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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(时间：50分钟，满分：50分)
相 对 原 子 质 量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题1分，共14分)
1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是
A．用75%的酒精杀菌消毒B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用干冰作制冷剂 D．用葡萄酿制葡萄酒
【答案】C
【答案解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。杀菌消毒的过程中使物质的组成发生了变化，生成了新物质，属化学变化；水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋会和碳酸钙反应生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属化学变化；用干冰作制冷剂是利用干冰升华要吸收大量的热，干冰升华是固态的二氧化碳由固态变成气态，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；葡萄酿制葡萄酒发生的是缓慢氧化，生成了新物质，属化学变化。故选C。
2.下列措施可以保护水域环境的是（　　）
A. 节约用水 B. 减少使用含磷洗衣粉
C. 工业废水净化后排出 D. 以上均可
【答案】D
【解析】使用无磷洗衣粉能防止水体的富营养化．加强工业废水的达标排放能保护水域环境．节约用水应该大力提倡．故选D
3. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．净化后的空气、氧化镁
B．水和冰相混合、啤酒
C．生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物
D．氯化钾、液氧
【答案】B
【解析】A、净化后的空气中有氧气和氮气等多种物质，属于混合物；氧化镁是一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、水和冰相混合只有水一种物质，属于纯净物；啤酒中有水和酒精等多种物质，属于混合物，故B正确；
C、生锈的铁钉中有铁和铁的氧化物，则属于混合物；高锰酸钾加热后的混合物中有二氧化锰和锰酸钾，属于混合物，故C错误；
D、氯化钾是一种物质，属于纯净物；液氧是一种物质，属于纯净物，故D错误．
故选B．
4.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2
【答案】D
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不要指明固体是四氧化三铁，所以错误．
B、红磷在氧气中燃烧的现象是：发出白光，放出大量的热，产生大量的白烟，不是白色烟雾，所以错误．
C、硫在氧气中燃烧的现象是：发出蓝紫色的火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体，不是生成无色无味的气体，所以错误．
D、水通电一段时间后，正极与负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积比约为1：2，所以正确．
故选D．
5.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是
A．金刚石 B．硫酸铜 C．干冰 D．铁
【答案】B
【解析】试题分析：根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项B正确．C．干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误．D．铁属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．故选B
6.下列各物质中，能在氧气中燃烧生成无色无气味的气体的单质是（　　）
A. 硫 B. 碳 C. 甲烷 D. 一氧化碳
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意．
B、碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，且碳属于单质，故选项符合题意．
C、甲烷在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，但甲烷属于化合物，故选项不符合题意．
D、一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，但一氧化碳属于化合物，故选项不符合题意．故选B．
7.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷周期表中的相关信息，下列有关铷的说法错误的是
A.属于金属元素 B.元素符号为Rb C.中子数为37 D.相对原子质量为 85.47
【答案】C
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角为铷元素的符号Rb，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为37；相对原子质量约等于85，相对原子质量=质子数+中子数，则铷原子的中子数=85-37=48，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。故选C。
选项 需区分的物质 操作方法Ⅰ 操作方法Ⅱ
A 氮气和一氧化碳 通入石灰水 放入燃着的木条
B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液
C 氢氧化钠和碳酸钠 加入稀盐酸 加入氢氧化钙溶液
D 稀盐酸和稀硫酸 加入氢氧化钠固体 加入锌粒
8.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂和操作方法完全正确的是
【答案】C
区分氮气和一氧化碳，两者都不能使石灰水变浑浊，所以操作方法Ⅰ不行，错误，
区分生铁和钢，生铁和钢都是铁的合金，都能与稀盐酸反应产生气泡，错误，
区分氢氧化钠和碳酸钠，操作方法Ⅰ加入稀盐酸，其中碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，可以区分，操作方法Ⅱ加入氢氧化钙溶液，其中碳酸钠能与氢氧化钙溶液产生白色沉淀，也可以区分，正确，
D、稀盐酸和稀硫酸，两者都是酸，具有相似的化学性质，不能区分，故选C
9.如图是电解水的简易实验装置．下列有关叙述不正确的是（　　）
A． a是电源的负极、b是电源的正极
B． 若负极产生10 mL气体，则正极产生5 mL气体
C． 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D． 水中加入的少许稀硫酸是反应的催化剂
【答案】D
【解析】A、由电解水的装置可知，与a相连的试管中产生的气体较多是氢气，则a是电源的负极、b是电源的正极，故A正确；
B、由上述分析可知，试管a、b中气体分别为氢气和氧气，体积比约为2：1，若负极产生10 mL气体，则正极产生5 mL气体，故B正确；
C、该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故C叙述正确；
D、水中加入的少许稀硫酸，是为了增强水的导电性，不是反应的催化剂，故D叙述错误．
故选D．
10.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）
A． 该反应不符合质量守恒定律 B． 生成单质与化合物的质量比为7：22
C． 该反应属于化合反应 D． 生成物的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】A、该反应前后，原子的种类和数目均不变，符合质量守恒定律，故选项说法错误．
B、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比为28：（44×2）=7：22，故选项说法正确．
C、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，该反应不属于化合反应，故选项说法错误．
D、由微观过程图可知，反应由2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，生成物的分子个数比为2：1，故选项说法错误．
故选：B．
11.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时 俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A. 偏大 B. 偏小 C.不 变 D. 无法判断
【答案】B
【解析】若其它操作都正确，而只有在量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=m质 /(m质+m质)×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小；
故选：B．
12.如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（ ）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
【答案】D
【解析】A、由于合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”，所以合金属于混合物。A错。
B、 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中不一定只含金属元素。B错。
C、合金的硬度一般比各成分金属的硬度要大。C错。
D、为节约使用金属材料，加强环境保护，废旧合金需回收利用。D正确。
综上所述：选择D。
14.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是
A． B． C．D．
【答案】C
【解析】根据金属的活动性顺序可知，金属镁的活动性大于铝，故镁与稀硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，即在相同时间内，镁反应所放出氢气的质量大于铝，也就是表示镁的斜线要更靠近纵轴，故D错误；
根据金属与足量的酸反应，放出氢气的质量= ，可知等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应时，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比，可假设两种金属的相同质量为m，则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量=×m=；铝完全反应产生氢气的质量=×m=。
因为＜，所以等质量的镁与足量硫酸完全反应，所产生的氢气质量要小于铝，故A、B错误。故选C
二 、填空题(每空1分，共16分)
15. 目前世界年产量最高的金属是 Si 名称为 .
【答案】铁(或Fe) 硅
16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 (填“增大”或“减小”);20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。
【答案】增大
17．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）氢气（或 ）
（2）
（3）BC
【解析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或 ）；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，符合题意；
C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁>铜>银。
故选：BC。
18.观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
（1）图1中，共有 种元素，最外层电子数相同的原子是 （填字母序号）。
（2）由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 。
（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则y＝ 。
【答案】（1）5/五 BD/DB
（2）MgCl2
（3）3
【解析】（1）质子数相同的为同一种元素，故EF为同种元素，A、B、C、D为不同元素，所以共有五种元素，最外层电子数相同的原子是BD。
（2）图1中C的质子数大于核外电子数，是阳离子Mg2+，F的质子数小于核外电子数，是阴离子Cl-，镁离子和氯离子构成的是氯化镁，化学式为MgCl2。
（3）若图2表示铝的原子结构示意图，铝的质子数为13，质子数=核外电子数，所以13=2+8+y，y=3。
19.铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ;机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是 .
【答案】2Al+3H SO =Al (SO ) +3H2个 720kg。
【解析】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
20.A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题：

（1）E物质是 。
（2）写出D物质的一种用途 。
（3）反应I的化学方程式为 。
（4）反应II的基本反应类型为 。
【答案】（1）四氧化三铁/Fe3O4
（2）作燃料
（3）
（4）分解反应
【解析】C是最常用的溶剂，C是水，A、C两种物质的组成元素相同， A是过氧化氢，过氧化氢发生分解反应生成氢气、氧气，则B是氧气。水通电生成氢气、氧气， D是氢气。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E是四氧化三铁。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）根据以上分析可知，E物质是四氧化三铁。
（2）D物质是氢气，氢气可作燃料。
（3）反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
（4）反应II是：，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应类型为分解反应。
三 、简答题(共4个小题，共10分)
21. (2分)如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。
（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验 。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧
【解析】（1）白磷和红磷都可燃，都用80℃的热水加热，都接触氧气，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。
（2）为了证明燃烧需要氧气，可以在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
22. 氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 。
（2）氟原子在化学反应中容易 电子。
【答案】（1）7
（2）得到
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。即9=2+m，解得m=7；
（2）氟原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中容易得到电子。
23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
(1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀
(2)现将过量的锌粉加入到AgNO 和 Mg(NO ) 的混合溶液中，充分反应后，过滤。
过滤后留在滤纸上的固体是什么 请写出有关反应的化学方程式。
【答案】 (1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜。(
(2)固体是银和锌。 Zn+2AgNO =—Zn(NO ) +2Ag
四、综合应用题(共10分)
24.根据下列实验图回答：
（1）如图1所示，仪器a的名称是_______；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为________。
（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式______________；试管口放团棉花的作用是_______________；若用装置D收集氧气，验满的方法是____________。
（3）实验室常用图2中的 装置来制取二氧化碳（填字母）；若用下图装置采用排空法收集H2，请将方框内的导管补画完整。
（4）用CO 和 H 作原料可制取甲醇，化学方程式为
该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t 甲醇， 理论上能够吸收CO 的质量是多少
【答案】 （1）锥形瓶 长颈漏斗下端管内液面上升，说明气密性良好 。
（2）
防止高锰酸钾进入导气管；把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明收集满。
B、D
（4）解：设理论上能够吸收CO 的质量为x
44 32
X 48t
答：理论上能够吸收CO 的质量是66 t。
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人教版九年级化学上册+下册8~9单元期末达标检测卷
(时间：50分钟，满分：50分)
相 对 原 子 质 量 ：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(共14小题，每题1分，共14分)
1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是
A．用75%的酒精杀菌消毒B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用干冰作制冷剂 D．用葡萄酿制葡萄酒
2.下列措施可以保护水域环境的是（　　）
A.节约用水 B.减少使用含磷洗衣粉
C.工业废水净化后排出 D.以上均可
3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．净化后的空气、氧化镁
B．水和冰相混合、啤酒
C．生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物
D．氯化钾、液氧
4.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
C．硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2
5.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由离子构成的是
A．金刚石 B．硫酸铜 C．干冰 D．铁
6.下列各物质中，能在氧气中燃烧生成无色无气味的气体的单质是（　　）
A. 硫 B. 碳 C. 甲烷 D. 一氧化碳
7.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷周期表中的相关信息，下列有关铷的说法错误的是
属于金属元素 B.元素符号为Rb C.中子数为37 D.相对原子质量为 85.47
8.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂和操作方法完全正确的是
选项 需区分的物质 操作方法Ⅰ 操作方法Ⅱ
A 氮气和一氧化碳 通入石灰水 放入燃着的木条
B 生铁和钢 加入稀盐酸 加入硫酸铜溶液
C 氢氧化钠和碳酸钠 加入稀盐酸 加入氢氧化钙溶液
D 稀盐酸和稀硫酸 加入氢氧化钠固体 加入锌粒
9.如图是电解水的简易实验装置．下列有关叙述不正确的是（　　）
A． a是电源的负极、b是电源的正极
B． 若负极产生10 mL气体，则正极产生5 mL气体
C． 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D． 水中加入的少许稀硫酸是反应的催化剂
10.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）
A． 该反应不符合质量守恒定律 B． 生成单质与化合物的质量比为7：22
C． 该反应属于化合反应 D． 生成物的分子个数比为1：1
11.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时 俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数
A. 偏大 B. 偏小 C.不 变 D. 无法判断
12.如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是

A．甲和乙的溶解度相等
B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
13.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（ ）
A．合金属于纯净物 B．合金中只含金属元素
C．合金的硬度比其成分金属小 D．废旧合金需回收利用
14.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A． B． C．D．
二 、填空题(每空1分，共16分)
15. 目前世界年产量最高的金属是 Si 名称为 .
16. 硝酸钾固体的溶解度曲线如右图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而 (填“增大”或“减小”);20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)。
17．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
18.观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
（1）图1中，共有 种元素，最外层电子数相同的原子是 （填字母序号）。
（2）由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 。
（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则y＝ 。
19.铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ;机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是 .
20.A~E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题：

（1）E物质是 。
（2）写出D物质的一种用途 。
（3）反应I的化学方程式为 。
（4）反应II的基本反应类型为 。
三 、简答题(共4个小题，共10分)
21. (2分)如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。
（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？
（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验 。
22. 氟元素是人体必需的微量元素。氟原子结构示意图如图所示。
（1）图中m值为 。
（2）氟原子在化学反应中容易 电子。
23. 金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
(1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀
(2)现将过量的锌粉加入到AgNO 和 Mg(NO ) 的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 请写出有关反应的化学方程式。
四、综合应用题(共10分)
24.根据下列实验图回答：
（1）如图1所示，仪器a的名称是_______；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为________。
（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式______________；试管口放团棉花的作用是_______________；若用装置D收集氧气，验满的方法是____________。
（3）实验室常用图2中的 装置来制取二氧化碳（填字母）；若用下图装置采用排空法收集H2，请将方框内的导管补画完整。
（4）用CO 和 H 作原料可制取甲醇，化学方程式为
该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t 甲醇， 理论上能够吸收CO 的质量是多少
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