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浙江省台州市黄岩区东蒲中学2024学年第一学期九年级科学联盟竞赛试题
1．（2024九上·黄岩竞赛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列造物过程涉及化学变化的是(　　)
A．五谷醇酒 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．机杼织布
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、五谷醇酒，酒是新物质，属于化学变化，故正确；
B、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：A。
2．（2024九上·黄岩竞赛） 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是(　　)
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pHC．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，
【解答】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项推理错误。
C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，故选项推理正确。
故答案为：D。
3．（2024九上·黄岩竞赛）某人因负伤失血过多，医生给他输入了大量的B型血，据此推断该人的血型最可能是(　　)
A．O型或A型 B．AB型 C．A 型 D．B 型
【答案】D
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】输血以输同型血为原则。例如：正常情况下A型人输A型血，B型血的人输B型血。据此作答。
【解答】由分析可知，输血以输同型血为原则。但在紧急情况下，AB血型的人可以接受任何血型，O型血可以少量输给任何血型的人。如果异血型者之间输血输得太快太多，输进来的凝集素来不及稀释，也可能引起凝集反应。因此，输血时应该以输入同型血为原则。异血型者之间输血，只有在紧急情况下，不得已才采用。因此某人因负伤失血过多医生给他输入了大量的B型血，据此推断他的血型可能是B型血。故D符合题意。
故答案为：D。
4．（2024九上·黄岩竞赛） 如表中有关血液循环系统的器官与组织，其结构特点与其功能正确的是(　　)
选项 器官与组织 结构特点 功能
A 心脏 右心壁壁的肌肉最厚 使血液获得的动力越大， 向前流动越远
B 毛细血管 管壁有单层细胞构成 有利于血液与组织间的物质交换
C 主动脉 血管内有动脉瓣 可防止血液倒流回心房
D 血液 含有白细胞的数量最多 有利于为人体的生命活动运输大量氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】血液；血液循环
【解析】【分析】生物具有适应性，生物的结构与功能是相适应的，结构决定功能。心脏由心肌构成通过收缩与舒张促进血液在全身流动；主动脉是连接左心室的血管，血液由左心室从主动脉出去；毛细血管是连通微最小动脉和静脉之间的血管。毛细血管数量最多，分布最广，它的管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，只能允许红细胞单行通过，管内血流速度也最慢，毛细血管的这些得血液与细胞充分进行物质交换；血液由血细胞和血浆，血细胞有红细胞、白细胞和血小板等，红细胞具有运输氧和部分二氧化碳。
【解答】A、心脏左心室的肌肉最厚，左心室强有力的收缩将血液输送到全身各处，A错误；
B、毛细血管管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，有利于血液与组织间的物质交换，B正确；
C、主动脉是连接左心室的血管，其基部的动脉瓣主要是防止血液倒流回心室，B错误；
D、血液中红细胞数量最多，有利于为人体的生命活动运输大量氧气，D错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·黄岩竞赛）如图所示，A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程。下列说法错误的是(　　)
A．完成A 过程的主要器官是小肠
B．完成D、E过程的结构单位是肾单位
C．C过程可以表示组织内气体交换
D．经过B过程血液由动脉血变为静脉血
【答案】D
【知识点】食物的消化与吸收；代谢的多样性
【解析】【分析】图示表示了人体新陈代谢的部分生理过程，包括了食物的消化和吸收、人体与外界的气体交换、血液循环、尿的形成等生理过程。图中过程A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程，A表示吸收，B表示肺泡与血液的气体交换，C表示组织细胞与血液的气体交换，D表示肾小球和肾小囊壁过滤作用，E表示肾小管的重吸收过程。
【解答】A、在消化道内将食物分解成可以吸收的营养物质的过程叫做消化，营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程叫做吸收；分析图示可知：过程A表示营养物质的吸收，小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，A正确。
B、肾单位是肾脏的结构和功能的基本单位，由肾小球、肾小囊和肾小管组成。D表示肾小球和肾小囊壁过滤作用，E表示肾小管的重吸收过程，因此完成D、E过程的结构单位是肾单位，B正确。
C、C过程可以表示组织内气体交换，当血液流经全身的毛细血管的时，由于组织细胞中氧的浓度比血液中氧浓度低，血红蛋白与氧迅速分离扩散进入组织细胞，组织细胞中的二氧化碳扩散进入血液。因此通过组织的气体交换，血液由动脉血变为静脉血，C正确。
D、B表示肺泡与血液的气体交换，经过B过程，血液中的二氧化碳扩散到肺泡，肺泡中的氧气扩散到血液，血液由静脉血变为动脉血，D错误。
故答案为：D。
6．（2024九上·黄岩竞赛）夏天剧烈运动后，同学们通常会有以下感受：心跳加快、呼吸急促、大汗淋漓、肌肉酸痛。下列有关说法正确的是(　　)
A．排汗和呼吸不属于人体排泄的途径
B．大量出汗后需要补充较多的蔗糖浓溶液
C．心跳加快，呼吸急促可为组织细胞提供更多的养料和氧气
D．肌肉酸痛是因为肌细胞进行了有氧呼吸，产生了酒精和二氧化碳
【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；代谢的多样性
【解析】【分析】人体细胞代谢产生的废物，如二氧化碳、水、无机盐、尿素等，它们属于代谢终产物，它们排出体外的过程称为排泄，其途径主要有三条：呼吸系统呼出气体、泌尿系统排出尿液、皮肤排出汗液。
【解答】A、排汗和呼吸都是人体排泄的途径，A错误。
B、汗液中含有无机盐，大量出汗后需要补充适量的淡盐水，B错误。
C、心跳加快，呼吸急促可为组织细胞提供更多的营养物质和氧气，满足人体对物质和能量的需求，C正确。
D、人体剧烈运动后肌肉酸痛，是因为骨骼肌细胞进行无氧呼吸产生了乳酸，D错误。
故答案为：C。
7．（2024九上·黄岩竞赛） 为了除去下表所列物质中的杂质(括号内为杂质) ，所选试剂(过量) 及操作方法均相对合理的是 (　　)
选项 物质 所用试剂 (过量) 操作方法
A N2 (O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉
B Cu(CuO) 氧气 通过氧气并加热
C CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D KCl溶液(K2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据氮气不和铜反应，氧气能和铜在加热的条件下反应判断。
B、根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜判断。
C、根据二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠反应的性质判断。
D、根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾的性质判断。
【解答】A、氮气不和铜反应，氧气能和铜在加热的条件下反应生成氧化铜从而被除去，所以正确。
B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该操作不仅不能除去氧化铜，还不能保留铜，所以错误。
C、二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠，该操作把二氧化碳、氯化氢都吸收了，所以错误。
D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤能除去碳酸钙，但过量的氯化钙成了新杂质，所以错误。
故答案为：A。
8．（2024九上·黄岩竞赛）核电站是利用核反应堆提供能量，使水变成蒸汽，再利用高温高压的蒸汽推动汽轮发电机发电的。甲是核电站的原理示意图，乙是两种核反应示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．日本福岛核污染水是C中流出的水
B．核电站核反应堆利用的是A所示的核反应
C．核反应后有核废料，因此它是化学变化
D．根据核电站原理图，能量转化顺序是核能→内能→机械能→电能
【答案】C
【知识点】核裂变与核聚变；核电站及其工作原理
【解析】【分析】核电站主要利用核裂变释放的能量进行发电。
【解答】A.日本排放的是核污染水，日本福岛核污染水是机芯断裂，内部核料泄露到冷却水中，A正确；
B.A是核裂变，B是核聚变，核电站主要利用核裂变释放的能量进行发电，B正确；
C. 核反应后有核废料，属于核反应，不是化学反应，也不是化学变化，C错误；
D. 核电站能量转化顺序是核能→内能→机械能→电能，D正确；
故答案为：C。
9．（2024九上·黄岩竞赛） 甲装置：在一个配有活塞的厚玻璃筒里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，观察发生的现象。
乙装置：烧瓶内盛少量水，给瓶内打气，当瓶塞跳出时，观察瓶内的变化。
下列说法正确的是(　　)
A．甲：迅速向下压活塞的过程中，筒内空气温度不变
B．甲：活塞下压后反弹的过程相当于内燃机的做功冲程
C．乙：给瓶内打气至瓶塞跳出前，瓶内空气内能减小
D．乙：瓶塞跳出的过程相当于内燃机压缩冲程
【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）改变物体内能的两种方法：对物体做功、热传递；做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体内能增加；物体的内能与其本身的温度有关，温度越高内能越大；
（2）物体对外做功，物体的内能减少；物体吸收热量内能增加，物体放出热量内能减少；
（3）内燃机的做功冲程，内能转化为机械能；压缩冲程，机械能转为内能。
【解答】A、当把活塞迅速压下去后，活塞压缩气体做功，气体的内能增加，温度也会随之升高，故A错误；
B、内燃机的做功冲程，高温高压燃气推动活塞做功，将内能转化为机械能，故活塞下压后反弹的过程相当于内燃机的做功冲程，故B正确；
C、用气筒向装有少量水的烧瓶里打气，瓶内气压增大，内能增大，故C错误；
D、瓶塞跳出的过程，内能转化为机械能，相当于做功冲程，故D错误。
故答案为：B。
10．（2024九上·黄岩竞赛）如图，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出(不计空气阻力和摩擦) ，设小球刚落地时的速度分别为 则(　　)
A． B． C． D．v1=v2=v3
【答案】D
【知识点】速度与物体运动；速度公式及其应用
【解析】【分析】抓住题目中的条件--不计空气阻力和摩擦，势能和动能转化时，机械能守恒；小球抛出和落地时的机械能相等，也就是落地时的动能相等，然后判断出速度相等。
【解答】 小球从抛出到落地，发生了重力势能和动能的转化；在不计空气阻力和摩擦的条件下，转化过程中，机械能守恒，即机械能的总和不变。小球抛出时的机械能与小球落地时的机械能相等；而小球落地时的势能为零，故机械能大小等于动能大小，即动能相等，所以速度相同，v1=v2=v3。
故答案为：D。
11．（2024九上·黄岩竞赛） 如图所示，甲、乙、丙三图中的装置完全相同。燃料的质量相同，烧杯内的液体质量也相同。下列说法正确的是 (　　)
A．比较不同燃料的热值，可以选择甲、乙两图
B．比较不同燃料的热值，可以选择乙、丙两图
C．比较不同液体的比热容，可以选择甲、乙两图
D．比较不同液体的比热容，可以选择乙、丙两图
【答案】A
【知识点】比热容；燃料的热值
【解析】【分析】（1）燃料的热值大小不能直接测量，需要通过液体吸收热量的多少来体现燃料燃烧放出热量的多少，而液体吸收热量的多少跟液体的质量和升高的温度有关，
因此为了比较热值大小要用不同的燃料，加热同一种液体，让液体的质量相同，通过温度计升高的示数得出吸热多少，进而判断热值大小；
（2）为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量相同，温度计的示数变化相同时，通过比较加热时间比较吸热多少，进而判断两种比热容的大小关系。
【解答】AB、比较不同燃料热值大小要控制加热的液体种类、液体质量，改变燃料的种类，根据温度计的示数高低得出吸热多少，从而判断热值大小，因此选择甲、乙两图进行实验；故B错误，A正确。
CD、比较两种液体的比热容，必须控制燃料的种类相同，改变液体的种类，控制液体的质量相同，根据温度计的示数高低得出吸热多少，从而判断两种比热容的大小关系，应选择甲、丙两图进行实验，故CD错误；
故答案为：A。
12．（2024九上·黄岩竞赛） 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积____同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(金属的化合价相同)。下列说法中不正确的是 (　　)
A．t1时， 产生气体的质量：、X>Y
B．t2时，消耗金属的质量：
C．t3时，消耗金属的质量：
D．t3时， 消耗盐酸的质量： X=Y
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】 A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，由于金属的化合价相同，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确；
C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X=Y，该选项说法正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。
故答案为：D。
13．（2024九上·黄岩竞赛） 有四种无色溶液a， b、c， d， 分别是 中的一种， 如下实验： ①a+d→溶液+气体； ②b+c→溶液+沉淀； ③b+d→沉淀e+溶液； →溶液f+沉淀， ⑤e+f→溶液+气体. 则 a、b， c， d依次是 (　　)
A．
B．
C．，
D．
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸，代入验证。
【解答】由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。
故答案为：C。
14．（2024九上·黄岩竞赛） 如图甲示，重80N的物体在大小为30N的水平向左的拉力F1的作用下，在水平面上以0.4m/s 的速度做匀速直线运动。再改用图乙所示的滑轮组拉同一物体，该物体在水平向右的拉力F2作用下，在相同的水平面上以相同的速度水平方向右匀速直线运动了0.5m(滑轮与绳子质量及滑轮与绳子的摩擦均不计) .下列说法正确的是 (　　)
A．物体与水平面之间的摩擦力的大小为15N
B．拉力F2的功率为36W
C．拉力F2的大小为90N
D．拉力F2做的功为15J
【答案】C
【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度有关，并且摩擦力的大小等于物体做匀速直线运动时的拉力。
（2）根据二力平衡的条件、滑轮组的特点以及摩擦力的大小求出拉力F2的大小，然后根据P=Fv和W=Fs求出拉力F2的功率和做的功。
【解答】 A、图甲中是一只动滑轮，用2段绳子承担，物体做匀速直线运动时，拉力与摩擦力是一对平衡力，故摩擦力为f=2F1=60N，故A错误；
BC、分析滑轮组可知，左侧60N的摩擦力由两段绳子承担，每段绳子的拉力为30N，每段绳子的速度为物体速度的2倍，右侧F2的拉力则分为了3段承担，因此F2=3×30N=90N，
F2的速度为物体速度的，故；所以B错误，C正确；
D、在滑轮与绳子质量及滑轮轴处摩擦均不计的情况下，拉力F2做的功就是克服摩擦力做的功W=fs=60N×0.5m=30J，所以D错误。
故答案为：C。
15．（2024九上·黄岩竞赛） 荡秋千是一种喜闻乐见的运动，在越荡越高的欢乐中，享受的是激情与健身的欢欣。如图所示，小明同学在荡秋千。他从A点自由出发，经过最低点B 和与A点等高的C点，到达右侧最高点D返回。经测量，D点高于A 点和C点。小明同学从A到D的过程中，下列判断正确的是 (　　)
A．A点和 D点机械能相等
B．到达 B 点时，受力平衡
C．在此过程中，只有机械能与内能之间相互转化
D．从A 点到D点，其机械能增加
【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）影响动能大小的因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）影响重力势能大小的因素：质量和高度，质量越大，高度越高，重力势能越大。
（3）机械能是动能和势能的和；不靠外力做功，而秋千越荡越高，是因为消耗了人体的化学能；
（4）物体受平衡力时保持静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】ACD、由题意和图示可知，他从A点自由出发（初速度为0、动能为0），经过最低点B和与A点等高的C点，到达右侧最高点D，D点高度大于A点，则此时人的重力势能大于A点时的重力势能，且人在D点时速度也为0、动能为0，因机械能等于动能与势能之和，所以可知A点和D点机械能不相等，且人在D点时机械能更大，故A错误；
人站在秋千上，不靠外力做功，而秋千越荡越高，是因为荡秋千的人不断调节了重心的位置（最低点时蹲下、最高点时站起来），并将人体的化学能转化为机械能，所以从A点到D点，人的机械能增加；整个过程中，有化学能、机械能与内能之间相互转化，故C错误，D正确；
B、到达B点时，晨光同学运动方向在改变，不是平衡状态，受力不平衡，故B错误。
故答案为： D。
16．（2024九上·黄岩竞赛） 小明想检测一块电能表(其表盘如图所示) 是否准确，他在电路中只接入一个功率为500W(准确值) 的用电器。
（1）理论计算：让用电器连续正常工作4h后电能表读数应为　 　kW·h。实际测量：使用该用电器正常工作2min，测出表盘转过60转。
（2） 比较判断：小明通过计算发现此电能表不准确，在相同时间内，实验结束时电能表示数与理论计算结果相比较，应该是　 　(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 。
【答案】（1）762.2
（2）偏大
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）利用W=Pt求4h用电器消耗的电能，知道电能表开始的示数，加上消耗的电能，可得让用电器连续工作4h后电能表示数；
（2）3000r/kW h表示，每消耗1kW h的电能电能表转3000r，据此求转盘转60转消耗的电能，电能表测量2min消耗的电能，可求1min消耗的电能，进而求出电能表测量的4h消耗的电能，由此得出电能表是否准确、实验结束时电能表示数与理论计算结果大小关系。
【解答】 （1）4h用电器消耗的电能：W1=Pt1=0.5kW×4h=2kW h=2×3.6×106J=7.2×106J，
用电器连续工作4h后电能表示数：760.2kW h+2kW h=762.2kW h；
（3）电能表转80转消耗的电能为：，
即电能表测量2min消耗的电能为7.2×104J，
1min消耗的电能为3.6×104J，
电能表测量的4h消耗的电能W3=4×60×3.6×104J=8.64×106J，
因为W1＜W3，
所以此电能表不准确，实验结束时电能表示数与理论计算结果相比较，偏大。
17．（2024九上·黄岩竞赛） “天宫”空间站上使用的记忆合金、SiC 铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为 ），反应过程中元素化合价均不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 　 　，这种氧化物的化学式为　 　。
（2）下列属于有机合成材料的是 ____(填序号)。
A．记忆合金 B．芳纶纤维 C．羊毛
【答案】（1）+4价；H2O
（2）B
【知识点】元素化合价的规则与计算；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素化合价的计算方法以及化学式的写法来分析；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】 （1）在FeTiO3中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设其中钛元素的化合价为x，由化合物中元素化合价的代数和为0可知：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
则对应的氧化物的化学式为 H2O ；
（2）A、记忆合金属于金属材料，不合题意；
B、芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，符合题意；
C、羊毛是一种天然纤维，不合题意。
故答案为：B。
18．（2024九上·黄岩竞赛） 如图所示为肝、肠处血液循环，正常人当血糖浓度偏高时，在胰岛素的作用下能将多余的葡萄糖转化为肝糖原贮存在肝脏内，当血糖浓度较低时，能将肝糖原分解为葡萄糖补充到血液中，从而维持血糖的平衡。请回答以下问题：
（1）小肠是消化和吸收的主要器官，以下小肠结构特点中跟食物消化无关的是 ____。
A．小肠很长 B．有多种消化液
C．内有丰富的毛细血管 D．内有小肠皱襞和绒毛
（2） 蛋白质在小肠内的最终消化产物是　 　。
（3）.脂胰岛素分泌不足时会导致糖尿病，治疗糖尿病一般采用注射胰岛素，而不是口服的原因是 　 　。
（4）当人处于饥饿状态时，图中A、B两处血液中血糖浓度较高的是 　 　处。
【答案】（1）C
（2）氨基酸
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化而失去功效
（4）A
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）胰岛素的主要作用是调节糖的代谢，具体说，它能促进血糖合成糖原，加速血糖分解，从而降低血糖浓度。
（2）淀粉在口腔内初步消化成麦芽糖，在小肠内最终消化成葡萄糖；蛋白质在胃内初步消化成多肽，在小肠内最终消化成氨基酸；脂肪只在小肠内被分解成甘油和脂肪酸。
【解答】（1）A、小肠约长约5～6m，是消化道中最长的一段，有利于营养物质的吸收和消化，A不符合题意。
B、小肠内有多种消化液，把各种成分都进行消化，有利于营养物质的消化，与吸收无关，B符合题意。
C、小肠绒毛周围有丰富的毛细血管，能更好的是小肠吸营养物质，但与消化无关，C不符合题意。
D、小肠皱襞和绒毛大大增加了与营养物质的接触面积，有利于营养物质的消化和吸收，D不符合题意。
故答案为：B。
（2）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化道内的蛋白酶分解失去药效，所以胰岛素不能口服。
（4）正常人处于饥饿状态时，胰高血糖素的分泌会增加，会促进肝糖原分解成葡萄糖，因此A、B两处血液中血糖浓度较高的是A处。
19．（2024九上·黄岩竞赛）如图所示，建筑工人用滑轮组提升重为350N的泥桶，动滑轮重为70N，不计滑轮与轴之间的摩擦及绳重。若工人在5s内将绳子匀速向上拉9m，手拉绳子的拉力的功率为　 　W，滑轮组的机械效率为　 　。
【答案】252；83.3%
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）由图可知n=3，利用不计绳重和摩擦时求手拉绳子的拉力，利用W总=Fs求拉力做的总功；利用求拉力做功的功率；
（2）利用不计绳重和摩擦时求滑轮组的机械效率。
【解答】 （1）由图可知n=3，因为不计绳重和摩擦，所以绳子自由端的拉力：
拉力做的总功：W总=Fs=140N×9m=1260J，
拉力做功的功率：；
（2）因为不计绳重和摩擦，所以滑轮组的机械效率：
20．（2024九上·黄岩竞赛） 小明所在的实验小组进行了如下实验：
（1） 写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2） D中沉淀的化学式是： 　 　。
（3） B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液， 其中一定含有的溶质是： 　 　， 可能含有的溶质是： 　 　。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】不同物质的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；
（3）B中盐酸有剩余，还有氯化钠，D中有碳酸钙和氢氧化钠，混合后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因为溶液中有氯化钙，所以氢氧化钙和碳酸钠不能有剩余，但盐酸可以有剩余，故答案为NaCl、CaCl2；HCl。
21．（2024九上·黄岩竞赛） 某实验废液中可能含有 六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加) 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1） 废液中一定含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　；
（2） 有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　。
【答案】（1）、；
（2）步骤②的废液中加入BaCl2无明显现象，说明溶液中没有和，而溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解而溶液，说明一定含有。
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】 ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
22．（2024九上·黄岩竞赛） 如图1为脱模油厂的油桶，空桶质量为100kg，油桶高为1.2m； 底部直径为0.5m， 据此回答。
（1） 某次装卸中，小明需要将直立的空油桶(如图1)沿D点推翻，试在图1上作出推翻空油桶所需的最小力 在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功 　 　J；
（2） 若将翻倒的空油桶(如图2) 重新竖起所用的最小力为 那么， 　 　(选填“大于”、 “等于”或“小于”) 。
【答案】（1）50
（2）小于
【知识点】力的作用效果；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当AD在竖直方向时油桶刚好被推翻，至少需要对油桶做功等于克服油桶重力做的功，据此计算；
（2）根据杠杆平衡条件分析答题。
【解答】 （1）由几何知识可得：，
在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功：
；
（2）由图1和图2所示可知，两种情况下，最小推力的动力臂相等，均等于对角线的长度，两种情况下阻力相等，图1的阻力臂小于图2的阻力臂，由杠杆平衡条件可知，图1中的推力小于图2中的推力，即F1小于F2。
23．（2024九上·黄岩竞赛）物体的动能大小与物体的质量和速度有关。某小组选用质量不同、材质相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。
实验序号 小球放置的高度 小球的质量 木块在水平面上移动的距离
1 h m S1
2 h 2m S2
3 2h m S3
（1） 实验所用的水平面不能是光滑的，原因是　 　。
（2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应采取的操作是　 　。
（3） 实验发现S2始终等于 S3， 请从功能转化角度分析产生此现象的原因　 　。
【答案】（1）若水平面光滑，本次将做迅速直线运动，无法比较木块通过的距离。
（2）让小球从同一斜面不同高度由静止释放
（3）小球具有的重力势能相等，转化为木块的动能也相等，木块克服摩擦力做功一样多。
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）水平面是光滑的，根据牛顿第一定律分析回答；
（2）要使小球到达水平面的初速度不同，应让小球从斜面不同高度由静止释放；
（3）S2始终等于S3，说明木块克服摩擦所做的功一样，据此分析。
【解答】 （1）若水平面是光滑的，根据牛顿第一定律可知，木块将做匀速直线运动，无法比较木块通过的距离，不能得出小球的动能大小；
（2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应让小球从同一斜面的不同高度由静止释放；
（3）S2始终等于S3，说明木块克服摩擦所做的功一样，从功能转化的角度分析产生此现象的原因可能是：小球具有的重力势能相等，转化为木块的动能相等，木块克服摩擦所做的功一样。
24．（2024九上·黄岩竞赛）科学兴趣小组的同学，利用发芽玉米的提取液、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了如图所示四组探究活动。
　 甲组 乙组 丙组 丁组
左试管加入淀粉液 2 毫升 2 毫升 2 毫升 2 毫升
右试管加入提取液 1毫升 1 毫升 1 毫升 1 毫升
水浴温度 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
水浴时间 10分钟 10分钟 10分钟 10分钟
提示：A. 发芽玉米的提取液中含有a淀粉酶；
B. 斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖) 会产生砖红色沉淀。
实验操作步骤如下：
步骤一：如表所示操作。
步骤二：把提取液分别倒入同一烧杯的左试管中，摇匀后在原温度下再维持5分钟。
步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。
实验结果：甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。
（1） 甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀的原因是：淀粉液在 　 　的作用下变成了麦芽糖。
（2） 分析实验结果后可得出的结论：　 　。
（3）若在完成“步骤一”后，将丁组实验中的温度由 调到 再继续完成“步骤二”和“步骤三”，则丁组实验现象为　 　。
【答案】（1）提取液中淀粉酶
（2）在一定范围内围活性随温度的升高，而增强超过最适温度后酶活性，温度过高或过低都会影响酶的活性。
（3）无砖红色沉淀生成
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析实验装置图：温度能影响酶的活性，20℃时，淀粉酶活性很低，淀粉几乎未分解；60℃是淀粉酶的适宜温度，淀粉酶催化淀粉彻底水解；100℃高温下酶会变性失活，淀粉酶不能催化淀粉水解。淀粉酶可以将淀粉水解成还原糖，而还原糖可以用斐林试剂来检测，同时淀粉可以用碘液检测，解答即可。
【解答】 （1）由于发芽玉米的提取液中含有淀粉酶，斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀是因为淀粉液在提取液中淀粉酶的作用下变成了麦芽糖。
（2）根据题意，明确题意为探究温度对酶活性的影响，发芽玉米的提取液中含有淀粉酶，斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。甲、乙、丙三组在不同的温度下，加入同样的淀粉液和提取液，同等量的斐林试剂，水浴同样的时间，乙组条件下，产生砖红色沉淀，且比在甲在下的颜色更明显，丙组条件下无砖红色沉淀出现。故可得出结论：在一定范围内，酶活性随温度的升高而增强，超过最适温度后，酶活性将逐渐减弱，温度过高或者过低都会影响酶的活性；
（3）因为的高温已经破坏了酶的活性，再将温度调到，酶已经失去活性，无法分解淀粉，故也不会有砖红色沉淀产生。
25．（2024九上·黄岩竞赛）如图甲是氢气和氧化铜反应的实验，如图乙是木炭和氧化铁反应的实验.
（1） 在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 　 　性。
（2）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成　 　。
（3） 该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色 红 黑 黑
化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 　 　。经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象.
【答案】（1）还原
（2）铁
（3）C+6Fe2O34Fe3O4+CO2↑
【知识点】氧化反应；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）在化学反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；
（2）根据“黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，”做出判断；
（3）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式。
【解答】 （1）在两个实验中，氢气和木炭都得到氧是还原剂，具有还原性．
（2）乙实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，生成部分黑色粉末，黑色粉末加入足量稀硫酸没有溶解，说明不是FeO，试管中也未产生预期的气泡，说明无铁单质生成，因为粉末是黑色的，则不是Fe2O3，可知黑色粉末是Fe3O4．
（3）根据上述分析可知发生的反应是：碳与氧化铁加热反应生成四氧化三铁和二氧化碳气体，化学方程式是：．
26．（2024九上·黄岩竞赛） 某科学小组利用如图装置研究电热跟哪些因素有关。
猜想一：电热跟电流的大小有关，电流越大电热越多。
猜想二：电热跟导体的电阻大小有关，电阻越大电热(越多。
为验证猜想，实验步骤如下：
①将阻值为10Ω和20Ω的电阻丝分别置于A、B两个盛满煤油的烧瓶(瓶塞上各插1根相同的玻璃管) 中，按图所示连接电路。
②闭合开关，将滑动变阻器的滑片移至某一位置，记录此时电流表的读数为I，通电一段时间，记录A、B烧瓶的玻璃管内液面的变化高度分别为△h1、 △h2。
③断开开关，直至玻璃管中的液面降回各自初始位置。
④闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，使电流表的读数为2I，当通电时间与步骤②相同时，记录A、B烧瓶的玻璃管内液面的变化高度分别为△h3、 △h4。
（1）科学研究倡导有依据的猜想，请说出生活中支持猜想二的一个实例　 　。
（2）为使实验现象明显，经常会采用转换或放大的思想，为比较电热丝产生热量的多少，实验中体现这些思想的设计有 　 　。
（3）本实验通过设计串联电路来研究电阻对电流产生热量的影响，可以控制哪些变量相同 　 　。
（4） 若猜想成立，且不考虑热量损失，本实验中 之间的定量关系是 　 　。
【答案】（1）电炉丝热的发红，与它串联的导线却不怎么热
（2）利用玻璃管中液柱的高度变化反应电流产生热量的多少。
（3）电流和通电时间
（4）
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 （1）由焦耳定律Q=I2Rt知，在电流和通电时间相同时，电流产生的热量与电阻成正比；
（2）煤油具有热胀冷缩的性质，温度升高体积膨胀，温度降低体积收缩；
（3）在串联电路中电流处处相等，串联的两个电阻同时工作、同时停止工作，通电时间相同；
（4）根据已知条件，在②④中两电阻串联，通过的电流相等，根据转换法比较；改变电流、电阻的倍数相同，观察玻璃管内液面的变化Δh2、Δh3的关系得出吸热关系，进而得出对电流产生热量影响较大的因素。
【解答】 （1）猜想二是电流产生热量与电阻有关，并且电阻越大，电流产生热量越多；生活中我们注意到：电炉丝热得发红，与它串联的导线不是特别热；原因是电炉丝的电阻远远大于与它串联的导线的电阻，而通过的电流和通电时间相同，电炉丝热得发红，说明电流通过电炉丝产生的热量非常多；导线却不怎么热，说明电流通过导线产生的热量非常少；
（2）电流产生的热量不能直接观察，但煤油受热温度升高，同时体积膨胀，所以通过细玻璃管中液柱的高度变化，可以间接判断电流产生热量的多少，运用的是转换法；
（3）本实验通过设计串联电路来研究电阻对电流产生热量的影响，可以控制电流和通电时间相同；
（4）电热跟电阻的大小有关，电阻越大电热越多，在②中两电阻串联，通过的电流相等，
10Ω小于20Ω，根据转换法，则观察到的实验结果为Δh1＜Δh2，同理可得Δh3＜Δh4，便可证明猜想二是正确的。
通过的电流相同，使电阻变为原来的2倍，观察玻璃管内液面的变化Δh2可得吸收热量的变化；电阻相同，使通过的电流变为原来的2倍，观察玻璃管内液面的变化Δh3可得吸收热量的变化；电流和电阻都是变为原来的二倍，通过比较得出Δh2＜Δh3，可以得出对电流产生热量多少的影响，电流比电阻更大。
27．（2024九上·黄岩竞赛）现有一个标有“2.5V”字样的小灯泡，小明同学想知道小灯泡的额定功率，于是连接了如图甲所示的实验电路，电源电压恒为6伏、小灯泡电阻约为10欧。
（1）为了完成实验，在标有“10Ω1A”、 “20Ω1A”的两种滑动变阻器中应选用标有“　 　Ω1A”的。
（2）实验时，小明刚闭合开关就发现小灯泡亮度很亮然后马上熄灭了，她观察此时电表的示数，发现电流表无示数，电压表示数为6伏。老师指出她操作时可能存在的错误是　 　(写出一条即可)。
（3） 实验中，当电压表示数为2.5伏时，电流表的示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率是 　 　瓦。
（4）小明打算增加两只开关和一个阻值为10欧的电阻R0，只用一只电压表来测量小灯泡的额定功率。如图是小明设计的电路图。请判断此方案是否可行 并说明理由。　 　。
【答案】（1）20
（2）开关闭合前，滑片没有移动到阻值最大处。
（3）0.75
（4）不可行，R0、小灯泡、变阻器三者串联，S1S2闭合时电压表测定值电阻的电压。S1断开，S1S2闭合时，电压表，测灯和R0的总电压。都无法确定小灯泡是否正常发光。故不能测定小灯泡的额定功率。
【知识点】测定小灯泡的功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）根据灯的额定电压为2.5V和小灯泡电阻约为10Ω，由欧姆定律求灯的额定电流大小，根据串联电路的规律和欧姆定律求当灯正常发光时变阻器连入电路中的电阻，确定选用的滑动变阻器；
（2）为保护电路，连接电路时，开关要断开，闭合开关前，变阻器连入电路中的电阻最大；根据电路连接和现象分析回答；
（3）根据图中电流表选用的量程确定分度值读数，根据P=UI求小灯泡的额定功率；
（ 4）根据电路图，确定能否使小灯泡正常发光，若不能，则无法测量小灯泡的额定电功率。
【解答】 （1）灯的额定电压为2.5V，电源电压为6V，小灯泡电阻约为10Ω，
灯的额定电流为，
根据串联电路的规律和欧姆定律，
当灯正常发光时变阻器连入电路中的电阻：
，
故选用“20Ω 1A”的滑动变阻器：
（2）实验时，某个小组同学刚闭合开关就发现小灯泡亮度很亮，说明闭合开关时，电路电流太大，滑动变阻器未接入最大阻值，后来灯熄灭了，电流表无示数，电压表等于电源电压，说明小灯泡断路了，说明操作时的错误是：闭合开关前未将滑片P移至最大阻值处；
（3）移动滑片，使小灯泡正常发光，此时电流表示数如图所示，图中电流表选用小量程，分度值为0.02A，大小为0.3A.则小灯泡的额定功率为：
P=UI=2.5V×0.3A=0.75W；
（4）R0、小灯泡、变阻器三者串联，S、S1闭合时，电压表测定值电阻的电压，S1断开，S、S2闭合时，电压表测灯和定值电阻的总电压，都无法确定小灯泡是否正常发光，故不能测定小灯泡的额定电功率。
28．（2024九上·黄岩竞赛）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1） 如图一，向 FeCl3溶液中先滴入 NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是 　 　。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH 溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是 　 　。
（3）内了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值(如图二) 。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：　 　。
【答案】（1）先产生褐色沉淀，黄色溶液变成无色，后沉淀溶解，溶液由无色变成黄色。
（2）溶液中氢离子与氢氧根结合成水溶液中离子浓度降低其电导率降低，曲线下降。
（3）相同条件下，温度对电导率的影响大于离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子的浓度增大，但是溶液温度降低，电导率继续下降，直至B点。B点之后，溶液中离子浓度增大。速率变大大于温度降低造成的影响，导电率持续增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸、氢氧化钠、氯化铁的主要化学性质进行分析；
（2）根据电导率与反应后溶液中离子浓度的大小关系进行分析；
（3）根据溶液的浓度、反应后溶液的温度对电导率的影响进行分析。
【解答】 （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，说明氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色；
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
29．（2024九上·黄岩竞赛） 某科学小组学习金属的活动性顺序后做了如下实验：
（1） 为验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，选用如下试剂组进行验证，其中合理的是　 　。 (填序号)
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（2）该小组用一定量 Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量。
①写出发生反应的化学方程式　 　(写出一个即可)
②溶液乙中一定含有哪些溶质 　 　。
【答案】（1）①②
（2）Zn+ Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2/Fe+ Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】 （1）①锌可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质，银不能，说明金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag；
②铜不能从硫酸锌溶液中置换出锌，可以从硝酸银溶液中置换出银，说明金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag；
③锌和铜均能从硝酸银溶液中置换出银，无法判断锌、铜二者的活动性；
故答案为：①②。
（2） 某化学小组用一定量Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，锌不能和硝酸铝反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，锌完全反应后，铁不能和硝酸铝反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。
①发生反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
或Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。
②溶液乙中一定含有的溶质是不能反应的Al（NO3 ）3、
反应生成的Zn（NO3 ）2、Fe（NO3 ）2。
30．（2024九上·黄岩竞赛） 某校的项目化学习小组，对家用电水壶进行探究。电热水壶由分离式底座和壶身两个部分组成，如图甲。分离式底座由电源线、圆形底座和供电插座组成，电热水壶内部简化电路，如图乙。
（1） 电水壶额定电压为220伏，额定功率为2000瓦，容量为2L。
①电阻R1的阻值是多少
②正常工作时，加热7分钟，能将整壶初温为20℃水烧开(标准大气压下)，求此电水壶的加热效率为多少 [水的比热为
（2）为满足人们随时取用热水的需求，电热水壶需设置保温功能。现有一个温控开关一定温度时，可以自动断开或闭合，元件符号为() ，一个阻值远大于 R1的定值电阻R (元件符号头) 。要求利用提供的器材，对原电热水壶的简化电路讲行改进。实现既可加热又能保温的功能，且加热功率保持不变。请在答题卷的虚线框内画出电路图。
【答案】（1）①由P=U2/R得R=U2/P=(220V)2/2000W=24.2Ω
②m=ρv=2kg，=J
p=W/t W=P/t=2000*7*103=8.4*105J
（2）
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）①知道电热水壶额定电压和额定功率，根据求出其电阻；
②一满壶水的体积和自身的容量相等，根据m=ρV求出水的质量，在1个标准大气压下水的沸点是100℃，又知道水的质量和初温以及比热容，根据Q吸=cm（t-t0）求出水吸收的热量，根据W=Pt求出消耗的电能，利用求出电水壶的加热效率；
（2） 由题意可知，电热水壶改进后加热功率保持不变即电路仍为R1的简单电路，保温时R1与Rx串联，且保温和加热是通过温控开关来实现的，据此画出改进后的电路图；然后分析开关的闭合、断开得出保温的工作原理；
【解答】 （1）①由可得，电阻R1的阻值：
；
②一满壶水的容量：
V=2.0L=2.0dm3=2×10-3m3，
由可得，水的质量：
m=ρV=1.0×103kg/m3×2×10-3m3=2kg，
在1个标准大气压下水的沸点是100℃，
则水吸收的热量：
Q吸=cm（t-t0）=4.2×103J/（kg ℃）×2kg×（100℃-20℃）=6.72×105J，
由可得，正常加热消耗的电能：
W=P加热t'=2000W×7×60s=8.4×105J，
电热水壶的加热效率：
；
（2）由题意可知，电水壶改进后加热功率保持不变即电路仍为R1的简单电路，
保温时R1与Rx串联，且保温和加热是通过温控开关来实现的，改进的电路如图所示：
保温的工作原理：开关S和温控开关均闭合时，电路为R1的简单电路，电路的总电阻最小，电源的电压一定，由可知，电路的总功率最大，电水壶处于加热状态；当电水壶内的水烧开后，温控开关断开，此时电路中R1与Rx串联，电路的总电阻最大，总功率最小，电热水壶处于保温状态；
31．（2024九上·黄岩竞赛）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2. 请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 a 20
（1） 该品牌补钙药剂中( 的质量分数是　 　， a的数值为　 　 。
（2） 该盐酸中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程，计算结果精确至01%)
【答案】（1）50%；25
（2）设5g消耗HCL的质量为x，
CaCO3+2HCL=Cacl2+H2O+CO2
100 73
40g-35g x
100/5g=73/x
X=3.65g
HCL%=3.65g/20g*100%=18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量再计算出CaCO3的质量分数，根据表中数据分析可得a的值；
（2）根据每20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。
【解答】 （1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ +H2O
100 44
x 8.8g
解得：x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ +H2O
100 73 　
5g y 　
解得：y=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是：
32．（2024九上·黄岩竞赛）氢能是一种清洁高效的能源，促进制氢技术发展和氢能利用，是我国实现“双碳”目标和能源结构转型的必然途径。阅读材料，回答问题：
材料1：如图所示为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。
材料2：为了促进氢能利用，科学家设计了如图所示的人工光合作用系统，模拟植物利用太阳能合成糖类的过程。
（1）在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是 　 　。 “贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定， “贮存氢气”中发生反应的化学方程式为　 　。以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为 则行驶100km的路程消耗的氢气大约是 　 　 kg。 (q氢气=1.4×108J/ kg)
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，'人工光合作用系统中糖类的积累量 　 　(选填“高于” “低于”或“等于”)绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由。　 　。
【答案】（1）水；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；1
（2）高于；糖类的积累量=产生量-消耗量，在绿色植物中存在产生糖的光合作用和消耗糖的呼吸作用，但在人工系统中，并没有呼吸作用来消耗糖，故其糖类的积累量要高于绿色植物。
【知识点】代谢的多样性；能量利用效率；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据在“循环制氢”中，水不断分解成氢气和氧气，氩气的化学性质稳定，以及“贮存氢气”中发生的反应是Mg2Cu和 H2在高温、氩气的条件下反应生成MgH2和MgCu2来分析；根据已知牵引力的大小和路程，根据公式W=FS可求牵引力做的功，氢的转换效率已经给出，进而可求消耗氢的质量；
（2）根据人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还进行异化作用（呼吸作用）来分析。
【解答】 （1）由图可知，在“循环制氢”中，水不断分解成氢气和氧气，则需要不断补充加入的物质是水；“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定；“贮存氢气”中发生的反应是Mg2Cu和 H2在高温、氩气的条件下反应生成 MgH2和MgCu2，
反应的化学方程式为：；
以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为8.4x102N，
则行驶100km的路程牵引力做的功W=FS=8.4×102N×100000m=8.4×107J；
；
所以行驶100km的路程消耗的氢气大约是1kg；
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，人工光合作用系统中糖类的积累量高于绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由是：人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还要进行异化作用（呼吸作用）。
1 / 1浙江省台州市黄岩区东蒲中学2024学年第一学期九年级科学联盟竞赛试题
1．（2024九上·黄岩竞赛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列造物过程涉及化学变化的是(　　)
A．五谷醇酒 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．机杼织布
2．（2024九上·黄岩竞赛） 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是(　　)
A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B．pH<7的溶液呈酸性，则pHC．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变
3．（2024九上·黄岩竞赛）某人因负伤失血过多，医生给他输入了大量的B型血，据此推断该人的血型最可能是(　　)
A．O型或A型 B．AB型 C．A 型 D．B 型
4．（2024九上·黄岩竞赛） 如表中有关血液循环系统的器官与组织，其结构特点与其功能正确的是(　　)
选项 器官与组织 结构特点 功能
A 心脏 右心壁壁的肌肉最厚 使血液获得的动力越大， 向前流动越远
B 毛细血管 管壁有单层细胞构成 有利于血液与组织间的物质交换
C 主动脉 血管内有动脉瓣 可防止血液倒流回心房
D 血液 含有白细胞的数量最多 有利于为人体的生命活动运输大量氧气
A．A B．B C．C D．D
5．（2024九上·黄岩竞赛）如图所示，A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程。下列说法错误的是(　　)
A．完成A 过程的主要器官是小肠
B．完成D、E过程的结构单位是肾单位
C．C过程可以表示组织内气体交换
D．经过B过程血液由动脉血变为静脉血
6．（2024九上·黄岩竞赛）夏天剧烈运动后，同学们通常会有以下感受：心跳加快、呼吸急促、大汗淋漓、肌肉酸痛。下列有关说法正确的是(　　)
A．排汗和呼吸不属于人体排泄的途径
B．大量出汗后需要补充较多的蔗糖浓溶液
C．心跳加快，呼吸急促可为组织细胞提供更多的养料和氧气
D．肌肉酸痛是因为肌细胞进行了有氧呼吸，产生了酒精和二氧化碳
7．（2024九上·黄岩竞赛） 为了除去下表所列物质中的杂质(括号内为杂质) ，所选试剂(过量) 及操作方法均相对合理的是 (　　)
选项 物质 所用试剂 (过量) 操作方法
A N2 (O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉
B Cu(CuO) 氧气 通过氧气并加热
C CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D KCl溶液(K2CO3) 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·黄岩竞赛）核电站是利用核反应堆提供能量，使水变成蒸汽，再利用高温高压的蒸汽推动汽轮发电机发电的。甲是核电站的原理示意图，乙是两种核反应示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．日本福岛核污染水是C中流出的水
B．核电站核反应堆利用的是A所示的核反应
C．核反应后有核废料，因此它是化学变化
D．根据核电站原理图，能量转化顺序是核能→内能→机械能→电能
9．（2024九上·黄岩竞赛） 甲装置：在一个配有活塞的厚玻璃筒里放一小团硝化棉，把活塞迅速压下去，观察发生的现象。
乙装置：烧瓶内盛少量水，给瓶内打气，当瓶塞跳出时，观察瓶内的变化。
下列说法正确的是(　　)
A．甲：迅速向下压活塞的过程中，筒内空气温度不变
B．甲：活塞下压后反弹的过程相当于内燃机的做功冲程
C．乙：给瓶内打气至瓶塞跳出前，瓶内空气内能减小
D．乙：瓶塞跳出的过程相当于内燃机压缩冲程
10．（2024九上·黄岩竞赛）如图，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出(不计空气阻力和摩擦) ，设小球刚落地时的速度分别为 则(　　)
A． B． C． D．v1=v2=v3
11．（2024九上·黄岩竞赛） 如图所示，甲、乙、丙三图中的装置完全相同。燃料的质量相同，烧杯内的液体质量也相同。下列说法正确的是 (　　)
A．比较不同燃料的热值，可以选择甲、乙两图
B．比较不同燃料的热值，可以选择乙、丙两图
C．比较不同液体的比热容，可以选择甲、乙两图
D．比较不同液体的比热容，可以选择乙、丙两图
12．（2024九上·黄岩竞赛） 等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积____同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(金属的化合价相同)。下列说法中不正确的是 (　　)
A．t1时， 产生气体的质量：、X>Y
B．t2时，消耗金属的质量：
C．t3时，消耗金属的质量：
D．t3时， 消耗盐酸的质量： X=Y
13．（2024九上·黄岩竞赛） 有四种无色溶液a， b、c， d， 分别是 中的一种， 如下实验： ①a+d→溶液+气体； ②b+c→溶液+沉淀； ③b+d→沉淀e+溶液； →溶液f+沉淀， ⑤e+f→溶液+气体. 则 a、b， c， d依次是 (　　)
A．
B．
C．，
D．
14．（2024九上·黄岩竞赛） 如图甲示，重80N的物体在大小为30N的水平向左的拉力F1的作用下，在水平面上以0.4m/s 的速度做匀速直线运动。再改用图乙所示的滑轮组拉同一物体，该物体在水平向右的拉力F2作用下，在相同的水平面上以相同的速度水平方向右匀速直线运动了0.5m(滑轮与绳子质量及滑轮与绳子的摩擦均不计) .下列说法正确的是 (　　)
A．物体与水平面之间的摩擦力的大小为15N
B．拉力F2的功率为36W
C．拉力F2的大小为90N
D．拉力F2做的功为15J
15．（2024九上·黄岩竞赛） 荡秋千是一种喜闻乐见的运动，在越荡越高的欢乐中，享受的是激情与健身的欢欣。如图所示，小明同学在荡秋千。他从A点自由出发，经过最低点B 和与A点等高的C点，到达右侧最高点D返回。经测量，D点高于A 点和C点。小明同学从A到D的过程中，下列判断正确的是 (　　)
A．A点和 D点机械能相等
B．到达 B 点时，受力平衡
C．在此过程中，只有机械能与内能之间相互转化
D．从A 点到D点，其机械能增加
16．（2024九上·黄岩竞赛） 小明想检测一块电能表(其表盘如图所示) 是否准确，他在电路中只接入一个功率为500W(准确值) 的用电器。
（1）理论计算：让用电器连续正常工作4h后电能表读数应为　 　kW·h。实际测量：使用该用电器正常工作2min，测出表盘转过60转。
（2） 比较判断：小明通过计算发现此电能表不准确，在相同时间内，实验结束时电能表示数与理论计算结果相比较，应该是　 　(填“偏大”、“偏小”或“相等”) 。
17．（2024九上·黄岩竞赛） “天宫”空间站上使用的记忆合金、SiC 铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿(主要成分为 ），反应过程中元素化合价均不变，得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 　 　，这种氧化物的化学式为　 　。
（2）下列属于有机合成材料的是 ____(填序号)。
A．记忆合金 B．芳纶纤维 C．羊毛
18．（2024九上·黄岩竞赛） 如图所示为肝、肠处血液循环，正常人当血糖浓度偏高时，在胰岛素的作用下能将多余的葡萄糖转化为肝糖原贮存在肝脏内，当血糖浓度较低时，能将肝糖原分解为葡萄糖补充到血液中，从而维持血糖的平衡。请回答以下问题：
（1）小肠是消化和吸收的主要器官，以下小肠结构特点中跟食物消化无关的是 ____。
A．小肠很长 B．有多种消化液
C．内有丰富的毛细血管 D．内有小肠皱襞和绒毛
（2） 蛋白质在小肠内的最终消化产物是　 　。
（3）.脂胰岛素分泌不足时会导致糖尿病，治疗糖尿病一般采用注射胰岛素，而不是口服的原因是 　 　。
（4）当人处于饥饿状态时，图中A、B两处血液中血糖浓度较高的是 　 　处。
19．（2024九上·黄岩竞赛）如图所示，建筑工人用滑轮组提升重为350N的泥桶，动滑轮重为70N，不计滑轮与轴之间的摩擦及绳重。若工人在5s内将绳子匀速向上拉9m，手拉绳子的拉力的功率为　 　W，滑轮组的机械效率为　 　。
20．（2024九上·黄岩竞赛） 小明所在的实验小组进行了如下实验：
（1） 写出B中反应的化学方程式：　 　。
（2） D中沉淀的化学式是： 　 　。
（3） B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液， 其中一定含有的溶质是： 　 　， 可能含有的溶质是： 　 　。
21．（2024九上·黄岩竞赛） 某实验废液中可能含有 六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加) 溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1） 废液中一定含有的离子是 　 　，可能含有的离子是 　 　；
（2） 有同学认为实验③可以省略，理由是 　 　。
22．（2024九上·黄岩竞赛） 如图1为脱模油厂的油桶，空桶质量为100kg，油桶高为1.2m； 底部直径为0.5m， 据此回答。
（1） 某次装卸中，小明需要将直立的空油桶(如图1)沿D点推翻，试在图1上作出推翻空油桶所需的最小力 在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功 　 　J；
（2） 若将翻倒的空油桶(如图2) 重新竖起所用的最小力为 那么， 　 　(选填“大于”、 “等于”或“小于”) 。
23．（2024九上·黄岩竞赛）物体的动能大小与物体的质量和速度有关。某小组选用质量不同、材质相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。
实验序号 小球放置的高度 小球的质量 木块在水平面上移动的距离
1 h m S1
2 h 2m S2
3 2h m S3
（1） 实验所用的水平面不能是光滑的，原因是　 　。
（2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应采取的操作是　 　。
（3） 实验发现S2始终等于 S3， 请从功能转化角度分析产生此现象的原因　 　。
24．（2024九上·黄岩竞赛）科学兴趣小组的同学，利用发芽玉米的提取液、淀粉液等材料探究温度对酶活性的影响，为此设计了如图所示四组探究活动。
　 甲组 乙组 丙组 丁组
左试管加入淀粉液 2 毫升 2 毫升 2 毫升 2 毫升
右试管加入提取液 1毫升 1 毫升 1 毫升 1 毫升
水浴温度 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
水浴时间 10分钟 10分钟 10分钟 10分钟
提示：A. 发芽玉米的提取液中含有a淀粉酶；
B. 斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物(麦芽糖) 会产生砖红色沉淀。
实验操作步骤如下：
步骤一：如表所示操作。
步骤二：把提取液分别倒入同一烧杯的左试管中，摇匀后在原温度下再维持5分钟。
步骤三：分别向各试管加入1毫升斐林试剂，并置于50-60℃水浴中1分钟，观察现象。
实验结果：甲、乙、丙组都出现砖红色沉淀，且乙组比甲、丙的颜色更明显，丁组无砖红色沉淀。
（1） 甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀的原因是：淀粉液在 　 　的作用下变成了麦芽糖。
（2） 分析实验结果后可得出的结论：　 　。
（3）若在完成“步骤一”后，将丁组实验中的温度由 调到 再继续完成“步骤二”和“步骤三”，则丁组实验现象为　 　。
25．（2024九上·黄岩竞赛）如图甲是氢气和氧化铜反应的实验，如图乙是木炭和氧化铁反应的实验.
（1） 在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 　 　性。
（2）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成　 　。
（3） 该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色 红 黑 黑
化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式 　 　。经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象.
26．（2024九上·黄岩竞赛） 某科学小组利用如图装置研究电热跟哪些因素有关。
猜想一：电热跟电流的大小有关，电流越大电热越多。
猜想二：电热跟导体的电阻大小有关，电阻越大电热(越多。
为验证猜想，实验步骤如下：
①将阻值为10Ω和20Ω的电阻丝分别置于A、B两个盛满煤油的烧瓶(瓶塞上各插1根相同的玻璃管) 中，按图所示连接电路。
②闭合开关，将滑动变阻器的滑片移至某一位置，记录此时电流表的读数为I，通电一段时间，记录A、B烧瓶的玻璃管内液面的变化高度分别为△h1、 △h2。
③断开开关，直至玻璃管中的液面降回各自初始位置。
④闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，使电流表的读数为2I，当通电时间与步骤②相同时，记录A、B烧瓶的玻璃管内液面的变化高度分别为△h3、 △h4。
（1）科学研究倡导有依据的猜想，请说出生活中支持猜想二的一个实例　 　。
（2）为使实验现象明显，经常会采用转换或放大的思想，为比较电热丝产生热量的多少，实验中体现这些思想的设计有 　 　。
（3）本实验通过设计串联电路来研究电阻对电流产生热量的影响，可以控制哪些变量相同 　 　。
（4） 若猜想成立，且不考虑热量损失，本实验中 之间的定量关系是 　 　。
27．（2024九上·黄岩竞赛）现有一个标有“2.5V”字样的小灯泡，小明同学想知道小灯泡的额定功率，于是连接了如图甲所示的实验电路，电源电压恒为6伏、小灯泡电阻约为10欧。
（1）为了完成实验，在标有“10Ω1A”、 “20Ω1A”的两种滑动变阻器中应选用标有“　 　Ω1A”的。
（2）实验时，小明刚闭合开关就发现小灯泡亮度很亮然后马上熄灭了，她观察此时电表的示数，发现电流表无示数，电压表示数为6伏。老师指出她操作时可能存在的错误是　 　(写出一条即可)。
（3） 实验中，当电压表示数为2.5伏时，电流表的示数如图乙所示，则小灯泡的额定功率是 　 　瓦。
（4）小明打算增加两只开关和一个阻值为10欧的电阻R0，只用一只电压表来测量小灯泡的额定功率。如图是小明设计的电路图。请判断此方案是否可行 并说明理由。　 　。
28．（2024九上·黄岩竞赛）同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1） 如图一，向 FeCl3溶液中先滴入 NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是 　 　。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH 溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是 　 　。
（3）内了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值(如图二) 。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：　 　。
29．（2024九上·黄岩竞赛） 某科学小组学习金属的活动性顺序后做了如下实验：
（1） 为验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，选用如下试剂组进行验证，其中合理的是　 　。 (填序号)
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（2）该小组用一定量 Cu(NO3)2和 Al(NO3)3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量。
①写出发生反应的化学方程式　 　(写出一个即可)
②溶液乙中一定含有哪些溶质 　 　。
30．（2024九上·黄岩竞赛） 某校的项目化学习小组，对家用电水壶进行探究。电热水壶由分离式底座和壶身两个部分组成，如图甲。分离式底座由电源线、圆形底座和供电插座组成，电热水壶内部简化电路，如图乙。
（1） 电水壶额定电压为220伏，额定功率为2000瓦，容量为2L。
①电阻R1的阻值是多少
②正常工作时，加热7分钟，能将整壶初温为20℃水烧开(标准大气压下)，求此电水壶的加热效率为多少 [水的比热为
（2）为满足人们随时取用热水的需求，电热水壶需设置保温功能。现有一个温控开关一定温度时，可以自动断开或闭合，元件符号为() ，一个阻值远大于 R1的定值电阻R (元件符号头) 。要求利用提供的器材，对原电热水壶的简化电路讲行改进。实现既可加热又能保温的功能，且加热功率保持不变。请在答题卷的虚线框内画出电路图。
31．（2024九上·黄岩竞赛）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与关系图如图2. 请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 a 20
（1） 该品牌补钙药剂中( 的质量分数是　 　， a的数值为　 　 。
（2） 该盐酸中溶质的质量分数是多少 (写出计算过程，计算结果精确至01%)
32．（2024九上·黄岩竞赛）氢能是一种清洁高效的能源，促进制氢技术发展和氢能利用，是我国实现“双碳”目标和能源结构转型的必然途径。阅读材料，回答问题：
材料1：如图所示为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。
材料2：为了促进氢能利用，科学家设计了如图所示的人工光合作用系统，模拟植物利用太阳能合成糖类的过程。
（1）在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是 　 　。 “贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定， “贮存氢气”中发生反应的化学方程式为　 　。以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为 则行驶100km的路程消耗的氢气大约是 　 　 kg。 (q氢气=1.4×108J/ kg)
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，'人工光合作用系统中糖类的积累量 　 　(选填“高于” “低于”或“等于”)绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由。　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、五谷醇酒，酒是新物质，属于化学变化，故正确；
B、粉碎矿石，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、海水晒盐，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、机杼织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】A、根据显碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。
B、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，
【解答】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项推理错误。
C、单质只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应一定没有元素化合价的改变，故选项推理正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】血型与输血
【解析】【分析】输血以输同型血为原则。例如：正常情况下A型人输A型血，B型血的人输B型血。据此作答。
【解答】由分析可知，输血以输同型血为原则。但在紧急情况下，AB血型的人可以接受任何血型，O型血可以少量输给任何血型的人。如果异血型者之间输血输得太快太多，输进来的凝集素来不及稀释，也可能引起凝集反应。因此，输血时应该以输入同型血为原则。异血型者之间输血，只有在紧急情况下，不得已才采用。因此某人因负伤失血过多医生给他输入了大量的B型血，据此推断他的血型可能是B型血。故D符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】血液；血液循环
【解析】【分析】生物具有适应性，生物的结构与功能是相适应的，结构决定功能。心脏由心肌构成通过收缩与舒张促进血液在全身流动；主动脉是连接左心室的血管，血液由左心室从主动脉出去；毛细血管是连通微最小动脉和静脉之间的血管。毛细血管数量最多，分布最广，它的管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，只能允许红细胞单行通过，管内血流速度也最慢，毛细血管的这些得血液与细胞充分进行物质交换；血液由血细胞和血浆，血细胞有红细胞、白细胞和血小板等，红细胞具有运输氧和部分二氧化碳。
【解答】A、心脏左心室的肌肉最厚，左心室强有力的收缩将血液输送到全身各处，A错误；
B、毛细血管管壁极薄，只由一层上皮细胞构成，有利于血液与组织间的物质交换，B正确；
C、主动脉是连接左心室的血管，其基部的动脉瓣主要是防止血液倒流回心室，B错误；
D、血液中红细胞数量最多，有利于为人体的生命活动运输大量氧气，D错误。
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】食物的消化与吸收；代谢的多样性
【解析】【分析】图示表示了人体新陈代谢的部分生理过程，包括了食物的消化和吸收、人体与外界的气体交换、血液循环、尿的形成等生理过程。图中过程A、B、C、D、E表示与人体新陈代谢直接相关的生理过程，A表示吸收，B表示肺泡与血液的气体交换，C表示组织细胞与血液的气体交换，D表示肾小球和肾小囊壁过滤作用，E表示肾小管的重吸收过程。
【解答】A、在消化道内将食物分解成可以吸收的营养物质的过程叫做消化，营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程叫做吸收；分析图示可知：过程A表示营养物质的吸收，小肠是消化食物和吸收营养物质的主要场所，A正确。
B、肾单位是肾脏的结构和功能的基本单位，由肾小球、肾小囊和肾小管组成。D表示肾小球和肾小囊壁过滤作用，E表示肾小管的重吸收过程，因此完成D、E过程的结构单位是肾单位，B正确。
C、C过程可以表示组织内气体交换，当血液流经全身的毛细血管的时，由于组织细胞中氧的浓度比血液中氧浓度低，血红蛋白与氧迅速分离扩散进入组织细胞，组织细胞中的二氧化碳扩散进入血液。因此通过组织的气体交换，血液由动脉血变为静脉血，C正确。
D、B表示肺泡与血液的气体交换，经过B过程，血液中的二氧化碳扩散到肺泡，肺泡中的氧气扩散到血液，血液由静脉血变为动脉血，D错误。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；代谢的多样性
【解析】【分析】人体细胞代谢产生的废物，如二氧化碳、水、无机盐、尿素等，它们属于代谢终产物，它们排出体外的过程称为排泄，其途径主要有三条：呼吸系统呼出气体、泌尿系统排出尿液、皮肤排出汗液。
【解答】A、排汗和呼吸都是人体排泄的途径，A错误。
B、汗液中含有无机盐，大量出汗后需要补充适量的淡盐水，B错误。
C、心跳加快，呼吸急促可为组织细胞提供更多的营养物质和氧气，满足人体对物质和能量的需求，C正确。
D、人体剧烈运动后肌肉酸痛，是因为骨骼肌细胞进行无氧呼吸产生了乳酸，D错误。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】A、根据氮气不和铜反应，氧气能和铜在加热的条件下反应判断。
B、根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜判断。
C、根据二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠反应的性质判断。
D、根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾的性质判断。
【解答】A、氮气不和铜反应，氧气能和铜在加热的条件下反应生成氧化铜从而被除去，所以正确。
B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该操作不仅不能除去氧化铜，还不能保留铜，所以错误。
C、二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠，该操作把二氧化碳、氯化氢都吸收了，所以错误。
D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤能除去碳酸钙，但过量的氯化钙成了新杂质，所以错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】核裂变与核聚变；核电站及其工作原理
【解析】【分析】核电站主要利用核裂变释放的能量进行发电。
【解答】A.日本排放的是核污染水，日本福岛核污染水是机芯断裂，内部核料泄露到冷却水中，A正确；
B.A是核裂变，B是核聚变，核电站主要利用核裂变释放的能量进行发电，B正确；
C. 核反应后有核废料，属于核反应，不是化学反应，也不是化学变化，C错误；
D. 核电站能量转化顺序是核能→内能→机械能→电能，D正确；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】物体内能的改变方法
【解析】【分析】（1）改变物体内能的两种方法：对物体做功、热传递；做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体内能增加；物体的内能与其本身的温度有关，温度越高内能越大；
（2）物体对外做功，物体的内能减少；物体吸收热量内能增加，物体放出热量内能减少；
（3）内燃机的做功冲程，内能转化为机械能；压缩冲程，机械能转为内能。
【解答】A、当把活塞迅速压下去后，活塞压缩气体做功，气体的内能增加，温度也会随之升高，故A错误；
B、内燃机的做功冲程，高温高压燃气推动活塞做功，将内能转化为机械能，故活塞下压后反弹的过程相当于内燃机的做功冲程，故B正确；
C、用气筒向装有少量水的烧瓶里打气，瓶内气压增大，内能增大，故C错误；
D、瓶塞跳出的过程，内能转化为机械能，相当于做功冲程，故D错误。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】速度与物体运动；速度公式及其应用
【解析】【分析】抓住题目中的条件--不计空气阻力和摩擦，势能和动能转化时，机械能守恒；小球抛出和落地时的机械能相等，也就是落地时的动能相等，然后判断出速度相等。
【解答】 小球从抛出到落地，发生了重力势能和动能的转化；在不计空气阻力和摩擦的条件下，转化过程中，机械能守恒，即机械能的总和不变。小球抛出时的机械能与小球落地时的机械能相等；而小球落地时的势能为零，故机械能大小等于动能大小，即动能相等，所以速度相同，v1=v2=v3。
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】比热容；燃料的热值
【解析】【分析】（1）燃料的热值大小不能直接测量，需要通过液体吸收热量的多少来体现燃料燃烧放出热量的多少，而液体吸收热量的多少跟液体的质量和升高的温度有关，
因此为了比较热值大小要用不同的燃料，加热同一种液体，让液体的质量相同，通过温度计升高的示数得出吸热多少，进而判断热值大小；
（2）为了比较两种液体的比热容，需要燃烧相同的燃料，加热不同的液体，让液体的质量相同，温度计的示数变化相同时，通过比较加热时间比较吸热多少，进而判断两种比热容的大小关系。
【解答】AB、比较不同燃料热值大小要控制加热的液体种类、液体质量，改变燃料的种类，根据温度计的示数高低得出吸热多少，从而判断热值大小，因此选择甲、乙两图进行实验；故B错误，A正确。
CD、比较两种液体的比热容，必须控制燃料的种类相同，改变液体的种类，控制液体的质量相同，根据温度计的示数高低得出吸热多少，从而判断两种比热容的大小关系，应选择甲、丙两图进行实验，故CD错误；
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】 A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，由于金属的化合价相同，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确；
C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X=Y，该选项说法正确；
D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸，代入验证。
【解答】由溶液互滴的实验现象①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体可知：b与a、c、d均能生成沉淀，而只有硝酸钡与其他三种物质生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以b为硝酸钡；a和d反应生成气体，所以a、d为硫酸、碳酸钠中的一种，c为硫酸钠；b和d生成的沉淀e与溶液f生成气体，所以e为碳酸钡，d为碳酸钠，a为硫酸。
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】滑轮组及其工作特点；滑轮组绳子拉力的计算
【解析】【分析】（1）滑动摩擦力与压力和接触面的粗糙程度有关，并且摩擦力的大小等于物体做匀速直线运动时的拉力。
（2）根据二力平衡的条件、滑轮组的特点以及摩擦力的大小求出拉力F2的大小，然后根据P=Fv和W=Fs求出拉力F2的功率和做的功。
【解答】 A、图甲中是一只动滑轮，用2段绳子承担，物体做匀速直线运动时，拉力与摩擦力是一对平衡力，故摩擦力为f=2F1=60N，故A错误；
BC、分析滑轮组可知，左侧60N的摩擦力由两段绳子承担，每段绳子的拉力为30N，每段绳子的速度为物体速度的2倍，右侧F2的拉力则分为了3段承担，因此F2=3×30N=90N，
F2的速度为物体速度的，故；所以B错误，C正确；
D、在滑轮与绳子质量及滑轮轴处摩擦均不计的情况下，拉力F2做的功就是克服摩擦力做的功W=fs=60N×0.5m=30J，所以D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】机械能守恒
【解析】【分析】（1）影响动能大小的因素：质量和速度，质量越大，速度越大，动能越大。
（2）影响重力势能大小的因素：质量和高度，质量越大，高度越高，重力势能越大。
（3）机械能是动能和势能的和；不靠外力做功，而秋千越荡越高，是因为消耗了人体的化学能；
（4）物体受平衡力时保持静止状态或匀速直线运动状态。
【解答】ACD、由题意和图示可知，他从A点自由出发（初速度为0、动能为0），经过最低点B和与A点等高的C点，到达右侧最高点D，D点高度大于A点，则此时人的重力势能大于A点时的重力势能，且人在D点时速度也为0、动能为0，因机械能等于动能与势能之和，所以可知A点和D点机械能不相等，且人在D点时机械能更大，故A错误；
人站在秋千上，不靠外力做功，而秋千越荡越高，是因为荡秋千的人不断调节了重心的位置（最低点时蹲下、最高点时站起来），并将人体的化学能转化为机械能，所以从A点到D点，人的机械能增加；整个过程中，有化学能、机械能与内能之间相互转化，故C错误，D正确；
B、到达B点时，晨光同学运动方向在改变，不是平衡状态，受力不平衡，故B错误。
故答案为： D。
16．【答案】（1）762.2
（2）偏大
【知识点】电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）利用W=Pt求4h用电器消耗的电能，知道电能表开始的示数，加上消耗的电能，可得让用电器连续工作4h后电能表示数；
（2）3000r/kW h表示，每消耗1kW h的电能电能表转3000r，据此求转盘转60转消耗的电能，电能表测量2min消耗的电能，可求1min消耗的电能，进而求出电能表测量的4h消耗的电能，由此得出电能表是否准确、实验结束时电能表示数与理论计算结果大小关系。
【解答】 （1）4h用电器消耗的电能：W1=Pt1=0.5kW×4h=2kW h=2×3.6×106J=7.2×106J，
用电器连续工作4h后电能表示数：760.2kW h+2kW h=762.2kW h；
（3）电能表转80转消耗的电能为：，
即电能表测量2min消耗的电能为7.2×104J，
1min消耗的电能为3.6×104J，
电能表测量的4h消耗的电能W3=4×60×3.6×104J=8.64×106J，
因为W1＜W3，
所以此电能表不准确，实验结束时电能表示数与理论计算结果相比较，偏大。
17．【答案】（1）+4价；H2O
（2）B
【知识点】元素化合价的规则与计算；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】 （1）根据化合物中元素化合价的计算方法以及化学式的写法来分析；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】 （1）在FeTiO3中，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设其中钛元素的化合价为x，由化合物中元素化合价的代数和为0可知：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
则对应的氧化物的化学式为 H2O ；
（2）A、记忆合金属于金属材料，不合题意；
B、芳纶纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料，符合题意；
C、羊毛是一种天然纤维，不合题意。
故答案为：B。
18．【答案】（1）C
（2）氨基酸
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化而失去功效
（4）A
【知识点】消化系统的组成；食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）胰岛素的主要作用是调节糖的代谢，具体说，它能促进血糖合成糖原，加速血糖分解，从而降低血糖浓度。
（2）淀粉在口腔内初步消化成麦芽糖，在小肠内最终消化成葡萄糖；蛋白质在胃内初步消化成多肽，在小肠内最终消化成氨基酸；脂肪只在小肠内被分解成甘油和脂肪酸。
【解答】（1）A、小肠约长约5～6m，是消化道中最长的一段，有利于营养物质的吸收和消化，A不符合题意。
B、小肠内有多种消化液，把各种成分都进行消化，有利于营养物质的消化，与吸收无关，B符合题意。
C、小肠绒毛周围有丰富的毛细血管，能更好的是小肠吸营养物质，但与消化无关，C不符合题意。
D、小肠皱襞和绒毛大大增加了与营养物质的接触面积，有利于营养物质的消化和吸收，D不符合题意。
故答案为：B。
（2）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化糖类、脂肪和蛋白质的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（3）胰岛素是蛋白质类激素，口服后会被消化道内的蛋白酶分解失去药效，所以胰岛素不能口服。
（4）正常人处于饥饿状态时，胰高血糖素的分泌会增加，会促进肝糖原分解成葡萄糖，因此A、B两处血液中血糖浓度较高的是A处。
19．【答案】252；83.3%
【知识点】滑轮组及其工作特点；机械效率的计算
【解析】【分析】 （1）由图可知n=3，利用不计绳重和摩擦时求手拉绳子的拉力，利用W总=Fs求拉力做的总功；利用求拉力做功的功率；
（2）利用不计绳重和摩擦时求滑轮组的机械效率。
【解答】 （1）由图可知n=3，因为不计绳重和摩擦，所以绳子自由端的拉力：
拉力做的总功：W总=Fs=140N×9m=1260J，
拉力做功的功率：；
（2）因为不计绳重和摩擦，所以滑轮组的机械效率：
20．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CaCO3
（3）NaCl、CaCl2；HCl
【知识点】不同物质的化学性质；化学反应的实质
【解析】【分析】（1）结合酸碱中和反应进行分析；
（2）结合物质性质进行推断；
（3）结合实验现象进行合理推断。
【解答】 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙；
（3）B中盐酸有剩余，还有氯化钠，D中有碳酸钙和氢氧化钠，混合后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，因为溶液中有氯化钙，所以氢氧化钙和碳酸钠不能有剩余，但盐酸可以有剩余，故答案为NaCl、CaCl2；HCl。
21．【答案】（1）、；
（2）步骤②的废液中加入BaCl2无明显现象，说明溶液中没有和，而溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解而溶液，说明一定含有。
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，银离子和氯离子结合生成的氯化银不溶于水也不溶于酸，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可。
【解答】 ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。
22．【答案】（1）50
（2）小于
【知识点】力的作用效果；功的计算公式的应用
【解析】【分析】（1）当AD在竖直方向时油桶刚好被推翻，至少需要对油桶做功等于克服油桶重力做的功，据此计算；
（2）根据杠杆平衡条件分析答题。
【解答】 （1）由几何知识可得：，
在推翻油桶过程中，小明至少需要对油桶做功：
；
（2）由图1和图2所示可知，两种情况下，最小推力的动力臂相等，均等于对角线的长度，两种情况下阻力相等，图1的阻力臂小于图2的阻力臂，由杠杆平衡条件可知，图1中的推力小于图2中的推力，即F1小于F2。
23．【答案】（1）若水平面光滑，本次将做迅速直线运动，无法比较木块通过的距离。
（2）让小球从同一斜面不同高度由静止释放
（3）小球具有的重力势能相等，转化为木块的动能也相等，木块克服摩擦力做功一样多。
【知识点】动能和势能的概念；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）水平面是光滑的，根据牛顿第一定律分析回答；
（2）要使小球到达水平面的初速度不同，应让小球从斜面不同高度由静止释放；
（3）S2始终等于S3，说明木块克服摩擦所做的功一样，据此分析。
【解答】 （1）若水平面是光滑的，根据牛顿第一定律可知，木块将做匀速直线运动，无法比较木块通过的距离，不能得出小球的动能大小；
（2）实验中为了使小球到达水平面的初速度不同，应让小球从同一斜面的不同高度由静止释放；
（3）S2始终等于S3，说明木块克服摩擦所做的功一样，从功能转化的角度分析产生此现象的原因可能是：小球具有的重力势能相等，转化为木块的动能相等，木块克服摩擦所做的功一样。
24．【答案】（1）提取液中淀粉酶
（2）在一定范围内围活性随温度的升高，而增强超过最适温度后酶活性，温度过高或过低都会影响酶的活性。
（3）无砖红色沉淀生成
【知识点】酶及其催化作用
【解析】【分析】分析实验装置图：温度能影响酶的活性，20℃时，淀粉酶活性很低，淀粉几乎未分解；60℃是淀粉酶的适宜温度，淀粉酶催化淀粉彻底水解；100℃高温下酶会变性失活，淀粉酶不能催化淀粉水解。淀粉酶可以将淀粉水解成还原糖，而还原糖可以用斐林试剂来检测，同时淀粉可以用碘液检测，解答即可。
【解答】 （1）由于发芽玉米的提取液中含有淀粉酶，斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。甲、乙、丙组出现了砖红色沉淀是因为淀粉液在提取液中淀粉酶的作用下变成了麦芽糖。
（2）根据题意，明确题意为探究温度对酶活性的影响，发芽玉米的提取液中含有淀粉酶，斐林试剂在加热条件下遇淀粉的消化产物（麦芽糖）会产生砖红色沉淀。甲、乙、丙三组在不同的温度下，加入同样的淀粉液和提取液，同等量的斐林试剂，水浴同样的时间，乙组条件下，产生砖红色沉淀，且比在甲在下的颜色更明显，丙组条件下无砖红色沉淀出现。故可得出结论：在一定范围内，酶活性随温度的升高而增强，超过最适温度后，酶活性将逐渐减弱，温度过高或者过低都会影响酶的活性；
（3）因为的高温已经破坏了酶的活性，再将温度调到，酶已经失去活性，无法分解淀粉，故也不会有砖红色沉淀产生。
25．【答案】（1）还原
（2）铁
（3）C+6Fe2O34Fe3O4+CO2↑
【知识点】氧化反应；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）在化学反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；
（2）根据“黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，”做出判断；
（3）根据反应物、反应条件、生成物写出化学方程式。
【解答】 （1）在两个实验中，氢气和木炭都得到氧是还原剂，具有还原性．
（2）乙实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，生成部分黑色粉末，黑色粉末加入足量稀硫酸没有溶解，说明不是FeO，试管中也未产生预期的气泡，说明无铁单质生成，因为粉末是黑色的，则不是Fe2O3，可知黑色粉末是Fe3O4．
（3）根据上述分析可知发生的反应是：碳与氧化铁加热反应生成四氧化三铁和二氧化碳气体，化学方程式是：．
26．【答案】（1）电炉丝热的发红，与它串联的导线却不怎么热
（2）利用玻璃管中液柱的高度变化反应电流产生热量的多少。
（3）电流和通电时间
（4）
【知识点】影响电流热效应的因素（焦耳定律）
【解析】【分析】 （1）由焦耳定律Q=I2Rt知，在电流和通电时间相同时，电流产生的热量与电阻成正比；
（2）煤油具有热胀冷缩的性质，温度升高体积膨胀，温度降低体积收缩；
（3）在串联电路中电流处处相等，串联的两个电阻同时工作、同时停止工作，通电时间相同；
（4）根据已知条件，在②④中两电阻串联，通过的电流相等，根据转换法比较；改变电流、电阻的倍数相同，观察玻璃管内液面的变化Δh2、Δh3的关系得出吸热关系，进而得出对电流产生热量影响较大的因素。
【解答】 （1）猜想二是电流产生热量与电阻有关，并且电阻越大，电流产生热量越多；生活中我们注意到：电炉丝热得发红，与它串联的导线不是特别热；原因是电炉丝的电阻远远大于与它串联的导线的电阻，而通过的电流和通电时间相同，电炉丝热得发红，说明电流通过电炉丝产生的热量非常多；导线却不怎么热，说明电流通过导线产生的热量非常少；
（2）电流产生的热量不能直接观察，但煤油受热温度升高，同时体积膨胀，所以通过细玻璃管中液柱的高度变化，可以间接判断电流产生热量的多少，运用的是转换法；
（3）本实验通过设计串联电路来研究电阻对电流产生热量的影响，可以控制电流和通电时间相同；
（4）电热跟电阻的大小有关，电阻越大电热越多，在②中两电阻串联，通过的电流相等，
10Ω小于20Ω，根据转换法，则观察到的实验结果为Δh1＜Δh2，同理可得Δh3＜Δh4，便可证明猜想二是正确的。
通过的电流相同，使电阻变为原来的2倍，观察玻璃管内液面的变化Δh2可得吸收热量的变化；电阻相同，使通过的电流变为原来的2倍，观察玻璃管内液面的变化Δh3可得吸收热量的变化；电流和电阻都是变为原来的二倍，通过比较得出Δh2＜Δh3，可以得出对电流产生热量多少的影响，电流比电阻更大。
27．【答案】（1）20
（2）开关闭合前，滑片没有移动到阻值最大处。
（3）0.75
（4）不可行，R0、小灯泡、变阻器三者串联，S1S2闭合时电压表测定值电阻的电压。S1断开，S1S2闭合时，电压表，测灯和R0的总电压。都无法确定小灯泡是否正常发光。故不能测定小灯泡的额定功率。
【知识点】测定小灯泡的功率；小灯泡电功率的影响因素
【解析】【分析】（1）根据灯的额定电压为2.5V和小灯泡电阻约为10Ω，由欧姆定律求灯的额定电流大小，根据串联电路的规律和欧姆定律求当灯正常发光时变阻器连入电路中的电阻，确定选用的滑动变阻器；
（2）为保护电路，连接电路时，开关要断开，闭合开关前，变阻器连入电路中的电阻最大；根据电路连接和现象分析回答；
（3）根据图中电流表选用的量程确定分度值读数，根据P=UI求小灯泡的额定功率；
（ 4）根据电路图，确定能否使小灯泡正常发光，若不能，则无法测量小灯泡的额定电功率。
【解答】 （1）灯的额定电压为2.5V，电源电压为6V，小灯泡电阻约为10Ω，
灯的额定电流为，
根据串联电路的规律和欧姆定律，
当灯正常发光时变阻器连入电路中的电阻：
，
故选用“20Ω 1A”的滑动变阻器：
（2）实验时，某个小组同学刚闭合开关就发现小灯泡亮度很亮，说明闭合开关时，电路电流太大，滑动变阻器未接入最大阻值，后来灯熄灭了，电流表无示数，电压表等于电源电压，说明小灯泡断路了，说明操作时的错误是：闭合开关前未将滑片P移至最大阻值处；
（3）移动滑片，使小灯泡正常发光，此时电流表示数如图所示，图中电流表选用小量程，分度值为0.02A，大小为0.3A.则小灯泡的额定功率为：
P=UI=2.5V×0.3A=0.75W；
（4）R0、小灯泡、变阻器三者串联，S、S1闭合时，电压表测定值电阻的电压，S1断开，S、S2闭合时，电压表测灯和定值电阻的总电压，都无法确定小灯泡是否正常发光，故不能测定小灯泡的额定电功率。
28．【答案】（1）先产生褐色沉淀，黄色溶液变成无色，后沉淀溶解，溶液由无色变成黄色。
（2）溶液中氢离子与氢氧根结合成水溶液中离子浓度降低其电导率降低，曲线下降。
（3）相同条件下，温度对电导率的影响大于离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子的浓度增大，但是溶液温度降低，电导率继续下降，直至B点。B点之后，溶液中离子浓度增大。速率变大大于温度降低造成的影响，导电率持续增大。
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸、氢氧化钠、氯化铁的主要化学性质进行分析；
（2）根据电导率与反应后溶液中离子浓度的大小关系进行分析；
（3）根据溶液的浓度、反应后溶液的温度对电导率的影响进行分析。
【解答】 （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，继续滴加稀HCl可观察到红褐色沉淀消失，说明氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到先产生红褐色沉淀，黄色溶液变成无色溶液，后沉淀溶解，溶液由无色变黄色；
（2）OB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（3）酸与碱恰好完全反应时，放出的热量最多，因此A为温度最高值；氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；由于反应过程中温度升高，电导率增大；相同条件下，温度对电导率的影响大于溶液中离子浓度对电导率的影响，因此A点后继续加入酸，虽然溶液中离子浓度增大，但是溶液的温度降低，因此电导率继续下降，直至B点，B点之后溶液中离子浓度增大速度快，大于温度降低造成的影响，导电率持续增大，因此对A、B所对应的时间没有完全重合。
29．【答案】（1）①②
（2）Zn+ Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2/Fe+ Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】 （1）①锌可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质，银不能，说明金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag；
②铜不能从硫酸锌溶液中置换出锌，可以从硝酸银溶液中置换出银，说明金属活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag；
③锌和铜均能从硝酸银溶液中置换出银，无法判断锌、铜二者的活动性；
故答案为：①②。
（2） 某化学小组用一定量Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液甲进行了如图所示的实验，锌不能和硝酸铝反应，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大，锌完全反应后，铁不能和硝酸铝反应，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，充分反应后过滤，所得溶液乙的质量小于溶液甲的质量，说明锌完全反应，铁部分或全部反应。
①发生反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
或Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。
②溶液乙中一定含有的溶质是不能反应的Al（NO3 ）3、
反应生成的Zn（NO3 ）2、Fe（NO3 ）2。
30．【答案】（1）①由P=U2/R得R=U2/P=(220V)2/2000W=24.2Ω
②m=ρv=2kg，=J
p=W/t W=P/t=2000*7*103=8.4*105J
（2）
【知识点】电功率计算公式的应用；电器的电功率
【解析】【分析】 （1）①知道电热水壶额定电压和额定功率，根据求出其电阻；
②一满壶水的体积和自身的容量相等，根据m=ρV求出水的质量，在1个标准大气压下水的沸点是100℃，又知道水的质量和初温以及比热容，根据Q吸=cm（t-t0）求出水吸收的热量，根据W=Pt求出消耗的电能，利用求出电水壶的加热效率；
（2） 由题意可知，电热水壶改进后加热功率保持不变即电路仍为R1的简单电路，保温时R1与Rx串联，且保温和加热是通过温控开关来实现的，据此画出改进后的电路图；然后分析开关的闭合、断开得出保温的工作原理；
【解答】 （1）①由可得，电阻R1的阻值：
；
②一满壶水的容量：
V=2.0L=2.0dm3=2×10-3m3，
由可得，水的质量：
m=ρV=1.0×103kg/m3×2×10-3m3=2kg，
在1个标准大气压下水的沸点是100℃，
则水吸收的热量：
Q吸=cm（t-t0）=4.2×103J/（kg ℃）×2kg×（100℃-20℃）=6.72×105J，
由可得，正常加热消耗的电能：
W=P加热t'=2000W×7×60s=8.4×105J，
电热水壶的加热效率：
；
（2）由题意可知，电水壶改进后加热功率保持不变即电路仍为R1的简单电路，
保温时R1与Rx串联，且保温和加热是通过温控开关来实现的，改进的电路如图所示：
保温的工作原理：开关S和温控开关均闭合时，电路为R1的简单电路，电路的总电阻最小，电源的电压一定，由可知，电路的总功率最大，电水壶处于加热状态；当电水壶内的水烧开后，温控开关断开，此时电路中R1与Rx串联，电路的总电阻最大，总功率最小，电热水壶处于保温状态；
31．【答案】（1）50%；25
（2）设5g消耗HCL的质量为x，
CaCO3+2HCL=Cacl2+H2O+CO2
100 73
40g-35g x
100/5g=73/x
X=3.65g
HCL%=3.65g/20g*100%=18.25%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量再计算出CaCO3的质量分数，根据表中数据分析可得a的值；
（2）根据每20g稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。
【解答】 （1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ +H2O
100 44
x 8.8g
解得：x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ CO2↑ +H2O
100 73 　
5g y 　
解得：y=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是：
32．【答案】（1）水；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；1
（2）高于；糖类的积累量=产生量-消耗量，在绿色植物中存在产生糖的光合作用和消耗糖的呼吸作用，但在人工系统中，并没有呼吸作用来消耗糖，故其糖类的积累量要高于绿色植物。
【知识点】代谢的多样性；能量利用效率；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据在“循环制氢”中，水不断分解成氢气和氧气，氩气的化学性质稳定，以及“贮存氢气”中发生的反应是Mg2Cu和 H2在高温、氩气的条件下反应生成MgH2和MgCu2来分析；根据已知牵引力的大小和路程，根据公式W=FS可求牵引力做的功，氢的转换效率已经给出，进而可求消耗氢的质量；
（2）根据人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还进行异化作用（呼吸作用）来分析。
【解答】 （1）由图可知，在“循环制氢”中，水不断分解成氢气和氧气，则需要不断补充加入的物质是水；“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定；“贮存氢气”中发生的反应是Mg2Cu和 H2在高温、氩气的条件下反应生成 MgH2和MgCu2，
反应的化学方程式为：；
以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为8.4x102N，
则行驶100km的路程牵引力做的功W=FS=8.4×102N×100000m=8.4×107J；
；
所以行驶100km的路程消耗的氢气大约是1kg；
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，人工光合作用系统中糖类的积累量高于绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由是：人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还要进行异化作用（呼吸作用）。
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