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人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）。
A．打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．生石灰与水反应：放热，形成白色浆液
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。A答案错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为蓝色，因为碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。B答案错误；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。C答案错误；
D、生石灰与水反应放出热量，形成白色浆液。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸易挥发分析；
B、根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
C、根据铁和硫酸铜溶液反应分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
2．下面是根据四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．图①是浓盐酸敞口放置较长时间
B．图②是向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．图③是等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
D．图④是氢氧化钙的溶解度受温度变化的曲线图
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，故正确；
C、镁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌强，因此反应速率比锌大，产生的氢气比锌多，故错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性解答；
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答；
C、根据镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答．
3．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g（合47mL），实验方案不合理，错误；
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，实验方案不合理，错误；
C、实验室制O2的残留固体中存在二氧化锰和氯化钾（或锰酸钾），其中二氧化锰不溶于水，氯化钾（或锰酸钾）可溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到MnO2，实验方案合理，正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不合理，错误。
故选C。
【分析】A、根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比分析；
B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水分析；
C、根据氯化钾或锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
D、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应分析。
4．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，溶质为氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、a-b段为盐酸与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段为氯化镁与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为y，
a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比即为溶质质量比，为4g：8g=1：2，符合题意；
C、d点溶液氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由氯元素质量守恒可知，溶液中氯元素质量即为氯化镁和氯化氢中氯元素质量，为，不符合题意；
D、b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合图示中反应时pH变化确定反应情况，结合方程式中物质间质量关系及反应前后元素质量守恒计算分析。
5．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸镏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、利用多级闪急蒸镏法淡化海水，得到的淡水中所含的氯化钠含量少。A答案正确；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐。B答案正确；
C、氢氧化钙与镁离子会得到氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来。C答案正确；
D、二氧化碳、甲烷的大量排放会导致温室效应的加剧，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，利用海底蕴藏的大量可燃冰做燃料，会加剧温室效应。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据利用多级闪急蒸镏法淡化海水分析；
B、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
C、根据氢氧化钙与镁离子会得到氢氧化镁沉淀分析；
D、根据二氧化碳、甲烷的大量排放会导致温室效应的加剧分析；
6．在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中
B．a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7
C．从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变
D．c点对应的溶液中阳离子只有 H2
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知该实验的pH值从14开始逐渐减少，因此该实验是将稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中，故A选项正确；
B、a点对应的温度最高，此后温度开始下降，说明a点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，此时溶液恰好为中性，a、b 两点对应的时间相同，那么此时 b 点溶液的 pH=7，故B选项正确；
C、由B选项分析可知b点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，那么b点之后不再生成氯化钠，那么此后氯化钠的质量不再改变，故C选项正确；
D、由图示可知，c点溶液的pH值小于7，此时溶液显酸性，此时溶液中的溶质有：HCl、NaCl，含有的阳离子为：H+、Na+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液起始pH值进行分析；
B、根据a点温度最高进行分析；
C、根据b点之后不再生成氯化钠进行分析；
D、根据c点对应的溶液中溶质有：HCl、NaCl进行分析。
7．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，A答案正确；
B、图1中a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和NaCl，B答案错误；
C、图1中由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，C答案正确；
D、该反应的实质是H+和OH -结合生成 H2O ，D答案正确；
故答案选：B。
【分析】A、根据溶液由碱性变为酸性分析；
B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
C、根据由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗分析；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应的微观实质分析。
8．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A． 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B． 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D． 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，A不符合题意；
B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，B不符合题意；
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，C符合题意；
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡和稀硝酸，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答
B酸的稀释pH只能无限接近7，不可能大于7
C根据氯酸钾加热分解产生氯化钾、氧气，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变解答
D根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，因此溶液质量减小解答
9．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；分析所给的选项可以知道选项B符合我们刚才的分析，即B是正确的。
故答案为：B.
【分析】根据溶液中有自由移动的离子溶液才会导电，离子越多导电性越强来解答。
10．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。下图横坐标表示稀硫酸的质量，根据曲线判断，在图中的纵坐标是指（ ）
A．沉淀的质量 B．溶液的导电能力
C．溶剂的质量 D．溶液的pH值
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【分析】A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，可以据此解答；
B、溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，据此分析即可；
C、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，可以据此解答该题；
D、稀硫酸的pH值小于7，而氢氧化钡溶液的pH值大于7，可以据此进行判断．
【解答】A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，故A错误；
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡沉淀和水，产物均是难电离物质，溶液的导电能力明显下降基本不导电．随着稀硫酸的不断加入，溶液的导电能力不断增强，故B正确；
C、该反应中加入稀硫酸，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故C错误；
D、氢氧化钡溶液的pH值大于7，随着中和反应的进行，溶液的pH值不断减小直至pH=7；反应结束后，随着稀硫酸的加入，溶液的pH不断减小，但是大于0．故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了氢氧化钡溶液在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用
11． 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列逻辑推理合理的是（ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的一定氧化物
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素
D．酸有相似化学性质相似是因为都含有氢元素
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含有氧元素的不一定氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
B、 CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不符合题意；
C、 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，由化学反应前后元素种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素 ，符合题意；
D、 酸有相似化学性质相似是因为它们的溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据不同种分子化学性质不同分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子，化学性质相似分析。
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B．少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，固体为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，固体质量保持不变 ，不符合题意；
B、 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少析出晶体，反应时放热氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，随温度慢慢恢复，由温度变化析出的晶体再继续溶解，恢复至原温度，仍是原温度下的饱和溶液，溶质质量分数与原始值相同，不符合题意；
C、 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 ，锌的相对原子质量小于铁，两金属形成化合物化合价相同，则相等质量的金属完全反应铁产生氢气质量大于锌，最终等质量酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶液pH从小于7增加，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢分解中二氧化锰质量不变分析；
B、根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等，氧化钙与水反应放热分析；
C、根据化合价相同的金属与酸反应，相对原子质量越小，产生氢气质量越多分析；
D、根据盐酸中加氢氧化钠溶液pH增加分析。
13．化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验方案不能达到预期实验目的的是
A．验证燃烧需要氧气
B．验证二氧化碳和氢氧化钠反应
C．验证生石灰和水反应放热
D．验证分子在不断运动
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、的热水提供热量，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，通入氧气后白磷燃烧，因此，可证明燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、碱+酸性氧化物→盐+水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，瓶内压强减少，打开止水夹后烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，（盐+盐→新盐+新盐）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），可观察到有白色沉淀产生，因此，可验证二氧化碳和氢氧化钠反应，故B不符合题意；
C、生石灰可与水反应生成氢氧化钙（），锥形瓶外壁发烫（反应放出大量的热），锥形瓶内压强增大，可观察到水中有气泡产生，因此，可证明生石灰和水反应放热，故C不符合题意；
D、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华可与水反应生成碳酸（），碳酸溶液显酸性，遇酚酞不变色，因此，不能验证分子在不断运动，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据探究燃烧的条件进行分析解答；
B、根据实验现象进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应的现象进行分析解答；
D、根据酚酞溶液的变化进行分析解答。
二、填空题
14．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
（1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
（2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
【答案】（1）Fe2O3；延展；金属材料；氧气和水；；在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可）
（2）D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，A不符合题意；生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，B不符合题意；18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，C不符合题意；硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，D符合题意；
【分析】（1）根据赤铁矿主要成分为氧化铁，金属的延展性，合金和纯金属都属于金属材料，铁生锈是铁与氧气共同作用，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，由反应生成氢气质量计算出若使用所给金属为纯金属时质量，再通过合金的质量进行判断组合分析。
（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；
③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）A、黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
B、生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
C、18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，不符合题意；
D、硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，符合题意；
故选D。
15．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
16．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），属于基本反应类型中的 反应。
（2）“过筛”与实验室“过滤”原理相同，过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是 。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是 。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）放热；化合
（2）引流；液面高于滤纸边缘##滤纸破损##承接液体的烧杯不干净
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化合反应及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，并放出热量 ，该反应为化合反应。
（2） 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，过滤后滤液仍浑浊可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承 接液体的烧杯不干净等。
（3）碳化塔发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据生石灰与水反应放热，符合“多变一”的特点分析；
（2）根据过滤中玻璃棒引流作用及滤纸破损或液面高于滤纸边缘等会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
三、推断题
17．刚刚结束的巴黎奥运会上“六边形战士”马龙给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，E、F为单质(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略)请回答下列问题：
（1）写出B和E的化学式B ，E ；
（2）写出C转化为A的化学方程式 ；
（3）写出铁粉和G溶液恰好完全反应的实验现象 。
【答案】（1）；
（2）
（3）黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且B、C、D、E、F、G都能生成A，氧化物A为相对分子质量最小的氧化物，A为水，B中含有人体中最多的金属元素（钙元素），且能生成水，故B为碳酸钙， C、D均为氧化物，E、F为单质，B能生成C，D能生成C，E能生成D，所以C是二氧化碳，D是金属氧化物（氧化铜等），E是氧气，G能和碳酸钙反应，故G是盐酸或硫酸，所以F是氢气，代入验证，推理正确。
（1）B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【分析】先由题干中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及铁与酸反应现象解答。
（1）由分析可知，B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
18．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：E ；F ；
（2）写出E物质的一种用途 。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：
C→A ，该反应的反应类型 。
（4）E→C反应过程 热量（填“放出”或“吸收”）。
【答案】（1）CO；C
（2）冶炼金属
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；分解
（4）放出
【知识点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A是大理石的主要成分，说明A是碳酸钙，B为氧化物，且能够和水发生反应变为C，C能够发生反应变为碳酸钙，说明B是氧化钙，而C是氢氧化钙；A高温分解变为氧化钙和二氧化碳，B是氧化钙，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，说明F是碳，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，说明E是一氧化碳。
故答案为：1、CO、C；
2、冶炼金属；
3、CaCO3高温CaO+CO2↑；分解；
4、放出
【分析】此类题考查的综合性比较强，学生必须找到突破口，这道题中A和E就是题的突破点，学生只要知道它们是什么，层层递进就能得出答案，由A是CaCO3分解能得到CaO和CO2又E是CO就能确定B和D .
四、实验探究题
19．如图是实验室常用的气体制备与收集装置，请回答相关问题。
（1）图中仪器a的名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，实验时需在装置A的试管口放一团棉花，目的是 ；欲收集较纯净的氧气可选择 装置；
（3）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的组合装置是 ；
（4）装置C与装置B相比，装置C的优点是 （写一点即可）；
（5）小明在实验室利用大理石和盐酸制取二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水中进行检验，发现石灰水中不断有气泡冒出、澄清石灰水却始终未变浑浊，造成该现象的原因可能是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）；防止粉末进入导管；F
（3）BD
（4）可以控制反应速率
（5）盐酸中挥发出的氯化氢气体先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；
故答案为：集气瓶
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为， 实验时需在装置A的试管口放一团棉花，目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气纯度高，收集较纯净的氧气可选择F装置；
故答案为：；防止粉末进入导管；F
（3）实验室常用氧化氢溶液在二氧化锰制取氧气，该反应不需加热，发生装置选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需加热，发生装置选B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的组合装置是BD或CD；
故答案为：BD或CD
（4）分液漏斗可以通过调解活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，装置C的优点是可以控制反应速率；
故答案为：可以控制反应速率
（5）利用大理石和盐酸制取二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中进行检验，发现石灰水中不断有气泡冒出、澄清石灰水却始终未变浑浊，造成该现象的原因可能是盐酸具有挥发性，盐酸中挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸优先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质。
故答案为： 盐酸中挥发出的氯化氢气体先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质 。
【分析】(1)根据实验室常见的仪器及使用进行分析；
(2)根据氧气的实验室制法、氧气的收集方法、化学方程式的书写与配平进行分析；
(3)根据氧气的实验室制法、二氧化碳的实验室制法、气体反应装置的选取进行分析；
(4)根据气体反应装置的选取进行分析；
(5)根据碱的化学性质、酸的物理性质及用途、酸的化学性质进行分析。
20．呼吸自救器是人在缺氧或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图甲是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
（1）活动一：探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与稀硫酸反应，其化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。
③浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂。
④Fe2(SO4)3溶液是黄色的。
【实验探究1】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质可能是 或Fe3O4或两者都有
② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的 色溶液 被吸引的物质中一定含有Fe3O4
【实验分析】
“初期生氧器”主要依靠氨酸钾和二氧化锰制氧，二氧化锰在该反应中起 作用。
（2）活动二：探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.
【实验探究2】小组同学取出“生氧罐”内的固体样品进行图乙所示实验。
①装置B中浓硫酸的作用是 。
②观察到装置C中的固体粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为 。
【反思与评价】生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，分析利用超氧化钾制氧的优点是 。
【答案】（1）Fe；黄；催化
（2）除去氧气中混有的水蒸气；2Cu+O22CuO；超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁、四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故被吸引的物质可能是铁或四氧化三铁或两者都有；四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，结论为一定含有四氧化三铁，故得到的澄清溶液为黄色；“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气；
故答案为：第1空、Fe；
第2空、黄；
第3空、催化；
（2）①浓硫酸具有吸水性，因此装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中混有的水蒸气，故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
②铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故答案为：2Cu+O22CuO；
【反思与评价】超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气，故生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，故答案为：超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
【分析】（1）根据实验现象和实验结论综合分析；
（2）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据铜与氧气在加热条件下生成氧化铜来回答；
【反思与评价】根据超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气分析回答。
（1）铁、四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故被吸引的物质可能是铁或四氧化三铁或两者都有；
四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，结论为一定含有四氧化三铁，故得到的澄清溶液为黄色；
“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气；
（2）①装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中混有的水蒸气；
②铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气，故生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰。
五、综合题
21．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 。
a．m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）单质
（2）C
（3）浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
（4）固体红色粉末逐渐变黑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
（5）5.85%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，A不符合题意；
B、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，B符合题意；
C、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，C符合题意
D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，D不符合题意。
（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g x
，解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
故答案为：（1）单质（2）C（3）浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。（4）固体红色粉末逐渐变黑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3（5）5.85%
【分析】（1）根据复分解反应的概念分析解答
（2）根据pH的变化进行分析解答
（3）根据浓硫酸和浓盐酸的性质进行解答
（4）根据一氧化碳还原氧化铁及检验生成的气体解答
（5）根据氯化氢的质量和对应的化学方程式求的反应后的氯化钠的质量进而计算溶质的质量分数解答
22．根据题意解答
（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体 g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸 g，稀释浓硫酸的正确操作方法是 ．
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量．
【答案】（1）20；10；将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌
（2）解：用pH判定酸碱中和反应进行程度时，当pH=7表示两者恰好完全反应．
设反应掉的氢氧化钠的质量为y．
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
80 98
x 100g×9.8%
=
x=8g
则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为 =40g
答：消耗氢氧化钠溶液的质量为40g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为100g×20%=20g．
溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．
设需要的浓硫酸的质量为x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
浓硫酸密度大，且溶解放热，具有很强的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
【分析】（1）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以求算溶质的质量．溶液稀释的过程中，溶质的质量保持不变．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（2）中和反应用pH判断反应进行程度时，当pH=7时，表示酸碱恰好完全反应，根据化学方程式和硫酸的质量求算氢氧化钠的质量，进而结合氢氧化钠溶液的质量分数求算出溶液的质量．
六、计算题
23．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2CaSO4+2CO2。若处理4000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要125t含碳酸钙80%的石灰石。请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境问题是 。
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少 (写出计算过程)。
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨回收硫酸钙的价值 (填“大于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。
（4）对燃煤烟气进行脱硫处理除了使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，还可以使用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2体积分数与时间的关系曲线图。分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。
【答案】（1）酸雨
（2）64t
（3）大于
（4）碱石灰
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化硫的排放会引起酸雨；
（2）解：设废气中二氧化硫的质量是x
x=64t
答：废气中二氧化硫的质量是64t
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨，回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值；
（4）分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰。
【分析】（1）根据二氧化硫的排放会引起酸雨分析；
（2）根据石灰石的质量与碳酸钙的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算二氧化硫的质量分析；
（3）根据回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值分析；
（4）根据脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰分析。
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人教版九下化学同步练习：10.2 常见的酸和碱(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是（ ）。
A．打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白烟
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为红色
C．铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．生石灰与水反应：放热，形成白色浆液
2．下面是根据四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）
A．图①是浓盐酸敞口放置较长时间
B．图②是向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．图③是等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应
D．图④是氢氧化钙的溶解度受温度变化的曲线图
3．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 从实验室制O2的残留固体中分离出MnO2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
4．向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g
D．b-c段的反应为：
5．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸镏法淡化海水
B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
6．在 NaOH 溶液和稀盐酸的反应中，小圳用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中
B．a、b 两点对应的时间相同，则 b 点溶液的 pH=7
C．从b 到c 的变化过程中，溶液中 NaCl 的质量不变
D．c点对应的溶液中阳离子只有 H2
7．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C．图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该反应的实质是H+和OH -结合生成
8．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A． 如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B． 如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C． 如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D． 如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
9．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca（OH）2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。下图横坐标表示稀硫酸的质量，根据曲线判断，在图中的纵坐标是指（ ）
A．沉淀的质量 B．溶液的导电能力
C．溶剂的质量 D．溶液的pH值
11． 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列逻辑推理合理的是（ ）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的一定氧化物
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质一定含有碳、氢元素
D．酸有相似化学性质相似是因为都含有氢元素
12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B．少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
13．化学实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验方案不能达到预期实验目的的是
A．验证燃烧需要氧气
B．验证二氧化碳和氢氧化钠反应
C．验证生石灰和水反应放热
D．验证分子在不断运动
二、填空题
14．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。
（1）明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。
① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。
②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。
（2）取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。
A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C)
C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg)
15．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
16．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图。
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），属于基本反应类型中的 反应。
（2）“过筛”与实验室“过滤”原理相同，过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒的作用是 。过滤后滤液依然浑浊的原因可能是 。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为 。
三、推断题
17．刚刚结束的巴黎奥运会上“六边形战士”马龙给我们留下了深刻的印象，希望同学们也能通过不懈努力，成为自己梦想中的全能王！A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，A是相对分子质量最小的氧化物，B中含有人体中最多的金属元素，C、D均为氧化物，E、F为单质(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应或转化关系有省略)请回答下列问题：
（1）写出B和E的化学式B ，E ；
（2）写出C转化为A的化学方程式 ；
（3）写出铁粉和G溶液恰好完全反应的实验现象 。
18．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：
（1）写出E、F的化学式：E ；F ；
（2）写出E物质的一种用途 。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：
C→A ，该反应的反应类型 。
（4）E→C反应过程 热量（填“放出”或“吸收”）。
四、实验探究题
19．如图是实验室常用的气体制备与收集装置，请回答相关问题。
（1）图中仪器a的名称是 ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，实验时需在装置A的试管口放一团棉花，目的是 ；欲收集较纯净的氧气可选择 装置；
（3）实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的组合装置是 ；
（4）装置C与装置B相比，装置C的优点是 （写一点即可）；
（5）小明在实验室利用大理石和盐酸制取二氧化碳时，将产生的气体通入澄清石灰水中进行检验，发现石灰水中不断有气泡冒出、澄清石灰水却始终未变浑浊，造成该现象的原因可能是 。
20．呼吸自救器是人在缺氧或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图甲是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
（1）活动一：探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与稀硫酸反应，其化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。
③浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂。
④Fe2(SO4)3溶液是黄色的。
【实验探究1】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末 有黑色物质被磁铁吸引 被吸引的物质可能是 或Fe3O4或两者都有
② 取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的 色溶液 被吸引的物质中一定含有Fe3O4
【实验分析】
“初期生氧器”主要依靠氨酸钾和二氧化锰制氧，二氧化锰在该反应中起 作用。
（2）活动二：探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.
【实验探究2】小组同学取出“生氧罐”内的固体样品进行图乙所示实验。
①装置B中浓硫酸的作用是 。
②观察到装置C中的固体粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为 。
【反思与评价】生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，分析利用超氧化钾制氧的优点是 。
五、综合题
21．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是 。
a．m点所示溶液为碱性
b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。
22．根据题意解答
（1）NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一，实验室要配置100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠固体 g，稀硫酸也是化学实验室中一种必备的化学品，实验室中要配置100g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸 g，稀释浓硫酸的正确操作方法是 ．
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量．
六、计算题
23．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2CaSO4+2CO2。若处理4000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收)，理论上需要125t含碳酸钙80%的石灰石。请回答：
（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境问题是 。
（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量是多少 (写出计算过程)。
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨回收硫酸钙的价值 (填“大于”或“小于”)原料碳酸钙粉末的价值。
（4）对燃煤烟气进行脱硫处理除了使用石灰石(主要成分为碳酸钙)，还可以使用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等物质。下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中SO2体积分数与时间的关系曲线图。分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是 (填名称)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、打开浓盐酸试剂瓶时，瓶口会出现白雾，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。A答案错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的石蕊溶液，溶液变为蓝色，因为碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。B答案错误；
C、铝丝伸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色固体，溶液由蓝色变为无色。C答案错误；
D、生石灰与水反应放出热量，形成白色浆液。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸易挥发分析；
B、根据氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
C、根据铁和硫酸铜溶液反应分析；
D、根据生石灰与水反应放热分析。
2．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，酸性减弱，pH增大，但不会大于7，故错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，溶质质量分数变大，当溶液饱和后，溶质质量分数不变，故正确；
C、镁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌强，因此反应速率比锌大，产生的氢气比锌多，故错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性解答；
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解解答；
C、根据镁的活动性比锌强，镁与稀硫酸反应比锌剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于锌解答；
D、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小解答．
3．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，称取3.0gNaCl，则所需水的质量为47g（合47mL），实验方案不合理，错误；
B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别，实验方案不合理，错误；
C、实验室制O2的残留固体中存在二氧化锰和氯化钾（或锰酸钾），其中二氧化锰不溶于水，氯化钾（或锰酸钾）可溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥得到MnO2，实验方案合理，正确；
D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方案不合理，错误。
故选C。
【分析】A、根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比分析；
B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水分析；
C、根据氯化钾或锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
D、根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应分析。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，溶质为氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、a-b段为盐酸与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为x，
b-c段为氯化镁与氢氧化钠的反应，设消耗氢氧化钠的质量为y，
a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比即为溶质质量比，为4g：8g=1：2，符合题意；
C、d点溶液氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由氯元素质量守恒可知，溶液中氯元素质量即为氯化镁和氯化氢中氯元素质量，为，不符合题意；
D、b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，然后再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，结合图示中反应时pH变化确定反应情况，结合方程式中物质间质量关系及反应前后元素质量守恒计算分析。
5．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、利用多级闪急蒸镏法淡化海水，得到的淡水中所含的氯化钠含量少。A答案正确；
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐。B答案正确；
C、氢氧化钙与镁离子会得到氢氧化镁沉淀，利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来。C答案正确；
D、二氧化碳、甲烷的大量排放会导致温室效应的加剧，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，利用海底蕴藏的大量可燃冰做燃料，会加剧温室效应。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据利用多级闪急蒸镏法淡化海水分析；
B、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大分析；
C、根据氢氧化钙与镁离子会得到氢氧化镁沉淀分析；
D、根据二氧化碳、甲烷的大量排放会导致温室效应的加剧分析；
6．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图示可知该实验的pH值从14开始逐渐减少，因此该实验是将稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中，故A选项正确；
B、a点对应的温度最高，此后温度开始下降，说明a点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，此时溶液恰好为中性，a、b 两点对应的时间相同，那么此时 b 点溶液的 pH=7，故B选项正确；
C、由B选项分析可知b点氢氧化钠与稀盐酸完全反应，那么b点之后不再生成氯化钠，那么此后氯化钠的质量不再改变，故C选项正确；
D、由图示可知，c点溶液的pH值小于7，此时溶液显酸性，此时溶液中的溶质有：HCl、NaCl，含有的阳离子为：H+、Na+，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据溶液起始pH值进行分析；
B、根据a点温度最高进行分析；
C、根据b点之后不再生成氯化钠进行分析；
D、根据c点对应的溶液中溶质有：HCl、NaCl进行分析。
7．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知，溶液由碱性变为酸性；该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，A答案正确；
B、图1中a点所示溶液中氢氧化钠过量，含有的溶质是氢氧化钠和NaCl，B答案错误；
C、图1中由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗，所以没有发生化学反应，C答案正确；
D、该反应的实质是H+和OH -结合生成 H2O ，D答案正确；
故答案选：B。
【分析】A、根据溶液由碱性变为酸性分析；
B、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
C、根据由c点到d点的变化过程，氢氧化钠已完全消耗分析；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应的微观实质分析。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，应马上产生沉淀，最后达固定值，A不符合题意；
B.向一定量pH＝2的盐酸中逐滴加水稀释，酸性逐渐减弱，pH应逐渐接近于7，B不符合题意；
C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，二氧化锰质量分数，应先增大，最后达固定值，C符合题意；
D.向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量会减少，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A根据稀硫酸和硝酸钡生成硫酸钡和稀硝酸，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答
B酸的稀释pH只能无限接近7，不可能大于7
C根据氯酸钾加热分解产生氯化钾、氧气，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变解答
D根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗水，因此溶液质量减小解答
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，此时溶液离子减少，导电性减弱，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，溶液的导电能力不变，当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；分析所给的选项可以知道选项B符合我们刚才的分析，即B是正确的。
故答案为：B.
【分析】根据溶液中有自由移动的离子溶液才会导电，离子越多导电性越强来解答。
10．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【分析】A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，可以据此解答；
B、溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，据此分析即可；
C、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，可以据此解答该题；
D、稀硫酸的pH值小于7，而氢氧化钡溶液的pH值大于7，可以据此进行判断．
【解答】A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，故A错误；
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡沉淀和水，产物均是难电离物质，溶液的导电能力明显下降基本不导电．随着稀硫酸的不断加入，溶液的导电能力不断增强，故B正确；
C、该反应中加入稀硫酸，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故C错误；
D、氢氧化钡溶液的pH值大于7，随着中和反应的进行，溶液的pH值不断减小直至pH=7；反应结束后，随着稀硫酸的加入，溶液的pH不断减小，但是大于0．故D错误．
故选B．
【点评】本题主要考查了氢氧化钡溶液在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用
11．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 含有氧元素的不一定氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
B、 CO和CO2的组成元素相同，但分子构成不同，它们的化学性质不同 ，不符合题意；
C、 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，由化学反应前后元素种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素 ，符合题意；
D、 酸有相似化学性质相似是因为它们的溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据不同种分子化学性质不同分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子，化学性质相似分析。
12．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液，固体为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，固体质量保持不变 ，不符合题意；
B、 少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少析出晶体，反应时放热氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，随温度慢慢恢复，由温度变化析出的晶体再继续溶解，恢复至原温度，仍是原温度下的饱和溶液，溶质质量分数与原始值相同，不符合题意；
C、 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 ，锌的相对原子质量小于铁，两金属形成化合物化合价相同，则相等质量的金属完全反应铁产生氢气质量大于锌，最终等质量酸完全反应，产生氢气质量相等，符合题意；
D、 向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 ，溶液pH从小于7增加，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据过氧化氢分解中二氧化锰质量不变分析；
B、根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数相等，氧化钙与水反应放热分析；
C、根据化合价相同的金属与酸反应，相对原子质量越小，产生氢气质量越多分析；
D、根据盐酸中加氢氧化钠溶液pH增加分析。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；燃烧的条件与灭火原理探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、的热水提供热量，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，通入氧气后白磷燃烧，因此，可证明燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、碱+酸性氧化物→盐+水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，瓶内压强减少，打开止水夹后烧杯中的氯化钙溶液倒吸入锥形瓶中，（盐+盐→新盐+新盐）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），可观察到有白色沉淀产生，因此，可验证二氧化碳和氢氧化钠反应，故B不符合题意；
C、生石灰可与水反应生成氢氧化钙（），锥形瓶外壁发烫（反应放出大量的热），锥形瓶内压强增大，可观察到水中有气泡产生，因此，可证明生石灰和水反应放热，故C不符合题意；
D、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华可与水反应生成碳酸（），碳酸溶液显酸性，遇酚酞不变色，因此，不能验证分子在不断运动，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据探究燃烧的条件进行分析解答；
B、根据实验现象进行分析解答；
C、根据生石灰与水反应的现象进行分析解答；
D、根据酚酞溶液的变化进行分析解答。
14．【答案】（1）Fe2O3；延展；金属材料；氧气和水；；在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可）
（2）D
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，A不符合题意；生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，B不符合题意；18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，C不符合题意；硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，D符合题意；
【分析】（1）根据赤铁矿主要成分为氧化铁，金属的延展性，合金和纯金属都属于金属材料，铁生锈是铁与氧气共同作用，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据金属活动性顺序中排在氢前金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，由反应生成氢气质量计算出若使用所给金属为纯金属时质量，再通过合金的质量进行判断组合分析。
（1）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
②熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性。钢是铁合金，属于金属材料；
③铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；
除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，铁锈的主要成分氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
在铁制品表面涂油或刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制品生锈；
（2）A、黄铜(Cu、Zn)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，所以3.2g黄铜合金不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
B、生铁(Fe、C)中碳不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若3.2g金属全部是铁，则有，所以3.2g生铁不可能生成0.11g氢气，不符合题意；
C、18K黄金(Au、Ag、Cu)中Au、Ag、Cu均不能与稀硫反应生成氢气，不符合题意；
D、硬铝(Al、Cu、Mg)中铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若3.2g金属全部是锌，则有，0.098g＜0.11g；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若3.2g金属全部是铝，则有，0.36g＞0.11g，故3.2g硬铝可能生成0.11g氢气，符合题意；
故选D。
15．【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
16．【答案】（1）放热；化合
（2）引流；液面高于滤纸边缘##滤纸破损##承接液体的烧杯不干净
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；化合反应及其应用；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，并放出热量 ，该反应为化合反应。
（2） 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，过滤后滤液仍浑浊可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承 接液体的烧杯不干净等。
（3）碳化塔发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据生石灰与水反应放热，符合“多变一”的特点分析；
（2）根据过滤中玻璃棒引流作用及滤纸破损或液面高于滤纸边缘等会使滤液仍浑浊分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析。
17．【答案】（1）；
（2）
（3）黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F、G分别表示初中化学常见的七种物质，且B、C、D、E、F、G都能生成A，氧化物A为相对分子质量最小的氧化物，A为水，B中含有人体中最多的金属元素（钙元素），且能生成水，故B为碳酸钙， C、D均为氧化物，E、F为单质，B能生成C，D能生成C，E能生成D，所以C是二氧化碳，D是金属氧化物（氧化铜等），E是氧气，G能和碳酸钙反应，故G是盐酸或硫酸，所以F是氢气，代入验证，推理正确。
（1）B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
【分析】先由题干中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则及铁与酸反应现象解答。
（1）由分析可知，B为碳酸钙，E是氧气，化学式为：、；
（2）C转化为A可以是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（3）G是盐酸或硫酸，铁粉和盐酸或硫酸生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，反应的现象为：黑色固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
18．【答案】（1）CO；C
（2）冶炼金属
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；分解
（4）放出
【知识点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A是大理石的主要成分，说明A是碳酸钙，B为氧化物，且能够和水发生反应变为C，C能够发生反应变为碳酸钙，说明B是氧化钙，而C是氢氧化钙；A高温分解变为氧化钙和二氧化碳，B是氧化钙，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，说明F是碳，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，说明E是一氧化碳。
故答案为：1、CO、C；
2、冶炼金属；
3、CaCO3高温CaO+CO2↑；分解；
4、放出
【分析】此类题考查的综合性比较强，学生必须找到突破口，这道题中A和E就是题的突破点，学生只要知道它们是什么，层层递进就能得出答案，由A是CaCO3分解能得到CaO和CO2又E是CO就能确定B和D .
19．【答案】（1）集气瓶
（2）；防止粉末进入导管；F
（3）BD
（4）可以控制反应速率
（5）盐酸中挥发出的氯化氢气体先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)图中仪器a的名称是集气瓶；
故答案为：集气瓶
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为， 实验时需在装置A的试管口放一团棉花，目的是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气纯度高，收集较纯净的氧气可选择F装置；
故答案为：；防止粉末进入导管；F
（3）实验室常用氧化氢溶液在二氧化锰制取氧气，该反应不需加热，发生装置选B或C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需加热，发生装置选B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，实验室制取氧气和二氧化碳都可以选择的组合装置是BD或CD；
故答案为：BD或CD
（4）分液漏斗可以通过调解活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，装置C的优点是可以控制反应速率；
故答案为：可以控制反应速率
（5）利用大理石和盐酸制取二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中进行检验，发现石灰水中不断有气泡冒出、澄清石灰水却始终未变浑浊，造成该现象的原因可能是盐酸具有挥发性，盐酸中挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸优先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质。
故答案为： 盐酸中挥发出的氯化氢气体先与氢氧化钙反应或澄清石灰水已经变质 。
【分析】(1)根据实验室常见的仪器及使用进行分析；
(2)根据氧气的实验室制法、氧气的收集方法、化学方程式的书写与配平进行分析；
(3)根据氧气的实验室制法、二氧化碳的实验室制法、气体反应装置的选取进行分析；
(4)根据气体反应装置的选取进行分析；
(5)根据碱的化学性质、酸的物理性质及用途、酸的化学性质进行分析。
20．【答案】（1）Fe；黄；催化
（2）除去氧气中混有的水蒸气；2Cu+O22CuO；超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁、四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故被吸引的物质可能是铁或四氧化三铁或两者都有；四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，结论为一定含有四氧化三铁，故得到的澄清溶液为黄色；“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气；
故答案为：第1空、Fe；
第2空、黄；
第3空、催化；
（2）①浓硫酸具有吸水性，因此装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中混有的水蒸气，故答案为：除去氧气中混有的水蒸气；
②铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故答案为：2Cu+O22CuO；
【反思与评价】超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气，故生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，故答案为：超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
【分析】（1）根据实验现象和实验结论综合分析；
（2）①根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
②根据铜与氧气在加热条件下生成氧化铜来回答；
【反思与评价】根据超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气分析回答。
（1）铁、四氧化三铁具有磁性，可以被磁铁吸引，故被吸引的物质可能是铁或四氧化三铁或两者都有；
四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液是黄色的，结论为一定含有四氧化三铁，故得到的澄清溶液为黄色；
“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾与氧气；
（2）①装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中混有的水蒸气；
②铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；
超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气，故生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰。
21．【答案】（1）单质
（2）C
（3）浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
（4）固体红色粉末逐渐变黑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3
（5）5.85%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一氧化碳还原氧化铁；酸的物理性质及用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，A不符合题意；
B、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，B符合题意；
C、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，C符合题意
D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，D不符合题意。
（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.
NaOH+ HCl= NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g x
，解得x=11.7g
以反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
故答案为：（1）单质（2）C（3）浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。（4）固体红色粉末逐渐变黑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3（5）5.85%
【分析】（1）根据复分解反应的概念分析解答
（2）根据pH的变化进行分析解答
（3）根据浓硫酸和浓盐酸的性质进行解答
（4）根据一氧化碳还原氧化铁及检验生成的气体解答
（5）根据氯化氢的质量和对应的化学方程式求的反应后的氯化钠的质量进而计算溶质的质量分数解答
22．【答案】（1）20；10；将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌
（2）解：用pH判定酸碱中和反应进行程度时，当pH=7表示两者恰好完全反应．
设反应掉的氢氧化钠的质量为y．
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
80 98
x 100g×9.8%
=
x=8g
则所需要的氢氧化钠的溶液的质量为 =40g
答：消耗氢氧化钠溶液的质量为40g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】解：（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，溶质氢氧化钠的质量为100g×20%=20g．
溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．
设需要的浓硫酸的质量为x
98%x=100g×9.8%
x=10g．
浓硫酸密度大，且溶解放热，具有很强的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
【分析】（1）根据溶液的质量和溶质的质量分数可以求算溶质的质量．溶液稀释的过程中，溶质的质量保持不变．稀释浓硫酸应该是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．（2）中和反应用pH判断反应进行程度时，当pH=7时，表示酸碱恰好完全反应，根据化学方程式和硫酸的质量求算氢氧化钠的质量，进而结合氢氧化钠溶液的质量分数求算出溶液的质量．
23．【答案】（1）酸雨
（2）64t
（3）大于
（4）碱石灰
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化硫的排放会引起酸雨；
（2）解：设废气中二氧化硫的质量是x
x=64t
答：废气中二氧化硫的质量是64t
（3）原料使用的碳酸钙粉末价格是360元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是400元/吨，回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值；
（4）分析曲线图，脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰。
【分析】（1）根据二氧化硫的排放会引起酸雨分析；
（2）根据石灰石的质量与碳酸钙的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，将碳酸钙的质量带入化学方程式列比例计算二氧化硫的质量分析；
（3）根据回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值分析；
（4）根据脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰分析。
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