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人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向一定量氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
2．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
3．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（　　）
A．甲可能是Na2SO4 B．丁一定是H2O
C．丙可能是NaOH D．乙一定是H2SO4
4．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素CO(NH2)2和KNO3两种化肥 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别Fe3O4和CuO 取样，分别滴加稀盐酸
C 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液
D 除去MgCl2溶液中少量CuCl2 加入过量的锌粉，并过滤
A．A B．B C．C D．D
5．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
6．某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。
以下说法错误的是
A．原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO
D．原溶液中可能存在Na+、Cl-
7．欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
8．在给定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是
A． B．
C． D．
二、填空题
9．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：
（1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是　 　。
（2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　。
（3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　。
（4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是　 　。
10．回答问题
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉
（2）部分水果及饮料的pH如图所示：
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
（3）图为A、B、C三种物质溶解度曲线，t2℃时，把30gA放入50g水中可得到　 　g溶液。据图像分析，下列说法不正确的是　 　(填序号)。
A.t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出
B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C.t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是
（4）下列各组离子在pH<7的溶液中，能大量共存的是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
（5）下列图像能正确反映操作的是___________(填序号)。
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．一定量NaOH溶液加水稀释
D．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
（6）如图所示，老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法错误的是___________(填序号)。
A．该反应属于复分解反应
B．由图丙可知该反应为放热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线d点溶液中阳离子只有Na+
三、科普阅读题
11．阅读下面的短文，回答相关问题。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？今年月日起，苏州市生活垃圾分类管理条例正式实施，全面推进垃圾分类工作。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱，其实还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。制作方法：按：：的比例将红糖、鲜厨余水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余、水混合装入桶中，在酵素发酵的第一个月有大量气体产生，每天打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风、阴凉处发酵，避免阳光照射。发酵三个月后，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇每周施浇次，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。绿水青山就是金山银山。垃圾分类，保护环境，从我做起。
（1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是 ____ 。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头
（2）环保酵素在发酵过程中发生变化 　 　填“物理”或“化学”。
（3）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的 　 　 操作。
（4）生活中碳酸氢铵就是一种常见的化学肥料，也可以作为一些食品如饼干的膨松剂，请你说说碳酸氢铵作为膨松剂的原理： 　 　用反应的符号表达式解释。
（5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点 　 　 。
四、综合题
12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图一）和图二回答问题：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为　 　（填试剂序号）。
（2）步骤III发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，饱和食盐水中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。
（4）该反应温度一般控制为30—35℃，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合反应原理和图二解释其原因　 　。
（5）步骤IV发生反应的化学方程式为　 　。
五、推断题
13．有一包固体可能含有NaOH、NaCl、Fe粉、Cu粉、碳粉、CuO中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验（部分实验现象省略）：
请回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、　 　；
（2）白色滤渣丙是 　 　（写化学式）。
（3）原固体中一定不含有的物质是 　 　（写化学式）。
（4）若滤液D是浅绿色，则原固体中一定含有的物质是 　 　。
14．A～H，A是一种盐，且碳元素的质量分数是12%，其他都是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图。其中E为黑色固体，H为蓝色色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。
（1）H的化学式是　 　。
（2）D的俗名是　 　。
（3）写出E→G的化学方程式　 　。
15．A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：
（1）A物质的化学式是　 　，B物质的俗称是　 　，C物质的名称是　 　。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明　 　。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：　 　。
（4）反应②的化学方程式为　 　，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是　 　。
（5）反应③的基本反应类型是　 　，该反应前后碳元素的化合价　 　(填“改变”或“不改变”)。
16．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
（1）①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是　 　溶液（写名称）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是　 　（填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为　 　。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式　 　。
③溶液E中一定含有的阳离子是　 　（填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是　 　（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：　 　。
17．已知A—G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同；F是一种淡黄色固体。他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）物质C的一个分子中共有　 　个原子。
（2）写出反应①的文字表达式　 　；该反应的基本反应类型为　 　；
（3）若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③的文字表达式　 　。
18．某固体由NH4HCO3、Fe、CaCO3、NaCl、FeSO4中的一种或几种组成。
（1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含　 　。
（2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得浅绿色滤液与滤渣，则原固体中一定含　 　。
（3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡，将气体通入澄清石灰水，不变浑浊。则原固体中一定不含　 　，实验中，产生气泡的化学方程式为　 　。
六、流程题
19．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①反应方程式为，其基本反应类型是　 　。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式是　 　。
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　 　。
（4）步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因　 　。
20．和甲烷均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用和可以制取甲酸，甲酸进一步转化为甲醇，转化关系如下图所示，反应物和生成物均已给出。
（1）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质是可以循环利用。制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有　 　。
（2）上述①②③④四个反应中，属于化合反应的是　 　（填反应序号）。
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应，得到的产物是　 　（填化学式）。
（4）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是：相同的反应物，若　 　不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
七、计算题
21．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。
（1）写出①过程中发生反应的化学方程式　 　。
（2）溶液中硫酸的质量为　 　。
（3）若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是　 　。
（4）所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是　 　。
（5）工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是　 　。
22．某地有甲、乙两个化工厂，甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子，甲厂含有其中的两种，乙厂含有另外两种。两厂废水若单独排放都会造成严重污染，若将两厂废水按适当比例混合后便可得到处理达标的废水，从而污染程度大大降低．经检测甲厂废水呈酸性。
（1）经分析，甲、乙两厂废水中含有的溶质分别是　 　、　 　；
（2）实验室中检测废水是否呈酸性可用下列选项中的____；
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．试纸
（3）经过实验测定，甲厂废水中溶质质量分数为，若用乙厂废水恰好可以处理甲厂的废水。请计算乙厂废水中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱盐的应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在过氧化氢分解反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后二氧化锰质量不变，说法正确，A符合题意；
B、氢氧化钙溶液中有水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水变少，氢氧化钙溶液是饱和的，故氢氧化钙会析出，则溶液质量减小，说法不正确，B不符合题意；
C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始生成硫酸钠是溶于水的，则开始没有沉淀，把硫酸反应完全后才会和硫酸铜反应，才有沉淀产生，说法不正确，C不符合题意；
D、加入硫酸，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，硫酸中的氢离子会和氢氧化钠中氢氧根离子反应生成水，硫酸中的硫酸根和硝酸钡中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故一加入硫酸就有沉淀产生，说法不正确，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量不变分析；
B、根据氧化钙和水反应及溶液知识分析；
C、根据酸、碱、盐化学性质分析；
D、根据酸、碱、盐化学性质分析。
2．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；复分解反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】B为气体肥料，则B为二氧化碳；D可作补钙剂，则D为碳酸钙；C和D为不同类别，C可生成D，B能与C反应，则C可以为氢氧化钙；A与B反应，A可生成C，则A为水；D能与E反应，C也能与E反应，则E为酸。A、D为碳酸钙，不符合题意；
B、 C→D 为氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是与二氧化碳，也可能是与碳酸钠等，氢氧化钙与二氧化碳反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、E可以是盐酸或稀硫酸，不符合题意；
D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先由题中信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合复分解反应、酸的性质及氧化物的定义解答。
3．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】含有Na、S、O、H中的2种或3种元素的4种化合物，表现如下：甲与BaCl2反应形成另外两种盐；乙与NaOH反应生成盐和水；丙与HCl反应生成盐和水；丁呈中性，与CaO或CO2反应形成碱或酸。因此，可以推断盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，酸或非金属氧化物可与碱溶液反应生成盐和水，金属氧化物可与酸反应生成盐和水；A、甲为硫酸钠，当硫酸钠与氯化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀和氯化钠这两种盐，正确，A不符合题意；
B、丁呈现中性，可与氧化钙或二氧化碳分别发生化合反应，形成相应的碱性或酸性产物，表明丁是可溶于水的物质，正确，B不符合题意；
C、在反应中，丙与盐酸生成盐和水，这表明丙可能是一种金属氧化物或碱性物质，有可能是氢氧化钠（NaOH），正确，C不符合题意；
D、乙与氢氧化钠发生反应，生成盐和水，这表明乙可能是一种酸或非金属氧化物，例如H2SO4或SO2，错误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据信息可得，推断盐由金属离子和酸根离子构成，酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应生成盐和水。
4．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A、熟石灰化学式为Ca(OH)2，尿素的化学式为CO(NH2)2，硝酸钾的化学式为KNO3。这三者均不能与熟石灰发生明显的化学反应，因此在加入熟石灰后研磨并闻气味，无法通过观察气味的变化来鉴别尿素和硝酸钾这两种化肥，A不符合题意；
B、Fe3O4与稀盐酸反应产生FeCl2、FeCl3、H2O，所得溶液为黄绿色，CuO与稀盐酸反应产生CuCl2、H2O，所得溶液为蓝色，可以通过滴加稀盐酸鉴别Fe3O4和CuO，B符合题意；
C、在向氢氧化钠溶液中通入混合气体时，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。然而，这一方案无法产生目标产物CO2，C不符合题意；
D、在加入过量锌粉后，发现锌与MgCl2无反应，而锌与CuCl2反应生成了ZnCl2和Cu。经过过滤可以除去反应生成的Cu和过量的锌粉，但无法除去ZnCl2。这一方案成功除去了CuCl2，但却引入了新的杂质ZnCl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】鉴别和除杂记住一条原则“不引入新杂质，不除去要留下的”基本上就没问题了。
5．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸、碱、盐中的物质互相结合若有沉淀、气体或水产生时，方不能共存来解答。
6．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液无色澄清，故溶液中一定不存在使溶液呈黄色的Fe3+；①Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解， 逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+； ② Ba2+能与反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，与反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl-；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl-。
故答案为：B。
【分析】根据铁离子的溶液呈黄色，Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解， Ba2+能与反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，与反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
7．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，出现三种明显不同的现象，可以一次性鉴别，故A符合题意；
B、稀硝酸与 Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，没有明显现象，稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故B不符合题意；
C、氯化铁与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象，氯化钡与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故C不符合题意；
D、 Ba（NO3）2、AgNO3溶液都呈中性，不能使紫色石蕊变色， Na2CO3 溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据三种物质与同一种试剂反应产生三种不同现象即可一次性家别，若只产生两种不同现象则无法一次性鉴别进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化可以一步实现，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在常温不能反应，转化不能一步实现，不符合题意；
C、氢氧化钠能不能与一氧化碳反应生成碳酸钠，转化不能一步实现，不符合题意；
D、硝酸钠与硫酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，转化不能一步实现，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据一氧化碳不和氢氧化钠反应来解答；
D、根据复分解反应的条件是生成物有水、沉淀或气体来解答。
9．【答案】（1）加快反应速率，使反应充分
（2）
（3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸
（4）Na2CO3、H2O
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵，碳酸氢钠在分解池受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，在合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
（1） 吸收池内需要不断进行搅拌，目的是加快反应速率，使反应充分。
（2）吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵，该反应的方程式为： 。
（3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸。
（4）根据流程图分析，该流程中，能被循环利用的两种物质是碳酸钠和水。它们的化学式是： Na2CO3、H2O 。
【分析】（1）根据吸收池中搅拌加快反应速度，使其充分反应来解答；
（2）根据吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵来解答；
（3）根据合成塔中的氢气和氧气混合高温会产生爆炸事件来解答；
（4）根据流程图分析可知，碳酸钠和水可以循环使用来解答。
10．【答案】（1）B
（2）D
（3）75；C
（4）B
（5）B
（6）D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）溶液是具有均一、稳定的混合物。A、泥土不溶于水，不能形成溶液，不合题意；
B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，不合题意；
D、面粉不溶于水，不能形成溶液，不合题意。
故答案为：B.
（2）A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，说法错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，橘子汁中滴入酚酞，溶液不变色，说法错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，说法错误；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，说法正确。
故答案为：D.
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为50g，则该温度下，把30gA放入50g水中最多溶解25g，则可得到75g溶液。
A、由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出，说法正确；
B.由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，说法正确；
C.t2℃时，A、B两种物质等质量的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B，不知道溶液的质量关系，无法判断析出晶体的质量，说法错误。
故答案为：C.
（4）pH小于7的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。
A、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸氢根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能大量共存，不合题意；
故答案为：B.
（5）A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此气体的质量不是从零开始，该图示错误，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，当氢氧化钠、硝酸铵完全溶解后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，该图示正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，但溶液始终显碱性，其pH不会等于，更不会小于7，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再改变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
（6）A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意；
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，说法正确，不符合题意；
C、c点的pH=7，显中性，表示该反应恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，溶液中的阳离子是Na+和H+，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物是溶液来解答；
（2）根据酸性物质的pH值小于7，碱性物质的pH值大于7，能使酚酞变红色，酸和碱反应生成盐和水来解答；
（3）根据A的溶解度随温度变化明显，降温结晶；B的溶解度随温度变化不明显，恒温蒸发溶剂结晶；C的溶解度随温度成反比，升温结晶；一定温度下的物质溶解度的含义来解答；
（4）根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生的物质的不能共存来解答；
（5）A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、氢氧化钠的pH值大于7，显碱性，加水稀释溶液任然显碱性来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答。
（6）根据复分解的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸碱中和反应放热，二者刚好完全反应时，溶液的pH值等于7，呈中性来解答。
（1）A、泥土不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
B、蔗糖能溶于水，放入水中能形成溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
D、面粉不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
故选B；
（2）A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，说法错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，橘子汁中滴入酚酞，溶液不变色，说法错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，说法错误；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，说法正确；
故选D；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为50g，则该温度下，把30gA放入50g水中最多溶解25g，则可得到75g溶液；
A、由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出，说法正确；
B.由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，说法正确；
C.t2℃时，A、B两种物质等质量的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B，不知道溶液的质量关系，无法判断析出晶体的质量，说法错误。
故选C；
（4）pH小于7的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。
A、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸氢根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能大量共存，不合题意；
故选B；
（5）A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此气体的质量不是从零开始，错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，当氢氧化钠、硝酸铵完全溶解后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，但溶液始终显碱性，其pH不会等于，更不会小于7，错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再改变，错误；
故选B；
（6）A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，说法正确；
C、c点的pH=7，显中性，表示该反应恰好完全反应，说法正确；
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，溶液中的阳离子是Na+和H+，说法错误。
故选D。
11．【答案】（1）A；C
（2）化学
（3）过滤
（4）
（5）不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余。故答案为：AC；
（2）环保酵素在发酵过程中产生新的物质，属于化学变化；
（3）分离固体液体的操作是过滤；
（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气，水，二氧化碳，可以做食品的膨松剂；
（5）施用环保酵素的优点有： 不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。
【分析】（1）根据鲜厨余的特点分析；
（2）根据产生新物质的变化是化学变化分析；
（3）根据过滤操作的原理分析；
（4）根据碳酸氢铵受热分解成氨气，水，二氧化碳分析；
（5）根据环保酵素的优点分析。
12．【答案】（1）①③②或③①②或③②①
（2）
（3）NH3
（4）30~35℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵
（5）
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，氯化钡能与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，又由于加入的三种试剂是过量的，还需进一步除杂，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，则顺序为①③②或③①②或③②①。
（2）步骤III中，氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，由于氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而氯化铵中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物还有水，反应的化学方程式为。
（3）由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，则为了提高二氧化碳的利用，应先通入NH3。
（4）由图可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠和氯化铵的质量比为（23+1+12+16×3）：（14+1×4+35.5）=168：107，即生成的碳酸氢钠比氯化铵的质量大，则碳酸氢钠比氯化铵先结晶析出。
（5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
（2）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（3）氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，有利于更多的吸收二氧化碳；
（4）碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠比氯化铵的质量大，则碳酸氢钠比氯化铵先结晶析出；
（5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
13．【答案】（1）漏斗和烧杯
（2）AgCl
（3）NaOH
（4）Fe
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由题意可知，加水不溶解的物质有铁粉、铜粉、碳粉、CuO；向滤液A中加入氯化铜溶液，无明显现象，说明原固体中不含氢氧化钠、含有 NaCl ，则滤液A为氯化钠溶液，滤液B为氯化钠、氯化铜的混合溶液；加入硝酸银会生成氯化银白色沉淀，则白色滤渣丙为氯化银；
（1）经过操作1后得到了滤渣、滤液，则固液分离的操作为过滤，过滤过程中用到的仪器为漏斗、烧杯；
（2）经上述分析可知白色滤渣丙是AgCl ；
（3）经上述分析可知，原固体中一定不含有的物质是NaOH ；
（4）若滤液D是浅绿色，说明滤液中含有Fe2+，则原固体中一定含有的物质是Fe。
【分析】根据物质的性质及相互间的转化综合分析。
14．【答案】Cu（OH）2；熟石灰；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【知识点】常用盐的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图为这些物质的相互转化关系图，已知碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钙，F是氢氧化钠；其中E为黑色固体，H为一种不溶于水的蓝色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此E是氧化铜，G是硫酸铜，H是氢氧化铜。
（1）根据分析，H的化学式是Cu（OH）2；
（2）根据分析，D是氢氧化钙，俗名是熟石灰；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故答案为
（1）Cu（OH）2；（2）熟石灰；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，E是黑色的氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳来解答。
15．【答案】（1）CaO；熟石灰(或消石灰)；碳酸钙
（2）氧化钙与水反应会放出大量的热
（3）改良酸性土壤(或杀菌消毒)
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；生成白色沉淀
（5）复分解反应；不改变
【知识点】碱的化学性质；纯碱的制取；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】根据图中转化关系可知，A能与水反应生成B，B与二氧化碳反应生成C，可以推知A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。（1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是熟石灰（消石灰），C物质的名称是碳酸钙。（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明CaO与水反应放热。（3）熟石灰在农业生产中的一种用途是：中和酸性土壤。（4）反应②的化学方程式是Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。该反应可用来检验二氧化碳气体，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即生成白色沉淀。（5）反应③是Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH，该反应属于复分解反应，反应前后元素的化合价没有改变。
【分析】框图式的推断题一般是根据题意或给出的条件，准确推断出其中的一种或几种物质，在根据物质的性质和变化逐一推断其他的物质。
本题中因ABC都是含钙的化合物，其中C能在高温下分解为A，则C为碳酸钙，A能与水反应生成B，B又能与二氧化碳反应，则B为氢氧化钙，A为氧化钙。
（1）、A是氧化钙，B俗称为熟石灰或消石灰，C为碳酸钙
（2）、生石灰与水反应放出大量的热
（3）、熟石灰呈碱性，农业上可以改良酸性土壤
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（5）碳酸钠与氢氧化钠反应即纯碱制烧碱，属于复分解反应，复分解反应中化合价不变。
16．【答案】（1）硫酸；B
（2）NH3；；Na+、H+；NH4Cl；取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】 (1)① 稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，而铁粉与氢氧化钠不反应，取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的铁粉，观察得到A中有气体产生，则A是稀硫酸；
② A石蕊试液遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇稀硫酸显红色，现象不同，可以鉴别；
B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，但无明显现象；二氧化碳与稀硫酸不反应，故不能鉴别；
C氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，稀硫酸与氯化铜溶液不反应，现象不同，可以鉴别；
D碳酸钠与稀硫酸反应有气体产生，而氢氧化钠与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；
故答案为：第1空、硫酸或稀硫酸
第2空、B
(2) ① 氢氧化钠与铵根离子结合生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故气体B的化学式为：NH3
② 操作 ③ 中加入Ba（NO3）2溶液，生成沉淀F，该反应是硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡沉淀，说明混合物中含有硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：
③ 由操作 ③ 可知溶液 E中一定含有的阳离子是 Na+ 、 H+
④ 经推断，混合物A中一定含有 （NH4）2SO4 、而通过操作 ④ 可以确定还含有 Cu（NO3）2 ，不能确定的物质是 NH4Cl ，要进一步确定其是否存在，就要确定氯离子的存在，为防止硫酸根离子的干扰，应取不含硫酸根离子的溶液E，具体操作是：取溶液E少许与试管中，加入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，就一定有NH4Cl，反之则没有NH4Cl。
故答案为：第1空、NH3
第2空、
第3空、Na+、H+
第4空、NH4Cl
第5空、取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl
【分析】根据酸、碱、盐的性质以及物质间的反应现象进行分析解答即可。
17．【答案】（1）3
（2）；分解反应
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C为无色液体，且组成元素相同，反应①是A与B作用生成C、D，B在反应前后保持不变，说明反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水和氧气，则A是过氧化氢（或过氧化氢溶液），B是二氧化锰，C是水，D是氧气；反应②是C反应生成D、E，则反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，D是氧气，E是氢气。
（1）根据分析，物质C是水，水由水分子构成，一个水分子（H2O）中共有3个原子。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：；该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）F是一种淡黄色固体，若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③是D（氧气）与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，水是由水分子构成，一个分子由几个原子构成，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）根据分析，物质C是水，水由水分子构成，一个水分子（H2O）中共有3个原子。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）F是一种淡黄色固体，若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③是D（氧气）与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：。
18．【答案】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）
（2）硫酸亚铁
（3）碳酸钙；
【知识点】物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，由于碳酸氢铵受热会分解生成有刺激性气味的氨气，故原固体中一定不含碳酸氢铵；
（2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得浅绿色滤液与滤渣，由于硫酸亚铁为浅绿色的，则原固体中一定含硫酸亚铁；
（3）在滤渣中加足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体完全溶解且产生气泡，将气体通入澄清石灰水，不变浑浊，说明产生的不是二氧化碳气体，即说明原固体中一定不含有碳酸钙；
那么原固体中一定含有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为 。
【分析】（1）氨气具有刺激性气味；
（2）硫酸亚铁溶液为浅绿色；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；书写方程式注意标注气体符号并配平。
19．【答案】（1）复分解反应
（2）
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）将氯化镁和氯化钙除尽
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
(2)步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，该反应的化学方程式为：，故填：；
(3)步骤①中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙，则滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(4)步骤①中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙，则步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因：将氯化镁和氯化钙除尽，故填：将氯化镁和氯化钙除尽。
【分析】(1)根据复分解反应定义分析；
(2)根据方程式书写知识分析；
(3)根据酸、碱、盐化学性质分析；
(4)根据酸、碱、盐化学性质分析。
20．【答案】（1）CO2和H2O
（2）④
（3）H2CO3
（4）催化剂种类
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图分析可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O。
（2）反应①的生成物有两种，不属于化合反应；反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，故答案为：④。
（3）反应①中若没有催化剂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸化学式为H2CO3。
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
【分析】根据二氧化碳和水在催化剂a中反应生成甲酸和氧气，甲酸在催化剂b中反应生成水和一氧化碳，甲酸在催化剂c中分解生成二氧化和氢气，一氧化碳和氢气在催化剂d中反应生成甲醇，同种物质在不同的催化剂作用下反应的生成物不同，化合反应是由多种物质反应生成一种物质，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）根据流程图可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O，故填：CO2和H2O；
（2）反应①的生成物有两种，不属于化合反应；反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：④；
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同，故填：催化剂种类。
21．【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）4.9g
（3）120g
（4）7.1%
（5）16t
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由于废液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，溶液的pH增大，当稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成沉淀，所以①过程中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）由图像可知，与硫酸反应的NaOH的质量是50g×8%=4g；
设溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则有(200g-m)×20%=200g×8%，得m=120g；
（4）由图像可知，与硫酸铜反应的NaOH的质量是(200g-50g)×8%=12g；
设生成硫酸钠的质量为z，生成氢氧化铜沉淀质量为n，
向此时溶液中补充114.7g水，此地反应后溶液的溶质质量分数为=7.1%；
（5）设理论上可以制得烧碱的质量是a，
【分析】（1）根据向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（5）根据反应的氢氧化钠和碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
（1）由于废液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，溶液的pH增大，当稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成沉淀，所以①过程中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）由图像可知，与硫酸反应的NaOH的质量是50g×8%=4g；
设溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
故填：4.9g；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则有(200g-m)×20%=200g×8%，得m=120g，故填：120g；
（4）由图像可知，与硫酸铜反应的NaOH的质量是(200g-50g)×8%=12g；
设生成硫酸钠的质量为z，生成氢氧化铜沉淀质量为n，
向此时溶液中补充114.7g水，此地反应后溶液的溶质质量分数为=7.1%；
故填：7.1%。
（5）设理论上可以制得烧碱的质量是a，
故填：16t。
22．【答案】（1）；
（2）A；C
（3）解：设参加反应的乙厂废水中溶质质量为x
乙厂废水中溶质质量分数
答：乙厂废水中溶质质量分数。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；离子或物质的共存问题；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1) 甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子， 甲厂废水呈酸性，甲厂废水中一定含有H+，氢离子和氢氧根离子不能共存，乙厂中含有OH-，根据溶液呈电中性，甲厂废水中含有和，废水含有H2SO4；乙厂中含有和，废水中含有NaOH；
故答案为：H2SO4；NaOH；
（2）A、紫色石蕊遇酸性变红，能检测废水显酸性，符合题意；
B、无色酚酞遇酸性不变色，不能检测废水显酸性，不符合题意；
C、pH试纸，pH＜7，溶液呈酸性，符合题意；
故选：AC；
【分析】(1) 根据离子或物质的共存问题、 溶液的酸碱性与pH值的关系、物质的鉴别、推断进行分析；
(2)根据酸碱指示剂的性质及应用、溶液的酸碱度测定进行分析；
(3)根据中和反应及其应用、根据化学反应方程式的计算、溶质的质量分数及相关计算进行分析。
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人教版九下化学同步练习：10.3 常见的盐(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是
A．向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．向一定量氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；酸碱盐的应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、在过氧化氢分解反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后二氧化锰质量不变，说法正确，A符合题意；
B、氢氧化钙溶液中有水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂水变少，氢氧化钙溶液是饱和的，故氢氧化钙会析出，则溶液质量减小，说法不正确，B不符合题意；
C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，开始生成硫酸钠是溶于水的，则开始没有沉淀，把硫酸反应完全后才会和硫酸铜反应，才有沉淀产生，说法不正确，C不符合题意；
D、加入硫酸，硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，硫酸中的氢离子会和氢氧化钠中氢氧根离子反应生成水，硫酸中的硫酸根和硝酸钡中钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故一加入硫酸就有沉淀产生，说法不正确，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量不变分析；
B、根据氧化钙和水反应及溶液知识分析；
C、根据酸、碱、盐化学性质分析；
D、根据酸、碱、盐化学性质分析。
2．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；复分解反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】B为气体肥料，则B为二氧化碳；D可作补钙剂，则D为碳酸钙；C和D为不同类别，C可生成D，B能与C反应，则C可以为氢氧化钙；A与B反应，A可生成C，则A为水；D能与E反应，C也能与E反应，则E为酸。A、D为碳酸钙，不符合题意；
B、 C→D 为氢氧化钙转化为碳酸钙，可以是与二氧化碳，也可能是与碳酸钠等，氢氧化钙与二氧化碳反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、E可以是盐酸或稀硫酸，不符合题意；
D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，符合题意。
故答案为：D。
【分析】先由题中信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合复分解反应、酸的性质及氧化物的定义解答。
3．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（　　）
A．甲可能是Na2SO4 B．丁一定是H2O
C．丙可能是NaOH D．乙一定是H2SO4
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】含有Na、S、O、H中的2种或3种元素的4种化合物，表现如下：甲与BaCl2反应形成另外两种盐；乙与NaOH反应生成盐和水；丙与HCl反应生成盐和水；丁呈中性，与CaO或CO2反应形成碱或酸。因此，可以推断盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，酸或非金属氧化物可与碱溶液反应生成盐和水，金属氧化物可与酸反应生成盐和水；A、甲为硫酸钠，当硫酸钠与氯化钡反应时，会生成硫酸钡沉淀和氯化钠这两种盐，正确，A不符合题意；
B、丁呈现中性，可与氧化钙或二氧化碳分别发生化合反应，形成相应的碱性或酸性产物，表明丁是可溶于水的物质，正确，B不符合题意；
C、在反应中，丙与盐酸生成盐和水，这表明丙可能是一种金属氧化物或碱性物质，有可能是氢氧化钠（NaOH），正确，C不符合题意；
D、乙与氢氧化钠发生反应，生成盐和水，这表明乙可能是一种酸或非金属氧化物，例如H2SO4或SO2，错误，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据信息可得，推断盐由金属离子和酸根离子构成，酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应生成盐和水。
4．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别尿素CO(NH2)2和KNO3两种化肥 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别Fe3O4和CuO 取样，分别滴加稀盐酸
C 除去CO2中的少量HCl 将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液
D 除去MgCl2溶液中少量CuCl2 加入过量的锌粉，并过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；化肥的简易鉴别
【解析】【解答】A、熟石灰化学式为Ca(OH)2，尿素的化学式为CO(NH2)2，硝酸钾的化学式为KNO3。这三者均不能与熟石灰发生明显的化学反应，因此在加入熟石灰后研磨并闻气味，无法通过观察气味的变化来鉴别尿素和硝酸钾这两种化肥，A不符合题意；
B、Fe3O4与稀盐酸反应产生FeCl2、FeCl3、H2O，所得溶液为黄绿色，CuO与稀盐酸反应产生CuCl2、H2O，所得溶液为蓝色，可以通过滴加稀盐酸鉴别Fe3O4和CuO，B符合题意；
C、在向氢氧化钠溶液中通入混合气体时，HCl与NaOH反应生成NaCl和H2O，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。然而，这一方案无法产生目标产物CO2，C不符合题意；
D、在加入过量锌粉后，发现锌与MgCl2无反应，而锌与CuCl2反应生成了ZnCl2和Cu。经过过滤可以除去反应生成的Cu和过量的锌粉，但无法除去ZnCl2。这一方案成功除去了CuCl2，但却引入了新的杂质ZnCl2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】鉴别和除杂记住一条原则“不引入新杂质，不除去要留下的”基本上就没问题了。
5．某化工厂排除的澄清废液中含有H2SO4、CuSO4、X、NaCl等几种物质，其中X可能是
A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，不符合题意；
C、氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸、碱、盐中的物质互相结合若有沉淀、气体或水产生时，方不能共存来解答。
6．某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。
以下说法错误的是
A．原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+
B．原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C．原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、CO
D．原溶液中可能存在Na+、Cl-
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液无色澄清，故溶液中一定不存在使溶液呈黄色的Fe3+；①Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解， 逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+； ② Ba2+能与反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，与反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl-；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl-。
故答案为：B。
【分析】根据铁离子的溶液呈黄色，Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解， Ba2+能与反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，与反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
7．欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用（　　）
A．稀盐酸 B．稀硝酸
C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸与Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀、稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，出现三种明显不同的现象，可以一次性鉴别，故A符合题意；
B、稀硝酸与 Ba（NO3）2、AgNO3溶液均不反应，没有明显现象，稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，产生气泡，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故B不符合题意；
C、氯化铁与Ba（NO3）2溶液不反应，无明显现象，氯化钡与AgNO3、Na2CO3溶液反应，分别生成氯化银、碳酸钡白色沉淀，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故C不符合题意；
D、 Ba（NO3）2、AgNO3溶液都呈中性，不能使紫色石蕊变色， Na2CO3 溶液呈碱性，使紫色石蕊变蓝，只出现两个明显不同的现象，无法一次性鉴别，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据三种物质与同一种试剂反应产生三种不同现象即可一次性家别，若只产生两种不同现象则无法一次性鉴别进行分析解答。
8．在给定条件下，下列物质间的转化可以一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化可以一步实现，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在常温不能反应，转化不能一步实现，不符合题意；
C、氢氧化钠能不能与一氧化碳反应生成碳酸钠，转化不能一步实现，不符合题意；
D、硝酸钠与硫酸钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，转化不能一步实现，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水来解答；
B、根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据一氧化碳不和氢氧化钠反应来解答；
D、根据复分解反应的条件是生成物有水、沉淀或气体来解答。
二、填空题
9．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：
（1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是　 　。
（2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　。
（3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　。
（4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是　 　。
【答案】（1）加快反应速率，使反应充分
（2）
（3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸
（4）Na2CO3、H2O
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵，碳酸氢钠在分解池受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，在合成塔中二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
（1） 吸收池内需要不断进行搅拌，目的是加快反应速率，使反应充分。
（2）吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵，该反应的方程式为： 。
（3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸。
（4）根据流程图分析，该流程中，能被循环利用的两种物质是碳酸钠和水。它们的化学式是： Na2CO3、H2O 。
【分析】（1）根据吸收池中搅拌加快反应速度，使其充分反应来解答；
（2）根据吸收池中的碳酸钠、水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢铵来解答；
（3）根据合成塔中的氢气和氧气混合高温会产生爆炸事件来解答；
（4）根据流程图分析可知，碳酸钠和水可以循环使用来解答。
10．回答问题
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。
A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．面粉
（2）部分水果及饮料的pH如图所示：
下列说法正确的是___________(填序号)。
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
（3）图为A、B、C三种物质溶解度曲线，t2℃时，把30gA放入50g水中可得到　 　g溶液。据图像分析，下列说法不正确的是　 　(填序号)。
A.t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出
B.将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C.t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是
（4）下列各组离子在pH<7的溶液中，能大量共存的是___________(填序号)。
A． B．
C． D．
（5）下列图像能正确反映操作的是___________(填序号)。
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
C．一定量NaOH溶液加水稀释
D．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
（6）如图所示，老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法错误的是___________(填序号)。
A．该反应属于复分解反应
B．由图丙可知该反应为放热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应
D．图乙曲线d点溶液中阳离子只有Na+
【答案】（1）B
（2）D
（3）75；C
（4）B
（5）B
（6）D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】（1）溶液是具有均一、稳定的混合物。A、泥土不溶于水，不能形成溶液，不合题意；
B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，不能形成溶液，不合题意；
D、面粉不溶于水，不能形成溶液，不合题意。
故答案为：B.
（2）A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，说法错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，橘子汁中滴入酚酞，溶液不变色，说法错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，说法错误；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，说法正确。
故答案为：D.
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为50g，则该温度下，把30gA放入50g水中最多溶解25g，则可得到75g溶液。
A、由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出，说法正确；
B.由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，说法正确；
C.t2℃时，A、B两种物质等质量的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B，不知道溶液的质量关系，无法判断析出晶体的质量，说法错误。
故答案为：C.
（4）pH小于7的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。
A、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸氢根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能大量共存，不合题意；
故答案为：B.
（5）A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此气体的质量不是从零开始，该图示错误，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，当氢氧化钠、硝酸铵完全溶解后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，该图示正确，符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，但溶液始终显碱性，其pH不会等于，更不会小于7，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再改变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
（6）A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意；
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，说法正确，不符合题意；
C、c点的pH=7，显中性，表示该反应恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，溶液中的阳离子是Na+和H+，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的概念是具有均一性、稳定性的混合物是溶液来解答；
（2）根据酸性物质的pH值小于7，碱性物质的pH值大于7，能使酚酞变红色，酸和碱反应生成盐和水来解答；
（3）根据A的溶解度随温度变化明显，降温结晶；B的溶解度随温度变化不明显，恒温蒸发溶剂结晶；C的溶解度随温度成反比，升温结晶；一定温度下的物质溶解度的含义来解答；
（4）根据复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生的物质的不能共存来解答；
（5）A、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低来解答；
C、氢氧化钠的pH值大于7，显碱性，加水稀释溶液任然显碱性来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来解答。
（6）根据复分解的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸碱中和反应放热，二者刚好完全反应时，溶液的pH值等于7，呈中性来解答。
（1）A、泥土不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
B、蔗糖能溶于水，放入水中能形成溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
D、面粉不溶于水，放入水中不能形成溶液，不合题意；
故选B；
（2）A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，说法错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，橘子汁中滴入酚酞，溶液不变色，说法错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，说法错误；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，说法正确；
故选D；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为50g，则该温度下，把30gA放入50g水中最多溶解25g，则可得到75g溶液；
A、由溶解度曲线可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此t1℃时，对A、C两种物质的饱和溶液降温处理，A中有溶质析出而C溶质不析出，说法正确；
B.由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此将接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法，说法正确；
C.t2℃时，A、B两种物质等质量的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量是A＞B，不知道溶液的质量关系，无法判断析出晶体的质量，说法错误。
故选C；
（4）pH小于7的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子。
A、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸氢根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合成水，不能大量共存，不合题意；
故选B；
（5）A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此气体的质量不是从零开始，错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，当氢氧化钠、硝酸铵完全溶解后，随着热量的散失，温度慢慢恢复至室温，正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释，溶液的碱性减弱，但溶液始终显碱性，其pH不会等于，更不会小于7，错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量不断增大，当氢氧化钠完全反应后，再滴加稀盐酸，氯化钠的质量不再改变，错误；
故选B；
（6）A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，说法正确；
B、由图丙反应过程中溶液温度的变化曲线，可知反应过程中温度升高，该反应为放热反应，说法正确；
C、c点的pH=7，显中性，表示该反应恰好完全反应，说法正确；
D、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，溶液中的阳离子是Na+和H+，说法错误。
故选D。
三、科普阅读题
11．阅读下面的短文，回答相关问题。
生活垃圾处理不当会造成环境的污染，我们能为赖以生存的环境做些什么呢？今年月日起，苏州市生活垃圾分类管理条例正式实施，全面推进垃圾分类工作。垃圾分类既可以改善生活环境又有利于资源循环利用。把可回收物和有害垃圾分别投入相应的垃圾箱，其实还可以把厨余垃圾中的鲜垃圾用来制作“环保酵素”。制作方法：按：：的比例将红糖、鲜厨余水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余、水混合装入桶中，在酵素发酵的第一个月有大量气体产生，每天打开瓶盖放气并搅拌，保证鲜垃圾完全浸泡在液体中避免其发霉腐败。一个月后旋紧瓶盖，在容器上标注制作日期，将其放置在通风、阴凉处发酵，避免阳光照射。发酵三个月后，过滤出液体，得到环保酵素。环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。我国是农业大国，施用化学肥料是保证粮食高产、稳产的一种重要措施，但与此同时，长期施用化肥会造成土壤退化、生态环境污染等问题。玉溪师范学院资源环境学院研究人员分别利用一定比例的酵素液进行施浇每周施浇次，然后对土壤中有机质等含量进行了研究，通过研究表明施浇环保酵素不仅可以降低环境污染，还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。绿水青山就是金山银山。垃圾分类，保护环境，从我做起。
（1）下列垃圾属于鲜厨余，能用来制作“环保酵素”的是 ____ 。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜叶 D．肉骨头
（2）环保酵素在发酵过程中发生变化 　 　填“物理”或“化学”。
（3）“发酵三个月后，分离出液体”，这“分离出液体”相当于实验室的 　 　 操作。
（4）生活中碳酸氢铵就是一种常见的化学肥料，也可以作为一些食品如饼干的膨松剂，请你说说碳酸氢铵作为膨松剂的原理： 　 　用反应的符号表达式解释。
（5）相较于化学肥料，施用环保酵素的优点 　 　 。
【答案】（1）A；C
（2）化学
（3）过滤
（4）
（5）不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）鲜厨余是指水果皮、菜叶等，避免使用鱼、肉、或油腻的厨余。故答案为：AC；
（2）环保酵素在发酵过程中产生新的物质，属于化学变化；
（3）分离固体液体的操作是过滤；
（4）碳酸氢铵受热分解生成氨气，水，二氧化碳，可以做食品的膨松剂；
（5）施用环保酵素的优点有： 不仅可以降低环境污染。还可以改良土壤，增加土壤的有机质含量。
【分析】（1）根据鲜厨余的特点分析；
（2）根据产生新物质的变化是化学变化分析；
（3）根据过滤操作的原理分析；
（4）根据碳酸氢铵受热分解成氨气，水，二氧化碳分析；
（5）根据环保酵素的优点分析。
四、综合题
12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图一）和图二回答问题：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为　 　（填试剂序号）。
（2）步骤III发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，饱和食盐水中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。
（4）该反应温度一般控制为30—35℃，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合反应原理和图二解释其原因　 　。
（5）步骤IV发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）①③②或③①②或③②①
（2）
（3）NH3
（4）30~35℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵
（5）
【知识点】粗盐提纯；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，氯化钡能与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，又由于加入的三种试剂是过量的，还需进一步除杂，而碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，则顺序为①③②或③①②或③②①。
（2）步骤III中，氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，由于氨气中氮、氢原子个数比为1：3，而氯化铵中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物还有水，反应的化学方程式为。
（3）由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，则为了提高二氧化碳的利用，应先通入NH3。
（4）由图可知，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠和氯化铵的质量比为（23+1+12+16×3）：（14+1×4+35.5）=168：107，即生成的碳酸氢钠比氯化铵的质量大，则碳酸氢钠比氯化铵先结晶析出。
（5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【分析】（1）氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
（2）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（3）氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，有利于更多的吸收二氧化碳；
（4）碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠比氯化铵的质量大，则碳酸氢钠比氯化铵先结晶析出；
（5）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
五、推断题
13．有一包固体可能含有NaOH、NaCl、Fe粉、Cu粉、碳粉、CuO中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验（部分实验现象省略）：
请回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、　 　；
（2）白色滤渣丙是 　 　（写化学式）。
（3）原固体中一定不含有的物质是 　 　（写化学式）。
（4）若滤液D是浅绿色，则原固体中一定含有的物质是 　 　。
【答案】（1）漏斗和烧杯
（2）AgCl
（3）NaOH
（4）Fe
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸碱盐的应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由题意可知，加水不溶解的物质有铁粉、铜粉、碳粉、CuO；向滤液A中加入氯化铜溶液，无明显现象，说明原固体中不含氢氧化钠、含有 NaCl ，则滤液A为氯化钠溶液，滤液B为氯化钠、氯化铜的混合溶液；加入硝酸银会生成氯化银白色沉淀，则白色滤渣丙为氯化银；
（1）经过操作1后得到了滤渣、滤液，则固液分离的操作为过滤，过滤过程中用到的仪器为漏斗、烧杯；
（2）经上述分析可知白色滤渣丙是AgCl ；
（3）经上述分析可知，原固体中一定不含有的物质是NaOH ；
（4）若滤液D是浅绿色，说明滤液中含有Fe2+，则原固体中一定含有的物质是Fe。
【分析】根据物质的性质及相互间的转化综合分析。
14．A～H，A是一种盐，且碳元素的质量分数是12%，其他都是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图。其中E为黑色固体，H为蓝色色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。
（1）H的化学式是　 　。
（2）D的俗名是　 　。
（3）写出E→G的化学方程式　 　。
【答案】Cu（OH）2；熟石灰；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【知识点】常用盐的用途；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图为这些物质的相互转化关系图，已知碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钙，F是氢氧化钠；其中E为黑色固体，H为一种不溶于水的蓝色固体，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此E是氧化铜，G是硫酸铜，H是氢氧化铜。
（1）根据分析，H的化学式是Cu（OH）2；
（2）根据分析，D是氢氧化钙，俗名是熟石灰；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
故答案为
（1）Cu（OH）2；（2）熟石灰；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，E是黑色的氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳来解答。
15．A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去)：
（1）A物质的化学式是　 　，B物质的俗称是　 　，C物质的名称是　 　。
（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明　 　。
（3）举出B物质在农业生产中的一种用途：　 　。
（4）反应②的化学方程式为　 　，该反应可以用来检验二氧化碳气体，实验现象是　 　。
（5）反应③的基本反应类型是　 　，该反应前后碳元素的化合价　 　(填“改变”或“不改变”)。
【答案】（1）CaO；熟石灰(或消石灰)；碳酸钙
（2）氧化钙与水反应会放出大量的热
（3）改良酸性土壤(或杀菌消毒)
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；生成白色沉淀
（5）复分解反应；不改变
【知识点】碱的化学性质；纯碱的制取；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】根据图中转化关系可知，A能与水反应生成B，B与二氧化碳反应生成C，可以推知A是氧化钙，B是氢氧化钙，C是碳酸钙。（1）A物质的化学式是CaO，B物质的俗称是熟石灰（消石灰），C物质的名称是碳酸钙。（2）向A的块状固体上滴加水，观察到大量的水蒸气产生，该现象说明CaO与水反应放热。（3）熟石灰在农业生产中的一种用途是：中和酸性土壤。（4）反应②的化学方程式是Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。该反应可用来检验二氧化碳气体，将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，即生成白色沉淀。（5）反应③是Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH，该反应属于复分解反应，反应前后元素的化合价没有改变。
【分析】框图式的推断题一般是根据题意或给出的条件，准确推断出其中的一种或几种物质，在根据物质的性质和变化逐一推断其他的物质。
本题中因ABC都是含钙的化合物，其中C能在高温下分解为A，则C为碳酸钙，A能与水反应生成B，B又能与二氧化碳反应，则B为氢氧化钙，A为氧化钙。
（1）、A是氧化钙，B俗称为熟石灰或消石灰，C为碳酸钙
（2）、生石灰与水反应放出大量的热
（3）、熟石灰呈碱性，农业上可以改良酸性土壤
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
（5）碳酸钠与氢氧化钠反应即纯碱制烧碱，属于复分解反应，复分解反应中化合价不变。
16．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
（1）①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是　 　溶液（写名称）。
②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是　 　（填选项序号之一）。
A．石蕊试液 B．二氧化碳 C．氯化铜溶液 D．碳酸钠固体
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体B的化学式为　 　。
②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式　 　。
③溶液E中一定含有的阳离子是　 　（填符号）。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是　 　（写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：　 　。
【答案】（1）硫酸；B
（2）NH3；；Na+、H+；NH4Cl；取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】 (1)① 稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，而铁粉与氢氧化钠不反应，取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量的铁粉，观察得到A中有气体产生，则A是稀硫酸；
② A石蕊试液遇氢氧化钠溶液显蓝色，遇稀硫酸显红色，现象不同，可以鉴别；
B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，但无明显现象；二氧化碳与稀硫酸不反应，故不能鉴别；
C氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，稀硫酸与氯化铜溶液不反应，现象不同，可以鉴别；
D碳酸钠与稀硫酸反应有气体产生，而氢氧化钠与碳酸钠不反应，现象不同，可以鉴别；
故答案为：第1空、硫酸或稀硫酸
第2空、B
(2) ① 氢氧化钠与铵根离子结合生成氨气，氨气的水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故气体B的化学式为：NH3
② 操作 ③ 中加入Ba（NO3）2溶液，生成沉淀F，该反应是硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡沉淀，说明混合物中含有硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为：
③ 由操作 ③ 可知溶液 E中一定含有的阳离子是 Na+ 、 H+
④ 经推断，混合物A中一定含有 （NH4）2SO4 、而通过操作 ④ 可以确定还含有 Cu（NO3）2 ，不能确定的物质是 NH4Cl ，要进一步确定其是否存在，就要确定氯离子的存在，为防止硫酸根离子的干扰，应取不含硫酸根离子的溶液E，具体操作是：取溶液E少许与试管中，加入适量的硝酸银溶液，若有沉淀产生，就一定有NH4Cl，反之则没有NH4Cl。
故答案为：第1空、NH3
第2空、
第3空、Na+、H+
第4空、NH4Cl
第5空、取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl
【分析】根据酸、碱、盐的性质以及物质间的反应现象进行分析解答即可。
17．已知A—G都是初中化学常见的物质，通常状况下，A、C为无色液体，且组成元素相同；F是一种淡黄色固体。他们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）物质C的一个分子中共有　 　个原子。
（2）写出反应①的文字表达式　 　；该反应的基本反应类型为　 　；
（3）若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③的文字表达式　 　。
【答案】（1）3
（2）；分解反应
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C为无色液体，且组成元素相同，反应①是A与B作用生成C、D，B在反应前后保持不变，说明反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水和氧气，则A是过氧化氢（或过氧化氢溶液），B是二氧化锰，C是水，D是氧气；反应②是C反应生成D、E，则反应②是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，D是氧气，E是氢气。
（1）根据分析，物质C是水，水由水分子构成，一个水分子（H2O）中共有3个原子。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：；该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）F是一种淡黄色固体，若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③是D（氧气）与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：。
【分析】根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，水是由水分子构成，一个分子由几个原子构成，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）根据分析，物质C是水，水由水分子构成，一个水分子（H2O）中共有3个原子。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，文字表达式为：；
该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。
（3）F是一种淡黄色固体，若G是一种具有刺激性气味的气体，则反应③是D（氧气）与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，文字表达式为：。
18．某固体由NH4HCO3、Fe、CaCO3、NaCl、FeSO4中的一种或几种组成。
（1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，则原固体中一定不含　 　。
（2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得浅绿色滤液与滤渣，则原固体中一定含　 　。
（3）在滤渣中加足量稀盐酸，固体完全溶解且产生气泡，将气体通入澄清石灰水，不变浑浊。则原固体中一定不含　 　，实验中，产生气泡的化学方程式为　 　。
【答案】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）
（2）硫酸亚铁
（3）碳酸钙；
【知识点】物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）取固体样品充分加热，未闻到氨味，由于碳酸氢铵受热会分解生成有刺激性气味的氨气，故原固体中一定不含碳酸氢铵；
（2）另取该固体样品，加足量水，经充分溶解、过滤，得浅绿色滤液与滤渣，由于硫酸亚铁为浅绿色的，则原固体中一定含硫酸亚铁；
（3）在滤渣中加足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体完全溶解且产生气泡，将气体通入澄清石灰水，不变浑浊，说明产生的不是二氧化碳气体，即说明原固体中一定不含有碳酸钙；
那么原固体中一定含有铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应方程式为 。
【分析】（1）氨气具有刺激性气味；
（2）硫酸亚铁溶液为浅绿色；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；书写方程式注意标注气体符号并配平。
六、流程题
19．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①反应方程式为，其基本反应类型是　 　。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式是　 　。
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是　 　。
（4）步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）将氯化镁和氯化钙除尽
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应；
(2)步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，该反应的化学方程式为：，故填：；
(3)步骤①中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙，则滤液中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(4)步骤①中加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙，则步骤①②中加入过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的原因：将氯化镁和氯化钙除尽，故填：将氯化镁和氯化钙除尽。
【分析】(1)根据复分解反应定义分析；
(2)根据方程式书写知识分析；
(3)根据酸、碱、盐化学性质分析；
(4)根据酸、碱、盐化学性质分析。
20．和甲烷均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。工业上利用和可以制取甲酸，甲酸进一步转化为甲醇，转化关系如下图所示，反应物和生成物均已给出。
（1）工业生产中，若消耗的反应物在后续的流程中又能生成，则该物质是可以循环利用。制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有　 　。
（2）上述①②③④四个反应中，属于化合反应的是　 　（填反应序号）。
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二者直接反应，得到的产物是　 　（填化学式）。
（4）分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是：相同的反应物，若　 　不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
【答案】（1）CO2和H2O
（2）④
（3）H2CO3
（4）催化剂种类
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据流程图分析可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O。
（2）反应①的生成物有两种，不属于化合反应；反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，故答案为：④。
（3）反应①中若没有催化剂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸化学式为H2CO3。
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同。
【分析】根据二氧化碳和水在催化剂a中反应生成甲酸和氧气，甲酸在催化剂b中反应生成水和一氧化碳，甲酸在催化剂c中分解生成二氧化和氢气，一氧化碳和氢气在催化剂d中反应生成甲醇，同种物质在不同的催化剂作用下反应的生成物不同，化合反应是由多种物质反应生成一种物质，分解反应是由一种物质反应生成多种物质来解答。
（1）根据流程图可知，CO2和H2O既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有CO2和H2O，故填：CO2和H2O；
（2）反应①的生成物有两种，不属于化合反应；反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应③符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应④符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：④；
（3）反应①中，若反应条件没有催化剂，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸化学式为H2CO3，故填：H2CO3；
（4）甲酸（CH2O2）在催化剂b、c的条件下生成的物质不同，所以对催化剂的一条新的认识是：反应相同的反应物，若催化剂种类不同，则得到的生成物种类也有可能不同，故填：催化剂种类。
七、计算题
21．某实验室的废液中含有硫酸和硫酸铜，测定其中硫酸铜的含量，取废液100g进行实验，向废液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。注：本题不考虑硫酸铜溶液的酸碱性。
（1）写出①过程中发生反应的化学方程式　 　。
（2）溶液中硫酸的质量为　 　。
（3）若用20%浓度的NaOH溶液来配制上述实验所用的的NaOH溶液200g，则需要补充水的质量是　 　。
（4）所有物质均恰好完全反应时，向此时溶液中补充114.7g水，则此时溶液的溶质质量分数是　 　。
（5）工业上常用纯碱制烧碱，若用21.2t的碳酸钠(俗称纯碱)理论上可以制得烧碱的质量是　 　。
【答案】（1）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）4.9g
（3）120g
（4）7.1%
（5）16t
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由于废液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，溶液的pH增大，当稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成沉淀，所以①过程中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）由图像可知，与硫酸反应的NaOH的质量是50g×8%=4g；
设溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则有(200g-m)×20%=200g×8%，得m=120g；
（4）由图像可知，与硫酸铜反应的NaOH的质量是(200g-50g)×8%=12g；
设生成硫酸钠的质量为z，生成氢氧化铜沉淀质量为n，
向此时溶液中补充114.7g水，此地反应后溶液的溶质质量分数为=7.1%；
（5）设理论上可以制得烧碱的质量是a，
【分析】（1）根据向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（5）根据反应的氢氧化钠和碳酸钠质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量分析。
（1）由于废液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，溶液的pH增大，当稀硫酸完全反应后再与硫酸铜反应生成沉淀，所以①过程中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）由图像可知，与硫酸反应的NaOH的质量是50g×8%=4g；
设溶液中硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
故填：4.9g；
（3）稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为m，则有(200g-m)×20%=200g×8%，得m=120g，故填：120g；
（4）由图像可知，与硫酸铜反应的NaOH的质量是(200g-50g)×8%=12g；
设生成硫酸钠的质量为z，生成氢氧化铜沉淀质量为n，
向此时溶液中补充114.7g水，此地反应后溶液的溶质质量分数为=7.1%；
故填：7.1%。
（5）设理论上可以制得烧碱的质量是a，
故填：16t。
22．某地有甲、乙两个化工厂，甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子，甲厂含有其中的两种，乙厂含有另外两种。两厂废水若单独排放都会造成严重污染，若将两厂废水按适当比例混合后便可得到处理达标的废水，从而污染程度大大降低．经检测甲厂废水呈酸性。
（1）经分析，甲、乙两厂废水中含有的溶质分别是　 　、　 　；
（2）实验室中检测废水是否呈酸性可用下列选项中的____；
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．试纸
（3）经过实验测定，甲厂废水中溶质质量分数为，若用乙厂废水恰好可以处理甲厂的废水。请计算乙厂废水中溶质的质量分数。
【答案】（1）；
（2）A；C
（3）解：设参加反应的乙厂废水中溶质质量为x
乙厂废水中溶质质量分数
答：乙厂废水中溶质质量分数。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；离子或物质的共存问题；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】(1) 甲、乙两厂排放的废水中共含有四种离子， 甲厂废水呈酸性，甲厂废水中一定含有H+，氢离子和氢氧根离子不能共存，乙厂中含有OH-，根据溶液呈电中性，甲厂废水中含有和，废水含有H2SO4；乙厂中含有和，废水中含有NaOH；
故答案为：H2SO4；NaOH；
（2）A、紫色石蕊遇酸性变红，能检测废水显酸性，符合题意；
B、无色酚酞遇酸性不变色，不能检测废水显酸性，不符合题意；
C、pH试纸，pH＜7，溶液呈酸性，符合题意；
故选：AC；
【分析】(1) 根据离子或物质的共存问题、 溶液的酸碱性与pH值的关系、物质的鉴别、推断进行分析；
(2)根据酸碱指示剂的性质及应用、溶液的酸碱度测定进行分析；
(3)根据中和反应及其应用、根据化学反应方程式的计算、溶质的质量分数及相关计算进行分析。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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