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大庆中学2024—2025学年度二模模拟考试
高三年级化学试题
考试时间：75分钟；试卷总分：100分
可能用到的相对原子量 0-16 S-32 Cu-64 Fe-56
第I卷（选择题共45分）
一、单选题（本题共15个小题，每题3分，共45分）
1 .化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域都有巨大的发展前景，下列说法错误的是（）
A.环保型量子点InP HF在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
B某新型超分子粘合剂，其原料纤维素结构稳定、不能水解
C,太阳能电池封装时需要使用PVB树脂，该材料属于有机高分子化合物
D.氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义
2 ,下列化学用语或表述正确的是（）
2P
A,基态氧原子的价层轨道表示式：血工艮
B.四氯乙烯的空间填充模型：t◎wi't八C.PCk的VSEPR模型:
D. CH3cH（CH3）CH2COOH系统命名法名称为：2-甲基丁酸
3.下列化学用语或图示表述正确的是（）
A.聚乙块的链节是：一CH-CH- B.铜氨配离子的结构简式：h，n - cu-nh3
NH,
C. 2Py的电子云图为: ,其中的黑点代表核外电子的运动轨迹
D. 分子的空间结构为: 可推测出H2O2为非极性分子
第1
4 .在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）
Al(s) H2O(g)
A. 陶°4⑸赢Fe⑸飞Fe2O3(s)
BaCI2(aq) HNO3(aq)
B. SO2(g) t BaSO3(s) - BaSO^s)
FeCl3(aq) 葡萄糖(aq)
C. Cu ⑸‘ -> CuCl2a( a' q)' t△ Cu2"O (s)'
SO2(g) Al2o3(s)
D. Br2(l)H2N(i)HBr(aq)或 AlBr3(aq)
5 .山代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
8. OgCu2s和CuO的混合物中含有的铜原子数为0. INa
B. 标准状况下1L2LC12溶于足量水，所得溶液中Ch、、HQO和Q（T微粒总数为0. 5以
C. 常温常压下0. ImolN%与0. ImolHCl充分反应后所得到产物中含有分子数仍为0. INa
D. 室温下向lLpH = 1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.
6.如图实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是（）
吸收少量氨气 B. 瞿晴用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
1 mL
2%AgNOj
溶液
探究浓度对反应速率的影响 。 配制银氨溶液
12%氨水
NaAQd溶液
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7.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选
实验操作及现象 对应结论
项
A 向饱和HC1O溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象 HC10与碳酸钠不反应
将少量Cl2通入FeC%溶液，将所得溶液分两份，一份滴
B 加KSCN溶液变红，另一份加入溶有SO2的Bad 溶液出 氧化性：Cl2 > Fe3+ > S0|-
现白色沉淀
说明在C11CI2溶液中，存在平衡：
取两支试管分别加入2mL0. 5moi/LCuCh溶液，将其中
[Cu（H2O）4]2+ +4C1-0
C 一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷
[CuCl4]2- + 4H2O,且该反应为放
水中，溶液颜色呈蓝绿色
热反应
D 在淀粉和12的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性
8.某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机
分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是（）
①第一电离能：YY
②氢化物沸点：YZ
③最高价氧化物对应水化酸性：Z④该化合物中YZ W均为sp 3杂化
⑤该化合物中，M的化合价为+2价
⑥lmol该化合物中含有的配位键数为
A.①②③④ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥D.①③④⑤
第2页：
9.苯环隆漠钱鼻喷雾剂是我国自主研发上市的首个鼻用抗胆碱药物，可有效改善鼻塞、打喷嚏等
症状。其结构如图，有关该物质说法正确的是（）
A.含有4个手性碳
B.原子所有原子均满足8电子结构
C.可溶于水
D.不能发生消去反应，可在铜催化下和氧气发生氧化反应
10.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是（）
A.催化剂可以同时产生多种反应历程 B.含C微粒参与的反应均有元素化合价变化
C.增大NO量，反应热和平衡产率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变
11 .实验室将KF溶入18 -冠-6（结构如图1）的乙盾（CH3CN）溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程
如图2所示，下列说法不正确的是（）
图1 图2
18 -冠-6可循环使用 B. KF与18-冠-6形成的化合物熔点比KF低
C. KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征
相同条件下, ◎更易被取代生成相应的氟化物
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12 .利用CO2合成甲醇也是有效利用CO 资源的重要途径。将原料气n(CO)： n(H2)=l： 3充入某
一恒容密闭容器中，只发生CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) AH,在不同催化剂作用下,
反应，min时C02的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正碉的是()
co2
转
化
催化剂I
率
催化剂
t2 t3 t4 t5 温度
A.使用催化剂I时，d点未达到平衡 B. c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低
C. T4温度下的反应速率大于T3温度下的反应速率
D.若a点时，v(g)正=3v(CH3OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度
13 .直接HC00Na/K3［FeCN上］无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内
平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂
K3【Fe(CN)6］可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。说法不正确的是()
A.电池工作时电子由电极a直接经外电路流向电极b
B.电极a上发生的反应为HCOO一一 2e- + 301r = C0^ +2H2O
C.电极b上消耗ImolK ［Fe(CN)6 ］时，理论上共转移3mol电子
D.上述无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池工作性能
0.5mol-L"HCOONa 溶液
t .0mobL4K3[Fe(CN)6]M
2.0mol-L"NaOH 溶液
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14 .某种由Cu、Fe、S三种元素组成的物质具有如图中图1所示的晶胞结构，其中铁原子的投影
位置如图2,铜原子全部位于楞和面上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.该晶体的化学式为CuFeSd B.该晶体中两个Fe原子之间的最近距离为a pm
（111、 （1
C.若1号S原子的分数坐标为，则2号Fc原子的分数坐标为 不1不
14 4 8； 】2 8；
4xl84xlO30
D. 该晶体的密度为
2a3 x Na
15 .室温下，调节MgCL溶液、HF溶液、HA溶液［已知Ka（HF）＞Ka（HA）^pH,测得溶液中
pX[pX = -lgX： X 代表 c（Mg2+） 4。A、 4一 ］随溶液pH的变化如图所示［已知
c（HA）
^Sp（MgF2） = 7.0xl0-11］o下列叙述正确的是（）
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A. L2 。F一代表溶液中P示防随溶液PH的变化
B.浓度均为0.1 mol,L-】 NaF、NaA的混合溶液中：c（OH- ） > c（HF）> c（HA）
、 c（F~） c（HF）
C. NaF> NaA 的混合溶液中：r>10———
c（A-） c（HA）
D.由于Ksp（MgF2）、Ksp[Mg（OH）2]很接近，故Mg（OH）2很难转化为M*
第n卷（非选择题共55分）
16.锢（In）是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的锢碎烟灰（主要含有ZnO、
PbO> Fe2O3^ In2O3> As2O3> 1112s3、SiO ）中提取锢的工艺方法如下:
滤渣 含FeS4Oe 萃余液 滤液
的水溶液
已知：①FeS4（）6为强电解质；
②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g/cn ,其在酸性溶液中可萃取三价金属离子；
③ Ksp[ln（OH）3] = L4xl033。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分除Si。2外还有、（填化学式）；“氧化酸浸”过程中，
As2O3中的碑元素被氧化为最高价的含氧酸，写出此反应的化学方程式。
（2） “还原铁”时反应的离子方程式为 o
（3） “萃取除铁”时，用30%的P2O4作萃取剂时，发现当溶液pH >1.5后，锢萃取率随pH值的
第4页
升高而下降，原因是（用平衡移动原理解释）；反萃取时萃余液应从分
液漏斗的（填吓口放出”或“上口倒出。
（4） “萃取”过程中也可用酸（用H2A2表示）作萃取剂，使1! +进入有机相，发生反应：
In3++3H2A2 U In（HA2）3 +3H+,平衡常数为K。已知4小）与萃取率国％）的关系符合公式：
11-gE% = IgK-lg H2A2 0当pH=2.30时，萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应外）（ ）
调节溶液的pH =（已知lgl9 = 1.28,忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。
（5）整个工艺流程中，可循环利用的物质是。
（6） 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作
者。铜锢硫（CuInS ）量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光
电化学电池领域。立方晶系CuInS2的晶胞结构如图所示，晶胞中In和S
未标明，用A或者B代替。Cu位于由S构成的（填“四面体
空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”）中。
17.红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三
氯化磷等。
I.研究小组以无水甲苯为溶剂，PCk（易水解）和NaN3（叠氮化钠）为反
应物制备红磷。实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示（夹持及加热装置略）
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110 6。（：。
（1）在甲苯的干燥和收集过程中金属Na的作用是___________________
（2）先小火加热控温KMPC一段时间，打开活塞，达到除水
的目的。再升温至120。（3左右，打开活塞__________ ,达到分离收集甲
苯的目的。
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②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
图2
(3)在筑气保护下，反应物在装置A中混匀，于280。?：加热12小时至反应物完全反应，除得到红
磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为 o
用髭气赶走空气的目的是 o
(4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是
H.该实验所需PCL(M = 208.5g/mol)的纯度要求极高，对于PCI5的纯度测定如下：
步骤I：取wg上述所用样品，置于盛有蒸用水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL
溶液；
步骤取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入
YmLC]mol,L7AgNO3溶液(过量)，使C「完全转化为AgCl沉淀(Ag3P0,可溶于稀硝酸)；
步骤III：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用
c2moi [TKSCN溶液滴定过量的AgNC^AgSCN难溶于水)，达到滴定终点时，共用去
VzmLKSCN 溶液。
(5)产品中PCh的质量分数为%,若测定过程中没有加入硝基苯，则所测PCL的
含量会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变
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18.以CC>2和H2为原料制备甲醇是实现CC>2资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应I： CO2(g) + 3H2(g) U CH3OH(g) + H2O(g)。
已知：H2(g) + -O2(g) = H2O(g) 阳=-245kJ.mor1
2
CH3OH (g)+-O2(g) = C02 (g) + 2H2O (g) \H2= -68 IkJ - moE1
2
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焰变AH =kJ.moL。合成过程中借助高分子选择性吸
水膜可有效提高CC>2平衡利用率，其原因是 o
(2)关于反应I的说法，正确的是。
A.有利于减少碳排放，实现碳中和
B.降低温度可提高CH30H含量，工业生产时应控制温度越低越好
C.当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
(3)在恒压密闭容器中通入C()2和H2的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率(STY)
(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表:
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低
的原因可能是________________________________________
③22(PC时，氢气的平均反应速率为 mol h-1-
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(4) CC)2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：
C02 (g) + H2 (g)^CO (g) + H20 (g) ah = +4 Ik J . mol-1
在恒温、压强为p的反应条件中，lmolCC>2(g)和3m01凡伍)反应并达到平衡状态，CO 平衡
转化率为20%,甲醇选择性为50%,该温度下主反应的平衡常数Kp=。(列出计算式
即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压x物质的量分数，甲醇的选择性=及靠黑xlOO %)
19.处方药替米沙坦(化合物K)可用于成人原发性高血压或心血管疾病的治疗。某科研课题组设
计出了一种新的合成路线如下(部分反应条件已省略)：已知：
ch3 ch3
人/OH
Q O c8h7no4
W ②HCI 0HcA> 1 8 ： 4| NaOHoHC寸 2 h202
A B °
/h3
(/网^^^'0中叫 吗 H"3 c3h7coC11^YNvJ
DMF/K2cO3 C2H50H
鹃 no2
F G
CH
0：S
Fe/CH3c。叫 试剂X(一种澳化物J
怕用NJ NaH / CH3厂、c3H7 N/3 CH3 3H7
/ COOCH. \ /P00H
0 0
J K
X^NHC0R Fe/CHXOOH
已知c叫一
回答下列问题：
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(1)化合物A的名称为 o
(2) B-C的反应类型为。
(3) C-D过程中实现了由 到 的转化(填官能团名称)。
(4) D分子中sp2杂化与sp 杂化的碳原子个数比为。
(5)写出G—H的反应的化学方程式 。
(6)试剂X的结构简式为°
(7) B的同分异构体中，与B物质类别完全相同的结构有 种，其中不同化学环境氢原
子的种类数最少的化合物的结构简式为。
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高三化学试题参考答案
第I卷（选择题共45分）
一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C B D A A B A C D
11 12 13 14 15
C B C D C
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，总共55分）
16、（14 分）
（1） PbSO4 MnO2 （2 分）As2O3 + 2MnO2 + 2H2SO4 + H20 = 2H3AsO4 + 2MnSO4 （2 分）
（2） 2S2O^+2Fe3-=S4O^+2Fe2- （2 分）
（3） ln3++3H2O^ln（OH）3+3H+ pH增大，人升水解生成WOH%,不利于P2O4萃取（2分）
上口倒出（1分）
（4） 2.73 （2 分） （5）萃余液（P2O4） （1 分）
（6）四面体空隙（2分）
17> （14 分）
（1）干燥甲苯（2 分） （2） KP K3 （1 分） K］、K2 （1 分）
280℃
（3） 10NaN3 +2PC15 — 2P + 15N2 T +10NaCl （2分） 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生
水解，防止红磷被氧气氧化 （2分）
（4）甲苯、氯化钠（2分） （5） 4L7（cN-c2V2）盘分） 偏小盘分）
W
18、（13 分）
（1） -54 （2分） 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动 （2分）
（3）①210 （1 分） ②生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动（2分）
（3）. 0.63 （2 分）
0.2 0.2
—px-- P
3.8 3.8
⑷方 \3 （2分）
—P 0.8 x — p
（3".08 7 3.8
19 （14 分）
（1）邻甲基苯酚 （2分）
（2）取代反应 （1分）
①酚羟基 （1分）②醛键 （1分）
（2分）

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