资源简介

第2课时　反应条件的控制
[核心素养发展目标]　1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。
4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。
一、Fe(OH)2制备条件的控制
1．反应条件对化学反应的________、________和________都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据__________________和__________________，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2．Fe(OH)2的制备
(1)Fe(OH)2的制备实验
实验操作
实验现象 ①A试管中_______________________________________________________； ②B试管中____________________
反应的化学方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)改进的常用方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水密度小的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生________溶液，并利用产生的________排尽整个装置中的空气，待检验________的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把________溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
3．在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的________、________，选择合适的________，确定________________，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4．铁的氢氧化物的性质比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 ___色固体 ______色固体
溶解性 ___溶于水 ___溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
稳定性 在空气中易被氧化为______ 受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁(　　)
(2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(　　)
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(　　)
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________________________________________________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________
_______________________________________________________________________________。
1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
2．氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是(　　)
A．氯化铁溶液和烧碱溶液
B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水
D．铁和水蒸气
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要先煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
二、铁及其化合物的相互转化
1．基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价—类二维图，如图所示：
上述有关反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性。
2．铁元素与人体健康
(1)在人体膳食结构中，铁元素有血红素铁和非血红素铁。血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的________，而非血红素铁则主要以________形式存在于植物中。
(2)血红素铁容易被人体吸收利用，而非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被人体吸收。维生素C具有______性，能将三价铁转化为二价铁，因此进食含铁的植物食品时，要补充一定量的维生素C以促进铁的吸收。
1．元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(　　)
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．灼烧Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
B Fe(OH)2性质不稳定 可加热Fe(OH)2制备FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷电路板
D Fe2O3是一种红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
3.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_____________，B_____________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：_______________________________________________________________；
A→B：__________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是____________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为________________________。(共27张PPT)
专题9　第二单元
第2课时　反应条件的控制
核心素养
发展目标
1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。
2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。
3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。
4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计
物质间转化的途径。
Fe(OH)2制备条件的控制
一
实验 操作
1.反应条件对化学反应的 、 和 都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据 和____________
_________，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2.Fe(OH)2的制备
(1)Fe(OH)2的制备实验
方向
速率
限度
化学反应的规律
反应物、生成
物的特点
实验 现象 ①A试管中__________________________________________
_________________；
②B试管中___________________
反应的化学方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验 结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同
开始生成白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
有白色絮状沉淀生成
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
① 。
② 。
③__________________________________________________________
_______。
煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧
采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液慢慢挤出
(2)改进的常用方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水密度小的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生 溶液，并利用产生的 排尽整个装置中的空气，待检验 的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把 溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
FeSO4
H2
H2
FeSO4
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 色固体 色固体
溶解性 溶于水 溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
3.在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的 、 ，选择合适的 ，确定 ，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4.铁的氢氧化物的性质比较
温度
压强
催化剂
反应物的配比
白
红褐
难
难
稳定性 在空气中易被氧化为________ 受热易分解2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
和非氧化 性酸反应 (离子方程式) ____________________________ ________________________________
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋
＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋
＋3H2O
Fe(OH)3
正误判断
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
(2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气
×
√
×
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入______。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________________________。
深度思考
铁粉
煮沸
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
1.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②④ B.①②③ C.①② D.②③④
√
应用体验
Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；
③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；
④中苯阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀。
2.氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是
A.氯化铁溶液和烧碱溶液 B.氧化铁和烧碱溶液
C.氧化铁和水 D.铁和水蒸气
√
应用体验
氧化铁和烧碱溶液、水都不反应，铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
归纳总结
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要先煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
返回
铁及其化合物的相互转化
二
1.基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价—类二维图，如图所示：
上述有关反应的离子方程式：
①___________________________；
② ________________________ ；
③ ___________________________ ；
④ ______________________ ；
⑤ _________________________ ；
⑥ __________________。
对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
2.铁元素与人体健康
(1)在人体膳食结构中，铁元素有血红素铁和非血红素铁。血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的 ，而非血红素铁则主要以 形式存在于植物中。
(2)血红素铁容易被人体吸收利用，而非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被人体吸收。维生素C具有 性，能将三价铁转化为二价铁，因此进食含铁的植物食品时，要补充一定量的维生素C以促进铁的吸收。
二价铁
还原
三价铁
1.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化
合价为纵坐标，以物质类别为横
坐标所绘制的二维平面图像。如
图为铁元素的价—类二维图，其
中的箭头表示部分物质间的转化
关系，下列说法正确的是
应用体验
A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B.灼烧Fe(OH)3发生转化⑥，加水
溶解可实现转化③
C.FeO是一种黑色粉末，不稳定，
在空气中受热，迅速发生转化
②生成红棕色粉末
D.由图可预测：高铁酸盐( )
具有强氧化性，可用于消毒， 与水反应最终可生成Fe(OH)3胶
体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
√
应用体验
铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；
灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而
Fe(OH)3不溶于水，B错误；
FeO是一种黑色粉末，不稳定，
在空气中受热，迅速反应生成
Fe3O4，C错误；
高铁酸盐( )中Fe元素的化
合价为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应最终生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水，D正确。
选项 叙述 Ⅰ 叙述 Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
B Fe(OH)2性质不稳定 可加热Fe(OH)2制备FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷电路板
D Fe2O3是一种红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
√
应用体验
铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，属于非氧化还原反应，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，A错误；
Fe(OH)2具有不稳定性和还原性，故加热Fe(OH)2生成Fe2O3，B错误；
Fe3＋具有氧化性，用Fe3＋和铜反应制作印刷电路板，C错误；
Fe2O3为红棕色粉末，故可作油漆，D正确。
3.为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
应用体验
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A________，B_________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：____________________________；
A→B：____________________。
血红色
浅绿色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
应用体验
(3)B→C可看到的现象是_______________________________________
___________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____
_______。
先生成白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变成红褐色
Fe(OH)3
尔效应
丁达
返回第2课时　反应条件的控制
[核心素养发展目标]　1.通过实验掌握Fe(OH)2的制备原理及化学性质。2.在制备物质时，学会合理选择并控制好反应的条件。3.学习认识Fe(OH)2的性质，改进Fe(OH)2的制备方法。
4.学习认识元素及其化合物性质的视角及一般方法，能预测物质的性质和设计物质间转化的途径。
一、Fe(OH)2制备条件的控制
1．反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的效果。
2．Fe(OH)2的制备
(1)Fe(OH)2的制备实验
实验操作
实验现象 ①A试管中开始生成白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀； ②B试管中有白色絮状沉淀生成
反应的化学方程式 FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
实验结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同
B试管中成功制取Fe(OH)2的三个关键措施：
①煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧。
②采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液。
③将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液慢慢挤出。
(2)改进的常用方法
①有机层覆盖法
加入汽油、苯等比水密度小的有机溶剂(如图)。由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。
②还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
3．在化学研究和化学工业中，控制反应条件十分重要。需要严格控制反应的温度、压强，选择合适的催化剂，确定反应物的配比，才能使物质制备的过程得以顺利进行。
4．铁的氢氧化物的性质比较
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色、状态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
酸碱性 弱碱性 弱碱性
稳定性 在空气中易被氧化为Fe(OH)3 受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
和非氧化性酸反应(离子方程式) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁(　　)
(2)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(　　)
(3)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2沉淀。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入________________________________________________________________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再慢慢挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________。
答案　(1)铁粉　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀
1．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①②④ B．①②③
C．①② D．②③④
答案　A
解析　Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中苯阻止了空气的进入，能较长时间看到白色沉淀。
2．氢氧化铁在化学工业中可用作吸收剂，也可用于制药。实验室能够制得氢氧化铁的一组试剂是(　　)
A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气
答案　A
解析　氧化铁和烧碱溶液、水都不反应，铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
制备Fe(OH)2的关键是隔绝空气(O2)，可采取的措施有：
(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要先煮沸，尽可能除去O2。
(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
二、铁及其化合物的相互转化
1．基于物质类别和元素价态的视角，构建铁及其化合物相互转化的铁元素的价—类二维图，如图所示：
上述有关反应的离子方程式：
①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；
②Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
③Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；
④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
⑤Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
对于陌生物质，先依据物质类别的通性预测其性质，再依据元素价态预测其是否具有氧化性或还原性。
2．铁元素与人体健康
(1)在人体膳食结构中，铁元素有血红素铁和非血红素铁。血红素铁是与血红蛋白、肌红蛋白中的卟啉结合的二价铁，而非血红素铁则主要以三价铁形式存在于植物中。
(2)血红素铁容易被人体吸收利用，而非血红素铁则需要将三价铁还原为二价铁才能被人体吸收。维生素C具有还原性，能将三价铁转化为二价铁，因此进食含铁的植物食品时，要补充一定量的维生素C以促进铁的吸收。
1．元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(　　)
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．灼烧Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
答案　D
解析　铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误；灼烧Fe(OH)3分解生成Fe2O3，而Fe(OH)3不溶于水，B错误；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，C错误；高铁酸盐(FeO)中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水反应最终生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，可用于净水，D正确。
2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)
选项 叙述 Ⅰ 叙述 Ⅱ
A Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
B Fe(OH)2性质不稳定 可加热Fe(OH)2制备FeO
C Fe2＋具有氧化性 可用FeCl2制作印刷电路板
D Fe2O3是一种红棕色粉末 Fe2O3常用作油漆
答案　D
解析　铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的硫氰化铁，属于非氧化还原反应，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，A错误；Fe(OH)2具有不稳定性和还原性，故加热Fe(OH)2生成Fe2O3，B错误；Fe3＋具有氧化性，用Fe3＋和铜反应制作印刷电路板，C错误；Fe2O3为红棕色粉末，故可作油漆，D正确。
3．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了以下实验。
(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A_____________，B____________。
(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A：_____________________________________________________________；
A→B：________________________________________________________________。
(3)B→C可看到的现象是_________________________________________________。
(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为__________。
答案　(1)血红色　浅绿色　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe＋2FeCl3===3FeCl2　(3)先生成白色絮状沉淀，然后逐步变为灰绿色，最终变成红褐色　(4)Fe(OH)3　丁达尔效应

展开更多......

收起↑