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(共33张PPT)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
金器文物
银器文物
铁器文物
镶金柄铁剑（秦）
倒掉的雷峰塔
2000年1月7日我国考古队考查杭州
雷峰塔，于3月11日上午9时开始挖
掘，次日晚7点考古队发现并开启铁函，视频中，我们看到厚重的铁函锈迹斑斑，而铁函内的纯银制成的舍利塔光亮如鲜。
同样是金属，为什么铁锈迹斑斑
而银光亮如鲜呢？
这就和本节课要学的金属的化学性质有关。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的难易程度不同。
2.通过实验探究认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应规律，运用分类、比较、归纳、推理等思维方法，从反应物和生成物的种类认识置换反应，能辨别常见的置换反应。
3.通过常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应推测金属的活动性。
4.通过实验探究，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
铁丝在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
铜丝在酒精灯上加热
我们前面研究过哪些金属能与氧气反应 反应的条件和现象是什么？
一、金属与氧气的反应
【回顾思考1】镁条在空气中点燃的现象
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
2Mg+O2====2MgO
点燃
【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧的现象
铁丝在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
【回顾思考3】铜粉在氧气中加热的现象
铜在空气中加热
红色的铜变成黑色的固体 氧化铜
2Cu+O2==2CuO
加热
【实验探究1】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
4Al+3O2===2Al2O3
点燃
分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理？
金化学性质稳定，即使在高温时也不能与氧气反应。
Au + O2 →不反应
黄金熔化也不和氧气反应
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应
金即使在高温时不能与氧气反应
活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
金属与氧气的反应
1.大多数金属都能与______反应，反应难易程度______(相同，不相同）
氧气
不相同
2.金属的活动性: 比较活泼, 次之, 最不活泼
Mg、Al
Fe、Cu
Au
【微点拨】
铝与铁均是生活中常用的金属，可我们常见到铁制品生锈，却很少见到铝制品生锈，这是什么原因呢？
原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
讨论与交流
讨论与交流：当铝锅等铝制品用久了有污物时，能不能用钢刷去擦除表面的污物？
若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏那层致密的氧化物薄膜，就不能阻止氧化作用的继续发生，起不到保护的作用。
很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
【探究】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序
把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
注意问题
1.金属先用砂纸打磨除去表面氧化膜。
2.实验中重点观察：
金属表面有无气泡及产生气泡的快慢
3.组内同学分工合作，边实验边观察边记录。
把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。
不与盐酸反应
能与盐酸反应，放出氢气
镁、锌、铁与稀盐酸反应的剧烈程度是不同的，镁最剧烈、锌较剧烈、铁较慢。
分别向四支试管中放入少量的镁、锌、铁、铜，然后再加入适量的稀硫酸，观察现象，并比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，并用燃着的小木条点燃该气体。
把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。
反应现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
剧烈反应，迅速产生大量的气泡。
反应较快，产生大量气泡
反应较慢，产生少量的气泡，反应后溶液为浅绿色。
无明显现象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
【实验现象】
1.多数金属能与_____反应，反应剧烈程____ _(相同，不相同）
酸
不相同
2.金属的活动性： 〉 〉 〉 .
Mg
Zn
Fe
Cu
【探究结论】
【学以致用】
你能用刚才学习的金属的性质来鉴别真假黄金吗？（资料：假黄金是一种铜、锌合金）
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2
下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？
单质
化合物
单质
化合物
Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
【思考交流】
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
下列反应都是置换反应吗？
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
高温
点燃
置换反应：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
【知识迁移】
提示
否
否
是
置换反应的特点：单换单
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
0
0
+2
+2
【课内拓展】
请同学们分析下列化学方程式，观察有单质铁参与的置换反应，铁元素的化合价有什么变化规律
注意：铁在发生置换反应后的生成物中显正二价
我们知道化合反应、分解反应、置换反应是化学中的基本反应类型，你能写出这些反应的字母表达式吗？
化合反应：A＋B＝AB
分解反应：AB＝A＋B
置换反应：A＋BC＝B＋AC
知识点、金属的化学性质
【典例】 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（　　）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
D
1.下列有关金属的说法正确的是（　　）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
2.下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．铜片放入盐酸中有气泡产生
B．镁条在空气中燃烧生成氧化镁固体
C．铁在空气中燃烧，火星四射
D．镁和盐酸反应，试管外壁发烫
D
D
3.下列反应属于置换反应的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．2KI+Cl2═2KCl+I2
C．CaO+H2O═Ca(OH)2
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
通电
B
4.一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（　　）
A．两种金属的活动性：M＞N
B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N
D

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