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姓 名____________________
准考证号____________________
长沙市2025年新高考适应性考试
化学
注意事项：
1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上，写在本试卷上无效。
3 .考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 F:19 S:32 K:39 Ta:181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求。
1 .化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.霓虹灯发出五颜六色的光是因为原子核外电子跃迁吸收能量
B. 5G通信系统中应用的氮化钱（GaN）材料属于合金材料
C.环氧丙烷与CO2在催化剂作用下生成的聚碳酸酯可降解
D.氟化钠具有强氧化性，添入牙膏中能起到预防齿禹齿的作用
2 .下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.中子数为40的硒原子：北Se
B.羟基的电子式：：0：H
C. CC14的空间填充模型：
D. HC1分子中。键的形成示意图：6--（5）-0力一《30
3 .刺槐素具有抗肿瘤等作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.应隔离空气，密封保存
B.能与FeCh溶液发生显色反应 ①
C.与上完全加成后的分子具有手性 YY
D.位置①羟基的酸性与位置②羟基的酸性相同 期°
4 .有关化学概念、结构或性质的判断，下列说法错误的是（ ）
A. “杯酚”分离C70和C60,反映出超分子具有自组装的特性
B.晶体的自范性是晶体中微观粒子呈现周期性的有序排列的宏观表象
C.硅酸盐的阴离子能以硅氧四面体为结构单元构成无限伸展的共价键骨架
D,过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，形成的配合物远比主族金属配合物多
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5,下列转化过程的方程式正确的是（ )
A.铜片与浓硝酸反应：3Cu + 8H4 + 2N0；= 3Cu2++ 2N0H 4H2O
B,工业上冶炼镁：2Mg0（熔融）理2Mg + 02t
OH O-
C.小苏打溶液检验水杨酸中竣基：人/COOHqur、 人/00-
QT +2HCO3 ->U +2H2O+2CCM
D.实验室制备少量无水 A1C13： A1C13-6H2O + 6S0CL 叁 A1CL+6S0J+ 12HC11
6.中国药典收载的古蔡氏法检查药物中微量碑盐的原理如下：
碑化氢的生成：AsO^+ 3Zn + 9H+= AsH3f+ 3Zn2++ 3H2O （反应①）
棕色碑斑的生成：AsH3+3HgBr2=3HBr + As但gBr% （反应②）
下列说法错误的是（ ）
A. AsO；一中As原子的杂化方式为sp3
B.氢化物的稳定性：AsH3>HBr
C.反应①生成1L2L （标准状况）AsH3,转移约1.806x1（）24个电子
D.根据神斑的颜色深浅可以判断药物中微量碎盐的含量大小
7,某新型薄膜锂离子电池的工作原理如图所示。电池
的总反应为：LixSi+Li1.xCoO2 3如 Si+LiCoO2。
下列说法正确的是（ ）
A.图中表示的微粒是Li
B.放电时，a极为正极
C.充电时，b极质量增加
D.导电介质可以使用离子液体
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9. X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的最高正
化合价与最低负化合价的代数和为0, Z是地壳中含量最高的元素，M位于元素周期表
第四周期IIA族，Q的基态原子核外价层轨道电子全填满。下列说法正确的是()
A.元素丫一定是氮元素
B.基态原子第一电离能：XC. MX2与水反应生成的气体是非极性分子
D.铁质船体上镶嵌Q的单质，船体腐蚀会更严重
10. MnCOs是制造电信器材软磁铁氧体的原料，其制备流程如下。已知：KK$p(MgF2)=5.2xlOT。下列说法错误的是( )
NaF溶液 NaHCO 溶液
A.溶液的酸性越强，“除镁”效果越好
B.常温下，饱和NaHCO3溶液的浓度比饱和Na2c03溶液的浓度小
C. “沉镒”的离子方程式为 Mn2++2HCO；=MnCO31 + CO2t+ H2O
D.稀盐酸和BaCb溶液可以检验“沉镒”析出的MnCO3是否洗涤干净
11. 一种留(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示(6V2〃)。已知：Na为阿伏加德罗
常数的值。原子分数坐标工、A z [0,l),原子分
数坐标为1时记为0。N的原子分数坐标分别
为(0,0,0), (0,0,1/2),下列说法错误的是( )
A. P的原子分数坐标为(1/2,0,1/4)
B.该化合物的化学式为KaTaO2F4
C.该晶体的密度是竺等竺g/cnP
D.与Q距离相等且最近的K+有8个
12.肺触丛)是一种重要的燃料。向恒容密闭容器内加
入a mol N2H4, 一定条件下体系中存在以下平衡：
① N2H4(g) = N2(g)+2H2(g)；② 3N2H4(g)=
N2(g)+4NH3(g)o不同温度下达到平衡时，N2H4均
几乎完全分解，分解产物的物质的量如图所示。
下列说法错误的是()
A.曲线b对应的物质是N2
B. M 点时,2%(H2)= 4%(N2)+力(NHs)
C. 473K时，再充入一定量的Nz，达到新的平衡时，.N ).°3(H2)不变
c2(NH3)
D.依据图示分析，反应①的
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13.常温下，用0.01mol L/NaOH溶液滴定20,00 mJL0.01molL/HA溶液，溶液中含A
w(HA)
微粒的物质的量分数、（例如：x （HA）= xl 00% 和 p0H[p0H=-lgc(0H-
(HA)+ 〃(A
随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲基橙做指示剂来判定滴定终点
B. Ka（HA）=1070
C. M点溶液中存在c（HA）＞c（Na+）
D. 。＞10
14. C2H6与N2O在Fe+催化下制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
[(C2H4)Fe]+ [(C2H5)Fe(OH)]+
A. X为C2H5OH,是中间产物之一
B.过程②和过程⑥中，Fe元素的化合价均发生了变化
C.每生成Imol CH3cHO,至少需要lmolFd
D.每消耗Imol N2O,制备的CH3cH0理论上小于0.5mol
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二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. (14分)一种废帆催化剂(主要成分为V0S04,还含有少量V2O5、K2so4、SiOz和
Fe2O3等)的回收工艺如下：
H2sO4 NaClO3 NHj和钱盐
,1 I I
废钗催化剂— >| MiJj |一",氧化 --------X 假烧~~> NH4 VO3% V2O5
I I 多步工序
浸渣 含帆余液------
已知：Ksp[Fe(OH)3]=10-3&5
回答下列问题：
(1)基态钢原子的价层电子排布式为。
(2)加快浸出速率的措施有 (写两种)。
(3) “氧化”步骤中加入NaC103将V02+转化为V0；的离子方程式为。
(4)常温下，溶液的pH对粗钗沉淀率与粗钗纯度的影响如下图。“沉帆”的最佳pH
为 (填序号)。
兴/
科
艰
屈
乐
强
此时含帆余液中Fe3+的浓度为 molZLo
(5)含钗余液经“多步工序先用胺类物质萃取，然后用Na2c03反萃取得到碱性
富帆液，再用镂盐沉帆得到NH4V03。含钢余液进行萃取和反萃取的目的是。
(6)上述回收工艺中能循环利用的物质有 o
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16. (14分)电化学氧化硫醛制备亚飒是一种绿色、高效、可持续的有机合成方案。
实验室由甲基苯基硫酸电化学氧化制甲基苯基亚飒的反应原理如下:
NaCL丙酮，水
电解
甲基苯基硫酸 甲基苯基亚碉
相关信息列表如下:
物质 熔点/C 沸点/C 溶解性 电化学反应装置图
不溶于水，
甲基苯基硫酸 ft
45 188 溶于丙酮、 气球
124 g/mol
二氯甲烷等
不溶于水，
甲基苯基亚飒
26 140 溶于丙酮、
140 g/mol 石黑一厂
二氯甲烷等 电极弋
丙酮 易溶于水，
-95 56 磁力搅拌器
58 g/mol 难溶解NaCl
实验步骤:
① 物料的准备：向仪器A中加入45 mL丙酮和5 mL蒸储水，再加入5 mmol甲基
苯基硫酸，10.3 mmol氯化钠。
② 电化学反应：在50 mA的恒定电流下通电约6.5 h,充分电解后关闭电源。
③ 分离与提纯：减压蒸发，残余液用二氯甲烷萃取，获得的有机相用饱和氯化钠溶
液洗涤后加入无水硫酸镁，过滤并浓缩、纯化，最终得到淡黄色油状甲基苯基亚
碉 0.67 go
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为,气球的作用是 o
(2)甲基苯基硫酸具有令人不悦的气味，量取时须在通风橱中进行并注意排风。下
列与实验有关的图标表示“排风”的是______ (填标号)。
A& G 昆 居
(3)步骤②中，阳极产生的 C1 (氯自由基)与甲基苯基硫酸反应得到目标产物，其
反应的化学方程才为_____ o
(4)电化学反应过程中氯化钠除了提供C「放电产生外，还有的作用是。
(5)步骤③中减压蒸发分离出的主要物质是,无水硫酸镁的作用是。
(6)本实验的产率为 (保留3位有效数字)。
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17. (15分)含喳哇咻酮的查尔酮衍生物D是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，合成路
线如下(部分条件和试剂省略)：
回答下列问题：
(1)芳香族化合物A能发生银镜反应，它的化学名称为 o
(2)化合物A-B的合成过程中经历了两步反应，其中第一步的反应类型为
化合物B的结构简式为 o
(3)化合物C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为
(4)化合物D中含氧官能团有锻基、 (填名称)。
(5)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。在同一条件下，下列化合
物的碱性由大到小的顺序为 (填标号)。
① ②
(6)依据以上合成路线，结合所学知识，设计以
0H的合成路线. (无机试剂任选，要求合成步骤较少，副反应较少,
目标产物产率高)。
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18. (15分)CCh捕集、利用与封存(CCUS)是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术。
I. CO2的捕集
(1)化学吸收法：利用K2c03溶液的碱性能较好捕集C02。使用化学用谓解释K2c03
溶液呈碱性的原因是
(2)穿透吸附法：研究表明，氢键有机框架
H0F在碳捕获和分离方面具有应用潜力。氢键
有机框架H0F动态穿透吸附实验如下：
常温常压下，以的总流速，通入
等体积C02和N2,测得两种气体出口 浓度(c)与
进口浓度(co)之比(Mo)随时间变化关系如图所
示。下列推断合理的是 (填标号)。
A. a点后，N2已经不能再被吸附
B.前 lOmin 内，共捕获了 10 mLCCh
C. b-c对应的时间段内，吸附的N2逐渐被C02替代
II. C02的利用
逆水煤气变换反应具有实现C02高效转化为co的巨大潜力。发生的主要反应为:
反应 1 (逆水煤气变换)：CO2(g) + H2(g)^=hCO(g) + H2O(g) A^!=+42.1 kJ/mol
反应 2 (CO2甲烷化)：CO2(g) + 4H2(g)^CH4(g) + 2H2O(g) A^2=-165 kJ/mol
反应 3 (CO 甲烷化)：CO(g) + 3H2(g)-CH4(g) + H2O(g) A7/3
(3) A^3=kJ/molo
(4)恒容条件下，加入催化剂(P-Mo2C/SiO2)、lmolCCh和2moiH2。在不同的温
度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。
①逆水煤气变换反应通常在600 800 °C温
度条件下进行，原因是 (从反应调控的角
度分析)。
②650℃达平衡时，体系的总压为pMPa,则
反应1的&<650℃尸(保留两位小数)。若
将容器的体积缩小一半，达到新的平衡后，CO的
分压为p后(CO)。与压缩前CO的分压p前(CO)相
比：p后(CO)2p前(CO)(填“大于”、“小于”
或“等于”)。
III. CO2的封存
我国有望成为全球首个具备商业化海洋CO2固化封存能力的国家。海洋CO2固化封
存是让CO2在海底一定温压条件下形成水合物，以“碳矿”的形式永久封存。
(5)海洋CO2固化封存是燧 (填“增”或“减”)的过程。
(6)该封存法对环境可能存在的风险有 (回答1条即可)，应重点监控。
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长沙市2025年新高考适应性考试
化学参考答案
一、选择题:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A D A D B D B C A C B C D
二、非选择题：
15. （14 分）
（1） 3dMs2 （2 分）
（2）适当升高温度，适当提高硫酸浓度，粉碎废钮催化剂，搅拌等（2分）
（3） 6VO2" + CIO； + 3H2O = 6VO2 + CI- + 6H" （2分）
（4） B （2 分）：0.1 （2 分）
（5）净化（除去FP专杂质）与富集（提高钢的回收率）（2分）
（6）胺类物质，NHj （2分）
16. （14 分）
（1）三颈烧瓶（2分）：防止丙胴等有机物及生成的Hz挥发到空气中或平衡气压（2分）
（2） D （2 分）
S
⑶ +2*c, + h2<>= + 2HCI （2 分）
（4）作为电解质（或离子导体）增强导电性（2分）
（5）丙嗣（1分）：干燥（I分）
（6） 95.7%或 0.957 （2 分）
17. （15 分）
⑴ 苯甲醛（2分）
(2)
(3)
(4) 酸胺基、醯键（2分）
(5) ② ③（2分）
(6)
18 （15分）
（1） CO +H5O^=±HCO：+OH" （2 分）
（2） C （2分）
（3） -207.1 （2 分）
（4）①温度过低，CO的选择性低，反应速率慢：温度过高，催化剂失活，能耗较高或在
600W00°C时，CO的选择性较高，催化剂活性较好，反应速率较快（2分）：②0.47
（2分）：小于（2分）
（5）减（1分）
（6） C6水合物气化、C6泄漏、海水酸化、海洋生态变化等（2分）

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