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重庆市江津中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·江津期中）中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A．烧草成灰 B．石块粉碎 C．南方挖煤 D．斩竹漂塘
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化；
A、烧草成灰，草燃烧生成了新物质，属于化学变化，故A选项符合题意；
B、石块粉粹是石块的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、南方挖煤没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、斩竹漂塘没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义分析。
2．（2024九上·江津期中）人类的日常生活离不开水和空气，下列说法正确的是
A．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
B．水体有自净能力，生活污水可任意排放
C．淡水资源取之不尽用之不竭，可以随便使用
D．氮气充入食品包装袋中以防腐
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、二氧化碳是形成温室效应的气体，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，该说法错误，不符合题意；
B、水体的自净能力是有限的，生活污水不可随意排放，该说法错误，不符合题意；
C、地球上水的总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只有约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球水储量的1%，淡水资源并非取之不尽、用之不竭，该说法错误，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳是空气的组成成分，二氧化硫和二氧化氮会与水反应生成亚硫酸和硝酸来解答；
B、根据水体自净能力是有限，爱护水资源，防止水体污染来解答；
C、根据地球上的水资源丰富，淡水资源缺乏，必须节约用水来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定，可作食品的保护气来解答。
3．（2024九上·江津期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．取用锌粒
B．验证质量守恒定律
C．量取液体
D．滴加液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，故错误；
B. 验证质量守恒定律时，应优先选择没有气体参加或生成的化学反应，而稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，应在密闭容器中进行实验，故错误；
C. 量筒读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故正确；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
B、根据验证质量守恒定律时，应优先选择没有气体参加或生成的化学反应，分析判断。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。
4．（2024九上·江津期中）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
D．蜡烛在空气中燃烧，火焰呈三层
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故错误；
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故错误；
D. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．（2024九上·江津期中）重庆LNBS中学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．活性炭的吸附过程是物理变化
B．滤膜可除去水中所有可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是杀死部分细菌和微生物
D．最终得到的直饮水不是纯净物
【答案】B
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意。
B. 滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故错误，符合题意；
C. 紫外光照射的作用是杀菌消毒，可以杀死细菌和微生物，故正确，不符合题意。
D. 最终得到的直饮水没有经过蒸馏或者煮沸，不属于纯净物，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素分析。
B、根据滤膜不能除去水中的可溶性杂质分析。
C、根据紫外光照射的作用是杀菌消毒分析。
D、根据最终得到的直饮水含有多种物质分析。
6．（2024九上·江津期中）金秋八月的LNBS校园桂花飘香，其微观解释正确的是
A．同种分子化学性质相同 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】桂花飘香，我们能够闻到，说明分子在不断的运动，与分子的质量、体积、间隔，甚至化学性质均没有关系，
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断的运动，花香分子不断运动到空气中，被人的鼻子捕捉到，就闻到了花香，分析。
7．（2024九上·江津期中）区别下列物质所用试剂或方法错误的是
A．氮气与二氧化碳——闻气味
B．高锰酸钾与五氧化二磷——颜色
C．过氧化氢溶液与水——红砖粉末
D．空气与氧气——带火星的水条
【答案】A
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都是无色无味气体，不能通过闻气味的方式进行鉴别，故符合题意；
B. 高锰酸钾为暗紫色固体，五氧化二磷是白色晶体，可以通过颜色进行鉴别，故不符合题意；
C. 过氧化氢溶液加入红砖粉末，会产生大量气泡，而水中价红砖粉末没有明显的现象，可以进行区别，故不符合题意；
D. 带火星木条在空气中不复燃，在氧气中复燃，可以区别，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8．（2024九上·江津期中）饮“铁”可能会引起缺铁性贫血，人体应合理摄入适量的铁。下列说法不正确的是
A．补“铁”指的是补充铁元素
B．铁元素属于金属元素
C．铁单质是由铁原子直接构成的
D．某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO3
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、补“铁”中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子的形式存在，这里的“铁”是强调存在的元素，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、铁单质是由铁原子直接构成的，该说法正确，不符合题意；
D、某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，铁由原子构成，铁是金属单质，硫酸亚铁溶液是口服液来解答。
9．（2024九上·江津期中）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙物质的化学式为H2O
B．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2
C．反应生成的丙、丁的质量之比为1：4
D．反应前后氢元素的化合价不变
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为甲烷与硫化氢在一定条件下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
A. 乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，乙物质的化学式为：H2S，故错误；
B. 由化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2，故正确；
C. 生成的丙、丁的质量比=（76×1）：（1×2×4）=76：4=19：1，故错误；
D. 甲烷和硫化氢中氢元素的化合价均为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，化合价改变，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．（2024九上·江津期中）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是
A．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
B．Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3
C．X与W属于同一周期
D．X与Y可形成两种常温下为液体的化合物
【答案】C
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故正确，不符合题意；
B. Z、Y、W三种元素是C、O、Na，形成的化合物是Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，故错误，符合题意；
D. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2，这两种化合物常温下为液体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图，X的质子数是1 ，为氢元素；Y的质子数是8，为氧元素；Z的质子数是6 ，为碳元素；W的质子数是11 ，为钠元素；再结合各个选项分析。
11．（2024九上·江津期中）化学反应为人们提供了很多便利。下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都会发光、放热
B．分解反应、化合反应、氧化反应都属于基本反应类型
C．食物的腐烂、农家肥的腐熟都属于缓慢氧化
D．物质在氧气中的燃烧一定是化合反应
【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；化合反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时会放出热量，但是不会发光，故错误；
B.基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，但氧化反应不是基本反应类型，故错误；
C.食物的腐烂、有机肥的腐熟和植物的光合作用都是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，都属于缓慢氧化，故正确；
D.物质在氧气中的燃烧不一定是化合反应，如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应；化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时会放出热量分析。
B、根据基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，分析判断。
C、根据食物的腐烂、有机肥的腐熟和植物的光合作用都是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，分析判断。
D、根据物质在氧气中的燃烧不一定是化合反应分析。
12．（2024九上·江津期中）学好化学，必须要熟悉物质的组成和分类。下列●、O分别表示不同种元素的两种原子，则下列各图能表示由两种单质组成的混合物是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 该图中只含一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 该图中含有两种分子，且两种分子均是由同种原子构成，则为由两种单质组成的混合物，故符合题意；
C. 该图中只含一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
D. 该图中含有两种分子，但一种分子是由同种原子构成，属于单质，另一种分子由不同种原子构成，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由一种元素组成的纯净物，或者由一种原子构成的纯净物，分析判断。
13．（2024九上·江津期中）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，如红磷和白磷混合形成的物质只含磷一种元素，属于混合物，不属于单质，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4也含氧元素，但该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物的关键点是不同种元素、纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由分子构成的，还有原子或离子构成，如铜是由铜原子构成，氯化钠是氯离子和钠离子构成，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义，只含一种元素的物质可如果是混合物，则不属于单质进行分析解答；
B、根据氧化物的定义，如果含氧元素的化合物含有三种或三种以上元素，则不属于氧化物进行分析解答；
C、根据化合物的定义，化合物的关键词进行分析解答；
D、根据分子、原子或离子都可以直接构成纯净物进行分析解答。
14．（2024九上·江津期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法正确的是
A．H2O中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3中的金属阳离子：H+ D．6个氧原子：3O2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，H2O中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为-2价，则H2O中氧元素的化合价：，故错误；
B. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故正确；
C. KHCO3中的金属阳离子为钾离子，其符号为：K+，故错误；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、元素化合价标注在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略。
B、物质的化学式前有数字表示多个该分子。
C、根据钾离子为阳离子分析。
D、元素符号前有数字，表示多个该原子。
15．（2024九上·江津期中）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是
A．奥司他韦中含有氮分子
B．奥司他韦的相对分子质量为312g
C．奥司他韦由50个原子构成
D．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故错误；
B. 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故错误；
C. 1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成，故错误；
D. 奥司他韦中氢元素的质量分数=，奥司他韦中氮元素的质量分数=，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
16．（2024九上·江津期中）以下能正确表示对应叙述的图像是
A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末
D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；
B. 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，故错误；
C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应过程中有气体生成，且加入碳酸钠后就有气泡产生，故错误；
D. 过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢分解为水和氧气，则反应过程中，水的质量增加，但结束后水的质量不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17．（2024九上·江津期中）请用化学用语填空：
（1）硝酸铵　 　。
（2）空气中含量最高的元素　 　。
（3）2个铁离子　 　。
（4）氧气中氧元素的化合价　 　。
【答案】（1）NH4NO3
（2）N
（3）2Fe3+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（2）空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+。
（4）元素化合价的表示方法：单质中元素的化合价为0，然后在其化学式该元素的上方表示，故氧气中氧元素的化合价可表示为。
【分析】（1）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则
（2）根据空气中含量最高的氮气分析。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（1）硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（2）空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+。
（4）元素化合价的表示方法：单质中元素的化合价为0，然后在其化学式该元素的上方表示，故氧气中氧元素的化合价可表示为。
18．（2024九上·江津期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水，某同学设计下图装置进行实验。已知r水中加入的NaOH只增强水的导电性，本身不参与反应。请回答下列问题：
（1）学习了水的净化后，某阿学自制了简易净水器(如图1所示)，该装置中的小卵石和石英砂起　 　作用；生活中可通过　 　降低水的硬度。
（2）完成图2实验前先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通电源；电解时反应的化学方程式为　 　。
（3）切断电源后，用燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______(填字母)。
A．气体燃烧，产生淡蓝色火焰 B．燃着木条燃得更旺
（4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
a.59%NaOH溶液，电压为12V
b.5%NaOH溶液，电压为6V
c.10%NaOH溶液，电压为12V
d.10%NaOH溶液。电压为6V
【答案】（1）过滤；煮沸
（2）
（3）A
（4）c
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小卵石和石英砂起过滤作用；生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，甲玻璃管中产生的气体为氢气，将燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，
故选A。
（4）由图可知，电解一定浓度的氢氧化钠溶液，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越少，即速率越快；由图可知，在相同电压下，电解浓度大的氢氧化钠溶液，收集20mL氢气所需的时间少，即浓度越大，电解速率越快；综合以上可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，
故选c。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气。
（3）根据氢气气体燃烧，产生淡蓝色火焰分析。
（4）根据图可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，分析判断。
（1）小卵石和石英砂起过滤作用；生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，甲玻璃管中产生的气体为氢气，将燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故选A；
（4）由 图可知，电解一定浓度的氢氧化钠溶液，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越少，即速率越快；由图可知，在相同电压下，电解浓度大的氢氧化钠溶液，收集20mL氢气所需的时间少，即浓度越大，电解速率越快；综合以上可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，故选c。
19．（2024九上·江津期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
（1）净水——古时主要以自然沉降为主。如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　。生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上假设用过氧化氢溶液为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出过氧化氢制取氧气的反应方程式　 　。
（3）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为　 　(填名称)。
【答案】（1）+6；H2O
（2）
（3）氢气
【知识点】氧气的实验室制法；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Fe、K、H、O的个数分别为4、8、20、26，等号左边除10X外，Fe、K、H、O的个数分别为4、8、0、16，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，氮化镓中含有镓、氮元素，则生成的气体单质为氢气。
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价代数和为零计算。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，分析X的化学式。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析判断。
（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Fe、K、H、O的个数分别为4、8、20、26，等号左边除10X外，Fe、K、H、O的个数分别为4、8、0、16，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，氮化镓中含有镓、氮元素，则生成的气体单质为氢气。
20．（2024九上·江津期中）我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题：
（1）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数的为　 　，铕元素位于第　 　(用汉字表示)周期。
（2）2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了脚Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题：
①图2中的微粒共表示　 　种元素。
②铷原子与图2中　 　(选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。
【答案】（1）89；六
（2）2；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89；铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第六周期。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素；
②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。
【分析】（1）根据原子的结构示意图可知，圆圈里的数字表示质子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，核外电子层数=元素周期数，分析判断。
（2）①根据元素的概念分析。
②原子中的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89；铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第六周期；
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素；
②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。
21．（2024九上·江津期中）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氮气、CO2为原料。既能制备纯碱固体(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。已知食盐的主要成分是氯化钠，请结合图中信息回答问题：
（1）操作I中玻璃棒的作用为　 　。
（2）该工艺流程中的副产品NH4Cl可做氮肥，组成NH4Cl的元素有　 　种。
（3）反应②的基本反应类型为　 　反应；若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和NaHCO3的质量之比为　 　(填最简整数比)。
【答案】（1）引流
（2）三
（3）分解；53：42
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（2）氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成。
（3）由流程可知，反应②是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和碳酸氢钠的微粒个数相同，其质量比=（23×2+12+16×3）：（23+1+12+16×3）=53：42。
【解答】（1）根据过滤操作的原理、操作注意事项分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（3）根据反应的特点，分解反应的特点分析。
根据化学式的含义分析。
（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（2）氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成。
（3）由流程可知，反应②是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和碳酸氢钠的微粒个数相同，其质量比为（23×2+12+16×3）：（23+1+12+16×3）=53：42。
22．（2024九上·江津期中）基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题：
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（3）若装置F中装满水，为了收集体积分敷为60%的氧气，气体应从　 　(选填“b”或“c”)导管通入，通入空气的体积和纯氧的体积比约为　 　(空气中氧气的体积分数按计)。
（4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题：
①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是　 　。
A．高锰酸钾
B．氧化汞
C．碳酸钠和稀盐酸
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是　 　。
A．可通过气泡观察氧气生成速率
B．提高氧气浓度
C．加快氧气的生成
D．增加氧气的湿度
【答案】（1）铁架台
（2）
（3）c；1：1
（4）D；AD
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是铁架台。
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：。
（3）多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，收集体积分数为60%的氧气，可假设集气瓶的容积为V，收集氧气的体积为x，则集气瓶中空气的体积为（V-x），可得，则V=2x，故通入空气的体积和纯氧的体积比约为（2x-x）：x=1：1。
（4）①据图2可知，该制氧装置不能加热。
A、高锰酸钾制氧需加热，故不符合题意；
B、氯酸钾和二氧化锰制氧需加热，故不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，不能生成氧气，故不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需加热，故符合题意。
故答案为：D。
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气。
故填：AD。
【分析】（2）根据A装置是固固加热型的发生装置，试管口有棉花，适合高锰酸钾制取仪器。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，空气中仪器的体积分数，计算分析
（4）①根据图2可知，该制氧装置不能加热，结合是实验室制取氧气的反应原理，分析判断。
②根据简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气，分析判断。
（1）图1中仪器a的名称是铁架台；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，收集体积分数为60%的氧气，可假设集气瓶的容积为V，收集氧气的体积为x，则集气瓶中空气的体积为（V-x），可得，则V=2x，故通入空气的体积和纯氧的体积比约为（2x-x）：x=1：1；
（4）①据图2可知，该制氧装置不能加热。
A、高锰酸钾制氧需加热，不符合题意；
B、氯酸钾和二氧化锰制氧需加热，不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，不能生成氧气。不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需加热，符合题意。
故选D。
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气。故填：AD。
23．（2024九上·江津期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式　 　。
某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
(1)下列有关方案A的说法正确的有　 　(字母号)。
A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂
B．锥形瓶不需要冷却就直接称量
C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色
D．实验过程中气球先变大后变小
(2)方案A中，气球的作用是　 　。铜加热的化学方程式为　 　。
(3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为　 　。
两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
【答案】；ACD；平衡压强；；
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。故填：。
分析交流：
（1）A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热，故正确；
B、锥形瓶不冷却就直接称量，气球还在膨胀，会有较大误差，故错误；
C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色，故正确；
D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小，故正确；
故答案为：ACD。
（2）方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出。即气球的作用是平衡压强。铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。
【分析】氧化汞受热分解生成汞和氧气。
（1）A、根据实验中将锥形瓶放在陶士网上加热，分析。
B、根据锥形瓶不冷却，气球还在膨胀，分析判断。
C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的。
D、根据实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，分析判断。
（2）根据方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出，分析判断。
铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
24．（2024九上·江津期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题：
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（2）从元素质量分数的角度推断，用　 　做补钙剂中的含钙物质更好。
（3）某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）5：3
（2）碳酸钙
（3）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为。
解得
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为143kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，
乳酸钙的钙元素的质量分数=，
40%>18.3%，
所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
【解答】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是常见反应氯气的质量，未知量是生成次氯酸钙的质量；列比例式计算。
（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好；
（3）见解析。
1 / 1重庆市江津中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·江津期中）中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A．烧草成灰 B．石块粉碎 C．南方挖煤 D．斩竹漂塘
2．（2024九上·江津期中）人类的日常生活离不开水和空气，下列说法正确的是
A．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
B．水体有自净能力，生活污水可任意排放
C．淡水资源取之不尽用之不竭，可以随便使用
D．氮气充入食品包装袋中以防腐
3．（2024九上·江津期中）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．取用锌粒
B．验证质量守恒定律
C．量取液体
D．滴加液体
4．（2024九上·江津期中）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
D．蜡烛在空气中燃烧，火焰呈三层
5．（2024九上·江津期中）重庆LNBS中学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．活性炭的吸附过程是物理变化
B．滤膜可除去水中所有可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是杀死部分细菌和微生物
D．最终得到的直饮水不是纯净物
6．（2024九上·江津期中）金秋八月的LNBS校园桂花飘香，其微观解释正确的是
A．同种分子化学性质相同 B．分子的质量和体积都很小
C．分子在不断运动 D．分子之间有间隔
7．（2024九上·江津期中）区别下列物质所用试剂或方法错误的是
A．氮气与二氧化碳——闻气味
B．高锰酸钾与五氧化二磷——颜色
C．过氧化氢溶液与水——红砖粉末
D．空气与氧气——带火星的水条
8．（2024九上·江津期中）饮“铁”可能会引起缺铁性贫血，人体应合理摄入适量的铁。下列说法不正确的是
A．补“铁”指的是补充铁元素
B．铁元素属于金属元素
C．铁单质是由铁原子直接构成的
D．某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO3
9．（2024九上·江津期中）甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙物质的化学式为H2O
B．参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2
C．反应生成的丙、丁的质量之比为1：4
D．反应前后氢元素的化合价不变
10．（2024九上·江津期中）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是
A．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
B．Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3
C．X与W属于同一周期
D．X与Y可形成两种常温下为液体的化合物
11．（2024九上·江津期中）化学反应为人们提供了很多便利。下列有关化学反应的说法正确的是
A．化学反应都会发光、放热
B．分解反应、化合反应、氧化反应都属于基本反应类型
C．食物的腐烂、农家肥的腐熟都属于缓慢氧化
D．物质在氧气中的燃烧一定是化合反应
12．（2024九上·江津期中）学好化学，必须要熟悉物质的组成和分类。下列●、O分别表示不同种元素的两种原子，则下列各图能表示由两种单质组成的混合物是
A． B．
C． D．
13．（2024九上·江津期中）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的
14．（2024九上·江津期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关说法正确的是
A．H2O中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3中的金属阳离子：H+ D．6个氧原子：3O2
15．（2024九上·江津期中）奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是
A．奥司他韦中含有氮分子
B．奥司他韦的相对分子质量为312g
C．奥司他韦由50个原子构成
D．奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等
16．（2024九上·江津期中）以下能正确表示对应叙述的图像是
A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末
D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解
17．（2024九上·江津期中）请用化学用语填空：
（1）硝酸铵　 　。
（2）空气中含量最高的元素　 　。
（3）2个铁离子　 　。
（4）氧气中氧元素的化合价　 　。
18．（2024九上·江津期中）人类的日常生活和工农业生产离不开水，某同学设计下图装置进行实验。已知r水中加入的NaOH只增强水的导电性，本身不参与反应。请回答下列问题：
（1）学习了水的净化后，某阿学自制了简易净水器(如图1所示)，该装置中的小卵石和石英砂起　 　作用；生活中可通过　 　降低水的硬度。
（2）完成图2实验前先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通电源；电解时反应的化学方程式为　 　。
（3）切断电源后，用燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______(填字母)。
A．气体燃烧，产生淡蓝色火焰 B．燃着木条燃得更旺
（4）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
上述实验中，电解水速率最快的条件是　 　。
a.59%NaOH溶液，电压为12V
b.5%NaOH溶液，电压为6V
c.10%NaOH溶液，电压为12V
d.10%NaOH溶液。电压为6V
19．（2024九上·江津期中）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
（1）净水——古时主要以自然沉降为主。如今常用高铁酸钾(K2FeO4)，既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为　 　。生产自来水的过程中，一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（2）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行，飞机上假设用过氧化氢溶液为产氧剂提供氧气(原理同实验室制取氧气)，请写出过氧化氢制取氧气的反应方程式　 　。
（3）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓(GaN)，可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为　 　(填名称)。
20．（2024九上·江津期中）我国近年来在科学研究方面取得了重大突破。请利用相关的化学知识回答下列问题：
（1）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中铕元素的相对原子质量确定为152，铕原子结构示意图如下，则铕原子的中子数的为　 　，铕元素位于第　 　(用汉字表示)周期。
（2）2023年5月17日，长征三号乙运载火箭成功发射第56颗北斗导航卫星，卫星上采用了脚Rb)原子钟提供精准时间。请根据图1、图2所给信息回答下列问题：
①图2中的微粒共表示　 　种元素。
②铷原子与图2中　 　(选填“A”、“B”或“C”)微粒化学性质相似。
21．（2024九上·江津期中）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氮气、CO2为原料。既能制备纯碱固体(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应①的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。已知食盐的主要成分是氯化钠，请结合图中信息回答问题：
（1）操作I中玻璃棒的作用为　 　。
（2）该工艺流程中的副产品NH4Cl可做氮肥，组成NH4Cl的元素有　 　种。
（3）反应②的基本反应类型为　 　反应；若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和NaHCO3的质量之比为　 　(填最简整数比)。
22．（2024九上·江津期中）基本的化学实验操作和实验设计是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题：
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用图1中的A装置制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（3）若装置F中装满水，为了收集体积分敷为60%的氧气，气体应从　 　(选填“b”或“c”)导管通入，通入空气的体积和纯氧的体积比约为　 　(空气中氧气的体积分数按计)。
（4）图2是学生制作的简易供氧器。请回答下列问题：
①在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是　 　。
A．高锰酸钾
B．氧化汞
C．碳酸钠和稀盐酸
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是　 　。
A．可通过气泡观察氧气生成速率
B．提高氧气浓度
C．加快氧气的生成
D．增加氧气的湿度
23．（2024九上·江津期中）化学是一门以实验为基础的科学。1774年拉瓦锡用精确的实验研究了氧化汞的合成和分解实验。请写出氧化汞受热分解的化学方程式　 　。
某兴趣小组对“”化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：
【分析交流】
(1)下列有关方案A的说法正确的有　 　(字母号)。
A．将锥形瓶放在陶士网上加热。防止锥形瓶炸裂
B．锥形瓶不需要冷却就直接称量
C．铜粉加热的现象是由红色变为黑色
D．实验过程中气球先变大后变小
(2)方案A中，气球的作用是　 　。铜加热的化学方程式为　 　。
(3)方案B中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为　 　。
两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。
24．（2024九上·江津期中）不同的含钙化合物有不同的用途。碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10O6Ca)是补钙剂中常用的含钙物质，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】。生产原理是：。请回答下列问题：
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为　 　(填最简整数比)。
（2）从元素质量分数的角度推断，用　 　做补钙剂中的含钙物质更好。
（3）某化工厂将142kg氯气通入盛有过量冷氢氧化钙的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉。请计算该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化；
A、烧草成灰，草燃烧生成了新物质，属于化学变化，故A选项符合题意；
B、石块粉粹是石块的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、南方挖煤没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、斩竹漂塘没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、二氧化碳是形成温室效应的气体，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，该说法错误，不符合题意；
B、水体的自净能力是有限的，生活污水不可随意排放，该说法错误，不符合题意；
C、地球上水的总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只有约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球水储量的1%，淡水资源并非取之不尽、用之不竭，该说法错误，不符合题意；
D、氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据二氧化碳是空气的组成成分，二氧化硫和二氧化氮会与水反应生成亚硫酸和硝酸来解答；
B、根据水体自净能力是有限，爱护水资源，防止水体污染来解答；
C、根据地球上的水资源丰富，淡水资源缺乏，必须节约用水来解答；
D、根据氮气的化学性质稳定，可作食品的保护气来解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 装入块状固体时，将试管横放，用镊子夹取固体，放在试管口，再将试管慢慢竖起，让固体滑落到试管底部，故错误；
B. 验证质量守恒定律时，应优先选择没有气体参加或生成的化学反应，而稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，应在密闭容器中进行实验，故错误；
C. 量筒读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故正确；
D. 使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
B、根据验证质量守恒定律时，应优先选择没有气体参加或生成的化学反应，分析判断。
C、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作分析。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故错误；
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故错误；
D. 蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，故正确。
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5．【答案】B
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故正确，不符合题意。
B. 滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故错误，符合题意；
C. 紫外光照射的作用是杀菌消毒，可以杀死细菌和微生物，故正确，不符合题意。
D. 最终得到的直饮水没有经过蒸馏或者煮沸，不属于纯净物，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素分析。
B、根据滤膜不能除去水中的可溶性杂质分析。
C、根据紫外光照射的作用是杀菌消毒分析。
D、根据最终得到的直饮水含有多种物质分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】桂花飘香，我们能够闻到，说明分子在不断的运动，与分子的质量、体积、间隔，甚至化学性质均没有关系，
故答案为：C。
【分析】根据分子在不断的运动，花香分子不断运动到空气中，被人的鼻子捕捉到，就闻到了花香，分析。
7．【答案】A
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳都是无色无味气体，不能通过闻气味的方式进行鉴别，故符合题意；
B. 高锰酸钾为暗紫色固体，五氧化二磷是白色晶体，可以通过颜色进行鉴别，故不符合题意；
C. 过氧化氢溶液加入红砖粉末，会产生大量气泡，而水中价红砖粉末没有明显的现象，可以进行区别，故不符合题意；
D. 带火星木条在空气中不复燃，在氧气中复燃，可以区别，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
8．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、补“铁”中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子的形式存在，这里的“铁”是强调存在的元素，该说法正确，不符合题意；
B、铁元素属于金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、铁单质是由铁原子直接构成的，该说法正确，不符合题意；
D、某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成，铁由原子构成，铁是金属单质，硫酸亚铁溶液是口服液来解答。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为甲烷与硫化氢在一定条件下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
A. 乙分子中含有两个氢原子和一个硫原子，乙物质的化学式为：H2S，故错误；
B. 由化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为1：2，故正确；
C. 生成的丙、丁的质量比=（76×1）：（1×2×4）=76：4=19：1，故错误；
D. 甲烷和硫化氢中氢元素的化合价均为+1价，氢气中氢元素的化合价为0，化合价改变，故错误；
故答案为：B。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．【答案】C
【知识点】元素的概念；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故正确，不符合题意；
B. Z、Y、W三种元素是C、O、Na，形成的化合物是Na2CO3，故正确，不符合题意；
C. X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，故错误，符合题意；
D. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2，这两种化合物常温下为液体，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图，X的质子数是1 ，为氢元素；Y的质子数是8，为氧元素；Z的质子数是6 ，为碳元素；W的质子数是11 ，为钠元素；再结合各个选项分析。
11．【答案】C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；化合反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A.物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时会放出热量，但是不会发光，故错误；
B.基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，但氧化反应不是基本反应类型，故错误；
C.食物的腐烂、有机肥的腐熟和植物的光合作用都是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，都属于缓慢氧化，故正确；
D.物质在氧气中的燃烧不一定是化合反应，如石蜡燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应；化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时会放出热量分析。
B、根据基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，分析判断。
C、根据食物的腐烂、有机肥的腐熟和植物的光合作用都是物质和氧气发生的不易察觉的氧化反应，分析判断。
D、根据物质在氧气中的燃烧不一定是化合反应分析。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 该图中只含一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 该图中含有两种分子，且两种分子均是由同种原子构成，则为由两种单质组成的混合物，故符合题意；
C. 该图中只含一种分子，属于纯净物，故不符合题意；
D. 该图中含有两种分子，但一种分子是由同种原子构成，属于单质，另一种分子由不同种原子构成，属于化合物，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由一种元素组成的纯净物，或者由一种原子构成的纯净物，分析判断。
13．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，如红磷和白磷混合形成的物质只含磷一种元素，属于混合物，不属于单质，故A错误；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4也含氧元素，但该物质由三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，化合物的关键点是不同种元素、纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故C正确；
D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定都是由分子构成的，还有原子或离子构成，如铜是由铜原子构成，氯化钠是氯离子和钠离子构成，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义，只含一种元素的物质可如果是混合物，则不属于单质进行分析解答；
B、根据氧化物的定义，如果含氧元素的化合物含有三种或三种以上元素，则不属于氧化物进行分析解答；
C、根据化合物的定义，化合物的关键词进行分析解答；
D、根据分子、原子或离子都可以直接构成纯净物进行分析解答。
14．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，H2O中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为-2价，则H2O中氧元素的化合价：，故错误；
B. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为4CO2，故正确；
C. KHCO3中的金属阳离子为钾离子，其符号为：K+，故错误；
D. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、元素化合价标注在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略。
B、物质的化学式前有数字表示多个该分子。
C、根据钾离子为阳离子分析。
D、元素符号前有数字，表示多个该原子。
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故错误；
B. 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，故错误；
C. 1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成，故错误；
D. 奥司他韦中氢元素的质量分数=，奥司他韦中氮元素的质量分数=，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数相等，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
16．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；
B. 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，故错误；
C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应过程中有气体生成，且加入碳酸钠后就有气泡产生，故错误；
D. 过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢分解为水和氧气，则反应过程中，水的质量增加，但结束后水的质量不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17．【答案】（1）NH4NO3
（2）N
（3）2Fe3+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】（1）硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（2）空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+。
（4）元素化合价的表示方法：单质中元素的化合价为0，然后在其化学式该元素的上方表示，故氧气中氧元素的化合价可表示为。
【分析】（1）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则
（2）根据空气中含量最高的氮气分析。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（1）硝酸铵中，铵根显+1价，硝酸根显-1价，故硝酸铵的化学式为NH4NO3。
（2）空气中含量最高的元素是氮元素，其元素符号为N。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为2Fe3+。
（4）元素化合价的表示方法：单质中元素的化合价为0，然后在其化学式该元素的上方表示，故氧气中氧元素的化合价可表示为。
18．【答案】（1）过滤；煮沸
（2）
（3）A
（4）c
【知识点】电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小卵石和石英砂起过滤作用；生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，甲玻璃管中产生的气体为氢气，将燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，
故选A。
（4）由图可知，电解一定浓度的氢氧化钠溶液，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越少，即速率越快；由图可知，在相同电压下，电解浓度大的氢氧化钠溶液，收集20mL氢气所需的时间少，即浓度越大，电解速率越快；综合以上可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，
故选c。
【分析】（1）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气。
（3）根据氢气气体燃烧，产生淡蓝色火焰分析。
（4）根据图可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，分析判断。
（1）小卵石和石英砂起过滤作用；生活中可通过加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）水在电解条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，甲玻璃管中产生的气体为氢气，将燃着的木条在甲玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故选A；
（4）由 图可知，电解一定浓度的氢氧化钠溶液，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越少，即速率越快；由图可知，在相同电压下，电解浓度大的氢氧化钠溶液，收集20mL氢气所需的时间少，即浓度越大，电解速率越快；综合以上可知，浓度越大、电压越大，电解水速率越快，故选c。
19．【答案】（1）+6；H2O
（2）
（3）氢气
【知识点】氧气的实验室制法；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Fe、K、H、O的个数分别为4、8、20、26，等号左边除10X外，Fe、K、H、O的个数分别为4、8、0、16，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，氮化镓中含有镓、氮元素，则生成的气体单质为氢气。
【分析】（1）根据在化合物中各元素化合价代数和为零计算。
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，分析X的化学式。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分析判断。
（1）高铁酸钾(K2FeO4)中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边Fe、K、H、O的个数分别为4、8、20、26，等号左边除10X外，Fe、K、H、O的个数分别为4、8、0、16，则10X中含有20个氢原子和10个氧原子，则X的化学式为H2O。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）根据反应前后元素种类不变，氨气中含有氮元素和氢元素，氮化镓中含有镓、氮元素，则生成的气体单质为氢气。
20．【答案】（1）89；六
（2）2；A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89；铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第六周期。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素；
②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。
【分析】（1）根据原子的结构示意图可知，圆圈里的数字表示质子数，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子中，核外电子层数=元素周期数，分析判断。
（2）①根据元素的概念分析。
②原子中的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
（1）根据铕原子的结构示意图可知，其质子数为63，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，由此可得中子数=152-63=89；铕原子的结构示意图中由六个电子层，在原子中，电子层数=周期数，故铕元素在第六周期；
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，则A、B 的核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示2种元素；
②决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铷原子的最外层电子数为1，则原子与图2中 A 微粒化学性质相似。
21．【答案】（1）引流
（2）三
（3）分解；53：42
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（2）氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成。
（3）由流程可知，反应②是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和碳酸氢钠的微粒个数相同，其质量比=（23×2+12+16×3）：（23+1+12+16×3）=53：42。
【解答】（1）根据过滤操作的原理、操作注意事项分析。
（2）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（3）根据反应的特点，分解反应的特点分析。
根据化学式的含义分析。
（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（2）氯化铵是由氮、氢、氯三种元素组成。
（3）由流程可知，反应②是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；
若碳酸钠和NaHCO3中含有等质量的碳元素，则碳酸钠和碳酸氢钠的微粒个数相同，其质量比为（23×2+12+16×3）：（23+1+12+16×3）=53：42。
22．【答案】（1）铁架台
（2）
（3）c；1：1
（4）D；AD
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图1中仪器a的名称是铁架台。
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：。
（3）多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，收集体积分数为60%的氧气，可假设集气瓶的容积为V，收集氧气的体积为x，则集气瓶中空气的体积为（V-x），可得，则V=2x，故通入空气的体积和纯氧的体积比约为（2x-x）：x=1：1。
（4）①据图2可知，该制氧装置不能加热。
A、高锰酸钾制氧需加热，故不符合题意；
B、氯酸钾和二氧化锰制氧需加热，故不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，不能生成氧气，故不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需加热，故符合题意。
故答案为：D。
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气。
故填：AD。
【分析】（2）根据A装置是固固加热型的发生装置，试管口有棉花，适合高锰酸钾制取仪器。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）根据多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，空气中仪器的体积分数，计算分析
（4）①根据图2可知，该制氧装置不能加热，结合是实验室制取氧气的反应原理，分析判断。
②根据简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气，分析判断。
（1）图1中仪器a的名称是铁架台；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）多功能瓶排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应该从短管口c进入，收集体积分数为60%的氧气，可假设集气瓶的容积为V，收集氧气的体积为x，则集气瓶中空气的体积为（V-x），可得，则V=2x，故通入空气的体积和纯氧的体积比约为（2x-x）：x=1：1；
（4）①据图2可知，该制氧装置不能加热。
A、高锰酸钾制氧需加热，不符合题意；
B、氯酸钾和二氧化锰制氧需加热，不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体，不能生成氧气。不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，不需加热，符合题意。
故选D。
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可通过观察气泡的速率确定氧气生成速率，氧气不易溶于水，可以湿润氧气。故填：AD。
23．【答案】；ACD；平衡压强；；
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为。故填：。
分析交流：
（1）A、为防止锥形瓶炸裂，实验中将锥形瓶放在陶士网上加热，故正确；
B、锥形瓶不冷却就直接称量，气球还在膨胀，会有较大误差，故错误；
C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，所以铜粉加热的现象是由红色变为黑色，故正确；
D、实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，压强变小，气球逐渐变小。所以实验过程中气球先变大后变小，故正确；
故答案为：ACD。
（2）方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出。即气球的作用是平衡压强。铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜，化学方程式为。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为。
【分析】氧化汞受热分解生成汞和氧气。
（1）A、根据实验中将锥形瓶放在陶士网上加热，分析。
B、根据锥形瓶不冷却，气球还在膨胀，分析判断。
C、铜粉加热生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的。
D、根据实验过程中加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，铜粉与氧气反应，消耗氧气，反应结束，温度降低，锥形瓶内氧气减少，分析判断。
（2）根据方案A中，加热铜粉时，锥形瓶内空气受热膨胀，气球变大，防止胶塞被顶出，分析判断。
铜加热与空气中氧气反应生成氧化铜。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
24．【答案】（1）5：3
（2）碳酸钙
（3）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为。
解得
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量为143kg。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，
乳酸钙的钙元素的质量分数=，
40%>18.3%，
所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
【解答】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是常见反应氯气的质量，未知量是生成次氯酸钙的质量；列比例式计算。
（1）由乳酸钙化学式C6H10O6Ca可知，乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=，乳酸钙的钙元素的质量分数=，40%>18.3%，所以从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好；
（3）见解析。
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