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(共27张PPT)
第3课时 中和反应
【功效主治】 用于缓解胃酸过多引起的胃烧灼感、胃痛及慢性胃炎。
【主要化学成分】
本品每粒含氢氧化铝140毫克
从化学视角推测：为什么氢氧化铝片可以治疗胃酸过多导致的胃痛？
生活中解决这些问题，是不是与咱们刚刚学过的酸和碱的某些性质有关呢？
这里面到底隐藏着什么样的秘密呢？
1.通过对氢氧化钠溶液与盐酸反应的探究，认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.通过动画模拟、分析卡片，知道中和反应的微观本质。
3.从物质类别的视角，知道同类物质在性质上具有一定的相似性，并设计实验进行验证，形成研究一类物质性质的思路与方法。
4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，体会化学在日常生活和工农业生产中的价值。
【实验探究】
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
【实验结论】酸和碱能发生化学反应
中和反应
中和反应
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。
【思考交流】
【微点拨】
寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
能发生，因为氢离子和氢氧根离子会结合成水分子
盐酸与氢氧化钾：
盐酸与氢氧化钡：
硫酸与氢氧化钠：
硫酸与氢氧化钡：
HCl+KOH=KCl+H2O
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
1.中和反应定义
酸 + 碱 盐 + 水
有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？
【想一想】
酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
判断一个反应是不是中和反应的关键是反应物必须是酸与碱！
【微点拨】
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应的实质是H＋和OH- 结合生
成水。
酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
化学方程式：
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质
中和反应的实质： H++OH-====H2O
试写出胃药胶囊治胃酸过多的原理。
主要成分氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
（1）用于医药
2.中和反应在实际中的应用
（2）处理工厂的废水
当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）改变土壤的酸碱性
酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末是因为因为氢氧化钠的腐蚀性太强，价格太贵。
中和反应在实际中的应用
定义
中和
反应
微观实质
应用
【典例1】下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
知识点一、中和反应
C
【典例2】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是( )
A．核心概念：生成盐和水的反应都属于中和反应
B．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
C．反应现象：中和反应都能观察到溶液颜色发生改变
D．实际应用：氢氧化铝用于治疗胃酸过多症是利用中和反应原理
知识点二、中和反应的实质及应用
D
1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ）
A、食盐 B、食醋
C、香油 D、味精
B
2.（2024·新疆中考）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
D
3.（2023 苏州中考）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
A
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用大理石和盐酸制取CO2
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
5.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变
化是（ ）
A．由红色变为蓝色 B. 由蓝色变为红色
C. 由红色变为无色 D. 由无色变成红色
C
6.（2024·烟台中考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　。
（2）图2中a点所示的溶液pH 　 　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　。 　
＞
稀盐酸
H+和OH﹣结合生成水分子
碱性
＜

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