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选择题突破4　氧化还原反应的规律及应用
(分值:39分)
选择题1~13题,每题3分,共39分
A卷
1.(2024·天津南开一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A.SO2通入品红溶液中,品红褪色
B.新制的氯水长期放置,溶液由黄绿色变为无色
C.将稀硫酸加入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色
D.将盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中,气体红棕色变浅
2.(2024·浙江丽水模拟)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂,CO是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
3.(2024·浙江诸暨二模)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂,其反应之一为8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4
B.生成1 mol水转移电子的数目为2NA
C.可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物
D.氮氧化物的排放可形成酸雨
4.(2024·浙江宁波二模)KNO3具有强氧化性,可发生反应:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.KNO3仅作氧化剂
C.生成1 mol N2转移电子的数目为5NA
D.实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3
5.用电石(主要成分为CaC2,含有CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质,其中与杂质PH3发生的反应为11PH3+24CuSO4+12H2O===3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。下列叙述错误的是(　　)
A.CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B.还原产物H2SO4与转移电子的物质的量相等
C.1 mol PH3被氧化时有8 mol CuSO4反应
D.用溴水检验乙炔时,PH3和H2S均须先除去
6.(2024·浙江嘉兴二模)在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是(　　)
A.NO2与BaO的反应中,NO2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2===BaO+2NH3+5H2O
C.反应Ⅱ中,最终生成N2的物质的量为0.2a mol
D.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比是3∶5
7.(2024·山东淄博一模)从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图,已知TeO2性质与SO2相似,氧化沉碲得Na2TeO4,下列说法错误的是(　　)
A.滤渣的主要成分为Cu
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为Te+ClO-===Te+Cl-
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
8.(2024·浙江宁波模拟)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　)
A.步骤3、4都是氧化还原反应
B.步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C.每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2
D.上述过程的总反应方程式:6NO+4NH3===5N2+6H2O
B卷
9.(2024·湖北荆州二模)现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中O原子的成键数目保持不变
B.Cu(NH3作催化剂,虚线内物质是中间体
C.反应④涉及非极性键的断裂和生成
D.反应⑤中转移3 mol电子时,有1 mol NO参与反应
10.(2024·湖北黄冈二模)实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是(　　)
A.“熔融”时,应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH
B.通入CO2“歧化”时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“过滤”时,为加快分离速率可采用减压过滤
D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3,可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3
11.(2024·浙江温州一模)药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.若试剂①为NaH,其还原产物为H2O
B.青蒿素中存在过氧键,具有强氧化性
C.该过程若有1 mol青蒿素完全转化,则转移2 mol电子
D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
12.(2024·山东泰安一模)Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时,每产生9.6 g S时,转移0.6NA个电子
B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生,被氧化与被还原的原子数相等
13.(2024·黑龙江哈尔滨模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.反应1说明酸性:H2SO3>H2CO3
B.反应1结束后,可用硝酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D.反应2最好在无氧条件下进行
选择题突破4　氧化还原反应的规律及应用
1.B　[A.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,错误;B.新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气,最终变为稀盐酸,是氧化还原反应,正确;C.将稀硫酸加入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色,说明平衡2Cr+2H+Cr2+H2O正向移动,不是氧化还原反应,错误;D.盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中,红棕色变浅,发生的反应为2NO2N2O4,是非氧化还原反应,错误。]
2.D　[NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应。A.根据分析,1 mol CO2转移2NA的电子,正确;B.催化剂通过降低活化能,提高反应速率,正确;C.根据分析,NO是氧化剂,CO是还原剂,正确;D.根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,错误。]
3.A　[A.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应,NO2的N元素化合价下降发生还原反应,则氧化产物与还原产物的质量比为8∶6=4∶3,错误;B.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价,转移24个电子生成12个H2O,生成1 mol水转移电子的数目为2NA,正确;C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收,正确;D.大气中氮氧化物积累过多,最终会生成硝酸,溶解在雨水中,形成酸雨,正确。]
4.B　[A.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价,则N2既是氧化产物,又是还原产物,正确;B.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,O元素化合价由-2价变为0价,则KNO3既是氧化剂又是还原剂,错误;C.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2转移10 mol电子,则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA,正确;D.由反应2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl可知,NH4NO3受热分解可生成N2、O2和H2O,故实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3,正确。]
5.B　[CaC2的电子式为Ca2+[︰C C︰]2-,CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1,A正确。由题给反应的化学方程式知,PH3→H3PO4,P的化合价由-3升高为+5,发生氧化反应,H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P,Cu的化合价由+2降低为+1,发生还原反应,Cu3P为还原产物。故H2SO4既不是氧化产物,也不是还原产物,B错误。1 mol PH3被氧化时,失去8 mol电子,根据得失电子守恒可得,有8 mol CuSO4发生还原反应,故有1 mol PH3被氧化成H3PO4时,消耗8 mol CuSO4,C正确。PH3和H2S均有还原性,可与溴水反应,故用溴水检验乙炔时须先除去PH3和H2S,防止干扰对乙炔的检验,D正确。]
6.D　[A.由图可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2,NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2,与还原性气体氢气反应放出N2,则NO2中N由+4价变为+5价和0价,则NO2既是氧化剂,又是还原剂,正确;B.由图可知,第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式为Ba(NO3)2+8H2===BaO+2NH3+5H2O,正确;C.由图可知,反应分两步进行,第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,则可知,相应的关系式为5NH3~4N2,图中氨气最大量为0.25a mol,则最终生成N2的物质的量为0.2a mol,正确;D.第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,根据得失电子守恒可知,10NH3~3Ba(NO3)2,再结合第一步反应Ba(NO3)2~2NH3,可知第一步为5Ba(NO3)2~10NH3,第二步为10NH3~3Ba(NO3)2,则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比即物质的量之比是5∶3,错误。]
7.C　[声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸,得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的滤液,Cu不参与反应,则滤渣的主要成分为Cu,“氧化沉碲”时,Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀,则滤液1主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te,滤液2主要含H2SO4、Na2SO4。A.由分析可知,滤渣的主要成分为Cu,正确;B.滤液1主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,滤液2主要含H2SO4、Na2SO4,则滤液1和滤液2混合时因[Al(OH)4]-、Si和H+反应可能产生白色的Al(OH)3和H2SiO3沉淀,正确;C.“氧化沉碲”时,Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀,NaClO被还原生成NaCl,反应的离子方程式为2Na++Te+ClO-===Na2TeO4↓+Cl-,错误;D.“溶解还原”时,Na2TeO4被还原生成Te,SO2被氧化为S,根据得失电子守恒可得关系式:Na2TeO4~3SO2,Na2TeO4作氧化剂,SO2作还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,正确。]
8.C　[A.步骤3的反应中元素的化合价没有变化,没有氧化还原反应发生,错误;B.步骤2的方程式为O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+===4Ce4+O—H…OW6+,氧化剂为O2,还原剂为Ce3+,物质的量之比为1∶4,错误;C.由题干反应历程图可知,上述过程的总反应方程式为4NO+4NH3+O2===4N2+6H2O,每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2,正确;D.由C项分析可知,上述过程的总反应方程式:4NO+4NH3+O2===4N2+6H2O,错误。]
9.D　[A.从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变,错误;B.Cu(NH3、虚线内物质都是中间体,错误;C.反应④只涉及非极性键的生成,没有非极性键的断裂,错误;D.反应⑤Cu(NH3+NO===N2+N+Cu(NH3+H2O中Cu、NO中的N共得到3 mol电子时,有1 mol NO参与反应,正确。]
10.C　[A.MnO2作催化剂加热KClO3时发生分解反应生成O2,降低了KClO3的利用率,所以“熔融”时应先将MnO2和KOH混合加热一段时间后再加入KClO3,错误;B.通入CO2“歧化”时的反应为3Mn+2CO2===2Mn+MnO2+2C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,错误;C.“过滤”时,为加快分离速率可采用减压过滤,正确;D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3,向粗品中滴加盐酸即使没有K2CO3也会产生氯气,错误。]
11.A　[A.青蒿素反应过程中得氢,发生还原反应,得还原产物为双氢青蒿素,错误;B.根据青蒿素结构可知,存在过氧键,具有强氧化性,正确;C.结合反应过程中物质转化可知,若有1 mol青蒿素完全转化,则转移2 mol电子,正确;D.羟基可发生多种化学反应,使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能,正确。]
12.A　[A.根据混盐定义判断,Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O反应中,2个S化合价由-2升高为0,1个S化合价由+4降低为0,生成3 mol S转移4 mol电子,每产生9.6 g S时转移电子数=××NA mol-1=0.4NA,错误;B.Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子,正确;C.Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,S、S2-水解使溶液呈碱性;CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成,ClO-水解使溶液显碱性,正确;D.CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成,向CaOCl2中加入足量稀硫酸,Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气,反应方程式为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,被氧化与被还原的原子数相等,正确。]
13.B　[由题给流程可知,碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌,连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。A.由分析可知,反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,由强酸制弱酸的原理可知,亚硫酸的酸性强于碳酸,正确;B.亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应,若亚硫酸氢钠溶液被氧化,加入酸化的氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀,则反应1结束后,可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化,但是不能用硝酸酸化,硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,错误;C.由分析可知,反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌,反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂,锌为还原剂,由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,正确;D.由题意可知,连二亚硫酸钠有强还原性,在空气中极易被氧化,则制备连二亚硫酸钠时,反应2最好在无氧条件下进行,正确。](共27张PPT)
选择题突破4　氧化还原反应的规律及应用
第三篇　专项练增分提能
选择题重要考点强化练
A卷
1.(2024·天津南开一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A.SO2通入品红溶液中,品红褪色
B.新制的氯水长期放置,溶液由黄绿色变为无色
C.将稀硫酸加入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色
D.将盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中,气体红棕色变浅
B
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO与CO反应的活化能
C.NO是氧化剂,CO是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
D
解析　NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应。A.根据分析,1 mol CO2转移2NA的电子,正确;B.催化剂通过降低活化能,提高反应速率,正确;C.根据分析,NO是氧化剂,CO是还原剂,正确;D.根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,错误。
3.(2024·浙江诸暨二模)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂,其反应之一为8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4
B.生成1 mol水转移电子的数目为2NA
C.可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物
D.氮氧化物的排放可形成酸雨
A
解析　A.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应,NO2的N元素化合价下降发生还原反应,则氧化产物与还原产物的质量比为8∶6=4∶3,错误;B.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价,转移24个电子生成12个H2O,生成1 mol水转移电子的数目为2NA,正确;C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收,正确;D.大气中氮氧化物积累过多,最终会生成硝酸,溶解在雨水中,形成酸雨,正确。
A.N2既是氧化产物,又是还原产物
B.KNO3仅作氧化剂
C.生成1 mol N2转移电子的数目为5NA
D.实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3
B
5.用电石(主要成分为CaC2,含有CaS和Ca3P2等)制取乙炔时,常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质,其中与杂质PH3发生的反应为11PH3+24CuSO4+12H2O=== 3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。下列叙述错误的是(　　)
A.CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B.还原产物H2SO4与转移电子的物质的量相等
C.1 mol PH3被氧化时有8 mol CuSO4反应
D.用溴水检验乙炔时,PH3和H2S均须先除去
B
解析　CaC2的电子式为Ca2+[︰C C︰]2-,CaC2中阴、阳离子数目之比为1∶1,A正确。由题给反应的化学方程式知,PH3→H3PO4,P的化合价由-3升高为+5,发生氧化反应,H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P,Cu的化合价由+2降低为+1,发生还原反应,Cu3P为还原产物。故H2SO4既不是氧化产物,也不是还原产物,B错误。1 mol PH3被氧化时,失去8 mol电子,根据得失电子守恒可得,有8 mol CuSO4发生还原反应,故有1 mol PH3被氧化成H3PO4时,消耗8 mol CuSO4,C正确。PH3和H2S均有还原性,可与溴水反应,故用溴水检验乙炔时须先除去PH3和H2S,防止干扰对乙炔的检验,D正确。
6.(2024·浙江嘉兴二模)在Pt-BaO催化下,NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是(　　)
A.NO2与BaO的反应中,NO2既是氧化剂,又是还原剂
B.反应Ⅰ为Ba(NO3)2+8H2===BaO+2NH3+5H2O
C.反应Ⅱ中,最终生成N2的物质的量为0.2a mol
D.反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比是3∶5
D
解析　A.由图可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2,NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2,与还原性气体氢气反应放出N2,则NO2中N由+4价变为+5价和0价,则NO2既是氧化剂,又是还原剂,正确;B.由图可知,第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式为Ba(NO3)2+8H2===BaO+2NH3+5H2O,正确;C.由图可知,反应分两步进行,第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,则可知,相应的关系式为5NH3~4N2,图中氨气最大量为0.25a mol,则最终生成N2的物质的量为0.2a mol,正确;D.第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等,根据得失电子守恒可知,10NH3~3Ba(NO3)2,再结合第一步反应Ba(NO3)2~2NH3,可知第一步为5Ba(NO3)2~10NH3,第二步为10NH3~3Ba(NO3)2,则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量比即物质的量之比是5∶3,错误。
7.(2024·山东淄博一模)从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图,已知TeO2性质与SO2相似,氧化沉碲得Na2TeO4,下列说法错误的是(　　)
A.滤渣的主要成分为Cu
B.滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C.“氧化沉碲”中离子方程式为Te+ClO-===Te+Cl-
D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
C
解析　声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸,得到主要含有Na2TeO3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3的滤液,Cu不参与反应,则滤渣的主要成分为Cu,“氧化沉碲”时,Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀,则滤液1主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te,滤液2主要含H2SO4、Na2SO4。A.由分析可知,滤渣的主要成分为Cu,正确;B.滤液1主要含有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3和NaCl,滤液2主要含H2SO4、Na2SO4,则滤液1和滤液2混合时因[Al(OH)4]-、Si和H+反应可能产生白色的Al(OH)3和H2SiO3沉淀,正确;C.“氧化沉碲”时,Na2TeO3被氧化生成Na2TeO4沉淀,NaClO被还原生成NaCl,反应的离子方程式为2Na++Te+ClO-===Na2TeO4↓+Cl-,错误;D.“溶解还原”时,Na2TeO4被还原生成Te,SO2被氧化为S,根据得失电子守恒可得关系式:Na2TeO4~3SO2,Na2TeO4作氧化剂,SO2作还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,正确。
8.(2024·浙江宁波模拟)Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是(　　)
A.步骤3、4都是氧化还原反应
B.步骤2中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为4∶1
C.每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2
D.上述过程的总反应方程式:6NO+4NH3===5N2+6H2O
C
解析　A.步骤3的反应中元素的化合价没有变化,没有氧化还原反应发生,错误;B.步骤2的方程式为O2+2H2O+4W6+O+4Ce3+===4Ce4+O—H…OW6+,氧化剂为O2,还原剂为Ce3+,物质的量之比为1∶4,错误;C.由题干反应历程图可知,上述过程的总反应方程式为4NO+4NH3+O2===4N2+6H2O,每生成1 mol N2理论上消耗0.25 mol O2,正确;D.由C项分析可知,上述过程的总反应方程式:4NO+4NH3+O2===4N2+ 6H2O,错误。
B卷
9.(2024·湖北荆州二模)现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.反应过程中O原子的成键数目保持不变
B.Cu(NH3作催化剂,虚线内物质是中间体
C.反应④涉及非极性键的断裂和生成
D.反应⑤中转移3 mol电子时,有1 mol
NO参与反应
D
解析　A.从反应过程②③可以看出O原子的成键数目改变,错误;B.Cu(NH3、虚线内物质都是中间体,错误;C.反应④只涉及非极性键的生成,没有非极性键的断裂,错误;D.反应⑤Cu(NH3+NO===N2+N+Cu(NH3+H2O中Cu、NO中的N共得到3 mol电子时,有1 mol NO参与反应,正确。
10.(2024·湖北黄冈二模)实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是(　　)
A.“熔融”时,应先将MnO2和KClO3混合加
热一段时间后再加入KOH
B.通入CO2“歧化”时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“过滤”时,为加快分离速率可采用减压过滤
D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3,可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有K2CO3
C
解析　A.MnO2作催化剂加热KClO3时发生分解反应生成O2,降低了KClO3的利用率,所以“熔融”时应先将MnO2和KOH混合加热一段时间后再加入KClO3,错误;B.通入CO2“歧化”时的反应为3Mn+2CO2===2Mn+MnO2+2C,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,错误;C.“过滤”时,为加快分离速率可采用减压过滤,正确;D.制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3,向粗品中滴加盐酸即使没有K2CO3也会产生氯气,错误。
11.(2024·浙江温州一模)药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)
A.若试剂①为NaH,其还原产物为H2O
B.青蒿素中存在过氧键,具有强氧化性
C.该过程若有1 mol青蒿素完全转化,则
转移2 mol电子
D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能
A
解析　A.青蒿素反应过程中得氢,发生还原反应,得还原产物为双氢青蒿素,错误;B.根据青蒿素结构可知,存在过氧键,具有强氧化性,正确;C.结合反应过程中物质转化可知,若有1 mol青蒿素完全转化,则转移2 mol电子,正确;D.羟基可发生多种化学反应,使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能,正确。
12.(2024·山东泰安一模)Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.Na4S2O3和足量稀硫酸反应时,每产生9.6 g S时,转移0.6NA个电子
B.1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子
C.Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性
D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生,被氧化与被还原的原子数相等
A
解析　A.根据混盐定义判断,Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,2Na4S2O3+4H2SO4 ===4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O反应中,2个S化合价由-2升高为0,1个S化合价由+4降低为0,生成3 mol S转移4 mol电子,每产生9.6 g S时转移电子数=××NA mol-1=0.4NA,错误;B.Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,1 mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子,正确;C.Na4S2O3由Na+、S、S2-构成,S、S2-水解使溶液呈碱性;CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成,ClO-水解使溶液显碱性,正确;D.CaOCl2由Ca2+、Cl-、ClO-构成,向CaOCl2中加入足量稀硫酸,Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气,反应方程式为Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,被氧化与被还原的原子数相等,正确。
13.(2024·黑龙江哈尔滨模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下:
下列说法错误的是(　　)
A.反应1说明酸性:H2SO3>H2CO3
B.反应1结束后,可用硝酸酸化的BaCl2
溶液检验NaHSO3是否被氧化
C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D.反应2最好在无氧条件下进行
B
解析　由题给流程可知,碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌,连二亚硫酸钠溶液结晶脱水得到连二亚硫酸钠。A.由分析可知,反应1为碳酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,由强酸制弱酸的原理可知,亚硫酸的酸性强于碳酸,正确;B.亚硫酸氢钠溶液不能与氯化钡溶液反应,若亚硫酸氢钠溶液被氧化,加入酸化的氯化钡溶液会与硫酸根离子反应生成白色硫酸钡沉淀,则反应1结束后,可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸氢钠是否被氧化,但是不能用硝酸酸化,硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,错误;C.由分析可知,反应2为亚硫酸氢钠溶液与锌粉反应生成连二亚硫酸钠和氢氧化锌,反应中亚硫酸氢钠为反应的氧化剂,锌为还原剂,由得失电子数目守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,正确;D.由题意可知,连二亚硫酸钠有强还原性,在空气中极易被氧化,则制备连二亚硫酸钠时,反应2最好在无氧条件下进行,正确。

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