资源简介

2024一2025学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号、座号填写在答题
卡规定的位置上。
3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上的答案无效。
4.非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应的位置
上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修
正带。不按上述要求作答的答案无效。
相对原子质量：H:10:16
C:12
Na:23
一、选择（本题包括15小题，每小题只有，个选项符合题意。）
1.下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是
A,酸雨腐蚀大理石雕像
B.采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C.氧化钙放入水中，水温度升高
D.久置潮湿空气中的铁钉质量增加
2.下列应用与中和反应原理无关的是
A.用浓疏酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3.在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且
反应中表现了“酸的通性”的组合是
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
4.生活与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B.霉变的大米含黄曲霉素，禁止食用
C.作为健康饮食的一部分，每个人每天都应当通过保健品补充各种维生素
D.钙是人体微量元素，老年人缺钙易患骨质疏松症
九年级化学试题第1页（共8页）
减
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可
5,下列关于粗盐提纯过程的叙述不正确的是
A.粗盐提纯的过程中都是利用各成分性质不同，采用合适方法进行分离提纯
B.除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐
水中分离出去
C.除去粗盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
D.除去粗盐中难溶性杂质的操作过程中都用到了玻璃棒
6.来自新西兰的设计师发明设计了一种神奇的灯，可以成功将海水变成饮用淡水，
并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回
流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜锌的储存管通过反应产生能源，在夜间
可为LED灯带供电。下列有关说法不正确的是
铜锌
A.使用一段时间后，需要往灯中补充海水
储存管
B.海水在蒸发过程中，水分子能量不变
C.残留的海水中氯化钠的溶质质量分数变大
海水
D.铜锌储存管中能量转换方式是化学能转化为电
淡水
能
7.下列关于海水利用的叙述正确的是
A.海底蕴藏着丰富的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B.海水中有氯化镁，可以直接给海水通电制取镁
C.海水“制碱”是以食盐、二氧化碳为原料，以氨为媒介制得纯碱
D.现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以没有必要珍惜水
8,一瓶未开封的盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是
A.可加热浓缩成98%的浓盐酸
盐酸（化学纯）
B.整瓶含有185gHC1溶质
含HC137%
C.可加500mL水稀释成18.5%的盐酸
密度1.18gmL
容量500mL
D.打开瓶盖后，在空气中会形成白雾
9.将物质进行合理分类是研究物质化学性质的常用方法。以下物质的分类对于预测
其化学性质没有帮助的是
A.二氧化硅属于氧化物
B.铅属于“氢前金属”
C.硫酸镁属于硫酸盐
D.亚硫酸钠属于白色固体
10.“平衡膳食要会看标签。”某品牌巧克力标签如下，“营养素参考值”是指每
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减
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极速扫描，就是高效同2024～2025 学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试题答案
（化学方程式每个 2分，重要条件不写的不得分，气体符号沉淀符号不写扣 1 分，除了标注
外，其他每空 1分。）
一、选择（每小题 2 分，共 30 分）
1.B 2.A 3. A 4.B 5.C 6. B 7.C 8. D 9.D 10. C 11.C 12.B 13. A 14. D 15.A
二、填空（64 分）
16.（12 分）
（1）6.6% 不是，20℃硝酸钾的饱和溶液溶质质量分数为 24.8%（2 分）
向 A 中加入少量硝酸钾固体，若固体消失则是不饱和溶液，否则为饱和溶液。（2分）
（2）不能，因为两种固体全部溶解，没有达到饱和状态，无法比较溶解度大小（2分）
（3）樟脑的乙醇溶液
（4）多 樟脑 樟脑的溶解度随温度的降低而降低，晚上温度比中午温度低，所以析出晶体多（2 分）
17.（共 12 分，除化学方程式，其余每空 1分）
（1）Ca2+ 、OH— Mg2+、Cl— Fe C6H12O6
(2)Mg2+、OH— Fe、H+ C6H12O6、O2
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4（答案合理即可）
（3）两者都含有氢氧根离子
3+
（4）Cu、Fe 1:2
18.（8 分）
（1） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 钠能与水反应 氯化钠由离子构成，钠由钠原子构成
钠原子与钠离子最外层电子数不同，所以性质不同
（2）因为空气中的气体分子对蔗糖分子作用力小，而水分子对蔗糖分子作用力大（2 分）
（3） 铯能与水（氧气、盐酸）反应
19．（14 分，除标注外，其余每空 1分）
Ⅰ．（1）金的化学性质稳定 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ⅱ．（1）2MgO+C 2Mg+CO2↑（2）①大于 ②化学 ③防止镁铝与氧气反应
Ⅲ．（1）铝合金、钢
（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（3）2、3、4
（4）将铁制成不锈钢改变了金属的组成和结构，组成和结构决定了物质的性质（或组成结构改变使性质
改变）。（1分）因此可以达到防锈的目的。在钢铁制品表面刷漆，其防锈原理
是隔绝氧气和水，因为钢铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果（1分），隔绝了氧气和水（或破坏了反
应条件），反应就无法发生。
20．（18 分）
（1）不合理， 酒精喷灯灯的燃料酒精燃烧也可生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石
灰石的分解 （2 分）
（2）
实验方案 现象
(1)取样品，加水溶解后过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，观察现 酚酞试液变红
象
（2）向上步所得滤渣中滴加稀盐酸，观察现象（此题答案不唯一， 有气体生成
合理即可，每证明一种物质，实验方案 1 分，对应现象 1 分，共 4
分）
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞试液变红（或碱能使酚酞变红）。碳酸钙能与盐
酸反应生成二氧化碳（或碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳）。（对应上面设计方案中应用的物质性质，每
1条 1分，共 3分）
（3）CaCO3 CaO+ CO2↑ CaO+ H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3↓+2KOH (每个方程式 2
分，共 6 分)
分解反应、化合反应、复分解反应（每个 1 分，共 3 分，必须一一对应。）
三、计算（6 分）
21. （1）由分析可知，产生二氧化碳质量为 158g+100g—253.6g=4.4g（1 分）
解：设碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ………………2 分
106 44
x 4.4g
………………1 分
x=10.6g ………………1 分
……………1 分
答：略

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