资源简介

广东省茂名市高州市部分学校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·高州期中）日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花
B．自行车轮胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置时间过长会结块
D．用电热壶烧开水
2．（2024九上·高州期中）下列标志中，属于“节水”标志的是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·高州期中）下列关于原子和分子的叙述正确的是（　　）
A．分子大而原子小
B．分子能运动，而原子不能运动
C．在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化
D．原子是不能再分的最小微粒
4．（2024九上·高州期中）关于“物质—在氧气中燃烧的现象—所属反应类型”的描述中，正确的是
A．碳——发出白光——化合反应
B．铁丝——火星四射——分解反应
C．硫——微弱的淡蓝色火焰——分解反应
D．石蜡——发出白光且有水雾——化合反应
5．（2024九上·高州期中）亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．该反应属于氧化反应
B．物质丙、丁都属于空气成分
C．反应前后原子种类和分子种类都没变
D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
6．（2024九上·高州期中）建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是
A． 空气组成模型
B． 原子结构模型
C． 物质分类模型
D． 地壳中元素含量模型
7．（2024九上·高州期中）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
8．（2024九上·高州期中）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是
A．M、N气体体积比为1：2 B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子 D．水由氢元素和氧元素组成
9．（2024九上·高州期中）下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．碘盐 酱油 B．雨水 冰水混合物
C．红磷 稀有气体 D．可乐 食醋
10．（2024九上·高州期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物
B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素
11．（2024九上·高州期中）在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述他们的意义不正确的是
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
12．（2024九上·高州期中）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器，如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（　　）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸
②将20g砝码放在左盘
③将20g砝码放在右盘
④将游码拨至0.5g处
⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
13．（2024九上·高州期中）下列粒子中属于阴离子的是
A． B．
C． D．
14．（2024九上·高州期中）氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
15．（2024九上·高州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示测定空气中氧气的含量
B．②表示加热高锰酸钾制取氧气
C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解
D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
16．（2024九上·高州期中）用元素符号、化学式或名称填空。
（1）7个氮原子　 　；3个钠原子　 　；1个氢分子　 　；4个二氧化碳分子　 　。
（2）写出下列物质的名称。　 　；　 　；　 　。
17．（2024九上·高州期中）将下列物质分类用编号填空。
①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧二氧化锰
（1）混合物　 　。
（2）单质　 　。
（3）化合物　 　。
（4）氧化物　 　。
18．（2024九上·高州期中）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用　 　，写出该反应的文字表达式　 　，二氧化锰是该反应的　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用　 　（填字母）：其反应的文字表达式是　 　。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用　 　装置，收集氨气最好用　 　装置。
19．（2024九上·高州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）元素周期表是按元素原子　 　递增的顺序排列而成。化学家　 　编制了第一张元素周期表。
（2）硅原子的核外电子数为　 　。
（3）12号元素的原子在化学变化中比较容易　 　(选填“得”或“失”)电子，该元素属于　 　元素。
（4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由　 　(填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由　 　构成。
（5）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是　 　。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
（6）钠离子核外电子排布与　 　(填元素符号)原子核外电子排布相同。
20．（2024九上·高州期中）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
（1）硅藻土过滤器________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用________区分硬水和软水。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）尿素化学式为，由________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为________。
（4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。
A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大
C. 分子变大 D. 分子种类改变
Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
（5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。
（6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。
①1个可以交换出________个。
②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
（7）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
21．（2024九上·高州期中）我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃窗上出现美丽的雪花是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、轮胎烈日下爆裂，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、水由液态变成气态，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为禁止吸烟标志，不符合题意；
B、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示为节约用水标志，符合题意；
D、图示为循环利用标志，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、同种物质分子一定比原子打，但不同种物质的分子、原子，无法比较其大小，错误，B、构成物质的微粒：分子、原子、离子都能运动，错误，C、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化，正确，D、原子是化学变化中的最小微粒，但不能脱离化学变化这个前提，错误，故选C
4．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，属于化合反应，不是分解反应，不符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧，产生白色火焰，瓶壁有水雾，该反应为氧化反应，不是化合反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳、铁、硫、石蜡在氧气中燃烧现象，结合“多变一”的反应为化合反应，“一变多”的反应为分解反应分析。
5．【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应。不符合题意；
B、物质丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，不符合题意；
C、反应前后，分子种类一定发生改变，原子种类和数目不变，符合题意；
D、由甲醇的分子结构可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质与氧发生的反应为氧化反应分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据反应前后分子种类一定改变分析；
D、根据图示物质的分子构成分析。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，不符合题意；
B、原子由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
C、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，不符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、其他，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气组成及各成分体积分数分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据纯净物、混合物、化合物的关系分析；
D、根据地壳中元素含量由多到少的顺序分析。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，符合题意；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧原子构成，不符合题意；
D、银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化的是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比越大，质量分数越大分析；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、M气体产生在负极，是氢气，N气体产生在电源正极，氧气，M、N气体体积比为2：1，不符合题意；
B、N气体为氧气，不具有可燃性，不符合题意；
C、水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，由此证明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，由分子构成的物质只含该物质的分子，不含其它分子，化学反应前后元素种类不变分析。
9．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 碘盐和酱油都由多种物质组成，都属于混合物，故不符合题意；
B. 雨水中含有水和一些可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故符合题意；
C. 红磷由一种物质组成，属于纯净物，稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，故不符合题意；
D. 可乐和食醋都由多种物质组成，都属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
10．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含氧元素的物质不一定是氧化物，如碳酸钠中含有氧元素，但有三种元素，因此不是氧化物，不符合题意；
B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，不符合题意；
D、凉开水中含有氧元素， 鱼不能在凉开水中生存， 是因为氧气不易溶于水，而且随着温度升高，氧气的溶解度下降，凉开水中几乎没有氧气，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物；催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变；水是由氢、氧两种元素组成的化合物进行分析判断。
11．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、“3H2SO4”中“l”表示一个硫酸分子中含1个硫原子，符合题意；
B、“3H2SO4”中“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数，不符合题意；
C、“3H2SO4”中“3”表示硫酸分子的个数，不符合题意；
D、“3H2SO4”中“4”表示每个分子中含有氧原子的个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数分析。
12．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】由于20g的砝码超过了所要称量食盐质量19.5g，故这时应将砝码和药品故意放反位置，这样药品质量=砝码质量-游码质量，故正确的称量方法是①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸，②将20g砝码放在左盘，④将游码拨至0.5g处，⑤在右盘添加食盐至天平平衡，故选D；
故答案为：Ｄ。
【分析】根据托盘天平的使用方法分析，托盘天平在使用时要注意左物右码，且药品不能直接放在托盘上称量，没有腐蚀性的放纸上，易潮解或有腐蚀性的放玻璃器皿里称量。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、所给粒子质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意；
B、所给粒子质子数=核外电子数，为原子，不符合题意；
C、所给粒子质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意；
D、所给粒子质子数=核外电子数，为原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数分析。
14．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据氧化物中元素的质量比，可以计算出分子中原子的个数比，从而求得该氧化物的化学式。设该氮的氧化物的化学式为NxOy，根据题意可知N：O=14x：16y=7：12解得x：y=2：3因此该氧化物的化学式为N2O3，
故答案为：B
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比以及相对原子质量求出各原子的个数比；
（2）根据求出的原子个数比写出化学式。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为1/5，在测定空气中氧气的含量实验中，氧气被消耗最终装置内应剩余4/5体积的气体，不符合题意；
B、高锰酸钾需温度达到一定时发生分解，并产生氧气，加热高锰酸钾制取氧气，开始高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，符合题意；
C、 给冰块加热至水变为气态， b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数为1/5分析；
B、根据高锰酸钾需温度达到一定时发生分解产生氧气分析；
C、根据水的状态的变化为物理变化分析；
D、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析。
16．【答案】（1）7N；3Na；H2；4CO2
（2）二氧化硫；氯化镁；高锰酸钾
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。7个氮原子表示为7N；3个钠原子表示为3Na；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2；4个二氧化碳分子表示为4CO2。
（2）根据化学式的读法，“从后往前读”， SO2的名称为二氧化硫；MgCl2 的名称为氯化镁，KMnO4的名称为高锰酸钾。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，化学式表示一个分子，多个分子前面加上相应系数分析；
（2）根据两种元素化学式命名从后往前读作某化某，三种元素组成的读作某酸某分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。7个氮原子表示为7N；3个钠原子表示为3Na；
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2；4个二氧化碳分子表示为4CO2。
（2）根据化学式的读法，“从后往前读”， SO2的名称为二氧化硫；MgCl2 的名称为氯化镁，KMnO4的名称为高锰酸钾。
17．【答案】（1）①
（2）②⑥⑦
（3）③④⑤⑧
（4）③④⑧
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；
②氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
③水蒸气是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物；
④二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物；
⑤高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑦氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。
（1）混合物为①。
（2）单质为②⑥⑦。
（3）化合物为③④⑤⑧。
（4）氧化物为③④⑧。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
（1）根据分析，混合物为①。
（2）根据分析，单质为②⑥⑦。
（3）根据分析，化合物为③④⑤⑧。
（4）根据分析，氧化物为③④⑧。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；过氧化氢水+氧气；催化剂
（3）C；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰+氧气
（4）C；F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知①是长颈漏斗
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，以控制反应速率，所以选B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（3）高锰酸钾法制氧气，所用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气。
（4）制取氨气用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选装置F。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，分液漏斗可控制液体流速，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型发生装置分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知①是长颈漏斗
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，以控制反应速率，所以选B；
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（3）高锰酸钾法制氧气，所用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰﹢氧气。
（4）制取氨气用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；
氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选装置F。
19．【答案】（1）核电荷数；门捷列夫
（2）14
（3）失；金属
（4）Na+、Cl-；镁原子
（5）c
（6）Ne
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14；
（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；
12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；
（5）Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，a不符合题意；B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，b不符合题意；C和Si是同一族的元素，化学性质相似，c符合题意；F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，d不符合题意。
（6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。
【分析】（1）根据元素周期表按核电荷数递增排列，门捷列夫编制元素周期表分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
（3）根据最外层电子数小于4易失电子，名称带“钅”的为金属元素分析；
（4）根据氯化钠由离子构成，金属由原子直接构成物质分析；
（5）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；
（6）根据钠离子核外电子数为10分析。
（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14；
（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；
12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；
（5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意；
d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。
故选：c；
（6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。
20．【答案】(1) 不能 肥皂水
(2) 化学
(3) 4 3：7
(4) A，B
(5) 吸附
(6) 2 能
(7) 混合物
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。
（3）由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成；尿素中碳元素和氮元素的质量比为：12：（14×2）=3：7。
（4）水受热后，温度升高，分子运动速率加快，A符合题意；水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，B符合题意；水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，C不符合题意；水受热后，无新物质生成，分子种类不变，D不符合题意。
（5）“生命吸管”中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（6）①由于交换后的水仍然呈电中性，则说明溶液中所带正电荷不变，1个钠离子带1个单位正电荷，1个镁离子带2个单位正电荷，则1个镁离子能交换出2个钠离子。②由图可知，离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能起到软化水的作用。
（7）由于经过“生命吸管”净化后的水中仍含有钠离子等，则属于混合物。
【分析】（1）根据硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，肥皂水鉴别硬水软水分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（3）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析；
（5）根据活性炭的吸附性分析；
（6）根据图示中各粒子的转化及离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量分析；
（7）根据生命吸管不能除去水中可溶性杂质分析。
21．【答案】（1）
（2）解：葡萄糖中碳元素质量分数为
葡萄糖中碳元素质量是
甲烷中碳元素的质量分数为
甲烷的质量是
答：葡萄糖中碳元素的质量分数是40%。
葡萄糖含碳元素质量与甲烷中含碳元素的质量相等。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1） 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为；
【分析】（1） 利用化学式中计算元素质量比的方法进行分析；
（2）利用化学方程式的计算规则进行分析。
1 / 1广东省茂名市高州市部分学校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题
1．（2024九上·高州期中）日常生活中常见到下列现象，其中发生化学变化的是
A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的窗花
B．自行车轮胎在烈日下爆裂
C．牛奶放置时间过长会结块
D．用电热壶烧开水
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、玻璃窗上出现美丽的雪花是物质状态的变化，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
B、轮胎烈日下爆裂，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、牛奶放置时间过长会结块，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、水由液态变成气态，没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024九上·高州期中）下列标志中，属于“节水”标志的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图示为禁止吸烟标志，不符合题意；
B、图示为腐蚀品标志，不符合题意；
C、图示为节约用水标志，符合题意；
D、图示为循环利用标志，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
3．（2024九上·高州期中）下列关于原子和分子的叙述正确的是（　　）
A．分子大而原子小
B．分子能运动，而原子不能运动
C．在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化
D．原子是不能再分的最小微粒
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、同种物质分子一定比原子打，但不同种物质的分子、原子，无法比较其大小，错误，B、构成物质的微粒：分子、原子、离子都能运动，错误，C、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，在化学反应中，原子不发生变化，而分子发生了变化，正确，D、原子是化学变化中的最小微粒，但不能脱离化学变化这个前提，错误，故选C
4．（2024九上·高州期中）关于“物质—在氧气中燃烧的现象—所属反应类型”的描述中，正确的是
A．碳——发出白光——化合反应
B．铁丝——火星四射——分解反应
C．硫——微弱的淡蓝色火焰——分解反应
D．石蜡——发出白光且有水雾——化合反应
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分解反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，属于化合反应，不是分解反应，不符合题意；
D、蜡烛在氧气中燃烧，产生白色火焰，瓶壁有水雾，该反应为氧化反应，不是化合反应，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碳、铁、硫、石蜡在氧气中燃烧现象，结合“多变一”的反应为化合反应，“一变多”的反应为分解反应分析。
5．（2024九上·高州期中）亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH))燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是
A．该反应属于氧化反应
B．物质丙、丁都属于空气成分
C．反应前后原子种类和分子种类都没变
D．一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【答案】C
【知识点】氧化反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应。不符合题意；
B、物质丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分，不符合题意；
C、反应前后，分子种类一定发生改变，原子种类和数目不变，符合题意；
D、由甲醇的分子结构可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物质与氧发生的反应为氧化反应分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据反应前后分子种类一定改变分析；
D、根据图示物质的分子构成分析。
6．（2024九上·高州期中）建立模型是学习化学的重要方法。下图有关模型正确的是
A． 空气组成模型
B． 原子结构模型
C． 物质分类模型
D． 地壳中元素含量模型
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中各组成成分按体积分数计算为氮气78%，氧气21%，其它气体成分1%，不符合题意；
B、原子由位于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意；
C、纯净物和混合物应是并列关系，纯净物与化合物应是包含关系，不符合题意；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁、其他，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气组成及各成分体积分数分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据纯净物、混合物、化合物的关系分析；
D、根据地壳中元素含量由多到少的顺序分析。
7．（2024九上·高州期中）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，符合题意；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧原子构成，不符合题意；
D、银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化的是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比越大，质量分数越大分析；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
8．（2024九上·高州期中）如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是
A．M、N气体体积比为1：2 B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子 D．水由氢元素和氧元素组成
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的组成
【解析】【解答】A、M气体产生在负极，是氢气，N气体产生在电源正极，氧气，M、N气体体积比为2：1，不符合题意；
B、N气体为氧气，不具有可燃性，不符合题意；
C、水由水分子构成，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，化学反应前后，元素的种类不变，由此证明水是由氢元素和氧元素组成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象，由分子构成的物质只含该物质的分子，不含其它分子，化学反应前后元素种类不变分析。
9．（2024九上·高州期中）下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A．碘盐 酱油 B．雨水 冰水混合物
C．红磷 稀有气体 D．可乐 食醋
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 碘盐和酱油都由多种物质组成，都属于混合物，故不符合题意；
B. 雨水中含有水和一些可溶性杂质，属于混合物，冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故符合题意；
C. 红磷由一种物质组成，属于纯净物，稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体，属于混合物，故不符合题意；
D. 可乐和食醋都由多种物质组成，都属于混合物，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
10．（2024九上·高州期中）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．氧化物中含有氧元素，所以凡是含氧元素的物质都是氧化物
B．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．鱼不能在凉开水中生存，是由于凉开水中不含氧元素
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含氧元素的物质不一定是氧化物，如碳酸钠中含有氧元素，但有三种元素，因此不是氧化物，不符合题意；
B、化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；
C、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是杂质，不符合题意；
D、凉开水中含有氧元素， 鱼不能在凉开水中生存， 是因为氧气不易溶于水，而且随着温度升高，氧气的溶解度下降，凉开水中几乎没有氧气，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化物是指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物；催化剂是指在化学反应中，改变反应速率，但本身的质量和化学性质都不改变，物理性质可能改变；水是由氢、氧两种元素组成的化合物进行分析判断。
11．（2024九上·高州期中）在“3H2SO4”中，包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述他们的意义不正确的是
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、“3H2SO4”中“l”表示一个硫酸分子中含1个硫原子，符合题意；
B、“3H2SO4”中“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数，不符合题意；
C、“3H2SO4”中“3”表示硫酸分子的个数，不符合题意；
D、“3H2SO4”中“4”表示每个分子中含有氧原子的个数，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数分析。
12．（2024九上·高州期中）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器，如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（　　）
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸
②将20g砝码放在左盘
③将20g砝码放在右盘
④将游码拨至0.5g处
⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】由于20g的砝码超过了所要称量食盐质量19.5g，故这时应将砝码和药品故意放反位置，这样药品质量=砝码质量-游码质量，故正确的称量方法是①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸，②将20g砝码放在左盘，④将游码拨至0.5g处，⑤在右盘添加食盐至天平平衡，故选D；
故答案为：Ｄ。
【分析】根据托盘天平的使用方法分析，托盘天平在使用时要注意左物右码，且药品不能直接放在托盘上称量，没有腐蚀性的放纸上，易潮解或有腐蚀性的放玻璃器皿里称量。
13．（2024九上·高州期中）下列粒子中属于阴离子的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、所给粒子质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意；
B、所给粒子质子数=核外电子数，为原子，不符合题意；
C、所给粒子质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意；
D、所给粒子质子数=核外电子数，为原子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数分析。
14．（2024九上·高州期中）氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为（）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】根据氧化物中元素的质量比，可以计算出分子中原子的个数比，从而求得该氧化物的化学式。设该氮的氧化物的化学式为NxOy，根据题意可知N：O=14x：16y=7：12解得x：y=2：3因此该氧化物的化学式为N2O3，
故答案为：B
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量比以及相对原子质量求出各原子的个数比；
（2）根据求出的原子个数比写出化学式。
15．（2024九上·高州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．①表示测定空气中氧气的含量
B．②表示加热高锰酸钾制取氧气
C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水发生了分解
D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为1/5，在测定空气中氧气的含量实验中，氧气被消耗最终装置内应剩余4/5体积的气体，不符合题意；
B、高锰酸钾需温度达到一定时发生分解，并产生氧气，加热高锰酸钾制取氧气，开始高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，符合题意；
C、 给冰块加热至水变为气态， b→c的过程中水没有生成新物质，属于物理变化，不是分解反应，不符合题意；
D、催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气中氧气体积分数为1/5分析；
B、根据高锰酸钾需温度达到一定时发生分解产生氧气分析；
C、根据水的状态的变化为物理变化分析；
D、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析。
16．（2024九上·高州期中）用元素符号、化学式或名称填空。
（1）7个氮原子　 　；3个钠原子　 　；1个氢分子　 　；4个二氧化碳分子　 　。
（2）写出下列物质的名称。　 　；　 　；　 　。
【答案】（1）7N；3Na；H2；4CO2
（2）二氧化硫；氯化镁；高锰酸钾
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。7个氮原子表示为7N；3个钠原子表示为3Na；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2；4个二氧化碳分子表示为4CO2。
（2）根据化学式的读法，“从后往前读”， SO2的名称为二氧化硫；MgCl2 的名称为氯化镁，KMnO4的名称为高锰酸钾。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数，化学式表示一个分子，多个分子前面加上相应系数分析；
（2）根据两种元素化学式命名从后往前读作某化某，三种元素组成的读作某酸某分析。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。7个氮原子表示为7N；3个钠原子表示为3Na；
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氢分子表示为H2；4个二氧化碳分子表示为4CO2。
（2）根据化学式的读法，“从后往前读”， SO2的名称为二氧化硫；MgCl2 的名称为氯化镁，KMnO4的名称为高锰酸钾。
17．（2024九上·高州期中）将下列物质分类用编号填空。
①空气②氧气③水蒸气④二氧化硫⑤高锰酸钾⑥铁粉⑦氮气⑧二氧化锰
（1）混合物　 　。
（2）单质　 　。
（3）化合物　 　。
（4）氧化物　 　。
【答案】（1）①
（2）②⑥⑦
（3）③④⑤⑧
（4）③④⑧
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；
②氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
③水蒸气是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物；
④二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物；
⑤高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑦氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，还属于氧化物。
（1）混合物为①。
（2）单质为②⑥⑦。
（3）化合物为③④⑤⑧。
（4）氧化物为③④⑧。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
（1）根据分析，混合物为①。
（2）根据分析，单质为②⑥⑦。
（3）根据分析，化合物为③④⑤⑧。
（4）根据分析，氧化物为③④⑧。
18．（2024九上·高州期中）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用　 　，写出该反应的文字表达式　 　，二氧化锰是该反应的　 　。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用　 　（填字母）：其反应的文字表达式是　 　。
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用　 　装置，收集氨气最好用　 　装置。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；过氧化氢水+氧气；催化剂
（3）C；高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰+氧气
（4）C；F
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知①是长颈漏斗
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，以控制反应速率，所以选B；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（3）高锰酸钾法制氧气，所用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气。
（4）制取氨气用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选装置F。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，分液漏斗可控制液体流速，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气分析；
（3）根据高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择固体加热型发生装置分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体的密度和溶解性选择收集装置分析。
（1）由图可知①是长颈漏斗
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，以控制反应速率，所以选B；
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；
（3）高锰酸钾法制氧气，所用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；该反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰﹢氧气。
（4）制取氨气用药品是固体，反应需要加热，所以应该用C装置；
氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故选装置F。
19．（2024九上·高州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）元素周期表是按元素原子　 　递增的顺序排列而成。化学家　 　编制了第一张元素周期表。
（2）硅原子的核外电子数为　 　。
（3）12号元素的原子在化学变化中比较容易　 　(选填“得”或“失”)电子，该元素属于　 　元素。
（4）由第11号元素与第17号元素组成的化合物由　 　(填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由　 　构成。
（5）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是　 　。
a.Be和He b.B和C c.C和Si d.F和N
（6）钠离子核外电子排布与　 　(填元素符号)原子核外电子排布相同。
【答案】（1）核电荷数；门捷列夫
（2）14
（3）失；金属
（4）Na+、Cl-；镁原子
（5）c
（6）Ne
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14；
（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；
12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；
（5）Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，a不符合题意；B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，b不符合题意；C和Si是同一族的元素，化学性质相似，c符合题意；F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，d不符合题意。
（6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。
【分析】（1）根据元素周期表按核电荷数递增排列，门捷列夫编制元素周期表分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
（3）根据最外层电子数小于4易失电子，名称带“钅”的为金属元素分析；
（4）根据氯化钠由离子构成，金属由原子直接构成物质分析；
（5）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；
（6）根据钠离子核外电子数为10分析。
（1）元素周期表是按元素原子核电荷数递增的顺序排列而成；化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，核电荷数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核外电子数为14；
（3）12号元素是镁元素，镁原子最外层电子数是2＜4，在化学变化中比较容易失电子；镁带“钅”字旁，属于金属元素；
（4）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，则由钠元素与氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠中钠元素化合价是+1，氯元素化合价是-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化钠的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子，离子符号分别为Na+、Cl-；
12号元素是镁元素，由镁元素组成的物质是镁，镁属于金属，由镁原子构成；
（5）a、Be和He不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
b、B和C不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意；
c、C和Si是同一族的元素，化学性质相似，符合题意；
d、F和N不是同一族的元素，化学性质不相似，不符合题意。
故选：c；
（6）钠为11号元素，其最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去1个电子形成钠离子，则其核外电子排布与氖原子核外电子排布相同，氖的元素符号为Ne。
20．（2024九上·高州期中）水是生命之源，试用所学知识回答下列问题：
Ⅰ.杭州亚运会游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统。
（1）硅藻土过滤器________（填“能”或“不能”）将硬水软化；可用________区分硬水和软水。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）尿素化学式为，由________种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比为________。
（4）水经过热板，提升到适宜比赛的温度，从微观角度分析水分子的变化情况，正确的是___________。
A. 分子运动速率加快 B. 分子间间隔变大
C. 分子变大 D. 分子种类改变
Ⅱ.“生命吸管（Life-straw）”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置（长约16cm，重约60g），里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：
（5）“生命吸管”中的活性炭可以除去水中的色素和异味，起到________作用；碘树脂主要起杀菌消毒的作用。
（6）离子交换树脂中阳离子交换柱的交换过程如图所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性）。
①1个可以交换出________个。
②离子交换树脂________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
（7）经过“生命吸管”净化后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1) 不能 肥皂水
(2) 化学
(3) 4 3：7
(4) A，B
(5) 吸附
(6) 2 能
(7) 混合物
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化成软水；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
（2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。
（3）由化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成；尿素中碳元素和氮元素的质量比为：12：（14×2）=3：7。
（4）水受热后，温度升高，分子运动速率加快，A符合题意；水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，B符合题意；水受热后，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，C不符合题意；水受热后，无新物质生成，分子种类不变，D不符合题意。
（5）“生命吸管”中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（6）①由于交换后的水仍然呈电中性，则说明溶液中所带正电荷不变，1个钠离子带1个单位正电荷，1个镁离子带2个单位正电荷，则1个镁离子能交换出2个钠离子。②由图可知，离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，则能起到软化水的作用。
（7）由于经过“生命吸管”净化后的水中仍含有钠离子等，则属于混合物。
【分析】（1）根据硅藻土过滤器只是除去了难溶性杂质，肥皂水鉴别硬水软水分析；
（2）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（3）根据化学式确定物质的元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据分子的不断运动，且随温度升高运动速率加快分析；
（5）根据活性炭的吸附性分析；
（6）根据图示中各粒子的转化及离子交换树脂能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量分析；
（7）根据生命吸管不能除去水中可溶性杂质分析。
21．（2024九上·高州期中）我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）解：葡萄糖中碳元素质量分数为
葡萄糖中碳元素质量是
甲烷中碳元素的质量分数为
甲烷的质量是
答：葡萄糖中碳元素的质量分数是40%。
葡萄糖含碳元素质量与甲烷中含碳元素的质量相等。
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1） 葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为；
【分析】（1） 利用化学式中计算元素质量比的方法进行分析；
（2）利用化学方程式的计算规则进行分析。
1 / 1

展开更多......

收起↑