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四川省绵竹中学高二上化学模拟期末考试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 Ga-70
第I卷（选择题共42分）
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1. 下列化学用语的表达正确的是
A. 基态的价电子排布式
B. 次氯酸的结构式：
C. 分子中σ键的形成：
D. 基态碳原子最外层电子轨道表示式为
2. 下列事实可用氢键解释的是
A. 氯气易液化 B. 极易溶于水 C. 比 稳定 D. 比酸性弱
3. 元素O、S、Se位于周期表中VIA族。下列说法正确的是
A. 原子半径： B. 第一电离能：
C. 沸点大小： D. 氧单质、晶体硫、均为分子晶体
4. 是一种弱酸。关于及其盐的下列说法不正确的是
A. 既有氧化性，又有还原性
B. 的VSEPR模型为V形
C. 与分子中氮原子的杂化类型相同
D. 溶液中存在：
5. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
A. 为非极性分子
B.
B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键
C. 与S2Br2结构相似
D. 分子中S－Cl键能大于S－S键的键能
6. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
7. 下列说法错误的是
A. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子
B. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
C. HF比HCl稳定是因为HF分子间存在氢键
D. 和都含有配位键
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1L溶液中，离子数目为
B. 常温下，的溶液中数目为
C. 2mol与2mol反应，生成的分子数为
D. 23g和的混合气体中含有氧原子数为
9. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是
A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步
C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：
B. 向溶液中通过量：
C. 泡沫灭火器原理：
D. 少量通入溶液中：
11. 向5mL0.005mol·L 溶液中加入5mL0.030mol·L KSCN溶液，溶液变红。将该红色溶液均分于两支试管中，进行下列实验。
试管 操作 现象
Ⅰ 滴入4滴1mol·L KSCN溶液 溶液红色加深
Ⅱ 滴入4滴饱和溶液 溶液红色加深
下列说法错误的是
A 与KSCN反应中，不会完全反应生成
B. 试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
C. 将试管Ⅱ饱和溶液换为KCl固体，现象不相同
D. 试管Ⅰ滴入1mol·L KSCN溶液换为KCl溶液，现象相同
12. 室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是
编号 ① ② ③ ④
pH 4 4 10 10
溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水
A. 相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>②
B. 相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④
C. ②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等
D. VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9
13. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，C点：v正>v逆
D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆
14. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线
B. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 mol/L
C. 滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
D. 向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15. 现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
元素 结构或性质信息
W 基态原子核外p电子数比s电子数少1
X 基态原子最外层电子排布为
Y 基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z 基态原子第一至第四电离能如下：
M 位于元素周期表第八列
（1）W元素基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）X元素基态原子核外电子的运动状态有_______种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（4）W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_______。
（5）按照核外电子排布，M元素属于_______区，其基态核外未成对电子数为_______。
16. 据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。研究和的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和，然后再将和反应转化为。
已知：①甲烷的燃烧热为；
②；
③；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）常温下，，其反应热_____，若在恒温恒容条件下，增大起始的体积分数（增加的用量），反应速率_____（填“增大”“减小”“不变”），的转化率_____（填“提高”“降低”“不变”）。
（3）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：
，其化学平衡常数和温度的关系如表所示：
T/°C 700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①该反应的化学平衡常数表达式为_____，_____（填“>”“=”或“<”）0。
②在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则反应_____（填“正向”或“逆向”）进行。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
将转化为，其原理为：，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_____（填标号）；
A. 断裂键的同时断裂键
B. 、、的物质的量恰好相等
C. 、、的浓度之比为
D. 体系的压强不再发生改变
（5）研究发现，和在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
①
② 向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，则平衡时的平衡浓度_____(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_____。
17. 硫代硫酸钠（）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_____。
（2）B装置的作用为_____，D装置中的试剂是_____。（3）溶液呈碱性主要原因是_____（用离子方程式表示）；常温下，的溶液中，水电离出的_____；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____（填离子符号）。
（4）取上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。（已知：）。
①滴定达到终点时的现象是_____。
②溶液的浓度为_____。
18. 氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下：
已知：i．镓和铝位于同一主族，性质相似；
ii．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表：
（离子浓度时即认为沉淀完全）
金属离子
浓度 0.10 0.20
开始沉淀 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50
完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65
回答下列问题：
（1）提高酸浸效率的方法有_____（填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是_____。
（2）滤液①中浓度大于的金属离子有_____。
（3）用“碱浸”时的化学方程式为_____。
（4）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为apm。
①为_____晶体（填“分子”“离子”或“共价”）；
②N原子的杂化方式为_____；N原子的配位数为_____；
③该晶体的密度为_____。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）
四川省绵竹中学高二上化学模拟期末考试卷
一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1.
【答案】C
2.
【答案】B
3.
【答案】D
4.
【答案】B
5.
【答案】A
6.
【答案】A
7.
【答案】C
8.
【答案】D
9.
【答案】B
10.
【答案】C
11.
【答案】D
12.
【答案】B
13.
【答案】D
14.
【答案】C
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15.
【答案】（1）1s22s22p3
（2） ①. 8 ②. 哑铃形
（3）泡利原理 （4） ①. O ②. Na
（5） ①. d ②. 4
16 .
【答案】（1）
（2） ①. +247.3 ②. 增大 ③. 降低
（3） ①. K= ②. > ③. 逆向 （4）D
（5） ①. 逐渐减小 ②. 在相对较低温度范围内，随温度升高， 反应①催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著
17.
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 做安全瓶，起缓冲气流的作用 ②. 氢氧化钠溶液
（3） ①. ②. 10-4mol/L ③.
（4） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1cV
18
【答案】（1） ①. 搅拌、适当增大硫酸浓度、升高温度等 ②. 将Fe2+转化成Fe3+
（2）Cu2+、Zn2+
（3）
（4） ①. 共价 ②. sp3 ③. 4 ④.
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