资源简介

苏州市2025年阳光指标学业水平调研卷
初三化学
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页;
共26题，满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，作图题可用2B铅笔或黑色墨水签字笔作答，不在答题区域内的答案一律无效。
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.空气是宝贵的自然资源。下列物质不能直接从空气中获得的是
A.氮气 B.氧气 C.氢气 D.稀有气体
2.下列物质由分子构成的是
A.铜 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠
3.下列仪器对应的名称正确的是
4.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A.食盐 B.白醋 C.熊糖 D.香油
5.下列相关化学用语表示正确的是
A. 汞元素: HG B.氧化镁:MgO
C.2个钙离子:2Ca+2 D.8个硫原子:S8
6.下列物质属于单质的是
A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D.CO2
7.中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe(PO4)7]。该物质所含元素属于非金属元素的是
A.磷（P） B.钙（Ca） C.铁（Fe） D. 亿（Y）
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气化学性质稳定，可用作保护气 B.石墨呈黑色，可用作电池电极
C.镁有金属光泽，可用于制烟花 D.碳酸氢饺受热易分解，可用作化肥
9.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是
阅读材料，回答第10~12题:
地球上的海水资源丰富，含有氧、氢、氮、钠、镁、溴等80多种元素，可综合利用海水中的化学资源，如获取淡水，提取氯化钠、氯气、镁等多种物质。
10.海水淡化的实质是将海水中的盐分与水分离，蒸馏法是海水淡化的方式之一。下列相关说法正确的是
A.蒸馏是利用水和盐分的密度不同
B.蒸馏过程中，水分子的体积增大
C.蒸馏后剩余的浓海水中盐分的质量分数不变
D.蒸馏后剩余的浓海水可以提取其他物质
11.澳在元素周期表中的信息和澳原子结构示意图如题11图所示。下列说法不正确的是
A.澳的原子结构示意图中x＝7
B.溴的元素符号为Br
C.溴元素的相对原子质量为79.90g
D.溴原子核内有35个质子
12.电解水制氢有利于缓解能源危机。下列相关说法不正确的是
A.海水中含量最多的物质是水 B.水由氢元素和氧元素组成
C.水在通电条件下分解成氢气和氧气 D.电解过程中化学能转化为电能
13.下列图示对应制取并收集CO2的操作中，正确的是
14.下列区分两种不同物质的方法不能达到目的的是
A.蒸馏水和食盐水:观察颜色
B.铜片和铁片:用磁铁吸引
C.二氧化碳和氧气:伸入燃着的木条
D.氢氧化钠固体和硝酸按固体:溶于水并对比温度变化
15.“生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如下。下列说法不正确的是
A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙
B.活性炭滤芯可除去水中的色素和异味
C.除菌超滤膜能除去水中的细菌
D.天然水经过该装置后得到的液体是纯水
16.推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是
A.推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气
B.柴的完全燃烧能够提供更高的温度
C.火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点
D.推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料
17.物质甲是一种零碳燃料，其燃烧反应的微观示意图如下。下列说法中正确的是
A.反应前后原子的种类改变
B.反应前后分子的个数不变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
D.反应生成的丙和丁的质量比为14:27
18.将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是
A.烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗
B.通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀
C.仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触
D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数
19.碳海绵由石墨烯和碳纳米管制成，是世界上最轻的材料，具有良好的隔热性能，对石油有超强的吸附性，可回收海面上泄漏的石油。下列相关说法不正确的是
A.碳海绵能浮在水面上 B.碳海绵结构致密结实
C.碳海绵燃烧会产生二氧化碳 D.碳海绵可用作保温材料
20.将未打磨的铝片和稀盐酸放入题20图-1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测定反应过程中烧瓶内的气体压强变化。结果如题20图-2所示。下列说法正确的是
已知:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
A. ab段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化
B. bc段压强增大，仅与反应生成氢气有关
C. cd 段压强减小，主要因为铝和稀盐酸反应结束，温度降低
D. b点和c点溶液中溶质均只有AlCl3
非选择题（共60分）
21.（10分）金属单质及其化合物在材料中发挥着重要作用。
（1）① 日常生活中，适合制作电缆的金属是_____（填字母）。
A.金 B.铜 C.汞 D. 钨
② 鉍、铅、锡和的熔点分别为271℃、327℃、232℃和321℃。由上述四种金属制成的武德合金（用作保险丝材料）的熔点_____（填字母）。
A.高于327℃ B.低于232℃ C.在232~327℃之间
（2）“福建号”航母在建造过程中需使用大量特种钢。
① 特种钢属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
② 舰体甲板用于起降舰载机，舰载机喷出的尾焰温度高达数千度。甲板所用特种钢除了硬度大，还需具备的物理特性是_____。
（3）烧制青砖时，需隔绝空气使其冷却，防止高温下青砖中的FeO与O2反应。
① 高温下，FeO与O2反应生成氧化铁的化学方程式为_____。
② 上述过程中，铁元素化合价发生的变化为_____。
（4）MgnCu是一种储氢合金。350℃时，MgnCu与H2反应生成MgH2。
①MgnCu中 Mg 与 Cu 的质量比为3:4,则n＝_____。
② MgH2中氢元素的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
22.（10分）某小组进行氧气制取和性质的相关实验。
（1）加热KMnO4制取氧气，同时会生成K2MnO4和MnO2。
① 上述反应的化学方程式为_____。
② 可供选择的实验装置如题22图-1所示。发生装置可
选用_____（填字母，下同），收集装置可选用_____。
（2）用题22图-2所示装置可模拟氢氧焰实验。
① 为保证安全，点燃氢气之前应先_____。
② 关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是_____。
（3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如题22图3所示。
实验内容 打开瓶盖,开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置
① 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_____。
② BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的
性质是_____。
③ 保持塑料瓶倒置状态，在题22图-3中补充完整
300~500s氧气体积分数随时间的变化曲线。
23.（12分）研究和转化CO2具有重要意义。
（1）某小组对CO2的性质进行实验探究。
① 实验室常用于检验CO2的试剂为_____（填试剂名称）。
② 将湿润的紫色石蕊纸条放入集满CO2的集气瓶中，观察到的现象为_____，CO2参与
反应的化学方程式为_____。
（2）炼铁工业会产生大量CO2，用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放。天然气炼铁的原理如下（括号内为主要成分的化学式）。在能化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2。
① 天然气燃烧生成H2O和CO2，为炼铁提供高温。CH4燃烧的化学方程式为_____。
② 上述流程“高温炼铁”时，将Fe2O3转化为Fe的物质是_____（写化学式）。
③ 与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是_____。
④ 用600吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若不计生产过程中铁的损耗，则生产的钢铁中铁的质量为多少？（写出计算过程）
____________________
24.（8分）用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。
（1）“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为_____。
（2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式:
2KOH+CO2===K2CO3+_____。
（3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应:Fe+5CO Fe(CO)5。
加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是_____。
（4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应: Fe(CO)5 Fe+5CO↑。
① 制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为_____。
② “Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是_____（填化学式）。
（5）上述流程中，能循环使用的物质是_____（填化学式）。
25.（11分）阅读下列材料，回答相关问题。
石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。
石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕聚和利用。
（1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。
① 发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的 NO 主要来源于_____（填字母）。
A.汽油的燃烧 B.空气中N2和O2高温下反应
② 在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_____。
（3）向石灰石岩层中注入盐酸有助于开采岩层间的石油。
① 稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为_____。
② 向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_____。
（4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_____（填字母）。
A.对石油进行脱水处理，去除石油中的水分
B.利用化学方法除去石油中残留的酸液
C.在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝
（5）中科院研制出一种新型催化剂将二氧化碳成功转化为汽油，其流程如下。
制得汽油中所含氢元素的质量小于参加反应的氢气的质量，原因是_____。
26.（9分）某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（1）利用题26图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。
① H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为_____。
② 设计实验a和b的目的是_____。
③ 设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为_____。
④ 测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如题26图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是_____。
（2）室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如题26图-3所示的实验探究，实验现象如下表。
已知: CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。
① 结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是_____（填字母）。
A.广口瓶 B.细口瓶 C.铜制容器
② 对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是_____（填微粒符号）。
③ 实验e中H2O2快速分解，该实验中导致H2O2分解速率加快的主要原因可能有_____。

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