资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
九年级化学逆袭强化训练
第八单元金属和金属材料
1.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
【答案】A
【解析】本题考核金属和金属材料。
A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意；
B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。
故选A。
2.关于金属及金属材料，下列说法错误的是（　　）
A．可以用互相刻画的方法比较合金及组成合金的金属的硬度
B．生铁和钢的含碳量不同，故二者性能不同
C．铜在金属活动性顺序中排在H后，故氧化铜不能与稀盐酸反应
D．可以利用Zn、FeSO4溶液、Cu间的相互反应，比较Zn、Fe、Cu的活动性
【答案】C
【解析】本题考核合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；置换反应及其应用
A.合金的硬度比组成它的纯金属好，不符合题意。
B.生铁和钢，就是根据含碳量不同区分的，二者性能不同，不符合题意。
C.铜在金属活动性顺序中排在H后，只说明铜不能与稀盐酸反应，不能说明氧化铜不与稀盐酸反应，符合题意。
D. Zn与FeSO4溶液反应，说明Zn比Fe活泼；FeSO4溶液不与Cu反应，说明Fe比Cu活泼；故此，利用Zn、FeSO4溶液、Cu间的相互反应，能比较Zn、Fe、Cu的活动性。不符合题意。
故答案为：C
3.金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)3=Cu+M(NO3)3下列叙述错误的（　　）
A．反应进行后，M表面有红色固体析出
B．M一定能发生这个反应: M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)3
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．金属M可能是铝
【答案】D
【解析】本题考核金属的化学性质。
A、反应进行后，生成金属铜，M表面有红色固体析出，故A不符合题意；
B、铜的金属性比银强，金属M能置换出铜，说明金属M的金属性比铜强，则M一定能发生这个反应:M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2，故B不符合题意；
C、若M为镁，每24份质量的镁参加反应会生成64份质量的铜，故恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C不符合题意；
D、金属M不可能是铝，铝在化合物中显+3价，形成的硝酸盐的化学式是Al(NO3)3，由M(NO3)2可知，M显+2价，故D符合题意。
故答案为：D。
4.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】C
【解析】本题考核催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；还原反应及其应用。
A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A不符合题意；
B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B不符合题意；
C．H2O2变为O2，氧元素化合价从﹣1变为0价，发生氧化反应，Cu2+将H2O2氧化为O2，故C符合题意；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
5.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是 ( )
A. I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
【答案】C
【解析】本题考核探究金属锈蚀的条件。
A. I中铁钉生锈，II中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，故A项不符合题意；
B. I中铁钉生锈，III中铁钉不能生锈，说明铁钉锈蚀需要水，故B项不符合题意；
C. I中铁钉生锈，IV中铁钉不能生锈，说明水和氧气同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，故C项符合题意；
D. II和III不能说明铁制品锈蚀需要氧气和水，这是因为控制变量不同，故D项不符合题意；
故答案为：C。
6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【答案】B
【解析】本题考核金属活动性顺序及其应用。镁和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。金属活动顺序表点拨实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来
A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁、镁，故A不符合题意；
B、滤渣中一定还有镁和氯化铜反应生成的铜，不含有铁、镁，故B符合题意；
C、滤液中含有镁和氯化铜反应生成的氯化镁，可能含有没有反应的氯化铜，一定含有没有反应的氯化亚铁，故C不符合题意；
D、滤液中含有氯化镁、氯化亚铁，可能不含有氯化铜，故D不符合题意。
故答案为：B。
7.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
【答案】A
【解析】本题考核化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用。由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。
故答案为：A
8.下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ）
A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜
【答案】D
【解析】A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D.烧炭炼铜的过程中利用了炭的还原性将铜的化合物冶炼成单质铜，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意，故选D。
9.下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小
【答案】C
【解析】A、一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，则铝锂合金的熔点比纯铝低，不符合题意；
B、一般合金的抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，不符合题意；
C、铝锂合金是由铝、锂等多种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、一般合金的硬度大于其组成的金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝大，不符合题意；
故选C。
10.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【解析】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故选B。
11.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ）
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
【答案】A
【解析】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；
②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；
③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；
④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确；
①④正确，故选A。
12.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。
A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；
B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；
C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；
D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。
故选C。
13.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液 溶液
【答案】B
【解析】本题考核金属活动性。
A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意；
C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
14.金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（ ）
A．R可能是铝
B．该反应为置换反应
C．R的金属活动性比Hg强
D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
【答案】A
【解析】本题考核金属的化学性质。
A、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强；由R（NO3）2，硝酸根显﹣1价，则R元素的化合价为+2价，铝元素在化合物显+3价，R不可能是铝，说法错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，说法正确；
C、由R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg可知，R的金属活动性比汞强，说法正确；
D、R的金属活动性比汞强，在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面，如可能是铜，说法正确。
故选A。
15.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
【答案】B
【解析】本题考核金属资源的利用和保护。
A、涂油能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
B、存放在潮湿的空气中，铁能与氧气、水充分接触，容易生锈，故选项符合题意；
C、刷漆能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意；
D、镀一层耐腐蚀的合金如不锈钢，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不符合题意。
故选B。
16.铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。
（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。
【答案】（1）红棕色粉末变为黑色
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）氧气和水
【解析】本题考核金属资源的利用和保护。
（1）实验1硬质玻璃管中发生的反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的现象为红棕色粉末变为黑色。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）由实验3可知，只有水，没有氧气，铁钉不生锈；只有氧气，没有水，铁钉也不生锈；只有氧气和水同时存在时，铁钉才会生锈，说明铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与氧气和水发生化学反应的过程。
17.（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，　 　是还原剂．
（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2； Br2+2KI═2KBr+I2．
由此可判断：
①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是　　 　　；
②Cl2与KI反应的化学方程式　　 　，其中　 　是氧化剂．
③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为 　
【答案】铁；Cl2＞Br2＞I2；Cl2+2KI═2KCl+I2；氯气；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
【解析】还原反应及其应用。
（1）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此铁是还原剂；
（2）①由题意可知，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判断出Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2．
②由题意可知，Cl2能把I2从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Cl2+2KI═2KCl+I2．由于氯元素的化合价有0→﹣1，而碘元素由﹣1→0，因此氯气是氧化剂；
③Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
答案：
（1）铁
（2）
①Cl2＞Br2＞I2
②Cl2+2KI═2KCl+I2氯气
③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
九年级化学逆袭强化训练
第八单元金属和金属材料
1.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小
C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在
2.关于金属及金属材料，下列说法错误的是（　　）
A．可以用互相刻画的方法比较合金及组成合金的金属的硬度
B．生铁和钢的含碳量不同，故二者性能不同
C．铜在金属活动性顺序中排在H后，故氧化铜不能与稀盐酸反应
D．可以利用Zn、FeSO4溶液、Cu间的相互反应，比较Zn、Fe、Cu的活动性
3.金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应: M+Cu(NO3)3=Cu+M(NO3)3下列叙述错误的（　　）
A．反应进行后，M表面有红色固体析出
B．M一定能发生这个反应: M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)3
C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D．金属M可能是铝
4.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+将H2O2还原为O2
D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
5.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是 ( )
A. I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
6.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化铜和氯化亚铁
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
7.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（　　）
A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g
8.下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是（ ）
A．挖凿铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．烧炭炼铜
9.下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高 B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物 D．铝锂合金的硬度比纯铝小
10.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
11.中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ）
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
12.向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
13.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀 D．溶液 溶液
14.金属R与Hg（NO3）2溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO3）2=R（NO3）2+Hg，下列说法中不正确的是（ ）
A．R可能是铝
B．该反应为置换反应
C．R的金属活动性比Hg强
D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面
15.下列措施中，不能防止钢铁生锈的是（ ）
A．在钢铁表面涂油 B．存放在潮湿的空气中
C．在钢铁表面刷漆 D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
16.铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：
（1）实验1硬质玻璃管中的现象为 。
（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为 。
（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。
17.（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，　 　是还原剂．
（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2； Br2+2KI═2KBr+I2．
由此可判断：
①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是　　 　　；
②Cl2与KI反应的化学方程式　　 　，其中　 　是氧化剂．
③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为 　
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑