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顺义区2024－2025学年第一学期高三化学期末考试
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.氧化石墨烯在能源、材料等领域具有重要的应用前景。用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如—OH、—COOH等)削弱层间作用力得到氧化石墨烯。下列说法正确的是
A.氧化石墨烯有一定的亲水性 B.石墨是一种有机高分子材料
C.石墨层内导电性和层间导电性相同 D.石墨转化成氧化石墨烯是物理变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.原子核内有8个中子的碳原子为 C
B.HCl的电子式为
C.顺-2-丁烯的结构简式为
D.CH3CHO的核磁共振氢谱：
3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A.在无色火焰上灼烧NaCl固体，火焰呈黄色
B.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
4.下列说法不正确的是
A.皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗
B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性
C.在酸性条件下，CH3COl8OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
D.甘氨酸()和丙氨酸()形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基
5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．熔点：SiO2 ＞CO2 B．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：HF＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
6.下列方程式与所给事实不相符的是
A.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
B.将SO2通入溴水中，溶液褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr+ H2SO4
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸产生白色沉淀：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42—=== BaSO4↓＋H2O
D .淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
7.下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
实验室制备氯气 实验室制取乙烯 实验室在铁制钥匙上镀铜 检验1-溴丁烷消去反应的产物
8.有机化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：
下列说法不正确的是
A．X能和Br2发生加成反应 B．Y分子中所有碳原子可能在同一平面内
C．Z分子存在手性碳原子 D．X和Y生成Z时，可能生成Z的同分异构体
9.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A.依据一元弱酸的电离常数的大小，比较同温同浓度其钠盐溶液的碱性强弱
B.依据VIIA相同温度下X２与H２反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
C.依据金属逐级电离能数据，可推断金属元素的主要化合价
D.依据气体的摩尔质量，可以推断相同状况下不同气体密度的大小
10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随
n(SO32—): n(HSO3-)变化关系如下表:
吸收液 I II III
n(SO3 -)﹕n(HSO3-) 91﹕9 1﹕1 1﹕91
pH（25℃） ８.２ 7.2 6.2
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3 +OH
B. NaHSO3溶液显酸性，HSO3-的电离程度大于其水解程度
C.当吸收液呈中性时，溶液中c(Na+) > c(SO32-)> c(HSO3-)>C(H+)=C(OH—）
D.三种吸收液中，水的电离程度：I>II>III
11.NaCl的Born—Haber循环如图所示：
已知：元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能
下列有关说法不正确的是
Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol－1
Na(s)Na(g)是物理变化不需要破坏化学键
Na(g)+1/2Cl2(g)==NaCl(s) ΔH＝－519.3 kJ·mol－1
D.可通过原电池将Na和Cl2反应的化学能转化成电能
12.根据下列实验操作和现象，能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将灼烧成红热的木炭放入浓硝酸中， 产生红棕色气体 生成红棕色气体，可证明木炭与浓硝酸发生了反应
B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 向淀粉水解液中，滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解或水解未完全
D 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO32—> HCO3 —
13．我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。
注明：电解质溶液体积和温度变化忽略不计
下列关于该装置工作时的说法不正确的是
A 生成O2的反应为4OH—+4[Fe(CN)6]3－4Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O
B.阴极的电极反应为DHPS+2e－+2H2O==DHPS-2H+2OH—
C.电池工作一段时间，B极室电解质溶液pH变大（忽略溶液的体积变化）
D.理论上该装置工作过程中，每产生1mol氧气就可以产生2mol氢气
14.容积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2 mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，甲中NO2的相关量随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A.对于甲容器，温度不再变化时体系就达到了化学平衡状态
B.甲达平衡时，体系温度若为T ℃，此温度下的平衡常数K=225
C.前3 s，甲中v(NO2）增大是由于温度升高对速率的影响大于浓度降低的影响
D.平衡时，平衡常数：K甲第二部分
本部分共5题，共58分。
15.(10分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，一种由氨基化钠（NaNH2）制备
NaN3的流程如下：
（1）基态N原子的价层电子排布式为_____。
（2）NH3易与H+形成配位键的原因 。
（3）比较NH和NH3中H—N—H键角的大小并解释原因 。
（4）叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A.第一电离能(I1)：N>P>S
B.氮气常温下很稳定，是因为N2中氮氮三键的键能很大
C.NaN3与KN3晶体类型相同，熔点：NaN3 > KN3
（5）叠氮化铵（NH4N3）与叠氮化钠的晶体类型相同，是一种具有爆炸性的晶体，它的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长分别为a nm、a nm、0.5a nm （1 nm = 10-7cm）
① N3— 周围与它最近且距离相等的N3—有 个。
②阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的密度为 g·cm－3(列出计算表达式)。
16.（10分）以工业废气回收的CO2为原料合成甲醇，可实现资源的再利用。
（1）H2还原法：以CO2、H2为原料合成甲醇的反应如下：
CO2(g) + 3H2 (g) CH3 OH(g) + H2O(g) ΔH =﹣49.5 kJ mol-1
不同压强下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料， 实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示，且在平衡混合气中含有CO。
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为 ；
②推测在合成甲醇过程中发生的副反应化学方程式为 ，且该反应的ΔH 0，
推测的依据是 。
（2）电化学还原法：利用太阳能光伏电池进行电化学还原CO2制甲醇的装置如图所示。
①工作电极的制作：将铜箔放入煮沸的饱和CuSO4溶液中进行反应，可制得Cu2O薄膜电极。
生成Cu2O的离子方程式为 。
②工作电极上Cu2O作催化剂，工作时电极上CO2转化为甲醇的电极反应式为 。
③此法制甲醇的优点是 。
（12分）有机化合物W是合成某药物的中间体，其合成路线如下图所示。
(1) A分子中的碳原子杂化类型都是sp2，A分子的名称是_____。
(2) 生成D的反应类型是_____。
(3) 写出由E生成F的化学方程式_____。
(4) M中的官能团有醚键、_____。
(5) 下列说法正确的是 （填序号）
a.化合物J能与Na2CO3溶液反应
b.化合物G存在能发生银镜反应的酯类芳香族化合物的同分异构体
c.K→ L的用到的试剂和反应条件是：浓硫酸、浓硝酸、水浴加热
（6）G（含有一个5元环）的结构简式_____。
（7）由G和M合成W的变化经过如下：
则中间体1和中间体3的结构简式为_______、___ __。
18.（12分）MnSO4是一种重要的化工产品。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3、SiO2等杂质)和硫铁矿(主要成分是FeS2，含有FeO、NiO、SiO2等杂质)为原料协同制备MnSO4·H2O晶体的流程如下：
已知：i.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Ni2＋
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 8.9
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
ii.Ksp(MnS)＝2.5×10－13，Ksp(NiS)＝1.0×10－21
（1）酸浸前将软锰矿和硫铁矿粉碎并混合均匀目的是 。
（2）将“酸浸”过程反应的离子方程式补充完整：
□MnO2 + □FeS2+ □____== □ + □Fe3+ + □S + □
滤渣2的成分为 。
结合化学用语解释“除镍”时选用MnS的原因 。
（5）MnSO4溶解度曲线如下图所示，从除钙液得到MnSO4·H2O晶体的操作为 。
（6）产品MnSO4·H2O纯度测定：取a g MnSO4·H2O产品溶于100 mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取
10.00 mL 加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-。待充分反应后，加热使NH4NO3
分解。冷却后用b mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗c mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
（已知：滴定过程中[Mn(PO4)2]3-锰元素转化成Mn2+）
①产品纯度为 。
②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.（14分）某化学学习小组欲探究I—与金属离子反应的多样性。
（1）实验如下：
查阅资料：i. 同浓度氧化性：Ag+>Fe3+>I2>Cu2+；
　 ii . CuI为白色沉淀，[Cu(NH3)2]+（无色）容易被空气氧化；
　 iii. 2Cu2++2I— 2Cu++I2 K1=8.6×10—14；Cu++I— CuI↓ K2= 9.1×1011
① 用化学用语解释，0.1 mol·L 1 Fe(NO3)3溶液呈酸性的原因 。
② 取实验I中棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液立即变蓝，甲同学认为该实验现象可证明Fe3+氧化I—，但乙同学认为证据不充分，乙同学的理由是 。甲同学通过补充实验证明Fe3+氧化了I—，他的实验操作及现象为 。
③ 经检验实验II中无I2生成，可能的原因是 。
④ 将实验III中浊液过滤，洗涤，向得到白色沉淀中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色，证实沉淀是CuI。写出无色溶液变为深蓝色的离子方程式 。
（2）对实验II未得到I2，实验III得到I2进行探究，实验记录如下：
①实验IV可证明反应“2Ag++2I—==2Ag+I2”发生的证据是 。
②小组同学经讨论，设计对比实验，证实实验V中电流表小幅度偏转不是Cu2+氧化I—导致，
实验操作及现象为 。
③对比实验V，实验III中Cu2+能够氧化I—的原因是 。
通过上述实验可得出结论：影响I—与金属离子反应的因素是 。
2025届高三化学期末考试参考答案
第一部分 选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 A B C D A C C B B C B C C D
第二部分 非选择题（共58分）
15．（10分）
（1）2s22p3 （1分）
（2）NH3分子氮原子有孤电子对，氢离子有空轨道 易形成配位键 （2分）
<　 1分
NH和NH3都是sp3杂化，NH中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，
孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，是所以前者键角小　（2分）
(5)ABC　 （2分） （答对1个给1分，答对2个也给1分，3个全对给2分）
(6）①6（1分） ② （1分）
16.（10分）
（1）①P1>P2>P3 （1分）
②CO2 (g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) （合理给分） > 2分
温度高于350℃，三条曲线并成一条线，压强改变对平衡没有影响，说明以发生副反应为主，且副反应是气体体积相等的反应吸热反应；随温度升高，CO2平衡转化率增大，副反应正向移动。（ 2分）
（2）①Cu+Cu2++H2O==Cu2O+2H+ （2分） （物质对给1分，配平1分）
②CO2+6e-+5H2O =CH3OH+6OH- （2分） （物质对给1分，配平1分）
③利用太阳能，节约能源；原料易得；副产物O2有重要用途（合理即可给分）（1分）
17.（12分）(1)1,3-丁二烯（1分）
(2)取代反应（2分）
(3)（2分）（物质1分，配平条件1分）
（4）氨基 （1分）（写—NH2也给分）
（5）ac （2分）（对1个给1分，1对1错不给分；2对1错给1分）
（6） （2分）（碳骨架写对就给1分）
（7）（2分）
18(12分）
（1）增大反应的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 （2分）
（2）15MnO2＋2FeS2＋28H+===15Mn2+＋2Fe3+＋14H2O（2分）（物质1分，配平1分）
（3）Fe(OH)3 CaSO4 （2分）（写对1个给1分）
(4)MnS在溶液中存在溶解平衡，MnS(s)S2—(aq)＋Mn2＋(aq)，因为Ksp(MnS)＞Ksp(NiS)，则可发生沉淀转化：MnS(s)＋Ni2＋(aq)NiS(s)＋Mn2＋(aq)，因为
，反应完全，且不引进新杂质（2分）
（写对沉淀溶解平衡表达式给1分，解释给1分）
（如果是写：MnS(s)＋Ni2＋(aq)NiS(s)＋Mn2＋(aq)用平衡常数计算，
也给2分）
控制温度在90～100 ℃之间蒸发结晶（加热浓缩） 趁热过滤 用90～100℃的蒸馏水洗涤2～3次。（2分）
(6)①169bc/a% ②偏高 （2分）
19.（14分）
（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2分）
②空气中的氧气或者酸性条件下的硝酸根也可能氧化I— （2分）（写对1个给1分）
用洁净的试管，取２mL0.3mol/LNaNO3溶液（酸化至pH=1），加入2 mL1.0 mol/L KI 溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝或者蓝色比实验I蓝色浅
或用试管取反应后的溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则证明Fe3+氧化了I—。（2分）
（任意写对1个给2分）
③ 因为Ag+和I—生成AgI沉淀的速率很快，造成溶液中Ag+和I—浓度急剧降低，Ag+氧化性和I—还原性降低，氧化还原不能发生。（1分）
④ 4[Cu(NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O === 4[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（1分）
（2）①电流表指针偏转，a中溶液较快变棕黄色，b中电上析出Ag（1分）
②将实验V右侧烧杯溶液换成0.05mol/LNa2SO4溶液做对比实验，电流表指针偏转幅度和实验V相同（2分）（二者关联可得分）
③ 实验III，因为生成CuI沉淀，降低了Cu+的浓度，增强了Cu2+的氧化性，使难易发生的氧化还原发生。或者是因为Cu+ + I—=CuI，促进了2Cu2++2I— 2Cu++I2 的发生（2分）（合理给分）
（3）离子浓度、金属离子的本性等（1分）（写对1个就给1分）
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