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浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期科学期中教学质量检测试卷（1-4章）
1．（2024九上·余姚期中）下图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是(　　)
A．腌萝卜 B．南瓜 C．莴苣 D．甜玉米
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】碱性溶液pH越大，说明溶液的碱性越强，酸性溶液，pH越小，酸性越强。
【解答】常温下pH大于7的溶液呈碱性，由图像可知，呈碱性的是甜玉米。
故答案为：D。
2．（2024九上·余姚期中）实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】分析四个药品柜内已经存在的药品，确定它们的分类标准，最后再将碳酸钠放入即可。
【解答】A.盐酸和硫酸都属于酸，而碳酸钠属于盐，不能放入，故A不合题意；
B.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，而碳酸钠属于盐，不能放入，故B不合题意；
C.氯化钠和硫酸钠都属于盐，而碳酸钠属于盐，可以放入，故C符合题意；
D.镁片和铜片都属于金属单质，而碳酸钠属于盐，不能放入，故D不合题意。
故选C。
3．（2024九上·余姚期中）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．蒸馏水 D．食盐水
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色的石蕊试液遇酸变红色，与碱变蓝色，据此选择。
【解答】取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒液体，能够使只花变红的是酸溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2024九上·余姚期中）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（　　）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据“ 当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号 ”，进行判断选择即可。
【解答】警报系统是依靠电能工作的，正常情况下，它的电路处于断路状态，不报警；一旦玻璃击碎，里面的金属线相互接触，就接通电路，报警器工作，由此可知：这里利用了金属的导电性，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．（2024九上·余姚期中）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】两种化合物互相交换成分，从而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，据此判断。
【解答】根据 2B+6H2O 2B(OH)2+3H2 可知，反应物中B是单质，而H2O是化合物；生成物中，H2是单质，而 B(OH)2 是化合物，正好符合置换反应的条件，因此该反应是置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．（2024九上·余姚期中）关于化学方程式2H2＋O22H2O，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是(　　)。
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学反应的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和个数不变。
【解答】A、方程式系数表示的是数量比，不是质量比，质量比为1：8：9，故A符合题意；
B、氧气和氢气都只含有一种元素，都属于单质，故B不符合题意；
C、生成物只有一种，属于化合反应，故C不符合题意；
D、反应前后原子的种类和个数均不变，遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．（2024九上·余姚期中）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
8．（2024九上·余姚期中）右表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是(　　)
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性强的金属往往以化合态的形式存在在自然界中，金属的冶炼也比较困难，所以发现额时间较晚。
【解答】由时间顺序表可知，金属活动性弱的金属被开发的时间更早，金属活动性强的金属被开发的更晚。
故答案为：A。
9．（2024九上·余姚期中）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
　 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为： （　　）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】根据第一行实验结果可知，金属 Ni 只能将Z置换出来，说明 Ni 的活动性比Z强，比X和Y都弱，
即X（Y）>Ni>Z ①；
根据第二行实验结果可知，金属Mn能够将Y和Z置换出来，不能将X置换出来，说明Mn的活动性比Y和Z强，比X弱，那么X>Mn>Z（Y） ②；
将①和②综合起来得到：X>Mn>Y>Ni>Z ，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．（2024九上·余姚期中）下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．取用块状固体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；
B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；
C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；
D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选C．
11．（2024九上·余姚期中）下列情况中，铁钉最容易生锈的是(　　)
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】只有空气或只有水，铁钉都不会很容易生锈。
【解答】铁钉生锈的条件是同时接触水和空气，所以最容易生锈的是在潮湿环境中的铁钉。
故答案为：A。
12．（2024九上·余姚期中）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （　　）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）电解质在溶液中以离子形式存在，氯化钡溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根据溶解性表可知Ag+与Cl-能结合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能结合成不溶于水和酸的白色沉淀.
【解答】A．Ag+和CO32– ，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合题意，A错误；
B．Ag+，Ag+能与Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+还可以是SO42-离子与Ba2+反应产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B选项不完整，B错误；
C．SO42–，由B选项可知，还可能有Ag+，C错误；
D．Ag+或SO42–，由B选项解释可知，D正确.
故答案为：D
13．（2024九上·余姚期中）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(　　)
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】除杂时，所加试剂不能与要保留的物质发生反应，与杂质反应时，不能引入新的杂质。
【解答】A、铁会与稀盐酸反应，故A错误；
B、氧化钙不仅能溶于水还会和水反应，所以不能用水将氧化钙和碳酸钙分离，故B错误；
C、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故C错误；
D、硫酸铜不与氧化铜反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过量的氧化铜通过过滤的方式可以除去，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·余姚期中）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
15．（2024九上·余姚期中）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
（2）验证质量守恒定律的实验时应注意到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】A.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律，故A符合题意；
B.水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故B不合题意
C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，由于无法知道参加反应的氧气质量，不能直接验证质量守恒定律，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个密闭容器中，生成的氧气才不会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选A。
16．（2024九上·余姚期中）请用化学符号和数字表示：氢氧化钙　 　2个硫原子　 　3个水分子　 　
【答案】Ca(OH)2；2S；3H2O
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】物质是不带电的，一个钙离子带两个单位正电荷，一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以组成氢氧化钙是需要一个钙离子和2个氢氧根离子。
【解答】化学式从右向左读，故氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2 ；
表示原子个数的数字在元素符号的前面，故2个硫原子的符号为：2S；
表示分子个数的数字在分子的化学式的前面，故3个水分子的符号为：3H2O。
17．（2024九上·余姚期中） 某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用　 　（填写物质名称）通过中和反应改善土壤酸性；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？　 　(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加　 　(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
【答案】（1）氢氧化钙
（2）陶瓷管
（3）BaCl2、(Ba(OH)2
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）中和酸性土壤应用碱性额氢氧化钙。
（2）酸性废水会与铁管、铝管发生反应而导致管道被腐蚀。
（3）硝酸银能与盐酸生成白色沉淀，与硫酸结合生成的硫酸银微溶，也可能导致有沉淀生成，干扰检验，所以应选择钡离子进行检验。
【解答】（1）熟石灰即氢氧化钙可以与酸反应，中和酸性土壤，所以可以使用氢氧化钙来改善酸性土壤。
（2）铁和铝都是活泼金属，都能与酸反应，所以为了防止管道被腐蚀，应选择陶瓷管来引流沸废水。
（3）硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，所以可以向废水中滴加、、，若有白色沉淀生成，则说明是硫酸，若没有白色沉淀生成，则为盐酸。
18．（2024九上·余姚期中）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　 　；若参加反应的金属镁质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、=、＜）。
【答案】CO2；＞
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应中最小的微粒是原子，化学反应都符合质量守恒定律。
【解答】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，故X为。
2Mg+2MgO+C
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，可知。
19．（2024九上·余姚期中）人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：　 　；
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的　 　(选填编号)。
【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
（2）酸性溶液pH值小于7，稀释后只能无限接近与7 ，不能等于或大于7。
【解答】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为 Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2 。
（2）大量喝水，水会稀释胃酸，使胃酸的酸性减弱，pH变大，稀释后溶液仍为酸性，所以pH值仍小于7。
故答案为：A。
20．（2024九上·余姚期中）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，　 　 （选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：　 　
【答案】甲；光合作用产生氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：与氧气和空气接触；
（2）植物的光滑作用吸收二氧化碳，释放出氧气。
【解答】碳酸氢钠在水中释放出二氧化碳气体，而甲中的金鱼藻吸收二氧化碳，利用光合作用产生氧气，这时甲中的铁钉同时与较多的氧气和水接触，就会比乙中铁钉先生锈。
21．（2024九上·余姚期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　 　。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，C点为碳酸钠和氢氧化钠刚好与盐酸反应完全分析。
【解答】 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； 向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，图线BC为碳酸钠与盐酸反应，观察为有气泡产生，C点为碳酸钠和氢氧化钠刚好与盐酸反应完全的图像，溶液中溶质只有氯化钠。
故答案为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；有气泡产生；NaCl。
22．（2024九上·余姚期中）为实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，则图2中a处应该为　 　(填物质的类别)。
（3）a→f中能使干燥的紫色石蕊试纸变红的是　 　(填字母)。
【答案】（1）CO2+3H2=H2O+CH4O
（2）CH4
（3）c
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）甲是二氧化碳、乙是氢气，根据质量守恒定律配平方程式。
（2）物质的化合价之和为零，据此书写化学式。
（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，可以使湿润的石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成了酸性的碳酸。
【解答】（1）丙是，丁为，故方程式为。
（2）a是氢化物，即含有两种元素，一种元素为氢，氢元素的化合价为+1价，碳的化合价为-4价，所以为。
（3）能使干燥的石蕊试纸变红，说明该物质成酸性，C为碳酸，可以使干燥的石蕊试纸变红。
故答案为：C。
23．（2024九上·余姚期中）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯离子结合生成氯化银沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】M中加酚酞得约色溶液，所给物质中氢氧化钠和碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，碳酸钠和氢氧化钠与氯化镁反应产生沉淀，所以不能共存，红色溶液中加入过量稀盐酸无气泡产生，则说明溶液中一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，则M中一定没有氯化镁，无色溶液中加入过量硝酸钡，得白色沉淀，则说明溶液中还一定有硫酸钠，因加入盐酸引入氯离子，加硝酸银不能验证是否有氯化钠。
（1）白色沉淀B是硝酸银与氯离子反应产生的氯化银沉淀。
（2）由上述分析可知，原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） AgCl ；（2）氢氧化钠、硫酸钠。
24．（2024九上·余姚期中）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）制取氧气（装置如图所示）
①用H2O2制取O2的化学方程式　 　，可选择的发生装置为　 　。
②用D装置收集氧气，气体应从导管　 　（“a”或“b”）端通入。
（2）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　（填标号）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B；a
（2）G
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）密度小于空气的气体使用排空气法收集时，应短进长出，密度大于空气的气体应长进短出。
（2）分液漏斗可以控制液体的流速，从而控制反应速率；H中双氧水已经和二氧化锰混合，反应已开始。
【解答】（1）双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
双氧水是液体，所以应选择的发生装置是B。
氧气的密度大于水的密度，所以应采用向上排空气法收集，即从a端通入氧气。
（2）为了平稳气流，即减慢反应的速度，应稀释双氧水，应采用分液漏斗，控制双氧水流下的速度。
故答案为：G。
25．（2024九上·余姚期中）锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____。
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度
（2）根据下表中的现象填写结论。
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 　 　
【答案】（1）A
（2）锰比铁的金属活动性强
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）氧化膜与稀盐酸反应没有现象，会干扰实验，所以要先除去。
（2）与酸反应时，产生气泡越快，说明金属的活动性越强。
【解答】（1）两种金属均能与稀盐酸反应是，说明活动性都较强，暴露在空气中容易被氧化，表面的氧化膜会先和稀盐酸反应，干扰实验，所以在实验前要先用砂纸打磨，去除表面的氧化膜。
故答案为：A。
（2）和相同的稀盐酸反应，锰产生气泡的速度更快，说明锰的活动性比铁强，故结论为：锰的金属活动性强于铁。
26．（2024九上·余姚期中）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是____（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
【答案】（1）A
（2）溶液红色褪去；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁和氧化铁的混合物同时接触盐酸，酸优先和氧化铁反应，等氧化铁反应完全，盐酸才会与铁反应，所以可以用稀盐酸除铁屑，当有少量气泡产生，说明铁屑已经除尽，可以将铁钉拿出并用清水洗净表面的盐酸。
（2）活动性比氢强的金属才能与酸反应生成气泡。
【解答】（1）A、熟石灰是氢氧化钙，会与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A符合题意；
B、氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，故B不符合题意；
C、实验室制取二氧化碳，原料是碳酸钙和稀盐酸，故C不符合题意；
D、铁屑是三氧化二铁，会与稀盐酸反应，可以用稀盐酸除铁屑，故D不符合题意。
故答案为：A。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加盐酸至过量，溶液由碱性变为酸性，溶液由红色变为无色。
A、盐酸过量，溶液为酸性，石蕊变为红色，故A错误；
B、滴加氢氧化钠，酚酞仍为无色，说明溶液此时仍为酸性，可以说明原来稀盐酸过量，故B正确；
C、稀释溶液，溶液仍为酸性或中性，都为无色，无法证明稀盐酸是否存在，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与酸反应产生气泡，所以即使含有稀盐酸，也不能观察到气泡，故D错误。
故答案为：B。
27．（2024九上·余姚期中）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有　 　。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是　 　。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意____（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
【答案】（1）量筒
（2）b接c
（3）A；B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中。
（2）B中收集到的水的体积等于氢气的体积。
（3）实验测量出氢气的体积，在查表获得氢气的密度即可求得氢气的质量，氢气的密度是在标准大气压下测得的，所以氢气的体积应为标准气压下的体积，所以要在两边液面相平时再读数。
【解答】（1）需要量取浓硫酸的体积，所以还需要的仪器是量筒。
（2）生成的氢气经a管进入装置A，氢气不溶于水，将水从b管排出，流进b装置中，测量体积，所以是b连接c。
（3）A、读数时视线与凹液面最低处相平，不能俯视或仰视读数，故A正确；
BC、实验前后，在读数前都需要移动水准管，至两边液面相平后再读数，否则，气体的体积不是标准气压下的体积，会导致较大误差，故B正确，C错误。
故答案为：AB。
28．（2024九上·余姚期中）为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉。
实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥．
（1）能证明步骤B中充分反应的是　 　；
（2）步骤B中主要操作名称是　 　；
（3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是　 　。
【答案】（1）不再有气泡生成
（2）过滤
（3）没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（）活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气。
（2）银不溶于稀硫酸，所以可采用过滤的方式将银滤出。
（3），实验未测量任何数据，所以无法计算。
【解答】（1）银不与稀硫酸反应，铁可以与稀硫酸反应产生氢气，所以反应结束的标志是：不再有气泡产生。
（2）铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶解在溶液中，残留的固体是银，将不互溶的固液分离的方式称为过滤。
（3）要求得质量分数，需要知道原样品的质量以及剩余的银的质量，实验中没有测量这两者的质量，所以无法计算出银的质量分数。
29．（2024九上·余姚期中） 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1） 小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因　 　．
（2） 为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），
向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　 　；
向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　 　，发生的化学反应方程式为　 　．
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因　 　．
【答案】（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，试管内气压减小，外界大气压将液体压入试管
（2）有气泡产生；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）要注意液面上升不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应，因为二氧化碳可溶于水，也会导致液面上升，所以应设置对照组。
（2）氢氧化钠中滴加稀盐酸和氯化钡均没有现象，但稀盐酸与氯化钡均能与碳酸钠反应并有明显现象。
（3）澄清石灰水与二氧化碳会变浑浊，现象明显，用于检验二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应吸收二氧化碳，导致试管内气体减小，压强减小，小于大气压，在外界大气压的作用下，溶液被压进试管，试管内液面上升。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应会有二氧化碳生成，即可以观察到有气泡产生。
碳酸钠与氯化钡反应会有不溶于水的碳酸钡生成，所以现象为：有白色沉淀生成，方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。
（3）氢氧化钙微溶，饱和溶液中溶解的溶质较小，吸收二氧化碳的效果不好，而氢氧化钠可溶于水，所以吸收二氧化碳的效果更好。但氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，所以一般不用氢氧化钠来检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀生成，现象更明显，所以一般用氢氧化钙来检验二氧化碳。
30．（2024九上·余姚期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（3）花青素分子的相对分子质量为　 　
（4）28.7克花青素中含有　 　克碳元素。
【答案】（1）红色
（2）15：11：6
（3）287
（4）18
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）花青素酸性和碱性溶液中呈不同的颜色，可用作酸碱指示剂。
（2）原子个数比等于化学式中原子个数比的最简整数比。
（3）相对分子质量=各原子的相对原子质量与下标乘积之和。
（4）物质中元素的质量=元素的质量分数乘以物质的质量。
【解答】（1）由文中信息可知，花青素遇酸洗物质变红，碱性物质变蓝，醋是酸性的，所以花青素将变红。
（2）个数比等于化学式下标之比，故个数比为15：11：6。
（3）相对分子质量.
（4）碳元素的质量。
31．（2024九上·余姚期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。
（2）氧气会从体系中逸出，所以减少的质量即为氧气的质量。
（3）根据化学方程式，由氧气的质量计算过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢是溶液，反应生成水和氧气，滤渣为二氧化锰，质量为1g。
（2）氧气的质量。
32．（2024九上·余姚期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为　 　g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
【答案】（1）7.2
（2）设稀盐酸中溶质额质量为x
36.5 40
x 8g-7.2g=0.8g
解得x=0.73g，则稀盐酸的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶质质量分数为10%，则水的质量分数为1005-10%=90%。
（2）根据方向方程式计算稀盐酸中溶质的质量，再计算质量分数。
【解答】（1）水的质量。
33．（2024九上·余姚期中）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（主要成分碳酸钙，其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5克 第二次再加入5克 第三次再加入5克 第四次再加入5克
剩余固体的质量 1.4克 0.8克 0.4克 0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是　 　克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？
【答案】（1）0.4
（2）杂质为0.4g，则碳酸钙的质量为2g-0.4g=1.6g，故样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）第一次加入的稀盐酸被完全反应，消耗碳酸钙的质量为2g-1.4g=0.6g。设稀盐酸的质量分数为x
73 100
5x 0.6g
解得x=8.76%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）杂质不与稀盐酸反应，不溶于水，所以第4次实验剩余的固体为杂质。
（2）碳酸钙的质量等于样品的质量减去杂质的质量。
（3）第一次实验中，碳酸钙的质量最大，而稀盐酸质量最少，所以稀盐酸一定被反应完了，所以最好选择第一组实验数据进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，第3次加入稀盐酸后剩余固体为0.4g，继续加稀盐酸，剩余固体的质量不变，说明碳酸钙已经被反应完了，剩余的0.4g是杂质，故杂质的质量为0.4g。
34．（2024九上·余姚期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克
【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73克×10% x
73：44= 0.73克×10%：x
解得x=0.044克
答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】
（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答。
（2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答。
（3）根据化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量。
【解答】
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故填：A。
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73克×10% x
73：44= 0.73克×10%：x
解得x=0.044克
答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
35．（2024九上·余姚期中）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，（提示：稀硫酸能与其中的氧化铜反应生成硫酸铜和水）测得数据如下：
① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。
（2）上表中，a的值为　 　。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）50%
（2）12
（3）解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x
98 80
25x 4g
解得x=19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜可以与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，减小的质量为氧化铜的质量。
（2）每一份的硫酸质量相同，所以消耗的氧化铜的质量相同，以及确定a的值。
（3）根据方程式进行计算，第一组数据中氧化铜的质量多，硫酸的质量少，硫酸一定被完全反应，所以用第一组数据求解。
【解答】（1）第3次和第4次实验中剩余的固体质量相同，说明此时氧化铜已经完全反应，可知铜的质量为10g，样品总质量为20g，可知氧化铜的质量也是10g。则氧化铜的质量分数为。
（2）第一次加入25克稀硫酸，固体的总质量由20g变为16g，减小4g，所以继续加25克稀硫酸，样品的质量应减小4g，故a=16g-4g=12g。
1 / 1浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期科学期中教学质量检测试卷（1-4章）
1．（2024九上·余姚期中）下图是某同学测量几种食品的pH后绘制的图象，其中偏碱性的是(　　)
A．腌萝卜 B．南瓜 C．莴苣 D．甜玉米
2．（2024九上·余姚期中）实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（　　）
A． B．
C． D．
3．（2024九上·余姚期中）取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸
C．蒸馏水 D．食盐水
4．（2024九上·余姚期中）某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（　　）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
5．（2024九上·余姚期中）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O 2B(OH)2+3H2，该反应属于（　　）
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6．（2024九上·余姚期中）关于化学方程式2H2＋O22H2O，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是(　　)。
A． B．
C． D．
7．（2024九上·余姚期中）学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色
B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾
C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色
D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成
8．（2024九上·余姚期中）右表中不同金属被开发利用的年代不同，从化学反应这一角度来看，决定这一年代先后顺序的关键因素是(　　)
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
9．（2024九上·余姚期中）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
　 X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液
Ni 无 无 有
Mn 无 有 有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为： （　　）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
10．（2024九上·余姚期中）下列实验基本操作中正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．取用块状固体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
11．（2024九上·余姚期中）下列情况中，铁钉最容易生锈的是(　　)
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
12．（2024九上·余姚期中）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （　　）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
13．（2024九上·余姚期中）为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(　　)
选项 物质 操作方法
A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO粉末(CaCO3粉末) 加足量的水，充分搅拌后过滤
C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CuSO4溶液(硫酸) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·余姚期中）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
15．（2024九上·余姚期中）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2024九上·余姚期中）请用化学符号和数字表示：氢氧化钙　 　2个硫原子　 　3个水分子　 　
17．（2024九上·余姚期中） 某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的pH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用　 　（填写物质名称）通过中和反应改善土壤酸性；
（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？　 　(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；
（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加　 　(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
18．（2024九上·余姚期中）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为　 　；若参加反应的金属镁质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1　 　m2（填＞、=、＜）。
19．（2024九上·余姚期中）人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。
（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：　 　；
（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的　 　(选填编号)。
20．（2024九上·余姚期中）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，　 　 （选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：　 　
21．（2024九上·余姚期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　 　。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是　 　，在C点时溶液中的溶质是　 　。
22．（2024九上·余姚期中）为实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）图2为碳元素的“价类二维图”，则图2中a处应该为　 　(填物质的类别)。
（3）a→f中能使干燥的紫色石蕊试纸变红的是　 　(填字母)。
23．（2024九上·余姚期中）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行下图实验。
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　（填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
24．（2024九上·余姚期中）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
（1）制取氧气（装置如图所示）
①用H2O2制取O2的化学方程式　 　，可选择的发生装置为　 　。
②用D装置收集氧气，气体应从导管　 　（“a”或“b”）端通入。
（2）拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是　 　（填标号）。
25．（2024九上·余姚期中）锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是____。
A．除去氧化膜，便于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察 D．提高金属温度，加快反应速度
（2）根据下表中的现象填写结论。
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
结论 　 　
26．（2024九上·余姚期中）盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）下列实验一定不会用到盐酸的是____（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　 　。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　 　（填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
27．（2024九上·余姚期中）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有　 　。
（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是　 　。
（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意____（填字母编号）。
A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
28．（2024九上·余姚期中）为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉。
实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥．
（1）能证明步骤B中充分反应的是　 　；
（2）步骤B中主要操作名称是　 　；
（3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是　 　。
29．（2024九上·余姚期中） 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1） 小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因　 　．
（2） 为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），
向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是　 　；
向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是　 　，发生的化学反应方程式为　 　．
虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因　 　．
30．（2024九上·余姚期中）余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变　 　色。
（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（3）花青素分子的相对分子质量为　 　
（4）28.7克花青素中含有　 　克碳元素。
31．（2024九上·余姚期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：
（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为　 　g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。
32．（2024九上·余姚期中）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为　 　g；
（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
33．（2024九上·余姚期中）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（主要成分碳酸钙，其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5克 第二次再加入5克 第三次再加入5克 第四次再加入5克
剩余固体的质量 1.4克 0.8克 0.4克 0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是　 　克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？
34．（2024九上·余姚期中）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克
35．（2024九上·余姚期中）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，（提示：稀硫酸能与其中的氧化铜反应生成硫酸铜和水）测得数据如下：
① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　 　。
（2）上表中，a的值为　 　。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】碱性溶液pH越大，说明溶液的碱性越强，酸性溶液，pH越小，酸性越强。
【解答】常温下pH大于7的溶液呈碱性，由图像可知，呈碱性的是甜玉米。
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】分析四个药品柜内已经存在的药品，确定它们的分类标准，最后再将碳酸钠放入即可。
【解答】A.盐酸和硫酸都属于酸，而碳酸钠属于盐，不能放入，故A不合题意；
B.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，而碳酸钠属于盐，不能放入，故B不合题意；
C.氯化钠和硫酸钠都属于盐，而碳酸钠属于盐，可以放入，故C符合题意；
D.镁片和铜片都属于金属单质，而碳酸钠属于盐，不能放入，故D不合题意。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色的石蕊试液遇酸变红色，与碱变蓝色，据此选择。
【解答】取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒液体，能够使只花变红的是酸溶液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据“ 当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号 ”，进行判断选择即可。
【解答】警报系统是依靠电能工作的，正常情况下，它的电路处于断路状态，不报警；一旦玻璃击碎，里面的金属线相互接触，就接通电路，报警器工作，由此可知：这里利用了金属的导电性，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】两种化合物互相交换成分，从而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，据此判断。
【解答】根据 2B+6H2O 2B(OH)2+3H2 可知，反应物中B是单质，而H2O是化合物；生成物中，H2是单质，而 B(OH)2 是化合物，正好符合置换反应的条件，因此该反应是置换反应，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学反应的最小微粒是原子，在反应前后原子的种类和个数不变。
【解答】A、方程式系数表示的是数量比，不是质量比，质量比为1：8：9，故A符合题意；
B、氧气和氢气都只含有一种元素，都属于单质，故B不符合题意；
C、生成物只有一种，属于化合反应，故C不符合题意；
D、反应前后原子的种类和个数均不变，遵循质量守恒定律，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
B、根据浓盐酸的挥发性分析；
C、根据酸能与金属氧化物反应分析；
D、根据氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时会出现白雾，而浓硫酸则不会，不符合题意；
C、铁锈主要成分为氧化铁，将铁锈放入少量的稀盐酸中，氧化铁会与盐酸反应产生氯化铁和水，观察到铁锈逐渐被溶解，溶液呈现黄色 ，符合题意；
D、 氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有蓝色沉淀生成 ，不符合题意；
故选C。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动性强的金属往往以化合态的形式存在在自然界中，金属的冶炼也比较困难，所以发现额时间较晚。
【解答】由时间顺序表可知，金属活动性弱的金属被开发的时间更早，金属活动性强的金属被开发的更晚。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此解答即可。
【解答】根据第一行实验结果可知，金属 Ni 只能将Z置换出来，说明 Ni 的活动性比Z强，比X和Y都弱，
即X（Y）>Ni>Z ①；
根据第二行实验结果可知，金属Mn能够将Y和Z置换出来，不能将X置换出来，说明Mn的活动性比Y和Z强，比X弱，那么X>Mn>Z（Y） ②；
将①和②综合起来得到：X>Mn>Y>Ni>Z ，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；
B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
【解答】解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A错误；
B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；
C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；
D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．
故选C．
11．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用
【解析】【分析】只有空气或只有水，铁钉都不会很容易生锈。
【解答】铁钉生锈的条件是同时接触水和空气，所以最容易生锈的是在潮湿环境中的铁钉。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）电解质在溶液中以离子形式存在，氯化钡溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根据溶解性表可知Ag+与Cl-能结合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能结合成不溶于水和酸的白色沉淀.
【解答】A．Ag+和CO32– ，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合题意，A错误；
B．Ag+，Ag+能与Cl-反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+还可以是SO42-离子与Ba2+反应产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B选项不完整，B错误；
C．SO42–，由B选项可知，还可能有Ag+，C错误；
D．Ag+或SO42–，由B选项解释可知，D正确.
故答案为：D
13．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】除杂时，所加试剂不能与要保留的物质发生反应，与杂质反应时，不能引入新的杂质。
【解答】A、铁会与稀盐酸反应，故A错误；
B、氧化钙不仅能溶于水还会和水反应，所以不能用水将氧化钙和碳酸钙分离，故B错误；
C、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故C错误；
D、硫酸铜不与氧化铜反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过量的氧化铜通过过滤的方式可以除去，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的内容：参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
（2）验证质量守恒定律的实验时应注意到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】A.盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，能够用来验证质量守恒定律，故A符合题意；
B.水中加入红墨水没有生成新物质，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故B不合题意
C.镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，由于无法知道参加反应的氧气质量，不能直接验证质量守恒定律，故C不合题意；
D.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应物处在一个密闭容器中，生成的氧气才不会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故D不合题意。
故选A。
16．【答案】Ca(OH)2；2S；3H2O
【知识点】化学式的书写及意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】物质是不带电的，一个钙离子带两个单位正电荷，一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以组成氢氧化钙是需要一个钙离子和2个氢氧根离子。
【解答】化学式从右向左读，故氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2 ；
表示原子个数的数字在元素符号的前面，故2个硫原子的符号为：2S；
表示分子个数的数字在分子的化学式的前面，故3个水分子的符号为：3H2O。
17．【答案】（1）氢氧化钙
（2）陶瓷管
（3）BaCl2、(Ba(OH)2
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）中和酸性土壤应用碱性额氢氧化钙。
（2）酸性废水会与铁管、铝管发生反应而导致管道被腐蚀。
（3）硝酸银能与盐酸生成白色沉淀，与硫酸结合生成的硫酸银微溶，也可能导致有沉淀生成，干扰检验，所以应选择钡离子进行检验。
【解答】（1）熟石灰即氢氧化钙可以与酸反应，中和酸性土壤，所以可以使用氢氧化钙来改善酸性土壤。
（2）铁和铝都是活泼金属，都能与酸反应，所以为了防止管道被腐蚀，应选择陶瓷管来引流沸废水。
（3）硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，所以可以向废水中滴加、、，若有白色沉淀生成，则说明是硫酸，若没有白色沉淀生成，则为盐酸。
18．【答案】CO2；＞
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应中最小的微粒是原子，化学反应都符合质量守恒定律。
【解答】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，故X为。
2Mg+2MgO+C
48 12
，可知。
19．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2
（2）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
（2）酸性溶液pH值小于7，稀释后只能无限接近与7 ，不能等于或大于7。
【解答】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为 Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2 。
（2）大量喝水，水会稀释胃酸，使胃酸的酸性减弱，pH变大，稀释后溶液仍为酸性，所以pH值仍小于7。
故答案为：A。
20．【答案】甲；光合作用产生氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件：与氧气和空气接触；
（2）植物的光滑作用吸收二氧化碳，释放出氧气。
【解答】碳酸氢钠在水中释放出二氧化碳气体，而甲中的金鱼藻吸收二氧化碳，利用光合作用产生氧气，这时甲中的铁钉同时与较多的氧气和水接触，就会比乙中铁钉先生锈。
21．【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，C点为碳酸钠和氢氧化钠刚好与盐酸反应完全分析。
【解答】 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； 向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸， 盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，图线BC为碳酸钠与盐酸反应，观察为有气泡产生，C点为碳酸钠和氢氧化钠刚好与盐酸反应完全的图像，溶液中溶质只有氯化钠。
故答案为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；有气泡产生；NaCl。
22．【答案】（1）CO2+3H2=H2O+CH4O
（2）CH4
（3）c
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）甲是二氧化碳、乙是氢气，根据质量守恒定律配平方程式。
（2）物质的化合价之和为零，据此书写化学式。
（3）二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，可以使湿润的石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成了酸性的碳酸。
【解答】（1）丙是，丁为，故方程式为。
（2）a是氢化物，即含有两种元素，一种元素为氢，氢元素的化合价为+1价，碳的化合价为-4价，所以为。
（3）能使干燥的石蕊试纸变红，说明该物质成酸性，C为碳酸，可以使干燥的石蕊试纸变红。
故答案为：C。
23．【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯离子结合生成氯化银沉淀分析；
（2）根据氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】M中加酚酞得约色溶液，所给物质中氢氧化钠和碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，碳酸钠和氢氧化钠与氯化镁反应产生沉淀，所以不能共存，红色溶液中加入过量稀盐酸无气泡产生，则说明溶液中一定没有碳酸钠，一定有氢氧化钠，则M中一定没有氯化镁，无色溶液中加入过量硝酸钡，得白色沉淀，则说明溶液中还一定有硫酸钠，因加入盐酸引入氯离子，加硝酸银不能验证是否有氯化钠。
（1）白色沉淀B是硝酸银与氯离子反应产生的氯化银沉淀。
（2）由上述分析可知，原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠。
故答案为：（1） AgCl ；（2）氢氧化钠、硫酸钠。
24．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；B；a
（2）G
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）密度小于空气的气体使用排空气法收集时，应短进长出，密度大于空气的气体应长进短出。
（2）分液漏斗可以控制液体的流速，从而控制反应速率；H中双氧水已经和二氧化锰混合，反应已开始。
【解答】（1）双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
双氧水是液体，所以应选择的发生装置是B。
氧气的密度大于水的密度，所以应采用向上排空气法收集，即从a端通入氧气。
（2）为了平稳气流，即减慢反应的速度，应稀释双氧水，应采用分液漏斗，控制双氧水流下的速度。
故答案为：G。
25．【答案】（1）A
（2）锰比铁的金属活动性强
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）氧化膜与稀盐酸反应没有现象，会干扰实验，所以要先除去。
（2）与酸反应时，产生气泡越快，说明金属的活动性越强。
【解答】（1）两种金属均能与稀盐酸反应是，说明活动性都较强，暴露在空气中容易被氧化，表面的氧化膜会先和稀盐酸反应，干扰实验，所以在实验前要先用砂纸打磨，去除表面的氧化膜。
故答案为：A。
（2）和相同的稀盐酸反应，锰产生气泡的速度更快，说明锰的活动性比铁强，故结论为：锰的金属活动性强于铁。
26．【答案】（1）A
（2）溶液红色褪去；B
【知识点】酸与碱的反应及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铁和氧化铁的混合物同时接触盐酸，酸优先和氧化铁反应，等氧化铁反应完全，盐酸才会与铁反应，所以可以用稀盐酸除铁屑，当有少量气泡产生，说明铁屑已经除尽，可以将铁钉拿出并用清水洗净表面的盐酸。
（2）活动性比氢强的金属才能与酸反应生成气泡。
【解答】（1）A、熟石灰是氢氧化钙，会与稀盐酸反应，所以不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石，故A符合题意；
B、氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，所以可以用稀盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠，故B不符合题意；
C、实验室制取二氧化碳，原料是碳酸钙和稀盐酸，故C不符合题意；
D、铁屑是三氧化二铁，会与稀盐酸反应，可以用稀盐酸除铁屑，故D不符合题意。
故答案为：A。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加盐酸至过量，溶液由碱性变为酸性，溶液由红色变为无色。
A、盐酸过量，溶液为酸性，石蕊变为红色，故A错误；
B、滴加氢氧化钠，酚酞仍为无色，说明溶液此时仍为酸性，可以说明原来稀盐酸过量，故B正确；
C、稀释溶液，溶液仍为酸性或中性，都为无色，无法证明稀盐酸是否存在，故C错误；
D、铜是不活泼金属，不能与酸反应产生气泡，所以即使含有稀盐酸，也不能观察到气泡，故D错误。
故答案为：B。
27．【答案】（1）量筒
（2）b接c
（3）A；B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中。
（2）B中收集到的水的体积等于氢气的体积。
（3）实验测量出氢气的体积，在查表获得氢气的密度即可求得氢气的质量，氢气的密度是在标准大气压下测得的，所以氢气的体积应为标准气压下的体积，所以要在两边液面相平时再读数。
【解答】（1）需要量取浓硫酸的体积，所以还需要的仪器是量筒。
（2）生成的氢气经a管进入装置A，氢气不溶于水，将水从b管排出，流进b装置中，测量体积，所以是b连接c。
（3）A、读数时视线与凹液面最低处相平，不能俯视或仰视读数，故A正确；
BC、实验前后，在读数前都需要移动水准管，至两边液面相平后再读数，否则，气体的体积不是标准气压下的体积，会导致较大误差，故B正确，C错误。
故答案为：AB。
28．【答案】（1）不再有气泡生成
（2）过滤
（3）没有称量原样品和实验后所得不溶物的质量
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（）活动性在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气。
（2）银不溶于稀硫酸，所以可采用过滤的方式将银滤出。
（3），实验未测量任何数据，所以无法计算。
【解答】（1）银不与稀硫酸反应，铁可以与稀硫酸反应产生氢气，所以反应结束的标志是：不再有气泡产生。
（2）铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶解在溶液中，残留的固体是银，将不互溶的固液分离的方式称为过滤。
（3）要求得质量分数，需要知道原样品的质量以及剩余的银的质量，实验中没有测量这两者的质量，所以无法计算出银的质量分数。
29．【答案】（1）二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，试管内气压减小，外界大气压将液体压入试管
（2）有气泡产生；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
（3）氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）要注意液面上升不能说明氢氧化钠与二氧化碳反应，因为二氧化碳可溶于水，也会导致液面上升，所以应设置对照组。
（2）氢氧化钠中滴加稀盐酸和氯化钡均没有现象，但稀盐酸与氯化钡均能与碳酸钠反应并有明显现象。
（3）澄清石灰水与二氧化碳会变浑浊，现象明显，用于检验二氧化碳。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应吸收二氧化碳，导致试管内气体减小，压强减小，小于大气压，在外界大气压的作用下，溶液被压进试管，试管内液面上升。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应会有二氧化碳生成，即可以观察到有气泡产生。
碳酸钠与氯化钡反应会有不溶于水的碳酸钡生成，所以现象为：有白色沉淀生成，方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。
（3）氢氧化钙微溶，饱和溶液中溶解的溶质较小，吸收二氧化碳的效果不好，而氢氧化钠可溶于水，所以吸收二氧化碳的效果更好。但氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，所以一般不用氢氧化钠来检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀生成，现象更明显，所以一般用氢氧化钙来检验二氧化碳。
30．【答案】（1）红色
（2）15：11：6
（3）287
（4）18
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）花青素酸性和碱性溶液中呈不同的颜色，可用作酸碱指示剂。
（2）原子个数比等于化学式中原子个数比的最简整数比。
（3）相对分子质量=各原子的相对原子质量与下标乘积之和。
（4）物质中元素的质量=元素的质量分数乘以物质的质量。
【解答】（1）由文中信息可知，花青素遇酸洗物质变红，碱性物质变蓝，醋是酸性的，所以花青素将变红。
（2）个数比等于化学式下标之比，故个数比为15：11：6。
（3）相对分子质量.
（4）碳元素的质量。
31．【答案】（1）1.0
（2）1.6
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变。
（2）氧气会从体系中逸出，所以减少的质量即为氧气的质量。
（3）根据化学方程式，由氧气的质量计算过氧化氢的质量。
【解答】（1）过氧化氢是溶液，反应生成水和氧气，滤渣为二氧化锰，质量为1g。
（2）氧气的质量。
32．【答案】（1）7.2
（2）设稀盐酸中溶质额质量为x
36.5 40
x 8g-7.2g=0.8g
解得x=0.73g，则稀盐酸的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶质质量分数为10%，则水的质量分数为1005-10%=90%。
（2）根据方向方程式计算稀盐酸中溶质的质量，再计算质量分数。
【解答】（1）水的质量。
33．【答案】（1）0.4
（2）杂质为0.4g，则碳酸钙的质量为2g-0.4g=1.6g，故样品中碳酸钙的质量分数为。
（3）第一次加入的稀盐酸被完全反应，消耗碳酸钙的质量为2g-1.4g=0.6g。设稀盐酸的质量分数为x
73 100
5x 0.6g
解得x=8.76%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）杂质不与稀盐酸反应，不溶于水，所以第4次实验剩余的固体为杂质。
（2）碳酸钙的质量等于样品的质量减去杂质的质量。
（3）第一次实验中，碳酸钙的质量最大，而稀盐酸质量最少，所以稀盐酸一定被反应完了，所以最好选择第一组实验数据进行计算。
【解答】（1）由表中数据可知，第3次加入稀盐酸后剩余固体为0.4g，继续加稀盐酸，剩余固体的质量不变，说明碳酸钙已经被反应完了，剩余的0.4g是杂质，故杂质的质量为0.4g。
34．【答案】（1）A
（2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73克×10% x
73：44= 0.73克×10%：x
解得x=0.044克
答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的化学性质
【解析】【分析】
（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答。
（2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答。
（3）根据化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量。
【解答】
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同，故填：A。
（2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
（3）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73克×10% x
73：44= 0.73克×10%：x
解得x=0.044克
答：实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
35．【答案】（1）50%
（2）12
（3）解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x
98 80
25x 4g
解得x=19.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜可以与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，减小的质量为氧化铜的质量。
（2）每一份的硫酸质量相同，所以消耗的氧化铜的质量相同，以及确定a的值。
（3）根据方程式进行计算，第一组数据中氧化铜的质量多，硫酸的质量少，硫酸一定被完全反应，所以用第一组数据求解。
【解答】（1）第3次和第4次实验中剩余的固体质量相同，说明此时氧化铜已经完全反应，可知铜的质量为10g，样品总质量为20g，可知氧化铜的质量也是10g。则氧化铜的质量分数为。
（2）第一次加入25克稀硫酸，固体的总质量由20g变为16g，减小4g，所以继续加25克稀硫酸，样品的质量应减小4g，故a=16g-4g=12g。
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