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九年级化学学习单参考答案
一、选择题（每小题2分，共30分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C A C B C B D A D C D A D C
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（1）①大于 ②还原反应 （2）H2 + SiHCl3 高温 Si + 3HCl
（3）①良 ②ABCE CD
17．（1）煤
（2） ①C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②与乙醇相比，相同质量的石油充分燃烧释放的能量更高。
①Ce2O3 + H2O 400℃ H2 + 2CeO2
②解：设理论上最多生成氢气的质量为x。
CH4 + 2CeO2 700℃ Ce2O3 + 2H2 + CO
16 4
200kg×90% x
x = 45kg
答：理论上最多生成氢气的质量是45kg。
三 、（本题包括2小题，共17分）
（1）使水中悬浮的杂质较快沉降； 三层滤纸处
生理盐水是均一、稳定的混合物
实验步骤 实验现象 实验结论
在两支试管中各加入少量且等质量的高锰酸钾和碘，然后分别加入5mL水，振荡，观察现象。 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，碘几乎不溶于水 不同的物质在同一种溶剂中的溶解性是不同的
① t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均为40g。 ②恒温蒸发溶剂至恰好饱和
③丙 ④丙 乙 甲
I （1）2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
II（1）Al2(SO4)3 H2SO4 （2）固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（1）H2O HCl （2）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
（3）2CO + O2 点燃 2CO2
五、（本题包括1小题，共9分）
21．
探究1
【反应原理】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
【搭建装置】①②⑦⑧
探究2
【分析与结论】（1）干燥的紫色石蕊小花不变色，湿润的紫色石蕊小花变红色。
（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不可燃，不支持燃烧。
探究3
【实验3】
【实验分析】被推入瓶中的液体也占有一定的体积，压缩了瓶内的气体使瓶中压强增大。
【实验结论】氢氧化钠浓溶液
【分析与评价】饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳后转化为KHCO3，KHCO3受热分解释放出的CO2可以再利用，同时生成的碳酸钾（碳酸钾溶液）可循环使用。
=
200kg×90%
x
16
4
熔融
1 / 1九年级化学作业单
注意事项：
1．考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．镁 B．银 C．锌 D． 汞
2．在氧化钙与水反应的实验中不需要标注的图标是
A． B． C． D．
3．下列实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．取用锌粒 C．塞橡胶塞 D．加热固体
4．将少量下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．面粉 B．冰块 C．蔗糖 D．汽油
5．1500L氧气在加压的情况下可装入容积为10L的便携式钢瓶中，下列关于该过程说法正确的是
氧分子的数目变少 B．氧分子的间隔变小
C．氧分子的质量变小 D．氧分子的体积变小
6．下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氢气具有可燃性，可用作燃料 B．活性炭有吸附性，可用于脱色制白糖
C．伍德合金熔点高，可用作电路保险丝 D．干冰易升华吸收大量的热，可用作制冷剂
阅读下列材料，回答7~8题：
C60在超导、催化等领域具有应用前景，它在常温下为固体，可溶于苯和甲苯等溶剂。石墨烯具有优异的导电性和导热性，在一定条件下，石墨烯可转化为C60 。两种物质的结构如右图所示。
7．下列说法不正确的是
A．C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B．C60这种物质由60个碳原子构成
C．石墨烯中碳元素的化合价为0 D．C60和石墨烯中碳原子排列方式不同
8．下列说法正确的是
A．C60溶于苯和甲苯的过程发生了化学变化
B．石墨烯的导电性和导热性均属于化学性质
C．石墨烯在一定条件下转化为C60属于物理变化
D．C60和石墨烯在氧气中充分燃烧后产物都是CO2
9．右图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是
A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同
B．磷的相对原子质量为30.97
C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同
D．硫元素属于非金属元素
10．对下列现象的解释中，合理的是
A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧
D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积
11．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为置换反应 B．丙物质是由离子构成
C．反应前后氮元素的化合价降低 D．反应前后分子总数不变
12．对苯二甲酸(C8H6O4)是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)说法不正确的是
A．对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
B．每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成
C．对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32
D．16.6g对苯二甲酸中氢元素的质量与4.5g水中氢元素质量相等
13．下列除杂方法不正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A NaCl KNO3 加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤并干燥
B CuO 木炭粉 在氧气中充分灼烧
C N2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
D CO2 CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜
14．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证铁生锈的条件 验证NH4NO3固体溶于水时，会出现吸热现象 验证木块的着火点低于煤块 验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱
15．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，横坐标表示CO2的质量，纵坐标既可以表示CO的质量，也可以表示Fe的质量。下列说法正确的是
A．曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化
B．m的值为19.6，充分反应后参加反应的铁的氧化物的质量为16g
C．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g
D．铁的氧化物中x:y=2:3
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）化学与材料、环境有密切关系。
（1）①青铜是制作贮贝器（如图1所示）的主要材料之一。青铜的硬度 ▲ （填“大于”或“小于”）纯铜。
②锡石（主要成分为SnO2）与木炭粉在高温时冶炼可得到锡，此过程中SnO2发生了 ▲ 。（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）制作无人机（如图2所示）处理系统的核心材料为高纯硅（Si）。工业上制备高纯硅的反应之一为：在高温条件下，氢气与三氯甲硅烷（化学式为SiHC13）发生反应，生产高纯硅和氯化氢。请写出该反应的化学方程式 ▲ 。
（3）①图3所示的是手机端显示的某日某市区的空气质量指数，据空气质量分级标准（见下表）判断空气质量指数类别为 ▲ 。
空气质量指数 0～50 51～100 101～150 151～200 201～300
空气质量 指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
②下列属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是 ▲ （填字母，下同），能产生温室效应的气体是 ▲ 。
A．SO2 B．NO2 C．O3 D．CO2 E．PM2.5
17．（10分）合理利用化石能源和开发新能源是人类共同关注的问题。
（1）人类利用的能量大多来自化石能源，如石油、天然气和 ▲ 等。
（2）秸秆等生物质可以用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。
能源 释放的能量/（kJ·g-1） 释放的二氧化碳/（mg· kJ-1）
乙醇 （生物质能源） 29.7 64
石油 （化石能源） 43.7 73
①乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为 ▲ 。
②两种能源各有优势。根据上表数据，分析石油作为能源的优势为 ▲ 。
我国科学家发明了一种利用铈（Ce）的氧化物将甲烷（CH4）中的氢转化为氢气的工艺，如下图所示。
①反应器Ⅰ中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
②反应器Ⅱ中发生的反应：CH4+2CeO2 Ce2O3+2H2+CO。现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）
▲
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（9分）水和溶液在生活中具有广泛的用途。
（1）天然水需净化才可成为生活用水，某小组对浑浊的河水进行了如下图所示的净化。
在操作Ⅰ中加入明矾的作用是 ▲ ；在操作Ⅲ中玻璃棒末端需轻靠在 ▲ 。
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊的原因是 ▲ 。
不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。请利用高锰酸钾、碘和水设计实验验证之，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
▲ ▲ 不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①M点的意义是 ▲ 。
②在不改变溶液中溶质质量的情况下，欲将P点对应的甲溶
液变为N点对应的甲溶液，可采用的方法是 ▲ 。
③t2℃时，在50 g水中加入20g甲、乙、丙三种固体物质中的某种物质，充分搅拌后，固体不能全部溶解，则该物质是 ▲ 。
④t2℃时，取甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小顺序为 ▲ 。
19．（8分）金属材料在生产生活中有着重要的作用。
Ⅰ．金属的冶炼
（1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种气体。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是 ▲ 。
Ⅱ．金属的回收
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。
已知：1．金在该流程中均不发生反应
2．Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
滤液1中的溶质除了FeSO4外还有 ▲ （填化学式）
过程Ⅱ中的主要实验现象是 ▲ 。
（3）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A~J表示初中化学常见的物质。A、B、D、E为单质，其余均为化合物，其中C和J是组成元素相同的物质；F是一种常见液体，生活中可用来灭火；H为大理石的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：F ____________G ；
（2）写出I→H反应的化学方程式 ______________________________ ；
（3）写出C与D反应的化学方程式 __________________________________ 。
五、（本题包括1小题，共9分）
21．二氧化碳的捕集、利用与封存是控制大气中二氧化碳含量的有效行动。学习小组对二氧化碳的制取、性质及捕集展开了如下探究。
探究1：二氧化碳的制取
【反应原理】实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 ▲ 　。
【搭建装置】
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是 ▲ （填序号）。
探究2：二氧化碳的性质
【设计实验】小组利用探究1中的试剂和搭建好的装置制取CO2，经净化和干燥后，通入图1所示装置中，观察现象。
【分析与结论】
（1）证明二氧化碳与水反应的实验现象是 　 ▲ 　。
（2）澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。
（3）烧杯中的现象是低层蜡烛先熄灭、高层蜡烛后熄灭，原因是 　 ▲ 　。
探究3：二氧化碳的捕集
【查阅资料】NaOH溶液可以与二氧化碳反应。
【提出问题】水、澄清石灰水及氢氧化钠溶液哪种捕集CO2的效果最好？
【设计实验】小组同学设计如图2所示实验。甲、乙、丙为三套相同装置，其中烧瓶内收集了等体积的CO2，注射器中分别吸入了30mL的水、饱和澄清石灰水和氢氧化钠浓溶液。
【进行实验】在a端连接压强传感器，打开活塞，同时将注射器内的试剂推入烧瓶中。烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
【实验分析】在0～t0这段时间内，甲、乙、丙三个装置内的压强都增大的原因是 　 ▲ 　；
【实验结论】捕集二氧化碳效果最好的是　 ▲ 　（填写试剂名称）。
【拓展研究】还有其他试剂可以捕集CO2吗？
【查阅资料】1．选择捕集CO2的吸收剂时，还需要考虑与吸收剂反应的产物能否在一定条件下分解重新释放CO2，从而实现CO2的利用。
2．有科学家提出选用饱和K2CO3溶液来捕集二氧化碳，具体过程如图4所示，吸收池中发生的化学反应方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；KHCO3具有受热易分解的性质。
【分析与评价】你认为科学家提出用饱和碳酸钾溶液捕集CO2的优点是 ▲ 。
九年级化学作业单 共 6 页 第 1 页

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