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广东省佛山市2025届高三高中教学质量检测 (一)化学试题
2025.1
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是
A.陶刻纹豆 (商) B.蓝玻璃杯 (汉) C.叶形银盘 (唐) D.花瓣瓷碗 (宋)
2. “中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是
A.新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能
B.航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高
C. ABS 树脂用作比赛用乒乓球：ABS 树脂强度高、韧性好、易加工成型
D.硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态 Si 和 Si 核外电子排布不同
3.民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是
A.补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果
B. SO 不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化
C.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子
D.硅胶是袋装食品常用的干燥剂
4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B.六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂
C.美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关/
D.缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中变为完美的立方体
5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 糕点制作：用 NaHCO 作膨松剂小小小 NaHCO 受热易分解
B 水质消毒：用ClO 对自来水进行消毒 ClO 具有强氧化性
C 金属防腐：船舶外壳安装镁合金 还原性：Mg> Fe NH 水解呈酸性
D 农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处
6.1842年德国化学家维勒用电石(CaC )和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是
7.某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是
试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液
操作x 分液 过滤 分液 过滤
选项 A B C D
8. “千年锈色耐人寻”。 是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是
A. 正极反应：
B.铜失去电子，发生氧化反应
C 潮湿的环境中更易产生铜锈
D.明矾溶液可清除(
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 4.6gNO 中含有的分子数为0.1NA
B. 1 L 1 mol·L [Ag(NH ) ]OH 溶液中含 Ag 的数目为NA
C. 0.8 mol FeI 与71gCl 充分反应后, 转移的电子数为2.4NA
D.标准状况下，11.2LN 和 C H 的混合气体中含有π键的数目为 NA
10.水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是
A.属于氨基酸
B.能发生加成反应
C. 能与FeCl 溶液作用显色
D. 1m ol 水杨酰胺最多消耗 2mol NaOH
11.部分含 Na或Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A.在空气中加热e，一定能生成d
B. 在 d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化
C. 在b(aq)→c(aq)→h(s) 的转化过程中, 一定均为氧化还原反应
D.若可用 f制取a ，a一定可以在 Cl 中燃烧生成+2价氯化物
12.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II 酸性: CH COOH>HClO 聚丙烯酸钠是一种缩聚产物 重金属盐使蛋白质变性 NH 的中心原子有孤电子对
A 常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 盐卤用作加工豆腐的凝固剂
B
C
D 键角: CH 13.按下图装置，将浓 H SO 加入浓Na S O 溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是
A.烧瓶壁发热，说明反应 放热
B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO 水溶液显酸性
C.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO 水溶液有漂白性×
D. BaCl 溶液产生沉淀, 说明生成BaSO
是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、…X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则
A. 电负性: W>X
B.氢化物稳定性：X>W
C. WV /和YX;的空间构型相同
D. Z的第四电离能远大于第三电离能
15.锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用 FcD/FcD 间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是
A.理论上该电池需要不断补充 FcD
B.电子从锌电极经导线移向 电极
C.加入聚乙二醇是为了增大 FcD在水中的溶解度
D.理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌 130g
16. T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应 S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.相对于曲线Ⅰ，曲线Ⅱ可能使用了催化剂
时，该反应的分压平衡常数
C. Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态
时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时；(S)比原平衡大
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。
(1)制备氨气：
实验室利用右图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。
(2)氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取 20.00mL 该氨水，加入指示剂，用1.000 盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。
②该氨水的浓度为 mol·L 。
(3)配制铜氨溶液：
向 溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
反应的离子方程式: I. II. Cu(OH) +4NH ==[Cu(NH ) ] +2OH
(4)探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
②提出猜想 根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。
通过计算说明理由 。
③验证猜想 设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i. 向4mL0.1mol·L CuSO :溶液中加入足量 1mol·L l_a_溶液 生成蓝色沉淀
ii. 再向i中悬浊液滴加配制的氨水， 振荡 _b__
④实验小结 猜想成立。
⑤教师指导
⑥继续探究
步骤 现象
iii. 向 ii中继续滴加______溶液 蓝色沉淀溶解， 溶液变为深蓝色
⑦分析讨论 结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤 iii的现象 。
18. (14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和 Li、Ni、 Co、Mn等的氧化物。 一种回收路线如下：
已知: I.萃取时反应: M (水相)+2RH(有机相) MR (有机相) (水相) KM ,
(KM2+为萃取反应的平衡常数，M 代表 Ni 或
II.该工艺下， 饱和 Na CO 的浓度约为
(1) Mn 属于 区元素。
(2) “碱浸”时 ，AI箔发生反应的离子方程式为 。
(3) “酸浸”时, Co O 被还原为 需添加
(4) “沉锰”时，Mn 发生反应的离子方程式为 。
(5) “镍钴分离”时, NiR 和CoR 的浓度相近, 通过调控pH, 可将依次从有机溶剂 HR 中分离出来,可知 KNi . Kco (填“>” “<”或“=”) 。
(6)该工艺中能循环利用的物质有 (填化学式)。
(7)通过计算说明“沉锂”时Li 是否可以沉淀完全
(8)正极材料的结构如图所示，粒子个数比 Ni：Co：Mn= ，该材料化学式为 。
19. (14分)乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。
(1)乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。
①基态O原子价层电子排布式为 。
②常温下，某( 溶液pH=9, 则
③ O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：
能量变化如图：
)
反应I、II、II、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是 ，总反应△H= (用含E 、E 、E 、E 的代数式表示)，体系中含 O的微粒除A、B、D、E外，还有 。
(2) 反应 )的△H<0, △S>0。
①反应 自发进行(选填“低温下” “高温下” “任意温度下”或“不能”)。
②T℃时，该反应平衡常数 其中
n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol 乙酸充分反应后，乙酸的转化率为 (写出计算过程)。
(3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。
C s,理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：
序号 操作 现象
i 取10mL 饱和NaOH溶液 (4.5mol·L ) 和5mL 乙酸 乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min 混合液变澄清、透明、均一
ii 取10mL 饱和Na CO 溶液 (pH=12.5)和5mL乙酸 乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min 混合液仍为乳浊液，静置后分层
根据实验，用饱和 溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：
①饱和 溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在 NaOH溶液中 (填“大”或“小”) 。
②从速率角度分析， 。
20. (14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：
(1)Ⅰ的分子式为 ，名称为 。
(2)Ⅱ中官能团名称是 。
(3)根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
-CH=CH
(4)Ⅳ的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为3∶3∶1，其同分异构体有
(5)反应④的另 一产物为 。
(6)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有 。
A. IV 中N原子的杂化方式相同
A.反应③有σ键的断裂与π键的形成
C. I可形成分子间氢键，沸点比 II高
D. HBr 中存在由 s 轨道和 p 轨道“头碰头”形成的σ键
(7)以为有机同样。合同。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
b)原子利用率为100%的化学反应方程式为 (注明反应条件）
2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测(一)
高三化学参考答案
一、 选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B D C C A D A B A B D A D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分)
)(2分)
(2)①酸式滴定管、碱式滴定管(2分) ②1.100(2分)
(1分)
(4)②反应Ⅱ的平衡常数. 该反应平衡常数小于10 ，说明反应正向进行的程度小(2分)
③a. NaOH/KOH (1分) b.蓝色沉淀不溶解(1分)
⑥硫酸铵1 分 ，氯化铵等铵盐均可)
⑦加入铵盐(OH )减小 ，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使 Cu(OH)；溶解生成[ (2分，反应I逆向进行，生成的Cu 结合NH 的思路也可)
18. (14分)
(1)d(1分)
(2分，写成 也可)
(3)1(1分)
(2分)
(5)<(1分)
(6)RH、H SO 、NaOH(2分)
(7) Li 完全沉淀时, 需
远大于饱和碳酸钠溶液的浓度，故Li 不能沉淀完全(2分)
(8)1:1:1(1分) Li NiCoMnO (2分)
19. (14分)
(1)①2s 2p (1分) (1分)③(1分) (2分)
(2分，答出任意两个即可)
(2)①任意温度下(1分)
②(3分)设转化的乙酸的物质的量为 cmol
起始物质的量/mol 1 1 0 0
转化物质的量/mol c c c c
平衡物质的量/mol 1-c 1-c c c
平衡时n(总)=2
乙酸的转化率
(3)①小(1分) ②饱和碳酸钠溶液中c(OH )小,反应速率慢(2分)
20. (14分)
(1)C H O(1分) 2-苯基乙醇(答苯乙醇也给分,1分)
(2)碳溴键或溴原子(1分)
(3) NaOH醇溶液、加热(1分) 消去反应(1分)
2分)
(5) CH Cl(2分)
(6)CD(2分)
(1分)

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