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2024-2025学年上学期期末检测模拟卷（江苏 常州）
九年级化学
注意事项：
1．考试时间：100分钟，试卷满分：100分。答卷前，考生务必用黑色签字笔将准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S-32 Fe-56 Cu-64 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1．下列我国古代发明或技术中，其主要原理是化学变化的是（）
A．炭黑制墨 B．矿石炼铁
C．沙里淘金 D．楠木制舟
2．习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是（）
A．乱扔生活垃圾 B．合理开采矿物
C．焚烧废弃塑料 D．过度使用农药
3．为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是（）
A． B．
C． D．
4．空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列有关说法中，错误的是（）
A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，因此我们要节约用水
D．过滤可降低水的硬度
5．下列文物中主要由金属材料制成的是（）
A．清代瓷盘 B．明代书画
C．西周铜鼎 D．宋代石函
6．下列有关化学史上研究成果的叙述中错误的是（）
A．拉瓦锡发现质量守恒定律
B．我国科学家首次人工合成了蛋白质
C．卢瑟福发现电子
D．诺贝尔研究炸药并改进引爆装置
7．元素与人体健康息息相关，下列食品对预防缺铁性贫血有较好效果的是（）
A．加铁酱油 B．高钙牛奶
C．富硒茶叶 D．含碘食盐
8．下列说法不正确的是（）
A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变成红色
C．CO2和CO的化学性质差异较大，是因为分子构成不同
D．电解水实验中得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
9．生活中常用的502胶水，其主要成分为a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），对于该物质下列说法正确的是（）
A．该物质碳元素与氢元素质量比为6：7
B．该物质由碳、氢、氮、氧四种原子构成
C．a-氰基丙烯酸乙酯相对分子质量为125
D．a-氰基丙烯酸乙酯分子中氢的含量最高
10．下列关于物质用途的描述正确的是（）
A．氧气可用作燃料 B．干冰可做制冷剂
C．银丝常用作电线 D．石墨可切割玻璃
11．为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（）
A．室内起火，打开所有门窗通风 B．电器在使用时着火，立即用水灭火
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
12．以下化学知识的比较正确的是（）
A．冶炼金属的年代：钢铁早于青铜 B．空气中体积分数：氧气高于氮气
C．固体硬度：金刚石大于石墨 D．地壳中元素含量：铁元素大于氧元素
13．铁是目前应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（）
A．磁铁矿的主要成分是氧化铁
B．平时使用的铁制品大多是纯铁
C．人体适当补铁能预防贫血症
D．铁与硫酸铜溶液反应前后溶液颜色没有变化
14．以下化学方程式书写完全正确的是（）
A．加热高锰酸钾制取氧气：
B．铝在空气中表面易氧化：
C．铁丝与稀盐酸发生反应：
D．二氧化碳高温下与焦炭化合：
15．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（）
A．比较：H2O 和H2O2的组成元素相同，故两者的性质相同
B．分类：塑料跳绳和尼龙球网的主要材料均属于合成材料
C．分析：化学反应均符合质量守恒定律，故 1gC 与1gO2反应生成2gCO2
D．推理：镁条能在空气中燃烧，故铁条也能在空气中燃烧
16．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（）
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
17．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）
A． B．
C． D．
18．下列实验设计无法达到实验目的的是（）
A．用点燃的方式除去CO2中的少量CO
B．用燃着的木条可以区分氧气和氮气
C．用酒精和水混合验证微粒之间有空隙
D．用紫色石蕊试液检验汽水中含有CO2
19．我国具有完全知识产权的“甲烷（CH4）和二氧化碳自热重整合成气”工艺，其反应中反应物和生成物的微观示意如图2所示（其中相同的小球代表同种原子），以下从图中获得的信息错误的是（）
A．图中共涉及到了两种氧化物
B．合理利用该反应有助于缓解温室效应
C．反应中和的质量比=2:7
D．图中所示的反应属于置换反应
20．取 10．8g 过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度的关系如图所示。过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2 XH2OCaO2+XH2O，加热时固体中钙元素质量保持不变。
下列说法正确的是（）
A．X=6 B．a点对应的物质属于混合物
C．生成水的质量为8．0g D．b点对应固体的化学式为 CaO
二、填空题：本题包括4小题，共20分。
21．常州博物馆的国宝——南宋时期的朱漆戗金莲瓣式人物花卉纹奁（如图）是古代仕女化妆盒。
(1)该漆奁周身纹饰均采用戗金技法，盖面上更是以漆为纸，以刀为笔，金箔为墨，勾描出一幅庭院仕女消夏图。
①制作过程中工匠们利用了金的________性将金块打造成金箔。
②历经几百年后，该漆奁出土时戗金纹饰仍呈现出金光闪烁的效果，说明金的化学性质________。
(2)该漆奁分为盖、盘、中、底四层，合口处镶银扣。出土时，盘内盛棱边形铜镜，中层盛木梳、竹篦、竹剔签、银扣镶口的圆筒形粉盒，底层内放小锡罐、小瓷盒。铜镜出土时表面部分存在绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分Cu2（OH）2CO3，这是铜与环境中的氧气、水和________（填化学式）共同作用的结果。主要成分Cu2（OH）2CO3，可用棉签蘸取________擦涂去除。
(3)博物馆保存文物时除了要恒温恒湿，有时一些文物还需在充满________（填化学式）的氛围中进行展示。
22．化学材料在新能源汽车制造中发挥着重要的作用。
(1)某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为________。
(2)汽车车架一般采用轻质、高强度的材料。你认为可能是________。
a．锰钢 b．铝合金 c．不锈钢
(3)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为________价。
(4)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。
①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由________ (填微粒名称)构成。
②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为________。
23．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题：
(1)其中涉及到的操作有：溶解、________；所在山泽中在冬月有晶体析出的原因是________。
(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
①20°C时，KNO3的溶解度为________g。
②NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解、蒸发结晶、________。
③50℃时，分别将17．1gKNO3和NaCl加入20．0g 水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是________（选填字母）。
a．均是饱和溶液
b．NaCl饱和而KNO3不饱和
c．溶质的质量分数相等
d．溶质的质量分数：KNO3>NaCl
24．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。
方法一：植物纤维造纸
(1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的________操作，所得废液中一定含有的溶质是________。
方法二：方解石造纸：
资料：1．方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质；
2．聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。
(2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是________，相较方法一，此法造纸的优点有________ (写一点)。
(3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为(以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。
三、探究题：本题包括4小题，共40分。
25．兴趣小组同学设计以下实验探究某种储氢合金的性质。
(1)如图1所示装置模拟储氢合金吸收氢气。
①仪器a名称是。
②减压阀在装置内气压达到一定值时能向外排出气体，其在实验安全方面的主要作用是。
③需要暂时停止产生氢气，可以（填操作）。
(2)图2所示装置模拟储氢合金释放氢气。
①该装置收集氢气的方法体现了氢气具有的物理性质；为提高收集氢气的纯度，需要待观察到开始收集氢气。
②将装置中收集满气体的试管移至酒精灯火焰处，现象是。
(3)用图1装置制备0．2g氢气，至少需要溶质质量分数为10%的盐酸溶液多少克？
26．请参与下列铜的冶炼并回答有关问题：
I．实验室炼铜
(1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现（填现象）证明反应已经发生。实验过程中若硬质玻璃管内发生了轻微爆炸，其可能原因是。该实验设计的一个明显缺陷是。
Ⅱ．古人炼铜
我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金），其主要反应原理为：①ZnCO3在800℃时分解，生成两种氧化物；②木炭粉还原锌和铜的氧化物得到金属单质。
(2)ZnCO3分解的化学方程式为：。
(3)炼得的黄铜呈液态从设备中流出有利于黄铜与固体杂质分离，而铜的熔点是 1084℃远高于设备内温度，黄铜在设备内呈液态的原因是。
Ⅲ．工业炼铜废气的处理
工业上利用反应：Cu2S+O22Cu+SO2，冶炼得到 Cu。冶炼产生的烟气经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量，随温度变化气体分子总数如图所示：
(4)图中虚线表示 SO2或O2的变化，其中曲线2表示的物质是。
(5)作出猜想： 300℃以后烟气中 H2SO4含量降低的主要原因是： 300℃以后H2SO4开始分解。500℃以后曲线1上升的主要原因是：要验证该猜想可（填操作、现象与结论）。
27．湿法冶铜工艺在铜资源提炼中应用广泛。
(1)中国是最早提出用湿法冶铜工艺的国家，两宋时期采用的“胆水浸铜”已成规模化生产，其主要流程如下图所示。
①流程中将生铁粉碎的目的是。
②工艺中的“茅席”类似过滤操作中的（填化学实验用品）。
③“沟槽”中发生主要反应的化学反应方程式是。
④收集的“粗铜”中含有的碳主要来源于。
(2)现代湿法冶铜不再局限于铁与硫酸铜的反应，技术有很大发展，其中一种工艺流程简要概括如下图所示。
①废矿石中的Cu2S与稀硫酸溶液在某种细菌催化下与氧气作用生成硫酸铜溶液的化学方程式为。
②流程中“萃取和反萃取”工艺目的是。
③上述流程中，可以回收再利用的物质是。
④与古代相比，现代湿法冶铜在产品上的优点是。
28．某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：
实验一：定量探究铁锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性，将 5．0g 铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2．0mL饱和食盐水后，再将一只装有5．0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，0~t2s 三颈瓶内温度升高说明，t2s~t3s 三颈瓶内温度降低的原因是。
(2)图3 中，BC 段与AB 段对比和说明，t3s后压强突然变大的原因是。
实验二：测定铁锈含量
另取已严重锈蚀的铁屑充分粉碎成粉末状，称取 2．0g 粉末。连接题图4装置，检查气密性，加入称取的粉末与足量稀盐酸进行实验。
(3)将铁屑粉碎成粉末状的目的是。铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为。
(4)完全反应后，测得注射器内收集到气体的体积为160．0mL（实验条件下生成气体的密度为0．10g/L），通过实验数据计算可得该样品中铁锈的质量分数为。
【反思与评价】
(5)小明认为用此方案测得的铁锈质量分数偏小，你认为小明的观点是否正确（填：“正确”或“不正确”），理由是。
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．C
6．C
7．A
8．A
9．C
10．B
11．C
12．C
13．C
14．B
15．B
16．C
17．A
18．A
19．D
20．D
21．(1) 延展稳定(2) CO2稀盐酸(3)N2
22．(1)15：2(2)b(3)+3(4) 碳原子和硅原子 SiC
23．(1) 蒸发结晶冬月温度低，KNO3的溶解度变小而结晶析出
(2) 31．6 趁热过滤 ad/da
24．(1) 过滤氢氧化钾/KOH
(2) 搅拌（合理表述即可）操作简单或者环保或者节省森林资源
(3)或
25．(1) 长颈漏斗平衡气压关闭活塞K
(2) 不溶于水有连续均匀的气泡冒出发出微弱的声音，产生淡蓝色火焰
(3)设该10%的盐酸溶液中溶质的质量为x
解得x=7．3g
则溶液的质量=7．3g÷10%=73g。
答：至少需要该10%的盐酸溶液中溶质的质量为73 g。
26．(1) 黑色粉末逐渐变红实验时没有先通会儿CO再加热或CO不纯尾气没有处理
(2)
(3)黄铜的熔点低于铜
(4)氧气/O2
(5) 500℃以后SO3开始分解成SO2和O2取SO3加热至500℃以上，再将产生的气体通入高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则猜想正确
27． (1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率滤纸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4生铁中的碳
(2) 2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O 提高电解液中硫酸铜的含量 CuSO4现代湿法冶铜的纯度可达99．95%，比古代冶炼铜的纯度高得多
28．(1) 铁生锈放热反应并未停止，只是铁生锈放出的热量小于散失的热量
(2) 食盐水能加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气使三颈瓶内气压减小，注射器内盐酸被吸入瓶内，铁与盐酸反应放出氢气
(3) 确保样品与稀盐酸反应充分 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)生成氢气的质量= 160．0mL×0．10g/L=0．016g，设固体中铁的质量为x，
x=0．448g
该样品中铁锈的质量分数为
(5) 正确进入锥形瓶内的盐酸也占一定体积，注射器内收集到气体的体积大于生成氢气的体积，从而使测得的铁的质量分数偏大（合理即可）

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