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寒假作业2 物质的组成与结构
1. 2024 年 2 月，国家自然科学基金委员会发布了我国锂硫电池的研发成果已处世界领先水平。 有关锂、硫的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.它们的核电荷数不同
B.它们原子核外都有 3 个电子层
C.锂原子失去电子后形成阴离子
D.硫原子核外有 6 个电子
2.易错点 下列有关微观粒子的叙述正确的是（ ）
A.分子、原子、离子三种微观粒子中，原子最小
B.通常状况下气体比金属易压缩，是因为分子间有间隔，原子间没有间隔
C.保持氢气化学性质的微观粒子是氢原子
D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物
3.月球上含有丰富的核能原料 He-3（3 表示质子数与中子数之和），下列关于 He-3 的说法正确的是（ ）
A.原子中有 2 个中子
B.原子核外电子数为 3
C.化学性质很活泼
D.与 He-4 属于同种元素
4.已知 NaFePO4 中的铁元素的化合价为+2，则其中磷元素的化合价是（ ）
A.-2 B.+3 C.+5 D.+2
5.铕是激光领域的重要材料，其氧化物为Eu2O3。 若铕的化合价不变，下列化学式书写正确的是（ ）
A.EuCl2 B.Eu2(SO4)3 C.Eu(OH)2 D.EuNO3
6.我国实现了“国产气源、国产装备、国产液氦（He）”的目标，解决了“卡脖子”的能源问题，氦原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.氦属于金属元素
B.氦原子的质子数为 4
C.氦原子电子层数是 1
D.容易失去 2 个电子
7.下列说法正确的是（ ）
A.①②中数字“2”的意义相同
B.①⑤的质子数相同
C.③④中数字“2”的意义相同
D.③⑤的电子数相同
8. 2024 年 5 月 3 日，我国成功发射嫦娥六号探测器。此次任务中，大尺寸二氧化碲（TeO2）晶体以优异的声光特性应用于月球车的红外成像光谱仪中。 碲元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碲属于金属元素
B.碲原子的核外电子数为 52
C.一个碲原子的质量为127.60g
D.符号“3Te”可表示三个碲元素
9.建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大
B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同
C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快
D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同
10.《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。 中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。 下列有关麻黄碱的说法正确的是（ ）
A．含有一氧化氮分子
B．一个分子由 27 个原子构成
C．碳、氧元素的质量比为 10∶1
D．氧元素的质量分数约为 27%
11.下列解释不合理的是（ ）
A.镁原子和镁离子属于同种元素———它们原子核内的质子数相同
B.氦气和氖气的化学性质都很稳定———它们的原子核外最外层达到了 8个电子稳定结构
C.化学反应前后各物质的质量总和不变———反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D.氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应———它们的溶液中均含有OH-
12.“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。 随着“雨水”之后降雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A.空气中水分子数目增多
B.温度高水分子分解加快
C.每个水分子质量增大
D.每个水分子体积变大
13.如图所示，利用水浴给试管中的固体碘加热一会儿后，试管内充满紫色的蒸气。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A.碘分子数目变多
B.碘分子无规则运动加剧
C.碘分子的质量变大
D.碘分子分解为碘原子
14.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.①②属于同种元素
B.③⑤化学性质相似
C.①④均表示离子
D.①②④为稳定结构
15.甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如图所示。 下列说法错误的是（ ）
A.该反应中分子种类不变
B.该反应中原子种类不变
C.该反应不是置换反应
D.该反应涉及两种氧化物
16.化学用语是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空。
（1）两个氮原子：___________。
（2）4 个铜离子：___________。
（3）标出 HClO 中氯元素的化合价：_________。
（4）H2SO4 中“4”的意义：________________________。
（5）氯化亚铁：____________。
17.如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题。
（1）图中 A～F 元素之间的最本质的区别是 _______________。
（2）图 C 原子在化学反应中容易失去 2 个电子形成离子，其离子的化学符号为____。
（3）从原子结构上分析，图中 _________ 和 _________ 两组元素具有相似的化学性质。
（4）图 F 为碘的原子结构示意图，x=_____。
（5）图 G 中 n 的最大值为 ______；若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有 ___________（写一种元素符号）。
18.元素周期表中部分元素的信息如图所示。
（1）空气中含量最多的元素，其相对原子质量是 _______。
（2）第 14 号元素属于 __________（选填“金属”或“非金属”）元素，质子数为 16 的原子在化学反应中易 ______（选填“得到”或“失去”）电子。
（3）11 号和 17 号 元 素 组 成 的物 质 由_____（选填“分子“” 原子”或“离子”）构成。
（4）已知如图 2 所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则 m 的值为 ______。
19.乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血，如图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。 请仔细阅读后回答以下问题。
（1）主要成分乳酸亚铁由 ______ 种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为 _______________。
（3）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为______（计算结果百分号前保留一位小数）。
（4）某成人每天分两次服药，一次最多服用几片。
20.兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。 回答下列问题。
（1）连接好装置。 打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是______________________。 再关闭弹簧夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取 30 mL 浓氨水，重新接入该装置，_____________（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 ________ （选填“自上而下”或“自下而上”）慢慢变红，该现象主要说明___________。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期的现象是______________________________，对应的结论是 ____________________________。
21.“双黄连“口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为 C16H32O2 ）。 试回答下列问题。
（1）棕榈酸由 _______ 种元素组成。
（2）棕榈酸中氢、氧 元 素的 质 量 比 为
______（填最简整数比）。
（3）12.8 g 棕榈酸中含有多少克碳元素？
参考答案
1. A 提示：锂原子核外有 2 个电子层，故 B 项错误；锂原子失去电子后形成阳离子，故 C 项错误；硫原子核外有 16 个电子，最外层上有 6 个电子，故 D 项错误。
2. D 提示：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，有的原子比分子大，故 A 项错误；分子、原子间都有间隔，通常状况下气体比金属易压缩，是因为气体分子间的间隔比较大，构成金属的原子之间的间隔比较小，故 B 项错误； 氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的微观粒子是氢分子，故 C 项错误。
3. D 提示：He-3 原子核内含有 2 个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子中的中子数为 3-2=1，故 A 项错误；He-3 原子核内含有 2 个质子，原子中核外电子数=核内质子数，则核外电子数为 2，故 B 项错误；He-3 原子核内含有 2 个质子，核外电子数为 2，为相对稳定结构，因此化学性质不活泼，故 C 项错误。
4. C 提示：化合物中各元素正负化合价代数和为 0，NaFePO4 中的铁元素的化合价为+2 价、钠元素化合价为+1 价、氧元素化合价为-2 价，设磷元素的化合价为 x，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得 x=+5。
5. B 提示：Eu2O3 中氧元素化合价为-2 价，设 Eu 化合价为 x，根据“化合物中各元素正负化合价代数和为 0”，则 2x+（-2）×3=0，解得 x=+3。氯元素化合价为-1 价，则氯化铕的化学式为EuCl3，故 A 项错误；氢氧根离子的化合价为-1价，则氢氧化铕的化学式为Eu（OH）3，故 C 项错误；硝酸根离子的化合价为-1 价，则硝酸铕的化学式为 Eu（NO3）3，故 D 项错误。
6. C 提示：氦带“气”字头，属于非金属元素，故 A 项错误；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氦原子的质子数为 2，故 B 项错误；氦原子核外只有 1 个电子层，最多只能容纳 2 个电子，属于相对稳定结构，不容易失去电子，故 D 项错误。
7. D 提示：标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，H2O 中的“2”表示一个水分子中含有 2 个氢原子，标在离子符号前面的数字表示离子的个数， 2H+ 中的“2”表示 2 个氢离子，故 A 项 错误；水的质子数为 1×2+8 =10， NH+4的质子数为 7+1×4=11，故 B 项错误；标在元素符号右上角的数字表示一个离子中所带的电荷数，O2- 中的“2”表示一个氧离子带 2 个单位的负电荷，标在元素符号正上方的数字表示化学式中该元素的化合价，中“2”表示氧化锌中氧元素的化合价为-2 价，故 C 项错误。
8. B 提示：碲带“石”字旁，属于非金属元素，故 A 项错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 127.60， 而不是一个碲原子的质量为 127.60 g， 故 C 项错误；3Te 可表示三个碲原子， 元素只讲种类、不讲个数，故 D 项错误。
9. A 提示：夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，故 A 项错误。
10. B 提示：麻黄碱是由麻黄碱分子构成，不含一氧化氮分子，故 A 项错误；麻黄碱中碳、 氧元素的质量比为（12×10）（∶ 16×1）=15∶2，故 C 项错误；氧元素的质量分数为
故 D 项错误。
11. B 提示：氦气化学性质稳定，是因为氦原子核外只有一个电子层，达到了 2 个电子的稳定结构， 故 B 项错误。
12. A 提示：随着“雨水”之后降雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多，没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有发生分解， 水分子的质量和体积均不变，故 B、C、D 项错误。
13. B 提示：固体碘加热一会儿后，试管内充满紫色的蒸气，碘分子数目不变， 质量不变， 分子之间的间隔变大，故 A、C 项错误；该过程发生物理变化，分子没有分解为原子，故 D 项错误。
14. A 提示：元素是质子数相同的一类原子的总称。 ①②的结构示意图中，核内质子数不相同，不属于同种元素，故 A 项错误。
15. A 提示：反应前后，分子种类一定发生改变，故 A 项错误。
16.（1）2N （2）4Cu2+ （3）
（4）1 个硫酸分子中含有 4 个氧原子
（5）FeCl2
17.（1）质子数（或核电荷数）不同
（2）Mg2+
（3）CE DF （4）18
（5）8 Na（或 Mg 或 Al）
提示：（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～F 元素之间的最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。（2）C 原子质子数为 12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去 2 个电子形成带 2 个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+ 。（3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，D 与 F、C 与 E 原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质。（4）原子中质子数=核外电子数，x =53 -2 -8 -
18-7=18。（5）原子的最外层电子最多是8个，故 n 的最大值是 8；m-n=10，则 m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别 Na、Mg、Al。
18.（1）14.01
（2）非金属 得到
（3）离子 （4）31
提示：（1）空气中含量最多的物质是氮气，其组成元素为氮元素，故其相对原子质量是14.01。（2）第 14 号元素是硅元素，是“石”字旁，属于非金属元素；质子数为 16 的原子，其最外层电子数为 6，6 >4， 在化学反应中易得到电子 。 （3）11 号和 17号元素组成的物质是氯化钠， 是由离子构成的。（4）题图 2 所示的原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则其最外层电子数为 3，故 m 的值为2+8+18+3=31。
19.（1）四 （2）36∶5∶48 （3）23.9%
（4）0.6 g÷0.1 g÷2=3 片
答：一次最多服用 3 片。
提示：（1）乳酸亚铁的化学式：C6H10FeO6 ， 它是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）（∶ 10×1）（∶ 6×16）=36∶5∶48。（3）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为
23.9%。（4）由图可知，成人治疗量：0.3～0.6 g/日，每天分两次服药，则一次最多服用：0.6 g÷0.1 g÷2=3 片。
20.（1）检查装置的气密性
（2）打开弹簧夹 自下而上 分子是不断运动的
（3）左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率较快 温度越高分子运动越快
提示：（1）连接好装置。 打开弹簧夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，说明该装置气密性良好，因此该操作的目的是检查装置的气密性。
（2）用注射器抽取 30 mL 浓氨水，重新接入该装置，打开弹簧夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内， 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，运动到湿润的酚酞滤纸条处，与水结合生成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞滤纸条变红色，所以此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明分子是在不断地运动。（3）由于温度越高，分子运动速率越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率较快。
21.（1）三 （2）1∶1
（3）12.8 g 棕榈酸中含有碳元素的质量为
答：12.8 g 棕榈酸中含有 9.6 g 碳元素。

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