资源简介

海城市西部集团2024-2025学年第一学期期末质量检测
九年级化学试卷
（本试卷共14道题满分．50分化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。）
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．利用潮汐能发电
B．用铁水铸成机床底座
C．石墨在一定条件下转化金刚石
D．甘蔗挤压糖浆
2．空气中体积分数最大的气体是（　　）
A．N2 B．CO2 C．O2 D．H2
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（　　）
A．2个氢原子：H2 B．2个铁离子：2Fe2+
C．碳酸钾：KCO3 D．2个水分子：2H2O
4．规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．量取液体 B．检查装置气密性
C．蒸发结晶 D．给液体加热
5．Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（　　）
A．CO2 B．NH3 C．H2 D．SO2
6．下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是（　　）
A．香水、汽油要密封保存——分子在不断运动
B．水烧开以后易把壶盖冲起——水分子体积变大
C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子种类发生了改变
D．夏天晒衣服干的更快——温度越高，分子运动速率越快
7．O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是（　　）
A．O2能供给呼吸，而CO2有毒
B．它们都可用向上排空气法收集
C．O2能助燃，而CO2可用来灭火
D．自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
8．我国制碱工业先驱侯德榜先生，发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法，其中一部分对应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+X+H2O，其中X为（　　）
A．O2 B．CO2 C．CO D．NaOH
9．火灾是家庭和学校、社会的重要安全隐患之一，为保证我们的人身安全，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。下列突发事件处理方法正确的是（　　）
A．电器着火，立即用水扑灭
B．煤气泄漏，立即开灯查看
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．房间着火，立即开窗通风
10．如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法
B 确定某水样是软水还是硬水 滴入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况
C 探究红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢
D 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 用带有金属网罩的酒精灯加热密闭容器中混合物
A．A B．B C．C D．D
第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）
11．（11分）根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。
【实验室制取氧气并验证性质】
（1）实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为 　 　。
（2）装置选择：可选择的发生装置是 　 　。
（3）主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是 　 　（填序号）。
A.①②③④⑤⑦⑥
B.②①③④⑤⑦⑥
C.②①③④⑤⑥⑦
（4）实验过程：
①预估连续收集两集气瓶（容积125mL）氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为 　 　g。
②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下 　 　（填“快速”或“缓慢”）插入。
③做铁丝燃烧实验更适合用 　 　法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。
【家用制氧机制氧气】
利用过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。
②H2O2可以将KI转化为I2。淀粉遇I2变蓝。
（5）制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15
配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25
配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15
①A剂的成分是 　 　。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 　 　。
（6）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 　 　。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2X+H2O+CO2↑。其中X的化学式为 　 　。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 　 　溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
12．（11分）化学实验是认识物质的重要途径。
（1）验证金属的物理性质
①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片 　 　，说明金属具有延展性。
②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有 　 　。
（2）探究金属的活动性顺序。
某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快
实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　
【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 　 　，实验三发生反应的化学方程式为 　 　。
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 　 　为原材料更合适。
③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 　 　（写出你所用方法中所用药品）。
④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？　 　（选填“是”或“否），理由是 　 　。
⑤根据“性质决定用途”的思路，用“—”进行连线。
金属的性质 用途
金属钨的熔点高 制取金属铜
金属铁有导热性 制成灯丝
钛和钛合金与人体有很好的相容性 制成炊具
铁能与硫酸铜溶液反应 制造人造骨
13．（9分)请阅读下面科普短文。
【什么是可燃冰？】
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。
【可燃冰是怎样形成的？】
可燃冰的形成要满足三个条件：（1）温度不能太高。（2）压力要足够大。（3）要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
【为什么开采困难？】
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄漏、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
【可燃冰有哪些用途？】
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的适宜条件是 　 　。
A．高温高压
B．低温高压
C．低温低压
（3）可燃冰作为能源的优点是 　 　。
（4）甲烷燃烧的产物是 　 　。
（5）可燃冰 　 　（填写“是”或“不是”）冰。
（6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害 　 　。
（7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：　 　。
（8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途 　 　（写一条即可）。
（9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源 　 　。
14．（9分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。
任务一：调查氢能制取方法
【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。
【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如下：
可再生电力→电解水→绿氢H2
【交流讨论】
（1）近年来，能用来发电的可再生能源有 　 　。
（2）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 　 　。
任务二：探究氢能应用优势
【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？
【进行实验】
（3）设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 烧杯内壁均有水雾生成 　 　
②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量 　 　，振荡 　 　 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳
【反思评价】
（4）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 　 　。
（5）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 　 　。
任务三：调研氢能储存手段
【查阅资料】
（6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 　 　。
任务四：展望氢能发展前景
【市场调研】
（7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 　 　，反应过程中，是将 　 　能转变成电能。未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。
化学参考答案
1．此答案仅供参考，阅卷之前请做答案，答题中出现其他正确答案也可以得分。
2．化学方程式分值1分，出现任何错误均不得分。
3．主观题没有标注分值的均为1分。
第一部分选择题（本大题共10道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C C B A B C B
第二部分非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题）
11．（11分）（1）2KMnO4K2 MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；
（3）B；
（4）①3.555；
②缓慢；
③排水；
（5）①过碳酸钠；配方三；
（6）①二氧化锰（或MnO2）；
②NaCl；
③淀粉。
12.（11分）（1）①变薄；
②导电性；
（2）【实验记录与分析】铝、铁、铜或铝＞铁＞铜；
①除去金属表面氧化膜，利于直接反应；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
②Cu或铜；
③Al、Cu、FeCl2溶液（合理即可）；
④否；接触面积不同，反应速率不同；
⑤。
13（9分）（1）混合物；
（2）B；
（3）能量高，热值大；
（4）二氧化碳和水；
（5）不是；
（6）温室效应加剧和大规模海啸；
（7）CO2+4H2CH4+2H2O；
（8）制造炭黑（合理即可）；
（9）太阳能（合理即可）。
14（9分）（1）太阳能、风能等（合理即可）。
（2）会产生大量污染物，污染环境。
（3）氢气和天然气燃烧均有水生成；澄清石灰水；罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化。
（4）生成物只有水，不产生二氧化碳，有治理温室效应。
（5）氢气燃烧的热值比天然气高。
（6）分子间的间隔。
（7）2H2+O22H2O；化学。

展开更多......

收起↑