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九年级化学逆袭强化训练
第三单元物质构成的奥秘
1.下列有关水蒸发说法不正确的是
A．水分子分解成原子 B．水分子的能量增大
C．水分子间的间隔增大 D．水分子的运动速率加快
2.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．水银温度计测量体温——原子大小随温度的升降而改变
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同
3.分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质是
A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气
4.分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是
A．分子一定比原子大
B．原子中都有质子和中子
C．带电的原子叫做离子
D．分子是化学变化中的最小粒子
5.下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2化学性质的微粒是
A． B．
C． D．
6.CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是
A．消碳反应的产物“”是CO
B．积碳反应为分解反应
C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
7.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是
A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同
B．电子质量很小且带负电荷
C．电子的运动速度非常快
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
8.核污水中含有一种放射性元素—锶90，其核内质子数为38，中子数为52。则该原子的核外电子数是
A．90 B．38 C．52 D．128
9.下列微粒中，所含电子数最多的是
A． B． C． D．
10.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
11.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为akg，则一个镁原子的质量为
A．24.31akg B． C．24.31kg D．12kg
12.元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
13.地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
14.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
15.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A．磷原子的核外电子数为15 B．P、S、Cl的原子序数依次递增
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
16.同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：
请回答下列与实验相关的问题：
(1)步骤①最终得到的溶液为 色。
(2)步骤②说明： 。
(3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是： 。
(4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是 。
(5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是 。
(6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是： 。
17.在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)为使上图完整准确，应在图丙中补充 (填“A”或“B”)。
(2)从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是 (填名称)。
(3)图甲到图乙变化的微观实质是 。
(4)该反应的基本反应类型是 。
18.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
(1)1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
(5)20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
(6)很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。
19.观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有 种元素，化学性质相似的原子有 （填字母序号）。
(2)具有相对稳定结构的微粒有 。（填字母序号）
20.如图为五种原子的结构示意图，请根据图示回答下面问题。
(1)上图中与 A原子化学性质相似的原子是 ；
(2)地壳中含量最多的元素是上图中的 原子对应的元素；
(3)原子在化学反应中容易 电子。（填“得到”或“失去”）
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1为构成物质的粒子之间的关系。
①字母a、b代表的是 ， 。
②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，由分子构成的物质是 。
(2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的 ，在化学反应过程中表现为易 (得到或失去)电子。
(3)某粒子的结构示意图为，当x=12时，该粒子符号为 。
22.元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)图1中第9号元素是 （填“金属”或“非金属”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）；
(2)同周期元素的特点是 。据表推断：19号元素属于第 周期，最外层电子数是 。
(3)图2是碘离子（Ⅰ）的结构示意图，x的值是 。
23.如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，x= ，镍元素在元素周期表中位于第 周期，其相对原子质量为 。
24.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。
(2)硅原子的核外电子数为 。
(3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。
(4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。
(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
(6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
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九年级化学逆袭强化训练
第三单元物质构成的奥秘
1.下列有关水蒸发说法不正确的是
A．水分子分解成原子 B．水分子的能量增大
C．水分子间的间隔增大 D．水分子的运动速率加快
【答案】A
【详解】本题类型考核微观粒子的共性。
A、在物理变化中，分子没有发生变化，水变为水蒸气是物理变化，分子本身不变，故选项说法错误；
B、水受热沸腾汽化，水分子的能量增大，故选项说法正确；
C、温度越高，分子间的间隔就越大，水受热沸腾汽化，水分子间的间隔增大，故选项说法正确；
D、分子的运动速率与温度有关，受热时，温度升高，分子运动速率加快，故选项说法正确；
故选：A。
2.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．水银温度计测量体温——原子大小随温度的升降而改变
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同
【答案】B
【详解】本题类型考核对宏观现象的微观解释。
A、水循环就是水的三态变化，而水的三态变化是由水分子运动引起的，水分子运动速度变慢，分子之间间隔减小，变为液态水；受热后水分子运动速度加快，水分子之间间隔增大，变为水蒸气。所以水的天然循环是自然界中水分子运动的结果。A正确；
B、温度计中的液柱随温度的变化而升降是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，变化过程中原子的大小不变。B错误；
C、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小。C正确；
D、氧气和液氧都由氧分子构成，所以氧气和液氧都能支持燃烧。D正确。
综上所述：选择B。
3.分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质是
A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气
【答案】B
【详解】本题类型考核物质由分子、原子、离子构成。
A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意。
故选：B。
4.分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是
A．分子一定比原子大
B．原子中都有质子和中子
C．带电的原子叫做离子
D．分子是化学变化中的最小粒子
【答案】C
【详解】本题类型考核对分子、原子、离子的认识。
A、分子一定比构成它的原子大，但不能笼统地比较分子与原子的大小，分子和原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故A说法不正确；
B、原子中不一定都有质子和中子，例如氢原子中不含有中子，故B说法不正确；
C、原子得失电子可以形成离子，带电的原子叫做离子，故C说法正确；
D、化学变化的实质是、分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子在化学变化中可再分，不是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故D说法不正确；
故选：C。
5.下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2化学性质的微粒是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】本题类型考核微观粒子模型图分析。
A、能表示水分子，能保持H2O化学性质，故不符合题意；
B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持H2化学性质，故不符合题意；
C、该图是氢气，能保持H2的化学性质，故符合题意；
D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持H2的化学性质，故不符合题意。
故选C。
6.CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是
A．消碳反应的产物“”是CO
B．积碳反应为分解反应
C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳
D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳
【答案】D
【详解】 本题类型考核催化剂表面发生反应的微观过程分析
A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确；
B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；
C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确；
D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。
故选D。
7.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是
A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同
B．电子质量很小且带负电荷
C．电子的运动速度非常快
D．电子在原子里有“广阔”的运动空间
【答案】A
【详解】本题类型考核原子结构。
A、多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理，故A错误；
B、电子质量很小且带负电荷，故B正确；
C、电子的运动速度接近光速，且原子核与电子的电性相反，其相互吸引，故电子围绕原子核做高速运转，故C正确；
D、原子核有很大的空间，电子在原子里有“广阔”的运动空间，故D正确。
故选A。
8.核污水中含有一种放射性元素—锶90，其核内质子数为38，中子数为52。则该原子的核外电子数是
A．90 B．38 C．52 D．128
【答案】B
【详解】本题类型考核原子中各类粒子的数值关系。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，锶原子的质子数为38，则锶-90原子的核外电子数是38。故选B。
9.下列微粒中，所含电子数最多的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】本题类型考核离子中各微粒的数值关系。
A、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，1个碳原子中含有6个电子，1个氢原子中含有1个电子，则1个甲烷分子中含有10个电子；
B、1个氧分子由2个氧原子构成，1个氧原子中含有8个电子，则1个氧分子中含有16个电子；
C、1个钠原子中含有11个电子，1个钠离子是1个钠原子失去1个电子形成的，则1个钠离子中含有10个电子；
D、1个氯原子中含有17个电子，1个氯离子是1个氯原子得到1个电子形成的，则1个氯离子中含有18个电子，则上述微粒中所含电子数最多的是氯离子，故选D。
10.下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
【答案】A
【详解】本题类型考核原子和离子的相互转化。
①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。
正确的有①④⑤；
故选A。
11.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为akg，则一个镁原子的质量为
A．24.31akg B． C．24.31kg D．12kg
【答案】B
【详解】本题类型考核 相对原子质量。
根据某原子的相对原子质量=，碳-12原子质量为akg，镁元素的相对原子质量为24.31，则一个镁原子的质量为24.31×akg×=，故选B。
12.元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【详解】本题类型考核元素的概念。
决定元素种类的为质子数或核电荷数，则碳元素与氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故选A。
13.地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
【答案】B
【详解】本题类型考核地壳中元素的含量。
地壳中含量居于前四位由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧。
故选B。
14.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构
【答案】A
【详解】本题类型考核元素的种类、化学性质与原子结构的关系。
A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故A符合题意；
B、③⑤是原子结构示意图，且最外层电子数相同，则它们的化学性质相似，故B不符合题意；
C、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，故C不符合题意；
D、①②④最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结
15.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A．磷原子的核外电子数为15 B．P、S、Cl的原子序数依次递增
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
【答案】D
【详解】本题类型考核元素周期表信息示意图。
A、周期表中左上角的数字是原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以磷原子的核外电子数为15，故A正确；
B、由元素周期表可知，磷的原子序数是15，硫的原子序数是16，氯的原子序数是17，P、S、Cl的原子序数依次递增，故B正确；
C、根据磷、硫、氯的偏旁，三种元素都属于非金属元素，故C正确；
D、由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，而不是同一族，故D错误。
故选D。
16.同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：
请回答下列与实验相关的问题：
(1)步骤①最终得到的溶液为 色。
(2)步骤②说明： 。
(3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是： 。
(4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是 。
(5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是 。
(6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是： 。
【答案】(1)无
(2)浓氨水能使酚酞变红色
(3)A中溶液变红色
(4)具有挥发性
(5)滤纸条上从下往上依次出现红点
(6)分子是不断运动的
【详解】本题类型考核实验探究分子的性质
（1）酚酞溶液中含有水，所以步骤①最终得到的溶液为无色；
（2）步骤②中溶液变红色，说明浓氨水能使酚酞变红色；
（3）步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色；
（4）步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是具有挥发性；
（5）浓氨水具有挥发性，能使酚酞变红，所以图二中观察到的现象是：滤纸条上从下往上依次出现红点；
（6）经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是分子是不断运动的。
17.在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)为使上图完整准确，应在图丙中补充 (填“A”或“B”)。
(2)从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是 (填名称)。
(3)图甲到图乙变化的微观实质是 。
(4)该反应的基本反应类型是 。
【答案】(1)A
(2)汞原子、氧原子
(3)分子分成原子
(4)分解反应
【详解】本题类型考核从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类。
（1）氧化汞分解生成汞和氧气，其中汞是由汞原子直接构成的物质，为使如图所示完整准确，应在图丙中补充2个汞单质，故选：A
（2）原子是化学变化中的最小微粒，从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是汞原子、氧原子；
（3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，图甲到图乙变化的微观实质是分子分解成原子；
（4）氧化汞分解生成汞和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
18.19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
(1)1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。
(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。
由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。
A．原子核带正电
B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量
C．原子核由质子和中子构成
D．原子内部有很大的空间
(3)若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。
(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。
(5)20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。
A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在
B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
(6)很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。
【答案】(1)原子不显电性，电子带负电
(2)ABD
(3) 几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多
(4)质子
(5)ACD
(6)不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变
【详解】本题类型考核原子结构相关信息分析及应用。
（1）1987年，汤姆森通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是原子不显电性；
（2）A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法正确；
B、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确；
C、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误；
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体，故选项说法正确；
故选ABD；
（3）若α粒子撞击到电子几乎不影响α粒子运动轨迹，原因是电子的质量远比α粒子小的多；
（4）决定元素种类的是核内质子数，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，氢原子中含有1个质子和一个电子，电子的质量很小，可以忽略不计，质子就是带一个单位正电荷的微粒，所以这种粒子的名称为质子；
（5）A、扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在，此选项说法正确；
B、扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，只能确定原子可再分，此选项说法错误；
C、科学模型的建立是一个不断完善不断修正的过程，此选项说法正确；
D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，此选项说法正确；
故选ACD；
（6）在化学反应前后，元素的质量、种类，原子的质量、种类和数目都不变，只是原子最外层电子得失，不可能变为金。
19.观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。
(1)上图中共有 种元素，化学性质相似的原子有 （填字母序号）。
(2)具有相对稳定结构的微粒有 。（填字母序号）
【答案】(1) 5 BD
(2)ACF
【详解】本题类型考核核外电子排布规律的理解和应用 。
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，EF核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示5种元素；B与D原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）A的核外只有一个电子层，且该电子层上只有2个电子，属于稳定结构，C、F的最外层有8个电子，属于稳定结构，因此具有相对稳定结构的是ACF。
20.如图为五种原子的结构示意图，请根据图示回答下面问题。
(1)上图中与 A原子化学性质相似的原子是 ；
(2)地壳中含量最多的元素是上图中的 原子对应的元素；
(3)原子在化学反应中容易 电子。（填“得到”或“失去”）
【答案】(1)E
(2)B
(3)得到
【详解】本题类型考核粒子结构示意图。
（1）A原子最外层有2个电子，C、E原子最外层也只有2个电子，但是C原子只有1个电子层且为稀有气体，所以只有E原子化学性质与A原子相似；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素有8个电子，所以与B原子相对应；
（3）D原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。
21.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1为构成物质的粒子之间的关系。
①字母a、b代表的是 ， 。
②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，由分子构成的物质是 。
(2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的 ，在化学反应过程中表现为易 (得到或失去)电子。
(3)某粒子的结构示意图为，当x=12时，该粒子符号为 。
【答案】(1) 原子 核外电子/电子 NaCl O2/氧气
(2) 最外层电子数 得到
(3)
【详解】本题类型考核宏观、微观与符号之间的联系
（1）分子由原子构成，原子得失电子后形成离子，故a为原子；原子由原子核和核外电子构成，故b为核外电子（或电子）。
（2）铁为金属，由原子构成；一个氧分子由两个氧原子构成，氧气由氧分子构成；氯化钠属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故由离子构成的是氯化钠，其化学式为：NaCl；由分子构成的是氧气。
最外层电子数决定元素的化学性质，F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的最外层电子数；由于它们的最外层电子数都大于4，故在化学反应过程中表现为容易得到电子。
（3）在原子中，质子数等于核外电子数，当x=12时，说明该原子失去了两个电子，带两个单位的正电荷，形成了阳离子，12号元素为镁元素，故该粒子为镁离子，符号为：。
22.元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题：
(1)图1中第9号元素是 （填“金属”或“非金属”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）；
(2)同周期元素的特点是 。据表推断：19号元素属于第 周期，最外层电子数是 。
(3)图2是碘离子（Ⅰ）的结构示意图，x的值是 。
【答案】(1) 非金属 得到 F-
(2) 电子层数相同 四 1
(3)18
【详解】本题类型考核元素周期表结构及规律。
（1）表中9号元素是氟元素，带“气”字头，属于非金属元素，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，形成氟离子，符号为F-；
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则通过上表推知19号元素应该属于第四周期，核外有4个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子，第四层上有1个电子，即最外层电子数为1；
（3）碘离子是碘原子得到1个电子形成的，所以碘原子的最外层电子数为7，原子中质子数=核外电子数，则53=2+8+x+18+7，解得x=18。
23.如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，x= ，镍元素在元素周期表中位于第 周期，其相对原子质量为 。
【答案】 16 四/4 58.69
【详解】本题类型考核原子结构与元素在周期表中的位置互相推断。
在原子中，质子数=核外电子数，则有28=2+8+x+2，解得x=16；
根据周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期；
根据镍元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69。
24.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。
(2)硅原子的核外电子数为 。
(3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。
(4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。
(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
(6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
【答案】(1) 核电荷数 门捷列夫
(2)14
(3) 失 金属
(4) Na+、Cl- 镁原子
(5)c
(6)Ne
【详解】本题类型考核元素周期表信息与结构示意图综合考查。
（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14；
（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；
12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；
（5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意；
d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。
故选：c；
（6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。
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