资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台第1讲 水和溶液考点 常见题型 考点分值1. 关注水体污染及防治(理解) 选择、填空 2～4分2．树立水是生命之源的观点(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) 选择、填空 2～4分7.说出溶液的组成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分8.说明溶液的特点(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) 选择、填空 2～4分12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分一、爱护水资源1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等； 节水标志②农业上：改大水漫灌为________等；③工业上：工业用水循环使用等。(2)防治水体污染污染来源 防治措施工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的净化1. 常见的净水方法净水方法 原理及作用沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底过滤 除去水中的________性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用________杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。2. 自来水厂生产流程三、水的组成和主要性质（一）水的组成电解水实验(将________能转化为________能)1. 实验原理：____________________(用化学方程式表示)。水电解的过程示意图2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强________。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为________。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显________色，溶液中存在大量的________。4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到________________，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生________火焰，证明是氢气。5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了________和________。(2)水是由________和________组成的。(3)水分子是由________和________构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子________而原子____________再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为________。7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__________________。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是______ ____________________________________________________。（二）水的性质物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__________________(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水四、物质的溶解1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由________和________组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是____，也可以是______、______。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是______、______的混合物。2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别溶液 悬浊液 乳浊液组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物特点 均一、稳定 不稳定静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显________，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显________，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度__________，如氯化钠。五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定________下，在一定量的________里________再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，________继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种________，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的________溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的________溶液。3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：不饱和溶液【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较________(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较________的物质，如硝酸钾。六、溶解度1. 定义：在一定________下，某物质在________溶剂中达到____________时所溶解的________为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：________ ②标准：________ ③状态：达到________ ④单位：________2. 影响因素3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而____，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而________，随压强的升高而________。备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是______________。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是________，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越____。七、溶质质量分数1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝_____________________________________________________＝__________________________(2)饱和溶液：溶质质量分数＝×100%2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝×100%归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量______，溶剂质量______，溶质质量分数______。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均______。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均______。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数______。八、配制一定溶质质量分数的溶液1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__________不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀%或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、________、蒸馏水。2. 实验步骤(1)计算：配制此溶液需要氯化钠____ g，水____mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用__________称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用________量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积________，且越接近越好。(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用________搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液______及________。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是________。3. 误差分析溶质质量 分数分析 原因 操作偏________ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：______、______、胶头滴管、______、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸______毫升和所需水______毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4．实验误差分析浓度 原因 操作偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数在稀释过程中浓溶液有溅出偏____ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。重难点突破溶解度及其应用溶解度表格温度/℃ 20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过________________________的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水________g，此时溶液的温度应大于________℃。方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。例1 (2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245(1)溶解度随温度升高而减小的是__________。(填化学式)(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后______________。(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水________g。知识点1 水的净化【例题】1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2◆变式训练2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒知识点2 水的电解【例题】3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是A．a、b管内气体质量比约为B．a管内产生的气体是氢气C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成D．反应前后元素种类可能发生改变◆变式训练4． 学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子命题点3 保护水资源【例题】5．水是一切生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸◆变式训练6．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”知识点4 溶液、饱和溶液与不饱和溶液【例题】7．下列溶液中水不是溶剂的是A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液◆变式训练8．下列有关溶液的说法正确的是A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低知识点5 溶解度及溶解度应用【例题】9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲◆变式训练10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度知识点6 一定溶质质量分数溶液的配制【例题】11．小丽在实验室配制15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）A．取用 B．称量C．读取水的体积 D．溶解◆变式训练12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（ ）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大知识点7 溶质质量分数的相关计算【例题】13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入 克的食盐◆变式训练14．水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。（1）生活中，人们常用 检验水样是硬水还是软水。（2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。（3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。②下列说法错误的是 。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙15．要配制一定质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）A．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签B．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签16．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解17．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化18．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是( )A．阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态B．时，的饱和溶液溶质质量分数为C．时，等质量的三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为D．将三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为20．实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是A．实验操作顺序为③⑤①④②B．选用量筒量取所需的水C．需称量的质量为D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小21．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出22．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精23．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法合理的是A．该净水器能降低水的硬度B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．河水经该净水器净化后是纯净物24．下列图像能正确反映其变化过程的是A．加热高锰酸钾制取氧气B．电解水生成气体的质量C．在一密闭玻璃容器中用红磷测定空气中氧气的含量D．用双氧水和二氧化锰混合加热制取氧气25．外语校每个教室都安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示，以下说法错误的是A．得到的直饮水不是纯净物B．活性炭的作用是吸附色素和异味C．紫外灯管照射杀菌是化学变化D．超滤膜可以除去所有可溶性杂质26．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是A．和固体分别溶于室温下足量的水中B．电解水一段时间（忽略气体的溶解）C．向固体粉末中不断加入溶液D．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量27．2022年，我国祝融号火星车发现火星近期的水活动现象，科学家如何确定发现的物质就是水 实验小组设计了题20-1图的简易电解水装置。（1）请写出电解水过程的文字表达式： 。实验前先往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀盐酸，目的是 （2）试管b中收集到的气体是 ，它的用途是 (写一种即可)。（3）试管a和试管b中收集到的气体体积比约为 （4）实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如题20-2图所示：i.该变化的微观实质为 在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成 .ii.为使图2完整准确，需在丙中补充1个_⑧_(绘图表示)。28．【科学探究】实验课上，实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与。【提出问题】水是由什么元素组成的？【进行实验】同学们按照教材中的装置（图甲）进行实验。【收集证据】（1）同学们观察到电极附近有 产生，一段时间后切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 ；经实验也发现a管收集到到气体可使燃着的木条燃烧得更旺。（2）【得出结论】水是由 元素组成的。（3）电解水的文字表达式为 。（4）【讨论分析】与图乙装置（电解水的简易实验装置）相比，教材（图甲）装置的优点是 （写一点）。（5）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是 。【查阅资料】①氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性；②给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气。（6）进行实验时， 填（“能”或“不能”）将氢氧化钠换为氯化钠。（7）【拓展延伸】[拓展延伸]同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“ ”表示催化剂）则水分解的微观过程正确顺序是 （填数字序号）；上述变化过程的微观实质是 。29．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是 ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．30．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。（2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。（3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （选填“”，“”，或“”）。（4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。31．溶液具有广泛的用途。根据溶液的有关知识，回答下列问题：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。（3）时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙 丙（填“”“”或“”）。32．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ．（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g．（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）．A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有 （写一种即可）33．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙34．现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。（3）B点时，大烧杯中溶液的值 7（填“>”“=”“<”）。（4）点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）35．生产，生活中蕴含着许多化学知识。（1）市场上有“含碘盐”“含氟牙膏”“葡萄糖酸锌口服液”等商品，这里的“碘、氟、锌”应理解为 （填“单质”或“元素”）。（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。（3）空气成分中可以用于制作霓虹灯的是 （填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”）。（4）硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。（5）图中使用了活性炭，是因为其具有 性。36．北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。（1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。（2）如图为常见的家庭全屋净水方案。i.前置过滤器可以去除水中的 (选填“可溶”或“难溶”)性杂质。Ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。Iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有 (写离子符号)。生活中可以选用 鉴别水样是否为硬水。（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) .a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异37．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性；（1）请问所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（按格式要求写出计算过程）38．（2024九下·北京市）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水39．（2024·自贡）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是A．M、N气体体积比为1：2 B．点燃N气体产生淡蓝色火焰C．水中含有氢分子和氧分子 D．水由氢元素和氧元素组成40．（2024·云南）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是A．活性炭可吸附水中的色素和异味B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质C．该装置净水过程发生了化学变化D．河水经该装置净化后仍是混合物41．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%42．（2024·苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放43．（2020·抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）A．碘 B．汽油 C．高锰酸钾 D．面粉44．（2024九下·武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解氯化钠45．（2024·扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有46．（2024·凉山） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙47．（2024·湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（ ）A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.548．（2024·湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液49．（2024·宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是A．取用药品 B．读取水量C．称取药品 D．加速溶解50．（2024·潍坊）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐51．（2024·宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液52．（2024·枣庄）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）选项 发生的化学反应 x yA 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量C 水的电解 氢气体积 氧气体积D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量A．A B．B C．C D．D53．（2024·攀枝花）氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。（1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为 。（2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。A．LiH B．NH3 C．CH4 D．MgH2（3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。①储氢室发生反应的化学方程式为 。②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、 。③可循环使用的物质有：催化剂、 。54．（2024·攀枝花）甲、乙是两种不含结晶水且不与水反应的固体物质，请结合图1、图2，回答下列问题。（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙(选填“>”、“=”或“<”)（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中充分溶解后，溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。（3）t2℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得两种溶液中溶质质量的大小关系为___________(填选项)。A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法比较（4）某同学按图2所示步骤进行实验(忽略水的蒸发)。下列说法正确的是___________(填选项)。A．Ⅰ中乙的质量分数为30%B．Ⅰ中溶液是t2℃时乙的饱和溶液C．Ⅱ中溶液是t3℃时乙的不饱和溶液D．Ⅲ中析出晶体乙的质量为10g55．（2024·武威）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。（2）交点C的含义是 。（3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。（4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。56．（2024·扬州）臭氧广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图 。温度（T）/℃ 20 30 40 50 60 70 80时间（t）/min 185 150 100 60 45 35③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。57．（2024·湖南）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是 g。（2）氯化钠的溶解度随温度升高而 。（3）“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。58．（2024·枣庄）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。图1 图2回答下列问题：（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 （用“＞”“＜”或“＝”连接）。（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。（4）由图2可知，下列说法错误的是____。A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶59．（2024·广东） 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。（1）电解水制氢的化学方程式为 。（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。（5）“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。（6）写出氢能的一种应用 。60．（2024·齐齐哈尔）每年的3月22日是“世界水日”。水是人类生命活动最重要的物质之一，合理利用和保护水资源具有重大的意义。（1）城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都要用到活性炭，主要是利用了活性炭的哪一种性质。（2）节约用水是保护水资源的一种有效方式，请写出一种生活中节约用水的具体做法。（3）保护水资源人人有责，请你向环保部门提出防治水体污染的一条建议。61．（2024·湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/℃ 0 20 40 60 80NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。62．（2024·天津市）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____（填序号）。A．食盐 B．面粉 C．泥沙（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.220.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。63．（2024·南充）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。（1）在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。（2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。（3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。（4）下列说法正确的是____（填选项）。A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液64．（2024·泸州）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。表1咖啡因的溶解度（g/100g水）温度/℃ 100 80 50 25溶解度 66.6 18.2 8 2表2干茶叶中一些成分的酸碱性干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸酸碱性 酸性 碱性 酸性回答相关问题：（1）25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。65．（2024·苏州）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图：已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。（4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液)66．（2024·枣庄）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。A. B. C. D.回答下列问题：（1）仪器甲的名称为 。（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为 （填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为 。（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为 （填“a”或“b”）。（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。①三颈烧瓶D中收集的气体不纯②时注入的是氢氧化钠溶液③后发生的只是中和反应67．（2024·常州） 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。I．多角度认识制氧原理电源（1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。（2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。（3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是____(填序号)。A． B．C． D．（4）II．多措施提高制氧效率【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。【讨论分析】用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。（5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。（6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。②超声波振动能提高电解效率的原因是 。68．（2024·大庆） 计算：（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为： NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程）69．（2024九下·广元）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。（2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。第1讲 水和溶液答案知识梳理一、爱护水资源2. (1)② 滴灌二、水的净化1. 不溶 活性炭三、的组成和主要性质（一） 电 化学能1. 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2. 导电性 3. (2) 1:2 (3) 红 OH-4. (1) 木条复燃 (2) 淡蓝色 5. (1) 氢气 氧气 (2) 氢元素 氧元素 (3) 氢原子 氧原子6. (1) 可分 不可 (2) 1:87. 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可)8. 氢原子与氧原子的个数比 9.该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低（二）2H2O 2H2↑＋O2↑四、物质的溶解1. (1) 溶质 溶剂 ① 固体 液体 气体 (2) 均一、稳定3. (1) 升高 (2) 下降 (3) 基本不变五、饱和溶液与不饱和溶液1. 温度 溶剂 不能 还能 2. 判断方法 (1) 溶质 (2) 饱和 (3) 饱和3. 相互转化的方法 (1)溶质 溶剂 降低 溶剂 升高 (2) 溶质 溶剂 升高 溶剂 降低4. (1) 小 (2) 大六、溶解度1. 温度 100g 饱和状态 溶质的质量 ① 一定温度 ② 100g溶剂 ③ 饱和状态 ④ g2. 溶质 （2） 温度 气压3. (1) 升高 (2) 降低 (4) 下降 增大 ① 升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂) ② 降低温度4. 强七、溶质质量分数1. (1) ×100% ×100% (2)2. a. 不变 增加 减小 b． 不变 c． 增大 d． 不变八、配制一定溶质质量分数的溶液1. (1) 溶质质量 3.配制一定溶质质量分数的溶液(一) 1. 玻璃棒 2. (1) 5 45 (2) 托盘天平 量筒 偏大 (3) 玻璃棒 (4) 名称 溶质质量分数 搅拌，加速溶解 3. 大(二)用浓溶液配制稀溶液1. 烧杯 量筒 玻璃棒 3. (1) 59.3 960.8 4．小 大命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 40 (1) Li2CO3 (2) 降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3) 50考点突破1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 11．D 12．B13．B； 12.514．（1）肥皂水 （2）质量守恒定律； （3）NaCl；；B夯实基础15．C 16．D 17．C 18．C 19．C 20．D 21．B 22．B 23．C 24．A 25．D 26．D27．（1）；增强水的导电性 （2）氧气；供给呼吸 （3）2：1（4）水分子；氢分子28．（1）气泡；b管管口产生淡蓝色火焰 （2）氢、氧 （3）（4）检验产物更方便 （5）增强水的导电性 （6）不能（7）①④②⑤③；分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子29．A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶30．（1）弱于；蒸发酒精 （2）90 （3）＜ （4）（或硝酸钾）；③31．（1）丙>乙>甲 （2）相等 （3）<32．（1）②①⑤③④；① （2）广口瓶；3.0 （3）AD（4）继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分33．B；甲；升高温度；BD34．（1） （2）4.4 （3）>（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为y。点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，溶液中溶质的质量分数为答：加水后溶液中溶质质量分数为7.1%。35．（1）元素 （2）分子在不断运动 （3）稀有气体 （4）+2 （5）吸附36．（1）A；不宜 （2）难溶；吸附色素和异味；Ca2+、Mg2+；肥皂水 （3）acb37．（1）6（2）设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，则解得x=7.35g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g真题再现38．B 39．D 40．C 41．D 42．C 43．C 44．A 45．C 46．B 47．C 48．D49．C 50．B 51．D 52．A53．（1）1：2 （2）C（3）；产生的氢气纯度高；碳酸氢钾54．（1）＜ （2）1：3 （3）C （4）B；D55．（1）乙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等 （3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 （4）37.5%56．（1）、沸点不同；；在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标（2）温度；均控制体积分数为0.03%的；温度升高，溶解度降低57．（1）36.0 （2）增大 （3）蒸发58．（1）②③；20 （2）③＝②＞①（合理即可） （3）加水（升高温度等合理即可） （4）B59．（1） （2）a；c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态（5）化学 （6）作燃料等（合理即可）60．（1）吸附性 （2）淘米水浇花（3）工业上，通过新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥；农药化肥合理使用；生活污水集中处理和排放。61．（1）36.0 （2） （3） （4）冷却（5）饱和硫酸镁溶液62．（1）A （2）33.32；不饱和；105；小于；20%63．（1）t2 （2）> （3）44.4% （4）C64．（1）5；溶解更多的咖啡因 （2）茶多酚、单宁酸；咖啡因65．（1）酸雨 （2）B （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（4）增大SO2与浆液接触面积（合理即可）；温度过高，SO2溶解度降低；随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）66．（1）分液漏斗 （2）A； （3）b （4）①②67．（1）负；更旺 （2）；H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等）（5）运动速率加快 （6）减小；超声波振动能减少电极表面的气泡68．（1）4（2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g（3）2；2；2；1；1；解：设理论上需要氯化钠固体的质量为mm=11.7t答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。69．（1）偏大（2）氢氧化钠、硫酸钠（3）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为xx≈4.1%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台第1讲 水和溶液考点 常见题型 考点分值1. 关注水体污染及防治(理解) 选择、填空 2～4分2．树立水是生命之源的观点(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分3．树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分4.列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分5.知道水电解后的产物，描述水的组成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分6.描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物的反应等)(了解) 选择、填空 2～4分7.说出溶液的组成(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分8.说明溶液的特点(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分9.知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂(了解) 选择(综合型)、填空 2～6分10.区别溶液、悬浊液和乳浊液(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分11.区别饱和溶液与不饱和溶液(理解) 选择、填空 2～4分12.列举影响物质溶解性的一些因素(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分13．说出物质的溶解度的含义(不要求溶解度的计算)(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分14.说明溶液中溶质质量分数的意义(了解) 选择(综合型)、填空 2～4分15.应用“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”进行简单计算(应用) 选择(综合型)、填空 2～4分16.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法(理解) 选择(综合型)、填空 2～4分一、爱护水资源1. 爱护水资源的原因(1)淡水资源有限。(2)生命的孕育和维系都需要水。2. 爱护水资源的措施(1)节约用水①生活中：一水多用，用洗菜水浇花等；②农业上：改大水漫灌为__滴灌__等；③工业上：工业用水循环使用等。(2)防治水体污染污染来源 防治措施工业污染(未经处理的废液、废渣等任意排放) 工业废水必须经过净化处理，达标后排放农业污染(农业生产中农药、化肥的不合理使用) 提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染(生活垃圾的随处堆积、生活污水的任意排放) 生活污水不能直接排放，对生活垃圾及生活污水集中处理备考补充：河水中微生物大量繁殖的原因是生活污水的任意排放，氮、磷化肥的不合理使用。二、水的净化1. 常见的净水方法净水方法 原理及作用沉淀 静置或加入明矾，吸附水中的悬浮杂质凝聚成较大的固体颗粒而沉淀到水底过滤 除去水中的___不溶_____性杂质吸附 除去色素、异味和水中的一些溶解的杂质，常用___活性炭_____杀菌 消毒 加入杀菌剂(漂白粉、ClO2、Cl2等)杀灭水中的病毒、细菌蒸馏 把水加热至沸腾，产生的水蒸气经冷却形成液态水【特别提醒】①经沉淀、过滤、吸附净化的水仍为混合物，通过蒸馏得到的水属于纯净物；②净水方法中，净化程度由高到低的顺序依次为蒸馏>吸附>过滤>沉淀。2. 自来水厂生产流程三、水的组成和主要性质（一） 水的组成电解水实验(将__电__能转化为__化学能__能)1. 实验原理：___2H2O 2H2↑＋O2↑___(用化学方程式表示)。水电解的过程示意图2. 实验装置【特别提醒】水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强_导电性___。3. 实验现象(1)通电后，两个电极上有气泡产生。(2)一段时间后，a、b中均有气体产生，液面均下降，c中液面上升，与电源正极相连的气体体积小，与负极相连的气体体积大，体积比大约为__1:2__。(3)若在水中滴入酚酞试液，一段时间后与负极相连的电极附近的溶液显_红__色，溶液中存在大量的_OH-___。4. 气体的检验及判断(1)用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到___木条复燃___，证明是氧气。(2)用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并且产生__淡蓝色_火焰，证明是氢气。5. 实验结论(1)水在通电条件下生成了__氢气__和___氧气__。(2)水是由__氢元素__和__氧元素_组成的。(3)水分子是由_氢原子__和__氧原子_构成的。6. 结论推广(1)验证了化学变化中分子_可分__而原子__不可____再分。(2)电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为__1:8__。7. 电解水时，发现产生O2和H2的体积比小于1∶2，其原因是__ 氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度(或氧气可能与电极材料发生反应，导致氧气体积减小，合理即可) ___。8. 已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在电解水实验中通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中__氢原子与氧原子的个数比___为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。9. 电解水也能产生氧气，但是实验室通常不用该方法制取氧气，其原因是__该方法不便于操作且耗能大、氧气产率低__。（二）水的性质物理 性质 常温、常压下是无色、无味的液体，沸点100 ℃，熔点0 ℃，密度一般为1 g/cm3，是常见的溶剂化学 性质 (1)在常温下化学性质稳定 (2)在通电条件下分解：__2H2O 2H2↑＋O2↑__(填化学方程式) (3)某些非金属氧化物＋水―→酸：CO2＋H2O=== H2CO3 (4)某些金属氧化物＋水―→碱：CaO＋H2O=== Ca(OH)2 (5)CuSO4＋5H2O=== CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝，可用于检验水四、物质的溶解1. 溶液(1)溶液的组成：溶液由_溶质__和__溶剂_组成。①溶质：被溶解的物质称为溶质，溶质既可以是_固体_，也可以是_液体_、_气体_。②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，水是较好的溶剂，除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮、香蕉水等。【特别提醒】乙醇和水混合，乙醇为溶质，水为溶剂；碘酒中的溶剂为乙醇。(2)特点：溶液是_均一_、_稳定_的混合物。2. 溶液、悬浊液和乳浊液的区别溶液 悬浊液 乳浊液组成 由溶质和溶剂组成的混合物 固体小颗粒和液体组成的混合物 油状小液滴和液体组成的混合物特点 均一、稳定 不稳定静置后 现象 不分层、无沉淀，无明显变化 产生沉淀 产生分层举例 糖水、碘酒、食盐水等 钡餐、泥水等 牛奶、肥皂水等3. 物质溶解时的吸放热现象(1)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度明显__升高__，如氢氧化钠、浓硫酸。(2)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度明显__下降__，如硝酸铵。(3)有许多物质溶解时，溶液的温度_基本不变__，如氯化钠。五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定__温度_下，在一定量的__溶剂__里__不能_再继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，_还能__继续溶解某种物质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种__溶质__，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_饱和__溶液。(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的__饱和__溶液。3. 相互转化的方法(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液(2)对于极少数[如Ca(OH)2等]溶解度随温度升高而降低的物质：不饱和溶液【特别提醒】某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他溶质。4. 结晶(1)蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较___小_(填“大”或“小”，下同)的物质，如氯化钠。(2)降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：通过降低温度的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度变化影响较_大__的物质，如硝酸钾。六、溶解度1. 定义：在一定_温度_下，某物质在_100g___溶剂中达到__饱和状态_时所溶解的__溶质的质量_为该物质在这种溶剂里的溶解度。【特别提醒】四要素①条件：_一定温度__ ②标准：_100g溶剂__ ③状态：达到__饱和状态__ ④单位：__g__2. 影响因素（1）内因： 溶质 和溶剂的性质；（2）外因：__温度__，气体溶解度还受___气压___的影响3. 温度对物质溶解度的影响(1)大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_升高_，如硝酸钾、氯化铵等。(2)个别固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如氢氧化钙等。(3)少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠。(4)气体物质的溶解度随温度的升高而_下降__，随压强的升高而_增大__。备考补充：某碱溶液的溶解度随温度的升高而增大，温度一定时，溶液的浓度越大，碱性越强。①要使该饱和溶液的pH增大(溶质种类不变)，可采取的方法是_升高温度，并增加溶质(或升温蒸发溶剂)__。②要使该饱和溶液的pH减小，可采取的方法是_降低温度__，或者添加其他可以与溶质反应的物质。分析：①该溶液的溶解度随温度的升高而增大，在该温度下已经饱和，不能再继续溶解该溶质，要继续溶解该溶质，可升高温度，增大其溶解度或升温蒸发溶剂。②减少饱和溶液中溶质的方法有降低温度析出晶体，也可以通过化学反应将溶质反应掉，降低溶质的质量。4. 物质溶解性的难易程度(S表示溶解度)溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越_强__。七、溶质质量分数1. 溶质质量分数的计算(1)所有溶液：溶质质量分数＝×100% ____＝____×100%________(2)饱和溶液：溶质质量分数＝2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算(1)溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)(2)溶质质量分数＝×100%归纳总结：溶液中的“变”与“不变”a. 溶液稀释后，溶质质量_不变__，溶剂质量__增加__，溶质质量分数_减小__。b．饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均_不变_。c．不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均__增大_。d．饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂的质量会等比例减小，溶质质量分数_不变__。八、配制一定溶质质量分数的溶液1. 溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，__溶质质量__不变。(2)计算公式：m浓×C浓%＝m稀× C稀% 或m浓× C浓%＝(m浓＋m水)× C稀%其中m浓为稀释前浓溶液的质量、 C浓%为稀释前溶质质量分数，m稀为加水稀释后稀溶液的质量、 C稀%为稀释后溶质质量分数。【注意】实际应用中因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，计算时需将质量和体积相互换算。配制一定溶质质量分数的溶液(一)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液(以配制溶质的质量分数为10%的氯化钠的溶液50 g为例)1. 实验用品：氯化钠固体、药匙、托盘天平(带砝码)、镊子、称量纸、烧杯、量筒、胶头滴管、_玻璃棒__、蒸馏水。2. 实验步骤(1)计算：配制此溶液需要氯化钠_5_ g，水_45__mL(水的质量换算成体积，水的密度为1 g/cm3)。(2)称量和量取：用__托盘天平_称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用__量筒__量取所需的水，选取量筒时量程要比量取液体的体积_偏大__，且越接近越好。(3)溶解：将量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用__玻璃棒__搅拌，直到氯化钠完全溶解。(4)装瓶贴标签：将配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签，标签上应标注溶液_名称__及__溶质质量分数__。【特别提醒】溶解不能在量筒中进行，该操作中玻璃棒的作用是_搅拌，加速溶解__。3. 误差分析溶质质量 分数分析 原因 操作偏__大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数量取的水倒入烧杯时溅出称取的氯化钠质量偏大 称量时右盘放了纸片而左盘未放偏小 称量的固体药品质量比实际所需质量偏小 称量时药品和砝码位置放颠倒且使用了游码固体药品中含有少量的杂质配制的溶液中，溶质质量偏小 固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留配制的溶液中，溶剂的质量实际偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水(二)用浓溶液配制稀溶液1. 实验用品：__烧杯__、_量筒__、胶头滴管、__玻璃棒_、蒸馏水、浓硫酸。2. 实验目的：用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制溶质质量分数为10%的稀硫酸(密度为1.07 g/cm3)1 000毫升。3. 实验步骤(1)计算：所需浓硫酸_59.3_毫升和所需水_960.8__毫升(计算结果精确到0.1)。(2)量取：用量筒量取浓硫酸和水。(3)溶解：将量筒量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。4．实验误差分析浓度 原因 操作偏_小_ 配制的溶液中水的实际体积偏大 量取水的体积时仰视读数烧杯内原来有少量的水配制的溶液中溶质的实际体积偏小 量取浓溶液的体积时俯视读数在稀释过程中浓溶液有溅出偏_大_ 配制的溶液中水的实际体积偏小 量取水的体积时俯视读数配制的溶液中溶质的实际体积偏大 量取浓溶液的体积时仰视读数【特别提醒】溶液配制完成后，在转移过程中，若将溶液洒出来，溶质质量分数不发生变化。重难点突破溶解度及其应用溶解度表格温度/℃ 20 30 40 50溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5命题点1 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法1. 将氯化钾的不饱和溶液可通过__增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂____的方法转化为饱和溶液。方法指导：首先根据物质的溶解度表判断溶解度随温度的变化趋势；再选择合适的转化方法进行转化。若物质的溶解度随温度的升高而增大，可通过增加溶质、降低温度或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液；若物质的溶解度随温度的升高而减小，可通过升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。命题点2 根据某物质的溶解度配制一定溶质质量分数的溶液2. 如果配制200 g溶质质量分数为39.0%的饱和硝酸钾溶液，则需要水__122__g，此时溶液的温度应大于_40___℃。方法指导：配制一定溶质质量分数的饱和溶液时，一定要注意温度，在该温度下，比较该物质饱和溶液的溶质质量分数与所需配制的饱和溶液的溶质质量分数大小。若需配制的饱和溶液的溶质质量分数大，则需要升高温度，再溶解溶质；若需配制的饱和溶液的溶质质量分数小，则需要先降低温度再溶解溶质。例 (2018柳州)几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题： 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245(1)溶解度随温度升高而减小的是__Li2CO3__。(填化学式)(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后__降温结晶(或冷却热饱和溶液) __。(3)配制20 ℃时氯化钠的饱和溶液68 g，需水__50__g。知识点1 水的净化【例题】1．流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是（ ）A．过滤能使河水变成纯净水B．加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒C．河水中没有氧气D．电解水得到的氧气和氢气的体积比是1：2【答案】D【知识点】电解水实验；水的净化【解析】【解答】A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即过滤后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，选项不符合题意；B、加入絮凝剂明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降速率，不能进行杀菌消毒，选项不符合题意；C、氧气不易溶于水，所以河水中含有少量的氧气，选项不符合题意；D、电解水后生成的氧气和氢气的体积比是1：2，选项符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据过滤只能除去水中的难溶性杂质分析；B、根据明矾的吸附沉降的作用分析；C、根据氧气的不易溶于水的性质分析；D、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。◆变式训练2．水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是A．采取有效措施降低水资源消耗B．明矾可用于吸附水中悬浮杂质C．废水、污水均须处理，不能直接排放D．活性炭用于自来水杀菌消毒【答案】D【知识点】水的净化；保护水资源【解析】【解答】A. 随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故正确，不符合题意；B. 明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故正确，不符合题意；C. 排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故正确，不符合题意；D. 活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显分析。B、根据明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性分析。C、根据废水、生活污水，应处理达标后排放分析。D、根据活性炭内部疏松多孔的结构，具有吸附性分析。知识点2 水的电解【例题】3．小华通过微信公众号“胜哥课程”观看了《电解水的微观解释》化学视频，对相关知识有了深刻的理解。电解水的实验如图所示，以下说法正确的是A．a、b管内气体质量比约为B．a管内产生的气体是氢气C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成D．反应前后元素种类可能发生改变【答案】C【知识点】电解水实验【解析】【解答】A、根据图像，a中气体较少，则a管中产生的气体是氧气，b管中产生的气体是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2，而质量比不是1∶2，该说法错误，不符合题意；B、a管内产生的气体是氧气，该说法错误，不符合题意；C、电解水生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该说法错误，不符合题意。故答案为：C.【分析】根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比约为1∶2，化学变化中元素守恒，水是由氢氧元素组成来解答。◆变式训练4． 学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）A．试管a收集的气体是氢气B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等C．电解水和水蒸发都属于化学变化D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【答案】C【知识点】氧气的用途；电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学反应的实质【解析】【解答】A、 试管a采用向下排空气法收集，气体是密度小的氢气 ，不符合题意；B、 试管b收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等 ，不符合题意；C、 电解水为化学变化，水蒸发属于物理变化 ，符合题意；D、 电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子 ，不符合题意；故答案为：C【分析】A、根据氢气密度小于空气，氧气密度大于空气分析；B、根据氧气的化学性质确定其用途分析；C、根据水蒸发没有新物质生成分析；D、根据化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析。命题点3 保护水资源【例题】5．水是一切生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是A．自然界中的水都是纯水B．生活污水应集中处理排放C．肥皂遇到硬水易起浮渣D．生活中可以软化硬水的方法是煮沸【答案】A【知识点】硬水与软水；保护水资源【解析】【解答】A、自然界中的水都是混合物，不是纯水，故A选项不正确；B、生活污水不能随意排放，需要集中处理，故B选项正确；C、硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多，故C选项正确；D、生活中，降低水硬度的方法是煮沸，故D选项正确；故答案为：A.【分析】A、根据自然界中的水都是混合物进行分析；B、根据生活污水不能随意排放进行分析；C、根据硬水中加入肥皂水泡沫少，浮渣多进行分析；D、根据生活中，降低水的硬度的方法是煮沸进行分析。◆变式训练6．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列措施或做法符合该主题的是A．洗手接洗手液时不关水龙头 B．工业用水不重复利用C．园林浇灌采用大水浸灌 D．生活提倡“一水多用”【答案】D【知识点】保护水资源【解析】【解答】A、洗手接洗手液时不关水龙头，会使水不停的流失，造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故A不符合题意；B、工业用水不重复利用，会造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故B不符合题意；C、园林浇灌采用大水浸灌，会造成水资源浪费，不符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故C不符合题意；；D、生活提倡“一水多用”，有利于节约用水，符合“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”主题要求，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据洗手接洗手液不关水龙头、工业用水不重复利用、园林浇灌采用大水浸灌都会造成水资源浪费，“一水多用”有利于节约用水进行分析解答。知识点4 溶液、饱和溶液与不饱和溶液【例题】7．下列溶液中水不是溶剂的是A．稀硫酸 B．医用酒精 C．硫酸铜溶液 D．碘酒溶液【答案】D【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A、在稀硫酸溶液中，硫酸是溶质，水是溶剂，不符合题意；B、在医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，不符合题意；C、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，不符合题意；D、在碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，符合题意。故答案为：D.【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂来解答。◆变式训练8．下列有关溶液的说法正确的是A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低【答案】D【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如水（水属于纯净物，而溶液属于混合物），故A不符合题意；B、溶液中溶质可以是固体或液体或气体，故B不符合题意；C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下可以再溶解其他物质，故C不符合题意；D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据溶液和水的性质进行分析解答；B、根据溶液中溶质的选择进行分析解答；C、根据影响溶液中溶质的溶解进行分析解答；D、根据硝酸铵的溶解状况进行分析解答。知识点5 溶解度及溶解度应用【例题】9．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50gC．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】A【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、没有指明两种溶液的质量及溶液质质量分数，不能确定溶质的质量大小，符合题意；B、由图示可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，不符合题意；C、t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，其溶质的质量分数减小，不符合题意；D、甲的溶解度受温度影响大，甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据溶质质量与溶液质量和溶质质量分数有关分析；B、根据溶解度曲线确定一定温度下物质的溶解度分收入C、根据改变温度时析出晶体，溶质质量分数减小分析；D、根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶提纯分析。◆变式训练10．“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度【答案】B【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A. 由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，故错误；B. 由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故正确；C. 由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，故错误；D. 40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，故错误；故答案为：B。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。知识点6 一定溶质质量分数溶液的配制【例题】11．小丽在实验室配制15%的溶液用于选种，部分操作如下，其中正确的是（ ）A．取用 B．称量C．读取水的体积 D．溶解【答案】D【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】解：实验室配制15%的氯化钠溶液，操作顺序是计算出溶质质量和水的质量，接着称质量，其三是量取水的体积并正确读数，第四是溶解。符合题意的是D，不符合题意的是ABC。故答案为：D.【分析】根据配制一定质量分数的溶液的正确操作顺序是计算、称量、溶解来解答。◆变式训练12．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（ ）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大【答案】B【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】A.将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，正确；B.蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时停止加热，不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，错误；C.溶质的质量=50g×6%=3g，则配制溶液时，需称量提纯后干燥的，正确；D.量取水时，俯视读书会使量的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，正确；故答案为B。【分析】A.根据溶液配制的步骤及过滤的特点分析；B.根据蒸发的注意事项分析；C.溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；D.根据俯视读书的特点分析。知识点7 溶质质量分数的相关计算【例题】13．要使100克10%的食盐溶液的浓度增大一倍，下列做法正确的是 A．蒸发45克的水 B．蒸发50克的水C．加入200克20%的食盐溶液 D．加入 克的食盐【答案】B；12.5【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法【解析】【解答】解：设蒸发水的质量为xx=50g解：设加入食盐的质量为yy=12.5g故答案为：B。加入食盐的质量为12.5g。【分析】根据溶质的质量分数的计算公式进行计算。◆变式训练14．水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。（1）生活中，人们常用 检验水样是硬水还是软水。（2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。（3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。②下列说法错误的是 。A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙【答案】（1）肥皂水（2）质量守恒定律；（3）NaCl；；B【知识点】硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）生活中，人们常用肥皂水检验水样是硬水还是软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多说明是软水，反之则为硬水；（2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是质量守恒定律；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；（3）①在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验，各加入100g水后甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有固体剩余，说明在该温度下甲烧杯中的固体的溶解度小于乙烧杯中的固体的溶解度，由图2可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明加入甲烧杯中的固体是NaCl；由图2可知，60℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为37.3g、110g，由上述分析可知，甲烧杯中的固体是氯化钠，乙烧杯中的固体是硝酸钾，各加入100g水后甲烧杯中有氯化钠剩余，说明X大于37.3，乙烧杯中没有硝酸钾剩余，说明X110，再向乙烧杯中加入X g硝酸钾固体能全部溶解，说明X55，则X的取值范围是；②A、状态1时，甲烧杯中有固体剩余，说明该溶液为饱和溶液；状态1时乙烧杯中没有固体剩余，再向乙烧杯中加入Xg同种固体能全部溶解，说明状态1时乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；B、状态1时乙烧杯中溶液的溶质质量分为，向状态1乙烧杯中再加入Xg同种固体能全部溶解得到状态2，则状态2时乙烧杯中溶液的溶质质量分数为，所以状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，说法错误，符合题意；C、由上述分析可知，X的取值范围是，甲烧杯中是氯化钠，乙烧杯中是硝酸钾，若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均减小到37.3g以下，所以均有晶体析出，氯化钠的饱和溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后所得溶液的溶质质量分数甲>乙，说法正确，不符合题意。故答案为：B.【分析】（1）根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫少的是硬水来解答；（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气来解答；（3）根据硝酸钾的溶解度随温度变化明显，常采用降温结晶，氯化钠的溶解度随温度变化不明显，常用恒温蒸发溶剂来解答。（1）生活中，人们常用肥皂水检验水样是硬水还是软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多说明是软水，反之则为硬水；（2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是质量守恒定律；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；（3）①在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验，各加入100g水后甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有固体剩余，说明在该温度下甲烧杯中的固体的溶解度小于乙烧杯中的固体的溶解度，由图2可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明加入甲烧杯中的固体是NaCl；由图2可知，60℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为37.3g、110g，由上述分析可知，甲烧杯中的固体是氯化钠，乙烧杯中的固体是硝酸钾，各加入100g水后甲烧杯中有氯化钠剩余，说明X大于37.3，乙烧杯中没有硝酸钾剩余，说明X110，再向乙烧杯中加入X g硝酸钾固体能全部溶解，说明X55，则X的取值范围是；②A、状态1时，甲烧杯中有固体剩余，说明该溶液为饱和溶液；状态1时乙烧杯中没有固体剩余，再向乙烧杯中加入Xg同种固体能全部溶解，说明状态1时乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法正确，不符合题意；B、状态1时乙烧杯中溶液的溶质质量分为，向状态1乙烧杯中再加入Xg同种固体能全部溶解得到状态2，则状态2时乙烧杯中溶液的溶质质量分数为，所以状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，说法错误，符合题意；C、由上述分析可知，X的取值范围是，甲烧杯中是氯化钠，乙烧杯中是硝酸钾，若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均减小到37.3g以下，所以均有晶体析出，氯化钠的饱和溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后所得溶液的溶质质量分数甲>乙，说法正确，不符合题意。故选：B。15．要配制一定质量分数的溶液，正确的操作步骤是（ ）A．溶解、计算、称量、装瓶、贴标签B．称量、溶解、计算、装瓶、贴标签C．计算、称量、溶解、装瓶、贴标签D．称量、计算、溶解、装瓶、贴标签【答案】C【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】解：配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。故答案为：C.【分析】根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签来解答。16．实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）A．取氯化钠固体 B．称量7.5g氯化钠C．量取42.5mL水 D．玻璃棒搅拌溶解【答案】D【知识点】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误，故A选项错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误，故B选项错误。C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取42.5mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误，故C选项错误。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，故D选项正确。故选：D。【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析。C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近进行分析。D、根据溶解操作的方法，进行分析。17．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．P点表示时，饱和溶液中溶质质量相等B．时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液C．时等质量的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量D．将时三种物质的溶液分别升温至，其溶质质量分数都不可能发生变化【答案】C【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误；B. t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，最多能溶解25g的物质a，则溶液的质量为，故B错误；C. 由图可知，t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c>b>a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c>b>a，故C正确；D. 由图可知，c物质的溶解度随温度的增大而减小，a、b两物质的溶解度随温度的升高为增大。将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，a、b物质的溶解度增大，溶质质量分数不变，故D错误。故答案为：C。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。18．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率（离子浓度越大，溶液电导率越大）的变化如图。已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法错误的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解度减小D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到饱和状态【答案】C【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、开始时部分碳酸钙溶解导致溶液中的离子浓度增大，电导率增大，正确；B、c、e后电导率均下降，加水导致溶液中的离子浓度瞬间减小，正确；C、温度不变碳酸钙的溶解度不变，错误；D、CaCO3的溶解达到饱和状态，溶液中的离子浓度不变，电导率不变，正确；故答案为：C。【分析】溶液电导率与溶液中离子浓度有关，离子浓度越大，电导率越高，结合碳酸钙的溶解度综合分析。19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是( )A．阴影区域中，A、B、C的溶液均处于不饱和状态B．时，的饱和溶液溶质质量分数为C．时，等质量的三种物质分别加水配制成饱和溶液，所得溶液质量大小关系为D．将三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为【答案】C【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、 阴影区域中，A、C处于饱和溶液，B处于不饱和溶液，不符合题意；B、时，的溶解度为20克，则饱和溶液溶质质量分数为<20% ，不符合题意；C、时，三种物质溶解度大小为A>B>C，等质量的三种物质分别加水配制成饱和溶液，所需溶剂质量AD、 将三种物质的饱和溶液从降到，A和B变成的饱和溶液，C形成不饱和溶液，溶质质量分数仍是饱和溶液溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为 ，不符合题意；故选C。【分析】A、根据溶解度曲线上方溶液为饱和溶液，下方溶液为不饱和溶液分析；B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；C、根据等质量物质配制饱和溶液，溶解度大则所需溶剂少分析；D、根据改变温度时饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变分析。20．实验室配制溶质的质量分数为的溶液，下列说法不正确的是A．实验操作顺序为③⑤①④②B．选用量筒量取所需的水C．需称量的质量为D．配制好的溶液倒出，剩余溶液溶质质量分数变小【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则该实验操作的顺序为：③⑤①④②，故A不符合题意；B、配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为：，则所需水的质量为：100g-16g=84g，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，因此，应选择100mL量筒量取所需的水，故B不符合题意；C、溶质的质量=总质量×溶质的质量分数，因此，需称量的质量为：，故C不符合题意；D、溶液具有均一性和稳定性，配制好的溶液倒出30mL ，剩余溶液溶质质量分数不变，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据物质的配制方法进行分析解答；B、根据量筒的选择进行分析解答；C、根据溶质的质量的计算方法进行分析解答；D、根据溶液的性质进行分析解答。21．已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出【答案】B【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；B、Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，该说法正确，符合题意；C、Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，该说法错误，不符合题意；D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，该说法错误，不符合题意。故答案为：B.【分析】根据硝酸钾在不同温度时的溶解度的意义以及溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，一般产用降温结晶来解答。22．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是A．食盐 B．植物油 C．蔗糖 D．味精【答案】B【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】A、食盐加入水中形成的是均一、稳定的混合物，为溶液，不符合题意；B、植物油加入水中形成的是乳浊液，符合题意；C、蔗糖加入水中形成均一、稳定的混合物，为溶液，不符合题意；D、味精加入水中形成均一、稳定的混合物，为溶液，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。23．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法合理的是A．该净水器能降低水的硬度B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．河水经该净水器净化后是纯净物【答案】C【知识点】水的净化；纯净物和混合物【解析】【解答】A. 该简易净水器不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故错误；B. 小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，故错误；C. 活性炭结构疏松多孔，具有较强的吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确；D. 河水经该净水器净化后，还含有可溶性物质，属于混合物，故错误。故答案为：C。【分析】根据该简易净水器中的小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，其中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，之后，水还是含有多种物质，分析判断。24．下列图像能正确反映其变化过程的是A．加热高锰酸钾制取氧气B．电解水生成气体的质量C．在一密闭玻璃容器中用红磷测定空气中氧气的含量D．用双氧水和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】A【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验【解析】【解答】A、化学反应前后，元素的质量不变，因此加热高锰酸钾制取氧气过程中锰元素质量保持不变，故A选项正确；B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1，而不是质量比，故B选项错误；C、红磷燃烧放出热量，压强变大，直到红磷反应结束，随着温度的下降，压强减小，恢复到室温后，红磷燃烧消耗了氧气，容器内气体减少，压强变小，最终的压强小于开始时的压强，故C选项错误；D、二氧化锰在过氧化氢分解的反应中作催化剂，因此二氧化锰在反应前后质量不变，故D选项错误；故答案为：A.【分析】A、根据化学反应前后，元素的质量不变进行分析；B、根据氢气和氧气的体积比约为2：1进行分析；C、根据红磷燃烧放出热量且消耗氧气进行分析；D、根据催化剂反应前后质量不变进行分析。25．外语校每个教室都安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示，以下说法错误的是A．得到的直饮水不是纯净物B．活性炭的作用是吸附色素和异味C．紫外灯管照射杀菌是化学变化D．超滤膜可以除去所有可溶性杂质【答案】D【知识点】水的净化【解析】【解答】A、经过直饮水机得到的直饮水中含有可溶性矿物质，属于混合物，该说法正确，不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附色素和异味，该说法正确，不符合题意；C、紫外灯管照射杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，该说法正确，不符合题意；D、超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的所有可溶性杂质，该说法错误，符合题意。故答案为：D.【分析】根据水净化后的水中含量少量杂质的水是混合物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，杀菌消毒的过程中有新物质生成是化学变化，超滤膜的作用是过滤分离溶和不溶物来解答。26．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是A．和固体分别溶于室温下足量的水中B．电解水一段时间（忽略气体的溶解）C．向固体粉末中不断加入溶液D．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量【答案】D【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度不变，该图示错误，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，该图示错误，不符合题意；C、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，该图示错误，不符合题意；D、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，该图示正确，符合题意。故答案为：D.【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热温度升高，氯化钠溶于水温度不变来解答；B、根据电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1来解答；C、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来解答；D、根据红磷在氧气中燃烧放热压强增大，同时消耗压强，压强减小来解答。27．2022年，我国祝融号火星车发现火星近期的水活动现象，科学家如何确定发现的物质就是水 实验小组设计了题20-1图的简易电解水装置。（1）请写出电解水过程的文字表达式： 。实验前先往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀盐酸，目的是 （2）试管b中收集到的气体是 ，它的用途是 (写一种即可)。（3）试管a和试管b中收集到的气体体积比约为 （4）实验小组通过制作分子模型，演示了水的分解过程，如题20-2图所示：i.该变化的微观实质为 在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成 .ii.为使图2完整准确，需在丙中补充1个_⑧_(绘图表示)。【答案】（1）；增强水的导电性（2）氧气；供给呼吸（3）2：1（4）水分子；氢分子【知识点】氧气的用途；电解水实验；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为 。纯水几乎不导电， 实验前先往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀盐酸，是为了增强水的导电性。（2）试管b连接电源正极，产生气体为氧气，氧气可供给呼吸或帮助燃烧等。（3）试管a中产生气体为氢气，b中为氧气，二者体积比为2：1.（4）水分子实质是水分子通电条件下分解生成氢原子和氧原子，氧原子生新组合成氧分子，氢原子重新组合成氢分子。由反应前后原子种类和个数不变可知，图2中丙需补充1个氢分子。【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，电解水加入氢氧化钠或盐酸增强导电性分析；（2）根据电解水正氧负氢及氧气的用途分析；（3）根据电解水氧一氢二的现象分析；（4）根据化学变化实质及化学反应前后原子种类和个数不变分析。28．【科学探究】实验课上，实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与。【提出问题】水是由什么元素组成的？【进行实验】同学们按照教材中的装置（图甲）进行实验。【收集证据】（1）同学们观察到电极附近有 产生，一段时间后切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 ；经实验也发现a管收集到到气体可使燃着的木条燃烧得更旺。（2）【得出结论】水是由 元素组成的。（3）电解水的文字表达式为 。（4）【讨论分析】与图乙装置（电解水的简易实验装置）相比，教材（图甲）装置的优点是 （写一点）。（5）实验时，老师向水中加入了少量氢氧化钠，目的是 。【查阅资料】①氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性；②给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氢气+氯气。（6）进行实验时， 填（“能”或“不能”）将氢氧化钠换为氯化钠。（7）【拓展延伸】[拓展延伸]同学们查阅资料后还知道了使水分解的另一种方法：光解水法。我国科学家已研究出太阳能和新型高效光催化剂作用下，促进水的分解制取氢气的方法。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观示意图如下图：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“ ”表示催化剂）则水分解的微观过程正确顺序是 （填数字序号）；上述变化过程的微观实质是 。【答案】（1）气泡；b管管口产生淡蓝色火焰（2）氢、氧（3）（4）检验产物更方便（5）增强水的导电性（6）不能（7）①④②⑤③；分子分裂成原子；原子重新组合成新的分子【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；氢气的制取和检验【解析】【解答】（1）电解水是有气体产生，会观察到电极附近有气泡产生，b管产生气体体积大于a，为氢气， 一段时间后切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到 b管管口产生淡蓝色火焰 。（2）水是由氢、氧元素组成的。（3）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为 。（4）甲中玻璃管处有活塞，气体汇集，便于检验。（5）电解水时加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性。（6）因氯化钠溶液通电会发生反应，所以电解水增强导电性时不能将氢氧化钠换成氯化钠。（7）由图示可知，表示催化剂，电解水实质是水分子先接触催化剂，进而分成氢、氧原子，氢原子再结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，然后氢分子和氧分子再离开催化剂，则微观过程表示为 ①④②⑤③，由此可知化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。【分析】（1）根据电解水时正氧负氢及氢气的化学性质分析；（2）根据水是由氢、氧元素组成分析；（3）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；（4）根据甲图便于气体检验分析；（5）根据电解水需加入物质增强导电性分析；（6）根据氯化钠溶液通电会发生化学变化分析；（7）根据图示中粒子的变化及化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合分析。29．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是 ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有 ．③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 ．④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是 ．【答案】A＜B；增加溶剂；20%；降温结晶【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度；（2）将饱和溶液变为不饱和溶液还可以采取增加溶剂的方法；（3）t2℃时A的溶解度为25g，所以50g水中加入20g的A物质最多溶解12.5g，为饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；（4）A的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，而B的溶解度随温度变化不大，故可通过降温结晶或冷却热的饱和溶液得到较为纯净的A。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。30．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。（2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。（3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （选填“”，“”，或“”）。（4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。【答案】（1）弱于；蒸发酒精（2）90（3）＜（4）（或硝酸钾）；③【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，使樟脑从溶液中结晶，还可以蒸发溶剂；故答案为：弱于；蒸发酒精；（2）t3℃时，在100g水中最多能溶解80g硝酸钾，因此，将50g硝酸钾固体放入50g水中，最多能溶解40g，而溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故充分溶解后所得溶液的质量为90g；故答案为：90g；（3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾氯化铵，溶剂的质量：硝酸钾氯化铵；将t3℃时等质量的、两种物质的饱和溶液降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，且仍为该温度下的饱和溶液，两种物质溶解度相等，则所得溶液的溶质质量分数相等，因为饱和溶液中溶剂的质量：硝酸钾氯化铵，所以饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾氯化铵；故答案为：；（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55g，根据溶解度曲线可知，t3℃时，氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，若为氯化铵，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g，烧杯③中应有未溶解的固体，与图不符，故X应为硝酸钾；故答案为：（硝酸钾）；③。【分析】（1）根据樟脑在水中和酒精中的溶解性进行分析解答；（2）根据溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量进行分析解答；（3）根据题目信息及图示进行分析解答；（4）根据硝酸钾的溶解度曲线进行分析解答。31．溶液具有广泛的用途。根据溶液的有关知识，回答下列问题：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。（3）时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙 丙（填“”“”或“”）。【答案】（1）丙>乙>甲（2）相等（3）<【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）某一温度下，溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为： 丙>乙>甲（2）两条曲线上的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，因此二者溶解度相等；故答案为：相等；（3）t3℃时，乙和丙溶解度曲线相交，表示该温度下两物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙=丙；两种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时，乙溶解度变小，有晶体析出，溶质质量分数减小；降温时丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＜丙；故答案为：乙<丙。【分析】（1）根据某一温度下溶解度曲线上点的含义及溶解度大小的比较进行分析解答；（2）根据一定温度下溶解度曲线交点的含义进行分析解答；（3）根据某温度下饱和溶液溶质质量分数大小与溶解度大小正比，溶解度曲线随温度变化时溶质质量分数的变化情况进行分析解答。32．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ．（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g．（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）．A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠（4）要使不饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有 （写一种即可）【答案】（1）②①⑤③④；①（2）广口瓶；3.0（3）AD（4）继续加入少量的氯化钠或恒温蒸发水分【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【解析】【解答】（1）配制50g 6%氯化钠溶液的操作顺序是计算、称固体、量液体、溶解、装瓶贴标签；称固体和量液体的操作顺序是取固体药品，称量、量筒量取液体、溶解，故顺序是 ②①⑤③④ ，其中操作错误的是 ① 氯化钠的称量，应该是物左砝码右。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠为：。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是：称量固体时，物体和砝码放反了，或者是将称取的氯化钠倒入烧瓶时有洒落，量取液体时采用了仰视读数，氯化钠本身不纯。故答案为：AD。（4）氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的操作是继续加入氯化钠或者是蒸发水份。【分析】（1）根据配制一定质量一定浓度的溶液的操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶来解答；（2）根据固体一般装在广口瓶中，称取氯化钠的质量是溶液乘以浓度就是溶质的质量来解答；（3）根据氯化钠的溶液配制时，浓度偏小的原因是氯化钠本身不纯，称取固体和量取液体操作不当等来解答；（4）根据氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的操作是加入氯化钠或蒸发水份来解答。33．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙【答案】B；甲；升高温度；BD【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】（1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液；A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾，所以不能确定是否是不饱和溶液；（2）由题意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾，而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲；（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法；（4）分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙：甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，A错误；分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶剂的质量不变，t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲＜乙，B正确；降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲＜乙，C错误；t1℃，尽管甲乙的溶解度相等，从t2℃降温到t1℃，乙的溶解度增大，但溶液的组成未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小；但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，即溶质质量分数：甲＞乙，D正确。【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液可能是不饱和溶液分析；（2）根据氯化钾的溶解度随温度升高而增大分析；（3）根据加水或升高温度可使氯化钾饱和溶液中剩余固体继续溶解分析；（4）根据甲饱和溶液降温升析晶体，乙饱和溶液降温变成不饱和溶液分析。34．现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。（3）B点时，大烧杯中溶液的值 7（填“>”“=”“<”）。（4）点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）（2）4.4（3）>（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为y。点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，溶液中溶质的质量分数为答：加水后溶液中溶质质量分数为7.1%。【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】现有盛和混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则AB段表示硫酸与氢氧化钠的反应；氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则BC段表示硫酸与碳酸钠的反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则反应后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即。（1）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；（2）BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；（3）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；【分析】根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，结合化学反应前后物质质量总和不变及图像中所给数据，计算出产生二氧化碳质量，再反应的硫酸的质量与方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的质量分数分析。（1）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；（2）由分析可知，BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；（3）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；（4）计算过程见答案。35．生产，生活中蕴含着许多化学知识。（1）市场上有“含碘盐”“含氟牙膏”“葡萄糖酸锌口服液”等商品，这里的“碘、氟、锌”应理解为 （填“单质”或“元素”）。（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是 。（3）空气成分中可以用于制作霓虹灯的是 （填“氮气”“二氧化碳”或“稀有气体”）。（4）硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为+6价，则锶元素（Sr）的化合价为 价。（5）图中使用了活性炭，是因为其具有 性。【答案】（1）元素（2）分子在不断运动（3）稀有气体（4）+2（5）吸附【知识点】空气的组成；水的净化；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成；有关元素化合价的计算【解析】【解答】（1）物质由元素组成，则“含碘盐”“含氟牙膏”“葡萄糖酸锌口服液”等商品中的“碘、氟、锌”应理解为元素。（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断运动。（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；（4）在化合物中各元素化合价的代数和为零。硫酸锶（）中硫元素为+6价，氧元素为-2价，则锶元素（Sr）的化合价为。（5）图中使用了活性炭，是因为其具有吸附性。【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；（2）根据分子的特性有分子在运动来解答；（3）根据稀有气体通电发出不同颜色的光来解答；（4）根据化合物中各元素化合价的代数和为零来解答；（5）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答。（1）物质由元素组成，则“含碘盐”“含氟牙膏”“葡萄糖酸锌口服液”等商品中的“碘、氟、锌”应理解为元素；（2）“月下赏梅”时闻到了梅花的清香，说明分子具有的性质是分子在不断运动；（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯；（4）硫酸锶（）常用于制陶器，其中硫元素为+6价，氧元素为-2价，设锶元素（Sr）的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸锶中锶元素（Sr）的化合价为+2价；（5）图中使用了活性炭，是因为其具有吸附性。36．北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。（1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。（2）如图为常见的家庭全屋净水方案。i.前置过滤器可以去除水中的 (选填“可溶”或“难溶”)性杂质。Ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。Iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有 (写离子符号)。生活中可以选用 鉴别水样是否为硬水。（3）总结：混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) .a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异【答案】（1）A；不宜（2）难溶；吸附色素和异味；Ca2+、Mg2+；肥皂水（3）acb【知识点】混合物的分离方法；水的净化；硬水与软水【解析】【解答】（1）净水器中过滤层由上到下，颗粒由大到小，A装置制作合理，通过该装置净化后的水仍含有许多可溶性杂质及细菌等，不宜直接饮用。（2） 前置过滤器可以去除水中的难溶性杂质。 活性炭具有吸附性，在净水中的主要作用是吸附色素和异味。 软水机起硬水软化作用，净化后的水中明显减少的离子有 Ca2+、Mg2+ 。生活中可以选用加肥皂水观察产生泡沫多少鉴别水样是否为硬水。（3） 混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分、寻找成分性质差异 ，最后找到分离方法，即acb 。【分析】（1）根据净水器过滤层的特点，通过简易净水器只除去了难溶性杂质和色素、异味等分析；（2）根据 前置过滤器可以去除水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，肥皂水鉴别硬水和软水分析；（3）根据所给实验确定混合物分离的方法分析。37．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性；（1）请问所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g；（2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（按格式要求写出计算过程）【答案】（1）6（2）设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x，则解得x=7.35g答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为；（2）将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量。【分析】（1）根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算溶质的质量分析；（2）根据将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算硫酸的质量分析。38．（2024九下·北京市）为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水【答案】B【知识点】保护水资源【解析】【解答】A、任意排放生活污水，会造成水污染，不符合题意；B、防治海洋垃圾污染，有利于保护海洋，保护水资源，符合题意；C、农业上过量使用农药会污染水体，不符合题意；D、景观用水大量使用自来水造成水资源浪费，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。39．（2024·自贡）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是A．M、N气体体积比为1：2 B．点燃N气体产生淡蓝色火焰C．水中含有氢分子和氧分子 D．水由氢元素和氧元素组成【答案】D【知识点】电解水实验；水的组成【解析】【解答】A、M气体产生在负极，是氢气，N气体产生在电源正极，氧气，M、N气体体积比为2：1，不符合题意；B、N气体为氧气，不具有可燃性，不符合题意；C、水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，由此证明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。故答案为：D。【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，由分子构成的物质只含该物质的分子，不含其它分子，化学反应前后元素种类不变分析。40．（2024·云南）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是A．活性炭可吸附水中的色素和异味B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质C．该装置净水过程发生了化学变化D．河水经该装置净化后仍是混合物【答案】C【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不符合题意；B、该装置中小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，不符合题意；C、该装置起过滤和吸附作用，没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；B、根据该装置的作用分析；C、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；D、根据由不同种物质组成的为混合物分析。41．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是A．该溶液中的溶剂是水B．该溶液的溶质质量分数为6%C．配制100g该溶液需要6gKClD．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%【答案】D【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、该溶液是氯化钾的水溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；B、由标签信息可知，该溶液溶质质量分数为6%，不符合题意；C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶液名称中只涉及一种物质的为该物质的水溶液分析；B、根据标签上标注的是溶液名称和溶质质量分数分析；C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；D、根据溶液具有均一性分析。42．（2024·苏州）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放【答案】C【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；D、根据化学反应前后元素质量不变分析。43．（2020·抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）A．碘 B．汽油 C．高锰酸钾 D．面粉【答案】C【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故答案为：C。【分析】根据溶液的特性分析：均一的、稳定的混合物分析44．（2024九下·武汉）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解氯化钠【答案】A【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、氯化钠为粉末状药品，取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取用，符合题意；B、用托盘天平称量氯化钠时，要将氯化钠放纸上，并放左盘上称量，不符合题意；C、量筒读数时视线要平视凹液面最低处，不符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌加速溶解，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据粉末状药品取用方法分析；B、根据天平的使用要求分析；C、根据量筒读数方法分析；D、根据溶解用玻璃春搅拌分析。45．（2024·扬州）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有【答案】C【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A、没有温度条件，不能比较不同种物质的溶解度大小，不符合题意；B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液 ，然后通过降温使硝酸钾析出，不符合题意；C、的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 ，符合题意；D、“过滤”所得滤液仍是硝酸钾饱和溶液，溶液中的溶质为硝酸钾、氯化钠，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；B、根据该实验是提纯硝酸钾分析；C、根据硝酸钾溶解度受温度影响分析；D、根据过滤后的滤液仍是硝酸钾饱和溶液分析。46．（2024·凉山） 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲>乙>丙C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】B【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、 t1℃时，乙、丙溶解度曲线交于不点，即两物质的溶解度相等 ，不符合题意；B、 t3℃溶解度甲>乙>丙，则将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲<乙<丙 ，符合题意；C、 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙变成t2℃饱和溶液，此时溶解度乙>甲，丙变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t3℃饱和溶液溶质质量分数，t3℃时丙的溶解度小于2℃甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙>甲>丙 ，不符合题意；D、乙的溶解度受温度影响不大， 乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 ，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、根据溶解度曲线交点处两物质溶解度相等分析；B、根据同温度时溶解度越大，相等质量的物质配制成饱和溶液所需溶剂质量越小分析；C、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；D、根据受温度影响不大的物质可用蒸发结晶提纯分析。47．（2024·湖南）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是（ ）A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏C．溶液具有均一性和稳定性 D．酚酞可测出溶液的pH为4.5【答案】C【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用【解析】 【解答】A、 土壤中的物质不都能溶于水 ，不符合题意；B、 操作中涉及溶解、过滤等，不需要用到蒸馏 ，不符合题意；C、 溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性 ，符合题意；D、 酚酞只能测定溶液酸碱性，不能测定pH，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据土壤中物质难难物分析；B、根据得到溶液不需蒸馏分析；C、根据溶液的特点分析；D、根据酸碱指示剂不能测定溶液pH分析。48．（2024·湖南）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ）A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液【答案】D【知识点】溶液的组成及特点【解析】【解答】硝酸钾溶液、硫酸钠溶液、稀硫酸都呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色。故答案为：D。【分析】根据大多数溶液呈无色，铜盐的溶液呈蓝色分析。49．（2024·宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是A．取用药品 B．读取水量C．称取药品 D．加速溶解【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】【解答】A、取用氢氧化钠用药匙，瓶塞倒放，不符合题意；B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，不符合题意；C、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，称量时不能放纸上，需放玻璃器皿中称量，符合题意；D、溶解时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据固体药品取用方法分析；B、根据量筒读数视线与凹液面最低处保持水平分析；C、根据氢氧化钠的潮解性和腐蚀性分析；D、根据溶解操作步骤分析。50．（2024·潍坊）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐【答案】B【知识点】溶液的组成及特点；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途【解析】【解答】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，二者的物理性质差异很大，不符合题意；B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因为生成物中含C、H、O，则反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，该说法正确，符合题意；C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物。但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，故不符合题意；D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。故答案为：B.【分析】A、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大来解答；B、根据质量守恒定律分析可知，反应前后元素守恒来解答；C、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；D、根据金属和酸反应生成盐和氢气，碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳气体来解答。51．（2024·宿迁）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液【答案】D【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，只能溶解18g，得到18g+50g=68g氯化钠溶液，不符合题意；B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，符合题意；C、未指明溶液是否达到饱和状态，不能确定50℃时硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数大小 ，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；B、根据溶解度受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；C、根据饱和溶液溶质质量分数可通过溶解度大小判断分析；D、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大及饱和溶液变不饱和溶液方法分析。52．（2024·枣庄）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）选项 发生的化学反应 x yA 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液 氯化钠溶液质量 沉淀质量B 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液 反应时间 固体质量C 水的电解 氢气体积 氧气体积D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量A．A B．B C．C D．D【答案】A【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；酸的化学性质；盐的化学性质【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，该图正确，符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂， 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025年中考化学第一轮复习：第1讲水和溶液 (解析版).docx 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