资源简介

2024 学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测
化学试题(A 卷)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。
考生须知：
1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用 2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处
用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用
2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本题有 15小题，每小题 2分，共 30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、
多选、选错均不给分）
1．二氧化硫的分子式是
A．SO2 B．H2S C．S D．H2SO3
2．按物质的组成进行分类，漂粉精属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
3．下列物质属于电解质的是
A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液
4．下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是
A． B． C． D．
5．能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是
A． B． C． D．
6．气体摩尔体积的单位是
A．L B．L/mol C．g/mol D．mol/L
7．下列物质中含有非极性共价键的是
A.氢氧化钠 B.氯化镁 C.单质碘 D.硫化氢
高一化学试题(A 卷) 第 1 页（共 8 页）
8．反应 NaH+H2O＝NaOH+H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
9．当光束通过下列分散系时，不．能．观察到一条光亮“通路”的是
A．云 B．蔗糖溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体
10．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、ClO 、H+ B．NH+4、Na+、HCO3 、OH
C．Ba2+、Mg2+、CH3COO 、SO32 D．K+、Na+、SO42 、MnO4
11．下列说法不．正．确．的是
A．氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
12．海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na 2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计
的提纯流程如下，下列说法正确的是
泥沙
+水
粗盐
操作① +过量 NaOH +试剂 I +试剂Ⅱ +盐酸
溶液 1 溶液 2 溶液 3 精盐
操作② 操作③ 操作④ 操作⑤ 操作⑥
A．操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
B．试剂 I、II分别是过量的 Na2CO3溶液、过量的 BaCl2溶液
C．操作⑤中，用 pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性
D．操作⑥需将溶液 3倒入坩埚进行灼烧
13．下列说法不．正．确．的是
A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8或 18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
14．下列实验装置使用不．正．确．的是
① ② ③ ④
A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 SO2
B．图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应
C．图③装置可用于比较氧化性 Cl2>Br2>I2
D．图④装置可用于除去 CO2中混有的 HCl
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15．根据学习任务，“方法导引”与示例不．匹．配．的是
选项 学习任务 方法导引 内容或例子
A 了解铷元素的性质 预测 钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、认识酸的本质 模型
碱、盐溶液的某些性质，如：HCl=H++Cl
C 了解 Fe2O3的性质 分类 Fe2O3中铁元素处在高价态，具有氧化性
设计“含硫物质价态 需要明确 0 价、-2 价的含硫物质是哪些，通过怎D 0 -2” 化学实验设计从 到 实验 Fe样的反应完成转化。如：S FeS
二、选择题（本题有 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、
多选、选错均不给分）
16．2006年科学家以钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素—— （Og），其反应可表
249Cf + 48Ca 294 1示为： 98 20 → 118Og +3 0n，下列说法正确的是
A 251． 98Cf
252
和 98Cf 属于同素异形体
B 1． 0n
1
与 1H属于同位素
C 294． 118Og中有 294个中子
D 294 48 249． 118Og、 20Ca、 98Cf 表示三种核素
17．下列说法正确的是
A．金属钠不能保存在石蜡油中
B．新制氯水保存在无色试剂瓶中
C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉
D．稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装
18．下列化学反应与方程式相符的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O 2H++Cl +ClO
B．向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO 3+OH—＝CaCO3↓+H2O
D．向含 0.02mol FeBr2溶液中通入 0.02mol Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br ＝4Cl +2Br2+2Fe3+
19．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质
B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品
D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板
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20．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的
字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是
第 20题图
A．d能使鲜花褪色，说明 d具有漂白性
B．等浓度的 b、c溶液，b溶液酸性更强
C．若 d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e和 f，则 n(e)：n(f)=5：1
D．加热条件下，足量二氧化锰和含 4 mol a的浓溶液充分反应可制得 1 mol d气体
21．下列说法正确的是
A．NH3中每个原子最外电子层都具有 8电子稳定结构
B．CS2分子的空间结构是 V形
C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引
D．Na2O2与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
22．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。Y、N 原
子最外层电子数是其电子层数的 2倍，Z与 N同主族，M在短周期主族元素中原子半径最
大，下列有关说法不．正．确．的是
第 22题图
A．离子半径：N>Z>M
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>N
C．X与 Z能形成 X2Z、X2Z2型化合物
D．由 X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中含有共价键、离子键
高一化学试题(A 卷) 第 4 页（共 8 页）
23．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.4 g O2和 O3混合气体中含有原子总数为 0.4NA
B．标准状况下，2.24 L H2O含有的共用电子对数为 0.2 NA
C．5.6 g铁粉与 0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3 NA
D．100mL 0.1mol·Lˉ1的 NaOH水溶液中含有氧原子数为 0.01NA
24．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性 CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含 Cu2+、H+
和 Cl 等)中回收Cu，同时制备净水剂（聚合氯化铁）的主要流程如下。
第 24题图
已知：聚合氯化铁化学式为[Fe2(OH)nCl6-n]m
下列说法不．正．确．的是
A．步骤 I中加入氧化铁，可防止步骤 II中产生大量的氢气，消除安全隐患
B．步骤 II中铁粉需加过量
3
C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成 1mol [Fe2(OH)nCl6-n]m消耗 mol NaClO3
m
D．将溶液 Z和溶液 Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用
25．下列实验方案设计或结论不．正．确．的是
选
实验目的 方案设计 现象 结论
项
HClO 用 pH传感器测定新制氯A 验证 光 pH HClO光照分解产生水的 pH 新制氯水 降低
照分解产物 了 H+
向装有 NaOH溶液的①、 ①号试管立即产生
验证铝片表
B ②号试管中，分别加入一 气泡面存在氧化 铝片表面存在氧化膜
小块用砂纸打磨过和未 ②号试管一段时间
膜
打磨过的铝片 后才产生气泡
检验 X 溶液 X X溶液中一定含有 NaC 用洁净的铂丝蘸取 溶中的金属元 观察到黄色火焰 元素，可能含有 K元
液进行焰色试验
素 素
验证 Fe2+D 的 向1mL FeCl2溶液中滴加 观察到 KMnO4溶液 2+
还原性 少量酸性 KMnO Fe 具有还原性4溶液 紫色褪去
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非选择题部分
三、非选择题（共 5大题，共 40分）
26.（8分）请回答：
（1）写出钡餐的化学式 ▲ 。
（2）用电子式表示 NaCl的形成过程 ▲ 。
（3）非金属性 S ▲ Cl(填写“＜”或“=”或“＞”），试用一条化学方程式来表示判断理由
▲ 。
27.（8分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性
的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题：
①
②
③ ④ ⑤ ⑥
⑦
（1）元素①～⑦中，金属性最强的元素在周期表中位置为 ▲ ，写出由①②⑥三种元素
组成的具有漂白性物质的结构式 ▲ 。
（2）写出元素③单质与元素④的硫酸盐溶液反应的离子方程式 ▲ 。
（3）元素⑦的原子序数是 ▲ ，请画出其原子结构示意图 ▲ 。
（4）关于元素⑦的说法不．正．确．的是 ▲ 。
A．⑦单质常温下为气体 B．⑦的氧化物能被 NaOH溶液吸收
C．简单阴离子的还原性：⑦＞⑤ D．最简单氢化物沸点：⑦＞②
28.（8分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2 可以按如下流程脱除或利用（流程中所加试剂均为
过量）。
第 28题图
（1）溶液 C的主要溶质的化学式是 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ 。
A．粉碎含硫矿物可以增大接触面积，加快反应速率
B．途径 I的化学方程式为 2SO2+O2+2CaCO3 2CaSO4+2CO2
C．多余 SO2可用碳酸钠溶液吸收
D．在过量氧气作用下可实现废气中的二氧化硫完全转化为三氧化硫
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（3）途径 II发生的离子方程式是： ▲ 。
（4）设计实验检验溶液 B中的金属阳离子： ▲ 。
29.（10分）氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂。
（一）在实验室中以 Cl2和空气(不参与反应)按体积比 1：3混合通入碳酸钠溶液中来制备 Cl2O
反应原理：2Na2CO3+H2O+2Cl2＝2NaCl+2NaHCO3+Cl2O，再用水吸收制备次氯酸溶液(装
置如图所示)。
第 29题图
已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，42℃以上分解
（1）装置 A中仪器 X的名称为 ▲ 。
（2）实验过程中，装置 C需放在冷水中，其目的是 ▲ 。
（3）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 ▲ 。
（4）装置 D中生成次氯酸的反应方程式是 ▲ 。
（二）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制反应中所需的 100mL 1.500mol/L Na2CO3溶液。
（1）准确称取 42.900g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)需用到 ▲ 。
A．托盘天平 B．分析天平
（2）配制过程中，下列情况会引起 Na2CO3溶液浓度偏低的是 ▲ 。
A．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水
B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线
E．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
高一化学试题(A 卷) 第 7 页（共 8 页）
30.（6 分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的 Fe3O4。某小组为
－
了研究烤蓝铁片：取 m g烤蓝铁片样品，放入 140.00 mL 1 mol·L 1的盐酸中，恰好完全反
应，生成标准状况下 H2的体积为 1120 mL，向溶液中滴入 KSCN溶液，无明显现象；将反
应后的溶液稀释至 200 mL。
请计算：
（1）H2物质的量是 ▲ mol。
（2）稀释后溶液中 c(Fe2+)＝_ ▲ mol/L。
（3）样品质量 m＝ ▲ g。
高一化学试题(A 卷) 第 8 页（共 8 页）
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化学试题(A 卷)参考答案及评分标准
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只．有．1 个选项符合题意，不选、
多选、选错均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A B C B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C A D C
二、选择题（本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只．有．1 个选项符合题意，不选、
多选、选错均不给分）
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C A C D B A C D
三、非选择题（共 5大题，共 40分）
26.（8分）
（1）BaSO4 (2分）
（2） （2分）
（3）＜（2分）H2S+Cl2=2HCl+S（2分）
27.（8分）
（1）第 3周期第 IA族或第三周期第 IA族（1分） H—O—Cl（1分）
（2） 2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑（2分）
（3） 34 （1分） （1分）
（4）AD（2分，有错不给分，少选给 1分）
28.（8分）
（1）Fe2(SO4)3（2分）
（2）ABC（2分，漏写一个给 1分，错选不给分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ （2分）
（4）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，若出现红色溶液，则存在 Fe3+;另取少量溶
液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾紫色褪去，则证明有 Fe2+（其他合理答案如用铁
氰化钾溶液检验描述正确也给分）。（评分标准：各 1分。）
29.（10分）
（一）（1）分液漏斗 （1分）
(2) 防止生成的Cl2O分解 （2分）
高一化学试题(A 卷)参考答案 第 1 页（共 2 页）
（3）通过观察装置 B产生中气泡的流速调节气体流速 （2分）
（4）Cl2O+H2O =2HClO （2分）
（二）（1）B （1分） （2）BD（2分）
30.（6分）
（1）0.05（2分）
（2）0.35（2分）
（3）4.24（2分）
高一化学试题(A 卷)参考答案 第 2 页（共 2 页）

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