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广东省中山市共进联盟期中考试2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·中山期中）下列广东特色工艺品制作过程涉及化学变化的是
A．粤绣 B．粤瓷
C．粤雕 D．剪纸
2．（2024九上·中山期中）下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．空气中的氮气易溶于水
B．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
C．空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救
D．空气中的氧气主要来自于动植物的呼吸作用
3．（2024九上·中山期中）化学实验操作应严谨、规范，下列实验操作正确的是
A．量取10mL水
B．处理废弃液体
C．氢气验纯
D．过滤
4．（2024九上·中山期中）化学用语是学习化学的工具，下列表达不正确的是
A．1个氟原子：F B．镁原子结构示意图：
C．2个氮分子：2N2 D．3个铁离子：3Fe2+
（2024九上·中山期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸（H2SiO3），有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素（C29H24O12）等物质有关。完成下面小题。
5．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水
C．将浑浊的江水进行过滤，即可得到纯净水
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
7．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
8．（2024九上·中山期中）要善于从化学的视角认识世界。下列事实所涉及的化学知识不正确的是
选项 事实 化学知识
A 6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中 加压时氧分子之间的间隔变小
B 蒸馏能降低水的硬度 蒸馏能除去水中的可溶性杂质
C 石蜡能浮于水面上 石蜡的密度比水小， 且不溶于水
D 运载宇宙飞船的火箭发动机中使用了液氧 液氧具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
9．（2024九上·中山期中）下列区分物质的方法中错误的是
A．通过闻气味区分氢气和氧气
B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C．用二氧化锰区分水和双氧水
D．用二氧化碳区分水和澄清石灰水
10．（2024九上·中山期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是
A．氦、氩都属于稀有气体元素
B．氦气的化学式是He2
C．氩原子核外电子数是18
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族
11．（2024九上·中山期中）如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧气，氧气遇到发泡剂时，会使得溶液中的泡沫急剧膨胀，并从容器中溢出，形成类似大象牙膏般的泡沫喷涌现象。下列说法中正确的是
A．碘化钾中钾离子符号为K1+
B．加入催化剂后，过氧化氢生成的氧气更多
C．反应前后元素种类不改变
D．反应前后催化剂的化学性质不同
12．（2024九上·中山期中）甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A．化学反应前后原子的种类不改变
B．反应物和生成物中有三种化合物
C．利用该反应可减缓温室效应
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4
13．（2024九上·中山期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．丁可能是此反应的催化剂
D．反应前后甲、戊变化的质量之比为1∶3
14．（2024九上·中山期中）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化
D．转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，因此有气体生成的反应都是分解反应
15．（2024九上·中山期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是
A．测空气中氧气的含量
B．探究分子运动
C．比较和的催化效果
D．验证质量守恒定律
16．（2024九上·中山期中）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂中使用的　 　（填物质名称） 的作用相似。
（2）酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）；酿酒的过程属于　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”） ；酿酒坊内温
度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中　 　（填“放出”或“吸收”） 热量； 从微观角度解释“闻数百步”的原因是　 　。
（3）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有　 　性。
17．（2024九上·中山期中）我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2） 。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”） 储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为　 　。
（4）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
18．（2024九上·中山期中）Ⅰ.实验室取氧气装置如图1所示：
（1）写出带有标号的仪器名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图1中选用的装置为　 　（填字母）；该反应的化学方程式为　 　。
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是　 　（写一条即可）。
Ⅱ.探究水的组成
（4）设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。反应前注射器活塞均在0刻度处，实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线　 　mL处。将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是　 　。
（5）电解水过程中发生反应的化学方程式为　 　；证明水是由　 　组成。
19．（2024九上·中山期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到　 　现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有　 　固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。
任务三：探究硫酸铜的获取
（3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为　 　。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）　 　；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解
【作出猜想】
（5）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三： 　 　。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
（6）对比实验一和实验三，说明　 　；对比实验　 　和实验　 　，说明生成的加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】猜想三正确。
（7）实验一中反应的化学方程式为　 　。
20．（2024九上·中山期中）如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再汽化。
（1）分离液态空气法利用氧气和氮气的________不同，液态空气汽化时首先分离出________（选填“氮气”或“氧气”）。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）根据图2所示，被吸附的气体主要是________，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是________。
（3）对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。
A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉
第二步：合成尿素
（4）流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）反应；
（5）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致________等环境问题（写一条即可）。
21．（2024九上·中山期中）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取，反应化学方程式为。
（1）中属于　 　（选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。
（2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于　 　℃。
（3）试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少 （写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；A、粤绣制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、粤瓷制作过程中需要烧制，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、粤雕制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、剪纸制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A 、氮气难溶于水，故A选项错误；
B、空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 ，稀有气体化学性质不活泼可作保护气，通电时可以发出五颜六色的光，因此还可以用于制作霓虹灯，故B选项正确；
C、用于医疗急救的氧气浓度要高，空气中的氧气浓度达不到此要求，故C选项错误：
D、动植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据氮气难溶于水进行分析；
B、根据稀有气体可做保护气、可制作霓虹灯进行分析；
C、根据空气中的氧气浓度较低进行分析；
D、根据动植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳进行分析。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、量取10mL的水用到的是10mL的量筒，用100mL的量筒误差太大，故A选项错误；
B、废弃液体不能随意倾倒，要倒入指定容器中，故B选项错误；
C、氢气验纯的实验操作为：用拇指堵住收集满氢气的试管，然后放到燃着的酒精灯上，移开拇指，若是听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若是声音较小，说明气体较纯，故C选项正确；
D、过滤时需要用到玻璃棒引流，长颈漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据量取10mL的水用到的是10mL的量筒进行分析；
B、根据废弃液体不能随意倾倒，要倒入指定容器中进行分析；
C、根据氢气验纯的实验操作进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号直接表示，几个原子就在元素符号前写几，个数为1时1省略不写，因此1个氟原子表示为F，故A选项正确；
B、镁是第12号元素，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以镁原子的质子数为12，核外电子数也为12，按照核外电子排布规律，镁原子核外有三个电子层，每层上电子数分别为：2、8、2，因此镁原子结构示意图为，故B选项正确；
C、分子用化学式表示，表示多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮分子表示为：2N2，故C选项正确；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，因此3个铁离子表示为3Fe3+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据镁原子的质子数为12，核外电子数也为12进行分析；
C、根据分子的表示方法进行分析；
D、根据铁离子表示为Fe3+进行分析。
【答案】5．D
6．C
7．A
【知识点】硬水与软水；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；
（2）根据水资源相关的知识进行分析；
（3）A、根据茶黄素化学式为C29H24O12进行分析；
B、根据相对分子质量单位为“1”不为“g，“1”通常省略不写进行分析；
C、根据茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比进行分析；
D、根据茶黄素是由茶黄素分子构成，分子由原子构成进行分析。
5．化合物中各元素正负化合价代数和为0，硅酸(H2SiO3)中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，那么有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D.
6．A、生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故A选项正确；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，因此含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故B选项正确；
C、将浑浊的江水进行过滤，只是除去水中的不溶性杂质，过滤后仍有可溶性杂质，所以通过过滤得到的不是纯净水，故C选项错误；
D、南水北调工程将水从水资源丰富地区调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故D选项正确；
故答案为：C.
7．A、茶黄素化学式为C29H24O12，由此可知茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项正确；
B、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，相对分子质量单位为“1”不为“g，“1”通常省略不写，故B选项错误；
C、茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16，因此茶黄素中元素质量分数最小的是氢元素，故C选项错误；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成，分子由原子构成，因此由茶黄素的化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故D选项错误；
故答案为：A.
8．【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A 、6000L 氧气可压缩储存在 40L 的钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压，间隔变小，故A选项正确；
B、蒸馏能够除去水中一切可溶性杂质，得到不含钙镁化合物的纯净水，因此蒸馏可以降低水的硬度，故B选项正确；
C、石蜡密度比水小且不溶于水，因此将石蜡置于水中，石蜡会漂浮在水面上，故C选项正确；
D、运载宇宙飞船的火箭发动机中使用了液氧，这是因为液氧能够支持燃烧，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析；
B、根据蒸馏能够除去水中一切可溶性杂质，得到不含钙镁化合物的纯净水进行分析；
C、根据石蜡的物理性质进行分析；
D、根据液氧具有支持燃烧的性质进行分析。
9．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、氢气和氧气都是无色无味的气体，因此通过闻气味不能区分氢气和氧气，故A选项错误；
B、氧气能够支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条能够区分氧气和二氧化碳，故B选项正确；
C、二氧化锰加入水中无明显现象，加入过氧化氢中有大量气泡产生，因此用二氧化锰可以区分水和双氧水，故C选项正确；
D、二氧化碳通入水中无明显现象，通入澄清石灰水中会使澄清石灰水变浑浊，因此用二氧化碳可以区分水和澄清石灰水，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氢气和氧气都是无色无味的气体进行分析；
B、根据氧气能够支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
C、根据二氧化锰加入水中无明显现象，加入过氧化氢中有大量气泡产生进行分析；
D、根据二氧化碳通入水中无明显现象，通入澄清石灰水中会使澄清石灰水变浑浊进行分析。
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氦、氩都属于稀有气体元素，故A选项正确；
B、稀有气体都是由原子直接构成的，因此用元素符号直接表示，所以氦气的化学式为He，故B选项错误；
C、由图示可知，氩的原子序数为18，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，故C选项正确；
D、稀有气体元素在元素周期表中都位于第0族，而氦、氩都属于稀有气体元素，因此氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据氦、氩都属于稀有气体元素进行分析；
B、根据稀有气体都是由原子直接构成的进行分析；
C、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数进行分析；
D、根据稀有气体元素在元素周期表中都位于第0族进行分析。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的符号及其意义；化学反应的实质
【解析】【解答】A 、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碘化钾中钾离子的符号为K+，不是K1+，故A选项错误；
B 、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，所以加入催化剂后，生成氧气的质量不会变多，故B选项错误；
C、化学反应前后，元素的种类和质量均不变，故C选项正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，因此在化学反应前后，催化剂的化学性质没有改变，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据离子的表示方法进行分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据化学反应前后，元素的种类和质量均不变进行分析；
D、根据催化剂的定义进行分析。
12．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，因此实际参加反应的微观示意图为：
A、由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，故A选项正确；
B 、该反应涉及的物质为：H2、CO2、CH4O、H2O，根据由不同种元素组成的纯净物叫作化合物可知，该反应的反应物和生成物中有三种化合物，故B选项正确；
C、CO2含量增高会加剧温室效应，该反应消耗了CO2，因此利用该反应可减缓温室效应，故C选项正确；
D、根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH4O+H2O，由此可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1∶3，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据微观示意图进行分析；
B、根据化合物的定义以及反应所涉及的物质进行分析；
C、根据CO2含量增高会加剧温室效应进行分析；
D、根据微观示意图写出该反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
13．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后物质的总质量不变，则x=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8，A答案正确；
B、化学反应前后，元素的化合价可能改变，B答案正确；
C、反应前后，丁的质量不变，则可能为该反应的催化剂，C答案正确；
D、由图可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18-9）：（8-5）=3：1，D答案不正确。
故答案选：D。
【分析】根据质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂分析。
14．【答案】B,C
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，但物质并不一定都是由分子构成的，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故A选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故B选项正确；
C、化学变化通常伴随着能量的变化，但是有能量改变的不一定是化学变化，比如灯发光，是电能转化为光能，能量发生了改变，但不属于化学变化，故C选项正确；
D、水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，这两个反应均有气体生成，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，例如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的反应属于复分解反应而不属于分解反应，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】A、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据电能转化为光能，能量发生了改变，但不属于化学变化进行分析；
D、根据有气体生成的反应不一定都是分解反应进行分析。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，消耗了气体但同时也生成了气体，装置内压强变化不明显，不能达到测定空气中氧气的含量的实验目的，故A选项不能达到实验目的；
B、一段时间后，酚酞溶液变红，这说明氨水分子在不断运动，运动到了酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，因此该实验能够探究分子运动，故B选项能达到实验目的；
C、该实验中，两试管过氧化氢的浓度不同，因此无法比较和的催化效果，故C选项不能达到实验目的；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该反应消耗了空气中的氧气，又生成了二氧化碳气体逸散到了空气中，因此不能用来验证质量守恒定律，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据一段时间后，酚酞溶液变红进行分析；
C、根据两试管过氧化氢的浓度不同进行分析；
D、根据该反应消耗了空气中的氧气，又生成了二氧化碳气体逸散到了空气中进行分析。
16．【答案】（1）明矾
（2）；缓慢氧化；放出；分子在不断运动
（3）吸附
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂质沉降，蒜也可以加速水中难溶性杂质沉降，因此蒜与明矾的作用相同，故答案为：明矾；
（2）乙醇（C2H5OH）中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）= 24：6：16 = 12：3：8；酿酒的过程比较缓慢，过程中产生了酒精等新物质，属于缓慢氧化；酿酒坊内温度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中放出热量；从微观角度解释 “闻数百步” 的原因是分子在不断运动，酒精分子运动到人的鼻腔使人闻到气味，故答案为：12：3：8、缓慢氧化、放出、分子在不断运动；
（3）煮糖时加些 “墙土” 可以除色制白糖，说明此 “墙土” 具有吸附性，能够吸附色素，故答案为：吸附。
【分析】（1）根据明矾可以加速难溶性杂质沉降进行分析；
（2）根据元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答第一个空，根据酿酒过程缓慢且是与氧气发生的反应回答第二个空，根据酿酒过程中发生的化学变化是放热反应来回答第三个空，根据分子在不断运动回答第四个空；
（3）根据加入“墙土”后糖变白了进行分析。
（1）自来水净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同；
（2）乙醇（C2H5OH）中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）= 24：6：16 = 12：3：8；酿酒的过程比较缓慢，过程中产生了酒精等新物质，属于缓慢氧化；酿酒坊内温度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中放出热量；从微观角度解释 “闻数百步” 的原因是分子在不断运动，酒精分子运动到人的鼻腔使人闻到气味。
（3）煮糖时加些 “墙土” 可以除色制白糖，说明此 “墙土” 具有吸附性，吸附色素。
17．【答案】（1）太阳能
（2）化学；；保持环境干燥（合理即可）
（3）
（4）随机性、季节性波动强
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”，故答案为：太阳能；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；因为MgH2易与水发生反应，因此用镁系合金储氢装置储氢时，要保持环境干燥，避免与水接触，故答案为：化学、、保持环境干燥（合理即可）；
（3）氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：，故答案为：；
（4）能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题，故答案为：随机性、季节性波动强。
【分析】（1）根据光伏发电制氢的原理来回答；
（2）根据镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2）来回答；
（3）根据氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应生成水来回答；
（4）根据题目中已知信息的最后一段话来回答。
（1）光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；MgH2易与水发生反应，镁系合金储氢装置储氢时，保持环境干燥；
（3）氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：；
（4）能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
18．【答案】锥形瓶；AC；；集气瓶中未装满水（或导管口一冒出气泡即开始收集气体）；5；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；；氢元素和氧元素
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）带有标号①的仪器名称为：锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，因此若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，选用的装置为AC，该反应的化学方程式为：，故答案为：AC、；
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是集气瓶中未装满水，留有气泡或导管口一冒出气泡即开始收集气体导致收集到气体中存在装置内的空气，故答案为：集气瓶中未装满水（或导管口一冒出气泡即开始收集气体）；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，产生的是氢气，故实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL 刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线5mL处；氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故答案为：5、气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（5）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故答案为：、氢元素和氧元素。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验以及氧气的收集方法来回答；
（3）根据排水法收集到氧气不纯的原因来回答；
（4）根据电解水“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1以及氢气具有可燃性来回答；
（5）根据电解水生成氢气和氧气以及化学反应前后元素种类不变来回答。
19．【答案】固体粉末变蓝色；红色；；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解；温度升高能加快过氧化氢分解；二；三；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝可以说明空气中含有水蒸气，故答案为：固体粉末变蓝；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，亚铁离子在溶液中显浅绿色，因此可以看到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，故答案为：红色；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变，化学方程式左边，铜原子个数：1个；氢原子个数：4个；氧原子个数：6个；硫原子个数：1个；化学方程式右边，铜原子个数：1个；硫原子个数：1个；氧原子个数：4个，所以2X中氢原子个数：4个；氧原子个数：2个，X中氢原子个数：2个；氧原子个数：1个，所以X的化学式为H2O，故答案为：H2O；
（4）氧气可以支持燃烧，故检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气，故答案为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；
（5）综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了H2O2分解，故答案为：反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解；
（6）实验一和实验三不同的地方是温度，其中，实验三温度高，产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解；实验二和实验三的温度都为80°，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的加快了过氧化氢的分解，故答案为：温度升高能加快过氧化氢分解、二、三；
（7）实验一中发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝进行分析；
（2）根据铜是红色固体来回答；
（3）根据化学反应前后原子的个数、种类不变进行分析；
（4）根据检验氧气的方法来回答；
（5）根据猜想一和猜想二的内容进行分析；
（6）根据实验一和实验三不同的地方是温度以及实验一、三的实验现象分析回答第一个空，根据实验二、三不同之处在于一个滴加水，一个滴加硫酸铜溶液回答第二和第三空；
（7）根据实验一中发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气来回答。
20．【答案】(1) 沸点 氮气
(2) 增大碳分子筛吸附塔的气压
(3) A，B，C
(4) 化合
(5) 酸雨（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气的成分分离；液体汽化时，沸点低的先由液体变成气体，由于液态氮的沸点低于液态氧，则液态空气汽化时首先分离出的是氮气，故答案为：沸点、氮气；
（2）由图可知，碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大，则被吸附的气体主要是CO2；由图可知，等温条件下，压强越大，相对吸附量越大，则要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大碳分子筛吸附塔中的气压，故答案为：、增大碳分子筛吸附塔的气压
（3）A、由图可知，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离，这个与其作用原理相反，为再生过程，故A选项正确；
B、由图可知，相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化，故B选项正确；
C、由查阅资料可知，碳分子筛可以重复使用，成本低廉，故C选项正确。
故答案为：ABC；
（4）流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故答案为：、化合反应；
（5）不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫，导致酸雨等，故答案为：酸雨（合理即可）。
【分析】（1）根据分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气的成分分离以及沸点低的先由液体变成气体进行分析；
（2）根据碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大以及等温条件下，压强越大，相对吸附量越大进行分析；
（3）A、根据流程图进行分析；
B、根据此方法不需要液化空气进行分析；
C、根据已知信息②进行分析；
（4）根据流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气以及化合反应的特点来回答；
（5）根据不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫进行分析。
21．【答案】（1）化合物
（2）300
（3）解：设：焙烧最多制得的质量为x 。
答：焙烧最多生成的质量为。
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是由锰、碳、氧三种元素组成的纯净物，符合化合物的定义，属于化合物，故答案为：化合物；
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃可能生成Mn2CO3，所以应该控制反应的温度不高于300℃，故答案为：300；
（3）解：设焙烧最多制得的质量为x ；
答：焙烧最多生成的质量为。
（4）把反应温度控制在充分反应后，158gMn2O3反应得到得到142g的Ｘ，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，Mn2O3中锰元素的质量=，则物质X中锰元素的质量也为110g，那么X中氧元素的质量=142g-110g=32g，物质X中锰原子与氧原子的个数比为，则分解生成物质X的化学式是：MnO，故答案为：MnO。
【分析】（1）根据单质、化合物、氧化物的定义进行分析；
（2）根据温度高于300℃可能生成Mn2CO3进行分析；
（3）根据碳酸锰和氧气反应的化学方程式进行计算；
（4）根据反应前后锰元素的质量不变分析计算。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是由锰、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，；
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃可能生成Mn2CO3，所以该控制反应的温度不高于300℃；
（3）见答案。
（4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，Mn2O3中锰元素的质量=，则物质X中氧元素的质量=142g-110g=32g，物质X中锰原子与氧原子的个数比为，则分解生成物质X的化学式是：MnO
1 / 1广东省中山市共进联盟期中考试2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·中山期中）下列广东特色工艺品制作过程涉及化学变化的是
A．粤绣 B．粤瓷
C．粤雕 D．剪纸
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；A、粤绣制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、粤瓷制作过程中需要烧制，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、粤雕制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、剪纸制作过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2024九上·中山期中）下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．空气中的氮气易溶于水
B．空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
C．空气中含有氧气，因此空气可以直接用于医疗急救
D．空气中的氧气主要来自于动植物的呼吸作用
【答案】B
【知识点】空气的组成；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A 、氮气难溶于水，故A选项错误；
B、空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 ，稀有气体化学性质不活泼可作保护气，通电时可以发出五颜六色的光，因此还可以用于制作霓虹灯，故B选项正确；
C、用于医疗急救的氧气浓度要高，空气中的氧气浓度达不到此要求，故C选项错误：
D、动植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据氮气难溶于水进行分析；
B、根据稀有气体可做保护气、可制作霓虹灯进行分析；
C、根据空气中的氧气浓度较低进行分析；
D、根据动植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳进行分析。
3．（2024九上·中山期中）化学实验操作应严谨、规范，下列实验操作正确的是
A．量取10mL水
B．处理废弃液体
C．氢气验纯
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、量取10mL的水用到的是10mL的量筒，用100mL的量筒误差太大，故A选项错误；
B、废弃液体不能随意倾倒，要倒入指定容器中，故B选项错误；
C、氢气验纯的实验操作为：用拇指堵住收集满氢气的试管，然后放到燃着的酒精灯上，移开拇指，若是听到尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，若是声音较小，说明气体较纯，故C选项正确；
D、过滤时需要用到玻璃棒引流，长颈漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据量取10mL的水用到的是10mL的量筒进行分析；
B、根据废弃液体不能随意倾倒，要倒入指定容器中进行分析；
C、根据氢气验纯的实验操作进行分析；
D、根据过滤的实验操作进行分析。
4．（2024九上·中山期中）化学用语是学习化学的工具，下列表达不正确的是
A．1个氟原子：F B．镁原子结构示意图：
C．2个氮分子：2N2 D．3个铁离子：3Fe2+
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、原子用元素符号直接表示，几个原子就在元素符号前写几，个数为1时1省略不写，因此1个氟原子表示为F，故A选项正确；
B、镁是第12号元素，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以镁原子的质子数为12，核外电子数也为12，按照核外电子排布规律，镁原子核外有三个电子层，每层上电子数分别为：2、8、2，因此镁原子结构示意图为，故B选项正确；
C、分子用化学式表示，表示多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，2个氮分子表示为：2N2，故C选项正确；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，因此3个铁离子表示为3Fe3+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据原子的表示方法进行分析；
B、根据镁原子的质子数为12，核外电子数也为12进行分析；
C、根据分子的表示方法进行分析；
D、根据铁离子表示为Fe3+进行分析。
（2024九上·中山期中）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽的《茶经》中记载“其水，用山水上，江水中，井水下。”原因是山泉水中富含硅酸（H2SiO3），有益于人体健康。我们常用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，这与其中所含的茶黄素（C29H24O12）等物质有关。完成下面小题。
5．硅酸中硅元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．下列有关水的说法错误的是
A．为保护水资源，生活污水处理后再排放
B．含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水
C．将浑浊的江水进行过滤，即可得到纯净水
D．南水北调工程改善了我国水资源分布不均的局面
7．下列有关茶黄素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．相对分子质量为564g
C．氧元素的质量分数最小
D．由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】5．D
6．C
7．A
【知识点】硬水与软水；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；
（2）根据水资源相关的知识进行分析；
（3）A、根据茶黄素化学式为C29H24O12进行分析；
B、根据相对分子质量单位为“1”不为“g，“1”通常省略不写进行分析；
C、根据茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比进行分析；
D、根据茶黄素是由茶黄素分子构成，分子由原子构成进行分析。
5．化合物中各元素正负化合价代数和为0，硅酸(H2SiO3)中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，那么有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
故答案为：D.
6．A、生活污水处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故A选项正确；
B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，因此含可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，故B选项正确；
C、将浑浊的江水进行过滤，只是除去水中的不溶性杂质，过滤后仍有可溶性杂质，所以通过过滤得到的不是纯净水，故C选项错误；
D、南水北调工程将水从水资源丰富地区调往水资源匮乏地区，有效改善了我国水资源分布不均的局面，故D选项正确；
故答案为：C.
7．A、茶黄素化学式为C29H24O12，由此可知茶黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项正确；
B、茶黄素的相对分子质量=12×29+1×24+16×12=564，相对分子质量单位为“1”不为“g，“1”通常省略不写，故B选项错误；
C、茶黄素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×29）：（1×24）：（16×12）=29：2：16，因此茶黄素中元素质量分数最小的是氢元素，故C选项错误；
D、茶黄素是由茶黄素分子构成，分子由原子构成，因此由茶黄素的化学式可知，一个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成，故D选项错误；
故答案为：A.
8．（2024九上·中山期中）要善于从化学的视角认识世界。下列事实所涉及的化学知识不正确的是
选项 事实 化学知识
A 6000L氧气可压缩储存在40L的钢瓶中 加压时氧分子之间的间隔变小
B 蒸馏能降低水的硬度 蒸馏能除去水中的可溶性杂质
C 石蜡能浮于水面上 石蜡的密度比水小， 且不溶于水
D 运载宇宙飞船的火箭发动机中使用了液氧 液氧具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；水的净化；分子的定义与分子的特性；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A 、6000L 氧气可压缩储存在 40L 的钢瓶中是因为分子之间有间隔，加压，间隔变小，故A选项正确；
B、蒸馏能够除去水中一切可溶性杂质，得到不含钙镁化合物的纯净水，因此蒸馏可以降低水的硬度，故B选项正确；
C、石蜡密度比水小且不溶于水，因此将石蜡置于水中，石蜡会漂浮在水面上，故C选项正确；
D、运载宇宙飞船的火箭发动机中使用了液氧，这是因为液氧能够支持燃烧，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据分子之间有间隔进行分析；
B、根据蒸馏能够除去水中一切可溶性杂质，得到不含钙镁化合物的纯净水进行分析；
C、根据石蜡的物理性质进行分析；
D、根据液氧具有支持燃烧的性质进行分析。
9．（2024九上·中山期中）下列区分物质的方法中错误的是
A．通过闻气味区分氢气和氧气
B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C．用二氧化锰区分水和双氧水
D．用二氧化碳区分水和澄清石灰水
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、氢气和氧气都是无色无味的气体，因此通过闻气味不能区分氢气和氧气，故A选项错误；
B、氧气能够支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条能够区分氧气和二氧化碳，故B选项正确；
C、二氧化锰加入水中无明显现象，加入过氧化氢中有大量气泡产生，因此用二氧化锰可以区分水和双氧水，故C选项正确；
D、二氧化碳通入水中无明显现象，通入澄清石灰水中会使澄清石灰水变浑浊，因此用二氧化碳可以区分水和澄清石灰水，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据氢气和氧气都是无色无味的气体进行分析；
B、根据氧气能够支持燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
C、根据二氧化锰加入水中无明显现象，加入过氧化氢中有大量气泡产生进行分析；
D、根据二氧化碳通入水中无明显现象，通入澄清石灰水中会使澄清石灰水变浑浊进行分析。
10．（2024九上·中山期中）氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是
A．氦、氩都属于稀有气体元素
B．氦气的化学式是He2
C．氩原子核外电子数是18
D．氦、氩元素在元素周期表中位于同一族
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氦、氩都属于稀有气体元素，故A选项正确；
B、稀有气体都是由原子直接构成的，因此用元素符号直接表示，所以氦气的化学式为He，故B选项错误；
C、由图示可知，氩的原子序数为18，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以氩原子的核外电子数为18，故C选项正确；
D、稀有气体元素在元素周期表中都位于第0族，而氦、氩都属于稀有气体元素，因此氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，故D选项正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据氦、氩都属于稀有气体元素进行分析；
B、根据稀有气体都是由原子直接构成的进行分析；
C、根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数进行分析；
D、根据稀有气体元素在元素周期表中都位于第0族进行分析。
11．（2024九上·中山期中）如图所示，过氧化氢在催化剂碘化钾（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧气，氧气遇到发泡剂时，会使得溶液中的泡沫急剧膨胀，并从容器中溢出，形成类似大象牙膏般的泡沫喷涌现象。下列说法中正确的是
A．碘化钾中钾离子符号为K1+
B．加入催化剂后，过氧化氢生成的氧气更多
C．反应前后元素种类不改变
D．反应前后催化剂的化学性质不同
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；元素的符号及其意义；化学反应的实质
【解析】【解答】A 、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此碘化钾中钾离子的符号为K+，不是K1+，故A选项错误；
B 、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，所以加入催化剂后，生成氧气的质量不会变多，故B选项错误；
C、化学反应前后，元素的种类和质量均不变，故C选项正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，因此在化学反应前后，催化剂的化学性质没有改变，故D选项错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据离子的表示方法进行分析；
B、根据催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量进行分析；
C、根据化学反应前后，元素的种类和质量均不变进行分析；
D、根据催化剂的定义进行分析。
12．（2024九上·中山期中）甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A．化学反应前后原子的种类不改变
B．反应物和生成物中有三种化合物
C．利用该反应可减缓温室效应
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；单质和化合物
【解析】【解答】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，因此实际参加反应的微观示意图为：
A、由图示可知，化学反应前后原子的种类不变，故A选项正确；
B 、该反应涉及的物质为：H2、CO2、CH4O、H2O，根据由不同种元素组成的纯净物叫作化合物可知，该反应的反应物和生成物中有三种化合物，故B选项正确；
C、CO2含量增高会加剧温室效应，该反应消耗了CO2，因此利用该反应可减缓温室效应，故C选项正确；
D、根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH4O+H2O，由此可知参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1∶3，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据微观示意图进行分析；
B、根据化合物的定义以及反应所涉及的物质进行分析；
C、根据CO2含量增高会加剧温室效应进行分析；
D、根据微观示意图写出该反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
13．（2024九上·中山期中）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8
B．反应前后元素的化合价可能改变
C．丁可能是此反应的催化剂
D．反应前后甲、戊变化的质量之比为1∶3
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后物质的总质量不变，则x=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8，A答案正确；
B、化学反应前后，元素的化合价可能改变，B答案正确；
C、反应前后，丁的质量不变，则可能为该反应的催化剂，C答案正确；
D、由图可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18-9）：（8-5）=3：1，D答案不正确。
故答案选：D。
【分析】根据质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂分析。
14．（2024九上·中山期中）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的
B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C．能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化
D．转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，因此有气体生成的反应都是分解反应
【答案】B,C
【知识点】物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，但物质并不一定都是由分子构成的，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故A选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故B选项正确；
C、化学变化通常伴随着能量的变化，但是有能量改变的不一定是化学变化，比如灯发光，是电能转化为光能，能量发生了改变，但不属于化学变化，故C选项正确；
D、水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，这两个反应均有气体生成，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，例如碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳的反应属于复分解反应而不属于分解反应，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】A、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子进行分析；
B、根据单质的定义进行分析；
C、根据电能转化为光能，能量发生了改变，但不属于化学变化进行分析；
D、根据有气体生成的反应不一定都是分解反应进行分析。
15．（2024九上·中山期中）下列实验设计能实现相应实验目的的是
A．测空气中氧气的含量
B．探究分子运动
C．比较和的催化效果
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；物质的微粒性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，消耗了气体但同时也生成了气体，装置内压强变化不明显，不能达到测定空气中氧气的含量的实验目的，故A选项不能达到实验目的；
B、一段时间后，酚酞溶液变红，这说明氨水分子在不断运动，运动到了酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，因此该实验能够探究分子运动，故B选项能达到实验目的；
C、该实验中，两试管过氧化氢的浓度不同，因此无法比较和的催化效果，故C选项不能达到实验目的；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该反应消耗了空气中的氧气，又生成了二氧化碳气体逸散到了空气中，因此不能用来验证质量守恒定律，故D选项不能达到实验目的；
故答案为：B.
【分析】A、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据一段时间后，酚酞溶液变红进行分析；
C、根据两试管过氧化氢的浓度不同进行分析；
D、根据该反应消耗了空气中的氧气，又生成了二氧化碳气体逸散到了空气中进行分析。
16．（2024九上·中山期中）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂中使用的　 　（填物质名称） 的作用相似。
（2）酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（C2H5OH），其中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）；酿酒的过程属于　 　（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”） ；酿酒坊内温
度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中　 　（填“放出”或“吸收”） 热量； 从微观角度解释“闻数百步”的原因是　 　。
（3）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有　 　性。
【答案】（1）明矾
（2）；缓慢氧化；放出；分子在不断运动
（3）吸附
【知识点】水的净化；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂质沉降，蒜也可以加速水中难溶性杂质沉降，因此蒜与明矾的作用相同，故答案为：明矾；
（2）乙醇（C2H5OH）中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）= 24：6：16 = 12：3：8；酿酒的过程比较缓慢，过程中产生了酒精等新物质，属于缓慢氧化；酿酒坊内温度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中放出热量；从微观角度解释 “闻数百步” 的原因是分子在不断运动，酒精分子运动到人的鼻腔使人闻到气味，故答案为：12：3：8、缓慢氧化、放出、分子在不断运动；
（3）煮糖时加些 “墙土” 可以除色制白糖，说明此 “墙土” 具有吸附性，能够吸附色素，故答案为：吸附。
【分析】（1）根据明矾可以加速难溶性杂质沉降进行分析；
（2）根据元素质量比就等于元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比计算回答第一个空，根据酿酒过程缓慢且是与氧气发生的反应回答第二个空，根据酿酒过程中发生的化学变化是放热反应来回答第三个空，根据分子在不断运动回答第四个空；
（3）根据加入“墙土”后糖变白了进行分析。
（1）自来水净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同；
（2）乙醇（C2H5OH）中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）= 24：6：16 = 12：3：8；酿酒的过程比较缓慢，过程中产生了酒精等新物质，属于缓慢氧化；酿酒坊内温度比坊外高，主要原因是酿酒的过程中放出热量；从微观角度解释 “闻数百步” 的原因是分子在不断运动，酒精分子运动到人的鼻腔使人闻到气味。
（3）煮糖时加些 “墙土” 可以除色制白糖，说明此 “墙土” 具有吸附性，吸附色素。
17．（2024九上·中山期中）我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。
光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。
固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2） 。
固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。
能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用　 　发电产生的余电将水分解而获得。
（2）镁系合金通过发生　 　变化（填“物理”或“化学”） 储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为　 　；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意　 　。
（3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为　 　。
（4）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中　 　的难题。
【答案】（1）太阳能
（2）化学；；保持环境干燥（合理即可）
（3）
（4）随机性、季节性波动强
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”，故答案为：太阳能；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；因为MgH2易与水发生反应，因此用镁系合金储氢装置储氢时，要保持环境干燥，避免与水接触，故答案为：化学、、保持环境干燥（合理即可）；
（3）氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：，故答案为：；
（4）能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题，故答案为：随机性、季节性波动强。
【分析】（1）根据光伏发电制氢的原理来回答；
（2）根据镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁（MgH2）来回答；
（3）根据氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应生成水来回答；
（4）根据题目中已知信息的最后一段话来回答。
（1）光伏发电制氢，利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”；
（2）镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁，有新物质生成，则可说明镁在储氢过程中有化学变化发生；MgH2易与水发生反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，反应的化学方程式为：；MgH2易与水发生反应，镁系合金储氢装置储氢时，保持环境干燥；
（3）氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应生成水，化学方程式为：；
（4）能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。
18．（2024九上·中山期中）Ⅰ.实验室取氧气装置如图1所示：
（1）写出带有标号的仪器名称：①　 　。
（2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图1中选用的装置为　 　（填字母）；该反应的化学方程式为　 　。
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是　 　（写一条即可）。
Ⅱ.探究水的组成
（4）设计如图2所示的电解水装置来测定水的组成。反应前注射器活塞均在0刻度处，实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线　 　mL处。将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是　 　。
（5）电解水过程中发生反应的化学方程式为　 　；证明水是由　 　组成。
【答案】锥形瓶；AC；；集气瓶中未装满水（或导管口一冒出气泡即开始收集气体）；5；气体燃烧，产生淡蓝色火焰；；氢元素和氧元素
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）带有标号①的仪器名称为：锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，因此若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，选用的装置为AC，该反应的化学方程式为：，故答案为：AC、；
（3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是集气瓶中未装满水，留有气泡或导管口一冒出气泡即开始收集气体导致收集到气体中存在装置内的空气，故答案为：集气瓶中未装满水（或导管口一冒出气泡即开始收集气体）；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器I与正极相连，产生的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，产生的是氢气，故实验结束后，注射器Ⅱ中活塞停留在 10mL 刻度线处，则注射器I中活塞停留在刻度线5mL处；氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，将该注射器Ⅱ接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，故答案为：5、气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（5）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故答案为：、氢元素和氧元素。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来回答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验以及氧气的收集方法来回答；
（3）根据排水法收集到氧气不纯的原因来回答；
（4）根据电解水“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1以及氢气具有可燃性来回答；
（5）根据电解水生成氢气和氧气以及化学反应前后元素种类不变来回答。
19．（2024九上·中山期中）硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。
任务一：研究硫酸铜的性质
【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。
【进行实验】
（1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到　 　现象，说明空气中含有水蒸气。
任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验】
如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。
【实验现象】
（2）铁丝表面有　 　固体出现，溶液逐渐变为浅绿色； 指针指向分度盘中央。
任务三：探究硫酸铜的获取
（3）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为　 　。
【进行实验】
利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
【分析讨论】
（4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法（包括操作、现象与结论）　 　；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解
【作出猜想】
（5）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解；
猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解；
猜想三： 　 　。
【进行实验】
实验 实验一 实验二 实验三
现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡
【实验分析】
（6）对比实验一和实验三，说明　 　；对比实验　 　和实验　 　，说明生成的加快了过氧化氢的分解。
【实验结论】猜想三正确。
（7）实验一中反应的化学方程式为　 　。
【答案】固体粉末变蓝色；红色；；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解；温度升高能加快过氧化氢分解；二；三；
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝可以说明空气中含有水蒸气，故答案为：固体粉末变蓝；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，亚铁离子在溶液中显浅绿色，因此可以看到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，故答案为：红色；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类不变，化学方程式左边，铜原子个数：1个；氢原子个数：4个；氧原子个数：6个；硫原子个数：1个；化学方程式右边，铜原子个数：1个；硫原子个数：1个；氧原子个数：4个，所以2X中氢原子个数：4个；氧原子个数：2个，X中氢原子个数：2个；氧原子个数：1个，所以X的化学式为H2O，故答案为：H2O；
（4）氧气可以支持燃烧，故检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气，故答案为：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气；
（5）综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了H2O2分解，故答案为：反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解；
（6）实验一和实验三不同的地方是温度，其中，实验三温度高，产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解；实验二和实验三的温度都为80°，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的加快了过氧化氢的分解，故答案为：温度升高能加快过氧化氢分解、二、三；
（7）实验一中发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气，化学方程式为：，故答案为：。
【分析】（1）根据固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝进行分析；
（2）根据铜是红色固体来回答；
（3）根据化学反应前后原子的个数、种类不变进行分析；
（4）根据检验氧气的方法来回答；
（5）根据猜想一和猜想二的内容进行分析；
（6）根据实验一和实验三不同的地方是温度以及实验一、三的实验现象分析回答第一个空，根据实验二、三不同之处在于一个滴加水，一个滴加硫酸铜溶液回答第二和第三空；
（7）根据实验一中发生的反应为过氧化氢在硫酸铜作催化剂的条件下分解产生水和氧气来回答。
20．（2024九上·中山期中）如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素的流程图（部分产物已略去）。
第一步：分离空气的常用方法有以下两种：
方法I.将空气液化后再汽化。
（1）分离液态空气法利用氧气和氮气的________不同，液态空气汽化时首先分离出________（选填“氮气”或“氧气”）。
【查阅资料】
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示； ②碳分子筛可以再生，能重复使用。
（2）根据图2所示，被吸附的气体主要是________，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是________。
（3）对于该工艺的说法准确的是 （填字母）。
A. 碳分子筛再生的方法是降低吸附塔压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B. 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C. 碳分子筛可以重复使用，成本低廉
第二步：合成尿素
（4）流程图中步骤②中N2和H2反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）反应；
（5）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致________等环境问题（写一条即可）。
【答案】(1) 沸点 氮气
(2) 增大碳分子筛吸附塔的气压
(3) A，B，C
(4) 化合
(5) 酸雨（合理即可）
【知识点】空气的污染与防治；氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气的成分分离；液体汽化时，沸点低的先由液体变成气体，由于液态氮的沸点低于液态氧，则液态空气汽化时首先分离出的是氮气，故答案为：沸点、氮气；
（2）由图可知，碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大，则被吸附的气体主要是CO2；由图可知，等温条件下，压强越大，相对吸附量越大，则要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法是增大碳分子筛吸附塔中的气压，故答案为：、增大碳分子筛吸附塔的气压
（3）A、由图可知，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离，这个与其作用原理相反，为再生过程，故A选项正确；
B、由图可知，相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化，故B选项正确；
C、由查阅资料可知，碳分子筛可以重复使用，成本低廉，故C选项正确。
故答案为：ABC；
（4）流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为：；该反应为多种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故答案为：、化合反应；
（5）不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫，导致酸雨等，故答案为：酸雨（合理即可）。
【分析】（1）根据分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气的成分分离以及沸点低的先由液体变成气体进行分析；
（2）根据碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大以及等温条件下，压强越大，相对吸附量越大进行分析；
（3）A、根据流程图进行分析；
B、根据此方法不需要液化空气进行分析；
C、根据已知信息②进行分析；
（4）根据流程图中步骤②的反应为氮气与氢气反应生成氨气以及化合反应的特点来回答；
（5）根据不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫进行分析。
21．（2024九上·中山期中）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图1装置通过焙烧制取，反应化学方程式为。
（1）中属于　 　（选填“单质” “化合物”或“氧化物”） 。
（2）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如2图所示。焙烧I制取 应该控制温度不高于　 　℃。
（3）试根据化学方程式求 230g通过焙烧最多制得的质量是多少 （写出计算过程）
（4）若把反应温度控制在 充分反应后，分解生成物质X的化学式是　 　。
【答案】（1）化合物
（2）300
（3）解：设：焙烧最多制得的质量为x 。
答：焙烧最多生成的质量为。
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是由锰、碳、氧三种元素组成的纯净物，符合化合物的定义，属于化合物，故答案为：化合物；
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃可能生成Mn2CO3，所以应该控制反应的温度不高于300℃，故答案为：300；
（3）解：设焙烧最多制得的质量为x ；
答：焙烧最多生成的质量为。
（4）把反应温度控制在充分反应后，158gMn2O3反应得到得到142g的Ｘ，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，Mn2O3中锰元素的质量=，则物质X中锰元素的质量也为110g，那么X中氧元素的质量=142g-110g=32g，物质X中锰原子与氧原子的个数比为，则分解生成物质X的化学式是：MnO，故答案为：MnO。
【分析】（1）根据单质、化合物、氧化物的定义进行分析；
（2）根据温度高于300℃可能生成Mn2CO3进行分析；
（3）根据碳酸锰和氧气反应的化学方程式进行计算；
（4）根据反应前后锰元素的质量不变分析计算。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是由锰、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，；
（2）由实验过程中石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化图示可知，在焙烧MnCO3制取MnO2的过程中，温度高于300℃可能生成Mn2CO3，所以该控制反应的温度不高于300℃；
（3）见答案。
（4）根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，Mn2O3中锰元素的质量=，则物质X中氧元素的质量=142g-110g=32g，物质X中锰原子与氧原子的个数比为，则分解生成物质X的化学式是：MnO
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