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课题2 金属的化学性质（第1课时）
【学习目标】
1.知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。
2.初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。
3.初步学会利用金属与金属化合物溶液反应，比较常见金属活动性强弱。
【学习重难点】
1.知道常见金属与氧气反应，感受不同金属活泼性的差异。
2.初步认识利用金属与酸反应，比较常见金属活动性强弱；认识置换反应。
【学习过程】
【温故·习新】
1．表中列出的是一种金属的部分性质，根据相关性质分析，该金属不适宜做
A．导线 B．炊具
C．刀具 D．包装
2．下列各项比较中正确的是
A．含碳量：生铁＞钢 B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢
C．地壳中元素含量：铝＜铁 D．硬度：青铜＜铜
3．小明家里收藏了一尊清末时期的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【研讨·拓展】
活动一、总结金属与氧气的反应
阅读课本第9页，然后完成下列各题
1．写出下列金属与氧气反应的化学方程式。
常温下，镁带与氧气反应
常温下，铝与氧气反应
点燃条件下，铁丝与氧气反应
加热条件下，铜与氧气反应
小结1：金属+氧气→
2．思考：
⑴铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么为什么铝制餐具却很耐腐蚀？
能用钢刷、沙等来擦洗铝制品
⑵民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义？
小结2：根据反应难易和剧烈程度，判断镁、铁和金的活动性强弱为
越 （填“活泼或不活泼”）的金属越 （填“容易或难”）与氧气发生反应。
活动二、认识金属与酸的反应
1．实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
⑴实验步骤：
①分别在四支试管中装入Mg、Zn、Fe、Cu四种金属；
②再分别加入等量的稀盐酸或稀硫酸（约2mL），观察是否有气体产生并比较产生气体的快慢；
③用燃着的木条放在盛放锌的试管口，检验产生的气体。
⑵记录实验现象
金属 实验现象（速度填“快、慢或适中”）
Mg 镁表面产生 ，其速度
Zn 锌表面产生 ，其速度
Fe 铁表面产生 ，其速度
Cu 铜表面
小结1：根据是否产生气泡及产生气泡的快慢，你对金属与酸溶液的反应是否有新的认识？
①是不是所有的金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应呢？
②你可以判断Mg、Zn、Fe、Cu四种金属的活动性强弱？ 。
2．认识置换反应
⑴根据上述实验现象，书写有关化学方程式。
示例：铁和稀硫酸（H2SO4）的反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（资料：铁与稀盐酸（稀硫酸）等溶液反应时，一般生成+2价铁的化合物。）
①镁和稀硫酸（H2SO4）的反应
②铁和稀盐酸（HCl）的反应
③锌和稀硫酸（H2SO4）的反应
小结2：金属+酸→
⑵上述反应类型均属于置换反应，你能从物质所属类别角度，说说上述反应的特征吗？
练习：下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( )
A．Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2 B．2CuO+C 2Cu+ CO2↑
C．Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ D． Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
活动三 、认识金属与盐溶液反应
1．实验探究：金属与金属化合物的溶液的反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
1 将用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银（AgNO3）溶液中 铜丝表面覆盖上一层 色的固体溶液由 色变为 色
2 将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜（CuSO4）溶液中 铝丝表面覆盖上一层 色的固体溶液由蓝色变为无色
3 将用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液中 铜丝表面
通过上述实验，你又什么新的发现？
⑴上述发生的反应属于哪种反应类型？
⑵根据实验现象，你能比较Cu、Ag、Al三种金属的活动性强弱吗？
⑶实验3能否说明Al和Cu的活动性强弱？
小结1：金属+盐溶液→
活动性 （填“强或弱”，下同）的金属可以将活动性 的金属从它的化合物溶液中置换出来。
【反馈·提炼】
1．如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的
A．延展性好 B．导电性好
C．导热性好 D．金属活动性比锌强
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．铁与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色
D．铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出
4．下列变化属于置换反应的是
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．2H2O22H2O + O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
5．写出下列反应的化学方程式
⑴铁跟氧气 ；
⑵铜跟硝酸银 ；
⑶铝跟硫酸铜 ；
⑷铁跟硫酸 。
【课时作业】
1．下列实验现象的描述不正确的是
A．常温下，银白色的镁条在空气中表面逐渐变暗，生成了白色固体
B．在氧气中点燃铝箔，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种白色固体
C．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
D．铜在潮湿的空气中表面逐渐生成一层绿色的物质
2．下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是
A．AgCl B．MgCl2 C．ZnSO4 D．FeSO4
3．生铁与足量的稀硫酸充分反应后，总会有少量残渣剩余，残渣的成分主要是
A．铁 B．硫酸铁 C．硫酸亚铁 D．碳和一些杂质
4．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是
A．均可以导电 B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
5．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃
6．下列反应属于置换反应的是
A．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2H2O2 2H2O + O2↑ D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
7．要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．H2O
8．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
⑴人类开始使用这三种金属的先后顺序为 （填元素符号）；
⑵在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；
⑶做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶中装少量的水或在瓶底铺一层细砂的原因是 ；
⑷人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度 ；
⑸农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是
（用化学方程式表示）。
10．小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
⑴进行猜想：①小聪猜想：活动性：X＞Y；②小明同学猜想：活动性：Y＞X。
⑵设计实验方案、进行实验、获得知识．完成如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤 实验现象 结论
金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性为
⑶上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是
。
⑷实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示） 。
⑸实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 。
★11．相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
⑴上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑵从上述探究实验可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。
⑶请自选试剂，设计实验探究Cr和Fe的活动性强弱。
高温
高温
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