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高二化学试卷
一、单选题(共45分)
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是( )
A.与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.常温下，其水溶液的pH大于7
C.和溶液反应产生红褐色沉淀 D.“取碱浣衣”时加热水效果更好
2．下列说法中正确的是( )
A.常温下，若水电离出的为，该溶液的pH可能为2
B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
C.25℃时将10mL盐酸稀释至1000mL，所得溶液的
D.1L的溶液中数目为
3．下列离子方程式正确的是( )
A.石灰石与醋酸溶液的反应：
B.向澄清石灰水中加稀硫酸：
C.溶液与足量NaOH溶液混合：
D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：
4．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是( )
A. B. C. D.
5．和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是( )
A.由图1可知：和均为催化剂
B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C.由图2可知：，且
D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
6．某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是( )
A.盐桥中向Y极移动
B.电路中流过电子时，产生标准状况下的体积为16.8L
C.电流由Y极沿导线流向X极
D.Y极发生的反应为，Y极周围pH增大
7．下列有关说法正确的是(　　)
A．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多
B．同一原子中，3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大
C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区
D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱
8．室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.“除镁”得到的上层清液中：
C.溶液中：
D.“沉锰”后的滤液中：
9．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 向盛有溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加溶液，观察溶液颜色变化 比较与的还原性
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 探究与盐酸反应是放热反应
A.A B.B C.C D.D
10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 溶液 醋酸 溶液
11 11 3 3
A.水电离出的：①=②=③=④
B.分别取稀释至，四种溶液的：①>②>④>③
C.将溶液①、④等体积混合后，溶液中：
D.若将溶液④和溶液②混合后，则
11．在时，向体积均为、浓度均为的两种酸（HX、HY）中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.的电离方程式为
B.溶液中
C.时，反应后的两种溶液中
D.b点时：
12．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是( )
A.血浆中电离程度比胃中大 B.在胃中，
C.在血浆中， D.血浆与胃中相同
13．某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( )
A.原溶液中存在、、、
B.滤液中大量存在的阳离子只有、和
C.沉淀为
D.无法确定原试液中是否含有、
14．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
15．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法错误的是( )
A.d点溶液中：
B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C.室温下，的水解平衡常数的为1.0×10-9
D.b、f点溶液中均有：
二、填空题(共55分，除17题仪器名称1分外，其余每空2分)
16．(12分)回答下列问题：
(1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)___________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥，溶液的pH由小到大的顺序为____________(填序号)[已知，。
(3)写出的溶液中的电荷守恒表达式：___________；
(4)泡沫灭火器(里面装饱和溶液和的工作原理(用离子方程式表示)___________；
(5)不断加热溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
17．(13分)某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。
(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
①到达滴定终点时的现象为___________。
②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。
第一次 第二次 第三次 第四次
体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96
18．(14分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
电离常数(25℃)
①溶液和溶液中，___________(填“”“”或“”)。
②常温下，浓度相同的三种溶液：A.；B.；C.，其pH由大到小的顺序是____________(填编号)。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)已知25℃氯水溶液中、和分别所占分数()随pH变化的关系如图所示。由图可知该温度下的电离常数值为___________。
(3)已知：常温下
则溶液的___________7(填“”“”或“”)
(4)已知25℃时，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入盐酸调节pH至___________()。
(5)尾气常用溶液吸收，生成和。已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为___________。
19．(16分)废镍催化剂主要含，还有少量及其氧化物、.某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体.
该小组同学查阅资料知：
①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应.
②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______________.
（2）滤渣2的成分是_______（用化学式表示）.
（3）“溶液”中加入的目的是_______（用离子方程式表示）.该温度下，的溶度积常数是_______.
（4）下列物质调溶液，最好选用_______（填序号）.
a.氨水 b. c.稀 d.
若调前和浓度均为，则“调”需控制溶液的范围为_______.
（5）易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从溶液中获得溶质晶体需要在_______气流氛围中，进行_______操作.
答案
一．选择题(3X15=45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A D A C B B C B C
11 12 13 14 15
D C A D A
填空题
16．答案：(1)；盐酸
(2)①<②<⑥<⑤<④<③
(3)
(4)
(5)
17．答案：(1)碱式滴定管；26.10 (2)0.1044 (3)CD (4)Ⅰ
(5)当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色；0.1700
18．答案：(1)；；
(2) (3) (4)2.3 (5)50
19．答案：（1）增大固体表面积，提高酸浸速率
（2）
（3）；
（4）b；
（5）；加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）

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