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2024～2025学年度第一学期期末学情分析样题
九年级化学
注意事项:
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2．考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A．蜡炬成灰 B．冰雪消融 C．花香四溢 D．沙里淘金
2．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁 B．空气 C．湖水 D．液氧
3．常温下呈银白色液态的金属是
A．铁 B．镁 C．金 D．汞
4．下列实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝表面会有红色的铜生成
D．用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变红
5．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠
阅读下列材料，回答6-8题：
利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和H2，Cl2、H2可进一步反应生成HCl，HCl溶于水可制得盐酸。
6．下列有关化学用语说法不正确的是
A．OH-——氢氧根离子 B．2H2O—— 2个水分子
C．2 ——氯气中氯元素的化合价为0 D．H2 —— 2个氢原子
7．下列关于反应 Cl2+H22HCl的说法中，正确的是
A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后原子总数发生变化 D．反应前后分子总数发生变化
8．下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2
9．2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，运载火箭燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）。下列说法正确的是
A．偏二甲肼中含氮分子
B．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C．偏二甲肼由 2个碳原子、8个氢原子和 2个氮原子构成
D．偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1∶4∶1
10．下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是
选项 用途 性质
A 干冰用于人工降雨 升华时吸收大量的热
B 金刚石用于钻机的钻头 硬度大
C 焦炭可用于冶金工业 常温下碳单质的化学性质不活泼
D 伍德合金可用作保险丝 熔点低
11．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A．装置①和④组合可以用来制取氧气
B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D．用装置②制O2可以获得平稳气流
12．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 用铜和氧气反应验证质量守恒定律 探究铁生锈是否有氧气参与 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 ①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
13．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物 B．高效催化剂的作用是增加生成物质量
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶3 D．反应前后元素的化合价都未改变
14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），方法不正确的是
A．CO2（CO）——缓缓通过足量的灼热氧化铜
B．Cu（CuO）——在足量氧气流中加热
C．O2（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．Cu（Fe）——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15．分别加热等质量的两种样品1、2，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0 g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 24.0 2.0 0 0
反应后质量/g 0 2.0 x 1.9
A．该反应是化合反应 B．x＝20.1
C．乙是催化剂 D．该条件下丙和丁均为气体
二、（本题包括2小题，共15分）
16．（8分）中华文明源远流长，蕴含着丰富的化学知识。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于 ▲ 能源（选填“可再生”或“不可再生”）。
（2）中国酿酒历史源远流长，据《礼记·月令》记载“仲冬之月，乃命大酋，秫稻必齐，曲蘖必时”。酒精是乙醇的俗称，写出乙醇充分燃烧的化学方程式 ▲ 。
（3）西晋史学家陈寿所著的《三国志》中有“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 ▲ 。
（4）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。
实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式
▲ ▲ 活动性：铜>银， ▲
17．（7分）N2与H2反应生成NH3的生产过程叫作合成氨，合成氨是20世纪伟大的成就之一。
（1）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨的过程中，发生变化的是 ▲ （从微观角度解释）。
②NH3可用于烟气脱硝，其反应原理是4NH3+6R 5N2+6H2O，R的化学式为 ▲ 。
（2）合成氨工业的催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 ▲ （填“升高”或“降低”）。
（3）科学家利用如右图所示原理可持续合成氨。
①NH3在O2中燃烧生成N2和H2O，写出该反应的化学方程式
▲ 。NH3未来可用作化石燃料煤的替代能源，以减少
煤燃烧时产生 ▲ 、氮的氧化物等污染物，从而减少酸雨
的发生。
②该工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量
比为 ▲ 。
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（8分）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。
（1）铝能被加工成厚度仅为10 μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的 ▲ 。
（2）铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 ▲ 。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
①过程ⅰ、ⅱ都包含固液分离的操作，该操作与实验室的 ▲ 操作原理相同。
②生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为 ▲ （填化学式）。
③已知电解氧化铝获得铝的化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑。试计算电解51 t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
▲
19．（8分）水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）①净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 ▲ 性。
②生理盐水的溶质是 ▲ （填化学式）。
③打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与 ▲ 有关。
（2）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。
① t1℃时，氯化钾的溶解度是 ▲ 。
②根据实验，可判断出R物质是 ▲ ，烧杯①②③中所得溶液属于饱和溶液的是
▲ （填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为 ▲ 。
③ t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是
▲ （填字母）。
A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾＞氯化钾
B．得到的溶液都是饱和溶液
C．析出晶体质量较多的是氯化钾
D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾
四、（本题包括1小题，共5分）
20．（5分）A～I是初中化学常见的物质，B、D是单质，A、E、G、I均为氧化物。B是目前世界年产量最高的金属，G是一种最常用的溶剂。图中“→”表示物质间存在转化关系；“—”表示两端的物质能发生化学反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）G物质的化学式为 ▲ 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B和C ▲ ，
E和H ▲ 。
五、（本题包括1小题，共14分）
21．（14分）CO2在生产、生活与科学实验中有着广泛的应用。
（一）CO2的制取
某兴趣小组同学按下表进行实验，分别取等质量的大理石加入足量的稀盐酸（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如右图所示。
实验编号 试剂
I 块状大理石、10%HCl溶液
II 粉末状大理石、10%HCl溶液
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 ▲ 。
（2）曲线乙对应实验 ▲ （选填“I”或“II”）。
（3）根据实验数据分析两次实验中参与反应的HCl质量_▲_（选填“相等”或“不相等”）。
（二）CO2与生产
高纯碳酸钙广泛应用于陶瓷、医药等领域。工业上用优质石灰石（主要成分CaCO3，含
少量SiO2，SiO2不与稀盐酸反应且不溶于水）为原料制备高纯碳酸钙的工业流程如下。
（1）步骤1常将石灰石研磨成粉末状，其目的是 ▲ 。
（2）该工业流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。
（3）步骤3发生反应的化学方程式为 ▲ 。
（三）CO2与环境
南京市为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，在高淳等区陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。
（1）下列属于“灰氢”是 ▲ （填字母）。
A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢
（2）写出制取“绿氢”的化学方程式 ▲ 。
（3）“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。
①二氧化碳是一种温室气体，能产生温室效应的气体除CO2外，还有 ▲ （填字母）。
A．臭氧 B．甲烷 C． 一氧化碳 D．一氧化二氮
②CO2与CH4在高温条件下催化重整为H2和CO，写出该反应的化学方程式 ▲ 。
红墨水
铁钉
浸有水的棉花
O2
湿润的紫色石蕊小花
干燥的紫色石蕊小花
CO2
湿润的紫色石蕊小花
干燥的紫色石蕊小花
CO2
△
本卷共6页 第1页2024～2025 学年度第一学期期末学情分析样题
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共 30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D B A D A C B C B D C B C
二、（本题包括 2小题，共 15分）
16 点燃. （8分） （1）不可再生 （2）C2H5OH+3O2=====3H2O+2CO2 （3）清除可燃物
（4）答案合理即可
实验操作 实验现象 化学方程式
将铜丝放入盛有硝酸银溶 浸入溶液的铜丝表面出现银白 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
液的试管中 色物质，溶液由无色变为蓝色
17. （7分）（1 点燃）①分子间间隔（变小） ② NO （2）升高（3）①4NH3+3O2=====2N2+6H2O SO2
② 1:2
三、（本题包括 2小题，共 16分）
18. （8分）（1）延展性 （2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化。（3）①过滤 ② H2O
③解：理论上最多生成铝的质量为 x。 ……1
2Al O 通电2 3 ===== 4Al+3O2↑
204 108 ……1
51 t x
204∶108=51 t∶x ……1
x=27 t ……1
答：理论上最多生成铝的质量为 27 t。
19. （8 分）（1）①吸附 ② NaCl ③ 压强（2）①34 g ②硝酸钾 ②③ 28.4 g ③BD
四、（本题包括 1 小题，共 5 分）
20．（5 分）（1）H2O （2）Fe+2HCl=====FeCl2+ H2↑（合理即可） Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O
五、（本题包括 1小题，共 14分）
21. （14 分）（一）（1） CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑ （2）Ⅰ （3）相等
（二）（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）CO2
（3）CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl
通电
（三）（1）B （2） 2H2O=====2H2↑+ O ↑ 3
高温
2 （ ）①ABD ②CO2+CH4 =====2H2+2CO
催化剂
第 1 页(共 1 页)2024~2025学年度第一学期期末学情分析样题
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在本试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，
视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A-27Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1,下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A.蜡炬成灰
B.冰雪消融
C.花香四溢
D.沙里淘金
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.生铁
B.空气
C.湖水
D.液氧
3.常温下呈银白色液态的金属是
A.铁
B.镁
C.金
D.汞
4.下列实验现象的描述中，正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C.铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝表面会有红色的铜生成
D.用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变红
5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后温度下降。这种物质可能是
A.硝酸铵
B.生石灰
C.氢氧化钠
D.氯化钠
阅读下列材料，回答6-8题：
利用食盐的水溶液可以制造NaOH、Cl2和H2,C2、H2可进一步反应生成HCl,HCl溶于水
可制得盐酸。
6.下列有关化学用语说法不正确的是
A.OH一一氢氧根离子
B.2H20—一2个水分子
C.C2一一氯气中氯元素的化合价为0
D.H2一一2个氢原子
7.下列关于反应Cl2+H2点燃2HC1的说法中，正确的是
A.反应前后分子种类发生变化
B.反应前后元素种类发生变化
C.反应前后原子总数发生变化
D.反应前后分子总数发生变化
8.下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是
A.ZnCl2
B.FeCl2
C.CuCl2
D.MgCl2
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9.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船顺利升空，运载火箭燃料主要是偏二甲肼(C2HN2)。
下列说法正确的是
A.偏二甲肼中含氮分子
B.偏二甲肼中氮元素的质量分数最大
C.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成
D.偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为1：4：1
10.下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是
选项
用途
性质
A
干冰用于人工降雨
升华时吸收大量的热
B
金刚石用于钻机的钻头
硬度大
C
焦炭可用于治金工业
常温下碳单质的化学性质不活泼
D
伍德合金可用作保险丝
熔点低
11.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
②
3
A.装置①和④组合可以用来制取氧气
B.装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳
D.用装置②制O2可以获得平稳气流
12.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
碘
②红磷
①白殊A
铜片
实验设计
80℃热水
汽油
③白磷
的棉花
探究碘的溶解
①③对比可说明物质
用铜和氧气反应验
探究铁生锈是
实验目的
性是否与溶剂
燃烧需要达到一定的
证质量守恒定律
否有氧气参与
种类有关
温度
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