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浙江省金华市义乌市稠州中学2024-2025学年九年级第一学期科学独立作业检测
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
2．（2024九上·义乌月考）实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（　　）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3 10H2O固体——防止吸水潮解
3．（2024九上·义乌月考）实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀硫酸反应
C．液体倒至试管内
D．测溶液的pH
4．（2024九上·义乌月考）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
5．（2024九上·义乌月考）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
6．（2024九上·义乌月考）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
7．（2024九上·义乌月考）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九上·义乌月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
9．（2024九上·义乌月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
10．（2024九上·义乌月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的镁与氧化镁中加入足量的同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．向等质量的锌与铁中加入足量的同种稀盐酸
11．（2024九上·义乌月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
12．（2024九上·义乌月考）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
13．（2024九上·义乌月考）有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
14．（2024九上·义乌月考）制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
15．（2024九上·义乌月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
16．（2024九上·义乌月考）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　 　。
17．（2024九上·义乌月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是　 　，属于混合物的是　 　（填字母）。
18．（2024九上·义乌月考）请根据下表回答有关问题：
序号
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。(填序号)
（2）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列____来涂抹止痒。
A．食醋(含醋酸) B．熟石灰 C．纯碱
19．（2024九上·义乌月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　，在C点时溶液中的溶质是 　 　。
21．（2024九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
22．（2024九上·义乌月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 　 　（填化学式）。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
23．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中含有的盐是　 　。
24．（2024九上·义乌月考）某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
（1）项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
①加水和面的过程中发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
②蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了　 　的原理，从而使手不易被烫伤。
（2）项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方1 面粉 馒头是实心的
配方2 面粉+食用级纯碱 馒头是实心的，有碱味
配方3 面粉+食用级小苏打 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4 面粉+食用级纯碱+食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5 面粉+食用级小苏打+食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：　 　。
（3）项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 　 　 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生
【交流讨论】第一，操作②中发生反应的化学方程式：　 　。
第二，结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：。
25．（2024九上·义乌月考）为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为+2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间/秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中气体的体积毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不能相同的原因是 　 　；
（2）本实验是通过 　 　判断金属活动性强弱；
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此；
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H2体积数据，一有气泡产生就收集；
小组同学经过讨论，最后认为　 　观点是正确的，
26．（2024九上·义乌月考）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到　 　现象。
27．（2024九上·义乌月考）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
28．（2024九上·义乌月考）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是　 　。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是　 　。
（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验器材：　 　 实验方案：　 　
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
29．（2024九上·义乌月考）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是　 　(填化学式)。
（2）C点的坐标(，)为多少
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
30．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。(填“变大”、“不变”或“变小”)
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中a的值为　 　。
31．（2024九上·义乌月考）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3）实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
32．（2024九上·义乌月考）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠．过碳酸钠具有和的双重性质，呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中含量大于为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中含量：准确称取“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：）
反应时间 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a ▲ 117.6．
②通过计算判定该样品是否为良好等级．
33．（2024九上·义乌月考）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；铜的质量　 　克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】 A.白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B.剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，生石灰易与水反应，浓硫酸具有吸水性，碳酸钠晶体易失去结晶水。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故A错误；
B.生石灰易与水反应，不和氧气反应，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故C正确；
D.碳酸钠晶体易失去结晶水，需要密封保存，故D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法判断；
B.根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法判断；
C.根据向试管中倾倒液体药品的方法判断；
D.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法判断。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D错误。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
5．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】 A.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D正确。
故选D。
6．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见物质的分类；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同来分析；
B、根据由不同种元素组成的物质也可能是纯净物来分析；
C、根据氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子来分析。
【解答】A.在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故A正确；
B.由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是由不同种元素组成的纯净物，故B错误；
C.CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C错误；
D.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错误。
故选A。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故B错误；
C.分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故C正确；
D.氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学方程式从以下几个方面分析：①反应原理；②化学式；③是否配平；④是否有气体或沉淀符号。
【解答】A.氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应物不正确，故B错误；
C.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，即反应原理错误，故C错误；
D.氢氧化钠和硝酸钾反应时，没有沉淀、气体和水生成，即二者不反应，故D错误。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物的定义进行分析；
B.根据质子、电子带电进行分析；
C.根据中和反应的定义进行分析；
D.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，故A错误；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，故B错误；
C.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故C错误；
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多分析；
B.根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
C.根据恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液分析；
D.根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应生成氢气的质量分析。
【解答】 A.分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合。等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故A错误；
B.向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B正确；
C.恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故C错误；
D.锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，故A正确不符合题意；
B.Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，故B错误符合题意；
C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，故C正确不合题意；
D.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液pH的变化；
B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后，生成沉淀的变化；
C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快。
【解答】 A.发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液pH大于7，正好反应时为溶液，pH为7，盐酸过量是pH小于7，故A正确不合题意；
B.CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，故B错误符合题意；
C.加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，故C正确不合题意；
D.发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】C
【知识点】液化及液化现象；不同物质的化学性质
【解析】【分析】A.根据乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温分析判断；
B.根据很多的有机物都是良好的溶剂进行分析；
C.根据家用液化气的主要成分进行分析；
D.根据羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质进行分析。
【解答】 A.乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A正确不合题意；
B.很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B正确不合题意；
C.家用液化气的主要成分是丁烷，主要是利用丁烷气体增大压强的方法保存，故C错误符合题意；
D.羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质，羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股烧焦羽毛的气味，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用，在加热、充满氩气的环境下，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，达到了储氢的目的，据此分析。
【解答】 A.根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用，不需要补充，故A正确不合题意；
B.氩气性质稳定，反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确不合题意；
C.由流程可知，生成的氢化镁中的氢元素来自于水，则不断被消耗的物质是H2O，故C正确不合题意；
D.分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为，故水的质量为，即理论上每制得26gMgH2需要反应水的质量为18g，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。
【解答】 A.根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确不合题意；
B.根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确不合题意；
C.如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误符合题意；
D.如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】（1）能
（2）碱
（3）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性；
（3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答。
【解答】 （1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
17．【答案】D；BCE
【知识点】纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】 根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析解答。
【解答】 由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于化合物；
混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物；
则属于氧化物的是D，属于混合物的是BCE。
18．【答案】（1）④
（2）++
（3）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或铵根离子与酸根离子形成；
（2）根据表格确定反应物和反应条件，以及生成物，据此写出反应的方程式；
（3）酸碱发生中和反应生成盐和水，可以换件碱性物质对人体的刺激。
【解答】（1）根据表格可知，碳酸钠Na2CO3由金属钠例子和碳酸根离子构成，属于盐，故选④；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：++ ；
（3）要取出皂角素对皮肤的刺激，应该使用酸性物质进行中和，故A正确，而B、C错误。
故选A。
19．【答案】（1）氢离子
（2）吸水性
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
【解答】 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。
20．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
21．【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
22．【答案】（1）BaSO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：
（1）白色沉淀A是：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+。
23．【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaNO3、NaCl、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。
【解答】 用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中还含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
24．【答案】（1）物理；水蒸发吸热降温
（2）纯碱与食醋中的醋酸反应，消耗了纯碱
（3）石灰水变浑浊；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】实验方案设计与评价；化学变化与物理变化的判别；蒸发及其现象
【解析】【分析】 项目一：①没有生成新物质的变化是物理变化。
②水蒸发吸热能够降温。
项目二：
根据表格数据分析1、2、4中共同存在的物质，从而确定产生碱味的原因。注意食醋和纯碱的反应生成盐和水。
项目三：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 项目一：
①加水和面的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
②蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了水吸热降温的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：
【查阅资料】
对比配方1、2、4的效果， 那么得到馒头中的碱味可能与加入的纯碱有关。配方4中几乎没有碱味的原因是食醋中的醋酸能和纯碱反应，从而把纯碱消耗。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 澄清石灰水变浑浊（碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊） 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
【交流讨论】
①操作②中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
②配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因是碳酸氢钠分解、碳酸氢钠和醋酸反应都能够产生二氧化碳气体。
25．【答案】（1）A、B金属片的密度不同，A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同
（2）比较相同时间内进入量筒中气体体积的多少（合理即可）
（3）小嘉
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据A、B金属片的密度不同，进行分析解答；
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答；
（3）根据本实验需收集产生的全部氢气，进行分析解答。
【解答】 （1）由于A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同。
（2）活泼金属是酸反应能生成氢气，但金属活动性不同，反应的速率不同，本实验是通过在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积判断金属活动性强弱。
（3）本实验需收集产生的全部氢气，也包括瓶内残留的氢气，所以一有气泡产生就收集，可以通过排出装置内的空气来代替瓶内残留的氢气，从而实现等效替代，所以小嘉观点正确。
26．【答案】（1）高；小于
（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）
【知识点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，据此进行分析；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红；加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，溶液仍呈碱性，说明氢氧化钠的存在，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易以固体形式析出，据此进行分析。
【解答】 （1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压；
（2）①向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
②实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出。
27．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11m0
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答；
（3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
则该钙片中碳酸钙含量为。
28．【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止
（3）试管、试管夹、酒精灯（合理即给分）；将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立（方案合理、表述清晰即给分）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图甲中的实验现象来分析解答；
（2）根据镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止来分析解答；
（3）根据猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色来分析解答。
【解答】 （1）根据图甲可知，镁条放入冷水中，表面没有气泡产生，且加入酚酞溶液也没有出现红色，而镁条加热热水中，表面有气泡产生，且加入酚酞溶液变成了红色，则小科得出的实验结论是镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色，则所需实验器材为试管、试管夹、酒精灯，实验方案是将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
29．【答案】（1）CuCl2，NaCl
（2）氯化铜的质量为100g×13.5%=13.5g。
设与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为y，生成Cu（ OH）2的质量为z，生成氯化钠的质量为x
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98 117
13.5g 10%y z x
；
解得：y=80g，
；
解得：z=9.8g；
；
解得：x=11.7g。
故：共滴入NaOH溶液质量为40g+80g=120g，所以B点的值为120，即x1为120；
完全反应时产生Cu（OH）2质量为9.8g，即y1为9.8；
由题意可知C点横坐标的值为120，纵坐标的值为9.8，所以C 点坐标为（120，9.8）。
答：C 点坐标为（120，9.8）。
（3）解：设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为w
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% w
；
解得：w=5.85g
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）由题目中图可以看出：C点的横坐标的值为完全反应后生成沉淀的质量，纵坐标的值为参加反应的氢氧化钠溶液的总质量；由于题目中指出：CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%，故可求出参加反应的氯化铜的质量为：100g×13.5%=13.5g，可根据氯化铜的质量求出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量及生成沉淀的质量，从而求出C点的坐标。
（3）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，根据氢氧化钠、氯化镁与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成氯化钠的质量，然后计算即可。
【解答】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A点时，氢氧化钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质是NaCl和CuCl2；故答案为：NaCl和CuCl2。
30．【答案】（1）变大
（2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以盐酸已经完全反应。（或者对比第二组可知若盐酸有剩余，则所得溶液应该为105.7克，而现在只有105克，所以碳酸钙有剩余，盐酸已经完全反应）
（3）第一组中生成二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g，
设混合物中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.0g×x 1.1g
；
解得：x≈83.3%。
（4）105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】 （1）第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量，向第一组反应后所得溶液中加3克氧化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的质量会变大；
（2）反应后固体剩余质量大于0，则碳酸钙剩余，稀盐酸没有剩余；（4）3g混合物中碳酸钙的质量为3g×83.3%≈2.5g，氯化钙的质量为0.5g，则12.0g混合物中碳酸钙的质量为10g，氯化钙的质量为2g，由表中数据可知，第三次碳酸钙剩余，即酸完全反应，则第四次溶液质量只比第三次多了3g混合物中氯化钙的质量，则a=105+0.5=105.5。
31．【答案】（1）Cu、Fe
（2）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
x=6.4g
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（3）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：
Fe～FeSO4
56 152
11.2g y
；
解得：y=30.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
32．【答案】（1）用热水浸泡（或低温干燥保存）
（2）①≥（写“>”或“=”给1分）
该样品属于良好等级
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据“氧泡泡”的性质分析使用的注意事项；
（2）①根据“氧泡泡”的性质结合表中数据比较两者大小关系。
②根据表中的数据分析生成氧气的质量，由氧气的质量可求出碳酸钠的质量，再通过计算判定该样品是否为良好等级。
【解答】 （1）由实验甲可知，“氧泡泡”颗粒在热水中分解的速率较快，低温时不分解，所以“氧泡泡”的使用建议是用热水浸泡或低温保存等。
（2）①由于“氧泡泡”颗粒在二氧化锰的作用下分解放出氧气，在19秒时可能已完全分解也可能未完全分解，所以两者大小关系：a≥117.6。
②由表格中的数据可知，生成氧气的质量120g-117.6g=2.4g。
设20g氧泡泡样品中碳酸钠的质量为x。
628 96
x 2.4g
；
解得：x=15.7g；
样品中碳酸钠的质量分数为=。
则该样品属于良好等级。
33．【答案】（1）5.6；19.6%
（2）6g
（3）Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在镁、铁和铜三种金属，镁和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为2.8g。由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应。
【解答】 在镁、铁和铜三种金属，镁和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为2.8g。由于镁、铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，此时也可以分析如果50g硫酸消耗的铁的质量为，故第三次是镁和铁参加的反应，而当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在11.2g的基础上减少了5.6g，所以a=11.2g-5.6g=5.6g；根据这个分析可知继续加入50g硫酸，所以在5.6g的基础上继续减少5.6g，剩余0g，结果是剩余2.8g，说明硫酸过量，铁完全反应，剩下的是铜。也印证了前面分析的50g硫酸对应镁的减少量为2.4g，对应的铁的减少量为5.6g的结论是正确的；
（1）根据以上的分析可知，表格中a的值为11.2g-5.6g=5.6g，铜的质量为2.8g；
（2）设50g稀硫酸中含有硫酸的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
；
解得：x=9.8g；
所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
（3）设4g金属中含有镁的质量为y，消耗硫酸的质量为m，4g-y的铁消耗硫酸的质量为n。
Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 98
y m
；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
4g-y n
；
又因为m+n=9.8g
解方程组得：y=1.2g；
50克金属混合物中含铁的质量为：11.2g-5.6g+（5.6g-2.8g）+（4g-1.2g）=11.2g。
1 / 1浙江省金华市义乌市稠州中学2024-2025学年九年级第一学期科学独立作业检测
1．（2024九上·义乌月考）2024年1月11日，浙江非物质文化遗产亮相央视《非遗里的中国》年度盛典。如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（　　）
A．衢州白瓷 B．温州剪纸
C．东阳木雕 D．杭州刺绣
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】 A.白瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B.剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不合题意；
C.木雕雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不合题意；
D.刺绣刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不合题意。
故选A。
2．（2024九上·义乌月考）实验室许多药品需要密封保存，下列关于密封保存的原因，解释正确的是（　　）
A．浓硫酸——防止与空气中CO2反应
B．生石灰——防止氧化
C．浓盐酸——防止HCl气体挥发
D．Na2CO3 10H2O固体——防止吸水潮解
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，生石灰易与水反应，浓硫酸具有吸水性，碳酸钠晶体易失去结晶水。
【解答】 A.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故A错误；
B.生石灰易与水反应，不和氧气反应，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故C正确；
D.碳酸钠晶体易失去结晶水，需要密封保存，故D错误。
故选C。
3．（2024九上·义乌月考）实验操作必须正确而规范是学习科学的基本要求，以下实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．镁条与稀硫酸反应
C．液体倒至试管内
D．测溶液的pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的稀释方法判断；
B.根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法判断；
C.根据向试管中倾倒液体药品的方法判断；
D.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法判断。
【解答】 A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D错误。
故选C。
4．（2024九上·义乌月考）小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化学肥料简称化肥。用化学和（或）物理方法制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料。也称无机肥料，包括氮肥、磷肥、钾肥、微肥、复合肥料等。
【解答】尿素的化学式为CO（NH2）2，含有氮元素，所以尿素是氮肥；
故答案为：B
5．（2024九上·义乌月考）下列说法正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】 A.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量减少，故A错误；
B.浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气中会冒白雾，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，故C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D正确。
故选D。
6．（2024九上·义乌月考）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）
A．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
B．分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
C．结构观：CO和CO2的化学性质不同，因为它们的组成元素不同
D．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；常见物质的分类；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同来分析；
B、根据由不同种元素组成的物质也可能是纯净物来分析；
C、根据氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气来分析；
D、根据保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子来分析。
【解答】A.在一定条件下，CO2和O2可以相互转化，氧气通过呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，故A正确；
B.由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水是由不同种元素组成的纯净物，故B错误；
C.CO和CO2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故C错误；
D.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故D错误。
故选A。
7．（2024九上·义乌月考）下表是小柯同学用来鉴别相关物质的方法，其中可行的是（　　）
选项 需鉴别物质 所加试剂
A 稀盐酸和稀硫酸 分别滴加大量硝酸银溶液
B 小苏打和纯碱 分别加入到足量稀盐酸中
C 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
D 氯化铵和硝酸钾 分别滴加氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】 A.稀盐酸和稀硫酸均能与大量硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B.小苏打和纯碱均能与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故B错误；
C.分别在空气中静置一段时间，表面潮湿并逐渐溶解的是固体火碱，无明显现象的是熟石灰，可以鉴别，故C正确；
D.氯化铵和硝酸钾均不能与氯化钡溶液反应，均无明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选C。
8．（2024九上·义乌月考）下列反应能发生且化学方程式正确的是（　　）
A．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．CaCO3+Cu(OH)2=Ca(OH)2+CuCO3↓
D．NaOH+KNO3=KOH+NaNO3
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】化学方程式从以下几个方面分析：①反应原理；②化学式；③是否配平；④是否有气体或沉淀符号。
【解答】A.氢氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故A正确；
B.铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反应物不正确，故B错误；
C.碳酸钙和氢氧化铜不能反应，即反应原理错误，故C错误；
D.氢氧化钠和硝酸钾反应时，没有沉淀、气体和水生成，即二者不反应，故D错误。
故选A。
9．（2024九上·义乌月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物
B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子
C．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性
【答案】D
【知识点】离子的书写与意义；酸碱指示剂及其性质；氧化物
【解析】【分析】 A.根据氧化物的定义进行分析；
B.根据质子、电子带电进行分析；
C.根据中和反应的定义进行分析；
D.根据酚酞遇碱性溶液变红进行分析。
【解答】 A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物含氧元素，但含氧元素的不一定是氧化物，比如高锰酸钾，故A错误；
B.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，故B错误；
C.酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故C错误；
D.碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性，故D正确。
故选D。
10．（2024九上·义乌月考）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的镁与氧化镁中加入足量的同种稀盐酸
B．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
C．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
D．向等质量的锌与铁中加入足量的同种稀盐酸
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多分析；
B.根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
C.根据恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液分析；
D.根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应生成氢气的质量分析。
【解答】 A.分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合。等质量的氧化镁和镁中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故A错误；
B.向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B正确；
C.恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，溶剂质量逐渐减少，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，最终溶剂的质量为0，硝酸钾固体全部析出，故C错误；
D.锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的两种金属与足量的同种稀盐酸反应，金属完全反应，金属完全反应产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铁＞锌，故D错误。
故选B。
11．（2024九上·义乌月考）下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，故A正确不符合题意；
B.Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，故B错误符合题意；
C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，故C正确不合题意；
D.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D正确不合题意。
故选B。
12．（2024九上·义乌月考）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D．向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液pH的变化；
B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后，生成沉淀的变化；
C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快。
【解答】 A.发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液pH大于7，正好反应时为溶液，pH为7，盐酸过量是pH小于7，故A正确不合题意；
B.CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，故B错误符合题意；
C.加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，故C正确不合题意；
D.发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，故D正确不合题意。
故选B。
13．（2024九上·义乌月考）有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为他们都含蛋白质
【答案】C
【知识点】液化及液化现象；不同物质的化学性质
【解析】【分析】A.根据乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温分析判断；
B.根据很多的有机物都是良好的溶剂进行分析；
C.根据家用液化气的主要成分进行分析；
D.根据羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质进行分析。
【解答】 A.乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A正确不合题意；
B.很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B正确不合题意；
C.家用液化气的主要成分是丁烷，主要是利用丁烷气体增大压强的方法保存，故C错误符合题意；
D.羊毛、指甲或头发的主要成分是蛋白质，羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股烧焦羽毛的气味，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2024九上·义乌月考）制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（　　）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用，在加热、充满氩气的环境下，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，达到了储氢的目的，据此分析。
【解答】 A.根据图示信息可知，ZnFe2O4在高温下分解为氧气、氧化锌和四氧化三铁，氧化锌、四氧化三铁、水共同反应得到ZnFe2O4和氢气，ZnFe2O4可以循环利用，不需要补充，故A正确不合题意；
B.氩气性质稳定，反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确不合题意；
C.由流程可知，生成的氢化镁中的氢元素来自于水，则不断被消耗的物质是H2O，故C正确不合题意；
D.分析流程图可知，水分解产生氢气，氢气与Mg2Cu反应生成MgH2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，可知水中含有的氢元素的质量等于MgH2中含有的氢元素的质量，26gMgH2中氢元素的质量为，故水的质量为，即理论上每制得26gMgH2需要反应水的质量为18g，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2024九上·义乌月考）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。
【解答】 A.根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确不合题意；
B.根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确不合题意；
C.如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误符合题意；
D.如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确不合题意。
故选C。
16．（2024九上·义乌月考）某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　 　。
【答案】（1）能
（2）碱
（3）pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质；
（2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性；
（3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答。
【解答】 （1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性；
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。
17．（2024九上·义乌月考）分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是　 　，属于混合物的是　 　（填字母）。
【答案】D；BCE
【知识点】纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】 根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析解答。
【解答】 由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水中只有水分子，属于化合物；
混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物；
则属于氧化物的是D，属于混合物的是BCE。
18．（2024九上·义乌月考）请根据下表回答有关问题：
序号
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式
（1）属于盐的是　 　。(填序号)
（2）利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列____来涂抹止痒。
A．食醋(含醋酸) B．熟石灰 C．纯碱
【答案】（1）④
（2）++
（3）A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）盐由金属离子或铵根离子与酸根离子形成；
（2）根据表格确定反应物和反应条件，以及生成物，据此写出反应的方程式；
（3）酸碱发生中和反应生成盐和水，可以换件碱性物质对人体的刺激。
【解答】（1）根据表格可知，碳酸钠Na2CO3由金属钠例子和碳酸根离子构成，属于盐，故选④；
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：++ ；
（3）要取出皂角素对皮肤的刺激，应该使用酸性物质进行中和，故A正确，而B、C错误。
故选A。
19．（2024九上·义乌月考）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 　 　。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 　 　。
【答案】（1）氢离子
（2）吸水性
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质进行分析；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
【解答】 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。
20．（2024九上·义乌月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 　 　，在C点时溶液中的溶质是 　 　。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上升，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙。
21．（2024九上·义乌月考）2018年，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是____（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（3）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是　 　
①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
【答案】（1）金属材料
（2）A；B
（3）①②④⑤
【知识点】金属活动性顺序及其应用；材料的利用与发展；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据金属和合金都是金属材料分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属的活动性强弱分析；
（3）根据金属生锈是与氧气和水的反应，由此确定各措施是否可防止生锈分析。
【解答】（1）“铝合金”属于金属材料。
（2）稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，再加铜粉，不反应，证明铁的活动性大于铜，最后加锌粉，锌与氯化亚铁反应，证明锌的活动性大于铁，A能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，可证明锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜反应，证明铁的活动性大于铜，B能达到目的；ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，不，证明锌的活动笥大于铜，再加入铁，不反应，证明锌的活动性大于铁，不能证明铜和铁的活动性强弱，C不能达到目的；
（3） ①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜都可防止金属锈蚀，③用湿布擦拭，保持金属表面清洁，使金属与水分充分接触，不能防止锈蚀，故不选③。
故答案为：（1） 金属材料 ；（2）AB；（3）①②④⑤。
22．（2024九上·义乌月考）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题：
（1）白色沉淀A是 　 　（填化学式）。
（2）无色滤液2中一定含有的阳离子是 　 　（填离子符号）。
【答案】（1）BaSO4
（2）Na+、H+、Ba2+
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】 氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。所以M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液1中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀。由此可知：
（1）白色沉淀A是：BaSO4。
（2）由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的，所以无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+。
23．（2024九上·义乌月考）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　 　。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　 　（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中含有的盐是　 　。
【答案】（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
（2）氢氧化铜或Cu（OH）2
（3）NaNO3、NaCl、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀。
【解答】 用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜。
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中还含有的盐是NaNO3、NaCl、Na2SO4。
24．（2024九上·义乌月考）某班的同学在劳动课上蒸馒头，老师给大家提供了纯碱和小苏打两种膨松剂，最终同学们蒸的馒头形状、大小、蓬松度等均有差异，对此课后大家进行了项目式探究。
（1）项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
①加水和面的过程中发生的是　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
②蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了　 　的原理，从而使手不易被烫伤。
（2）项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 原料 效果
配方1 面粉 馒头是实心的
配方2 面粉+食用级纯碱 馒头是实心的，有碱味
配方3 面粉+食用级小苏打 馒头较蓬松，有气孔，有碱味
配方4 面粉+食用级纯碱+食醋 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味
配方5 面粉+食用级小苏打+食醋 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：　 　。
（3）项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 　 　 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生
【交流讨论】第一，操作②中发生反应的化学方程式：　 　。
第二，结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：。
【答案】（1）物理；水蒸发吸热降温
（2）纯碱与食醋中的醋酸反应，消耗了纯碱
（3）石灰水变浑浊；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】实验方案设计与评价；化学变化与物理变化的判别；蒸发及其现象
【解析】【分析】 项目一：①没有生成新物质的变化是物理变化。
②水蒸发吸热能够降温。
项目二：
根据表格数据分析1、2、4中共同存在的物质，从而确定产生碱味的原因。注意食醋和纯碱的反应生成盐和水。
项目三：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【交流讨论】
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 项目一：
①加水和面的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。
②蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了水吸热降温的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：
【查阅资料】
对比配方1、2、4的效果， 那么得到馒头中的碱味可能与加入的纯碱有关。配方4中几乎没有碱味的原因是食醋中的醋酸能和纯碱反应，从而把纯碱消耗。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】
实验装置 实验操作 实验现象 实验结论
①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 澄清石灰水变浑浊（碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊） 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 有气泡产生（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
【交流讨论】
①操作②中发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
②配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因是碳酸氢钠分解、碳酸氢钠和醋酸反应都能够产生二氧化碳气体。
25．（2024九上·义乌月考）为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为+2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间/秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中气体的体积毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不能相同的原因是 　 　；
（2）本实验是通过 　 　判断金属活动性强弱；
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此；
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H2体积数据，一有气泡产生就收集；
小组同学经过讨论，最后认为　 　观点是正确的，
【答案】（1）A、B金属片的密度不同，A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同
（2）比较相同时间内进入量筒中气体体积的多少（合理即可）
（3）小嘉
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据A、B金属片的密度不同，进行分析解答；
（2）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答；
（3）根据本实验需收集产生的全部氢气，进行分析解答。
【解答】 （1）由于A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同。
（2）活泼金属是酸反应能生成氢气，但金属活动性不同，反应的速率不同，本实验是通过在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积判断金属活动性强弱。
（3）本实验需收集产生的全部氢气，也包括瓶内残留的氢气，所以一有气泡产生就收集，可以通过排出装置内的空气来代替瓶内残留的氢气，从而实现等效替代，所以小嘉观点正确。
26．（2024九上·义乌月考）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液　 　于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 　 　（填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，而后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 　 　（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到　 　现象。
【答案】（1）高；小于
（2）NaOH、Na2CO3；有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）
【知识点】物质的鉴别、推断；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，据此进行分析；
（2）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红；加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，溶液仍呈碱性，说明氢氧化钠的存在，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易以固体形式析出，据此进行分析。
【解答】 （1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压；
（2）①向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
②实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出。
27．（2024九上·义乌月考）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得 C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11m0
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据再次通入氮气可以将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中来分析解答；
（3）根据B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应来分析解答；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量和方程式求出碳酸钙的质量，进而求出钙片中碳酸钙的质量分数即可。
【解答】 （1）装置B中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是将B装置中产生的二氧化碳全部排入装置C中；
（3）B中出来的混合气体中含有水蒸气，需要除去水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用来干燥二氧化碳，则可在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置；
（4）根据C装置增重的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为m2-m1，
设该钙片中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x m2-m1
；
解得：；
则该钙片中碳酸钙含量为。
28．（2024九上·义乌月考）小科在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
（1）小科得出的实验结论是　 　。
（2）一段时间后，小科观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是　 　。
（3）小科发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 实验器材：　 　 实验方案：　 　
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应
（2）镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应终止
（3）试管、试管夹、酒精灯（合理即给分）；将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立（方案合理、表述清晰即给分）
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图甲中的实验现象来分析解答；
（2）根据镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止来分析解答；
（3）根据猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色来分析解答。
【解答】 （1）根据图甲可知，镁条放入冷水中，表面没有气泡产生，且加入酚酞溶液也没有出现红色，而镁条加热热水中，表面有气泡产生，且加入酚酞溶液变成了红色，则小科得出的实验结论是镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）猜想中提出了可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱，所以可以将褪色后的溶液加热来观察是否变红色，则所需实验器材为试管、试管夹、酒精灯，实验方案是将褪色后的溶液加热，如果溶液变红，说明猜想成立。
29．（2024九上·义乌月考）有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%，求：
（1）A点溶液中的溶质是　 　(填化学式)。
（2）C点的坐标(，)为多少
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数
【答案】（1）CuCl2，NaCl
（2）氯化铜的质量为100g×13.5%=13.5g。
设与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为y，生成Cu（ OH）2的质量为z，生成氯化钠的质量为x
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98 117
13.5g 10%y z x
；
解得：y=80g，
；
解得：z=9.8g；
；
解得：x=11.7g。
故：共滴入NaOH溶液质量为40g+80g=120g，所以B点的值为120，即x1为120；
完全反应时产生Cu（OH）2质量为9.8g，即y1为9.8；
由题意可知C点横坐标的值为120，纵坐标的值为9.8，所以C 点坐标为（120，9.8）。
答：C 点坐标为（120，9.8）。
（3）解：设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为w
HCl+NaOH═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% w
；
解得：w=5.85g
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：。
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）由题目中图可以看出：C点的横坐标的值为完全反应后生成沉淀的质量，纵坐标的值为参加反应的氢氧化钠溶液的总质量；由于题目中指出：CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%，故可求出参加反应的氯化铜的质量为：100g×13.5%=13.5g，可根据氯化铜的质量求出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量及生成沉淀的质量，从而求出C点的坐标。
（3）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，根据氢氧化钠、氯化镁与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成氯化钠的质量，然后计算即可。
【解答】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A点时，氢氧化钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质是NaCl和CuCl2；故答案为：NaCl和CuCl2。
30．（2024九上·义乌月考）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。(填“变大”、“不变”或“变小”)
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中a的值为　 　。
【答案】（1）变大
（2）没有剩余，因为所得溶液为不饱和溶液，固体的剩余量又大于0，则剩余的是碳酸钙，所以盐酸已经完全反应。（或者对比第二组可知若盐酸有剩余，则所得溶液应该为105.7克，而现在只有105克，所以碳酸钙有剩余，盐酸已经完全反应）
（3）第一组中生成二氧化碳的质量为100.0g+3.0g-101.9g=1.1g，
设混合物中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3.0g×x 1.1g
；
解得：x≈83.3%。
（4）105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】 （1）第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量，向第一组反应后所得溶液中加3克氧化钙粉末，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的质量会变大；
（2）反应后固体剩余质量大于0，则碳酸钙剩余，稀盐酸没有剩余；（4）3g混合物中碳酸钙的质量为3g×83.3%≈2.5g，氯化钙的质量为0.5g，则12.0g混合物中碳酸钙的质量为10g，氯化钙的质量为2g，由表中数据可知，第三次碳酸钙剩余，即酸完全反应，则第四次溶液质量只比第三次多了3g混合物中氯化钙的质量，则a=105+0.5=105.5。
31．（2024九上·义乌月考）将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是　 　（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是
（3）实验过程中共产生 FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是　 　。
【答案】（1）Cu、Fe
（2）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，
设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
5.6g x
；
x=6.4g
与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，
n点对应的横坐标数值是11.2；
（3）由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g-6.4g=5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：
Fe～FeSO4
56 152
11.2g y
；
解得：y=30.4g。
（4）C
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜进行分析；
（2）根据图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，结合化学方程式计算生成铜的质量，一步计算n点对应的横坐标数值；
（3）反应前铁的总质量是5.6g+5.6g=11.2g，结合质量关系列比例式进行计算；
（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，然后根据方程式以及置换过程中质量的变化进行分析解答。
【解答】 （1）a点是铁与硫酸铜完全反应后过量，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；（4）根据金属的活动性顺序：镁＞铁＞铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，该反应方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，镁会与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，该反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。
A.经上述分析，若镁无剩余，且只与硫酸铜反应置换了铜，故A不符合题意；
B.经上述分析，若镁无剩余，可能硫酸铜完全反应完，且硫酸亚铁反应了一部分，则生成的铜的质量可能大于生成的铁的质量，故B不符合题意；
C.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，而图示中生成铁和铜的质量相等是不合理的，故C符合题意；
D.经上述分析，若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，则生成铁的质量一定小于生成铜的质量，故D不符合题意。
故选C。
32．（2024九上·义乌月考）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠．过碳酸钠具有和的双重性质，呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的．
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气．兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水．根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议　 　．
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中含量大于为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中含量：准确称取“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表．（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：）
反应时间 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a ▲ 117.6．
②通过计算判定该样品是否为良好等级．
【答案】（1）用热水浸泡（或低温干燥保存）
（2）①≥（写“>”或“=”给1分）
该样品属于良好等级
【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据“氧泡泡”的性质分析使用的注意事项；
（2）①根据“氧泡泡”的性质结合表中数据比较两者大小关系。
②根据表中的数据分析生成氧气的质量，由氧气的质量可求出碳酸钠的质量，再通过计算判定该样品是否为良好等级。
【解答】 （1）由实验甲可知，“氧泡泡”颗粒在热水中分解的速率较快，低温时不分解，所以“氧泡泡”的使用建议是用热水浸泡或低温保存等。
（2）①由于“氧泡泡”颗粒在二氧化锰的作用下分解放出氧气，在19秒时可能已完全分解也可能未完全分解，所以两者大小关系：a≥117.6。
②由表格中的数据可知，生成氧气的质量120g-117.6g=2.4g。
设20g氧泡泡样品中碳酸钠的质量为x。
628 96
x 2.4g
；
解得：x=15.7g；
样品中碳酸钠的质量分数为=。
则该样品属于良好等级。
33．（2024九上·义乌月考）现有一份质量为20ｇ的金属混合物，已知该金属混合物由镁.铁和铜三种金属粉末混合而成。某课外兴趣小组为探究该金属混合物的组成，将250ｇ稀硫酸分五次加到盛有该金属混合物的烧杯中，经测定得到如下数据：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸质量／ｇ 50 50 50 50 50
剩余固体质量／ｇ 17.6 15.2 11.2 ａ 2.8
（1）表格中ａ的值为　 　；铜的质量　 　克。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是　 　；
（3）该金属混合物中铁的质量是多少？
【答案】（1）5.6；19.6%
（2）6g
（3）Fe的质量=20g-6g-2.8g=11.2g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据在镁、铁和铜三种金属，镁和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为2.8g。由于镁、铁的活动性是镁比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应。
【解答】 在镁、铁和铜三种金属，镁和铁都能和硫酸反应，只有铜不和硫酸反应，所以不断加入硫酸最后剩余的是铜，也就是铜的质量为2.8g。由于镁、铁的活动性是锌比铁活泼，根据金属反应的优先原则，镁先和硫酸反应，等到镁完全后铁才能和硫酸反应；消耗等质量的硫酸消耗的镁和铁的质量为24：56，也就是当加入等质量的酸，如果是同种金属，则引起的固体质量变化相等，而现在加入第一、二次硫酸，引起的质量变化均为2.4g，而第三次是4g，说明第一、二次加入酸，只有镁参加了反应，此时也可以分析如果50g硫酸消耗的铁的质量为，故第三次是镁和铁参加的反应，而当加入第四次硫酸的时候只有铁和硫酸反应，所以可知固体在11.2g的基础上减少了5.6g，所以a=11.2g-5.6g=5.6g；根据这个分析可知继续加入50g硫酸，所以在5.6g的基础上继续减少5.6g，剩余0g，结果是剩余2.8g，说明硫酸过量，铁完全反应，剩下的是铜。也印证了前面分析的50g硫酸对应镁的减少量为2.4g，对应的铁的减少量为5.6g的结论是正确的；
（1）根据以上的分析可知，表格中a的值为11.2g-5.6g=5.6g，铜的质量为2.8g；
（2）设50g稀硫酸中含有硫酸的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4g x
；
解得：x=9.8g；
所用稀硫酸的溶质质量分数是：。
（3）设4g金属中含有镁的质量为y，消耗硫酸的质量为m，4g-y的铁消耗硫酸的质量为n。
Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24 98
y m
；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
4g-y n
；
又因为m+n=9.8g
解方程组得：y=1.2g；
50克金属混合物中含铁的质量为：11.2g-5.6g+（5.6g-2.8g）+（4g-1.2g）=11.2g。
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