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实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
1.通过实验操作，熟练掌握配制一定浓度氯化钠溶液的方法，从而掌握一般物质溶液的配制方法。
2.通过实验的操作和观察，初步了解实验现象的观察方法及归纳知识的思维方法。
3.通过分析，了解造成溶质质量分数偏大或偏小的原因
4.通过实验，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务；
重点：溶质质量分数概念的建立及简单计算。
难点：理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题。
（一）教法与学法
教法：实验法、启迪法、讲练结合
学法：小组合作探究法、实验学习法、讨论法、训练学习法
（二）实验用品
教师准备：药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、烧杯、氯化钠、蒸馏水。
新课讲授
新课导入
医用生理盐水需要一定的浓度（质量分数）。如果把生理盐水配稀了，那么输液后就可能引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象；如果输进的生理盐水过浓，那么输液后就可能造成细胞脱水。
怎么配制一定浓度的溶液呢？怎么配制精确浓度的溶液呢？
温故知新
1.溶质的质量分数的计算公式是怎样的？
答案：溶质质量分数= ×100%
溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数
溶剂质量 =溶液质量-溶质的质量
2. 浓溶液用水稀释时
浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量 （填“>”、“<”或“= ” ）。
答案：=
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。
氯化钠、蒸馏水。
实验探究　配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？
阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。
知识点1：用固体配制
【实验活动】
配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
检查实验桌上的仪器用品是否齐全？
实验步骤
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。
（2）称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶、贴标签。
思考:
为什么不选用10mL的童简呢
如果选用10 mL的量筒，需要童取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差增大。选择量简时应遵循一次量完的原则。
【注意事项】
1.天平注意事项
①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；
②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；
③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；
④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；
⑤称量完毕，把游码移回0处。
2.量筒注意事项
①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；
②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
3.综合注意事项
①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
②称量氯化钠时,药匙中剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器内回收。
③使用胶头滴管应先挤压胶帽,赶走里面的空气,再去吸取液体,使用时应悬在量筒的正上方,不能触碰量筒内壁。
误差分析
拓展延伸
知识点2：用浓溶液配制
配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
（2）量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
用浓溶液配制稀溶液时，一般计算出所需浓溶液体积，用量筒直接量取，不需使用天平和药匙。
交流讨论
用量筒量取液体读数时的注意事项
量液时，量筒必须放_____________，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，快接近刻度线时，改用___________加液体。
答案：水平桌面上，凹液面，最低处，胶头滴管
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值 。
答案：若俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏 （大/小）。
答案：大
2.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
答案：在农业中 ：给农作物或树木喷施农药、氯化钠溶液选种
在医学中 ：无土栽培营养液、医用生理盐水和葡萄糖水
在化学实验中的应用 ：许多化学反应都需要特定浓度的溶液。如果溶液的浓度不准确，可能会导致实验结果不准确，甚至引发危险。
（四）课堂小结
（五）随堂练习
1．在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。
（1）其中不影响所配溶液浓度的操作是 （填序号，下同）。
（2）造成所配溶液浓度偏大的操作为 ，原因是 。
2．在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是 。
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量水润湿
③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
3.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。室温下，某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，回答问题：
（1）计算：需要氯化钠固体的质量是 g。
（2）称量：
①用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
②量取水的量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL）。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）若所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分体溅出
实验活动5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
用固体配制
用浓溶液配制
误差分析
本节课是实验活动课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。学生在观察、操作和体验中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养，现在的学生严重脱离生活、生产活动，难以体会配制一定溶质质量分数的溶液在实际应用中的意义。

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