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2023级高二年级期末联合考试
化学试题
试题说明：考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：Zn：65 H：1 O:16 S:32 N:14 Mo：96 C：12 Fe：56 Mn:55 Cu：64
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是
A．高铁酸钠()可用于自来水的杀菌消毒
B．盐卤、石膏、葡萄糖酸-δ-内酯均可作为制作豆腐的凝固剂
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程。
D．增大压强加快化学反应速率，本质上是增大了活化分子百分数。
2．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的发生反应。，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是
A．b和c之比为
B．图中m点时，反应达到反应进行的限度
C．内，A的平均反应速率为
D．保持其他条件不变时，充入惰性气体，反应速率变大
3．物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，其中焰色反应均显黄色。有关叙述错误的是
A．a分别与反应，都可以生成b
B．e的浓溶液和稀溶液均具有氧化性
C．f溶液久置于空气中会生成g
D．将d的稀溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W的最外层电子数之和为18，且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应：。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．图中所示结构中，Y、Z原子均满足8电子稳定结构
D．X、Y、W三种元素形成的某种化合物具有漂白性
5．一定条件下，CH4合成CH3OH的反应历程如图8所示。已知相同条件下，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)下列说法正确的是
A．是该反应式催化剂
B．该反应的
C．D为氚原子，在相同条件下CD4发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b低
D．CH3D发生上述反应，可获得不止1种有机产物
6．某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ②。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率
B．Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C．反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率
D．0~6 min内P的平均化学反应速率
7．下列关于的叙述中，正确的是
A．该反应的反应热为，是吸热反应
B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关
C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为
D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ
8．扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。
下列推论错误的是
A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率
C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性
D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率
9．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的
是
A．升高温度后，、均增大
B．向溶液中加入少量KHX固体，减小
C．该温度下0.1的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中，减小
10．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，实现了合成氨和对外供电，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法正确的是
A．电子由Zn/ZnO电极流出
B．电池工作时NaOH和Na2SO4溶液浓度均不变
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-＝Zn2+
D．当电路通过2mole-时，整个电池系统增重6.0g
11．氨催化氧化时会发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。
下列说法错误的是
A．由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃
B．520℃时，的有效转化率约为33.3%
C．对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态
D．840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低
12．下列由实验得出的结论不正确的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性
A．A B．B C．C D．D
13．以作催化剂发生如下反应： ，下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．该反应中每消耗，转移电子数约为
14．下列关于图像的描述不正确的是
A．由图可知氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应大 B．由图可知的正反应是放热反应
C．该图可表示压强对的影响，乙的压强比甲的压强大 D．可以表示使用催化剂的能量变化情况
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共58分）
15．（每空2分，共16分）已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：
(1)利用如下装置制备和收集CO气体。
①盛放甲酸的实验仪器的名称是 。
②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的 。
③装置B的作用是 。
(2)新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式 。
(3)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KmnO4反应)，步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①发生的反应为： 。
②步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。
③该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片 。
16．（1-3小问每空为1分，其余每空2分,共14分）工业上以侯氏制碱法为基础制备焦亚硫酸钠()的一种工艺流程如下图所示：
已知：①能溶于水，在空气中易被氧化。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。反应Ⅰ中应先通入的气体是 。
(2)该流程中可循环利用的物质是 。
(3)灼烧的化学方程式为 。
(4)从溶液乙中获得晶体的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)反应Ⅲ包含两步反应。第一步：……；第二步：。写出第一步反应的化学方程式 。
(6)常用作抗氧化剂，检验是否变质的实验操作为 。
(7)144kgCuS完全反应，理论上最多可制得的质量为 kg。
17．（每空2分，共14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3
①则用N2表示的化学反应速率为 。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是 (填编号)
a.N2的转化率达到最大值
b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子()在其间通过。
如下图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该反应的负极电极反应式： ，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量为 C(保留2位有效数字)(1个电子的电量为)。
(4)一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如上图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为 L。
18．（每空2分，共14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A
b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B
d.A中有锌剩余
(5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。
加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸
b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸
d.加水稀释至0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体
f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液
2023级高二年级期末联合考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D D A D C D A
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15. (1) 分液漏斗 脱水性 吸收挥发出的甲酸
(2)
玻璃棒 250 mL容量瓶 MnO4-~5Fe2+
25mL溶液中：n(Fe2+) = 5n(MnO4-) = 5×0.0100mol/L×20.00×10-3=10-3mol
250mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×10 =10-2mol
1片补血剂样品中：n(Fe2+)=10-3mol
m(Fe2+)=10-3mol×56g/mol=56mg
16．(1) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3
(2)CO2
(3)2CuS+3O2 2CuO+2SO2
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
(6)取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质
(7)142.5
17． 小于 0.25mol/(L·min) ad 降低 ① 正极 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 11.2
18．(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO
(3) ①>②=③ ③>②=①
(4)cd
(5) 10-5-10-9 bdf

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