是，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体在浓作用下受热分解，化学方程式为：
【资料2】浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是______（填字母编号）。
【问题讨论】用如图所示装置进行实验：
（2）实验前应先______。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的，则中的试剂依次是______（填字母编号）。
浓硫酸足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是______，写出C装置相应的方程式______。
（5）对C装置加热前要先通入过量的，其作用是：______。
【数据分析与计算】
（6）称取氧化铜样品，用上述装置进行实验，完全反应后，称得装置中剩余固体的质量为，求原样品中氧化铜的质量分数？（写出计算过程）
【实验评价】
（7）反思1：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷______。
（8）反思2：实验结束后，小明趁热将C中的红色粉末倒在纸上，发现粉末又变黑了，原因是：______。
（9）反思3：本实验中如果缺少装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
参考答案
1．D
2．A
3． A
【解析】
4．D
5．B
6．A
7． C
8． D
9．B
10．B
11．A
12．D
13．C
14．A
15．B
16．C
17．C
18．B
19． C
20．A
21．（1） ①． Ca ②． 2N2（2）D
22．（1）ac （2）吸附（3）煮沸（4）Mg2+
23． ①． B ②． ③． BD ④．同质量的天然气和液化石油气中碳元素的质量天然气要少得多，根据碳元素守恒，它们燃烧生成的二氧化碳的质量天然气比液化石油气少
24．（1）能量密度（2）8 （3）热值大
（4）（5）AC （6）
25．（1）长颈漏斗
（2） ①． F ②． ③．试管口应该略向下倾斜
（3） ①． BE##CE##BG##CG ②． a
（4） ①．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，使瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大 ②． ③．
26．（1）+4（2）一氧化碳##CO
（3）引流（4） ①． ②．分解反应
27．（1） ①．产生大量白烟，放出热量 ②．
（2） ①．白磷在水中不燃烧，露出水面燃烧 ②．白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧（3）把剩余的白磷除去
（4）柴油沸点太高，难以汽化，故火柴很难点燃柴油
（5） ①．酒精熄灭 ②．因为冰吸收热量，使酒精的温度低于着火点
28．（1）d （2）检查装置气密性（3）ba
（4） ①．除去气体中的二氧化碳 ②．
（5）排出装置内空气，防止热的铜再次被氧化
（6）解：设原样品中氧化铜的质量分数为x
答：原样品中氧化铜的质量分数为80%。（7）没有进行尾气处理
（8）灼热的铜和空气中氧气反应生成黑色的氧化铜
（9）不变

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