资源简介

台安县2024-2025学年第一学期期末质量检测
九年级化学试卷
（本试卷共14道题满分50分 考试时间共60分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水
2．下列客观事实对应的微观解释错误的是（　　）
A．金秋时节，稻谷飘香——说明分子是在不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同
C．蔗糖放入水中很快溶解了——说明蔗糖分子分解了
D．水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
3．在医学工作中，14C主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是（　　）
A．6 B．8 C．12 D．14
4．今年6月2日，嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（TiCl4）生产钛。已知TiCl4中氯为﹣1价，TiCl4中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．水蒸发现象说明水分子是在不断运动的
B．自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤
C．电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成
D．为节约用水，园林用水采用节水灌溉方式
6．下列物质在O2中充分燃烧时，不可能产生CO2的是（　　）
A．C2H2 B．NH3 C．C3H5OH D．CO
7．成语“春暖花开”生动地描绘了春天自然界的变化，在此变化过程中，一定不变的是（　　）
A．原子质量 B．分子种类 C．物质质量 D．物质种类
8．下列可直接用于制造玻璃刀的是（　　）
A．C60 B．活性炭 C．石墨 D．金刚石
9．为及时发现煤气（主要成分是CO）泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）。下列有关说法正确的是（　　）
A．C2H5SH中碳元素与氢元素的质量比为1：3
B．可以在室内放一盆水防止煤气中毒
C．CO、CO2都是污染空气的有毒气体
D．CO不仅能作燃料还可用于冶炼金属
10．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）
A．用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B．用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C．设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D．红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）
11．（10分）同学们在学习完氧气的性质后，知道了“氧气能使带火星的木条复燃”，在此基础上，同学们提出了以下问题，并逐一进行了探究。
（1）【问题一】带火星的木条复燃能否证明氧气是纯氧？
【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验（如图），并获得了一系列数据。
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤
氧气浓度（体积分数） 25% 35% …… 55% 65%
带火星木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
【收集证据】③号集气瓶内的氧气浓度可能是 　 　。
【实验结论】　 　。
【反思与评价】分析以上数据可知欲收集一瓶较为纯净的氧气最好的收集方法是 　 　。
（2）【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86%
直径0.2mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧
直径0.5mm的粗铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧
【收集证据】⑤号实验中细铁丝燃烧的较完整实验现象是 　 　。
【实验解释】有关反应的文字表达式是 　 　，实验操作中，在集气瓶底部放少量水或细沙 ，目的是 　 　。
【实验结论】在相同条件下，氧气浓度越 　 　，铁丝燃烧越剧烈。铁丝越细，燃烧越 　 　。
【表达与交流】在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功需注意的一项实验操作是 　 　。
12．（10分）物质的结构和组成
Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是　 　。
（2）图2中　 　选项表示镁原子结构示意图。
（3）图2中表示相对稳定结构的选项有　 　。
（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为　 　。
（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则表示该粒子的符号为　 　。
Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。
（6）C试管中收集到的气体是　 　，电源B是　 　（填“正极”、“负极”或“不能确定”）。
（7）在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是　 　。
（8）上述实验得出结论：水是由　 　组成的。
（9）水中两种元素的质量比为　 　，36克水中氢元素的质量为　 　克。
13．（10分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，化学兴趣小组以助力“碳中和”为主题，设计开展了如下学习活动。
【活动一】探究碳影响：
验证二氧化碳含量升高是否会导致温室效应，小组同学按图1所示装置进行实验，两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气，二氧化碳与空气的混合物（体积比为1：1）并在阳光下照射。一段时间后，观察到中间封存的红墨水慢慢向 　 　移动。
【活动二】调查碳循环
①自然界中消耗二氧化碳的途径有 　 　。
②基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②　 　；
【活动三】探究碳“捕捉”：海洋封存原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。
①探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况。相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图2），待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如表。由上表数据分析：
时间/h 0 0.5 6 12 24 48
排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 7 66 59
排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88
（1）能用排水法收集CO2的理由是 　 　。
（2）相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 　 　（填“水”或“食盐水”）。
（3）海洋封存CO2过程可能发生的化学反应是 　 　（化学方程式来表示）。
②探究植物油隔离CO2对在水中溶解情况的影响
小芳设计并完成对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应）。测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图3。分析该图可得出的结论是 　 　。为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，取样，向水中滴入澄清石灰水，石灰水变浑浊，滴入澄清石灰水时发生的化学反应方程式为：　 　。
【活动四】计算碳转化：我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量为 　 　克。
14．（10分）某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。
Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 　 　（填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 　 　。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 　 　。
Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响
用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度
实验① 3.5g 4% 18.96%
实验② 3.5g 8% 18.56%
实验③ X 16% 18.28%
实验④ 3.5g 24% 17.99%
（3）X＝　 　。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 　 　。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。
①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 　 　。
②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 　 　。
Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响
步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg L﹣1
p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s
实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
实验 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
③
实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为 　 　。
（6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（7）当pH＝　 　时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。
化学参考答案
1．此答案仅供参考，阅卷之前请做答案，答题中出现其他正确答案也可以得分。
2．化学方程式分值1分，出现任何错误均不得分。
3．主观题没有标注分值的均为1分。
第一部分选择题（本大题共10道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A D C B A D D B
第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题）
11．（10分）（1）【收集证据】45%；
【实验结论】带火星的木条复燃不能证明氧气是纯氧；
【反思与评价】排水法；
（2）【收集证据】剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
【实验解释】铁+氧气四氧化三铁；防止炽热生成物溅落下来，炸裂瓶底；
【实验结论】大；剧烈；
【表达与交流】除去铁锈。
12.（12分）（1）原子。（2）B。（3）CD。（4）Cl﹣。（5）S2﹣。（6）氧气；负极。
（7）1：2。（8）氢、氧两种元素。 （9）1：8；4。
13（10分）【活动一】左；
【活动二】①绿色植物的光合作用；
②增加二氧化碳的消耗；
【活动三】①（1）二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳逸出的速率；
（2）水；
（3）CO2+H2O＝H2CO3；
②植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解量；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【活动四】23000。
14（10分）（1）O2、H2O；食盐水可以加速铁的锈蚀。
（2）自来水中含有溶解的氧气。
（3）3.5g；食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。
（4）①电子；②2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O。
（5）先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好。
（6）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（7）4.0。

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