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2024-2025学年度第一学期第二阶段学业质量监测
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B D C A D A B C D C C B D A
二、［化学方程式每空2分，16题（2）4分，其余每空1分，共15分。］
16．（9分）（1）①2H2O2 2H2O+O2↑ ②BD ③CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
（2）【解】25g大理石中碳酸钙的质量为：25g×80%=20g
设：生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
x = 8.8g
答：生成二氧化碳的质量是8.8g。
17．（6分）（1）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼
（2）6 （3）O、Si （4）温度达到可燃物的着火点
实验步骤 实验现象
用烧杯倒扣其中一支蜡烛 被烧杯倒扣的蜡烛逐渐熄灭，另一支蜡烛正常燃烧
三、［化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分。］
18．（12分）（1）①CuSO4、H2O ②产生无色气体，溶液颜色由无色变成浅绿色
③Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 ④AC
（2）O2、H2O 很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应
（3）①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②降低生铁的含碳量使其炼成钢
（4）①SO2 ②3︰1
四、［化学方程式每空2分，19题（2）两空合计1分，其余每空1分，共11分。］
19．（5分）（1）三 活性炭 （2）
（3）CH4+H2O CO+3H2
20．（6分）（1）CaCO3 Fe3O4 H2O （2）放出
（3）Fe+2HCl FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑）
五、［化学方程式2分，21题【配制溶液】（2）2分，【实验探究】两空合计1分，其余每空1分，共12分。］
21．（12分）【知识回顾】（1）光合作用 （2）温室效应增强
【资料卡片】（1）CO2+H2O H2CO3 （2）CAB （3）4
【配制溶液】（1）氢氧化钙固体有剩余，氢氧化钠固体全部溶解 （2）ABCD
【实验探究】
【得出结论】氢氧化钠溶液。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水（或20℃时，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙）；20℃时，等质量的水中能溶解的氢氧化钠的质量远大于氢氧化钙，则形成的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳 【进行计算】1322024-2025学年度第一学期第二阶段学业质量监测试卷
九年级化学
注意事项：
本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1．下列变化属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．火药爆炸 C．汽油挥发 D．干冰升华
2．2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是
A．分类投放垃圾 B．露天焚烧秸秆
C．积极植树造林 D．坚持绿色出行
3．下列物质属于纯净物的是
A．赤铜矿 B．可燃冰 C．生理盐水 D．五氧化二磷
4．下列物质由原子构成的是
A．氨气 B．C60 C．金刚石 D．氯化钠
5．下列物质能与氧气反应，且生成白色固体的是
A．镁 B．铁 C．硫 D．汞
6．铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为
A．-3 B．-2 C．+2 D．+3
7．高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是
A．金属光泽 B．滑腻感 C．导电性 D．熔点高
8．稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是
A．铕原子的质量为152.0
B．原子结构示意图中x = 25
C．Eu2+的核外电子数是65
D．在元素周期表中铕位于第二周期
9．桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是
A．甜菜碱中含有氧分子
B．甜菜碱的相对分子质量是118
C．100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大
D．100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多
10．原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。一些科学家提出的原子模型如图，下列说法不正确的是
A．道尔顿系统地提出了原子论
B．汤姆孙通过一系列实验发现了电子
C．卢瑟福进行了α粒子散射实验
D．卢瑟福的“核式结构模型”是迄今为止最完善的原子模型
11．木炭与氧化铜在高温条件下发生反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应。关于这两个反应，下列说法不正确的是
A．气体生成物相同 B．固体的颜色变化相同
C．属于相同的基本反应类型 D．氧化铜都发生了还原反应
12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1︰3
D．分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CO2气体（CO）—— 通入足量的氧气
B．N2气体（O2）—— 通过足量的灼热铜网
C．FeCl2溶液（CuCl2）—— 加入足量的锌粉，过滤
D．NaCl溶液（KNO3）—— 冷却热的饱和溶液，过滤
14．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 比较不同物质在同一溶剂中的溶解性
B 测定空气中氧气的含量
C 探究甲烷中是否含有氢元素
D 区分氮气和二氧化碳
15．一定条件下，将一定质量的甲醇（CH3OH）与11.2g氧气置于密闭容器内充分反应，反应结束后容器内剩余二氧化碳、一氧化碳和水，其中水的质量为10.8g。下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式为3CH3OH+4O2 2CO2+CO+6H2O
B．甲醇的质量为9.6g
C．生成的二氧化碳的质量为4.4g
D．将生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，至少还需要提供3.2g氧气
二、（本题包括2小题，共15分。）
16．（9分）初中化学学习了氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法。
（1）实验室里制取气体的一般思路和方法如下。
①确定制取气体的化学反应原理。
实验室里常温下制取氧气的反应的化学方程式为 ▲ 。
②设计制取气体的实验装置。
根据下图，实验室里制取氢气的发生装置和收集装置依次为 ▲ （填字母）。
A B C D
③验证得到的气体就是所要制取的气体。
用化学方程式表示实验室里检验二氧化碳的原理： ▲ 。（2）足量稀盐酸与25g含碳酸钙质量分数为80%的大理石充分反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳的质量是多少？
（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）▲
17．（6分）中国传统文化中蕴含着许多化学知识。
（1）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因是 ▲ 。
（2）根据碳-14断代，中国的制陶工艺已有上万年的历史。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，其核外电子数是 ▲ 。
（3）中国是瓷器的故乡。烧制瓷器所用的黏土中含有氧元素、铝元素、硅元素，其中属于非金属元素的是 ▲ （填元素符号）。
（4）成语“钻木取火”说明燃烧的条件之一是需要 ▲ 。请利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气），并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃两支蜡烛， ▲ ▲ 燃烧的条件之一是需要有氧气（或空气）
三、（本题包括1小题，共12分。）
18．（12分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）某化学学习小组的同学做了下图所示的四个实验。
①依次写出硫酸铜溶液中溶质和溶剂的化学式： ▲ 。
②实验B中观察到的现象是 ▲ 。
③实验C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
④图示的四个实验中，某同学认为只需进行两个实验，即可验证铁、铜、银的金属活动性顺序，这两个实验是 ▲ （填字母）。
（2）铁与 ▲ （填化学式）等反应生成的铁锈 ▲ ，因此铁制品可以全部锈蚀。
（3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下图所示。
①用化学方程式表示炼铁的主要原理： ▲ 。
②炼钢炉中充入氧气的主要目的是 ▲ 。
（4）钼（Mo）是制造特种钢的重要添加剂。工业上以辉钼矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼的部分流程如下图所示。
①焙烧炉内的主要反应是2MoS2+7O2 2MoO3+4X，X的化学式为 ▲ 。
②反应器内发生反应的化学方程式中，反应物H2与MoO3的化学计量数之比为 ▲ （填最简整数比）。
四、（本题包括2小题，共11分。）
19．（5分）水是人类重要的自然资源。
（1）某化学学习小组的同学在实验室里进行实验，模拟自来水厂的净水过程（如下图所示）。
过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 ▲ 层滤纸的一边；吸附时，使用的试剂A的名称是 ▲ 。
（2）工业上可以通过电解水制取氢气。请完成下面的水分子分解示意图。
H2O H2 O2
（3）工业上还能以化石能源为原料制取氢气。例如，天然气与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是 ▲ 。
20．（6分）图中A~I是初中化学常见的纯净物。其中C由三种元素组成，E、G、H由一种元素组成，其余由两种元素组成；A、B、D、F为氧化物；C中金属元素的质量分数为40%；D是磁铁矿的主要成分。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应，“ ”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：C ▲ ，D ▲ ，F ▲ 。
（2）A与E的反应 ▲ （填“放出”或“吸收”）热量。
（3）写出G→H的化学方程式： ▲ 。
五、（本题包括1小题，共12分。）
21．（12分）我国提出2030 年前碳达峰、2060 年前碳中和的战略目标。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”一般指二氧化碳。
【知识回顾】二氧化碳对环境的影响。
（1）人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳；而绿色植物等的 ▲ 吸收二氧化碳，释放氧气。自然界中存在碳循环，大气中二氧化碳的含量相对稳定。
（2）近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，导致 ▲ ，全球变暖。
【资料卡片】采用物理、化学等方法，能够捕集、利用与封存二氧化碳。
（1）海水能吸收二氧化碳，其原理比较复杂。其中，二氧化碳与水反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）一些科学家利用太阳能加热的反应器捕集空气中的二氧化碳并将其释放（流程如下图所示）。图中A、B、C三处气体中，二氧化碳的含量由高到低依次是 ▲ （填字母）。
（3）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能吸收二氧化碳，主要是因为它们所含的氢氧根离子能与二氧化碳发生反应。3.7g氢氧化钙固体和x g氢氧化钠固体中含有相同质量的氢氧根离子，x = ▲ 。
【提出问题】在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？某化学学习小组的同学进行了以下探究。
【查阅资料】
物质 氢氧化钙 氢氧化钠
20℃时的溶解度/g 0.165 109
【配制溶液】
（1）20℃时，称取3.7g氢氧化钙固体和上述计算出的x g氢氧化钠固体，分别放入两个盛有100g水的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使固体溶解并恢复至20℃，此时观察到的现象是 ▲ 。
（2）再经过一步过滤操作，得到澄清石灰水。把配制好的澄清石灰水和氢氧化钠溶液分别装入试剂瓶中，备用。关于上述两种溶液，下列说法不正确的是 ▲ （填字母）。
A．两种溶液都是20℃时的饱和溶液
B．两种溶液中含有相同质量的氢氧根离子
C．如果加热澄清石灰水，澄清石灰水不会变浑浊
D．如果向氢氧化钠溶液中继续加入氢氧化钠固体，会出现吸热现象
【实验探究】用注射器分别吸取20mL上述两种溶液，进行下图所示实验。已知：等体积的两种溶液中溶剂吸收二氧化碳的量大致相等。
快速推动注射器活塞，向集气瓶内分别注入20mL上述两种溶液，得到瓶内气体压强随时间变化的两条曲线如右图所示。请在图中方框内填写曲线所对应的实验序号。
【得出结论】根据以上实验，在澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，实验室更适宜用哪一种试剂吸收二氧化碳？请写出答案，并从溶解度的角度进一步说明理由：
▲ 。
【拓展提升】据报道，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下与氢气通过一步反应近100%选择性转化为乙醇。基于该研究成果，学习小组的同学设计了如右图所示二氧化碳资源化利用的流程。
【进行计算】该流程中，每加入81kg水，理论上最多能将 ▲ kg二氧化碳转化为乙醇。
九年级化学 第 7 页 共 8 页

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