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人教版九下化学同步练习：9.3溶质的质量分数(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是
A．只有①是饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶质质量分数②<③
D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液，升温至40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，故②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，加入3.9g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和。A、根据分析，①③为饱和溶液，说法错误，符合题意；
B、根据分析，②中硝酸钾全部溶解，故②中溶液的质量为，说法正确，不符合题意；
C、②中溶液溶质质量分数为，③中溶液溶质质量分数为，溶质质量分数②<③，说法正确，不符合题意；
D、根据分析，③中共溶解的硝酸钾质量为60g+3.9g=63.9g，溶质与溶剂的质量比为63.9：100，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g 的含义来解答。
2．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验1所得溶液的溶质质量分数 =，不符合题意；
B、实验2和实验3的溶剂均为100g，由实验3可知，实验2还能溶解溶质硝酸钾，说明实验2所得溶液是不饱和溶液，不符合题意；
C、实验3、4固体都未完全溶解，都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 =×100%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数═×100%分析；
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液分析；
C、根据固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据实验3或4中溶剂和溶液的质量确定饱和溶液中溶质质量，由此计算溶质质量分数分析。
3．25℃时，取100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同
B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C．实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，甲、乙两溶液完全相同，该说法正确，不符合题意；
B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，乙实验中氯化钠的饱和溶液中加入的氯化钠不能溶解，所以甲、乙两溶液的质量不相等，该说法错误，符合题意；
C、实验2后，乙中氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠也不会溶解，所以实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液， 该说法正确，不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等， 该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物；在温度不变的情况下，饱和溶液加水变成不饱和溶液，饱和溶液不会再溶解该物质来解答。
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
故答案为：A．
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
5．把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．5% B．20% C．12% D．6%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】20%的50g硝酸钾溶液中溶质质量为：50g×20%=10g，加水稀释到200g时，溶液中溶质质量分数为：，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行分析解答。
二、多选题
6．若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应
A．倒掉50g溶液 B．加入12.5g氯化钠
C．恒温蒸发50g水 D．蒸发掉一半溶剂
【答案】B,C
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶液具有均一性， 10%的100g氯化钠溶液倒掉50g溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、加入12.5g氯化钠，溶液的溶质质量分数为，符合题意；
C、恒温蒸发50g水，溶液的溶质质量分数为，符合题意；
D、10%的100g氯化钠溶液中溶剂的质量为，蒸发掉一半溶剂，此时溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据溶液的均一性及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
7．下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
【答案】C,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，A不符合题意；
B、某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b不一定相等，若原溶液是饱和溶液，则a=b，若原溶液是不饱和溶液，则a不等于b，B不符合题意；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，设所取浓硫酸的质量为a，加水的质量为b，则a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等，C符合题意；
D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质是硫酸镁，设硫酸镁的质量为x，
Mg------- MgSO4
24 120
10g×48%
x
x=24g
故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g。
故答案为：CD。
【分析】饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；Mg（OH）2和MgO跟硫酸反应过后，其中的Mg全部转移到硫酸镁中，根据质量守恒定律解答即可。
三、填空题
8．向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中
（1）加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（2）加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）28%
（2）5%
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=。
（2）加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=。
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质的质量分数=。
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的计算是溶质的质量除以溶液的质量以及一定质量的溶液中的溶质的计算等来解答。
（1）加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=；
（2）加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=；
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质的质量分数=。
9．人类从原始社会开始就逐水草而居，没有水人类就不能生存。化学立足生活，不断研究水的性质和应用。
科学探究水的组成：
（1）如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为　 　；该实验说明水是由　 　组成的。
获取生活用水：
（2）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，在净水过程中，加入活性炭是利用其具有　 　性。
生活中软化硬水：
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，常用　 　区分硬水和软水，通过　 　的方法可以降低水的硬度。
如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（4）三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是　 　。
（5）将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（6）t2℃时用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是　 　。
【答案】氧气；氢元素和氧元素；吸附；肥皂水；煮沸；c；a>c；a
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 （1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氢气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
煮沸能将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（4）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小。
（5）将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c溶解度增大，溶液由饱和变不饱和，但溶质质量分数不变，而t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>c。
（6）t2℃时，溶解度：a>b>c，则用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶质：a>b>c，则所得溶液的质量最大的为a。
【分析】 （1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
（4）根据图示确定物质溶解度的变化情况分析；
（5）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（6）根据溶解度越大配制相等质量的溶液时所需溶剂越小分析。
10．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）生活中可用　 　检测饮用水是否为硬水，实验室可用　 　的方法降低水的硬度。
（2）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是　 　(填序号，下同)，得到乳浊液的是　 　。
A.泥沙 B.食用油 C.面粉 D.蔗糖
（3）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是　 　。
（4）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择　 　的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数　 　氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。
【答案】（1）肥皂水；蒸馏
（2）D；B
（3）葡萄糖
（4）降温结晶；小于
【知识点】硬水与软水；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。
（2）泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液，食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液，面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液，蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
（3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。
（4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。
【分析】（1）根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同，蒸馏可得到纯净的水分析；
（2）根据难溶于水的固体与水混合形成悬浊液，难溶于水的液体与水混合形成乳浊液，溶液是均一稳定的混合物分析；
（3）根据有水的溶液水为溶剂，其它物质为溶质分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。
（2）A、泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液；
B、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液；
C、面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
则得到溶液的为D，得到乳浊液的为B。
（3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。
（4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。
②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。
11．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
（1）该溶液中溶质的质量为　 　g，溶剂的质量为　 　g。
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为　 　。
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）9；81
（2）9%
（3）19%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该溶液中溶质的质量为；
溶剂的质量为；
故答案为：9；81；
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
故答案为：9%；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
故答案为：19%。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶质质量=溶液质量－溶质质量进行分析解答；
（2）根据加水后溶质质量分数=进行分析解答；
（3）根据加溶质后溶质质量分数=进行分析解答。
（1）该溶液中溶质的质量为；
溶剂的质量为；
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
12．将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　；
（2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为　 　；
（4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）；
A．搅拌，使热量及时散失
B．搅拌，加速溶解
C．搅拌，使混合均匀
（5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为　 　t。
【答案】（1）
（2）16.1%
（3）30g
（4）A；C
（5）390
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量=，
设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为。
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为。
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，
故答案为：AC。
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量=。
【分析】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
（2）氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应。
先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是生成硫酸锌的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用分析。
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变计算分析。
（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为；
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为；
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为；
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC；
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。
13．氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为　 　，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为　 　。
（2）60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是　 　（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是　 　。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
【答案】（1）36.0g；不饱和；100g
（2）D；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，16%小于26.5%，氯化钠溶液是不饱和溶液；
稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g；
（2）60℃时，溶液质量未知，故硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量大小无法确定。
故选D；
降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾。
故选B。
【分析】（1） 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠。
四、计算题
14．实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：
（1）该酸性废液中溶质H2SO4有　 　g。
（2）若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？
【答案】（1）9.8
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
=
x=8g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g；
【分析】（1）根据溶质质量＝溶质质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g；
（2）见答案。
15．计算
（1）向的氯化钠溶液加入的氯化钠溶液，充分混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）尿素是农业生产中的一种化肥，化学式是，请计算：
①尿素的相对分子质量　 　；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比　 　；
③尿素中氮元素的质量分数　 　。（结果精确至0.1%）
【答案】（1）答：所得溶液的溶质质量分数是10.6%。
（2）60；3：4：7；46.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：，20g中16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：，由可知：
故答案为：
答：所得溶液的溶质质量分数是10.6%；
（2）①尿素【】的相对分子质量为；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比为；
③尿素中氮元素的质量分数为；
故答案为：①60；②；③。
【分析】（1）根据溶质的质量分数的计算方法进行分析解答；
（2）①根据相对分子质量的计算方法进行分析解答；
②根据物质中元素的质量比进行分析解答；
③根据物质中某元素的质量分数的计算进行分析解答。
（1）见答案。
（2）①尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比为12：16：（14×2）=3：4：7；
③尿素中氮元素的质量分数为。
16．现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，求：
（1）若蒸发掉水，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入多少克氯化钠？
【答案】（1）答：蒸发掉150g水，溶质质量分数为20%。
（2）设：加入氯化钠的质量为。
，解得：
答：需加入氯化钠的质量为37.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合所给溶液质量及溶质质量分数，确定改变溶质质量分数时溶剂或溶质的变化分析。
（1）详见答案。
（2）详见答案。
17．有关溶液的相关计算：
（1）若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为？
【答案】（1）答：溶液中溶质的质量分数是20%。
（2）设需要60%的氯化钠溶液的溶质质量为x，则
60%x=300g×20%
解得x=100g
则需要水的质量为300g-100g=200g
答：需要水的质量为200g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数，改变水的质量来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
18．分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。
（1）加入20g水；
（2）加入20g氯化钾，完全溶解；
（3）加入20g20%的氯化钾溶液。
【答案】（1）答：加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是8%。
（2）答：加入20g氯化钾后所得溶液中溶质的质量分数是28%。
（3）答：所得溶液中溶质的质量分数是12%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，加入溶剂后，溶质质量不变，溶液质量=原溶液质量+增加的溶剂质量，最后代入公式：溶质质量分数=进行计算解答；
（2）根据加入溶质之后所得溶液中溶质质量=原溶液质量×原溶液的溶质质量分数+加入的溶质质量，所得溶液质量=原溶液质量+增加的溶质质量，最后代入公式溶质质量分数=进行计算解答；
（3）根据加入一定溶质质量分数的溶液后所得溶液中溶质质量=原溶液质量×原溶液的溶质质量分数+加入溶液的质量×加入溶液的溶质质量分数，所得溶液质量-原溶液质量+加入的溶液质量，最后代入公式溶质质量分数=进行计算解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
19．计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？
【答案】解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
，解得
需要水的质量为：100g-20g=80g
答：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸20克，需加水80克。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据加水稀释时，溶质的质量始终保持不变进行分析。
20．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算：
葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存
（1）C6H12O6的化学式量为　 　。
（2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为　 　。
（3）现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程）
【答案】（1）180
（2）5%
（3）解：设蒸发水的质量为x
答：需要蒸发5g水。
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C6H12O6的化学式量为12×6+1×12+16×6=180；
（2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%；
【分析】（1）根据式量是分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据溶液的均一性分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）C6H12O6的化学式量为12×6+1×12+16×6=180；
（2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%；
（3）见答案。
21．氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算：
（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（2）用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为　 　g。
（3）求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）1：4
（2）71.7
（3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+143.4g-159g=4.4g，设反应后溶液中SrCl2的质量为x，则
解得x=15.9g
则反应后溶液中SrCl2的质量分数为
答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为10%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×3）=1：4。
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则
20%x=143.4g×10%
解得x=71.7g
则需要加入水的质量=143.4g-71.7g=71.7g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是俗称二氧化碳的质量，未知量是生成氯化锶的质量；列比例式计算。
（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则
20%x=143.4g×10%
解得x=71.7g
则需要加入水的质量为143.4g-71.7g=71.7g。
（3）见答案。
22．家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应)
（1）求生成CO2的质量；
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克
【答案】（1）根据质量守恒反应生成二氧化碳的质量；
（2）解：设75g醋酸中CH3COOH质量为x
醋酸(CH3COOH)质量分数：
质量分数在3%―5%之间，故：合格
（3）解：设需要食醋的质量y
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应会剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与醋酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应醋酸铁的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
23．某学生将二氧化锰粉末加入到一定量的过氧化氢溶液中，反应结束后，共生成3.2g氧气。
（1）写出此方法制取氧气的化学方程式　 　。
（2）参加反应的过氧化氢的质量为　 　g。
（3）实验室常用稀释过的过氧化氢溶液制取氧气。现将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成10%的过氧化氢溶液，需加水的质量为　 　g。
【答案】（1）
（2）6.8
（3）200
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=6.8g。
（3）设需加水的质量为y
100g×30%=（100g+y）×10%
y=200g
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应过氧化氢的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=6.8g
故填：6.8；
（3）设需加水的质量为y
100g×30%=（100g+y）×10%
y=200g
故填：200。
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人教版九下化学同步练习：9.3溶质的质量分数(能力提升)
一、选择题
1．已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。按如图所示操作后得到相应的溶液①~③。下列说法不正确的是
A．只有①是饱和溶液
B．②中溶液的质量为
C．溶质质量分数②<③
D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9：100
2．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入的质量(g) 80 100 120 140
溶液质量(g) 180 200 210 210
根据上述实验数据，下列叙述正确的是
A．实验1所得溶液的溶质质量分数
B．实验2所得溶液为饱和溶液
C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D．该温度下，饱和溶液的溶质质量分数
3．25℃时，取100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙两溶液完全相同
B．实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C．实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
4．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
5．把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为（　　）
A．5% B．20% C．12% D．6%
二、多选题
6．若使质量分数为10%的100g氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，应
A．倒掉50g溶液 B．加入12.5g氯化钠
C．恒温蒸发50g水 D．蒸发掉一半溶剂
7．下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
三、填空题
8．向80g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中
（1）加入20g硝酸钾固体；所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（2）加入80g水；所得溶液中溶质的质量分数　 　。
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
9．人类从原始社会开始就逐水草而居，没有水人类就不能生存。化学立足生活，不断研究水的性质和应用。
科学探究水的组成：
（1）如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为　 　；该实验说明水是由　 　组成的。
获取生活用水：
（2）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理得到的，在净水过程中，加入活性炭是利用其具有　 　性。
生活中软化硬水：
（3）使用硬水会给生活带来许多麻烦，常用　 　区分硬水和软水，通过　 　的方法可以降低水的硬度。
如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（4）三种物质中溶解度随温度的升高而减小的是　 　。
（5）将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（6）t2℃时用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所得溶液的质量最大的是　 　。
10．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）生活中可用　 　检测饮用水是否为硬水，实验室可用　 　的方法降低水的硬度。
（2）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是　 　(填序号，下同)，得到乳浊液的是　 　。
A.泥沙 B.食用油 C.面粉 D.蔗糖
（3）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是　 　。
（4）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择　 　的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数　 　氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。
11．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
（1）该溶液中溶质的质量为　 　g，溶剂的质量为　 　g。
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为　 　。
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为　 　。
12．将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。
（1）写出发生反应的化学方程式　 　；
（2）向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为　 　；
（4）稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）；
A．搅拌，使热量及时散失 B．搅拌，加速溶解 C．搅拌，使混合均匀
（5）若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为　 　t。
13．氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为　 　，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为　 　。
（2）60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是　 　（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是　 　。
A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定
四、计算题
14．实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求：
（1）该酸性废液中溶质H2SO4有　 　g。
（2）若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？
15．计算
（1）向的氯化钠溶液加入的氯化钠溶液，充分混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）尿素是农业生产中的一种化肥，化学式是，请计算：
①尿素的相对分子质量　 　；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比　 　；
③尿素中氮元素的质量分数　 　。（结果精确至0.1%）
16．现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，求：
（1）若蒸发掉水，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要使此溶液的溶质质量分数变成，需向溶液中加入多少克氯化钠？
17．有关溶液的相关计算：
（1）若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若要用实验室溶质质量分数为60％的氯化钠溶液来配置300g 溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液，需要水的质量为？
18．分别对80g10%的氯化钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数。
（1）加入20g水；
（2）加入20g氯化钾，完全溶解；
（3）加入20g20%的氯化钾溶液。
19．计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？
20．某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如右图所示，请计算：
葡萄糖注射液 （C6H12O6） 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL质量分数5% 【性状】液体，甜味 【贮藏】密闭保存
（1）C6H12O6的化学式量为　 　。
（2）从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为　 　。
（3）现有10g这种葡萄糖溶液，若使这10g溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉多少质量水？（请写出计算过程）
21．氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算：
（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（2）用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为　 　g。
（3）求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程)
22．家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3％―5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O，忽略其它反应)
（1）求生成CO2的质量；
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
（3）生活中有时会用到稀食醋。要配制醋酸质量分数为1%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克
23．某学生将二氧化锰粉末加入到一定量的过氧化氢溶液中，反应结束后，共生成3.2g氧气。
（1）写出此方法制取氧气的化学方程式　 　。
（2）参加反应的过氧化氢的质量为　 　g。
（3）实验室常用稀释过的过氧化氢溶液制取氧气。现将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释成10%的过氧化氢溶液，需加水的质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液，升温至40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，故②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，加入3.9g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和。A、根据分析，①③为饱和溶液，说法错误，符合题意；
B、根据分析，②中硝酸钾全部溶解，故②中溶液的质量为，说法正确，不符合题意；
C、②中溶液溶质质量分数为，③中溶液溶质质量分数为，溶质质量分数②<③，说法正确，不符合题意；
D、根据分析，③中共溶解的硝酸钾质量为60g+3.9g=63.9g，溶质与溶剂的质量比为63.9：100，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g 的含义来解答。
2．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、实验1所得溶液的溶质质量分数 =，不符合题意；
B、实验2和实验3的溶剂均为100g，由实验3可知，实验2还能溶解溶质硝酸钾，说明实验2所得溶液是不饱和溶液，不符合题意；
C、实验3、4固体都未完全溶解，都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，不符合题意；
D、该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 =×100%，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶质质量分数═×100%分析；
B、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液分析；
C、根据固体未完全溶解的溶液一定是饱和溶液分析；
D、根据实验3或4中溶剂和溶液的质量确定饱和溶液中溶质质量，由此计算溶质质量分数分析。
3．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，甲、乙两溶液完全相同，该说法正确，不符合题意；
B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，乙实验中氯化钠的饱和溶液中加入的氯化钠不能溶解，所以甲、乙两溶液的质量不相等，该说法错误，符合题意；
C、实验2后，乙中氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠也不会溶解，所以实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液， 该说法正确，不符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等， 该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液是均一性、稳定性的混合物；在温度不变的情况下，饱和溶液加水变成不饱和溶液，饱和溶液不会再溶解该物质来解答。
4．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】根据题中图示，甲中100mL饱和氯化钠溶液转移50mL到乙烧杯中，此时两者溶质质量相等、溶质质量分数相等、溶剂质量相等，后来向乙烧杯中加入50mL水后，乙烧杯中水的质量增大了，即溶剂质量增大了，但是溶质质量没有改变，因此溶质质量分数减小了，此时乙烧杯中的溶液为不饱和溶液，
故答案为：A．
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析
5．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】20%的50g硝酸钾溶液中溶质质量为：50g×20%=10g，加水稀释到200g时，溶液中溶质质量分数为：，故A符合题意，B、C、D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行分析解答。
6．【答案】B,C
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】A、溶液具有均一性， 10%的100g氯化钠溶液倒掉50g溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、加入12.5g氯化钠，溶液的溶质质量分数为，符合题意；
C、恒温蒸发50g水，溶液的溶质质量分数为，符合题意；
D、10%的100g氯化钠溶液中溶剂的质量为，蒸发掉一半溶剂，此时溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】根据溶液的均一性及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
7．【答案】C,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，A不符合题意；
B、某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b不一定相等，若原溶液是饱和溶液，则a=b，若原溶液是不饱和溶液，则a不等于b，B不符合题意；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，设所取浓硫酸的质量为a，加水的质量为b，则a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等，C符合题意；
D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质是硫酸镁，设硫酸镁的质量为x，
Mg------- MgSO4
24 120
10g×48%
x
x=24g
故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g。
故答案为：CD。
【分析】饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；Mg（OH）2和MgO跟硫酸反应过后，其中的Mg全部转移到硫酸镁中，根据质量守恒定律解答即可。
8．【答案】（1）28%
（2）5%
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=。
（2）加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=。
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质的质量分数=。
【分析】根据溶液中溶质的质量分数的计算是溶质的质量除以溶液的质量以及一定质量的溶液中的溶质的计算等来解答。
（1）加入20g硝酸钾固体，所得溶液中溶质的质量分数=；
（2）加入80g水，所得溶液中溶质的质量分数=；
（3）加入120g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质的质量分数=。
9．【答案】氧气；氢元素和氧元素；吸附；肥皂水；煮沸；c；a>c；a
【知识点】电解水实验；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 （1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，玻璃管a与电源正极相连，则收集的气体为氢气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
煮沸能将水中的钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（4）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小。
（5）将t2℃时a、c两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c溶解度增大，溶液由饱和变不饱和，但溶质质量分数不变，而t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>c。
（6）t2℃时，溶解度：a>b>c，则用等质量的水分别配制a、b、c三种物质的饱和溶液，所需溶质：a>b>c，则所得溶液的质量最大的为a。
【分析】 （1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
（2）根据活性炭的吸附性分析；
（3）根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同分析；
（4）根据图示确定物质溶解度的变化情况分析；
（5）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（6）根据溶解度越大配制相等质量的溶液时所需溶剂越小分析。
10．【答案】（1）肥皂水；蒸馏
（2）D；B
（3）葡萄糖
（4）降温结晶；小于
【知识点】硬水与软水；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。
（2）泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液，食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液，面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液，蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
（3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。
（4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。
【分析】（1）根据硬水软水加肥皂水产生泡沫不同，蒸馏可得到纯净的水分析；
（2）根据难溶于水的固体与水混合形成悬浊液，难溶于水的液体与水混合形成乳浊液，溶液是均一稳定的混合物分析；
（3）根据有水的溶液水为溶剂，其它物质为溶质分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。
（2）A、泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液；
B、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液；
C、面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液；
D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。
则得到溶液的为D，得到乳浊液的为B。
（3）葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。
（4）①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。
②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。
11．【答案】（1）9；81
（2）9%
（3）19%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该溶液中溶质的质量为；
溶剂的质量为；
故答案为：9；81；
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
故答案为：9%；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
故答案为：19%。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶质质量=溶液质量－溶质质量进行分析解答；
（2）根据加水后溶质质量分数=进行分析解答；
（3）根据加溶质后溶质质量分数=进行分析解答。
（1）该溶液中溶质的质量为；
溶剂的质量为；
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
12．【答案】（1）
（2）16.1%
（3）30g
（4）A；C
（5）390
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为。
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量=，
设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为。
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为。
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，
故答案为：AC。
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量=。
【分析】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水。
（2）氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应。
先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化锌的质量，未知量是生成硫酸锌的质量；列比例式计算。
（3）先设未知数，正确写出氧化锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是参加反应硫酸的质量；列比例式计算。
（4）根据浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用分析。
（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变计算分析。
（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为；
（2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x，
则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为；
（3）设反应消耗硫酸的质量为y，
则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为；
（4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC；
（5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。
13．【答案】（1）36.0g；不饱和；100g
（2）D；B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，16%小于26.5%，氯化钠溶液是不饱和溶液；
稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g；
（2）60℃时，溶液质量未知，故硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量大小无法确定。
故选D；
降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾。
故选B。
【分析】（1） 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（2）溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠。
14．【答案】（1）9.8
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
=
x=8g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g；
【分析】（1）根据溶质质量＝溶质质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液溶质质量分数分析。
（1）某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g；
（2）见答案。
15．【答案】（1）答：所得溶液的溶质质量分数是10.6%。
（2）60；3：4：7；46.7%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1） 的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：，20g中16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：，由可知：
故答案为：
答：所得溶液的溶质质量分数是10.6%；
（2）①尿素【】的相对分子质量为；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比为；
③尿素中氮元素的质量分数为；
故答案为：①60；②；③。
【分析】（1）根据溶质的质量分数的计算方法进行分析解答；
（2）①根据相对分子质量的计算方法进行分析解答；
②根据物质中元素的质量比进行分析解答；
③根据物质中某元素的质量分数的计算进行分析解答。
（1）见答案。
（2）①尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；
②尿素中碳、氧、氮元素的质量比为12：16：（14×2）=3：4：7；
③尿素中氮元素的质量分数为。
16．【答案】（1）答：蒸发掉150g水，溶质质量分数为20%。
（2）设：加入氯化钠的质量为。
，解得：
答：需加入氯化钠的质量为37.5g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，结合所给溶液质量及溶质质量分数，确定改变溶质质量分数时溶剂或溶质的变化分析。
（1）详见答案。
（2）详见答案。
17．【答案】（1）答：溶液中溶质的质量分数是20%。
（2）设需要60%的氯化钠溶液的溶质质量为x，则
60%x=300g×20%
解得x=100g
则需要水的质量为300g-100g=200g
答：需要水的质量为200g。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据溶质的质量除以溶液的质量就是溶质的质量分数，改变水的质量来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
18．【答案】（1）答：加入20g水后所得溶液中溶质的质量分数是8%。
（2）答：加入20g氯化钾后所得溶液中溶质的质量分数是28%。
（3）答：所得溶液中溶质的质量分数是12%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，加入溶剂后，溶质质量不变，溶液质量=原溶液质量+增加的溶剂质量，最后代入公式：溶质质量分数=进行计算解答；
（2）根据加入溶质之后所得溶液中溶质质量=原溶液质量×原溶液的溶质质量分数+加入的溶质质量，所得溶液质量=原溶液质量+增加的溶质质量，最后代入公式溶质质量分数=进行计算解答；
（3）根据加入一定溶质质量分数的溶液后所得溶液中溶质质量=原溶液质量×原溶液的溶质质量分数+加入溶液的质量×加入溶液的溶质质量分数，所得溶液质量-原溶液质量+加入的溶液质量，最后代入公式溶质质量分数=进行计算解答。
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
19．【答案】解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
，解得
需要水的质量为：100g-20g=80g
答：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸20克，需加水80克。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【分析】根据加水稀释时，溶质的质量始终保持不变进行分析。
20．【答案】（1）180
（2）5%
（3）解：设蒸发水的质量为x
答：需要蒸发5g水。
【知识点】溶液的组成及特点；用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C6H12O6的化学式量为12×6+1×12+16×6=180；
（2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%；
【分析】（1）根据式量是分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据溶液的均一性分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）C6H12O6的化学式量为12×6+1×12+16×6=180；
（2）溶液具有均匀性，从该葡萄糖注射液中取出50mL，则取出的溶液中溶质质量分数为仍为5%；
（3）见答案。
21．【答案】（1）1：4
（2）71.7
（3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+143.4g-159g=4.4g，设反应后溶液中SrCl2的质量为x，则
解得x=15.9g
则反应后溶液中SrCl2的质量分数为
答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为10%。
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比=12：（16×3）=1：4。
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则
20%x=143.4g×10%
解得x=71.7g
则需要加入水的质量=143.4g-71.7g=71.7g。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。
（3）先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是俗称二氧化碳的质量，未知量是生成氯化锶的质量；列比例式计算。
（1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。
（2）稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则
20%x=143.4g×10%
解得x=71.7g
则需要加入水的质量为143.4g-71.7g=71.7g。
（3）见答案。
22．【答案】（1）根据质量守恒反应生成二氧化碳的质量；
（2）解：设75g醋酸中CH3COOH质量为x
醋酸(CH3COOH)质量分数：
质量分数在3%―5%之间，故：合格
（3）解：设需要食醋的质量y
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应会剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与醋酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成二氧化碳的质量，未知量是参加反应醋酸铁的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
23．【答案】（1）
（2）6.8
（3）200
【知识点】氧气的实验室制法；用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=6.8g。
（3）设需加水的质量为y
100g×30%=（100g+y）×10%
y=200g
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应过氧化氢的质量；列比例式计算。
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=6.8g
故填：6.8；
（3）设需加水的质量为y
100g×30%=（100g+y）×10%
y=200g
故填：200。
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