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慈溪市2024学年第一学期高二年级期末测试
高二化学参考答案
一、
选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小
题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
4
5
6
1
8
9
10
答案
D
C
B
D
C
B
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
0
B
D
B
C
A
B
D
A
二、非选择题（共4题，共50分）
21.(10分)(1)B(1分)
ds(1分)
15(1分)
(2)<(1分)
(3)无(1分)
Cu中无未成对电子(2分)
(4)1:1(1分)
sp(1分)
N>C>Cu(1分)
22.(14分)I(1)碱(1分)
HC204>CH3COOH>H2CO3 (
(2)2H2C204+C0=2HC204+H20+C02↑(2分，未配平给1分，下同)
(3)B(1分)
Ⅱ(4)A(1分)
(5)不需要(1分)
当滴入最后半滴酸性KMnO:标准溶液，溶
液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色(2分)
(6)CD(2分，选对一个给1分，错选不得分，下同)
(7)21.60(1分)
(8)0.10(2分，不符合有效数字扣1分)
23.(14分)(1)A(2分)
(2)-41.2(2分)
(2分)
(3)BC(2分)(4)①AD(2分)
②反应I和反应Ⅱ为吸热反应，反应ⅢⅡ为放热反应。
低温区，以反应1和反应I为主，温度升高，反应I和反应平衡正向移动，H2的平衡产率增
大：高温区，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，H2的平衡产率减小(2分)
(5)H2-2e+C032=C02+H20(2分)
24.(12分)(1)3d4s2(1分)
(2)铜(Cu)(1分)
(3)把Fe2+氧化成Fe3+(1分)
BC(2分)
2.8≤pH<6.2(1分)
(4)14.6(1分)
(5)2C02++S20g+60H=2Co(0D3↓+2S0(2分)
(6)①H20+2e-=H2↑+20H-(2分)
②阴(1分)慈溪市2024学年第一学期高二年级期末测试
化学试题
1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案写在答题纸上。
2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28C135.5Ca40Fe56Cu64
Mn55
一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四
个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于弱电解质的是
A.CO2
B.AgCl
C.AICl3
D.H2S
2.水溶液呈碱性的盐是
A.NH;H2O
B.CaO
C.NaHCO3
D.NaHSO4
3.下列化学用语不正确的是
A.NH3分子的空间填充模型：
B.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p
C.某一激发态N原子的轨道表示式：而而
2s
D.氯化镁的电子式：6CMg2[C
4.下列说法正确的是
A.p能级能量一定比s能级的能量高
B.基态S原子有16种空间运动状态不同的电子
C.第n能层有n2个能级
D.电子云示意图中，小黑点疏密代表了电子在核外出现的概率密度大小
5.下列各组比较中，正确的是
A.键长：CC>C-C
B.键角：NH3C.Ka(常温)：CF3COOH>CH3COOH
D.键能：Si-Si>Si-C
6.下列性质比较中，不正确的是
A.电负性：F>C>B
B.第一电离能：Si>S>P
C.离子半径：N3>F>Na
D.金属性：Na>Mg>Al
7.下列描述中正确的是
A.CS2的价层电子对数为3
B.C0,2的中心原子为sp3杂化
C.HO2含非极性键
D.CIO的空间结构为平面三角形
8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，ILpH=3的CH3COOH溶液中H数目为O.O1NA
B.将7.1gC2完全溶于水得到的氯水中，C、C1O、HCIO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA
C.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的电子数为2NA
D.1.0mol基态氧原子含有的未成对电子数为4.0NA
高二化学试题第1页共8页
9.下列叙述正确的是
A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ/mol,.则金刚石比石墨稳定
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出热
量19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
C.C0(g)的燃烧热△H为-283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0kJ/mol
D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H1;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
△H2,则△H1<△H2
10.下列实验设计和操作正确且能达到实验目的的是
未知浓度
A
温度计
硬纸板
0.1000moL1
20.00 mLNaOH溶液
1-2滴甲基橙
醉纸屑
CuSO,溶液
ZnS0.溶液
多
乙
丙
A.甲装置用于定性探究NaHCO3与稀盐酸反应的热效应
B.乙装置用于测定醋酸浓度
C.丙装置为铜锌双液原电池
D.丁装置用于测定中和反应的反应热
11.实验室中探究NO的氧化反应，进入反应釜的NO和O2起始浓度分别为amol/L和
0.6amol/L,发生反应：2NO(g)+Oz(g)一2NOz(g)△H。在其他条件相同时，测得
NO达到不同转化率需要的时间如下表：
能量
转化率
时间
E
50%
90%
98%
2NO(gH+O:(g
温度
N0(gHO4g）
30C
12s
250s
2830s
2N0-(g)
90℃
25s
510s
5760s
反应过程
已知：该反应分两步进行：①2NO(g)一NzO2(g)△H1,活化能为Ea1:
②N202(g)十O2(g)一2NO2(g)△H2,活化能为Ea2。其反应过程能量变化示意图如上
图。下列说法正确的是
A.升高温度，总反应速率加快
B.Ea1较小，则反应①平衡转化率小
C.90C条件下，当N0转化率达50%时，O2的反应速率为0.02amol/(Ls)
D.NO氧化反应的决速步是反应②
高二化学试题第2页共8页

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