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人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Cu→Ag B．NaNO3→Na2SO4
C．H2→H2O D．Ba(OH)2→BaSO4
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜可以直接转换成银，能一步实现，故不符合题意；
B、硝酸盐和钠盐均溶于水，假如硝酸钠和任何物质反应的生成物均溶于水，故不反应，不能一步实现转换成硫酸钠，故符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，可以一步实现，故不符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
B、根据硝酸盐和钠盐均溶于水，不发生复分解反应来解答；
C、根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
D、根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠来解答。
2．下列做法错误的是
A．医疗上用食盐配制生理盐水
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化
C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物，主要成分是氯化钠，故应用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，故错误，符合题意；
B. 用洗涤剂清洗油污，就是利用洗涤剂的乳化作用，发生乳化现象，形成乳浊液，故正确，不符合题意；
C. 肥皂水或小苏打水显碱性，被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水和蚊虫叮咬后产生的酸性物质中和以减轻疼痛，故正确，不符合题意；
D. 铁生锈需要和氧气、水接触，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，能防止与水分接触，这样可以防止铁锅生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据肥皂水或小苏打水显碱性，蚊虫叮咬后产生的酸性物质，结合中和反应的应用分析。
D、根据铁生锈需要和氧气、水接触，分析判断。
3．以下能正确表示对应叙述的图像是
A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末
D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；
B. 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，故错误；
C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应过程中有气体生成，且加入碳酸钠后就有气泡产生，故错误；
D. 过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢分解为水和氧气，则反应过程中，水的质量增加，但结束后水的质量不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．下列除杂的方法中，合理的是
选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法
A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Al粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤
C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤
D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故所采取的方法错误，不符合题意；
B. Al粉、Fe粉均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故所采取的方法错误，不符合题意；
C. 过量的KOH溶液能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（剩余的）、硫酸钾，不符合除杂原则，故所采取的方法错误，不符合题意；
D. NaCl粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故所采取的方法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，故符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故不符合题意；
C. 氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，故不符合题意；
D. 氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。
6．过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】常见的化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，而中含有营养元素磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类进行分析解答。
7．某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是
氯化铵 化学式： 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂
A．氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用
B．84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氮量为中氮元素的质量相等
C．氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1
D．该化肥的纯度约为80%
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 氯化铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用，故正确，不符合题意；
B. 84kg该化肥中氮元素的质量=84kg×25%=21kg，70kg含氮量为 30%NH4NO3中氮元素的质量为70kg×30%=21kg，二者相等，故正确，不符合题意；
C. 氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，故正确，不符合题意；
D. 由于氯化铵中氮元素的质量分数为，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，故该化肥的纯度约为，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化铵只含有氮元素，是一种常见的氮肥分析。
B、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
8．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是
实验 实验目的 方案1 方案2
A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下
B 除去硬水中钙、镁离子 过滤 加热煮沸
C 验证铜活动性强于银 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液 将等质量的铜、银中加入稀盐酸
D 鉴别硝酸铵与氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味 溶于水后加入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；化肥的简易鉴别；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将品红加入水中观察，品红逐渐扩散到水中，溶液变红色，说明分子在不断运动；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观物质，不能说明分子在不断运动；方案2不能达到实验目的，不符合题意；
B、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去硬水中的钙、镁离子；加热煮沸能除去硬水中的钙、镁离子，使硬水软化；方案1不能达到实验目的，不符合题意；
C、将打磨过的铜片放入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜活动性强于银；将等质量的铜、银中加入稀盐酸，铜、银与稀盐酸均不反应，不能验证铜活动性强于银；方案2不能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，能鉴别硝酸铵与氯化钾；硝酸铵与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，因此两种物质溶于水后加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钾，无明显现象的是硝酸铵，能鉴别硝酸铵与氯化钾；两种方案均能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子在永不停歇的运动来解答；
B、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
C、根据金属活泼性顺序，强者置换弱者来解答；
D、根据氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
9．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
10．下列关于纯碱的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测出纯碱溶液的pH为7
B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．纯碱溶液可以跟含Ca2+的溶液发生复分解反应
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A. 纯碱溶于显碱性，用pH试纸测出纯碱溶液的pH大于7，故错误；
B. 纯碱、碳酸氢钠都能与盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去 ，故错误；
C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，故错误；
D. 纯碱溶液中含有碳酸根离子，可以跟含Ca2+的溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据纯碱时碳酸钠的俗称，碳酸钠的性质分析。
11．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：有关说法正确的是（　　）
A．流程 I 中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈酸性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅰ中发生的反应均为复分解反应
【答案】D
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A.加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在最后，而氯化钡溶液和氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，故A错误；
B.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀：硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，故B错误；
C.通入氨气使溶液呈碱性，故C错误；
D.流程I中发生的反应均为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，都是复分解反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.可以先加入氢氧化钠溶液、再加入氯化钡溶液，但是碳酸钠溶液只能够最后加入；
B.按流程I所加溶液的顺序除杂，得到硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀；
C.氨气是碱性气体，使溶液呈碱性；
D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
12．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是
A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g
C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钼原子的相对原子质量为95.96，故B选项错误；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，因此钼原子的核外电子数也为42，Mo2+是钼原子失去两个电子形成的，因此Mo2+的核外电子数为42-2=40，故C选项错误；
D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，那么钼的质子数也为42，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据钼元素为“钅”字旁进行分析；
B、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据Mo2+是钼原子失去两个电子形成的进行分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数进行分析。
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
D．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaNO3 、HCl、 CaCl2、KOH均是无色溶液，混合后无现象，酸碱反应放热，但还是无法确定，故符合题意；
B、Na2CO3 、K2SO4、BaCl2、HCl均是无色溶液，但是两两混合有沉淀产生，气体产生，能确定出这几种物质，故不符合题意；
C、HCl 、NaOH、CuSO4、 MgSO4 中的硫酸铜是蓝色溶液，用已知的硫酸铜溶液来鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应有沉淀来鉴别出硫酸镁，与氢氧化钠反应无现象的是盐酸，能分别鉴别出来，且鉴别出来的顺序是硫酸铜、氢氧化钠、硫酸镁、盐酸，故不符合题意；
D、H2SO4、NaCl 、Na2CO3 、 CaCl2均是无色溶液，两两混合，碳酸钠与酸有气体产生，与氯化钙有沉淀产生，氯化钠一次不反应，则能确定出无色溶液分别是哪一种物质，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸碱盐之间反应有沉淀、气体、放热，颜色变化来解答。
14．碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A．反应①中X可以是单质或氧化物
B．反应②中一定体现了CO的可燃性
C．反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液
D．摇晃碳酸饮料会发生反应④
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质氧气也可以是氧化物，该说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，说法错误，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳和二氧化碳在高温反应生成一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答。
15．2023年湖南全年实现粮食播种面积7145万亩、总产613.6亿斤，水稻、油茶种植面积和总产均居全国第1位，肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是，水溶液显碱性，下列有关说法正确的是（　　）
A．草木灰属于复合肥料
B．向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．的物质类别是碱
D．草木灰可以和一起施用，以增强肥效
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有钾元素，属于钾肥。A答案错误；
B、碳酸钾与盐酸反应能生成氯化钾，水，二氧化碳，向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体。B答案正确；
C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。C答案错误；
D、碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥一起施用，会降低肥效。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有钾元素，属于钾肥分析；
B、根据碳酸钾与盐酸反应能生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
C、根据碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐分析；
D、根据碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥一起施用，会降低肥效分析。
二、填空题
16．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切．
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空．
a．碳酸氢钠 b．氢氧化钠 c．氢氧化钙
①可用于制作包子、馒头发酵剂的是　 　；
②可用于改良酸性土壤的是　 　；
③可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染的是　 　．
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是　 　．
（3）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质，如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）所示．请回答：
甲 乙
①反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 　；
②写出一个符合反应②的化学方程式：　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是　 　（选填“吸热”或“放热”）反应．
【答案】（1）a；c；b
（2）浓硫酸具有吸水性
（3）溶液变红；（合理即可）；放热
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）①碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，则可用于制作包子、馒头发酵剂的是a；②可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，则答案为c；③可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染的是氢氧化钠，故答案为b；
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是浓硫酸具有吸水性；
（3）①氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红；②酸碱中和反应生成对应的盐和水，则方程式为 ；根据图示可知，酸碱中和反应发生后温度升高，则该反应放热。
【分析】（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）根据溶液的酸碱性与指示剂的作用分析；酸碱中和反应生成对应的盐和水，且反应放热。
17．化学与生产、生活、能源、环境、健康等息息相关。
（1）请将下列物质和对应的用途连线________。
物质 　　　　　　　　用途
熟石灰 　　　　　　　　改良酸性土壤
氯化钠 　　　　　　　　制造人造骨
钛合金 　　　　　　　　消除公路积雪
小苏打 　　　　　　　　治疗胃酸过多
国家能源局等多部门联合印发的《智能光伏产业创新发展行动计划(2021-2025年)》中提到，到2025年，我国光伏行业智能化水平显著提升，产业技术创新取得突破。
（2）云南是绿色能源大省，全年光照充沛，拥有发展光伏产业的巨大优势。除太阳能外，你知道的一种新能源是________。目前，人类所消耗的能量主要来自化石能源，主要包括________、石油、天然气等。
（3）光伏发电蕴含巨大的二氧化碳减排能力，下列生活中的做法与低碳减排理念相符的是________(填字母序号)。
A. 提倡使用一次性餐盒 B. 开发新能源汽车 C. 积极参与植树造林
【答案】(1)
(2) 氢能（合理即可） 煤
(3) B，C
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；氯化钠可用于消除公路积雪；钛合金和人体有很好的相容性，则可用于制造人造骨；小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，则图为：。
（2）新能源除太阳能外，还有地热能、潮汐能、氢能等；化石燃料包括：煤、石油、天然气。
（3）使用一次性餐盒，会浪费资源，且污染环境，A不符合题意；使用新能源，能减少二氧化碳的排放，B符合题意；积极植树造林，有利于二氧化碳的吸收，保护环境，C符合题意。
【分析】（1）根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其对应用途；
（2）根据化石能源包括煤、石油、天然气及常见新能源分析；
（3）根据低碳减排理念符合节约、减排、环保等特点分析。
18．归纳分类、类比是学习化学的重要方法。
（1）化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。请从上述现象的角度，可将实验A与　 　(填字母)分为一类，分类依据是：变化过程中都　 　。
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 B.镁条与稀盐酸反应 C.木条燃烧 D.碳酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组物质中，甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目　 　(填“有”或“没有”)减少，对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都　 　(填“难”或“易”)解离出自由移动离子。
甲组 Ba(NO3)2与HCl不反应；NaCl与H2SO4不反应 资料卡片 随着学习的深入，我们还可以从离子的角度认识复分解反应，实质是离子间发生反应，可以直接写出离子方程式如：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应可表示为：H++OH-=H2O。
乙组 NaOH+HCl=NaOH+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【答案】（1）D；生成沉淀
（2）没有；难
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木条燃烧生成二氧化碳；
D、碳酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和碳酸钙沉淀；
可将实验A与D分为一类，分类依据是：变化过程中都有沉淀产生；
（2）甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目没有减少，因为没有生成沉淀、气体或水这些物质；对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都难解离出自由移动的离子。
【分析】（1）根据所给各反应的现象分析；
（2）根据复分解反应条件分析。
（1）A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木条燃烧生成二氧化碳；
D、碳酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和碳酸钙沉淀；
可将实验A与D分为一类，分类依据是：变化过程中都有沉淀产生；
（2）甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目没有减少，因为没有生成沉淀、气体或水这些物质；
对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都难解离出自由移动的离子。
19．碘酸钾(KIO3)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请按要求回答下列问题：
（1）碘酸钾由三种元素组成，钾、碘、氧原子个数比为　 　；
（2）3个氧原子　 　；
（3）2个钾离子　 　；
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，请推测碘酸钠的化学式　 　。
（5）下图是一种制备KIO3的工艺流程：
①写出反应2的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型属于　 　。
②另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，该含碘化合物的化学式为　 　。
【答案】（1）1：1：3
（2）3O
（3）2K+
（4）NaIO3
（5）2HIO3+K2CO3=2KIO3+H2O+CO2↑；复分解反应；KI
【知识点】复分解反应及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾的化学式可知，钾、碘、氧原子个数比为1：1：3。
（2）氧原子的化学符号为 O ，三个氧原子即在氧原子符号前写上3，表示为3O。
（3）钾原子最外层只有一个电子，容易失去一个电子而变成带一个正电荷的钾离子，钾离子的离子符号为 K +，2个钾离子即在钾离子符号前写上2，表示为2K+。
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，钠离子的化合价为+1价，根据化学式中正化合价在前，负化合价在后，正负化合价之和为零的原则，式碘酸钠化学式为NaIO3。
（5） ① 反应2中反应物是HIO3和K2CO3，反应方程式为：；该反应是酸和盐两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
② 另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，I2与KOH溶液共热反应是氧化还原反应，碘元素的化合价从I2中的0价升高为KIO3中的+5价，所以另一种含碘化合物中碘元素的化合价应该将低，该碘化合物为碘化钾其化学式为：KI。
【分析】（1）根据一个碘酸钾中含有一个原子来解答；
（2）根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
（3）根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，以及质量守恒定律中原子的种类、数目、质量不变来解答。
（1）化学式中原子符号右下角的数字表示原子个数，由碘酸钾的化学式可知，钾、碘、氧原子个数比为1：1：3，故填：1：1：3；
（2）氧原子的化学符号为 O ，三个氧原子即在氧原子符号前写上3，表示为3O，故填：3O；
（3）钾原子最外层只有一个电子，容易失去一个电子而变成带一个正电荷的钾离子，钾离子的离子符号为 K +，2个钾离子即在钾离子符号前写上2，表示为2K+，故填：2K+；
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，钠离子的化合价为+1价，根据化学式中正化合价在前，负化合价在后，正负化合价之和为零的原则，式碘酸钠化学式为NaIO3，故填：NaIO3；
（5）反应2中反应物是HIO3和K2CO3，根据流程图和质量守恒定律可知反应生成物为碘酸钾、二氧化碳和水，故反应方程式为：；该反应是酸和盐两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，I2与KOH溶液共热反应是氧化还原反应，碘元素的化合价从I2中的0价升高为KIO3中的+5价，所以另一种含碘化合物中碘元素的化合价应该将低，根据碘元素的化合价及质量守恒定律，可判断该含碘化合物为碘化钾，化学式为：KI。
20．初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量　 　25g(填“≥”、“=”或“≤”)。
（2）A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则该反应的化学方程式是　 　。
（3）服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多，该基本反应类型为　 　，其反应方程式是　 　。
【答案】（1）=
（2）
（3）复分解反应；
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，故10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量等于。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，说明该反应是红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成黑色固体粉末铁、二氧化碳，该化学方程式为：。
（3）胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3能与HCl反应生成AlCl3、H2O，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等来解答；
（2）根据氧化物一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水来解答。
（1）根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量等于，故填：=。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，说明该反应是红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：。
（3）胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3能与HCl反应生成AlCl3、H2O，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，反应的化学方程式为：。
21．汉语言文字博大精深，蕴含着中国文化的精髓和中国人民的智慧。
（1）“树无根不长，人无志不立”体现了人的志向同树的根一样重要。为促进水稻生长，增强水稻的抗寒、抗旱能力，你建议施用　 　肥（填“氮”“磷”或“钾”）。
（2）“扬汤止沸，不如釜底抽薪”指做事情要善于抓重点、抓关键。“釜底抽薪”体现的灭火原理是　 　。
（3）“赠人玫瑰，手有余香”意指在帮助他人的过程中，自己也会获得快乐。请从微观角度解释闻到玫瑰花香的原因　 　；香叶醇（）是玫瑰香味的成分之一，香叶醇中碳、氧两种元素的质量比为　 　。
（4）“真金不怕火炼”比喻正确的事物经得住考验。这句话说明金具有的性质是　 　。
【答案】（1）磷
（2）清除可燃物
（3）分子不断运动；15：2
（4）化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】（1）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，故建议施用磷肥。
（2）“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，从而达到灭火目的。
（3）闻到玫瑰花香是因为花香分子在不断运动；香叶醇（）中C、O两种元素的质量比为(12×10)：16=15：2。
（4）“真金不怕火炼”这句话说明纯金的化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应。
【分析】（1）根据磷肥在肥效是抗旱抗寒的作用来解答；
（2）根据清除可燃物，隔绝可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的来解答；
（3）根据分子在运动，化合物中元素的质量来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表中金的化学性质不活泼来解答。
（1）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，故建议施用磷肥；
（2）“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火目的；
（3）闻到玫瑰花香是因为花香分子不断运动；香叶醇（）中C、O两种元素的质量比为(12×10)：16=15：2；
（4）“真金不怕火炼”这句话说明纯金具有的性质是化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应。
22．中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）大气中的CO2过多会引起　 　效应。
（2）要实现“碳中和”，需要减少煤、石油和　 　等化石燃料的使用。
（3）以CO2和物质X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（4）电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则LiCoO2中Co元素的化合价为　 　。
【答案】（1）温室
（2）天然气
（3）NH3
（4）+3价
【知识点】化肥的简易鉴别；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1） 大气中的CO2过多会引起温室效应 ；
（2）要实现“碳中和”，需要减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用；
（3） 以和物质X合成尿素是固定和利用的成功范例，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为； （4） 电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则中Co元素的化合价为 +3价 。
【分析】温室效应加剧的主要原因是二氧化碳排放超标；根据化学反应的质量守恒定律，微粒守恒；化合物中不同元素的化合价相加在数值上等于零。
23．我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显　 　性，增大对二氧化碳的吸收。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有　 　【填化学式】。
【答案】（1）过滤
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（4）碱
（5）NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)操作a使固体和液体分离，名称为过滤。
(2)生石灰是氧化钙的俗称，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。
(3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(4)向精制饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，生成的氨水使溶液显碱性，利于酸性气体吸收。
(5)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，则可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵，化学式为NH4Cl。
【分析】(1)根据过滤的原理分析；
(2)根据氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
(3)根据反应原理和化学方程式的书写方法分析；
(4)根据氨气溶于水形成的氨水溶液显碱性分析；
(5)根据流程图中是反应物也是生成物的物质可循环利用分析。
24．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　（填字母，下同）。
（2）属于阳离子的是　 　，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】（1）BD
（2）A；3
（3）最外层电子数
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。由粒子的结构示意图可知，BD的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）在A中，质子数=11＞电子数=10，属于阳离子；在原子中原子核外电子层数=周期数，A粒子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，该原子核外有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
【分析】根据质子数相同的一类原子的总称为元素，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，电子层数决定元素周期数，除开稀有气体元素的原子外，其它原子的最外层电子数相同其化学性质相同来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。由粒子的结构示意图可知，BD的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）在A中，质子数=11＞电子数=10，属于阳离子；
在原子中原子核外电子层数=周期数，A粒子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，该原子核外有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
三、科普阅读题
25．阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是　 　。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是　 　。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是　 　。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了　 　药品。
【答案】（1）HCl
（2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触面积，可以与胃酸充分反应。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO3、CaCO3，因为碳酸氢钠、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【分析】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸分析。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
（3）咀嚼后的药物与胃酸的接触面积增大分析。
（4）根据题意，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔分析。
（5）根据在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能的曲线分析。
四、推断题
26．图中A、B、C、D、E、F为六种初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，各物质间的反应及部分转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去，有些反应需在溶液中进行)。
请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式：A：　 　，D：　 　。
（2）写出C→D的反应的化学方程式为　 　。
（3）写出F与过量B反应的实验现象为　 　。
【答案】（1）Fe；Ca(OH)2
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D是硫酸铜或氢氧化钙，D会与B反应，氢氧化钙能与盐酸反应，硫酸铜不能与盐酸反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸；C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水；氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推断正确。
（1）A是铁，其化学式为：Fe；D是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）C→D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）F与过量B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
【分析】根据胃液成分为盐酸，硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按要求解答即可。
（1）A是铁，其化学式为：Fe；D是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）C→D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）F与过量B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
27．甲~戊均为初中化学常见物质，其中只有乙为单质；甲曾经被拉瓦锡用于测定空气中氧气含量实验；丙常温下为液态；戊是大理石的主要成分。图中“→”表示物质间的一步转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。
回答下列问题：
（1）乙的名称为　 　。
（2）丁在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例　 　。
（3）“丙→乙”的化学反应方程式为　 　。
（4）“乙→丙”的化学反应一定不属于　 　(填“化合反应”或“分解反应”)。
【答案】（1）氧气
（2）灭火（合理即可）
（3）
（4）分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】戊是大理石的主要成分，则为碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，则丁为二氧化碳；二氧化碳和氧气能相互转化，且氧气为单质，则乙为氧气；甲曾经被拉瓦锡用于测定空气中氧气含量实验，氧化汞能和氧气相互转化，则甲为氧化汞；氧气和水能相互转化，且水常温下为液体，则丙为水。
（1）由分析可知，乙的名称为氧气。
（2）丁为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且为气体肥料等。
（3）“丙→乙”的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）“乙→丙”的反应为氧气转化为水的反应，该反应可能为氢气或蜡烛燃烧等，可能为化合反应，但一定不为分解反应。
【分析】根据大理石的注意成分是碳酸钙，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水在植物的光合作用下生成氧气，甲是拉瓦锡测定氧气含量的物质氧化汞，氧化汞分解生成汞和氧气，汞和氧气反应生成氧化汞，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）由分析可知，乙的名称为氧气。
（2）丁为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且为气体肥料等。
（3）“丙→乙”的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）“乙→丙”的反应为氧气转化为水的反应，该反应可能为氢气或蜡烛燃烧等，可能为化合反应，但一定不为分解反应。
五、流程题
28．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。
（1）用化学用语填空。
①3个碳原子　 　；
②1个钾离子　 　；
③标出碳酸钾中氧元素的化合价　 　。
（2）下图为模拟古法制取的工艺流程。
①操作①中不会用到的玻璃仪器是　 　(填字母序号)。
②“反应池”中发生主要反应的化学方程式为　 　。
③流程中可循环使用的物质有　 　。
【答案】（1）；；
（2）；；、
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①3个碳原子表示为：；②1个钾离子表示为；③钾元素通常显+1价，碳通常显+4价，由在化合物中正负化合价代数和为零可知，则碳酸钾中氧元素的化合价为-2价表示为；
故答案为：；；；
（2）操作①是分离固液的过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此不会用到的玻璃仪器是酒精灯，故B符合题意；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙课分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则“反应池”中发生的主要反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故该反应的化学方程式为；
③由流程图可知，石灰石的主要成分是碳酸钙，既作了参与反应，又属于生成物；水参与反应，在操作③中又产生了水，因此流程中可循环使用的物质有水、碳酸钙（或、）；
故答案为：①B；②；③水、碳酸钙（或、）。
【分析】（1）根据常见的化学用语进行分析解答；
（2）根据碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间转化的原理进行分析解答。
（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为3C；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个钾离子表示为；
③化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，则碳酸钾中氧元素的化合价为-2价表示为；
（2）①操作①是分离固液的过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此不会用到的玻璃仪器是酒精灯，故选：B；
②石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则“反应池”中发生的主要反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
③由流程图可知，石灰石（主要含有碳酸钙）参与反应，在反应池中又产生了碳酸钙；水参与反应，在操作③中又产生了水，因此流程中可循环使用的物质有水、碳酸钙。
六、实验探究题
29．小青和小楚按如图1所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图2是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是　 　。
（2）小青观察到图C中　 　，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
（3）小楚在实验时，忘记了B步骤，无法判断是否完全反应，于是她滴加了几滴指示剂，发现无色溶液还是没变色，请用氧化铜粉末、硝酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定她实验后的无色溶液中溶质的成分，其中能达到目的的是　 　。
【答案】（1）浓硫酸
（2）溶液由红色变为无色
（3）氧化铜粉末
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；稀释浓硫酸
【解析】【解答】(1)稀释浓硫酸的操作方法是：先向烧杯中加入一定量的水，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不停地搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故示意图甲烧杯中的物质是浓硫酸 ；
故答案为： 浓硫酸
(2)随着稀硫酸的滴加，氢氧化钠被逐渐中和，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色；
故答案为： 、溶液由红色变为无色
(3) 根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液无色有两种可能：溶质是硫酸钠或硫酸钠和稀硫酸，加入氧化铜后，氧化铜只与酸反应，因此氧化铜溶解说明有稀硫酸酸，否则没有；加入硝酸钠后都不反应，因此不能确定；加入氯化钡后既能和硫酸钠反应，也能和稀硫酸反应，因此不能确定；
故答案为： 氧化铜粉末
【分析】 1) 根据浓硫酸的稀释方法分析；
(2) 根据无色酚酞与碱变红色，中性和酸性都不变色分析；
(3) 根据氢氧化钠和稀硫酸反应后溶液为无色，分析溶质的可能情况，结合所给试剂进行分析。
七、计算题
30．某化学兴趣小组同学用“铁钉和硫酸铜溶液反应”的实验来探究质量守恒定律、测得的相关数据如下表，实验发现
质量 物质
反应前铁钉的质量
烧杯的质量
烧杯和硫酸铜溶液的质量和
完全反应后烧杯及杯内物质的总质量
硫酸铜溶液中水的质量
剩余（未反应）铁钉的质量
（1）若反应中消耗铁的质量为，理论上可得到铜的质量为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
（2）请写出本实验的探究结论相应的数学表达式（用表示）。
　 　。
【答案】（1）设理论上可得到铜的质量为x。
，，x=32g。
答：理论上可得到铜的质量为32.0g。
（2）m4-m6-m5-m2
【知识点】复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 若反应中消耗铁的质量为，理论上可得到铜的质量为多少？
解： 设理论上可得到铜的质量为x。
答：理论上可得到铜的质量为32.0g。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，此反应没气体产生，烧杯中物质质量不会减少，所以参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和，相应的数学表达式：(m1-m6)+(m3-m2-m5)=m4-m6-m5-m2。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式中铁的质量和式量来计算铜的质量来解答。
（1）见答案。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，此反应没气体产生，烧杯中物质质量不会减少，所以参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和，相应的数学表达式：(m1-m6)+(m3-m2-m5)=m4-m6-m5-m2。
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人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(能力提升) (教师版)
一、选择题
1．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．Cu→Ag B．NaNO3→Na2SO4
C．H2→H2O D．Ba(OH)2→BaSO4
2．下列做法错误的是
A．医疗上用食盐配制生理盐水
B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，发生了乳化
C．被蚊虫叮咬后，伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒
D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，这样可以防止铁锅生锈
3．以下能正确表示对应叙述的图像是
A．图表示电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B．图表示镁条在一个盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图表示向一定量的稀盐酸中加入碳酸钠粉末
D．图表示过氧化氢的水溶液常温下分解
4．下列除杂的方法中，合理的是
选项 物质 （括号内为杂质） 去除杂质的方法
A KCl （MnO2） 加足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Al粉（Fe粉） 加入过量的稀硫酸，过滤
C K2SO4溶液（CuSO4） 加入过量的KOH溶液，过滤
D NaCl粉末（CaCO3） 加足量的水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是
A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl
C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4
6．过磷酸钙能增强作物抗寒抗旱的能力，其主要成分是磷酸二氢钙[]，属于
A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥
7．某化肥标签的一部分如图所示，根据标签分析，下列叙述不正确的是
氯化铵 化学式： 净重：50kg 含氮量：25% 哈尔滨市××化肥厂
A．氯化铵是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用
B．84kg该化肥中氮元素的质量与70kg含氮量为中氮元素的质量相等
C．氯化铵中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1
D．该化肥的纯度约为80%
8．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是
实验 实验目的 方案1 方案2
A 探究分子在不断运动 将品红加入水中观察 斜面上的小球自由滚下
B 除去硬水中钙、镁离子 过滤 加热煮沸
C 验证铜活动性强于银 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液 将等质量的铜、银中加入稀盐酸
D 鉴别硝酸铵与氯化钾 分别加入熟石灰研磨后闻气味 溶于水后加入硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
9．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是
A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
10．下列关于纯碱的说法正确的是（　　）
A．用pH试纸测出纯碱溶液的pH为7
B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
C．侯氏制碱法中的“碱”指的是氢氧化钠
D．纯碱溶液可以跟含Ca2+的溶液发生复分解反应
11．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：有关说法正确的是（　　）
A．流程 I 中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈酸性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅰ中发生的反应均为复分解反应
12．钼主要用于航天合金材料制作。如图是钼元素在元素周期表中信息，下列说法正确的是
A．钼属于非金属元素 B．一个钼原子的质量为95.96g
C．Mo2+的核外电子数为42 D．一个钼原子含42个质子
13．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
D．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
14．碳及其部分化合物的转化关系如图，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是
A．反应①中X可以是单质或氧化物
B．反应②中一定体现了CO的可燃性
C．反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液
D．摇晃碳酸饮料会发生反应④
15．2023年湖南全年实现粮食播种面积7145万亩、总产613.6亿斤，水稻、油茶种植面积和总产均居全国第1位，肥料对提高农作物的产量具有重要作用，草木灰是常用的农家肥，主要成分是，水溶液显碱性，下列有关说法正确的是（　　）
A．草木灰属于复合肥料
B．向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．的物质类别是碱
D．草木灰可以和一起施用，以增强肥效
二、填空题
16．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切．
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空．
a．碳酸氢钠 b．氢氧化钠 c．氢氧化钙
①可用于制作包子、馒头发酵剂的是　 　；
②可用于改良酸性土壤的是　 　；
③可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染的是　 　．
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是　 　．
（3）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了的四条化学性质，如图甲（即与四类物质能够发生化学反应）所示．请回答：
甲 乙
①反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　 　；
②写出一个符合反应②的化学方程式：　 　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙所示，根据图像可以得出该反应是　 　（选填“吸热”或“放热”）反应．
17．化学与生产、生活、能源、环境、健康等息息相关。
（1）请将下列物质和对应的用途连线________。
物质 　　　　　　　　用途
熟石灰 　　　　　　　　改良酸性土壤
氯化钠 　　　　　　　　制造人造骨
钛合金 　　　　　　　　消除公路积雪
小苏打 　　　　　　　　治疗胃酸过多
国家能源局等多部门联合印发的《智能光伏产业创新发展行动计划(2021-2025年)》中提到，到2025年，我国光伏行业智能化水平显著提升，产业技术创新取得突破。
（2）云南是绿色能源大省，全年光照充沛，拥有发展光伏产业的巨大优势。除太阳能外，你知道的一种新能源是________。目前，人类所消耗的能量主要来自化石能源，主要包括________、石油、天然气等。
（3）光伏发电蕴含巨大的二氧化碳减排能力，下列生活中的做法与低碳减排理念相符的是________(填字母序号)。
A. 提倡使用一次性餐盒 B. 开发新能源汽车 C. 积极参与植树造林
18．归纳分类、类比是学习化学的重要方法。
（1）化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。请从上述现象的角度，可将实验A与　 　(填字母)分为一类，分类依据是：变化过程中都　 　。
A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 B.镁条与稀盐酸反应 C.木条燃烧 D.碳酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组物质中，甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目　 　(填“有”或“没有”)减少，对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都　 　(填“难”或“易”)解离出自由移动离子。
甲组 Ba(NO3)2与HCl不反应；NaCl与H2SO4不反应 资料卡片 随着学习的深入，我们还可以从离子的角度认识复分解反应，实质是离子间发生反应，可以直接写出离子方程式如：氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应可表示为：H++OH-=H2O。
乙组 NaOH+HCl=NaOH+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
19．碘酸钾(KIO3)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。请按要求回答下列问题：
（1）碘酸钾由三种元素组成，钾、碘、氧原子个数比为　 　；
（2）3个氧原子　 　；
（3）2个钾离子　 　；
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，请推测碘酸钠的化学式　 　。
（5）下图是一种制备KIO3的工艺流程：
①写出反应2的化学方程式：　 　，该反应的基本反应类型属于　 　。
②另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，该含碘化合物的化学式为　 　。
20．初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
（1）10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量　 　25g(填“≥”、“=”或“≤”)。
（2）A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则该反应的化学方程式是　 　。
（3）服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多，该基本反应类型为　 　，其反应方程式是　 　。
21．汉语言文字博大精深，蕴含着中国文化的精髓和中国人民的智慧。
（1）“树无根不长，人无志不立”体现了人的志向同树的根一样重要。为促进水稻生长，增强水稻的抗寒、抗旱能力，你建议施用　 　肥（填“氮”“磷”或“钾”）。
（2）“扬汤止沸，不如釜底抽薪”指做事情要善于抓重点、抓关键。“釜底抽薪”体现的灭火原理是　 　。
（3）“赠人玫瑰，手有余香”意指在帮助他人的过程中，自己也会获得快乐。请从微观角度解释闻到玫瑰花香的原因　 　；香叶醇（）是玫瑰香味的成分之一，香叶醇中碳、氧两种元素的质量比为　 　。
（4）“真金不怕火炼”比喻正确的事物经得住考验。这句话说明金具有的性质是　 　。
22．中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）大气中的CO2过多会引起　 　效应。
（2）要实现“碳中和”，需要减少煤、石油和　 　等化石燃料的使用。
（3）以CO2和物质X合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为　 　。
（4）电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则LiCoO2中Co元素的化合价为　 　。
23．我国有丰富的海洋资源，制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（其他反应产物已略去）：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是　 　。
（2）反应②的化学方程式为　 　。
（3）反应④的化学方程式为　 　。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显　 　性，增大对二氧化碳的吸收。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有　 　【填化学式】。
24．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是　 　（填字母，下同）。
（2）属于阳离子的是　 　，A粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
三、科普阅读题
25．阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是　 　。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是　 　。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是　 　。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了　 　药品。
四、推断题
26．图中A、B、C、D、E、F为六种初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体，各物质间的反应及部分转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去，有些反应需在溶液中进行)。
请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式：A：　 　，D：　 　。
（2）写出C→D的反应的化学方程式为　 　。
（3）写出F与过量B反应的实验现象为　 　。
27．甲~戊均为初中化学常见物质，其中只有乙为单质；甲曾经被拉瓦锡用于测定空气中氧气含量实验；丙常温下为液态；戊是大理石的主要成分。图中“→”表示物质间的一步转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。
回答下列问题：
（1）乙的名称为　 　。
（2）丁在生产和生活中具有广泛的用途，请举一例　 　。
（3）“丙→乙”的化学反应方程式为　 　。
（4）“乙→丙”的化学反应一定不属于　 　(填“化合反应”或“分解反应”)。
五、流程题
28．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。
（1）用化学用语填空。
①3个碳原子　 　；
②1个钾离子　 　；
③标出碳酸钾中氧元素的化合价　 　。
（2）下图为模拟古法制取的工艺流程。
①操作①中不会用到的玻璃仪器是　 　(填字母序号)。
②“反应池”中发生主要反应的化学方程式为　 　。
③流程中可循环使用的物质有　 　。
六、实验探究题
29．小青和小楚按如图1所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图2是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是　 　。
（2）小青观察到图C中　 　，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。
（3）小楚在实验时，忘记了B步骤，无法判断是否完全反应，于是她滴加了几滴指示剂，发现无色溶液还是没变色，请用氧化铜粉末、硝酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定她实验后的无色溶液中溶质的成分，其中能达到目的的是　 　。
七、计算题
30．某化学兴趣小组同学用“铁钉和硫酸铜溶液反应”的实验来探究质量守恒定律、测得的相关数据如下表，实验发现
质量 物质
反应前铁钉的质量
烧杯的质量
烧杯和硫酸铜溶液的质量和
完全反应后烧杯及杯内物质的总质量
硫酸铜溶液中水的质量
剩余（未反应）铁钉的质量
（1）若反应中消耗铁的质量为，理论上可得到铜的质量为多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）
（2）请写出本实验的探究结论相应的数学表达式（用表示）。
　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故铜可以直接转换成银，能一步实现，故不符合题意；
B、硝酸盐和钠盐均溶于水，假如硝酸钠和任何物质反应的生成物均溶于水，故不反应，不能一步实现转换成硫酸钠，故符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，可以一步实现，故不符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以一步实现，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；
B、根据硝酸盐和钠盐均溶于水，不发生复分解反应来解答；
C、根据氢气在氧气中燃烧生成水来解答；
D、根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠来解答。
2．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A. 医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物，主要成分是氯化钠，故应用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，故错误，符合题意；
B. 用洗涤剂清洗油污，就是利用洗涤剂的乳化作用，发生乳化现象，形成乳浊液，故正确，不符合题意；
C. 肥皂水或小苏打水显碱性，被蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水或小苏打水和蚊虫叮咬后产生的酸性物质中和以减轻疼痛，故正确，不符合题意；
D. 铁生锈需要和氧气、水接触，炒完菜后，应及时擦掉锅底水分，能防止与水分接触，这样可以防止铁锅生锈，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，食盐是混合物分析。
B、根据洗涤剂具有乳化作用分析。
C、根据肥皂水或小苏打水显碱性，蚊虫叮咬后产生的酸性物质，结合中和反应的应用分析。
D、根据铁生锈需要和氧气、水接触，分析判断。
3．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故错误；
B. 镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，反应前后，物质的总质量不变，则固体质量增加，但最开始固体质量不为零，故错误；
C. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应过程中有气体生成，且加入碳酸钠后就有气泡产生，故错误；
D. 过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢分解为水和氧气，则反应过程中，水的质量增加，但结束后水的质量不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
4．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故所采取的方法错误，不符合题意；
B. Al粉、Fe粉均能与过量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故所采取的方法错误，不符合题意；
C. 过量的KOH溶液能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（剩余的）、硫酸钾，不符合除杂原则，故所采取的方法错误，不符合题意；
D. NaCl粉末易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故所采取的方法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，故符合题意；
B. 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故不符合题意；
C. 氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，故不符合题意；
D. 氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种化合物交换成分，如果生成沉淀，或气体，或水，则能发生化学反应，如果没有生成沉淀，或气体，就没有明显的现象，进行分析。
6．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】常见的化肥有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，而中含有营养元素磷元素，属于磷肥，故A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 氯化铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，是一种常见的氮肥，具有提高植物蛋白质含量的作用，故正确，不符合题意；
B. 84kg该化肥中氮元素的质量=84kg×25%=21kg，70kg含氮量为 30%NH4NO3中氮元素的质量为70kg×30%=21kg，二者相等，故正确，不符合题意；
C. 氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮、氢、氯元素的原子个数比为1：4：1，故正确，不符合题意；
D. 由于氯化铵中氮元素的质量分数为，而该化肥标签上给出的含氮量为25%，故该化肥的纯度约为，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化铵只含有氮元素，是一种常见的氮肥分析。
B、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
C、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
8．【答案】D
【知识点】硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；化肥的简易鉴别；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将品红加入水中观察，品红逐渐扩散到水中，溶液变红色，说明分子在不断运动；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观物质，不能说明分子在不断运动；方案2不能达到实验目的，不符合题意；
B、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去硬水中的钙、镁离子；加热煮沸能除去硬水中的钙、镁离子，使硬水软化；方案1不能达到实验目的，不符合题意；
C、将打磨过的铜片放入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜活动性强于银；将等质量的铜、银中加入稀盐酸，铜、银与稀盐酸均不反应，不能验证铜活动性强于银；方案2不能达到实验目的，不符合题意；
D、硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，能鉴别硝酸铵与氯化钾；硝酸铵与硝酸银不反应，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，因此两种物质溶于水后加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钾，无明显现象的是硝酸铵，能鉴别硝酸铵与氯化钾；两种方案均能达到实验目的，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据分子在永不停歇的运动来解答；
B、根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
C、根据金属活泼性顺序，强者置换弱者来解答；
D、根据氢氧化钙和硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
9．【答案】A
【知识点】合理使用化肥、农药；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 禁止使用化肥和农药影响作物产量，合理使用化肥和农药即可防止水体污染。符合题意；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，可减少汽车尾气排放。不符合题意；
C、发展废旧电池回收技术，既可减少污染，保护环境，又可节约资源，不符合题意；
D、 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 ，可减少碳排放，保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气、水、环境污染的原因分析，由此确定各说法与环保的关系是否合理。
10．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】A. 纯碱溶于显碱性，用pH试纸测出纯碱溶液的pH大于7，故错误；
B. 纯碱、碳酸氢钠都能与盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去 ，故错误；
C. 侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠，故错误；
D. 纯碱溶液中含有碳酸根离子，可以跟含Ca2+的溶液发生反应生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据纯碱时碳酸钠的俗称，碳酸钠的性质分析。
11．【答案】D
【知识点】纯碱的制取
【解析】【解答】A.加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在最后，而氯化钡溶液和氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，故A错误；
B.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀：硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，故B错误；
C.通入氨气使溶液呈碱性，故C错误；
D.流程I中发生的反应均为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，都是复分解反应，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.可以先加入氢氧化钠溶液、再加入氯化钡溶液，但是碳酸钠溶液只能够最后加入；
B.按流程I所加溶液的顺序除杂，得到硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀；
C.氨气是碱性气体，使溶液呈碱性；
D.复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
12．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钼元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项错误；
B、元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，因此钼原子的相对原子质量为95.96，故B选项错误；
C、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，因此钼原子的核外电子数也为42，Mo2+是钼原子失去两个电子形成的，因此Mo2+的核外电子数为42-2=40，故C选项错误；
D、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数，即钼的原子序数为42，那么钼的质子数也为42，故D选项正确；
故答案为：D.
【分析】A、根据钼元素为“钅”字旁进行分析；
B、根据元素周期表一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写进行分析；
C、根据Mo2+是钼原子失去两个电子形成的进行分析；
D、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，元素周期表中一格左上角数字为原子序数进行分析。
13．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、NaNO3 、HCl、 CaCl2、KOH均是无色溶液，混合后无现象，酸碱反应放热，但还是无法确定，故符合题意；
B、Na2CO3 、K2SO4、BaCl2、HCl均是无色溶液，但是两两混合有沉淀产生，气体产生，能确定出这几种物质，故不符合题意；
C、HCl 、NaOH、CuSO4、 MgSO4 中的硫酸铜是蓝色溶液，用已知的硫酸铜溶液来鉴别出氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应有沉淀来鉴别出硫酸镁，与氢氧化钠反应无现象的是盐酸，能分别鉴别出来，且鉴别出来的顺序是硫酸铜、氢氧化钠、硫酸镁、盐酸，故不符合题意；
D、H2SO4、NaCl 、Na2CO3 、 CaCl2均是无色溶液，两两混合，碳酸钠与酸有气体产生，与氯化钙有沉淀产生，氯化钠一次不反应，则能确定出无色溶液分别是哪一种物质，故不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸碱盐之间反应有沉淀、气体、放热，颜色变化来解答。
14．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质；一氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，也可以与氧气反应生成一氧化碳，所以X可以是单质氧气也可以是氧化物，该说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铜等也可以生成二氧化碳，体现的是一氧化碳的还原性，说法错误，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液，说法正确，不符合题意；
D、打开碳酸饮料瓶盖，饮料中的碳酸分解生成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳和二氧化碳在高温反应生成一氧化碳，碳在氧气中燃烧生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答。
15．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；合理使用化肥、农药；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有钾元素，属于钾肥。A答案错误；
B、碳酸钾与盐酸反应能生成氯化钾，水，二氧化碳，向草木灰中加入盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体。B答案正确；
C、碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。C答案错误；
D、碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥一起施用，会降低肥效。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，只含有钾元素，属于钾肥分析；
B、根据碳酸钾与盐酸反应能生成氯化钾，水，二氧化碳分析；
C、根据碳酸钾是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐分析；
D、根据碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥一起施用，会降低肥效分析。
16．【答案】（1）a；c；b
（2）浓硫酸具有吸水性
（3）溶液变红；（合理即可）；放热
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）①碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，则可用于制作包子、馒头发酵剂的是a；②可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，则答案为c；③可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染的是氢氧化钠，故答案为b；
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是浓硫酸具有吸水性；
（3）①氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红；②酸碱中和反应生成对应的盐和水，则方程式为 ；根据图示可知，酸碱中和反应发生后温度升高，则该反应放热。
【分析】（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，根据各物质的性质分析；
（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
（3）根据溶液的酸碱性与指示剂的作用分析；酸碱中和反应生成对应的盐和水，且反应放热。
17．【答案】(1)
(2) 氢能（合理即可） 煤
(3) B，C
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；氯化钠可用于消除公路积雪；钛合金和人体有很好的相容性，则可用于制造人造骨；小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多，则图为：。
（2）新能源除太阳能外，还有地热能、潮汐能、氢能等；化石燃料包括：煤、石油、天然气。
（3）使用一次性餐盒，会浪费资源，且污染环境，A不符合题意；使用新能源，能减少二氧化碳的排放，B符合题意；积极植树造林，有利于二氧化碳的吸收，保护环境，C符合题意。
【分析】（1）根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其对应用途；
（2）根据化石能源包括煤、石油、天然气及常见新能源分析；
（3）根据低碳减排理念符合节约、减排、环保等特点分析。
18．【答案】（1）D；生成沉淀
（2）没有；难
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木条燃烧生成二氧化碳；
D、碳酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和碳酸钙沉淀；
可将实验A与D分为一类，分类依据是：变化过程中都有沉淀产生；
（2）甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目没有减少，因为没有生成沉淀、气体或水这些物质；对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都难解离出自由移动的离子。
【分析】（1）根据所给各反应的现象分析；
（2）根据复分解反应条件分析。
（1）A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；
C、木条燃烧生成二氧化碳；
D、碳酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和碳酸钙沉淀；
可将实验A与D分为一类，分类依据是：变化过程中都有沉淀产生；
（2）甲组不能发生反应的原因：两种物质的溶液混合后溶液中离子的数目没有减少，因为没有生成沉淀、气体或水这些物质；
对比甲、乙两组中的物质可以得出，复分解反应发生必须要有沉淀或气体或水生成，因为这些物质都难解离出自由移动的离子。
19．【答案】（1）1：1：3
（2）3O
（3）2K+
（4）NaIO3
（5）2HIO3+K2CO3=2KIO3+H2O+CO2↑；复分解反应；KI
【知识点】复分解反应及其应用；化学符号及其周围数字的意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）碘酸钾的化学式可知，钾、碘、氧原子个数比为1：1：3。
（2）氧原子的化学符号为 O ，三个氧原子即在氧原子符号前写上3，表示为3O。
（3）钾原子最外层只有一个电子，容易失去一个电子而变成带一个正电荷的钾离子，钾离子的离子符号为 K +，2个钾离子即在钾离子符号前写上2，表示为2K+。
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，钠离子的化合价为+1价，根据化学式中正化合价在前，负化合价在后，正负化合价之和为零的原则，式碘酸钠化学式为NaIO3。
（5） ① 反应2中反应物是HIO3和K2CO3，反应方程式为：；该反应是酸和盐两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
② 另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，I2与KOH溶液共热反应是氧化还原反应，碘元素的化合价从I2中的0价升高为KIO3中的+5价，所以另一种含碘化合物中碘元素的化合价应该将低，该碘化合物为碘化钾其化学式为：KI。
【分析】（1）根据一个碘酸钾中含有一个原子来解答；
（2）根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
（3）根据元素符号前面的数字表示几个原子来解答；
（4）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据碘酸和碳酸钾反应生成碘酸钾、水和二氧化碳，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，以及质量守恒定律中原子的种类、数目、质量不变来解答。
（1）化学式中原子符号右下角的数字表示原子个数，由碘酸钾的化学式可知，钾、碘、氧原子个数比为1：1：3，故填：1：1：3；
（2）氧原子的化学符号为 O ，三个氧原子即在氧原子符号前写上3，表示为3O，故填：3O；
（3）钾原子最外层只有一个电子，容易失去一个电子而变成带一个正电荷的钾离子，钾离子的离子符号为 K +，2个钾离子即在钾离子符号前写上2，表示为2K+，故填：2K+；
（4）碘酸根离子(IO)的化合价为-1价，钠离子的化合价为+1价，根据化学式中正化合价在前，负化合价在后，正负化合价之和为零的原则，式碘酸钠化学式为NaIO3，故填：NaIO3；
（5）反应2中反应物是HIO3和K2CO3，根据流程图和质量守恒定律可知反应生成物为碘酸钾、二氧化碳和水，故反应方程式为：；该反应是酸和盐两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
另一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另一种含碘化合物，I2与KOH溶液共热反应是氧化还原反应，碘元素的化合价从I2中的0价升高为KIO3中的+5价，所以另一种含碘化合物中碘元素的化合价应该将低，根据碘元素的化合价及质量守恒定律，可判断该含碘化合物为碘化钾，化学式为：KI。
20．【答案】（1）=
（2）
（3）复分解反应；
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，故10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量等于。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，说明该反应是红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成黑色固体粉末铁、二氧化碳，该化学方程式为：。
（3）胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3能与HCl反应生成AlCl3、H2O，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等来解答；
（2）根据氧化物一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（3）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水来解答。
（1）根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量等于，故填：=。
（2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，说明该反应是红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：。
（3）胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3能与HCl反应生成AlCl3、H2O，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）磷
（2）清除可燃物
（3）分子不断运动；15：2
（4）化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应
【知识点】金属的化学性质；常见化肥的种类和作用；分子的定义与分子的特性；化学式的相关计算；灭火的原理和方法
【解析】（1）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，故建议施用磷肥。
（2）“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，从而达到灭火目的。
（3）闻到玫瑰花香是因为花香分子在不断运动；香叶醇（）中C、O两种元素的质量比为(12×10)：16=15：2。
（4）“真金不怕火炼”这句话说明纯金的化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应。
【分析】（1）根据磷肥在肥效是抗旱抗寒的作用来解答；
（2）根据清除可燃物，隔绝可燃物与可燃物的接触来达到灭火的目的来解答；
（3）根据分子在运动，化合物中元素的质量来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表中金的化学性质不活泼来解答。
（1）磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力，故建议施用磷肥；
（2）“釜底抽薪”的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火目的；
（3）闻到玫瑰花香是因为花香分子不断运动；香叶醇（）中C、O两种元素的质量比为(12×10)：16=15：2；
（4）“真金不怕火炼”这句话说明纯金具有的性质是化学性质稳定，即使在高温时，也不与氧气反应。
22．【答案】（1）温室
（2）天然气
（3）NH3
（4）+3价
【知识点】化肥的简易鉴别；有关元素化合价的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1） 大气中的CO2过多会引起温室效应 ；
（2）要实现“碳中和”，需要减少煤、石油和天然气等化石燃料的使用；
（3） 以和物质X合成尿素是固定和利用的成功范例，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为； （4） 电动汽车的使用可减少大气中二氧化碳含量，LiCoO2是电动车的锂电池常用的正极材料之一，已知Li元素的化合价为+1，则中Co元素的化合价为 +3价 。
【分析】温室效应加剧的主要原因是二氧化碳排放超标；根据化学反应的质量守恒定律，微粒守恒；化合物中不同元素的化合价相加在数值上等于零。
23．【答案】（1）过滤
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（4）碱
（5）NH4Cl
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；纯碱的制取；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)操作a使固体和液体分离，名称为过滤。
(2)生石灰是氧化钙的俗称，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。
(3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(4)向精制饱和食盐水中先通入氨气形成饱和氨盐水，生成的氨水使溶液显碱性，利于酸性气体吸收。
(5)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物，则可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵，化学式为NH4Cl。
【分析】(1)根据过滤的原理分析；
(2)根据氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；
(3)根据反应原理和化学方程式的书写方法分析；
(4)根据氨气溶于水形成的氨水溶液显碱性分析；
(5)根据流程图中是反应物也是生成物的物质可循环利用分析。
24．【答案】（1）BD
（2）A；3
（3）最外层电子数
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。由粒子的结构示意图可知，BD的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）在A中，质子数=11＞电子数=10，属于阳离子；在原子中原子核外电子层数=周期数，A粒子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，该原子核外有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
【分析】根据质子数相同的一类原子的总称为元素，原子最外层电子数决定该原子得失电子数，电子层数决定元素周期数，除开稀有气体元素的原子外，其它原子的最外层电子数相同其化学性质相同来解答。
（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。由粒子的结构示意图可知，BD的质子数相同，属于同种元素的粒子；
（2）在A中，质子数=11＞电子数=10，属于阳离子；
在原子中原子核外电子层数=周期数，A粒子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1，该原子核外有三个电子层，所属元素位于元素周期表第三周期；
（3）B和E两种原子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
25．【答案】（1）HCl
（2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触面积，可以与胃酸充分反应。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO3、CaCO3，因为碳酸氢钠、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【分析】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸分析。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
（3）咀嚼后的药物与胃酸的接触面积增大分析。
（4）根据题意，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔分析。
（5）根据在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能的曲线分析。
26．【答案】（1）Fe；Ca(OH)2
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】B是胃液的主要成分，所以B是盐酸，D可用于配制农药波尔多液，D是硫酸铜或氢氧化钙，D会与B反应，氢氧化钙能与盐酸反应，硫酸铜不能与盐酸反应，所以D是氢氧化钙，F为红棕色固体，所以F是氧化铁，E会转化成盐酸，会与氧化铁、氢氧化钙反应，所以E是硫酸；C会与氢氧化钙相互转化，所以C是水；氧化铁转化成的A会与盐酸反应，所以A是铁，经过验证，推断正确。
（1）A是铁，其化学式为：Fe；D是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）C→D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）F与过量B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
【分析】根据胃液成分为盐酸，硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按要求解答即可。
（1）A是铁，其化学式为：Fe；D是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）C→D为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（3）F与过量B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色。
27．【答案】（1）氧气
（2）灭火（合理即可）
（3）
（4）分解反应
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】戊是大理石的主要成分，则为碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，则丁为二氧化碳；二氧化碳和氧气能相互转化，且氧气为单质，则乙为氧气；甲曾经被拉瓦锡用于测定空气中氧气含量实验，氧化汞能和氧气相互转化，则甲为氧化汞；氧气和水能相互转化，且水常温下为液体，则丙为水。
（1）由分析可知，乙的名称为氧气。
（2）丁为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且为气体肥料等。
（3）“丙→乙”的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）“乙→丙”的反应为氧气转化为水的反应，该反应可能为氢气或蜡烛燃烧等，可能为化合反应，但一定不为分解反应。
【分析】根据大理石的注意成分是碳酸钙，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水在植物的光合作用下生成氧气，甲是拉瓦锡测定氧气含量的物质氧化汞，氧化汞分解生成汞和氧气，汞和氧气反应生成氧化汞，分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应来解答。
（1）由分析可知，乙的名称为氧气。
（2）丁为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，且为气体肥料等。
（3）“丙→乙”的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）“乙→丙”的反应为氧气转化为水的反应，该反应可能为氢气或蜡烛燃烧等，可能为化合反应，但一定不为分解反应。
28．【答案】（1）；；
（2）；；、
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①3个碳原子表示为：；②1个钾离子表示为；③钾元素通常显+1价，碳通常显+4价，由在化合物中正负化合价代数和为零可知，则碳酸钾中氧元素的化合价为-2价表示为；
故答案为：；；；
（2）操作①是分离固液的过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此不会用到的玻璃仪器是酒精灯，故B符合题意；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙课分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则“反应池”中发生的主要反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故该反应的化学方程式为；
③由流程图可知，石灰石的主要成分是碳酸钙，既作了参与反应，又属于生成物；水参与反应，在操作③中又产生了水，因此流程中可循环使用的物质有水、碳酸钙（或、）；
故答案为：①B；②；③水、碳酸钙（或、）。
【分析】（1）根据常见的化学用语进行分析解答；
（2）根据碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间转化的原理进行分析解答。
（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为3C；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个钾离子表示为；
③化合价的表示方法：在化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，则碳酸钾中氧元素的化合价为-2价表示为；
（2）①操作①是分离固液的过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此不会用到的玻璃仪器是酒精灯，故选：B；
②石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则“反应池”中发生的主要反应是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
③由流程图可知，石灰石（主要含有碳酸钙）参与反应，在反应池中又产生了碳酸钙；水参与反应，在操作③中又产生了水，因此流程中可循环使用的物质有水、碳酸钙。
29．【答案】（1）浓硫酸
（2）溶液由红色变为无色
（3）氧化铜粉末
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；稀释浓硫酸
【解析】【解答】(1)稀释浓硫酸的操作方法是：先向烧杯中加入一定量的水，然后沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不停地搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故示意图甲烧杯中的物质是浓硫酸 ；
故答案为： 浓硫酸
(2)随着稀硫酸的滴加，氢氧化钠被逐渐中和，溶液的碱性逐渐减弱，溶液由红色变为无色；
故答案为： 、溶液由红色变为无色
(3) 根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液无色有两种可能：溶质是硫酸钠或硫酸钠和稀硫酸，加入氧化铜后，氧化铜只与酸反应，因此氧化铜溶解说明有稀硫酸酸，否则没有；加入硝酸钠后都不反应，因此不能确定；加入氯化钡后既能和硫酸钠反应，也能和稀硫酸反应，因此不能确定；
故答案为： 氧化铜粉末
【分析】 1) 根据浓硫酸的稀释方法分析；
(2) 根据无色酚酞与碱变红色，中性和酸性都不变色分析；
(3) 根据氢氧化钠和稀硫酸反应后溶液为无色，分析溶质的可能情况，结合所给试剂进行分析。
30．【答案】（1）设理论上可得到铜的质量为x。
，，x=32g。
答：理论上可得到铜的质量为32.0g。
（2）m4-m6-m5-m2
【知识点】复分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 若反应中消耗铁的质量为，理论上可得到铜的质量为多少？
解： 设理论上可得到铜的质量为x。
答：理论上可得到铜的质量为32.0g。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，此反应没气体产生，烧杯中物质质量不会减少，所以参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和，相应的数学表达式：(m1-m6)+(m3-m2-m5)=m4-m6-m5-m2。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的方程式中铁的质量和式量来计算铜的质量来解答。
（1）见答案。
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色，此反应没气体产生，烧杯中物质质量不会减少，所以参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和，相应的数学表达式：(m1-m6)+(m3-m2-m5)=m4-m6-m5-m2。
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