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浙江省宁波市第七中学2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．（2024七下·宁波期中） 联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成蒸馏水
【答案】C
【知识点】水资源的保护
【解析】【分析】随着人口的增长，城市化、工业化以及灌溉对水的需求日益增加，21世纪将出现许多用水紧缺问题。在可供淡水有限的情况下，应积极采取措施保护宝贵的资源。
【解答】A、地球上水的总储量很大，但淡水含量还不到总水量的1%，且分布不均匀，因此淡水资源并不充裕，故A错误；
B、我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在南方，故B错误；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法，故C正确；
D、浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水中仍含可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故答案为：C。
2．（2024七下·宁波期中）下列物体中不属于光源的是（　　）
A．正在播放节目的液晶电视 B．中秋佳节明亮的月亮
C．燃烧着的蜡烛 D．恒星
【答案】B
【知识点】光源
【解析】【分析】 自身能够发光的物体叫做光源。
【解答】 ACD.正在播放节目的液晶电视、燃烧着的蜡烛、恒星，都能够自身发光，属于光源，故ACD不符合题意；
B.中秋佳节明亮的月亮，自己不发光，是反射太阳的光，不是光源，故B符合题意。
故选B。
3．（2024七下·宁波期中） 下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．闻气味
C．取用固体药品 D．加热液体
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】 A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中液体体积超过了试管容积的，图中所示操作错误。
故答案为：B。
4．（2024七下·宁波期中）“火上浇油”能灭火吗 某科普节目中，消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了。“火 上浇油”能灭火的主要原理是（　　）
A．可燃物的着火点降低 B．清除可燃物，阻止燃烧
C．使可燃物与氧气隔绝 D．温度降低到着火点以下
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据降温至可燃物着火点以下的灭火原理分析。
【解答】 消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了，是由于冷的食用油降温使温度降低到着火点以下而使火熄灭；
故选D。
5．（2024七下·宁波期中） 生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当锅里的水沸腾时，碗里的水会（　　）
A．稍后沸腾
B．同时沸腾
C．温度总是低于锅内水的温度，不会沸腾。
D．温度能够达到沸点，但不会沸腾
【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】液体沸腾条件：一是达到沸点，二是需要继续吸热，但沸腾时温度不再改变，结合这些可以解决本题。
【解答】开始锅与碗中的水都会吸热升温，但当锅中的水达到沸点时吸热会沸腾起来，但温度不再升高。
此时碗中的水也会达到沸点，但由于碗中的水与锅中水的温度相同，不能继续吸热，所以碗中的水不会沸腾。
故答案为：D。
6．（2024七下·宁波期中） “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连，秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒”，二十四节气准确反映了自然节律变化，在北京冬奥会开幕式上，倒计时更是以二十四节气为序，惊艳世界。下列节气中涉及的物态变化，分析正确的是（　　）
A．“雨水”——雨的形成是汽化现象
B．“寒露”——露的形成是液化现象
C．“霜降”——霜的形成是凝固现象
D．“大雪”——的形成是升华现象
【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；升华及升华现象
【解析】【分析】物质由气态直接变为固态的过程叫凝华，物质由固态直接变为气态的过程叫升华；物质由气态变为液态的过程叫液化，物质由液态变为气态的过程叫汽化；物质由固态变为液态的过程叫熔化，物质由液态变为固态的过程叫凝固。
【解答】A、雨是空气中水蒸气遇冷液化形成的，故A错误；
B、露是由空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故B正确；
C、霜是固态的小冰晶，是由空气中的水蒸气遇冷形成的，属于凝华现象，故C错误；
D、雪是由空气中的水蒸气遇冷形成的，属于凝华现象，故D错误。
故答案为：B。
7．（2024七下·宁波期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水：⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】 向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。
故①②⑤符合题意。
故选D。
8．（2024七下·宁波期中）下面所列举的现象：①按在墙上的图钉；②吸在墙上的塑料吸盘；③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水；④用针筒给病人推注药水。一定能说明大气压存在的是（　　）
A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。利用了大气压的实例都能说明大气压的存在。
【解答】 ①按在墙上的图钉，是利用减小受力面积的办法来增大压强的，故①不符合题意；
②吸在墙上的塑料衣钩，吸盘下面的空气被排出，外部大气压力大于内部大气压强，吸盘就能被压在墙上，所以该现象能说明大气压存在，故②符合题意；
③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水，吸管里的空气被吸走，在大气压的作用把饮料压入嘴中，所以该现象能说明大气压存在，故③符合题意；
④ 用针筒给病人推注药水，依靠活塞对药液产生的压强，与大气压强无关， 故④不合题意。
故选B。
9．（2024七下·宁波期中）下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“祖名”豆浆
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液具有均一性和稳定性，据此分析判断。
【解答】A.“伊利”纯牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错误；
B.“娃哈哈”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.“美汁源”果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，故C错误；
D.“祖名”豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故D错误。
故选B。
10．（2024七下·宁波期中）“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据空气中气体组成及各成分的体积含量分析。
【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质占0.03%，所以含量最多的气体为氮气；
故选B。
11．（2024七下·宁波期中） 以下几种二氧化碳的用途中，既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　）
A．人工降雨 B．植物的光合作用
C．制尿素 D．液态二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、干冰易升华是二氧化碳的物理性质，干冰用于人工降雨就是运用了干冰易升华的物理性质，故选项错误；
B、二氧化碳用作植物的光合作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、二氧化碳用作制尿素、化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳用于灭火运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，所以即运用到了二氧化碳的物理性质也用的二氧化碳的化学性质，故选项正确；
故答案为：D。
12．（2024七下·宁波期中） 小明同学在课外用易拉罐做成如图所示的装置做小孔成像实验，如果易拉罐底部有一个很小的三角形小孔，则他在半透明纸上看到的像是（　　）
A．蜡烛的正立像 B．圆形光斑
C．三角形光斑 D．蜡烛的倒立像
【答案】D
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】小孔成像的原理是光沿直线传播，小孔成像是倒立的实像。
【解答】小孔成像是由于光的直线传播形成的，物体经过小孔成的像是物体倒立的实像，而不是光斑，像的形状与物体相同，而与小孔的形状无关。
故答案为：D。
13．（2024七下·宁波期中）成语“白纸黑字”喻指证据确凿，不容抵赖和否认。从物理学角度看（　　）
A．黑字比白纸反射光的本领强
B．白纸和黑字分别发出不同颜色的光进入眼睛
C．白纸和黑字分别反射出白光和黑光进入眼睛
D．白纸反射出白光进入眼睛，而黑字不反光
【答案】D
【知识点】物体的颜色
【解析】【分析】不透明物体的颜色是由它们所反射的色光决定的，白色的不透明物体，能够反射所有色光，黑色的不透明物体吸收所有的色光。
【解答】我们看到白纸，是因为所有的色光经过白纸反射到我们眼睛中。
我们看到黑字是因为黑字吸收所有的色光，不反射光。
故答案为：D。
14．（2024七下·宁波期中） 2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是（　　）
A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
B、根据“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据若“人造空气”只含有O2，会造成氧中毒，进行分析判断。
【解答】A、红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定“人造空气”中O2的含量，故选项说法正确。
B、“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，将燃着的木条放入“人造空气”中，能正常燃烧，不会很快熄灭，故选项说法错误。
C、“人造空气”的成分与空气类似，题干中的21%和78%指的是气体物质的体积分数，故选项说法错误。
D、“人造空气”若只含有O2不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，故选项说法错误。
故答案为：A。
15．（2024七下·宁波期中） “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色。
【解答】将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。
故答案为：D。
16．（2024七下·宁波期中） 暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足
D．要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。
【解答】 A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故选项正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250-20）mL=230mL，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=，故选项不正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故选项正确；
D、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是未等装置恢复至室温就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中水的体积偏小，故选项正确。
故答案为：B。
17．（2024七下·宁波期中）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在空气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象判断。
【解答】A.铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B.红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，释放热量，并产生大量白烟，故B错误；
C.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
D.碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成，故D正确。
故选D。
18．（2024七下·宁波期中） 配制200g 14%的氯化钠溶液时，称量过程中误将砝码和称量物放反了（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，5g以下用游码），其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．11% C．11.3% D．12.1%
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】首先计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】 实验所需溶质质量为200g×14%=28g，则需要水的质量：200g-28g=172g。
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量=右盘质量+游码质量列式为：25g=物体质量+3g，则物体质量为22g。
故实际配制溶液中溶质的质量分数=。
故答案为：C。
19．（2024七下·宁波期中） 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶于水的温度变化来分析。
【解答】“一摇冰”即摇动后饮料的温度降低，也就是物质溶于水时吸热。
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，不合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不合题意；
D、氢氧化钙固体溶于水没有明显温度变化，不合题意。
故答案为：B。
20．（2024七下·宁波期中） 一杯50℃、200克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表所示：由表可知该温度下，硝酸钾的溶解度为（　　）
实验次数 1 2 3 4
蒸发水的质量/克 5 5 5 5
剩余溶液的质量/克 195 190 184 176
A．40g B．50g C．60g D．100g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【解答】 第1次实验蒸发5g后，溶液的质量变成195g，无法判断所得溶液是否饱和；第2次又蒸发5g后，溶液的质量变成190g，说明第1次所得溶液为不饱和溶液，而无法证明第2次所得溶液是否饱和；第3次又蒸发5g后，溶液的质量变成184g，说明第3次所得溶液为饱和溶液；第4次又蒸发5g后，溶液的质量变成176g，由此可知，该温度下，5g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为184g-5g-176g=3g，设该温度下硝酸钾的溶解度为x，则：
x=60g
故答案为：C。
二、填空题（每空1分，共24分）
21．（2024七下·宁波期中）牛顿在1666年做的“光的色散实验”揭开了颜色之谜，让一束太阳光穿过狭缝，射到三棱镜上，从棱镜另一侧的白纸上看到了一条彩色的光带，而且这条彩色光带的颜色是按红、橙、黄、绿、　 　、靛、紫的顺序排列的。七种色光中　 　光偏折程度最大。在这七种色光外，还有人眼看不见的　 　和　 　。
【答案】蓝；紫；红外线；紫外线
【知识点】光的色散；紫外线、红外线
【解析】【分析】 太阳光是复色光，可以分解 了七色光，以及不可的红外线和紫外线。
【解答】 由光的色散实验可知，太阳光可以分解：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光带，这属于可见光。 七种色光中，紫光的偏折程度最大。 在这在这七种色光外，还有人眼看不见的红外线和紫外线。
22．（2024七下·宁波期中）光在真空中的传播速度是　 　米/秒，太阳距地球1.5×1011米，太阳发出的光要经
　 　秒才能到达地球。
【答案】3×108；500
【知识点】光的传播速度与光年
【解析】【分析】（1）根据光的传播速度解答；
（2）根据公式计算太阳光到达地球的时间。
【解答】（1） 光在真空中的传播速度是3×108 米/秒；
（2）太阳光到达地球的时间。
23．（2024七下·宁波期中） 空气有着广泛的用途。空气的各种成分中，　 　是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；稀有气体的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”），常用作保护气。
【答案】水；不活泼
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】汽化指物质由液态转变成气态，汽化要吸热；氧气可以助燃；稀有气体的化学性质稳定。
【解答】空气的各种成分中水是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；氧气可以助燃；液态氮吸热转变成气态氮；稀有气体的化学性质不活泼，常用作保护气。
24．（2024七下·宁波期中） 如图是大自然中水循环示意图，回答下列问题：
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是　 　水，
（2）写出图中③所代表的物态变化名称　 　，这一过程要 　 　（填“吸热”或“放热”）。
（3）水循环持续进行的动力是 　 　和地球引力。
【答案】（1）海洋
（2）蒸发；吸热
（3）太阳辐射
【知识点】水循环
【解析】【分析】（1）地球上的水体主要有海洋水、冰川水、陆地水，不同类型的水体占比不同，海洋水占全球水量的96.53%，陆地水占3.47%，大气水的含量微乎其微。
（2）水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。
（3）水循环的动力有太阳辐射和地球引力。
【解答】（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是海洋水，约占地总水量的96.53%。
（2）图中③由海洋指向海洋上空，是蒸发；由于是液态水变为水蒸气，所以要吸收热量。
（3）根据课本内容可知，水循环持续进行的动力是太阳辐射和和地球引力。
25．（2024七下·宁波期中） 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的　 　（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　 　。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是　 　。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是　 　克。
【答案】（1）负
（2）增强水的导电性
（3）大于
（4）便于检验生成物或便于取用气体
（5）9
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水的知识来分析；
（2）根据增强水的导电性的做法来分析；
（3）根据实验现象以及气体的溶解性来分析；
（4）根据装置的特点来分析；
（5）根据电解水的过程中，氢氧化钠的质量不变来分析。
【解答】 （1）C中生成的气体体积较大，是氢气，因此连接的是电源的负极；
（2）纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
（3）C中生成的气体体积较大，是氢气，D中的生成气体的体积较小，是氧气。实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物或便于取用气体；
（5）设被电解的水的质量为x，则：45g×8%=（45g-x）×10%，解得x=9g。
26．（2024七下·宁波期中） 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：　 　；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取　 　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
【答案】（1）40℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，交点C表示的意义是：40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
27．（2024七下·宁波期中） 小科在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，这些气泡主要是　 　（填气体名称）；他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为气体在液体中溶解度随气压减小而　 　，打开饮料瓶盖，气压减小，所以有大量气泡冒出。从化学变化的角度解释为　 　（用反应的文字表达式表示）。
【答案】二氧化碳；减小；水氢气+氧气
【知识点】溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
【解答】 在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出，是因为打开瓶盖，压强变小，气体在水中的溶解度变小。
从化学变化的角度来看，是碳酸分解生成了二氧化碳和水，
该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑；
文字表达式为： 水氢气+氧气。
28．（2024七下·宁波期中） 蜡烛是日常生活中常见的物品，它在燃烧后生成了什么呢？小科同学把一个冷的干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一会儿，发现烧杯的内壁出现小液滴；他再用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是：小烧杯内表面有一层白膜，请写出形成白膜的文字表达式　 　。
【答案】二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧的产生、物质的检验方法以及质量守恒定律来分析。
【解答】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，
故形成白膜的文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
三、实验探究题（每空2分，共22分）
29．（2024七下·宁波期中） 科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究　 　对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是　 　；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得　 　（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：　 　。
【答案】（1）液体表面积
（2）甲、丙
（3）慢；在其他条件相同情况下，温度越高，水蒸发越快
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发快慢的因素：液体的温度、液体的表面积、液体表面上空气流动速度。液体的温度越高、表面积越大、液体表面上空气流速越大，液体蒸发越快。蒸发时吸收热量。
【解答】（1）比较甲、丁可知，丁中的无纺布折叠了，所以不同的是水的表面积，可以研究液体表面积对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流通”对蒸发快慢的影响，需控制液体的温度、液体表面积相同，改变液面附近空气流速，故应该选择的装置是甲和丙；
（3）①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，说明甲中水分多，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢；
②结论：在其他条件相同情况下，温度越高，水蒸发越快。
30．（2024七下·宁波期中） 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，小科按如下图所示步骤依次操作：
（1）其中操作错误的步骤是　 　（填字母序号）。
（2）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是　 　。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）
A．氯化钠不纯 B．量取水的体积时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿
【答案】（1）AB
（2）加速溶解
（3）A；B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】（1）天平称量物体质量应该左物右码，量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB；
（2）E中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）A、氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：ABD。
31．（2024七下·宁波期中） 某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是　 　。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在　 　mL刻度处。
（3）【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　。
（4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是　 　。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）10
（3）温度
（4）白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据该实验需要保证装置气密性良好来进行分析；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一来进行分析；
（3）根据红磷燃烧消耗氧气，放出热量来进行分析；
（4）根据温度、气体的量对压强的影响来进行分析。
【解答】 （1）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性。
（2）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处。
（3）由于红磷燃烧放热，而熄灭后装置中的温度又慢慢降低，而氧气含量先不断减小，后不变，则结合图可知，Y曲线先升高后降低，表示温度。
（4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。
四、分析计算题（第32题6分、第33题8分， 共14分）
32．（2024七下·宁波期中） 学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
【答案】（1）设需加入硝酸钾的质量为x。
x=25g
（2）设需蒸发水的质量为y。
y=100g
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。
m=100g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
33．（2024七下·宁波期中） 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）由表格数据可知氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围　 　；
（2）图中能表示氯化钠溶解度曲线的是　 　（选填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是　 　（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液，继续加热至60℃，下列各物理量不变的是　 　（填字母序号）。
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶解度D.溶质的质量分数
【答案】（1）10～30℃
（2）B
（3）饱和；B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】（1）通过分析表格中数据可知，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围是10～30℃；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以图中能表示氯化钠溶解度曲线的是B；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是：蒸发结晶；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度时25g，所以将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是饱和溶液，继续加热至60℃，溶解度增大，溶质继续溶解，溶质、溶液质量都增大，溶剂不变、溶质质量分数增大，故答案为：B。
五、附加题（每空2分，共10分）
34．（2024七下·宁波期中） 一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为　 　。
【答案】20mg
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】某温度下，某种物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时，溶解的质量即为该物质在该温度下的溶解度。
【解答】一份恒温蒸发10g水，得到mg无水晶体，剩余溶液是饱和溶液；
另一份恒温蒸发20g水，得到3mg无水晶体，后恒温蒸发的10g水，得到2mg无水晶体，即该温度下10g水中溶解2mg硝酸钾恰好饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是20mg。
35．（2024七下·宁波期中） 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，（已知等体积的硫酸钠溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越大，等体积的乙醇溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越小），则a、b、c的大小关系正确的是　 　。
【答案】b＞a＞c
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 硫酸钠溶液的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠溶液等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠溶液越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠溶液的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．
【解答】 假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。
36．（2024七下·宁波期中） 某温度下，将500gA物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9gA物质，充分搅拌，还有2g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发25g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则原溶液的溶质质量分数是　 　？（保留到0.1%）
【答案】19.69%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】第一份中再溶解7gA物质达到饱和，第二份中减少25g水达到饱和，也就是25克水中溶解7克溶质A正好形成饱和溶液，据此列出关系式即可算出溶解度的大小；
溶液溶质的质量分数与溶液质量无关，因此原来500g溶液的质量分数和第二份溶液的质量分数相同；首先根据饱和溶液质量分数相等列出方程计算第二份250g溶液中溶质的质量，然后计算出第二份溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】 某温度下，25g水中溶解（9g-2g）=7g溶质A，形成的溶液就是该物质的饱和溶液，设此时A的溶解度是x，
则，
解得：x=28g；
设第二份形成饱和溶液后，其中溶质A的质量为x，则：
解得：x=49.22g；
原来500g溶液的质量分数：。
37．（2024七下·宁波期中） 有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，结果如表：
温度/℃ 10 40 80
剩余物质的质量（克） 236 144 92
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166
（1）该实验用水　 　克？
（2）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为　 　？
【答案】（1）400
（2）55℃
【知识点】固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钠的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；
（2）据升温到80℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钠已经全部溶解完，92g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钠质量加上升温后溶解的硝酸钠的质量即可；结合溶解质量和硝酸钠溶质的质量进行分析。
【解答】（1）根据40℃剩余物质144g，再升温到80℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钠；
该物质由10℃升温到40℃，又溶解了236g-144g=92g，
由10℃升温到40℃硝酸钠的溶解度增加了104g-81g=23g，
即100g水中能多溶解23g，又因为升温后溶解了92g，所以水的质量400g；
（2） 40℃升温到80℃时的溶解度增加了160g-104g=56g，
所以400g水中还能溶解4×56g=224g，但实际溶解了144g-92g=52g，
说明硝酸钠已经全部溶解完，所以92g全部是杂质。
由10℃升温到80℃，共溶解硝酸钠质量为236g-92g=144g，
10℃溶解硝酸钠质量为4×81g=324g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：324g+144g=468g；
400g水中溶解468g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为117g，由溶解度表可知所需最低温度为55℃。
1 / 1浙江省宁波市第七中学2023-2024学年七年级下学期期中科学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．（2024七下·宁波期中） 联合国把每年的3月22日定为世界节水日，希望每一个人都“知水、护水、节水”。下列与水有关的说法正确的是（　　）
A．地球上水的总储量非常丰富，人均可用水资源十分充足
B．我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在北方
C．水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法
D．浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水变成蒸馏水
2．（2024七下·宁波期中）下列物体中不属于光源的是（　　）
A．正在播放节目的液晶电视 B．中秋佳节明亮的月亮
C．燃烧着的蜡烛 D．恒星
3．（2024七下·宁波期中） 下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．闻气味
C．取用固体药品 D．加热液体
4．（2024七下·宁波期中）“火上浇油”能灭火吗 某科普节目中，消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了。“火 上浇油”能灭火的主要原理是（　　）
A．可燃物的着火点降低 B．清除可燃物，阻止燃烧
C．使可燃物与氧气隔绝 D．温度降低到着火点以下
5．（2024七下·宁波期中） 生活中，人们常常把碗放在锅内的水中蒸食物，要求是碗不能与锅底接触，当锅里的水沸腾时，碗里的水会（　　）
A．稍后沸腾
B．同时沸腾
C．温度总是低于锅内水的温度，不会沸腾。
D．温度能够达到沸点，但不会沸腾
6．（2024七下·宁波期中） “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连，秋处露秋寒霜降，冬雪雪冬小大寒”，二十四节气准确反映了自然节律变化，在北京冬奥会开幕式上，倒计时更是以二十四节气为序，惊艳世界。下列节气中涉及的物态变化，分析正确的是（　　）
A．“雨水”——雨的形成是汽化现象
B．“寒露”——露的形成是液化现象
C．“霜降”——霜的形成是凝固现象
D．“大雪”——的形成是升华现象
7．（2024七下·宁波期中）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水：⑤恒温蒸发水。其中措施正确的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
8．（2024七下·宁波期中）下面所列举的现象：①按在墙上的图钉；②吸在墙上的塑料吸盘；③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水；④用针筒给病人推注药水。一定能说明大气压存在的是（　　）
A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
9．（2024七下·宁波期中）下列与人们生活密切相关的四种液体中，其中属于溶液的是（　　）
A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水
C．“美汁源”果粒橙 D．“祖名”豆浆
10．（2024七下·宁波期中）“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
11．（2024七下·宁波期中） 以下几种二氧化碳的用途中，既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了它的化学性质的是（　　）
A．人工降雨 B．植物的光合作用
C．制尿素 D．液态二氧化碳灭火器灭火
12．（2024七下·宁波期中） 小明同学在课外用易拉罐做成如图所示的装置做小孔成像实验，如果易拉罐底部有一个很小的三角形小孔，则他在半透明纸上看到的像是（　　）
A．蜡烛的正立像 B．圆形光斑
C．三角形光斑 D．蜡烛的倒立像
13．（2024七下·宁波期中）成语“白纸黑字”喻指证据确凿，不容抵赖和否认。从物理学角度看（　　）
A．黑字比白纸反射光的本领强
B．白纸和黑字分别发出不同颜色的光进入眼睛
C．白纸和黑字分别反射出白光和黑光进入眼睛
D．白纸反射出白光进入眼睛，而黑字不反光
14．（2024七下·宁波期中） 2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是（　　）
A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量
B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭
C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数
D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸
15．（2024七下·宁波期中） “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
16．（2024七下·宁波期中） 暖宝宝（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝的使用数量不足
D．要等温度计示数恢复至实验前的温度才能记量筒内剩余水的体积
17．（2024七下·宁波期中）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在空气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成
A．A B．B C．C D．D
18．（2024七下·宁波期中） 配制200g 14%的氯化钠溶液时，称量过程中误将砝码和称量物放反了（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，5g以下用游码），其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．14% B．11% C．11.3% D．12.1%
19．（2024七下·宁波期中） 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙
20．（2024七下·宁波期中） 一杯50℃、200克不饱和的硝酸钾溶液，逐渐恒温蒸发水时溶液质量的变化如表所示：由表可知该温度下，硝酸钾的溶解度为（　　）
实验次数 1 2 3 4
蒸发水的质量/克 5 5 5 5
剩余溶液的质量/克 195 190 184 176
A．40g B．50g C．60g D．100g
二、填空题（每空1分，共24分）
21．（2024七下·宁波期中）牛顿在1666年做的“光的色散实验”揭开了颜色之谜，让一束太阳光穿过狭缝，射到三棱镜上，从棱镜另一侧的白纸上看到了一条彩色的光带，而且这条彩色光带的颜色是按红、橙、黄、绿、　 　、靛、紫的顺序排列的。七种色光中　 　光偏折程度最大。在这七种色光外，还有人眼看不见的　 　和　 　。
22．（2024七下·宁波期中）光在真空中的传播速度是　 　米/秒，太阳距地球1.5×1011米，太阳发出的光要经
　 　秒才能到达地球。
23．（2024七下·宁波期中） 空气有着广泛的用途。空气的各种成分中，　 　是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；稀有气体的化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”），常用作保护气。
24．（2024七下·宁波期中） 如图是大自然中水循环示意图，回答下列问题：
（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是　 　水，
（2）写出图中③所代表的物态变化名称　 　，这一过程要 　 　（填“吸热”或“放热”）。
（3）水循环持续进行的动力是 　 　和地球引力。
25．（2024七下·宁波期中） 如图甲、乙两图都是电解水的简易装置，请回答：
（1）导线A端与电源的　 　（选填“正”或“负”）极相连。
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是　 　。
（3）实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度　 　（选填“大于”“小于”或“等于”）氢气在水中的溶解度。
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是　 　。
（5）现用45克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，通电一段时间后，水的质量减少，溶液的质量分数变为10%。则被电解的水的质量是　 　克。
26．（2024七下·宁波期中） 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请结合图形回答下列问题。
（1）交点C表示的意义是：　 　；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取　 　（选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
27．（2024七下·宁波期中） 小科在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，这些气泡主要是　 　（填气体名称）；他联系学过的知识从不同角度加以解释，从物理变化的角度解释为气体在液体中溶解度随气压减小而　 　，打开饮料瓶盖，气压减小，所以有大量气泡冒出。从化学变化的角度解释为　 　（用反应的文字表达式表示）。
28．（2024七下·宁波期中） 蜡烛是日常生活中常见的物品，它在燃烧后生成了什么呢？小科同学把一个冷的干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰的上方，一会儿，发现烧杯的内壁出现小液滴；他再用一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，观察到的现象是：小烧杯内表面有一层白膜，请写出形成白膜的文字表达式　 　。
三、实验探究题（每空2分，共22分）
29．（2024七下·宁波期中） 科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布，在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究　 　对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是　 　；
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数（克） 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得　 　（“快”或“慢”）；
②利用装置甲与装置乙进行实验后可以得出结论：　 　。
30．（2024七下·宁波期中） 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，小科按如下图所示步骤依次操作：
（1）其中操作错误的步骤是　 　（填字母序号）。
（2）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是　 　。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）
A．氯化钠不纯 B．量取水的体积时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿
31．（2024七下·宁波期中） 某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是　 　。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在　 　mL刻度处。
（3）【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示　 　。
（4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是　 　。
四、分析计算题（第32题6分、第33题8分， 共14分）
32．（2024七下·宁波期中） 学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算：
（1）需加入多少克硝酸钾？
（2）需蒸发掉多少克水？
（3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？
33．（2024七下·宁波期中） 根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
（1）由表格数据可知氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围　 　；
（2）图中能表示氯化钠溶解度曲线的是　 　（选填“A”或“B”）。
（3）30℃时，将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是　 　（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液，继续加热至60℃，下列各物理量不变的是　 　（填字母序号）。
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶解度D.溶质的质量分数
五、附加题（每空2分，共10分）
34．（2024七下·宁波期中） 一定温度下将 a%的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发10克水，得到 m 克无水晶体；另一份恒温蒸发20 克水，得到3m 克无水晶体。则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶解度为　 　。
35．（2024七下·宁波期中） 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为c%，（已知等体积的硫酸钠溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越大，等体积的乙醇溶液，溶质质量分数越大，溶液质量越小），则a、b、c的大小关系正确的是　 　。
36．（2024七下·宁波期中） 某温度下，将500gA物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份溶液中加入9gA物质，充分搅拌，还有2g固体不能溶解；将第二份溶液蒸发25g水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则原溶液的溶质质量分数是　 　？（保留到0.1%）
37．（2024七下·宁波期中） 有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，结果如表：
温度/℃ 10 40 80
剩余物质的质量（克） 236 144 92
硝酸钠溶解度见表：
温度/℃ 10 25 40 50 55 60 65 75 80
溶解度/g 81 92 104 114 117 124 130 150 166
（1）该实验用水　 　克？
（2）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为　 　？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】水资源的保护
【解析】【分析】随着人口的增长，城市化、工业化以及灌溉对水的需求日益增加，21世纪将出现许多用水紧缺问题。在可供淡水有限的情况下，应积极采取措施保护宝贵的资源。
【解答】A、地球上水的总储量很大，但淡水含量还不到总水量的1%，且分布不均匀，因此淡水资源并不充裕，故A错误；
B、我国的水资源在空间分布上很不均匀，大量的淡水资源都集中在南方，故B错误；
C、水的再循环、减少水的使用及水的回收利用等都是护水、节水的好方法，故C正确；
D、浑浊的河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化处理后，水中仍含可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】光源
【解析】【分析】 自身能够发光的物体叫做光源。
【解答】 ACD.正在播放节目的液晶电视、燃烧着的蜡烛、恒星，都能够自身发光，属于光源，故ACD不符合题意；
B.中秋佳节明亮的月亮，自己不发光，是反射太阳的光，不是光源，故B符合题意。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】 A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的图中液体体积超过了试管容积的，图中所示操作错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据降温至可燃物着火点以下的灭火原理分析。
【解答】 消防队员将冷的食用油沿着锅边缘缓慢倒入正在燃烧着的油锅中，一段时间后火焰熄灭了，是由于冷的食用油降温使温度降低到着火点以下而使火熄灭；
故选D。
5．【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】液体沸腾条件：一是达到沸点，二是需要继续吸热，但沸腾时温度不再改变，结合这些可以解决本题。
【解答】开始锅与碗中的水都会吸热升温，但当锅中的水达到沸点时吸热会沸腾起来，但温度不再升高。
此时碗中的水也会达到沸点，但由于碗中的水与锅中水的温度相同，不能继续吸热，所以碗中的水不会沸腾。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象；升华及升华现象
【解析】【分析】物质由气态直接变为固态的过程叫凝华，物质由固态直接变为气态的过程叫升华；物质由气态变为液态的过程叫液化，物质由液态变为气态的过程叫汽化；物质由固态变为液态的过程叫熔化，物质由液态变为固态的过程叫凝固。
【解答】A、雨是空气中水蒸气遇冷液化形成的，故A错误；
B、露是由空气中的水蒸气遇冷形成的小水珠，属于液化现象，故B正确；
C、霜是固态的小冰晶，是由空气中的水蒸气遇冷形成的，属于凝华现象，故C错误；
D、雪是由空气中的水蒸气遇冷形成的，属于凝华现象，故D错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】根据题意，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，据此由不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析判断即可。
【解答】 向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤恒温蒸发水的方法；
由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法。
④加入水，接近饱和的石灰水，能继续溶解氢氧化钙，仍为不饱和溶液。
故①②⑤符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。利用了大气压的实例都能说明大气压的存在。
【解答】 ①按在墙上的图钉，是利用减小受力面积的办法来增大压强的，故①不符合题意；
②吸在墙上的塑料衣钩，吸盘下面的空气被排出，外部大气压力大于内部大气压强，吸盘就能被压在墙上，所以该现象能说明大气压存在，故②符合题意；
③用塑料管从开口的汽水瓶中吸汽水，吸管里的空气被吸走，在大气压的作用把饮料压入嘴中，所以该现象能说明大气压存在，故③符合题意；
④ 用针筒给病人推注药水，依靠活塞对药液产生的压强，与大气压强无关， 故④不合题意。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】溶液具有均一性和稳定性，据此分析判断。
【解答】A.“伊利”纯牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故A错误；
B.“娃哈哈”矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C.“美汁源”果粒橙是不均一、不稳定的悬浊液，故C错误；
D.“祖名”豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故D错误。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据空气中气体组成及各成分的体积含量分析。
【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质占0.03%，所以含量最多的气体为氮气；
故选B。
11．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、干冰易升华是二氧化碳的物理性质，干冰用于人工降雨就是运用了干冰易升华的物理性质，故选项错误；
B、二氧化碳用作植物的光合作用，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、二氧化碳用作制尿素、化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、二氧化碳用于灭火运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，所以即运用到了二氧化碳的物理性质也用的二氧化碳的化学性质，故选项正确；
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】光的直线传播及应用
【解析】【分析】小孔成像的原理是光沿直线传播，小孔成像是倒立的实像。
【解答】小孔成像是由于光的直线传播形成的，物体经过小孔成的像是物体倒立的实像，而不是光斑，像的形状与物体相同，而与小孔的形状无关。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】物体的颜色
【解析】【分析】不透明物体的颜色是由它们所反射的色光决定的，白色的不透明物体，能够反射所有色光，黑色的不透明物体吸收所有的色光。
【解答】我们看到白纸，是因为所有的色光经过白纸反射到我们眼睛中。
我们看到黑字是因为黑字吸收所有的色光，不反射光。
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】A、根据红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。
B、根据“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据若“人造空气”只含有O2，会造成氧中毒，进行分析判断。
【解答】A、红磷能与氧气反应生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定“人造空气”中O2的含量，故选项说法正确。
B、“人造空气”含有21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质，将燃着的木条放入“人造空气”中，能正常燃烧，不会很快熄灭，故选项说法错误。
C、“人造空气”的成分与空气类似，题干中的21%和78%指的是气体物质的体积分数，故选项说法错误。
D、“人造空气”若只含有O2不有益于人的呼吸，会造成氧中毒，故选项说法错误。
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】碳酸属于酸，能使石蕊试液变红色；碳酸受热时容易分解生成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色。
【解答】将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色。加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②药品要足量；③要冷却至室温再读数等，本题结合红磷测定氧气的原理分析即可。
【解答】 A．如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故选项正确；
B．铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250-20）mL=230mL，进入水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数=，故选项不正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故选项正确；
D、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是未等装置恢复至室温就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中水的体积偏小，故选项正确。
故答案为：B。
17．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象判断。
【解答】A.铁丝在空气中不能燃烧，故A错误；
B.红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，释放热量，并产生大量白烟，故B错误；
C.硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
D.碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成，故D正确。
故选D。
18．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】首先计算出溶质质量和溶剂质量，根据左盘质量=右盘质量+游码质量，列出等式算出实际称量的质量，再算出溶质质量分数。
【解答】 实验所需溶质质量为200g×14%=28g，则需要水的质量：200g-28g=172g。
称量时25g是砝码质量，3g是游码质量，由左盘质量=右盘质量+游码质量列式为：25g=物体质量+3g，则物体质量为22g。
故实际配制溶液中溶质的质量分数=。
故答案为：C。
19．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据物质溶于水的温度变化来分析。
【解答】“一摇冰”即摇动后饮料的温度降低，也就是物质溶于水时吸热。
A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，不合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不合题意；
D、氢氧化钙固体溶于水没有明显温度变化，不合题意。
故答案为：B。
20．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【解答】 第1次实验蒸发5g后，溶液的质量变成195g，无法判断所得溶液是否饱和；第2次又蒸发5g后，溶液的质量变成190g，说明第1次所得溶液为不饱和溶液，而无法证明第2次所得溶液是否饱和；第3次又蒸发5g后，溶液的质量变成184g，说明第3次所得溶液为饱和溶液；第4次又蒸发5g后，溶液的质量变成176g，由此可知，该温度下，5g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为184g-5g-176g=3g，设该温度下硝酸钾的溶解度为x，则：
x=60g
故答案为：C。
21．【答案】蓝；紫；红外线；紫外线
【知识点】光的色散；紫外线、红外线
【解析】【分析】 太阳光是复色光，可以分解 了七色光，以及不可的红外线和紫外线。
【解答】 由光的色散实验可知，太阳光可以分解：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色光带，这属于可见光。 七种色光中，紫光的偏折程度最大。 在这在这七种色光外，还有人眼看不见的红外线和紫外线。
22．【答案】3×108；500
【知识点】光的传播速度与光年
【解析】【分析】（1）根据光的传播速度解答；
（2）根据公式计算太阳光到达地球的时间。
【解答】（1） 光在真空中的传播速度是3×108 米/秒；
（2）太阳光到达地球的时间。
23．【答案】水；不活泼
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】汽化指物质由液态转变成气态，汽化要吸热；氧气可以助燃；稀有气体的化学性质稳定。
【解答】空气的各种成分中水是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；氧气可以助燃；液态氮吸热转变成气态氮；稀有气体的化学性质不活泼，常用作保护气。
24．【答案】（1）海洋
（2）蒸发；吸热
（3）太阳辐射
【知识点】水循环
【解析】【分析】（1）地球上的水体主要有海洋水、冰川水、陆地水，不同类型的水体占比不同，海洋水占全球水量的96.53%，陆地水占3.47%，大气水的含量微乎其微。
（2）水循环的环节有蒸发和植物蒸腾、水汽输送、降水、下渗、地表径流和地下径流等。
（3）水循环的动力有太阳辐射和地球引力。
【解答】（1）地球上存在着不同形式的水体，如海洋水、冰川水、陆地水等，其中占地球总量最多的是海洋水，约占地总水量的96.53%。
（2）图中③由海洋指向海洋上空，是蒸发；由于是液态水变为水蒸气，所以要吸收热量。
（3）根据课本内容可知，水循环持续进行的动力是太阳辐射和和地球引力。
25．【答案】（1）负
（2）增强水的导电性
（3）大于
（4）便于检验生成物或便于取用气体
（5）9
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）根据电解水的知识来分析；
（2）根据增强水的导电性的做法来分析；
（3）根据实验现象以及气体的溶解性来分析；
（4）根据装置的特点来分析；
（5）根据电解水的过程中，氢氧化钠的质量不变来分析。
【解答】 （1）C中生成的气体体积较大，是氢气，因此连接的是电源的负极；
（2）纯水的导电性较弱，在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
（3）C中生成的气体体积较大，是氢气，D中的生成气体的体积较小，是氧气。实验中测得C试管与D试管中气体的体积比大于理论值，原因之一是在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度；
（4）装置乙与装置甲相比有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物或便于取用气体；
（5）设被电解的水的质量为x，则：45g×8%=（45g-x）×10%，解得x=9g。
26．【答案】（1）40℃时，A、B两种物质的溶解度相等
（2）3：5
（3）冷却热饱和溶液
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，交点C表示的意义是：40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A物质的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为60g：100g=3：5；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的A。
27．【答案】二氧化碳；减小；水氢气+氧气
【知识点】溶解度的影响因素；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
【解答】 在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出，是因为打开瓶盖，压强变小，气体在水中的溶解度变小。
从化学变化的角度来看，是碳酸分解生成了二氧化碳和水，
该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑；
文字表达式为： 水氢气+氧气。
28．【答案】二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据蜡烛燃烧的产生、物质的检验方法以及质量守恒定律来分析。
【解答】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，
故形成白膜的文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
29．【答案】（1）液体表面积
（2）甲、丙
（3）慢；在其他条件相同情况下，温度越高，水蒸发越快
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】影响蒸发快慢的因素：液体的温度、液体的表面积、液体表面上空气流动速度。液体的温度越高、表面积越大、液体表面上空气流速越大，液体蒸发越快。蒸发时吸收热量。
【解答】（1）比较甲、丁可知，丁中的无纺布折叠了，所以不同的是水的表面积，可以研究液体表面积对蒸发快慢的影响；
（2）若要探究“空气流通”对蒸发快慢的影响，需控制液体的温度、液体表面积相同，改变液面附近空气流速，故应该选择的装置是甲和丙；
（3）①数据分析：在每组实验中，5分钟后装置甲的质量都比装置乙大，说明甲中水分多，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢；
②结论：在其他条件相同情况下，温度越高，水蒸发越快。
30．【答案】（1）AB
（2）加速溶解
（3）A；B；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据常见化学实验基本操作，进行分析解答。
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】（1）天平称量物体质量应该左物右码，量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB；
（2）E中玻璃棒的作用是加速溶解；
（3）A、氯化钠不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B、量取水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿，会造成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：ABD。
31．【答案】（1）检查装置气密性
（2）10
（3）温度
（4）白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据该实验需要保证装置气密性良好来进行分析；
（2）根据氧气约占空气体积的五分之一来进行分析；
（3）根据红磷燃烧消耗氧气，放出热量来进行分析；
（4）根据温度、气体的量对压强的影响来进行分析。
【解答】 （1）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性。
（2）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处。
（3）由于红磷燃烧放热，而熄灭后装置中的温度又慢慢降低，而氧气含量先不断减小，后不变，则结合图可知，Y曲线先升高后降低，表示温度。
（4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。
32．【答案】（1）设需加入硝酸钾的质量为x。
x=25g
（2）设需蒸发水的质量为y。
y=100g
（3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。
m=100g
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数的计算公式进行计算。
33．【答案】（1）10～30℃
（2）B
（3）饱和；B
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】（1）通过分析表格中数据可知，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度的温度范围是10～30℃；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以图中能表示氯化钠溶解度曲线的是B；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若氯化钠中含有少量的硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是：蒸发结晶；
（3）30℃时，硝酸钾的溶解度时25g，所以将25g硝酸钾放入50g水中，所得溶液是饱和溶液，继续加热至60℃，溶解度增大，溶质继续溶解，溶质、溶液质量都增大，溶剂不变、溶质质量分数增大，故答案为：B。
34．【答案】20mg
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】某温度下，某种物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时，溶解的质量即为该物质在该温度下的溶解度。
【解答】一份恒温蒸发10g水，得到mg无水晶体，剩余溶液是饱和溶液；
另一份恒温蒸发20g水，得到3mg无水晶体，后恒温蒸发的10g水，得到2mg无水晶体，即该温度下10g水中溶解2mg硝酸钾恰好饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是20mg。
35．【答案】b＞a＞c
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 硫酸钠溶液的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，乙醇密度比水小，溶液浓度越大，密度越小；假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，若把题中两种硫酸钠溶液等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为，硫酸钠溶液越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸钠溶液的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于；乙醇的密度比水小，情况和硫酸钠溶液的相反．
【解答】 假设两种溶液的质量分数分别是x、y，其中x＜y，对于硫酸钠溶液，等质量（假设都是mg）混合之后，混合溶液质量分数a，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸钠溶液的密度比较小，等体积的两种硫酸钠溶液，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸钠溶液，因此混合溶液质量分数b%＞；
同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是a%=，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数c%＜，则有：b＞a＞c。
36．【答案】19.69%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】第一份中再溶解7gA物质达到饱和，第二份中减少25g水达到饱和，也就是25克水中溶解7克溶质A正好形成饱和溶液，据此列出关系式即可算出溶解度的大小；
溶液溶质的质量分数与溶液质量无关，因此原来500g溶液的质量分数和第二份溶液的质量分数相同；首先根据饱和溶液质量分数相等列出方程计算第二份250g溶液中溶质的质量，然后计算出第二份溶液中溶质的质量分数即可。
【解答】 某温度下，25g水中溶解（9g-2g）=7g溶质A，形成的溶液就是该物质的饱和溶液，设此时A的溶解度是x，
则，
解得：x=28g；
设第二份形成饱和溶液后，其中溶质A的质量为x，则：
解得：x=49.22g；
原来500g溶液的质量分数：。
37．【答案】（1）400
（2）55℃
【知识点】固体溶解度的概念；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钠的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；
（2）据升温到80℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钠已经全部溶解完，92g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钠质量加上升温后溶解的硝酸钠的质量即可；结合溶解质量和硝酸钠溶质的质量进行分析。
【解答】（1）根据40℃剩余物质144g，再升温到80℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钠；
该物质由10℃升温到40℃，又溶解了236g-144g=92g，
由10℃升温到40℃硝酸钠的溶解度增加了104g-81g=23g，
即100g水中能多溶解23g，又因为升温后溶解了92g，所以水的质量400g；
（2） 40℃升温到80℃时的溶解度增加了160g-104g=56g，
所以400g水中还能溶解4×56g=224g，但实际溶解了144g-92g=52g，
说明硝酸钠已经全部溶解完，所以92g全部是杂质。
由10℃升温到80℃，共溶解硝酸钠质量为236g-92g=144g，
10℃溶解硝酸钠质量为4×81g=324g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：324g+144g=468g；
400g水中溶解468g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为117g，由溶解度表可知所需最低温度为55℃。
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