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人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．下列有关酸和碱的说法不正确的是
A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来
C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，该说法正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，该说法正确，不合题意；
C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据胃酸是盐酸可以帮助消化来解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，而浓硫酸具有吸水性来解答；
C、根据氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙常用于改良酸性土壤来解答；
D、根据氢氧化钠能与油脂发生反应来解答。
2．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列有关说法正确的是
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，反应①的化学方程式是2NO+O2═2NO2，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，错误；
B、氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，则反应中氧元素的化合价也发生改变，错误；
C、由图示可知，NO、NO2既为反应物、又为生成物，可循环利用；根据质量守恒定律，理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，错误；
D、若反应过程中温度过高会导致HNO3挥发性而降低产率，正确；
故答案为：D。
【分析】A.化学方程式前物质的系数比即为参与反应的微粒个数比；
B.根据正负化合价代数和为0计算化合价；
C.根据流程图及反应综合分析；
D.根据硝酸的性质判断。
3．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该说法错误，不符合题意；
B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该说法错误，不符合题意；
C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该说法正确，符合题意；
D、醋酸不能和铜反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据醋酸是酸，显酸性，能使石蕊变红色，酸和铁反应生成盐和氢气，醋酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，铜没有氢活泼来解答。
4．下列物质的用途中，主要利用的是物理性质的是
A．“喝”氢，可以使氢能源市域列车平稳运行
B．食品包装袋充入N2，可延长食品的保质期
C．测土后使用适量Ca(OH)2，可改良酸性土壤
D．合理使用活性炭可除去水或冰箱中的异味
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气作为能源是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，不符合题意；
C、Ca(OH)2用于改良酸性土壤，是利用了其能与酸发生中和反应的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
5．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应
C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液
D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、小于5.6的雨水是酸雨，小于7的雨水不一定是酸雨，故说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应，说法正确，符合题意；
C、酸性溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜是盐，其水溶液显酸性，所以能使石蕊变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，说法错误，不符合题意；
D、和都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与反应，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据小于5.6的雨水是酸雨来解答；
B、根据碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据酸一定显酸性，但是酸性溶液不一定是酸来解答；
D、根据大多数非金属氧化物与可溶性的碱反应生成盐和水来解答。
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料．下列叙述不正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液遇CsOH变红，该说法错误，符合题意；
C、可溶性碱溶于水后能解离出OH－，该说法正确，不符合题意；
D、结合NaOH与CO2反应的规律可知CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化铯是一种可溶性碱，碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，使酚酞变红色，碱能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中的阴离子全部是氢氧根离子来解答。
7．下列关于图像的描述正确的是（　　）
A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C．图③表示直流电电解水
D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】A
【知识点】电解水实验；铁锈的主要成分；酸碱溶液的稀释；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的化学方程式为：，因此，刚开始没有气体开始，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁反应完后，氢气不再产生，故A符合题意；
B、在氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH只能无线接近于7，不能等于7，也不能超过7，故B不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，质量之比等于相对原子质量之比，因此，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故C不符合题意；
D、分别向等质量（假设质量为1344g）镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
解：设镁与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y。
112g＞48g
因此，等质量的镁与硫酸反应生成氢气的质量更大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生锈的铁钉与硫酸的反应原理进行分析解答；
B、根据稀释氢氧化钠溶液时，pH的变化进行分析解答；
C、根据电解水的实验进行分析解答；
D、根据等质量的金属与足量酸的反应进行分析解答。
8．某农场附近新建了一座燃煤火力发电站，一段时间后该农场的小麦产量急剧下降。农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
农作物 水稻 小麦 玉米 薄荷 马铃薯
pH 6~7 6.3~7.5 6~7 7~8 4.8~5.5
下列有关说法正确的是（　　）
A．该农场最适宜种的农作物是小麦
B．该农场若想种植薄荷，最好选择烧碱来改良土壤
C．燃煤产生的二氧化碳是该地区形成酸雨的主要原因
D．为减少环境污染，火力发电站要对燃煤进行脱硫处理
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A. 土壤pH约为5，而小麦的生长所要求的土壤的pH为6.3～7.5，故错误；
B. 土壤pH约为5为酸性土壤，而薄荷需要在土壤的pH为7～8的土壤中生长，所以需要改良酸性土壤，要碱性物质来中和，而烧碱为强碱，腐蚀性强，所以最好选择熟石灰来改良土壤，故错误；
C. 燃煤火力发电厂燃烧煤，释放出的二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，是该地区形成酸雨的主要原因，故错误；
D. 为减少环境污染，火力发电站要对燃煤进行脱硫处理，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据 农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5 ，结合表格里的数据分析。
9． 如图是珠海某天的空气质量日报，下列说法正确的是（　　）
A．污染物包括二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳等
B．O3会导致酸雨
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．当日的首要污染物是PM10
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、二氧化碳为空气主要成分，不是空气污染物，不符合题意；
B、 O3不会导致酸雨 ，不符合题意；
C、 空气质量指数越高，说明空气污染越严重，质量越不好 ，不符合题意；
D、由所给数据可知， 当日的首要污染物是污染指数最高的PM10 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气主要成分不是空气污染物分析；
B、根据酸雨是硫、氮氧化物造成分析；
C、根据空气质量指数是污染指数分析；
D、根据表中所给数据分析。
10．下列对物质性质的认识错误的是
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故A错误；
B、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为具有吸水性，故B正确；
C、焦炭在化学反应中可以夺取氧，表现出具有还原性，故C正确；
D、浓盐酸敞口放置，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据浓硫酸的特性进行分析解答；
C、根据焦炭的化学性质进行分析解答。
D、根据浓盐酸的特性进行分析解答。
11．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（　　）
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，但是N点与P点时溶液中的离子浓度相同，故正确，不符合题意；
B. 由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故错误，符合题意；
C. M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D. N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比分析。
B、根据电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的分析。
C、根据NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小分析。
D、根据N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性分析。
12．下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
B．两个轻质小球靠近时相互吸引，则这两个小球一定带异种电荷
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．做匀速直线运动的物体受到的是平衡力，则物体受平衡力时一定做匀速直线运动
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该推理正确，符合题意；
B、两个轻质小球相互吸引有两种可能，一是两个小球带异种电荷，二是一个小球带电，另一个小球不带电，该推理错误，不符合题意；
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，不含金属元素，该推理错误，不符合题意；
D、物体做匀速直线运动时，所受到的力是平衡的，物体受平衡力的作用时，可能处于匀速直线运动状态，也可能处于静止状态，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答；
B、根据带电和不带电可以吸引，不同电性的物质可以吸引来解答；
C、根据阳离子是金属阳离子的化合物是盐来解答；
D、根据物体受平衡力的作用时，可能处于匀速直线运动状态，也可能处于静止状态来解答。
13．某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐。故氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：C.
【分析】：根据盐的概念是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物来解答。
二、填空题
14．2019年12月17日，我国第一艘国产航母山东舰在海南三亚某军港交付海军，首艘国产航母的入列令中国成为世界上少数拥有双航母编队的国家之一，航母制造过程中使用了大量的金属材料。
（1）为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是　 　。
（2）稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
【分析】根据铁与氧元和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，防止铁锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，涂保护膜等来解答。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
15．按要求回答下列问题
（1）“雪韵冰城，燃情亚冬”。亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　能→电能→机械能。
（2）农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求，可用于改良酸性土壤的是　 　(填俗称)。
（3）清凉一夏，同学们喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度　 　。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，其原理发生的是　 　变化。
【答案】（1）化学
（2）熟石灰
（3）减小
（4）化学
【知识点】溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）纯电动汽车行驶时依赖电池提供能量，能量转化为：化学能→电能→机械能。
（2）可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）。
（3）喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度减小。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应，促进油污的水解，有新物质生成，发生的是化学变化。
【分析】（1）根据电池使用时化学能转化为电能分析；
（2）根据氢氧化钙的用途及俗称分析；
（3）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（4）根据炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应分析。
（1）纯电动汽车行驶时依赖电池提供能量，能量转化为：化学能→电能→机械能。
（2）可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）。
（3）喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度减小。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应，促进油污的水解，有新物质生成，发生的是化学变化。
16．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：
（1）生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处抹一些碘酒，碘酒中的溶剂是　 　。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，　 　来改良。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
【答案】（1）酒精(或乙醇或写化学式)
（2）熟石灰或消石灰或
（3）压强
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精；
（2）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大。
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，熟石灰氢氧化钙是碱，中和酸性土壤，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比来解答。
（1）碘酒中的溶剂是酒精；
（2）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大。
17．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。
（1）向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是　 　。
白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　 　(填离子符号)。
（2）已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)3=(HCOO)3Al+3H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式　 　。
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为　 　(填化学式)。
【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；H+
（2）
（3）BaCl2、Ba（OH）2
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化铜为黑色固体，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，可以观察到：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
盐酸能与氧化铜反应生成水，是因为盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液也都含有氢离子，故填：H+。
（2）在(HCOO)3Al中铝显+3价，根据化合价正负代数和为0，可知HCOO显-1价，故甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，化学方程式为：。
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，因此反应后氢氧化钡剩余，故反应后溶液中的溶质(除酚酞外)有氯化钡和氢氧化钡两种，故填：BaCl2、Ba（OH）2。
【分析】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色。
根据盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应分析。
（2）甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气。
（3）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（1）氧化铜为黑色固体，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，可以观察到：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
盐酸能与氧化铜反应生成水，是因为盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液也都含有氢离子，故填：H+；
（2）在(HCOO)3Al中铝显+3价，根据化合价正负代数和为0，可知HCOO显-1价，故甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，化学方程式为：；
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，因此反应后氢氧化钡剩余，故反应后溶液中的溶质(除酚酞外)有氯化钡和氢氧化钡两种，故填：BaCl2、Ba（OH）2。
18．溶液的酸碱度用　 　表示，测定溶液的酸碱度常用　 　，鉴别溶液的酸碱性常用　 　．某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH　 　（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显　 　色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是　 　．
【答案】pH值；pH试纸；酸碱指示剂；小于；无；加水稀释
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，根据酸碱度值可判断溶液酸碱性，pH＜7时，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色；要使酸性溶液的pH增大，可通过加水稀释或加碱进行中和的方法；故答案为：pH值；pH试纸；酸碱指示剂；小于；无；加水稀释．
【分析】利用酸碱性与酸碱度的区别与联系，对此基础知识进行解答．
19．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6～7 6. 3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
（1）据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）　 　.
（2）继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）　 　试剂来改良土壤.
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号）：
A．废气循环利用
B．将废气直接排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）土壤pH约为5，而马铃薯最适宜生长的土壤的pH范围为4.8～5.5，
故答案为：⑤。（2）土壤pH约为5，小麦最适宜生长的土壤的pH范围为6.3～7.5，故需要改良酸性土壤为中性或接近中性：①工业盐酸显酸性，不符合题意；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，价格低，可改良酸性土壤，符合题意；③纯碱虽然显碱性，但价格较高，不用于改良酸性土壤，此选项不符合题意。
故答案为：②。（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生，均能减少污染，均符合节能环保的理念，煤燃烧产生二氧化硫，将废气直接排放，会造成空气污染，
故答案为：B。
【分析】（1）根据表中所给植物和溶液pH的关系分析
（2）根据改良酸性土壤的方法分析
（3）A、根据废气循环利用的好处分析
B、根据废气对环境的污染分析
C、根据中和反应可以处理废水分析
D、根据减少废气和废水对环境的影响
20．酸、碱的知识在生产、生活中有广泛应用。请回答：
（1）炉具清洁剂中含有　 　（填化学式）。
（2）浓硫酸具有　 　可作干燥剂。
（3）用氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式为　 　。
（4）烧碱溶液吸收 SO2的化学方程式为　 　。
【答案】（1）NaOH
（2）吸水性
（3）
（4）
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故炉具清洁剂中含有NaOH；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠是强碱，可以制作洗涤剂来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水来解答。
（1）氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故炉具清洁剂中含有NaOH；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
21．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
（1）浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释过程如图1所示，a中盛放的物质是 　 　。
（2）探究稀硫酸的化学性质。图2是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。
①B处应填的物质名称是 　 　。
②若A是BaCl2，则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为 　 　。
③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途 　 　。
【答案】（1）浓硫酸
（2）紫色石蕊溶液；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；除铁锈
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，所以a中盛放的物质是浓硫酸。
（2）① 稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以B处应填的物质名称是紫色石蕊溶液。
② 若A是BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
③ 根据C与稀硫酸的反应，稀硫酸的一种用途是：除铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。【分析】根据浓硫酸的稀释操作的注意事项，硫酸的性质分析。
22．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
A B C D
从热量变化的角度分析，上述四个有明显热量变化的反应与另外三个反应有着明显不同的是①　 　(填字母)反应，原因是②　 　。
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式①　 　；其反应前后化合价降低的元素是②　 　(填元素符号)。
【答案】（1）C；C为吸热反应，其余为放热反应
（2）；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热。
C、碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热。
D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热。实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据生石灰和水反应放热，锌和硫酸反应放热，碳和二氧化碳反应吸热，氢气和氧气反应放热分析；
（2）根据同一族元素化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气分析。
（1）A生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，C碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，D氢气和氧气点燃生成水，该反应放热；实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
23．小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察实验现象。
（1）烧杯内的溶液呈　 　色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。
（3）U型管开口端放入烧杯后，可观察到　 　。
【答案】（1）红
（2）2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
（3）U型管内左侧液面上升
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：二氧化碳进入盛有酚酞的氢氧化钠的红色溶液中时，红色溶液不褪色，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色；U管中有液体进入，烧杯中的液面下降。
（1）酚酞遇到碱性溶液变红色。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为：
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）U型管开口端放入烧杯后，可观察到U型管内左侧液面上升，烧杯中的液面下降。
【分析】（1）根据酚酞遇碱溶液变红色来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，U中的气体减少压强减小来解答。
三、实验探究题
24．实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。
Ⅰ.取氧气：
（1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为　 　。
（2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为　 　(填字母) 。
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把　 　固定在铁架台上。
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，此时集气瓶内压强　 　 (填“大于”或“小于”) 外界大气压。
Ⅱ.取二氧化碳：
（5）仪器①的名称是　 　 。
（6）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为　 　(填“甲”或“乙”)。
（7）若用F装置收集二氧化碳气体，则从　 　端(填“a”或“b”)通入二氧化碳，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是　 　。
【答案】；C；试管口略向下倾斜；大于；锥形瓶；乙；a；将燃着的木条放在b口
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
故答案为：C；
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管；
故答案为：试管口略向下倾斜；
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，氧气能将水排出，说明瓶内压强大于外界大气压，则此时集气瓶内压强大于外界大气压；
故答案为：大于；
（5）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(6)若要将制取的二氧化碳进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故应选择乙装置干燥二氧化碳；
故答案为：乙；
(7)若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，则从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。
故答案为：a；将燃着的木条放在b口。
【分析】（1）根据题干信息以及氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用先分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（3）根据给试管内的固体加热试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（4）根据排水法的原理是瓶内压强大于外界大气压把水排出瓶外进行分析解答；
（5）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（7）根据密度比空气大的气体，在使用万能瓶采用排空气法收集气体时，应长进短出，把燃着的木条放在短的导管口验满进行分析解答。
25．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选　 　（填编号），选择的理由是　 　，该化学反应方程式为　 　。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是　 　。若用G装置收集氧气，应从　 　（填a或b）端通入气体。
（4）硫化氢（）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）A；反应物是固体，反应条件是加热；
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；a
（4）B→F→G→H
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；若用G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入；
（4）实验室用FeS和硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与硫化氢不反应，可用浓硫酸干燥硫化氢，硫化氢有毒，散逸到空气中，会污染空气，故最好选择万用瓶收集硫化氢，收集装置应选G，硫化氢的密度比空气大，从a端通入，硫化氢易溶于水且水溶液呈酸性，故可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故所选择的装置连接顺序依次是：B→F→G→H。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）根据氧气的助燃性进行验满；根据氧气的密度比空气大选择收集方法；
（4）先进行气体制备、再干燥、收集、最后处理尾气。
四、科普阅读题
26．煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”造成的环境问题是　 　。
（2）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是　 　(任写一点)。
【答案】（1）形成酸雨
（2）起来火力很强
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成氧化物二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以造成的环境问题是形成酸雨；
（2）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
【分析】（1）根据硫的氧化物是形成酸雨的主要气体分析；
（2）根据无烟煤燃烧火力强，烟尘少分析。
（1）硫燃烧生成氧化物二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以造成的环境问题是形成酸雨；
（2）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。
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人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．下列有关酸和碱的说法不正确的是
A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化
B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来
C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污
2．工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列有关说法正确的是
A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2
B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C．在流程中，NO、NO2可循环利用，不会减少
D．工业上生成过程应控制反应温度不能过高，避免HNO3挥发而降低产率
3．酸溶液中都含有H+，因此化学性质相似。醋酸与稀盐酸具有相似的化学性质，下列有关醋酸的说法正确的是
A．醋酸能使石蕊溶液变蓝 B．醋酸可用铁制容器存放
C．醋酸能与氢氧化钠溶液反应 D．醋酸能与试管壁附着的铜反应
4．下列物质的用途中，主要利用的是物理性质的是
A．“喝”氢，可以使氢能源市域列车平稳运行
B．食品包装袋充入N2，可延长食品的保质期
C．测土后使用适量Ca(OH)2，可改良酸性土壤
D．合理使用活性炭可除去水或冰箱中的异味
5．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的有
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应
C．酸溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的一定是酸溶液
D．和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料．下列叙述不正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
7．下列关于图像的描述正确的是（　　）
A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中
B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水
C．图③表示直流电电解水
D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
8．某农场附近新建了一座燃煤火力发电站，一段时间后该农场的小麦产量急剧下降。农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH如下表：
农作物 水稻 小麦 玉米 薄荷 马铃薯
pH 6~7 6.3~7.5 6~7 7~8 4.8~5.5
下列有关说法正确的是（　　）
A．该农场最适宜种的农作物是小麦
B．该农场若想种植薄荷，最好选择烧碱来改良土壤
C．燃煤产生的二氧化碳是该地区形成酸雨的主要原因
D．为减少环境污染，火力发电站要对燃煤进行脱硫处理
9． 如图是珠海某天的空气质量日报，下列说法正确的是（　　）
A．污染物包括二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳等
B．O3会导致酸雨
C．空气质量指数越高，说明空气质量越好
D．当日的首要污染物是PM10
10．下列对物质性质的认识错误的是
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．焦炭有还原性 D．浓盐酸有挥发性
11．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（　　）
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
12．下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物
B．两个轻质小球靠近时相互吸引，则这两个小球一定带异种电荷
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．做匀速直线运动的物体受到的是平衡力，则物体受平衡力时一定做匀速直线运动
13．某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
二、填空题
14．2019年12月17日，我国第一艘国产航母山东舰在海南三亚某军港交付海军，首艘国产航母的入列令中国成为世界上少数拥有双航母编队的国家之一，航母制造过程中使用了大量的金属材料。
（1）为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是　 　。
（2）稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，反应的化学方程式为　 　。
15．按要求回答下列问题
（1）“雪韵冰城，燃情亚冬”。亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　能→电能→机械能。
（2）农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求，可用于改良酸性土壤的是　 　(填俗称)。
（3）清凉一夏，同学们喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度　 　。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，其原理发生的是　 　变化。
16．化学对创造美好生活做出重大贡献。请根据所学知识回答：
（1）生活中当我们受到轻微的皮外伤时，可在患处抹一些碘酒，碘酒中的溶剂是　 　。
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，若土壤酸性过强，　 　来改良。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与　 　有关。
17．酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。
（1）向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是　 　。
白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是　 　(填离子符号)。
（2）已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)3=(HCOO)3Al+3H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式　 　。
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为　 　(填化学式)。
18．溶液的酸碱度用　 　表示，测定溶液的酸碱度常用　 　，鉴别溶液的酸碱性常用　 　．某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH　 　（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显　 　色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是　 　．
19．某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降.经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6～7 6. 3～7.5 6～7 6～7 4.8～5.5
（1）据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）　 　.
（2）继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）　 　试剂来改良土壤.
①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号）：
A．废气循环利用
B．将废气直接排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生
20．酸、碱的知识在生产、生活中有广泛应用。请回答：
（1）炉具清洁剂中含有　 　（填化学式）。
（2）浓硫酸具有　 　可作干燥剂。
（3）用氢氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式为　 　。
（4）烧碱溶液吸收 SO2的化学方程式为　 　。
21．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。
（1）浓硫酸的稀释。
浓硫酸稀释过程如图1所示，a中盛放的物质是 　 　。
（2）探究稀硫酸的化学性质。图2是不同类别的物质与稀硫酸反应发生的颜色变化。
①B处应填的物质名称是 　 　。
②若A是BaCl2，则它与稀硫酸发生反应的化学方程式为 　 　。
③根据C与稀硫酸的反应，写出稀硫酸的一种用途 　 　。
22．分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
A B C D
从热量变化的角度分析，上述四个有明显热量变化的反应与另外三个反应有着明显不同的是①　 　(填字母)反应，原因是②　 　。
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，但不能与活动性位于它之后的金属化合物溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，试写出金属钡投入水中反应生成的化合物的化学式①　 　；其反应前后化合价降低的元素是②　 　(填元素符号)。
23．小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察实验现象。
（1）烧杯内的溶液呈　 　色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　。
（3）U型管开口端放入烧杯后，可观察到　 　。
三、实验探究题
24．实验室有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸、火柴、镊子、药匙及以下仪器，请回答下列问题并填写相关空白。
Ⅰ.取氧气：
（1）利用上述仪器及药品制取氧气反应的化学方程式为　 　。
（2）为了使收集的氧气比较纯净，常用的收集装置为　 　(填字母) 。
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把　 　固定在铁架台上。
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，此时集气瓶内压强　 　 (填“大于”或“小于”) 外界大气压。
Ⅱ.取二氧化碳：
（5）仪器①的名称是　 　 。
（6）若要将制取的二氧化碳进行干燥，应选择的装置为　 　(填“甲”或“乙”)。
（7）若用F装置收集二氧化碳气体，则从　 　端(填“a”或“b”)通入二氧化碳，此实验中证明二氧化碳已经集满的操作是　 　。
25．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选　 　（填编号），选择的理由是　 　，该化学反应方程式为　 　。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是　 　。若用G装置收集氧气，应从　 　（填a或b）端通入气体。
（4）硫化氢（）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是。要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是　 　。
四、科普阅读题
26．煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
（1）“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”造成的环境问题是　 　。
（2）无烟煤作为一种很好的燃料，原因是　 　(任写一点)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，该说法正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，该说法正确，不合题意；
C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，该说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据胃酸是盐酸可以帮助消化来解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，而浓硫酸具有吸水性来解答；
C、根据氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙常用于改良酸性土壤来解答；
D、根据氢氧化钠能与油脂发生反应来解答。
2．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，反应①的化学方程式是2NO+O2═2NO2，则参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，错误；
B、氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，则反应中氧元素的化合价也发生改变，错误；
C、由图示可知，NO、NO2既为反应物、又为生成物，可循环利用；根据质量守恒定律，理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，错误；
D、若反应过程中温度过高会导致HNO3挥发性而降低产率，正确；
故答案为：D。
【分析】A.化学方程式前物质的系数比即为参与反应的微粒个数比；
B.根据正负化合价代数和为0计算化合价；
C.根据流程图及反应综合分析；
D.根据硝酸的性质判断。
3．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、醋酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该说法错误，不符合题意；
B、醋酸和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此醋酸不可用铁制容器存放，该说法错误，不符合题意；
C、醋酸能与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该说法正确，符合题意；
D、醋酸不能和铜反应，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据醋酸是酸，显酸性，能使石蕊变红色，酸和铁反应生成盐和氢气，醋酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，铜没有氢活泼来解答。
4．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的性质和用途；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气作为能源是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
B、食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，不符合题意；
C、Ca(OH)2用于改良酸性土壤，是利用了其能与酸发生中和反应的性质，属于化学性质，不符合题意；
D、活性炭用于除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、小于5.6的雨水是酸雨，小于7的雨水不一定是酸雨，故说法错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液中有，能与酸反应，所以氢氧化钙溶液中也有，也一定能与酸反应，说法正确，符合题意；
C、酸性溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜是盐，其水溶液显酸性，所以能使石蕊变红的一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，说法错误，不符合题意；
D、和都能与碱溶液反应，但是非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如碱不能与反应，故说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据小于5.6的雨水是酸雨来解答；
B、根据碱和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据酸一定显酸性，但是酸性溶液不一定是酸来解答；
D、根据大多数非金属氧化物与可溶性的碱反应生成盐和水来解答。
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化铯是一种可溶性碱，碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞试液变红，故无色酚酞试液遇CsOH变红，该说法错误，符合题意；
C、可溶性碱溶于水后能解离出OH－，该说法正确，不符合题意；
D、结合NaOH与CO2反应的规律可知CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O ，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化铯是一种可溶性碱，碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色，使酚酞变红色，碱能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中的阴离子全部是氢氧根离子来解答。
7．【答案】A
【知识点】电解水实验；铁锈的主要成分；酸碱溶液的稀释；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是，氧化铁可与硫酸反应生成硫酸铁和水，故该反应的化学方程式为：，因此，刚开始没有气体开始，铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当铁反应完后，氢气不再产生，故A符合题意；
B、在氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH只能无线接近于7，不能等于7，也不能超过7，故B不符合题意；
C、水通电生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，质量之比等于相对原子质量之比，因此，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故C不符合题意；
D、分别向等质量（假设质量为1344g）镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，镁和硫酸反应生成氢气和硫酸镁，铁粉和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
解：设镁与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y。
112g＞48g
因此，等质量的镁与硫酸反应生成氢气的质量更大，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据生锈的铁钉与硫酸的反应原理进行分析解答；
B、根据稀释氢氧化钠溶液时，pH的变化进行分析解答；
C、根据电解水的实验进行分析解答；
D、根据等质量的金属与足量酸的反应进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A. 土壤pH约为5，而小麦的生长所要求的土壤的pH为6.3～7.5，故错误；
B. 土壤pH约为5为酸性土壤，而薄荷需要在土壤的pH为7～8的土壤中生长，所以需要改良酸性土壤，要碱性物质来中和，而烧碱为强碱，腐蚀性强，所以最好选择熟石灰来改良土壤，故错误；
C. 燃煤火力发电厂燃烧煤，释放出的二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，是该地区形成酸雨的主要原因，故错误；
D. 为减少环境污染，火力发电站要对燃煤进行脱硫处理，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据 农场技术员测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5 ，结合表格里的数据分析。
9．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、二氧化碳为空气主要成分，不是空气污染物，不符合题意；
B、 O3不会导致酸雨 ，不符合题意；
C、 空气质量指数越高，说明空气污染越严重，质量越不好 ，不符合题意；
D、由所给数据可知， 当日的首要污染物是污染指数最高的PM10 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气主要成分不是空气污染物分析；
B、根据酸雨是硫、氮氧化物造成分析；
C、根据空气质量指数是污染指数分析；
D、根据表中所给数据分析。
10．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；酸的物理性质及用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故A错误；
B、浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为具有吸水性，故B正确；
C、焦炭在化学反应中可以夺取氧，表现出具有还原性，故C正确；
D、浓盐酸敞口放置，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的化学性质进行分析解答；
B、根据浓硫酸的特性进行分析解答；
C、根据焦炭的化学性质进行分析解答。
D、根据浓盐酸的特性进行分析解答。
11．【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，但是N点与P点时溶液中的离子浓度相同，故正确，不符合题意；
B. 由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故错误，符合题意；
C. M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D. N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比分析。
B、根据电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的分析。
C、根据NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小分析。
D、根据N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性分析。
12．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；酸、碱、盐的概念；单质和化合物
【解析】【解答】A、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该推理正确，符合题意；
B、两个轻质小球相互吸引有两种可能，一是两个小球带异种电荷，二是一个小球带电，另一个小球不带电，该推理错误，不符合题意；
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，不含金属元素，该推理错误，不符合题意；
D、物体做匀速直线运动时，所受到的力是平衡的，物体受平衡力的作用时，可能处于匀速直线运动状态，也可能处于静止状态，该推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据化合物的概念是由多种元素组成的纯净物来解答；
B、根据带电和不带电可以吸引，不同电性的物质可以吸引来解答；
C、根据阳离子是金属阳离子的化合物是盐来解答；
D、根据物体受平衡力的作用时，可能处于匀速直线运动状态，也可能处于静止状态来解答。
13．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物就是盐。故氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。
故答案为：C.
【分析】：根据盐的概念是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物来解答。
14．【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
【分析】根据铁与氧元和水反应生成铁锈氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，防止铁锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥，涂保护膜等来解答。
（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，故为了防止舰体生锈，常在表面涂刷一层防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸可除去舰体表面的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
15．【答案】（1）化学
（2）熟石灰
（3）减小
（4）化学
【知识点】溶解度的影响因素；常见碱的特性和用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）纯电动汽车行驶时依赖电池提供能量，能量转化为：化学能→电能→机械能。
（2）可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）。
（3）喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度减小。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应，促进油污的水解，有新物质生成，发生的是化学变化。
【分析】（1）根据电池使用时化学能转化为电能分析；
（2）根据氢氧化钙的用途及俗称分析；
（3）根据气体溶解度随温度升高而减小分析；
（4）根据炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应分析。
（1）纯电动汽车行驶时依赖电池提供能量，能量转化为：化学能→电能→机械能。
（2）可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）。
（3）喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度减小。
（4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应，促进油污的水解，有新物质生成，发生的是化学变化。
16．【答案】（1）酒精(或乙醇或写化学式)
（2）熟石灰或消石灰或
（3）压强
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）碘酒中的溶剂是酒精；
（2）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大。
【分析】根据溶液由溶质和溶剂组成，熟石灰氢氧化钙是碱，中和酸性土壤，气体的溶解度与压强成正比，与温度成反比来解答。
（1）碘酒中的溶剂是酒精；
（2）熟石灰是一种常见的碱，若土壤酸性过强，常用熟石灰来改良；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大。
17．【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；H+
（2）
（3）BaCl2、Ba（OH）2
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化铜为黑色固体，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，可以观察到：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
盐酸能与氧化铜反应生成水，是因为盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液也都含有氢离子，故填：H+。
（2）在(HCOO)3Al中铝显+3价，根据化合价正负代数和为0，可知HCOO显-1价，故甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，化学方程式为：。
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，因此反应后氢氧化钡剩余，故反应后溶液中的溶质(除酚酞外)有氯化钡和氢氧化钡两种，故填：BaCl2、Ba（OH）2。
【分析】（1）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色。
根据盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应分析。
（2）甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气。
（3）盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性。
碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（1）氧化铜为黑色固体，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，可以观察到：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色；
盐酸能与氧化铜反应生成水，是因为盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液也都含有氢离子，故填：H+；
（2）在(HCOO)3Al中铝显+3价，根据化合价正负代数和为0，可知HCOO显-1价，故甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，化学方程式为：；
（3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，因此反应后氢氧化钡剩余，故反应后溶液中的溶质(除酚酞外)有氯化钡和氢氧化钡两种，故填：BaCl2、Ba（OH）2。
18．【答案】pH值；pH试纸；酸碱指示剂；小于；无；加水稀释
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】解：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，根据酸碱度值可判断溶液酸碱性，pH＜7时，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变色；要使酸性溶液的pH增大，可通过加水稀释或加碱进行中和的方法；故答案为：pH值；pH试纸；酸碱指示剂；小于；无；加水稀释．
【分析】利用酸碱性与酸碱度的区别与联系，对此基础知识进行解答．
19．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）B
【知识点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）土壤pH约为5，而马铃薯最适宜生长的土壤的pH范围为4.8～5.5，
故答案为：⑤。（2）土壤pH约为5，小麦最适宜生长的土壤的pH范围为6.3～7.5，故需要改良酸性土壤为中性或接近中性：①工业盐酸显酸性，不符合题意；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，价格低，可改良酸性土壤，符合题意；③纯碱虽然显碱性，但价格较高，不用于改良酸性土壤，此选项不符合题意。
故答案为：②。（3）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生，均能减少污染，均符合节能环保的理念，煤燃烧产生二氧化硫，将废气直接排放，会造成空气污染，
故答案为：B。
【分析】（1）根据表中所给植物和溶液pH的关系分析
（2）根据改良酸性土壤的方法分析
（3）A、根据废气循环利用的好处分析
B、根据废气对环境的污染分析
C、根据中和反应可以处理废水分析
D、根据减少废气和废水对环境的影响
20．【答案】（1）NaOH
（2）吸水性
（3）
（4）
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故炉具清洁剂中含有NaOH；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据氢氧化钠是强碱，可以制作洗涤剂来解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂来解答；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水来解答。
（1）氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污，故炉具清洁剂中含有NaOH；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：；
（4）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）浓硫酸
（2）紫色石蕊溶液；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；除铁锈
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，所以a中盛放的物质是浓硫酸。
（2）① 稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以B处应填的物质名称是紫色石蕊溶液。
② 若A是BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
③ 根据C与稀硫酸的反应，稀硫酸的一种用途是：除铁锈。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。【分析】根据浓硫酸的稀释操作的注意事项，硫酸的性质分析。
22．【答案】（1）C；C为吸热反应，其余为放热反应
（2）；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与原子团的化合价；物质发生化学变化时的能量变化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热。
B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热。
C、碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热。
D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热。实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
【分析】（1）根据生石灰和水反应放热，锌和硫酸反应放热，碳和二氧化碳反应吸热，氢气和氧气反应放热分析；
（2）根据同一族元素化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气分析。
（1）A生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，B锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应放热，C碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，D氢气和氧气点燃生成水，该反应放热；实验A、B、D都是放热反应，只有C是吸热反应，所以从热量变化的角度分析，与另外三个反应有着明显不同的是C；
（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，钙先与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，已知钡的活动性比钙还强，在元素周期表中钡和钙属于同一族，说明钡和钙的化学性质相似，金属钡投入水中反应生成氢氧化钡和氢气，则生成的化合物的化学式为Ba（OH）2，反应中，氢元素的化合价由+1价降低为0价，故反应前后化合价降低的元素是H。
23．【答案】（1）红
（2）2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
（3）U型管内左侧液面上升
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；根据烧碱、生石灰、碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】解：二氧化碳进入盛有酚酞的氢氧化钠的红色溶液中时，红色溶液不褪色，原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色；U管中有液体进入，烧杯中的液面下降。
（1）酚酞遇到碱性溶液变红色。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的方程式为：
2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 。
（3）U型管开口端放入烧杯后，可观察到U型管内左侧液面上升，烧杯中的液面下降。
【分析】（1）根据酚酞遇碱溶液变红色来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，U中的气体减少压强减小来解答。
24．【答案】；C；试管口略向下倾斜；大于；锥形瓶；乙；a；将燃着的木条放在b口
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）根据所给药品，应选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
故答案为：C；
（3）制取氧气时需先检查装置的气密性，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入固体试剂后，用带导管的橡胶塞塞紧管口，之后的操作是把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止加热时冷凝水倒流，炸裂试管；
故答案为：试管口略向下倾斜；
（4）用排水收集满氧气后，在水下用玻璃片盖住瓶口，拿出来正放在实验台上(如图E) ，氧气能将水排出，说明瓶内压强大于外界大气压，则此时集气瓶内压强大于外界大气压；
故答案为：大于；
（5）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
故答案为：锥形瓶；
(6)若要将制取的二氧化碳进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故应选择乙装置干燥二氧化碳；
故答案为：乙；
(7)若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，则从a端通入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b口，木条熄灭，说明已经集满。
故答案为：a；将燃着的木条放在b口。
【分析】（1）根据题干信息以及氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用先分解生成氯化钾和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据排水法收集到的气体比较纯净进行分析解答；
（3）根据给试管内的固体加热试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流使试管炸裂进行分析解答；
（4）根据排水法的原理是瓶内压强大于外界大气压把水排出瓶外进行分析解答；
（5）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（6）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答；
（7）根据密度比空气大的气体，在使用万能瓶采用排空气法收集气体时，应长进短出，把燃着的木条放在短的导管口验满进行分析解答。
25．【答案】（1）锥形瓶
（2）A；反应物是固体，反应条件是加热；
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；a
（4）B→F→G→H
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；碱的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；若用G装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入；
（4）实验室用FeS和硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与硫化氢不反应，可用浓硫酸干燥硫化氢，硫化氢有毒，散逸到空气中，会污染空气，故最好选择万用瓶收集硫化氢，收集装置应选G，硫化氢的密度比空气大，从a端通入，硫化氢易溶于水且水溶液呈酸性，故可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故所选择的装置连接顺序依次是：B→F→G→H。
【分析】（1）根据常见仪器及名称分析；
（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）根据氧气的助燃性进行验满；根据氧气的密度比空气大选择收集方法；
（4）先进行气体制备、再干燥、收集、最后处理尾气。
26．【答案】（1）形成酸雨
（2）起来火力很强
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）硫燃烧生成氧化物二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以造成的环境问题是形成酸雨；
（2）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
【分析】（1）根据硫的氧化物是形成酸雨的主要气体分析；
（2）根据无烟煤燃烧火力强，烟尘少分析。
（1）硫燃烧生成氧化物二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，所以造成的环境问题是形成酸雨；
（2）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。
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