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【创意双减 精彩寒假】 八年级科学寒假培优练
第02讲 溶液 溶质质量分数（复习）
1．【答案】A
【解答】解：A、碘微溶于水，将少量的碘放入大量的水中，能形成碘的水溶液，故选项说法错误。
B、将少量的碘放入大量的酒精中，碘可溶于酒精形成溶液，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层，故选项说法正确。
C、碘易溶于汽油，将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
D、由碘在三种不同溶剂中的溶解性，可以看出同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同，故选项说法正确。
故选：A。
2．【答案】B
【解答】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。
由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%．也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10：100（即1：10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。
A．m质：m剂＝1：9，所以该选项不对。
D．m剂：m液＝9：10．所以该选项也不对。
故选：B。
3．【答案】D
【解答】解：①若用氯化钠固体配制，配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体50g×14%＝7.0g，故说法正确。
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸，故说法正确。
③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣7g＝43g（合43mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故说法错误。
④首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，试剂瓶用于盛放氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶，故说法正确。
⑤用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故说法错误。
故①②④说法正确。
故选：D。
4．【答案】C
【解答】解：A、乙中的溶液蒸发10g水，析出固体1.5g，再蒸发10g水后，又析出固体（4.5g﹣1.5g）＝3g，由此说明，乙中的溶液为不饱和溶液，故A正确；
B、丙、丁中的溶液均为相同温度下的饱和溶液，因此丙、丁中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、由上面分析可知，饱和溶液蒸发10g水，析出3g固体，则丁中溶质的质量分数为100%≈23.1%，故C错误；
D、由上面分析可知，饱和溶液蒸发10g水，析出3g固体，则该温度下物质的溶解度为100g＝30g，故D正确；
故选：C。
5．【答案】C
【解答】解：用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，由乙图是盐溶液质量分数随时间变化图，c点时溶质质量分数达到最大，则此时液体一定是饱和溶液。
故选：C。
6．【答案】D
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
7．【答案】B
【解答】解：A、乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为相应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，则溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
C、由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，甲、乙、丙中溶剂的质量相等，则甲＞乙＞丙，故选项说法错误。
D、由图示可知，“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶体，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为：。
故选：D。
9．【答案】D
【解答】解：A、该装置中涉及气体参与的反应，可以用注射器检查装置的气密性，向下推动注射器，—段时间后，注射器恢复至原始，可说明装置气密性良好，故A说法正确；
B、振荡，可以加快二氧化碳的溶解，导致压强急剧减小，故B说法正确；
C、由曲线可知，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，溶解速率为60mL＞40mL＞20mL，故该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快，故C说法正确；
D、由图可知，起始气压为l00kPa，加入20mL蒸馏水，溶解后，最终压强约为115kPa，说明该实验条件下，l体积水能溶解二氧化碳的体积小于1体积，故D说法错误；
故选：D。
10．【答案】D
【解答】解：A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误；
B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误；
C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误；
D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确；
故应选：D。
11．【答案】D
【解答】解：A、t℃时，乙的溶解度更大，因为蒸发相同的溶剂，乙析出的溶质多，故A正确；
B、蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，因为蒸发溶剂即有甲固体析出，故B正确；
C、b点对应的乙溶液是饱和溶液，因为有固体析出，故C正确；
D、a点时，甲是饱和溶液，则甲的质量分数═，故D错误。
故选：D。
12．【答案】C
【解答】解：A、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故A错误；
B、固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故B错误；
C、③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，故C正确；
D、该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故D错误。
故选：C。
13．【答案】D
【解答】解：A、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则①所得溶液中，溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故A错误；
B、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则②所得溶液中，溶质的质量分数为33.3%，故B错误；
C、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故C错误；
D、已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，则该温度下，向100g水中加入70gMgCl2并不能全部溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
14．【答案】C
【解答】解：A、老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，烧杯中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、玻璃片上有晶体析出，玻璃片上溶液不能继续溶解硫酸铜，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
D、根据C选项的解析，玻璃片上溶液一定是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
15．【答案】（1）饱和溶液；20%；
（2）用量筒量取85mL的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，最后将溶液转移至细口瓶中。
【解答】解：（1）由图示可知，D中的硼酸未完全溶解，因此得到的溶液为该温度下的饱和溶液，由溶质质量分数的概念可知，F中硼酸溶液的溶质质量分数为20%；故答案为：饱和溶液；20%；
（2）配制100g15%硼酸溶液需要用到硼酸的质量为100g×15%＝15g，需要水的质量为100g﹣15g＝85g，其体积为85mL，因此配制该溶液的实验操作步骤为：称取15g硼酸固体于烧杯中，再用量筒量取85mL的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，最后将溶液转移至细口瓶中；故答案为：用量筒量取85mL的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，最后将溶液转移至细口瓶中。
16．【答案】（1）玻璃棒；
（2）继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）大于。
【解答】解：（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，说明氯化钠不足，接下去他的具体操作是继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，所量取水的体积偏小，则所配溶液中溶质的质量分数大于10%。
故答案为：
（1）玻璃棒；
（2）继续加入氯化钠，直至天平平衡为止；
（3）大于。
17．【答案】（1）饱和溶液；
（2）60%。
【解答】解：（1）由图示可知，B点对应的溶液的质量是32g，溶剂是20g，溶解的溶质质量是32g﹣20g＝12g，溶液中还有未溶解的溶质，属于饱和溶液。
（2）由图示可知，C点对应溶液的质量是50g，溶剂是20g，溶质质量是50g﹣20g＝30g，溶质质量分数是60%。
答：C点对应溶液的溶质质量分数是60%。
故答案为：（1）饱和溶液；
（2）60%。
18．【答案】（1）32；
（2）沉入盐水中；
（3）35千克。
【解答】解：（1）配制200千克质量分数为16%的食盐溶液需要食盐的质量为200kg×16%＝32kg；故答案为：32；
（2）应该挑选沉入盐水中的充当种子，因为其密度大，颗粒饱满；故答案为：沉入盐水中；
（3）设需加水的质量为x，则：
45kg×16%＝（x+45kg）×9%
x＝35kg
答：需加35千克水。
19．【答案】D
【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL），故选项说法错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，托盘天平左盘放硝酸钾，右盘放砝码，故选项说法错误。
C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，有溶液洒出对溶质质量分数没有影响，故选项说法正确。
故选：D。
20．【答案】C
【解答】解：A、浓溶液和稀溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。
B、悬浊液、乳浊液、溶液均属于不属于溶液，故选项错误。
C、溶液包括溶剂和溶质，溶质与溶剂是并列关系，故选项正确。
D、饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故选项错误。
故选：C。
21．【答案】C
【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。
B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、丙中溶液的溶质质量分数为100%＝20%，故选项说法正确。
D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选：C。
22．【答案】A
【解答】解：在①→②过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数变大，②与③都是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数应该相等，③→④升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故A说法正确；
故选：A。
23．【答案】C
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则25℃时A的溶解度大于37.2g；①中溶液为不饱和溶液；根据A选项的解析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则25℃时A的溶解度大于37.2g；①中溶液为不饱和溶液；根据A选项的解析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，则③为60℃时的不饱和溶液；④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
24．【答案】C
【解答】解：甲、乙两个烧杯中各盛有150g水，分别加入质量不等的KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中没有固体剩余，可能刚好饱和，也可能不饱和，乙烧杯中有固体剩余，则乙溶液一定是饱和溶液；
故选：C。
25．【答案】B
【解答】解：A、20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则静置后的溶液是饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。
C、食盐是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。
D、20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，有不能继续溶解的食盐存在，则形成的溶液质量小于70克，故选项说法错误。
故选：B。
26．【答案】D
【解答】解：A、若甲溶液是室温下氢氧化钙的不饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数小于乙；若甲溶液是室温下氢氧化钙的饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数等于乙，说法错误；
B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此升温不能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解，说法错误；
C、搅拌能加快溶质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，因此搅拌不能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解，说法错误；
D、由图示可知，乙溶液是室温下氢氧化钙的饱和溶液，若甲溶液恰好是室温下氢氧化钙的饱和溶液，则混合后丙溶液的溶质质量分数就等于甲或等于乙；若甲是室温下氢氧化钙的不饱和溶液，则混合后的丙溶液的溶质质量分数大于甲，小于乙，说法正确。
故选：D。
27．【答案】（1）a；
（2）b＝c＝d＞a。
【解答】解：（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中甲固体有剩余，b中乙固体全部溶解，则20℃时，a中溶液是饱和溶液，b中溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液。
加热到50℃时，甲固体全部溶解，c中所得溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液；d中无明显现象，温度升高，溶解度应增大，形成的是不饱和溶液。
（2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，溶剂质量相等，b、c、d中溶质的质量相等，均比a中溶质的质量大，其溶质质量分数的大小关系是b＝c＝d＞a。
故答案为：
（1）a；
（2）b＝c＝d＞a。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下硝酸钾溶液一定是饱和溶液；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以加热后原来没有溶解的硝酸钾又溶解了，此时溶液中硝酸钾的质量分数25%．
故答案为：（1）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体；（2）25%．
29．【答案】饱和；①。
【解答】解：一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，甲中有不能继续溶解的蔗糖存在，此时的糖水是饱和溶液；若再往其中加入一定量的水，蔗糖固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量增加，若所得溶液为该温度下蔗糖恰好饱和的溶液，溶质的质量分数不变，溶质与溶剂质量比不变；若所得溶液为该温度下蔗糖的不饱和溶液，溶质的质量分数减小，溶质与溶剂质量比发生了改变；由于温度不变，则蔗糖的溶解度不变，则一定发生改变的是①。
故答案为：
饱和；①。
30．【答案】（1）碳酸钠粉末不能继续溶解；
（2）a＞b；
（3）停止加热，继续用玻璃棒搅拌。
【解答】解：（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到碳酸钠粉末不能继续溶解现象，则甲溶液已饱和。
（2）碳酸钠的溶解度随着温度的降低而减小，乙→丙，温度降低，有碳酸钠析出，乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为a＞b。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；即当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，应停止加热，继续用玻璃棒搅拌。
故答案为：
（1）碳酸钠粉末不能继续溶解；
（2）a＞b；
（3）停止加热，继续用玻璃棒搅拌。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液配制用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒等，分析图示可知，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故填：玻璃棒；搅拌，加快溶解；
（2）NaCl的质量为60g×5%＝3g，故填：3；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至刻度线，故填：胶头滴管；
（4）①氯化钠固体仍然不纯，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
②量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，则配制溶质质量分数偏大；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称得氯化钠质量偏小，则配制溶质质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，
故填：①③。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）用力向外拉动注射器时压强变小，气体的溶解度变小，会出现气泡，故填：减小压强；
（2）用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度应该增大，故填：压强增大，气体在水中的溶解度增大；
（3）工厂向河里排放热水，造成河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少，造成河里的鱼因缺氧而死亡；故填：河水温度升高，氧气在水中的溶解量减少。
33．【答案】（1）温度降低，硝酸钾、氯化铵和樟脑在水、酒精中的溶解度减小；
（2）30g；
（3）需量取酒精47.5mL。
【解答】解：（1）天气瓶是混合溶液是冷却至室温后密封在玻璃瓶中的，温度发生改变时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），不同的天气，天气瓶内析出的结晶量会发生变化，可能是因为温度降低，硝酸钾、氯化铵和樟脑在水、酒精中的溶解度减小。
（2）溶液a是2g硝酸钾和2g氯化铵溶于26g水中形成的，则溶液A的质量为2g+2g+26g＝30g。
（3）溶液质量＝溶质质量÷溶质的质量分数，配制溶液B时，需量取酒精的体积为（12g÷24%﹣12g）÷0.8g/cm3＝47.5cm3（即47.5mL）。
故答案为：
（1）温度降低，硝酸钾、氯化铵和樟脑在水、酒精中的溶解度减小；
（2）30g；
（3）需量取酒精47.5mL。
34．【答案】（1）颗粒大小；
（2）相同时间内溶解海藻酸钠质量；
（3）2、3、4；
（4）BC。
【解答】解：（1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持颗粒大小相同；
（2）为比较海藻酸钠的溶解速度，可以比较相同时间内溶解海藻酸钠质量；
（3）探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响，变量是水温，其他条件应相同，实验2、3、4中其他条件应相同，水温不同，则选择实验2、3、4进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响；
（4）当黏度为600（单位：mPa s）时，海藻酸钠完全溶解，由图1可知，温度为20℃和30℃，搅拌速率为500转/分，海藻酸钠能完全溶解，且温度为30℃比温度为20℃溶解得更快，由图2可知，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快；
A、由图2可知，水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，所以水温20℃，搅拌速度700转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故A不符合题意；
B、水温20℃，搅拌速度800转/分，20分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温为20℃时，搅拌速度越大，海藻酸钠溶解得越快，所以水温20℃，搅拌速度900转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故B符合题意；
C、水温30℃，搅拌速度500转/分，大约25分钟能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，水温相同，搅拌速度越大，所用时间越短，则水温30℃，搅拌速度700转/分，15分钟内可能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故C符合题意；
D、由图1可知，水温为40℃时，搅拌速度900转/分，黏度不能达到为600mPa s，则水温40℃，搅拌速度900转/分，15分钟内不能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解，故D不符合题意；
故选：BC。
故答案为：（1）颗粒大小；
（2）相同时间内溶解海藻酸钠质量；
（3）2、3、4；
（4）BC。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。
（3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。
答：需要蒸馏水390.0g。
故答案为：
（1）5%；
（2）75；
（3）390.0。
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【创意双减 精彩寒假】 八年级科学寒假培优练
第02讲 溶液 溶质质量分数（复习）
1．（2023春 北仑区期末）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，错误的是（　　）
物质 碘
溶剂 水 酒精 汽油
溶解性 微溶 可溶 易溶
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
2．（2024春 海曙区期末）现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（　　）
A．m质：m剂＝1：10 B．m质：m液＝1：10
C．m质：m液＝1：11 D．m剂：m液＝10：11
3．（2024春 宁海县期末）小宁要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张完全相同的滤纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①② B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①②④
4．（2024春 嘉善县期末）如图为对某固体物质的溶液恒温蒸发操作的实验记录，已知该固体析出时不带结晶水，下列说法错误的是（　　）
A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．丙、丁中溶质的质量分数相等
C．丁中溶质的质量分数为30% D．该温度下物质的溶解度为30g
5．（2024春 余姚市校级期末）洞头的一期围垦原来是一个盐场，生产的盐用于化工原料、食盐批发等。具体过程包括采盐→晒盐→溶盐过滤→结晶。班级项目组在实验室模拟了制盐的过程，请根据相关知识回下面小题。用如图甲所示装置收集一定量的海水，并置于阳光下曝晒获得粗盐，乙图是盐溶液质量分数随时间变化图。乙图中液体一定是饱和溶液是（　　）
A．a B．b C．c D．无法判断
6．（2023秋 杭州期末）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
7．（2024春 宁波期末）在学校科技节中，小科制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精溶液中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在三种不同气温下的状况，下列分析正确的是（　　）
A．甲瓶中溶液一定是饱和溶液
B．溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙
C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙＜丙
D．樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而减小
8．（2023春 北仑区校级期末）溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量分数为（　　）
A．100% B．100% C．% D．%
9．（2024春 镇海区校级期末）学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该实验可用注射器检查该装置的气密性
B．cd段气压快速下降的原因可能是对装置进行了振荡
C．该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快
D．该实验条件下1体积水能溶解大于1体积的二氧化碳
10．（2023春 北仑区校级期末）小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B． C． D．
11．（2022秋 嵊州市期末）t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．t℃时，乙的溶解度更大 B．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液
C．t℃时，b点对应的乙溶液是饱和溶液 D．a点时，甲溶液的质量分数为 ×100%
12．（2024 鄞州区校级模拟）化学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。同学们利用所学知识设计了如图所示实验，完成了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关该实验的说法正确的是（　　）
（注：不考虑水分蒸发） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0
A．①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解
B．②中通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体
C．③中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液
D．该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大
13．（2024 西湖区校级三模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D．④所得溶液为20℃时MgCl2的饱和溶液
14．（2024 乐清市模拟）课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（　　）
A．烧杯中溶液一定是饱和溶液
B．烧杯中溶液不是饱和溶液
C．玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D．玻璃片上溶液不是饱和溶液
15．（2024春 慈溪市期末）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见下表。
温度℃ 20 30 40 60 80 90 100
静置后的现象
100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0
（1）D中的溶液是硼酸的 　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 　 　。
（2）现需15%硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验操作步骤补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，　 　。
16．（2023秋 仙居县期末）小科和小明同学在实验室分别用以下两种方法配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：
（1）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的玻璃仪器是 　 　。
（2）方法一中，小科在称量氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下去他的具体操作是 　。
（3）方法二中，小明用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数　 　10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
17．（2023秋 西湖区期末）将30g固体物质甲（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C点所示。
回答下列问题：
（1）B点对应的溶液属于 　 　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）C点对应溶液的溶质质量分数是多少？
18．（2022秋 淳安县期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问：
（1）需要食盐 　 　千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选 　 　（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；
（3）取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水？
19．（2024 上城区二模）现需配制100g5%的硝酸钾溶液，作为无土栽培的营养液。下列步骤正确的是（　　）
A．计算：称量硝酸钾5g、量取水100mL
B．称量：托盘天平左盘放砝码，右盘放硝酸钾
C．溶解：用玻璃棒搅拌可增大硝酸钾的溶解度
D．装瓶：有溶液洒出对溶质质量分数没有影响
20．（2024秋 吴兴区期中）图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系是（　　）
选项 X Y Z
A 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液
B 悬浊液 乳浊液 溶液
C 溶质 溶剂 溶液
D 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液
21．（2023 丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
22．（2024春 慈溪市期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A．B． C． D．
23．（2024春 鄞州区期中）已知物质A的溶解度如下表所示，现向100克水中不断加入固体A或者改变温度，得到相应的溶液①～⑤（如图所示），下列说法中，正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中物质A的质量分数最大 B．③⑤中物质的质量分数相等
C．①③④⑤中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液
24．（2024 杭州模拟）甲、乙两个烧杯中各盛有150g水，分别加入质量不等的KCl固体，充分溶解后，甲、乙烧杯中现象如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．甲中溶液一定是饱和溶液 B．甲中溶液一定不是饱和溶液
C．乙中溶液一定是饱和溶液 D．乙中溶液可能是饱和溶液
25．（2023 南浔区一模）20℃时，将20克的食盐加入到50克水中，充分溶解后静置，观察到如图现象。以下有关说法正确的是（　　）
A．静置后的溶液是不饱和溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．水是溶质，食盐是溶剂 D．形成的溶液质量为70克
26．（2023 萧山区二模）如图所示，室温下有两杯氢氧化钙溶液，其中乙杯底部有少量氢氧化钙固体沉淀，室温下久置后，沉淀数量无变化。将它们混合在第三只烧杯中。可形成氢氧化钙的丙溶液。则下列说法成立的是（　　）
A．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙
B．升温可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
C．搅拌可能使乙中未溶解的氢氧化钙溶解
D．混合后丙溶液的溶质质量分数可能等于甲或等于乙
27．（2023 义乌市模拟）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。
（1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是 　 　。
（2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是 　 　。
（27题图）（28题图）
28．（2023 衢州模拟）在研究物质溶解性的实验中，某同学将2克硝酸钾加入6克水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示．
（1）该同学认为：图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是 　；
（2）对该试管进行加热（不考虑水的蒸发），得到如图丙所示的溶液，此时溶液中硝酸钾的质量分数是 　 　．
29．（2024春 慈溪市期末）一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，据图可知此时的糖水是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再往其中加入一定量的水，状态如图乙所示，则一定发生改变的是 　 　。（填选项）
①溶质的质量 ②蔗糖的溶解度 ③溶质的质量分数 ④溶质与溶剂质量比
30．（2022 鹿城区校级模拟）小海做自然界中“冬季排碱”模拟实验，他首先配制了40℃的碳酸钠热饱和溶液，然后冷却至4℃，其操作过程如图：
（1）在向甲烧杯中添加碳酸钠粉末的过程中，若观察到 　现象，则甲溶液已饱和。
（2）乙丙溶液中溶质的质量分别为a、b，则a、b的大小关系为 　 　。
（3）用图2装置回收丙烧杯中的固体，当蒸发皿中出现大量固体，仅剩少许液体时，该如何操作 　 　。
31．（2024 鄞州区二模）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　（填仪器名称），该仪器的作用是 　 　。
（2）计算所需NaCl的质量为 　 　克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 　（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　 　（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ④装瓶时，有少量溶液洒出
32．（2024秋 吴兴区期中）小红在学习了物质的溶解这一专题后，对“气体在液体中溶解能力强弱与气压的关系”进行了研究，并设计了如图所示的实验：用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸饮料（饮料中溶解有二氧化碳气体），并用胶头封闭注射器针孔。在图Ⅰ中，小红用力向外拉动注射器，管中出现许多小气泡；图Ⅱ中，用力向里推注射器，小气泡减少。
（1）图Ⅰ中，小红向外拉注射器活塞的目的？　 　
（2）请尝试分析，图Ⅱ中小红用力向里推动注射器后小气泡减少的原因 　 　。
（3）气体的溶解度还受温度等因素的影响，请解释“一些工厂向河里排放热水，会造成河里的鱼因缺氧而死亡”：　 　。
33．（2024秋 鹿城区校级期中）天气瓶是一种能预测天气的密封玻璃瓶。某科学兴趣小组确定瓶中溶液的配方是：蒸馏水、酒精、硝酸钾、氯化铵和樟脑。其制作步骤如图：
（1）不同的天气，天气瓶内析出的结晶量会发生变化，可推测其原因是 　 　。
（2）溶液A的质量为 　 　。
（3）配制溶液B时，需量取酒精多少毫升？（酒精的密度为0.8g/cm3）
34．（2024秋 鹿城区校级期中）海藻酸钠在工业领域应用广泛，但它在水中的溶解较慢，为了探究加快海藻酸钠溶解的方法，小实进行了以下实验。
序号 海藻酸钠质量/克 水的质量/克 水的温度/℃ 是否搅拌 _____
1 1.4 100 20 否
2 1.4 100 20 是
3 1.4 100 30 是
4 1.4 100 40 是
（1）小实选择的海藻酸钠除了质量相同外，还应保持 　 　相同。（写出一个）
（2）为比较海藻酸钠的溶解速度，表格项目栏“_____”处应填写 　 　。
（3）选择实验 　 　（填序号）进行比较，可探究水温对海藻酸钠溶解速度的影响。
（4）工业生产中常用黏度法测定海藻酸钠的溶解情况。随着海藻酸钠的溶解，溶液黏度不断增大，当黏度为600（单位：mPa s）时，海藻酸钠完全溶解。图1、2为不同条件下4克海藻酸钠在400克水中完全溶解过程的黏度变化图。据图可推断15分钟内能使4克海藻酸钠在400克水中完全溶解的条件可能是 　 　。 （可多选）
A.水温20℃，搅拌速度700转/分 B.水温20℃，搅拌速度900转/分
C.水温30℃，搅拌速度700转/分 D.水温40℃，搅拌速度900转/分
35．（2024春 海曙区期中）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 　。
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。
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