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乌鲁木齐市第40中学 2024-2025学年 高二上学期期末考试
化学试题
总分100分 考试时间90分钟
一、选择题：本题共20小题，每题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．天然气燃烧时，由热能转化为化学能
B．用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程
C．处理一次性含铅、镉的废旧电池时，可进行土壤掩埋
D．活性炭可去除冰箱的异味，主要利用了活性炭的还原性
2．标准状态下，气态反应物和气态生成物的相对能量与反应历程如图所示[已知 O2(g)和 Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法正确的是
A．Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1
B．ClO在历程Ⅱ中作催化剂
C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D．历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方程式为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1
3．与反应合成HCOOH是实现“碳中和”的有效途径之一、其相关的转化过程及能量变化如图所示。则为
A． B． C． D．
4．化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是
A．M和N分别是CuO和Cu2O
B．若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2
C．相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等
D．与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集
5．CaSO4与热解气(H2、CO、CO2、CH4、)混合，发生如下反应：；。如图所示为CaSO4在模拟热解气气氛条件下气体体积分数随时间(对应不同温度)的变化关系。
下列说法错误的是
A．H2与CaSO4反应活化能较CO与CaSO4反应低
B．在高温下可能发生裂解反应
C．低温下，CaSO4几乎不与热解气反应
D．反应32 min后CO含量升高，促使H2含量升高
6．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D．上述历程决速步骤的反应为
7．电池使用过程中会产生，对电池的性能和安全性带来影响。可用与进行反应测定含量，由产物中的比例可推算。已知：①；② 。下列说法不正确的是
A．、的化学性质基本相同
B．与反应的方程式是
C．比例小说明比例大
D．80℃下的大于25℃下的
8．氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成氨反应，向5L的某密闭容器中充入0.2mol (g)和0.6mol (g)，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应温度：
B．平衡常数：
C．当氮气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量
D．混合气体的总物质的量：
9．一定温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。
I.
II.
含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．水气变换反应的焓变
B．反应活化能；反应I<反应II
C．增加浓度，平衡时减小
D．获得高产率的应选择相对较短的反应时间
10．某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0
C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：CD．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b11．实验室测定中和反应反应热的实验装置如图所示，下列有关说法正确的是
A．如果没有玻璃搅拌器，可用铜质搅拌器代替
B．反应时将溶液分多次倒入小烧杯中
C．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次
D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的会偏大
12．已知Cl2溶于水存在以下平衡：
I Cl2＋H2OHCl＋HClO K1 = 4.0×10-4
II Cl-＋Cl2Cl K2 = 0.20
298K时，测得Cl2在不同浓度的盐酸溶液中的溶解度(见表)和盐酸浓度与溶解Cl2及含氯微粒变化关系(见图)。下列说法不正确的是
盐酸浓度() 0.200 0.500 1.000 2.000 3.000 4.000
Cl2溶解度() 0.0620 0.0630 0.0665 0.740 0.0830 0.0910
A．盐酸浓度越大，Cl2溶解度越大
B．当c(HCl) =1.000 mol·L-1时，溶液中c(Cl2)=0.0530 mol·L-1，此时c(Cl) < c(HClO)
C．除去Cl2中的HCl气体时，为降低Cl2的溶解应使用浓NaCl溶液效果更佳
D．曲线b代表盐酸浓度与HClO浓度变化关系
13．化学在生活、生产中的应用处处可见。下列说法错误的是
A．向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性
B．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
C．工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的和
D．工业合成氨时采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益
14．化合物M的水溶液呈酸性，常用于配制缓冲溶液，其结构如图所示，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中W与Z同主族，X与Y同周期。下列说法错误的是
A．工业上，Z单质可通过电解法制得
B．的水溶液中：
C．原子半径由小到大的顺序为
D．W分别与X、Y形成的化合物中一定含有极性键，可能含有非极性键
15．已知pK=-lgK，室温下HNO2、CH3COOH、HCN、HClO的电离常数pKa依次为3.4、4.8、9.3、7.6。相同温度下，0.1 mol·L1下列溶液pH最小的是
A．NaNO2溶液 B．CH3COONa溶液
C．NaCN溶液 D．NaClO溶液
16．为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将催化还原为，电解原理如图所示，下列说法错误的是
A．玻碳电极电势高于铂电极
B．阳极附近降低
C．该交换膜为质子交换膜
D．每消耗(标准状况)时，电路转移
17．研究人员研发出一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法正确的是
A．该电池的、仅作电子导体，均未参与电极的放电
B．放电时，嵌入石墨极，发生反应
C．若初始两极等重，充电时，当两极质量差为16.8g时，电路中转移的电子为0.1
D．可用水溶液作为电解质溶液
18．化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A．用太阳能光解水制H2能减少碳排放
B．研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
C．将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀
D．开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
19．第33届巴黎奥运会奖牌采用金镶“埃菲尔铁塔”形式。具有100多年历史的“埃菲尔铁塔”防锈的下列方法中最可行且符合实际的是
A．牺牲阳极法 B．外加电流法 C．人工油漆 D．喷涂石油
20．某团队报道了一种制备的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极A的电势大于电极B
B．阳极的电极反应方程式为
C．该装置还可能得到甲醇
D．标准状况下消耗时，理论上有通过阴离子交换膜
二、综合题（本题共4小题，共50分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
21.理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。
（1）．将改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 (填“增加、减少”或“不变”)。
（2）．现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
（3）．通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___________。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数
22．甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知：
①
②
③
(1) kJ/mol， (用、表示)。
(2)恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器中气体压强不再变化
B．相同时间段内断裂与的物质的量之比为1：2
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成的同时消耗
(3)在体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应③，测得平衡时的体积分数随温度、压强变化如图所示:
①Y表示 (填“温度”或“压强”)，说明理由 。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为 。
③若q点对应的纵坐标为25，此时的体积分数为 ，该条件下平衡常数 。
23．碱式次氯酸镁[，简称BMH]是一种强氧化性抗菌剂，微溶于水。实验室用下图所示装置制备BMH。仪器A中盛为的混合溶液，控制下恒温反应4小时。
请回答：
(1)仪器A的名称是 。
(2)有关制备过程的下列说法，正确的是_______(选填序号)。
A．缓慢滴加NaOH溶液时，滴液漏斗顶部的塞子不用打开
B．装置中的冷凝管不可换成图所示的球形冷凝管
C．搅拌可避免反应物浓度局部过高，有利于降低杂质含量
D．控制pH不超过10是为了抑止NaCIO发生水解
(3)控制用量比为，目的是 。
(4)BMH的纯度可通过测定“有效氯”及的含量来评定。
有效氯测定：称取一定质量的BMH产品于锥形瓶中，缓慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用标准溶液进行滴定(将生成的量折合成，有效氯)。
①为保证KI过量，在配制KI和乙酸的混合液时，须控制 (填数字)。
②碱性条件下，能将氧化为。但此过程不影响有效氯的测定结果，原因是 。
③滴定前，下列操作的正确顺序是 (选填序号)。
a．盛装标准溶液 b．用标准溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏后并用蒸馏水清洗滴定管
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
④若测得产品中镁含量为29.01%，有效氯为40.28%。产品中可能含有的杂质是 (选填序号)。
A． B． C． D．
24．是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。
(1)在通常条件下非常稳定，原因是其键能 (填“大”或“小”)。
(2)将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法：，该反应的化学平衡常数表达式是 。
(3)2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下可充电电池固氮的可能性。，电池固氮时工作原理如图。
①固氮时，Li做 极。
②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由： 。
③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是 。
(4)检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的试剂(的水溶液)中，检验水解产生的，反应及测试结果如下所示。ⅰ：。ⅱ：。
放电时间/h
6 12 18
现象：_______。
测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整 。
(5)测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，预期实验现象： 。
化学 答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B D D C C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D B A D A C C D
21．（1）不变 （2）．ΔH1=ΔH2＜ΔH3 （3）．AC
22．(1) —48.88kJ/mol K1K2
(2)B
(3) 压强 该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2体积分数增大 m=n＞q 12.5% 0.78
23．(1)三颈烧瓶 (2)AC
(3)提高NaClO的浓度，提高的转化率，减少产品中杂质含量
(4) 因为溶液呈碱性时，醋酸加入，可知，与BMH直接与KI反应的比例关系一致 dbaec AC
24．(1)大
(2)
(3) 负 6Li+ + N2 + 6e- = 2Li3N
(4)有黄色沉淀生成，且黄色沉淀逐渐增多
(5)若电池具有良好的可逆性，则随着充电时间的增加，会不断有消耗，将不同充电时间的阳极浸入无色的试剂(的水溶液)中，会看到黄色沉淀依次减少

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