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8.2 金属的化学性质 课时作业
1.泉港高铁站已经投入运营。高铁站建设需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.钢是纯净的铁
B.铜锌合金的硬度比纯铜更小
C.铝制品抗腐蚀性能很好是因为铝的化学性质不活泼
D.铁制品表面镀铬既美观耐磨又防锈
2.金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是( )
A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色 D.灼烧
3.下列事实能用金属活动性解释的是( )
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈
④金属铜不能与稀硫酸反应
A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④
4.铁和M的混合物共2.4g，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是( )
A.镁 B.铝 C.铜 D.锌
5.对下列成语或俗语的有关化学原理解释不合理的是( )
A.墙里开花墙外香——分子在不断的运动
B.火上浇油——隔绝空气
C.真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D.没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度很大
6.钛被认为是21世纪的重要金属材料，用四氯化钛（）制金属钛（Ti）的化学方程式为。下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应 B．钛的金属活动性比镁弱
C．反应前后元素化合价都没有改变 D．钛合金可用于制造人造骨
7.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧、产生大量白色烟雾
B.碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C.铁丝和硫酸铜溶液反应，铁丝表面有红色物质生成
D.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
8.成都大运会火种盆如图所示，盆体采用航空铝合金材质整体铸造成型，采用清洁燃料减少成烟量，同时保证火焰形态和火焰颜色的最佳视觉效果，下列说法不正确的是( )
A.铝合金硬度比纯铝大 B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.人类使用金属铜晚于铝 D.铝制品表面易形成致密保护膜
9.根据你现在所学的初中化学知识，下列转化不能通过一步化学反应就得以实现的是( )
A. B. C. D.
10.某同学将一定量的铁粉投入到一定质量的硫酸铜溶液中，反应完全后过滤。对于下列说法你认为不正确的是( )
A.滤渣中一定含有铜
B.若滤渣中有铁，则滤液中的溶质是、
C.滤液中一定含有
D.反应后的溶液质量比原溶液质量小
11.将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
12.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是( )
A.《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧
B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
13.不锈钢是以铁、铬Cr、镍Ni等为主要成分的合金，因其具有优良的抗腐蚀性能，被广泛应用于医疗器械、炊具容器等。
(1)不锈钢具有优良的抗腐蚀性能的原因是：不锈钢外表有一层致密的氧化铬保护膜，可有效防止铁与__________和__________接触而生锈。
(2)铁制品表面经常会产生铁锈，而铝制品具有很好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释铝制品具有很好抗腐蚀性的原因__________。
(3)如图所示，将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出。通过该实验可判断出铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为__________。
(4)取少量不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有_____(填序号)。
A.铬 B.铁 C.镍 D.碳
14.金属锰（）的合金在建筑、工业领域应用广泛。为探究铁、铜、锰的金属活动性顺序，同学们用打磨后的金属分别进行了如下实验。
(1)小夏在实验过程中，观察到A实验中无明显现象；B实验中_______；C实验中有气泡产生。由此可得出三种金属的活动性为：。
(2)小华分析后指出，只需进行两组实验即可得出以上结论，这两组实验是_______（填字母）。
(3)写出C实验的化学反应方程式：_______。
15.金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。
（1）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
请回答：
①金属A是_____（填化学符号）；金属B是_____（填化学符号）；
②操作a的名称是_____：在该过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_____，该反应的基本反应类型是_____。
④实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填标号）。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
（2）用来制造钥匙的黄铜属于锌、铜合金，使用合金而不使用纯金属的原因是_____。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.钢是铁和碳的合金，故A错误；B.合金的硬度比其成分的纯金属的硬度大，故B错误；C.铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品抗腐蚀性能很好，故C错误，D.铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中不易与氧气反应，铁制品表面镀铬既美观耐磨又能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故D正确。故选：D。
2.答案：C
解析：A、黄铜含有锌，可与硫酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；
B、黄铜含有锌、铜，可与硝酸银反应生成银，表面有银白色物质出现，而黄金不反应，无明显现象，可以区分两种物质，故错误；
C、金和黄铜都为黄色，无法通过观察颜色进行区分，故正确；
D、黄铜灼烧有氧化铜生成，变为黑色，而黄金不变色，可以区分两种物质，故错误；故选：C。
3.答案：C
解析：①铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；
③用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
④金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序里，铜排在氢后，氢后金属与酸不反应，符合题意。
故能用金属活动性解释的是②④。
故选C。
4.答案：B
解析：若2.4g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.08g，而实际生成0.2g氢气，则混入的金属等质量时生成氢气的质量比铁多，故选B。
5.答案：B
解析：A、墙里开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、火上浇油，意思是添加可燃物，使燃烧更旺，不是隔绝空气，故选项解释错误。
C、真金不怕火炼的意思是金在高温条件下也不与氧气发生化学反应，说明化学性质不活泼，故选项解释正确。
D、资器的硬度很高，要想在瓷器的上面打眼、修复，需要使用比瓷器硬度更高的材料；金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来修复资器等，故选项解释正确。
故选：B。
6.答案：C
解析：A. 该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
B. 金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。钛的金属活动性比镁弱，选项正确；
C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，反应前后钛、镁元素化合价都有改变，选项错误；
D. 钛合金和人体有很好的相容性，可用于制造人造骨，不产生排斥性，选项正确。
故选C。
7.答案：C
8.答案：C
解析：A、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此，铝合金硬度比纯铝大，故A说法正确；
B、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，其中铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法正确；
C、铝的金属活动性较铜的活泼，比较难冶炼，所以人类使用金属铝晚于铜，故C说法错误；
D、铝在常温下与氧气反应在铝制品表面能形成致密的氧化铝保护膜，故D说法正确；
故选：C。
9.答案：B
解析：A、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，能通过一步化学反应就得以实现；
B、铁与盐酸、氯化铜反应生成氯化亚铁，不是生成，不能由一步反应实现；
C、与一氧化碳反应生成与二氧化碳，能由一步反应实现；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能由一步反应实现。故选B。
10.答案：B
解析：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体中一定有铜，正确，故该选项不符合题意；
B、滤渣有铁，滤液中不可能有硫酸铜，两者会反应，错误，故该选项符合题意；
C、反应会生成硫酸亚铁，溶液中一定有亚铁离子，正确，故该选项不符合题意；
D、根据方程式中物质的质量可知，消耗160份质量的硫酸铜能产生152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减小，正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
11.答案：C
解析：A、根据反应的原理可知，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z，故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错；
B、从图像中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错；
C、从图像中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对；
D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错。
故选：C。
12.答案：D
解析：A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，故解释正确；B、“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性强，故解释正确；C、遥知不是雪，为有暗香来，因为花朵中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故解释正确；D、金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚，说明硬度变大了，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，故解释错误。故选：D。
13.答案：(1)/氧气；/水
(2)
(3)
(4)D
解析：（1）不锈钢外表有一层致密的氧化铬保护膜，可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈，故填：；；
（2）铝制品具有很好抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，反应的化学方程式为，故填：；
（3）将两块相同的铁片分别放入甲、乙两支试管中，一段时间后取出，发现只有乙试管的铁片表面有固体析出，通过该实验可判断出铬的活动性比铁强，铁的活动性比镍强，即铁、铬、镍的金属活动性由强到弱的顺序为，故填：；
（4）钢是铁和碳的合金，取少量的不锈钢碎屑加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，则该固体中一定含有碳，故选D。
14.答案：(1)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)AB
(3)
解析：（1）铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故填写：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（2）由题干可知，A实验中无明显现象，说明锰的金属活动性比铁强，B实验中的现象是铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强，因此，锰、铁、铜三者的金属活动性是：锰>铁>铜，没有必要再做实验C，故填写：AB。
（3）锰与稀硫酸的溶质硫酸反应，生成硫酸锰和氢气，化学方程式为：，故填写：。
15.答案：（1）①Fe；Cu
②过滤；引流
③
④a
（2）合金较纯金属硬度大、耐腐蚀
解析：（1）①铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；
②加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；所以操作a为过滤；
③在步骤②中镁与稀硫酸反应生成了硫酸镁和氢气，化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应；
④分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a；
（2）用来制造钥匙的黄铜属于锌、铜合金，使用合金而不使用纯金属的原因是合金较纯金属硬度大、耐腐蚀。

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