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九年级化学逆袭强化训练
第五单化学反应的定量关系
1.下列装置不能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A B C D
2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
3.黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（ ）
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
4.电解饱和食盐水不可能得到的产物是（　　）
A、HNO3 B、NaOH C、H2 D、Cl2
5.某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．对应物质的化学式是 B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变 D．参加该反应的与的个数比为
6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7.下列关于的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数不变
C．生成的与的分子个数比为
D．参加反应的与生成的的质量比为
8.下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
9.在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：

【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
（2）B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
（5）植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。
（6）葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。
10.下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
（1）图中共有 种原子。
（2）水分子本身未发生改变的是变化 （填“①”或“②”）。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。
11.如图化学反应的微观粒子示意图．
（1）该反应的基本类型属于 反应．
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是
A．一个 B．两个C．一个 D．两个
12.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。
(1)生成氧气的质量。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
13.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成CO的质量.
14.某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
残留金属的质量（g） 21.75 18.5 15.25 15.25
试分析并计算：
（1）25g 假黄金中锌的质量是 g。
（2）当加入 g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。
（3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%）
15.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
16.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
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九年级化学逆袭强化训练
第五单化学反应的定量关系
1.下列装置不能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A B C D
【答案】CD
【解析】本类型题考核质量守恒定律及其应用。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。A、一定条件下，白磷能够在空气中燃烧生成五氧化二磷，白磷处在一个相对密闭的容器中，能够用来验证质量守恒定律；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够用来验证质量守恒定律；
C、石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物处在一个敞口容器中，生成的二氧化碳会扩散到空气中，不能用来验证质量守恒定律；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和稀硫酸处在一个有玻璃管与外界相通的容器中，因此不能用来验证质量守恒定律．
故选：CD．
2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 40 3 5 2
反应后的质量/g 4 x 5 34
A．x=7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【解析】本类型题考核质量守恒定律中各物质的变化之和为零。化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变。
A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
3.黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（ ）
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
【答案】C
【解析】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来推断物质的化学式，理解质量守恒定律，正确运用原子守恒来推断是解答本题的关键．分析：根据反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式。
解：在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，
K、N、S原子的个数在反应前后已相等，
反应前共3个碳原子、6个氧原子，
则反应后应共3个碳原子、6个氧原子，
即X中含有3个碳原子、6个氧原子，
又X的化学计量数为3，
则X的化学式为CO2，
故选C．
4.电解饱和食盐水不可能得到的产物是（　　）
A、HNO3 B、NaOH C、H2 D、Cl2
【答案】A
【解析】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据质量守恒定律的实质进行。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行解答即可．
解：饱和食盐水中含有食盐和水，所含有的元素包括钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，
A、硝酸中含有氮元素，而食盐水中不含有氮元素，故A错误；
B、氢氧化钠含有钠元素、氧元素和氢元素，食盐水中也含有这三种元素，故B正确；
C、氢气含有氢元素，而食盐水中含有氢元素，故C正确；
D、氯气中含有氯元素，而食盐水中含有氯元素，故D正确；
故选：A．
5.某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是（ ）
A．对应物质的化学式是 B．该反应前后原子总数不变
C．该反应前后分子总数不变 D．参加该反应的与的个数比为
【答案】C
【解析】本题考核微观反应示意图。
根据图示，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。
A、 对应的物质为氨气，化学式为NH3，故A说法正确；
B、根据质量守恒定律的微观解释，则反应前后原子总数不变，故B说法正确；
C、根据化学方程式可知，反应前为1个氮分子和3个氢分子，反应后为2个氨分子，则该反应前后分子总数改变，故C说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加该反应的（N2） 与（H2） 的个数比为 1:3，故D说法正确；
故选：C。
6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；
置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；
分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意；
D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意；
故选：C。
7.下列关于的说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子的个数不变
C．生成的与的分子个数比为
D．参加反应的与生成的的质量比为
【答案】C
【解析】化学方程式的意义具体如下：
宏观意义：表明反应物、生成物和反应条件。
微观意义：表示反应物与生成物的分子、原子之比。
质量意义：表示反应物和生成物之间的质量关系。
量的意义：各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比；质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；
B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；
C.由化学方程式可知生成的 H2O 与 O2 的分子个数比为 2:1，C正确，符合题意；
D.参加反应的 H2O2 与生成的 O2 的质量比=，D错误，不符合题意；
故选C。
8.下列反应的化学方程式正确的是（ ）
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
【答案】C
【解析】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意；
D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意。
故选C。
9.在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：

【实验验证】
（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量 （填“相等”或“不相等”），反应的化学方程式为 。
（2）B实验中天平指针会向 （填“左”或“右”）偏转，原因是 。
【微观解释】
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类
【综合应用】
（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）24g。
（5）植物的光合作用可表示为： ，可推测淀粉中一定含有 元素。
（6）葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为： ，则X的化学式为 。
【答案】（1） 相等
（2）右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中
（3）①②③
（4）大于
（5）碳、氢
（6）O2
【解析】本题考察质量守恒定律的验证。
（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量相等，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为；
（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量会减少，天平指针会向右偏转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中；
（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案为：①②③。
（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类是C、H、O，则反应后也是C、H、O三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢元素。
（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。
10.下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
（1）图中共有 种原子。
（2）水分子本身未发生改变的是变化 （填“①”或“②”）。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。
【答案】（1）2/两
（2）①
（3）1:1
【解析】（1）根据图示，图中共有2种原子；
（2）根据分析，水分子本身未发生改变的是变化①；
（3）根据智联昂守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。
11.如图化学反应的微观粒子示意图．
（1）该反应的基本类型属于 反应．
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是
A．一个 B．两个C．一个 D．两个
【答案】答案：
（1）化合反应；
（2）C．
【解析】 本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义及熟练运用质量守恒定律是解决这类题目的关键．
（1）观察两种分子的结构示意图可知两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，判断反应的类型；
（2）根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析．
解：（1）根据微观粒子图，反应物的分子都是由同种元素的2个原子所构成的分子，即每个分子都由2个原子构成；该反应由两种构成不同的分子即两种物质进行反应，生成一种分子即一种物质，反应符合“多变一”的化合反应的特点，故判断该反应为化合反应；氢气在氧气中燃烧生成水为化合反应，铁、碳、硫、磷、一氧化碳等的燃烧也都属于化合反应，等等；
（2）反应物的3个分子中共含有两种元素的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种元素的3个原子，还缺少两种元素的3个原子；而A中只有同种元素的2个原子、B中有同种元素的4个原子、D中有两种元素的6个原子，故A、B、D都不正确；而C中可以提供两种元素的3个原子，符合要求；
故选C．
12.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。
(1)生成氧气的质量。
(2)该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：(1)根据质量守恒定律，氧气的质量就是固体减少的质量，即氧气的质量是：34g+2g-34.4g=l.6g。
(2)设反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68:32=x:1.6g
x=3.4g
3.4g/34g×100% =10%
答：生成氧气1.6g，该同学所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
13.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4g，若其中H2O的质量为5.4g，计算生成CO的质量.
【答案】2.8g
【解析】本题考查学生利用发生的反应来计算物质的质量，学生应根据反应利用元素守恒的方法来寻找关系式或列等式来计算解答．
解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍．则生成物中氧元素的质量为：10.4g-5.4g×2/18×4=8g
设一氧化碳的质量是x
16/28×x+（10.4g-5.4g-x）×32/44+5.4g×16/18=8g
x=2.8g
答：生成CO的质量为2.8g．
14.某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
残留金属的质量（g） 21.75 18.5 15.25 15.25
试分析并计算：
（1）25g 假黄金中锌的质量是 g。
（2）当加入 g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。
（3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%）
【答案】（1）9.75
（2）60
（3）34.77%
【解析】（1）假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的金属为铜，最后剩余铜的质量为15.25g，则25g 假黄金中锌的质量是：25g-15.25g=9.75g；
（2）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应；
（3）解：设第二次实验后所得溶液中溶质 ZnSO4的质量为 x，此时生成的 H2的质量为 y
x=16.1g
y=0.2g
第二次实验后所得溶液中溶质（ZnSO4）质量分数＝
答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77%。
15.学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是 g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】（1）不变
（2）1.6
（3）不一致。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
16.长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质总质量/g 256.7 263.4 272.3 282.3
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
【答案】（1）3.3
（2）75%
（3）氯化钙/CaCl2
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；
（2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳。
解：设：水垢中CaCO3的质量分数为x。
x=75%。
答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。
（3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl2）
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