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盐城市、南京市2024-2025学年度第一学期期末调研测试
高三化学 2025.01
注意事项：
1 .本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2 .本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位现，否则不给分；
3 .答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用05毫米黑色梃水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：Hl O 16 S32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项及符合题意。
1 . 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不废提倡的是
A.大力发展火力发电 B.开发使用清洁能源
C.植树造林增加绿色植被 D.健全生态环境治理体系
2 .将 CoCb 溶于浓盐酸能形成[CoCi#一,存在平衡[Co(H2O)6]2++4C「= [CoCl4]2"+6H2O,
下列说法正确的是
A.出。为非极性分子 B. lmo】[Co(H2O)6产含18moi共价键
C.基态Co的价电子排布式为4s2 D. C「结构示意图为
3 .检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作 不 正 确的是
4 .可用反应Na+KCl亶暹KT+NaCl冶炼钾。下列说法正确的是
A.第一电离能：Zi(K) < /i(Na) B,电负性：Z(Cl) < x(Na)
C.禽子半径：r(cr)< r(Na+) D.碱性：KOH < NaOH
阅读下列材料，完成5 7题：
地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山潦发
等方式释放出SO 、H2s等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入
河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO 还可以被银杏、夹竹桃
等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。
窗三化学试卷 第1页(共6页)
5,对于反应2so2（g）+O2（g）=2SO3（g） A77 下列说法不年硼的是
A.上述反应的AHVO
B. 上述反应的平衡常数K/g黑5
C.提高3黑的值可增大S02的转化率
D.使用催化剂提高了反应的活化能
6,下列化学反应表示正确的是
A.单质硫与铜反应：Cu+S === CuS
B. SO 通入过f：氨水：SO2+NH3-H2O =Ml4++HSO3-
C. CUSO4溶液吸收 H2S： Cu2++H2S=CuS|4-2H+
D. NaHSCh溶液被空气氧化：2SO9+O2=2SO「
7.下列描述正确的是
A.自然界硫元素在转化中都是被氧化 『'NCN'c
B. S0『中S为sp3杂化 °泡；/
C, H2s氧化为S时，H2s断裂。键和兀键 针口）
D.右图所示ZnS晶胞中有14个S - 纥产 OS2-
8 .下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. CIO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料
C. NaHCCh受热易分解，可用于制胃褛中和剂
D.氨气易溶于水，液氮可用作制冷剂
9 .化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
X Z
下列说法正确的是
A. X分子中城多有12个原子共平面 B,可以用NaHCCh溶液鉴别X、丫
c. Z分子不存在顺反异构体 D. Imo】Z垠多能与6moi H2发生加成反应
J0.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.制漂白粉：浓盐酸气jCb鲤吟漂白粉
B.稍酸工业：NH3 赢》Ng >HN°3
C,硫酸工业：FeS2~一~~“2。c H2s。4
D. HCI制备：NaCI溶液电解 》电和 2点燃->加1
衙三化学试卷第2页（共6页）
11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向乙醉中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 乙静中含有水
向3mL KI溶液中滴加几滴浪水，振荡，再滴加1 mL淀粉
B 氧化性：Br2>I2
溶液，溶液显蓝色
向淀粉溶液中加适量20%H2s。4溶液，加热，冷却后加
C 淀粉未水解NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
D 用pH计测僦醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小 ch3cooh是弱电解质
12 .已知：25℃时心（%0204）=5610-2、K112cH2c204）=6.4x10-5。室温下，通过下列实验探
究NaHCzOc Na2c2O4溶液的性质。
实验1：向O.OlmolL-Ra2c2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去
实验2：用pH计测得O.Olmol-L-^aH 溶液pH为5.50
实验3：向O.OlmoHLTNa2cA溶液中加入等浓度等体积的CaCb溶液，出现白色沉淀
实验4：向等浓度的NaHCA、Na2c2O4混合溶液中滴加酚酰 溶液颜色无明显变化
下列说法正确的是
A.实验1证明Na2c2O4溶液具有漂白性
B.实验2溶液中：c(Na-b)>c(H2C2O4)>c(C2O42_)
C.实验 3 可得到 Ksp(CaC2O4)=2.5xl(p5
D.实验 4 溶液中：2c(Na)nBiaHCzOD+ECzCVD+cCH2c2。4)]
13 .实现“碳中和”的一种路径是将CO2和合成CH30cH3。其主要反应为：
反应 I. CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) 附=-49.5 kJ-mor1
反应 II. 2cH30H(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) g=-23.5 kJ-mol-l
反应 III. CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) A/6=+4L2 kJmoL
若仅考虑上述反应，在L01xl()5pa下，将V(CO2)：V(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过
装有催化剂的反应管，CH30cH3和CH30H的选择性及COz的转化率随温度的变化如题13图
所示。CH30cH3的选择性=生成呼“滦的"（82）x 100%
下列说法正确的是
A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高
CH30cH3平衡产率
B.其他条件不变，26O'C~28O℃时，随温
度升高生成HzO的量增多
C.其他条件不变，26CTC时，通入ImoICCh,
生成 0.096molCH30cH3
D.温度高于260℃时，主要是因为反应III正向程度增大使CH30cH3的选择性降低
富三化学试卷 第3页（共6页）
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)高铁锌焙烧矿渣主要含ZnOxZnFe2O4s SiO2o 一种利用焙烧矿渣制备ZnSO4 7H2O
并生产黄钱铁矶的流程如下:
焙烧矿渣 ->ZnSO4-7H,O
滤渣 黄钺铁砒
回答下列问题。
(1) “酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是_4_。
(2) “酸浸”时，控制反应温度65 ℃、硫酸初始酸度50g滤渣中锌元素的质量分数随
时间变化的关系如题14图-1所示。当浸出时间超过60min后，滤渣中锌元素的质敖分
(3) “沉矶”生成黄钱铁矶[NH4Fe3(SO4)2(OH)6],需控制溶液pH=L5、温度不超
过 85℃。
①生成黄钱铁砒的化学方程式为▲ .
②控制溶液温度不能过高的原因是▲ °
③pH 超过 1.5,可发生反应 Fe3++3HCO3-+3H2O=Fe(OHM+3H2co3。其平衡
常数K与^ai(H2CO3)s Ksp[Fe(OH)3]的代数关系式为K= ▲。
(4)加热28.7g ZnSO/HzO晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化酱如
题14图-2所示。A点物质为▲(填化学式)。
15. (15分)药物氟普唾仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。
（I） A->B的反应类型为 ▲ °
（2） C中'C官能团的名称为▲ .
（3） C—D的反应需经历C->X->D的过程，中间体X的分子式为C16H15N3OCIF, X
的结构简式为▲ .
（4） B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_A__。
①含有苯环，能使FeCh溶液显色
②分子中含一个手性碳原子
③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为2:2:1
（5）写出以Q-ckc%为原料制备
的合成路线流程图（无机试
剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. （16分）生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu（NH3）4]C12、NH4CI、NH3 H2O等。
⑴t蝴J反应期1为Cu+euCNFbMClKZUuN^RCL蚀刻中⑼彼与彼卜浓度下降，蚀
刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其例欧I能力，反应的化学方程式为_4_。
（2）利用蚀刻废液可制备C*（OH）2co3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2c。3溶液加
入如题16图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀
时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到CU2（0H）2c。3固体。
装置X
热水浴
题16图
①向反应液中通入空气，除了使[Cu（NH3）2]C1被氧化，另一个作用是▲ °
②图中装置X的作用是_4_。
③检验Cu2（OH）2CO3固体是否洗净干净的实验操作是▲ °
（3）利用铜精炼炉渣（含有CuO、SiOz及FezO3）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实
验方案：取一定量的铜精炼炉渣，A >得到蚀刻液。
（实验中须选用的试剂：l.OmollTHCl、浓氮水）
（4）利用蚀刻废液还可制备 加0 （产品中会混有CuO） 0测定产品中CU2O纯度的方法为：
准确称取4.480gCu2。产品，加适量稀H2s。4溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移
至碘量瓶中，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用L000moI，L-Na2s2。3标准溶液
滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液40.00mL。测定过程中发生下列反应：
Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O5 2Cu2++4F=2CuIHI25 2S2O32~+l2==S4O62~+2ro
计算样品中CU2O的纯度（写出计算过程；保留小数点后2位有效数字）。
高三化学试卷 第5页（共6页）
17. (15分)研究脱除烟气中的NOx是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
CD催化脱硝。用CeOz催化脱除汽车尾气中的CO和NO。
①已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) A^=+180kJ-morl,
CO的标准燃烧热M=-283kJuo「l
则反应 2NO(g)4-2CO(g)=^2(g)+2CO2(g)
A kJ-moFL
②CeCh催化脱硝的反应机理如题17图-1所示。“过
题17图-1
程①”部分Ce41+转化成Ce3二当ImolCeCh氧化标准状况下
2.24LCO 时，生成的 CeO(2 中 n(C^+Yn(C^= A <>
(2)络合吸收脱硝。用FeSCU、Na2so3混合液吸收烟气中NO,反应机理示意如下。
INO 络合］NO+FeSCXj = Fc(NO)SO4
0^2+加］阿 i Fe(NO)SO4-!-2Na2SO3+2H2O=Fe(OH)3+Na2SO4+NH(SO3Na)2
反应 ii Fe(OH)3+3H+=Fe3+4-3H2O
反应出...
①从结构上分析FeSO4与NO成键络合的原理为▲ °
②反应出的离子方程式为_4__。
③探究烟气中。2对吸收液脱除NO的影响。将一定比例。2、NO和N2的混合气体
匀速通过建有吸收液的反应帑。NO去除率、吸收液中Fe +浓度随时间的变化如题
17图-2所示。在5min前后，NO去除率先上升后下降的原因是一4一。
L
8 -
乐/ / f
< < 400
80 300 S
健 线 200 .
柑 枳 60 O
40 - NO去除率 100 O
20
N。去除率 ■CIO-浓度
▲ Fe”浓度
0
5 10 15 20 0 ) 2 3 4 5 6
时间/min 电流强度/A
题17图 2 题17图-3
(3)电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的CKT将废气中NO氧化为NO3。
电解0.1 mol-r1 NaCl溶液，NO去除率、溶液中CICF浓度与电流强度的关系
如题17图-3所示。当电流强度大于4A时，随着电流强度的增大，NO去除率
降低的可能原因是上_。
高三化学试卷第6页(共6页)
ON
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