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金属的腐蚀与防护（课时基础卷）
一、单选题：本大题共31小题，共62分。
1.下列有关电化学装置完全正确的是( )
A.防止被腐蚀 B.设计铜锌原电池 C.铁上镀银 D.铜的精炼
2.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A. B. C. D.
3.研究小组进行如下表所示的原电池实验：
实验编号
实验装置
实验现象 连接装置 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象
下列关于该实验的叙述中，正确的是 ( )
A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B. 实验中，左侧的铜被腐蚀
C. 实验中，左侧电极的电极反应式为
D. 实验和实验中，均有 得电子的反应发生
4.下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 铜锌合金黄铜不易被腐蚀 B. 银质物品久置表面变黑
C. 附有银制配件的铁制品其接触处易生锈 D. 铁锅炒菜后未洗净擦干容易生锈
5.下列说法不正确的是
A. 潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈
B. 工业上采用电解溶液可以得到金属镁
C. 用熟石灰沉淀法富集海水中的，生成氢氧化镁
D. 通入溶液中无沉淀生成
6.下列图示实验中，相关原理、装置及操作正确的是
测稀硫酸 铁钉镀锌 探究铁钉的析氢腐蚀 测定中和反应的反应热
7.下列有关说法正确的是
A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
B. 用电极电解一定量的稀硫酸溶液，电解一段时间后溶液的值不变
C. 电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
D. 金属无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀
8.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用
C. 民谚：青铜和铁器“千千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D. “神舟号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料
9.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D. 图，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀
10.亚醜钺是商代的青铜器文物，是国家国宝级文物，也是山东博物馆的镇馆之宝之一。下列有关叙述错误的是
A. 亚醜钺表面绿色物质主要成分是
B. 相同条件下亚醜钺夏天腐蚀速率比冬天大
C. 亚醜钺在碱性介质中易发生吸氧腐蚀
D. 修复文物时可以用稀硝酸浸泡亚醜钺
11.下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是( )
A. 金属腐蚀普遍属于化学腐蚀
B. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀
C. 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连
D. 钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀
12.防止钢铁腐蚀有利于节约资源，现采用如图所示的两种阴极保护法，其中高硅铸铁是惰性辅助阳极。下列说法错误的是
A. 当位于时，该防护方法为牺牲阳极法
B. 当位于时，钢铁桥墩表面有大量电子
C. 高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
D. 保护电流应该根据环境条件变化进行调整
13.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B. 锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法
14.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是( )
A. 当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
B. 钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是
C. 钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
D. 钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀
15.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
A. B. C. D.
16.化学与人类的生活和生产密切相关。下列有关叙述 不 正 确的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
C. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
17.下列说法中，不正确的是　　
A. 钢铁发生吸氧腐蚀
B. 钢铁发生析氢腐蚀
C. 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D. 钢闸门作为阴极而受到保护
18.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A.外加电流保护法 B.牺牲阳极保护法 C.涂防锈漆 D.制成不锈钢
A. B. C. D.
19.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是( )
A. 中，溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀
B. 中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少
C. 中正极反应：
D. 对比，说明苯能隔绝
20.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：下列说法正确的是
A. 图、图中，阳极材料本身均失去电子
B. 图中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：
C. 图中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D. 图、图中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
22.下列实验操作规范且能达到实验目的的是
根据小试管中导管液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 用聚四氟乙烯滴定管量取稀溶液 测定中和反应的反应热 加热制取无水
23.下列实验装置夹持仪器已省略正确且能达到相应实验目的的是
A.用甲装置比较、、的氧化性强弱 B.用乙装置验证铁的析氢腐蚀
C.用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验
24.将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环，如图所示。下列说法不正确的是
A. 铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的反应为、
B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为
C. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为
D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域
25.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解
C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸
26.金属的腐蚀和防护在生产生活中普遍存在。下列说法正确的是
A. 图铁的保护方法称为阴极电保护法
B. 图导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀
C. 图钢闸门接电源负极，称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 铁的腐蚀速度
27.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是
A. 锅炉内壁安装镁合金 B. 向普通钢中加入铬、镍等金属
C. 钢闸门与外接电源的正极相连 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理
28.下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( )
A. 图所示方法是外加电流法，石墨棒做阳极。
B. 图所示方法是牺牲阳极法，镁做负极，钢铁输水管做正极。
C. 图所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。
D. 图所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。
29.关于下列各装置图的叙述正确的是( )
A. 用图装置实现铁上镀铜，极为铁，电解质溶液可以是溶液
B. 图装置盐桥中的移向左烧杯
C. 图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
D. 图两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同
30.由下列实验事实得出的结论中错误的是( )
选项 实验目的 实验事实 结论
验证牺牲阳极的阴极保护法 将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的溶液，一段时间后在铁电极区滴入滴溶液，出现蓝色沉淀 铁不一定被腐蚀
麦芽糖水解产物的检验 麦芽糖与稀硫酸共热后，加溶液调至碱性再加入新制并加热，有砖红色沉淀生成 麦芽糖水解生成葡萄糖
探究和水反应 取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入水，并滴入滴酚酞溶液，无明显现象；再加热试管至液体沸腾，溶液变红 可以与热水反应
制备一水合硫酸四氨合铜 向溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出 乙醇极性小，降低了的溶解度
31.下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是
A. 为加快锌粒和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液
B. 为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入
C. 为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连
D. 为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理
二、填空题：本大题共5小题，共26分。
32.如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
若为溶液
断开，闭合，为_________极填“正”或“负”或“阴”或“阳”，该极发生的电极反应式___________．
断开，闭合，极发生的电极反应式_________，电极上的现象是_________．
若为滴有少量酚酞的溶液
断开，闭合，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀填“吸氧”或“析氢”电极附近现象_________．
断开，闭合，若导线中转移时断开，此时溶液体积为，室温下搅拌均匀后溶液的为_________．
33.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”
既可在原电池中完成，也可在电解池中完成
蓄电池充电时，标记着“”的电极应与电源的负极相连
在溶液组成的原电池中，因比活泼，故作负极
铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极
用惰性电极电解溶液时，阴极可能得到固体镁
用惰性电极电解溶液时，阴极的电极反应式是
以电极电解电解质溶液时，若两极只有和析出，则溶液的浓度一定改变
镀锌铁，若保护层被破坏后，就完全失去了对金属铁的保护作用
34.电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_____腐蚀，总反应为_____，图中，为了减缓海水对钢闸门的腐蚀，材料可以选择_____填字母。

金块 锌板 铜板 钠块
如下图，装置Ⅰ为燃料电池电解质溶液为溶液，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

处应通入_____填“”或“”，处电极上发生的电极反应式是_____。
电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的_____填写“变大”“变小”或“不变”；装置Ⅱ中的物质的量浓度_____填写“变大”“变小”或“不变”。
在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置中理论上消耗_____标准状况下。
用惰性电极电解浓度均为的、、组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为_____假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水。
35.根据化学反应原理解决以下问题：
气体在氧气中完全燃烧生成液态水时，放出的热量，写出该反应摩尔燃烧焓的热化学方程式________________________________。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式________________________________。
写出氯碱工业原理的总反应方程式________________________________。
铜是重要金属，电解过程中浓度________填“增大”“减小”或”不变”
甲烷燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式________________。
与血红蛋白结合的能力比更强，该过程可表示为。如果一旦发现有人中毒，应该立刻采取的措施是________________________________。至少提出两条
36.氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：
Ⅰ依据反应： 设计的原电池如图所示。则电解质溶液是___________填化学式，的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则电极名称是____________。
Ⅱ用图的装置进实验。
若为，实验时开关与连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。
若为石墨，将开关与连接，则有关该实验的说法正确的是填序号________。
溶液中向极移动
从极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
若标准状况下极产生气体，则电路中转移电子
电子流动方向：电源负极饱和食盐水电源正极
若实验前滴入酚酞，极区附近溶液先变红
Ⅲ、如下图所示装置中都盛有的溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。
三、简答题：本大题共2小题，共12分。
37.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一、
如图装置中，形管内为红墨水，、试管内分别盛有氯化铵溶液显酸性和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。
红墨水柱两边的液面变为左低右高，则________填“”或“”试管内盛有食盐水。
试管中铁发生的是________填“析氢”或“吸氧”腐蚀，电极反应式为________，________。试管中铁被腐蚀的总反应方程式为________。
如图两个图都是金属防护的例子。
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________填字母
A.铜 钠 锌 石墨
图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________填“正”或“负”极。
以上两种方法中，________填“甲”或“乙”方法能使铁闸门保护得更好。
38.铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
Ⅰ研究铁的腐蚀
实验步骤如下：
步骤：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤：向溶液用盐酸调中加入浸泡过的粉。
步骤：采集溶液随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为 ______。
第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。
选取点进行分析，经检验溶液中含有，写出被腐蚀的总反应 ______。
取点溶液向其中滴加无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出点被氧化的离子方程式 ______。
依据点发生的反应，分析第二阶段上升的原因是 ______。
Ⅱ研究铁的防护
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
镀件应与电源的 ______相连。
向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是 ______。
电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，消耗溶液。已知：无色， 。
滴定终点的现象是 ______。
废水中的含量是 ______填计算式。
【参考答案】【解析】
1.【答案】
【解析】【分析】
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度不大，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是熟悉常见电化学装置的工作原理。
【解答】
A.该装置属于外接电源的阴极保护法的防腐蚀装置，铁做电解池的阴极，被保护，故A正确；
B.同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，无法构成原电池，故B错误；
C.电镀装置属于电解池装置，镀层金属做阳极、发生氧化反应、逐渐溶解；镀件金属做阴极、含镀层金属阳离子的电解液做电解质溶液。所以铁片镀银，银作阳极，铁片应作阴极，硝酸银做电解质溶液，图中电源方向接反了，故C错误；
D.铜的精炼属于电解池装置，粗铜作阳极，与电源正极相连；精铜做阴极，与电源的负极相连，由题干图可知，电源方向接反了，故D错误；
2.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
【解答】
根据图知：铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀，
为原电池装置，较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，
比活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁做正极被保护，
铁做负极发生氧化反应被腐蚀，铜做正极；
发生化学腐蚀，发生电化学腐蚀，锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，都是铁做负极被腐蚀，中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为，
故选：。
3.【答案】
【解析】解：、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，实验中，左侧金属铁是负极，实验中，右侧的金属铜是负极，两装置的盐桥中，阳离子均向正极移动，所以第一装置向左侧移动，故A错误；
B、实验中，左侧的铜是正极，被保护，故B错误；
C、实验中，左侧的金属铁是负极，左侧电极的电极反应式为，故C错误；
D、实验中有 得电子的反应发生，是金属的吸氧腐蚀，故D正确。
故选：。
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，据此回答；
B、灵敏电流计指针向左偏转，根据电子流向知道右侧的金属铜是负极；
C、实验中，灵敏电流计指针向右偏转，则左侧的金属铁是负极；
D、实验中，金属铜和酸、碱都不会发生反应，可以发生金属的吸氧腐蚀，实验中，左侧金属铁可以和硫酸形成原电池。
本题考查学生金属的腐蚀以及原电池的工作原理知识，属于知识的迁移应用题目，难度不大。
4.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的腐蚀，题目难度不大，把握原电池的形成条件是解题关键，题目较简单。
【解答】
A.铜锌合金中，金属锌为负极，金属铜为正极， 被保护，不易被腐蚀，与电化学腐蚀有关， 不符合题意；
B.银质物品长期放置表面变黑是因为金属银和空气中氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，符合题意；
C.铁制品附有银制配件时，在接触处形成原电池，其中铁为负极，易生锈，和电化学腐蚀有关，不符合题意；
D.铁锅中含有碳、铁，在潮湿环境下易形成原电池，发生电化学腐蚀，不符合题意。
5.【答案】
【解析】【分析】
本题考查电化学、电解法冶炼金属，题目难度不大，解题关键为注意原电池构成原理。
【解答】
A.生铁在湿润环境中易发生原电池反应，发生吸氧腐蚀而锈蚀，故潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈，故A正确；
B.工业上采用电解熔融的方法制取金属镁，故B错误；
C.向海水中加入生石灰生成，使转化为沉淀，利用了的溶解度小于，故C正确；
D.和溶液不反应，故D正确。
6.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.在玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取稀硫酸滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，故错误；
B.铁钉镀锌，锌作阳极，与电源正极相连，铁钉作阴极，与电源负极相连，故正确；
C.食盐水为中性， 发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故错误
D.图中未盖硬纸板，保温不好，导致热量散失，不能准确测定中和热，故错误。
7.【答案】
【解析】【分析】
本题考查电化学的基础知识，考点较为综合，涉及较为基础，侧重基础知识的运用，难度不大。
【解答】
A.题中电极反应式电荷不守恒，故钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式应为：，故A错误；
B.用电极电解一定量的稀硫酸溶液，相当于电解水，电解一段时间后溶液的值减小，故B错误；
C.电解精炼铜时，阳极为粗铜，有比铜活泼的金属放电，阴极一直是放电，故电解质溶液中减小，故C错误；
D.金属与酸不反应，无论在酸性条件下，还是在碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D正确。
8.【答案】
【解析】解：牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故A正确；
B.人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，所以可以通过平衡的移动起到稳定血液的作用，故B正确；
C.半干半湿条件下氧气浓度最大，同时含有电解质水溶液，青铜中和其它较不活泼金属、电解质水溶液构成原电池，铁器中、和电解质水溶液能构成原电池，所以能发生吸氧腐蚀，故C正确；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是新型有机材料，故D错误；
故选：。
A.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石；
B.人体血液中存在缓冲体系，建立下列平衡，通过平衡的移动起到稳定血液的作用；
C.半干半湿条件下氧气浓度最大，同时含有电解质水溶液，青铜中和其它较不活泼金属、电解质水溶液构成原电池，铁器中、和电解质水溶液能构成原电池；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。
本题考查基本概念、物质性质的应用等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、可逆反应特点、物质性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了金属的腐蚀与防护的相关知识，试题难度不大。
【解答】
A.放置于干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；
B.断开电源，钢闸门在海水中会发生吸氧腐蚀，故B正确；
C.将钢闸门与电源的负极相连，作阴极被保护，可防止钢闸门腐蚀，故C错误；
D.若金属比活泼，、形成原电池时，失电子作负极，作正极被保护，故D正确。
10.【答案】
【解析】【分析】
本题考查元素及其化合物性质、金属腐蚀等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
【解答】
A.亚醜钺是商代的青铜器文物，亚醜钺表面绿色物质主要成分是，故正确；
B.温度越高，腐蚀速率越大，相同条件下亚醜钺夏天腐蚀速率比冬天大，故正确；
C.亚醜钺在碱性介质中易发生吸氧腐蚀，故正确。
青铜器主要材质是铜合金，易溶于硝酸，不能用硝酸除铜绿，故错误、。
11.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的电化学腐蚀及防护，为高频考点，把握电解与原电池的工作原理、金属的保护为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.金属腐蚀有电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀更普遍，故A错误；
B.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀，故B正确；
C.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源负极相连，故 C错误；
D.钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为吸氧腐蚀，故D错误。
12.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池原理和电解原理的应用是解本题关键，注意：原电池的正极、电解池的阴极被保护。
【解答】
A.当位于时，锌为负极，钢铁桥墩为正极被保护，该防护方法为牺牲阳极法，故A正确；
B.当位于时，钢铁桥墩作阴极，表面有大量电子，故B正确；
C.高硅铸铁是惰性辅助阳极，不损耗，故C错误；
D.保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确。
13.【答案】
【解析】【分析】
本题主要考查的是化学与，涉及储热材料、锗单晶、金属的防腐、环境保护等知识，意在考查学生的识记能力和辨析能力。
【解答】
A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量，故A正确；
B.锗的单晶是优良的半导体材料，可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；
C.废旧电池含有重金属，掩埋废旧电池会造成土壤、水体等环境污染，故C错误；
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，镁作负极，铁作为正极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
14.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道哪种电极易被腐蚀，将电化学原理应用与生活实际中，防止金属被腐蚀。作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属加速被腐蚀，据此分析．
【解答】
A.锌较铁活泼，镀层破坏时构成原电池且铁为正极被保护，而铁比锡活泼，镀层破坏时构成原电池且铁为负极加速被腐蚀，所以当镀层都被破坏时，镀锡铁比镀锌铁更易被锈蚀，故A错误；
B.钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极上都是铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为，故B正确；
C.锌、铁和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.钢管与电源负极相连时作阴极，电解池阴极被保护，故D正确。
故选A。
15.【答案】
【解析】【分析】
本题考查腐蚀快慢的比较，在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序。
【解答】
根据图知，装置是原电池，在中，金属铁作负极，中金属铁作正极，作负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快， 装置是电解池，铁为阴极，被保护，腐蚀速度最慢， 根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法，即 ，故C符合题意。
故选C。
16.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学与的综合考查，属于基础知识的考查，注意日常积累即可，难度不大。
【解答】
A.侯氏制碱法的工艺过程中反应的化学方程式为，碳酸氢钠的溶解度小，可以析出，故A正确；
B.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，使地下输油管道不易失电子，可以保护它不受腐蚀，故B正确；
C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D.为改善食物的色、香、味并防止变质，也不能加入大量食品添加剂，加入大量食品添加剂有损身体健康，故D错误；
故选D。
17.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了钢铁的电化学腐蚀和防护等问题，应注意的是要将被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极，难度不大。
【解答】
A、当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确；
B、当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确；
C、在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误；
D、在电解池中，阴极被保护，钢闸门连接电源负极做电解池的阴极，故D正确．
故选C。
18.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，明确常见金属的腐蚀类型与防护措施为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
【解答】
A.此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误；
B.镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.涂防锈漆，可以隔绝氧气和水，可以防锈，故C正确；
D.制成不锈钢可以起到防护作用，故D正确；
故选：。
19.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的腐蚀与防护，注意从能否形成原电池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀，题目难度不大。
【解答】
A.中，铁能发生电化学腐蚀，但氮气环境，溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；
B.苯隔绝了空气和水，中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少，故B正确；
C.反应中铁是负极，发生氧化反应，生成，在正极上发生吸氧腐蚀，电极反应为：，故C正确；
D.中铁很快锈蚀，说明苯没有起到隔绝氧气的作用，溶液中的溶解氧使铁发生锈蚀，故D错误；
故选：。
20.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，把握原电池及电解池原理是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.图为牺牲阳极的阴极微中保护法，牺性阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化，图为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是情性电极，其本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的， 不正确；
B.图中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确；
C.图为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好，腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，不正确；
D.图、图中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，不正确；综上所述，本题选B。
21.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的化学腐蚀与电化学腐蚀，难度不大。
【解答】
铜铺首、铜炉、铜鼎的主要成分是青铜，在潮湿的空气中铜合金易发生电化学腐蚀罐的主要成分是陶瓷硅酸盐，不会发生电化学腐蚀，B正确。
22.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，通过导管液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀，故A错误；
B.聚四氟乙烯能耐酸碱腐蚀，可以用聚四氟乙烯滴定管量取稀溶液，故B正确；
C.图示装置缺少环形玻璃搅拌器，故C错误；
D.由于亚铁离子存在水解，且易被氧气氧化，则直接加热无法制取无水，故D错误。
23.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度一般。
【解答】
A.甲中发生的反应方程式为浓、，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律可得，氧化性：，挥发出的进入到硫化钠溶液中，可以反应产生，但观察到溶液中产生淡黄色沉淀同样能证明产生了单质，也能证明氧化性：，故A正确；
B.食盐水浸泡过的铁钉表面水膜呈中性，可验证铁的吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故B错误；
C.氮气和氢气反应生成氨气，氨气溶于水产生一水合氨，因此氨气可用湿润的试纸检验，但图中干燥的试纸不能检验氨气，故C错误；
D.溶液应装入碱式滴定管，而不是酸式滴定管，故D错误；
故答案选A。
24.【答案】
【解析】 【分析】
本题考查金属的腐蚀与防护，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握金属腐蚀的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，电极反应判断是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.溶液覆盖的铁片主要发生吸氧腐蚀，正极区在液滴外沿得到电子被还原：，铁片作负极，发生氧化反应，电极反应为；两极生成的和相互吸引，发生迁移接触后生成，总反应为，继而发生，故A正确；
B.液滴边缘的正极区的发生的电极反应为，故B正确；
C.铁片作负极，发生的氧化反应为，故C错误；
D.铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域，而是液滴覆盖的圆周中心区，故D正确。
25.【答案】
【解析】【分析】
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析运用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；
B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与无关，B错误；
C.焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；
D.食用纯碱主要成分为，制作面点时加入食用纯碱，利用了中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。
26.【答案】
【解析】【分析】
本题考查金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用。
【解答】
A.图中铁作正极，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B.图导管内液面上升，可以验证铁的吸氧腐蚀，故B错误；
C.图钢闸门接电源负极，称为外加电源的阴极保护法，故C错误；
D.中铁作正极，为铁的吸氧腐蚀，中铁作阴极，则铁的腐蚀速度，故D正确。
27.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了金属的腐蚀与防护，根据原电池原理来分析解答即可，难度不大，注意金属的腐蚀与防护是高考的热点，应重点掌握．
【解答】
A.锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，可以达到金属防护的目的，故A不选；
B.向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，可以达到金属防护的目的，故B不选；
C.钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，被腐蚀，不能达到金属防护的目的，故C选；
D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜，可以达到金属防护的目的，故D不选。
28.【答案】
【解析】【分析】本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意基础知识的掌握和积累。
【解答】
A.图中石墨与正极相连，作为阳极，铁管道作阴极，是外加电流的阴极保护法，故A正确；
B.与钢铁输水管道相连，比活泼，形成原电池时，镁做负极，钢铁输水管做正极，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.比铁活泼，形成原电池时，作负极，铁输水管做正极，是牺牲阳极的阴极保护法，属于电化学防护法，故C错误；
D.喷油漆是覆盖保护层法，不属于电化学防护法，故D正确；
29.【答案】
【解析】【分析】
本题考查电化学原理的应用，掌握原电池和电解池原理即可解答，难度一般。
【解答】
A.用图装置实现铁上镀铜，极为铁，电解质溶液可以是溶液，A正确；
B.图装置，锌是负极、铜是正极，阳离子移向正极，所以盐桥中的移向右烧杯，故B错误；
C.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外接电流的阴极保护法”，故C错误；
D.图两个装置中通过导线的电子都为时，正极均析出，且物质的量相同，故D错误。
故选A。
30.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学实验分析，难度一般，理解实验原理是解题关键。
【解答】
铁氰化钾可以氧化铁单质变为亚铁离子，所以出现蓝色沉淀无法证明铁是否被腐蚀，正确；
麦芽糖本身为还原性糖，能够与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，故麦芽糖与稀硫酸共热后，加溶液调至碱性再加入新制并加热，有砖红色沉淀生成，不能说明麦芽糖水解生成葡萄糖，错误；
取一小段镁条，用砂纸除去表面氧化膜，放入试管中，加入水，并滴入滴酚酞溶液，无明显现象说明与冷水几乎不反应；再加热试管至液体沸腾，溶液变红，说明溶液显碱性，即可以与热水反应，正确；
向溶液中加入无水乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出，是由于乙醇极性小，降低了的溶解度，正确；
故答案为：。
31.【答案】
【解析】【分析】
本题考查化学反应原理的应用，题目难度不大，把握原电池原理及化学平衡移动的影响因素、沉淀溶解平衡的应用是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.滴加少量溶液后，锌与反应生成硫酸锌与铜单质，铜、锌、稀形成原电池，加快锌和稀反应速率， A正确
B.新制氯水中存在平衡，加入与反应，使平衡正移，浓度增大，B正确
C.钢铁水闸与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极，阴极发生得电子还原反应，可以减缓海水中钢铁水闸的腐蚀速率，若水闸与外加直流电源的正极相连，发生失电子氧化反应速率加快，C错误；
D.用饱和溶液浸泡水垢，可以使硫酸钙转化为碳酸钙，D正确。
32.【答案】 正；
或 红色物质生成
吸氧；溶液变红

【解析】【分析】
本题主要考查电解池的工作原理，难度不大。
【解答】
【解答】
若断开，闭合，是原电池装置，所以不活泼的为正极，该铜离子放电生成铜单质，所以电极反应式为：；
故答案为：正；；
若断开，闭合，与电源的正极相连，所以为阳极，电极反应式为：或；电极是阴极，电极上的铜离子放电，生成单质铜，所以观察有红色物质生成；
故答案为：或 红色物质生成；
若断开，闭合，是原电池装置，所以不活泼的为正极，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：，所以溶液变红，负极：；
故答案为：吸氧；溶液变红；
电解氯化钠溶液的方程式为： ，离子方程式为： ，乙池转移后，会生成的氢氧化钠，所以所得溶液的物质的量浓度，所以溶液中氢离子浓度，所以溶液的；
故答案为：。
33.【答案】

【解析】略
34.【答案】 吸氧
变小 不变

【解析】【小问详解】
海水通常呈弱碱性，钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀分两步进行，第一步是，第二步继续被氧化：，总反应方程式为。图中，为了减缓海水对钢闸门的腐蚀，材料的金属活动性应比强，但同时又不与水反应，故选择。
【小问详解】
通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则为阳极，为阴极；装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极。
装置Ⅰ中，左侧电极为负极，右侧电极为正极，则处应通入，处电极上发生的电极反应式是 。
电镀结束后，装置Ⅰ中，总反应为，则溶液的变小；装置Ⅱ为电镀池，阳极失电子生成的与溶液中得电子的的物质的量相等，所以溶液中的物质的量浓度不变。
依据得失电子守恒，可建立关系式：， ，则装置中理论上消耗的物质的量也为，在标准状况下的体积为。
【小问详解】
用惰性电极电解浓度均为的、、组成的混合溶液。阴极：、，阳极：、，设生成的物质的量为，则生成的物质的量为，生成的物质的量也为，依据得失电子守恒，可得：，，则阴、阳极收集到气体的总体积为。
【点睛】的放电能力强于，所以全部失电子后，溶液中的才开始失电子。
35.【答案】； 减小 吸氧、通风、就医等
【解析】【分析】本题考查了基本的化学用语，涉及热化学方程式、电极反应式、化学方程式、电解过程的浓度变化及安全急救等，题目难度基础。
【解答】完全燃烧生成和液态水的方程式为，完全燃烧生成和液态水时放出热量，则完全燃烧生成和液态水时放出热量，所以热化学方程式为，
在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即，
氯碱工业原理电解食盐水的总反应方程式为；
电解过程中铜离子在阴极得电子被还原为，阳极是氢离子得电子生成氢气，溶液酸性增强，浓度减小；
甲烷燃料电池在酸性条件下反应生成二氧化碳和，负极电极反应式：，
如果一旦发现有人中毒，应该立刻采取的措施是吸氧、通风、就医等。
36.【答案】I.； ；阳极
牺牲阳极的阴极保护法

【解析】【分析】
本题原电池和电解池的工作原理，根据电解池中正负极上得失电子及电极反应来分析解答即可，题目难度中等。
【解答】
I. 根据反应“”分析，在反应中，被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为，则正极为活泼性较弱的，在正极上得电子被还原，电极反应为，电解质溶液为，原电池中，盐桥中的移向负极；若将盐桥换成铜丝，右边形成原电池，左边为电解池，银为正极，则电极名称是阳极；
故答案为：；；阳极；
若为，实验时开关与连接，为原电池，为负极被腐蚀，为正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；
故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
若为石墨，将开关与连接，形成电解池，石墨为阳极，为阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气；
溶液中向阴极移动，即向极移动，故错误；
极为阳极，则从极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故正确；
电解过程中阴阳两极逸出的气体为氢气和氯气，所以反应一段时间后加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；
若标准状况下极产生气体，即生成氢气，则电路中转移电子，故正确；
电子流动方向：电源负极阴极，阳极电源正极，电子不能通过溶液，故错误；
若实验前滴入酚酞，极区是阴极，阴极附近水电离的氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，则附近溶液先变红，故正确；
故答案为：；
金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阳阴极，中锌作负极加速被腐蚀，中锌作阳极被腐蚀，中锌作阴极被保护，中锌发生化学腐蚀，中锌作负极加速被腐蚀，中中锌腐蚀更快，所以锌被腐蚀快慢顺序是；
故答案为：。
37.【答案】
析氢；；；；
负
乙
【解析】【分析】
本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大。
【解答】
红墨水柱两边的液面变为左低右高，则发生析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀，所以边盛有食盐水。
试管中铁发生的是析氢腐蚀，负极电极反应式 ，正极电极反应式为：；中发生的是吸氧腐蚀，负极上铁失去电子转化为亚铁离子，正极上氧气得到电子转化为氢氧根离子，总反应方程式为；
为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以让金属铁做原电池的正极，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以是比金属铁的活泼性强的金属，钠能够与水反应不能做电极材料，所以选锌。
电解池的阴极上的金属被保护，为降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。
因为电解池的保护比原电池保护更好，所以乙方法能使铁闸门保护得更好。
38.【答案】


相同时间内，铁被氧化为消耗的量大于被氧化为产生的量
负极
通过反应，降低了，使得放电速率减慢，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用
产生黄色沉淀

【解析】解：由题意可知，第一阶段铁、铜在氯化钠酸性溶液中构成原电池，发生析氢腐蚀，铜为原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为。
点发生吸氧腐蚀，总反应为酸性条件下，铁与氧气和反应生成和水，反应的离子方程式为：；
由点溶液中滴加硫氰化钾溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红可知，铁发生吸氧腐蚀生成的与空气中的氧气反应生成氢氧化铁胶体和氢离子，反应的离子方程式为；
由点铁发生吸氧腐蚀生成和溶液中被氧化生成氢氧化铁胶体的反应方程式可知，相同时间内，铁被氧化生成消耗氢离子的量大于被氧化为氢氧化铁胶体生成氢离子的量，导致溶液的增大；
电镀时镀件作阴极，与电源负极相连；
电镀时，向电解液中加入溶液，溶液中存在如下平衡，溶液中浓度减小，使得在阴极放电速率减慢，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用，使得阴极的镀层更加致密、细腻。
由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与完全反应时，滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀；
由滴定终点时消耗溶液可知，废水中的浓度为。
本题考查铁的腐蚀与防护原理，掌握电化学知识和平衡移动是解题关键，难度一般。
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