资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九下化学同步练习：11.1 化学与人体健康(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列说法合理的有
①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似
②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康
④向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，则图甲可表示加入Ba(OH)2溶液的质量和溶液中溶质质量的变化关系；若图乙表示加入Ba(OH)2溶液的质量和生成沉淀质量的变化关系，则OA段为生成BaSO4沉淀，AB段为生成Cu(OH)2沉淀。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成
【解析】【解答】①金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但二者物理性质不同，说法不合理；②工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法合理；③钙为人体的常量元素，铁、锌、碘是人体必需的微量元素，说法不合理；④ 向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液， 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸，则沉淀质量随氢氧化钡的增加而增加，且开始沉淀只有硫酸钡，然后是硫酸钡和氢氧化铜，结合图像可知AB段为硫酸钡和氢氧化铜，说法不合理。
故答案为：A。
【分析】根据碳单质物理性质不同，工业炼铁各原料的作用，人体所需微量元素，向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀能溶于酸分析。
2．人体内元素失衡易导致某些疾病的发生，以下说法正确的是（　　）
A．缺锌会引起贫血
B．儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松
C．缺碘会引起坏血病
D．缺铁会引起食欲不振，生长发育不良
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，错误；
B、缺钙会引起骨质疏松，得佝偻病，正确；
C、缺碘会得甲状腺疾病，但是不能大量补充碘元素，错误；
D、缺铁会引起贫血，错误；
故选B．
【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．
3．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的（　　）
A．元素与人体健康 B．微观粒子与物质的构成
侏儒症﹣﹣可能是缺乏碘元素 白内障﹣﹣可能是缺乏钙元素 贫血症﹣﹣可能是缺乏铁元素 金刚石﹣﹣由碳原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成
C．物质使用与安全常识 D．环境保护与物质使
点燃可燃性气体之前﹣﹣先验纯 加油站加油﹣﹣严禁吸烟、打手机 使用燃煤炉子取暖﹣﹣注意室内通风 减少水污染﹣﹣使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油 减少酸雨发生﹣﹣使用新型能源
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、人体缺乏锌元素时可能患侏儒症，缺乏钙元素时可能患白内障，缺乏铁元素时可能患贫血症．故Ａ不正确；
B、金属铜是由原子直接构成，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故B正确；
C、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，由于油分子是不断运动的所以加油站附近有很多油分子应严禁烟火，使用燃煤炉子容易引起煤气中毒所以要注意室内通风，故C正确；
D、含磷洗衣粉容易使水体富营养化引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染．汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮有害气体，而乙醇汽油减少了汽油成分，减少了汽车尾气污染．酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生，故D正确；
故选A．
【分析】A、人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良；老年人患白内障可能与缺乏钙元素有关；人体缺乏铁元素时，易患缺铁性贫血；
B、根据金属是由原子直接构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由粒子构成考虑；
C、根据可燃性气体的特点和加油站注意事项和烧煤炉子容易引起中毒考虑本题；
D、根据含磷洗衣粉危害，乙醇汽油的特点酸雨形成原因考虑．
4．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（　　）
A．碘 B．铁 C．锌 D．钙
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断；
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
5．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛋白质为有机高分子化合物，在人体内会转化为氨基酸才能部分被吸收，不符合题意；
B、 该奶粉样品中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量即为生成氨气中氮元素质量，则碳元素的质量为；氮元素的质量为；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为=51a：154b，不符合题意；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中含碳量为，但碳水化合物中也含有碳元素，所以无法计算出蛋白质中的含碳量，不符合题意；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，与营养成分表中基本一致，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质转化为氨基酸被吸收分析；
B、根据碳元素质量即为产生二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量为氨气中氮元素质量分析；
C、根据蛋白质、碳水化合物中都含碳元素分析；
D、根据氨气中氮元素质量确定蛋白质中氮元素质量，利用氮元素质量确定蛋白质含量分析。
6．盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】汗液中含有氯化钠，出汗过多的人衣服上的白色粉末就是氯化钠结晶析出后的固体．
故选C．
【分析】人的汗液有咸味，因为里面含有盐分，主要成分是氯化钠，在衣服上结晶析出时会看到白色粉末．
7．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（　　）
A．糖类是人类食物中主要的供能物质
B．一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C．夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D．剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】糖类是人体主要的供能物质，人体所需要的能量有60%～70%的来自糖类，所以A.选项正确；一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧中毒死亡，所以B选项正确；夏天出汗多，会造成大量的水和钠排出体外，所以要及时补充食盐和水，以调节体液平衡，C选项正确；体内二氧化碳若不能及时排出，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使血液的pH减小，所以D选项错误。
【分析】本题涉及知识多，化学物质与人的生命活动密切相关，六大营养素中能提供能量的为糖类、油脂、蛋白质，人体进行新陈代谢时，生成二氧化碳和水，若二氧化碳不能及时排出，则与水反应生成碳酸。
8．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，A不符合题意；
B、100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的，B符合题意；
C、由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，C不符合题意；
D、亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答本题要紧紧围绕表中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．下列说法正确的是(　　)
A．食品中缺乏维生素不利于健康
B．为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C．缺乏维生素应多吃肉类和蛋类食品
D．少吃蔬菜，多吃含脂肪的肉类，可以增强体质
【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A.维生素为人生所需的营养素之一，所以食品中缺乏维生素不利于健康，该选项正确；B.亚硝酸钠有毒不能食用，该选项错误；C.维生素主要含在水果和蔬菜中，该选项错误；D.可以增强体质要合理膳食，该选项错误。
【分析】亚硝酸钠、甲醛等物质有毒，所以绝对不能食用。
10．下列说法中，正确的是（　　）
A．马铃薯中富含蛋白质
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品
C．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品
D．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、马铃薯中富含糖类，故说法错误；
B、海产品中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海产品，故说法正确；
C、甲醛使蛋白质变质，起到防腐作用，但甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡食用水产品会危害人体健康，故说法错误；
D、微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒．故说法错误；
故选：B．
【分析】A、根据食物中的营养素解答；
B、根据碘元素与人体健康的作用解答；
C、根据甲醛的毒性解答；
D、微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒；
11．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是 （　　）
A．将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）用于腌制火腿
B．用甲醛溶液浸泡水产品
C．霉变的大米经过反复蒸煮后食用
D．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【分析】A、根据亚硝酸盐有毒判断．
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构判断．
C、根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断．
D、根据碘的生理功能判断．
【解答】A、亚硝酸盐有毒，不能食用，所以错误．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以错误．
C、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，且通常加热条件不能破坏，所以错误．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，加碘食盐能补充碘，防止患甲状腺肿大，所以正确．
故选D．
12．食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（　　）。
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂
B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美
D．把霉大米淘净后继续食用
【答案】B
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】“苏丹红一号“是一种人工合成的工业染料，会使人类肝脏细胞的DNA发生突变，有可能致癌的特性，故A错误；B.碳酸钠会与有机酸反应生成二氧化碳，会使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确；C.亚硝酸钠有毒，不能食用，故C错误；D.霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故D错误。
【分析】本题考查食品安全与健康，其中需要注意的是粮食发霉后绝对不能食用；亚硝酸钠虽然能保持肉质鲜美，但是有毒，不能信用。
13．处于生长发育期的青少年应多吃（　　）
A．含蛋白质、糖类和脂肪丰富的食物
B．含蛋白质、钙、磷和维生素丰富的食物
C．含淀粉、脂肪丰富的食物
D．含脂肪、蛋白质和维生素丰富的食物
【答案】B
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】糖类和脂肪丰富的食物信用过多容易造成肥胖症，故A错误；蛋白质是构成细胞的基础物质，钙是构成骨骼的重要物质，磷元素是构成人体的必需的元素，维生素能调节人体的新陈代谢平衡，所以处于生长发育期的青少年应多吃含这些成分的食物，B正确；含淀粉、脂肪丰富的食物按正常量合理食用即可，故C、D错误；
【分析】处于生长发育期的青少年，除了摄取正常提供能量的物质外，还要多补充含钙的食物，促进骨骼增长。
14．锌对青少年儿童身体发育有重大作用，为了补锌应多食用的食品种类是
A．海产品、奶类、豆类 B．绿色蔬菜、豆类、奶类
C．肝脏、蛋、芹菜 D．海产品、加碘盐、水产品
【答案】A
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】海产品、奶类、豆类中含有丰富的锌元素，所以A正确；绿色蔬菜中主要含有维生素，所以B错误；蛋类主要含有蛋白质，芹菜主要含有维生素，所以C错误；加碘盐主要含无机盐，所以D错误。
【分析】锌主要的食物来源有海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米等。
15．能防止龋齿的微量元素是（　　）
A．铁 B．锌 C．镁 D．氟
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误；B.锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误；C.镁可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，缺镁时神经系统会受影响，引起激躁不安、紧张与压力，还会肌肉震颤及绞痛、经常性刺痛、心律不整、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等，所以错误；D.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，所以正确。
【分析】本题考查微量元素的作用，解此类问题在于平时知识的累积，一些微量元素缺乏容易患哪些疾病，如缺铁易患贫血，缺锌智力低下，身材矮小等。
二、科普阅读题
16．【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，（　　）（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　 　。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　 　。
（5）下列说法正确的是（　　）。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
【答案】（1）元素
（2）A；B；C
（3）在其他条件相同时，在研究范围内
（4）土豆变绿、发芽时，而龙葵素多食可导致中毒
（5）A；C；D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的钙指的是元素；
（2）A、浸泡30分钟比10分钟脆性分值高。答案正确；
B、浸泡10分钟，硬度、咬碎感均无明显变化。答案正确；
C、随着浸泡时间的增加，粘结性，弹性分值均降低。答案正确；
故答案为：ABC。
（3）土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的增加而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用，故变绿、发芽的土豆不宜食用；
（5）A、 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物。答案正确；
B、土豆种VC含量高，但不是最高。答案错误；
C、用水浸泡土豆片可防止土豆片褐变。答案正确；
D、土豆开发应用的前景广阔。答案正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）（3）根据图中所给信息分析；
（4）（5）根据材料所给信息分析。
三、综合题
17．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得　 　分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现　 　色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为　 　，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为　 　g．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为　 　．
【答案】（1）2；蓝
（2）172；0.033（或0.03）；
（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】解答：解答本题主要要了解标签的含义以及淀粉的检验方法。解：（1）蔗糖化学式是C12H22O11，葡萄糖化学式是C6H12O6，所以每分子的蔗糖水解可形成两分子的葡萄糖．力菲的溶液中含有淀粉，碘水中的溶质是碘，碘遇淀粉变蓝色，所以若向速力菲的溶液中滴加碘水，呈现蓝色．（2）根据琥珀酸亚铁的化学式：FeC4H4O4，琥珀酸亚铁的相对分子质量=56+（12×4）+（1×4）+（16×4）=172；成人每日的补铁量为=0.1克× =0.033克．（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁是反应物，复分解反应的特点是双交换价不变，所以生成物为FeC4H4O4和Na2SO4，则方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
所以答案为：（1）2；蓝；（2）172；0.033（或0.03）；（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
分析：掌握蔗糖在糖类物质的分类中属于二糖，了解碘遇淀粉变蓝是碘的特性，掌握元素质量分数的计算公式是解该题的关键．
18．“化”说碳酸饮料(以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图)。
（1）若该瓶汽水体积为300mL，可提供的能量是　 　kJ。
（2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，乙同学抽取瓶内液体，分别注入澄清石灰水中。你认为　 　(填“甲”或“乙”)的方案更合理。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
（3）已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙、丁两同学设计如图实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞的目的是　 　。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处；注射器④活塞停留在6mL处，其中液体与剩余CO2的体积比为　 　(填最简比)。同学们经过讨论，认为丁同学方案正确，理由是　 　。
（4）欲证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器④中加入试剂　 　(填名称)。
【答案】（1）447
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲
（3）使气体与水充分接触；1：2；若1体积水吸收CO2的量大于1体积，丙中2mL的水也完全吸收2mLCO2
（4）紫色石蕊溶液
【知识点】生命活动与六大营养素；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据碳酸饮料的说明书分析可知： 若该瓶汽水体积为300mL，可提供的能量是。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验室验证二氧化碳气体通常用澄清石灰水来鉴别，汽水分解生成水和二氧化碳，水不与氢氧化钙反应，因此甲方案正确，该反应方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙丁同学反复推拉注射器活塞的目的是使二氧化碳气体充分与水接触，是二氧化碳完全溶解于水。当停止操作后， 将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处的原因是2体积水溶解2体积二氧化碳；注射器④活塞停留在6mL处的原因是2体积水溶解2体积二氧化碳，碳酸溶液的体积是2，那么还剩余4体积的二氧化碳未溶解于水，故液体与剩余CO2的体积比为1：2。丁同学的方案比丙同学的方案合理的原因是，若1体积水吸收CO2的量大于1体积，丙中2mL的水也完全吸收2mLCO2，那么2mL的水不会完全溶解6mL的二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。故证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器④中加入试剂 紫色石蕊溶液。
【分析】（1）根据说明书中信息是每100mL汽水中含有149KJ来解答；
（2）根据汽水分解生成水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据1体积水溶解1体积二氧化碳，反复推动活塞使二氧化碳完全溶解于水来解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色来解答。
19．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内的化学式为C57H110O6，则：
（1）该油脂由　 　种元素组成，其相对分子质量为　 　；
（2）正常人一般每天消耗9 432 kJ的能量，如果能量的25%由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入 　 　g油脂，才能维持机体能量平衡。(每克油脂完全氧化能放出39.3 kJ的能量)。
【答案】（1）3；890
（2）60
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】解答：(1)油脂在人体内的化学式为C57H110O6，所以该油脂由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为：12×57+1×110+16×6=890。(2)正常人一般每天消耗9 432 kJ的能量，其中25%由油脂提供，所以油脂提供的能量为9 432 kJ×25%，每克油脂完全氧化能放出39.3 kJ的能量，所以需摄入的油脂的质量为：
分析：本题考查六大营养素中油脂的知识，结合以前的化学式计算，是一道综合性题目，解答时一定要注意各知识点的综合运用。
20．蛋白质是人体必需的营养物质，成人每天大约要摄取60～80 g蛋白质，才能
满足生理需要，保证身体健康，如图12-1-4所示是伊利纯牛奶包装盒标签上的部分文字，
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装盒标签上脂肪≥3.1克，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.1克，那么一盒
牛奶含蛋白质至少为多少克？
（2）若每个成人每天需摄人70克蛋白质，且这些蛋白质有30%来自牛奶，则每个成人至少要喝多少盒这样的牛奶？
【答案】（1）7.25 g．
（2）3盒．
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】解答：（1）根据标签可知，每100毫升牛奶中含蛋白质最少为2.9g，而一盒牛奶为250毫升，所以一盒牛奶中含蛋白质为2.9 g× =7.25 g。（2）因为一盒牛奶中蛋白质最少含7.25 g，而每个成人每天从牛奶中的摄入量为70克×30%，故 3盒。
分析：此类为综合性计算题，解此题时一定要注意标签中所给定的信息，依此再进行应用计算。
21．食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料
食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有　 　（填编号，下同）．
（2）配料中能产生能量的物质是　 　，人体缺铁会引起贫血，该奶粉中　 　物质可以补充铁元素．
（3）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：A大米、B花生油、C鱼、D大豆、E萝卜，能提供丰富蛋白质的食物有　 　．
（4）今年我国一些地区出现了劣质奶粉，这些奶粉中主要是　 　含量极少，故严重影响了幼儿的生长发育。
【答案】（1）①②④⑤
（2）①；②
（3）C、D
（4）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）该产品配料中属于营养素的有脱脂乳、白砂糖、维生素A、维生素D；（2）配料中能产生能量的物质是脱脂乳、白砂糖；乳酸亚铁中含有铁元素，所以该奶粉中乳酸亚铁可以补充铁元素；（3）能提供丰富蛋白质的食物有鱼、大豆；（4）今年我国一些地区出现了劣质奶粉，这些奶粉中主要是蛋白质含量极少，故严重影响了幼儿的生长发育。
【分析】本题考查蛋白质的相关知识，日常生活中富含蛋白质的食品有蛋类、奶类、鱼、瘦肉等。
22．假冒伪劣食品严重影响健康．如不法商贩用淀粉充当奶粉（主要成分是蛋白质，一定含碳、氢、氧、氮元素），或往很稀的牛奶中添加三聚氰胺（C3H6N6），导致食用此奶粉或牛奶的婴幼儿生长发育受伤害．为此，今年我国出台“史上最严”的食品安全法．
（1）“大头娃娃”事件说明，淀粉和蛋白质这两种营养素对人体及其生命活动具有不同功能．它们各自的功能是：淀粉　 　 ；蛋白质　 　 ．
（2）从组成元素上判断，三聚氰胺不是蛋白质．因为三聚氰胺　 　 ．
（3）过去，一般通过检测奶粉中氮元素的质量分数来推断蛋白质含量．其操作方法为：将奶粉样品经过特殊处理，使蛋白质中的氮元素转化为氨气；再用盐酸吸收氨气，计算氨气的质量；再将氨气的质量乘以7.75，就得到蛋白质的质量．
①不法商贩往牛奶中添加三聚氰胺的目的是提高含氮量．三聚氰胺中氮元素的质量分数．
②现有一奶粉样品10.0g，经处理得到氨气（NH3）恰好与36.5mL 1.0%的盐酸（1.0g/mL）反应（化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl）．请计算该奶粉中蛋白质的质量分数．
【答案】（1）为人体提供能量；维持人体的生长发育和组织修复
（2）不含有氧元素
（3）解：①三聚氰胺中氮元素的质量分数为：×100%≈66.7%；②设参与反应的NH3的质量为X，36.5mL1.0g/mL=36.5g，36.5g×1.0%=0.365g；则：
NH3+HCl=NH4Cl
17 36.5X 0.365gX=0.17g
则10g奶粉中蛋白质的质量为0.17g×7.75=1.3175g；所以此奶粉中蛋白质的含量为×100%=13.175%．
答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%；该奶粉中蛋白质的含量为13.175%．
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）淀粉的最终消化产物是葡萄糖，为人体提供能量；蛋白质的最终消化产物是氨基酸，主要功能是维持人体的生长发育和组织修复；故填：为人体提供能量；维持人体的生长发育和组织修复；
（2）三聚氰胺只含有碳、氢、氮三种元素，而蛋白质还含有氧元素，且是高分子化合物，故三聚氰胺不是蛋白质，故填：不含有氧元素；
（3）①三聚氰胺中氮元素的质量分数为：×100%≈66.7%；
②设参与反应的NH3的质量为X，36.5mL1.0g/mL=36.5g，36.5g×1.0%=0.365g；则：
NH3+HCl=NH4Cl
17 36.5
X 0.365g
X=0.17g
则10g奶粉中蛋白质的质量为0.17g×7.75=1.3175g；所以此奶粉中蛋白质的含量为×100%=13.175%；
答：该奶粉中蛋白质的含量为13.175%；
故答案为：①66.7%；②13.175%．
【分析】（1）根据淀粉和蛋白质的消化产物及对人体的作用进行分析；
（2）根据三聚氰胺的组成进行分析；
（3）根据物质中元素质量分数的计算方法进行分析．
23．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？　 　（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时　 　
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　 　g。（列式表示，不必计算出最后的数值）
【答案】（1）纯净物
（2）不稳定，易分解变质
（3）0.035g
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】解答：（1）碘酸钾是一种物质，所以属于纯净物；（2）含碘盐的使用方法是烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾化学性质不稳定，受热易分解；（3）食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，所以每千克食盐含碘酸钾0.035g 。
分析：本题为综合题，先要审清题中所给的表格信息，然后据此结合所学知识回答。
四、实验探究题
24．锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。
（1）【锌的广泛应用】
处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“　 　 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指　 　。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为　 　。
（3）【制备七水硫酸锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
粉碎的目的是　 　。
（4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为　 　（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和　 　，
（5）物质X是　 　，滤渣中含有的金属单质有　 　，
（6）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
（7）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式　 　。
（8）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在　 　℃为宜，pH应控制在　 　为宜。
（9）【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：
【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，
其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2 ZnO+H2O。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
装置A的作用是　 　。
（10）若没有E装置，测得二氧化碳的质量　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（11）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a：b：c ＝　 　 。
（12）【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）侏儒；B
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）增大接触面积，使反应更快更充分
（4）27.7mL；胶头滴管
（5）Zn；Zn、Cu
（6）蒸发浓缩
（7）Fe3O4
（8）83±1；3.5±0.1
（9）除去空气中的CO2 和H2O
（10）偏大
（11）1∶2∶2
（12）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 6H2O + CO2↑
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；文字表达式；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。 缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良。贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指元素；
（2）锌与稀硫酸，生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；
（4）用98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为x，则x×1.84g/mL×98%=200g×25%，x≈27.7mL； 需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（5）除铁后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，要除掉铜，得硫酸锌溶液，所以加入的金属X是锌，滤渣中的金属有反应生成的铜和过量的锌；
（6）要通过降温结晶得到七水硫酸锌，则应该先将溶液加热浓缩，然后再降温结晶；
（7）设铁的氧化物的化学式为FexOy；56x/16y=21：8， x/y=3/4，所以氧化物为Fe3O4；除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
（8）由图可知，除铁时温度应控制在83±1 ℃为宜，pH应控制在3.5±0.1℃为宜；
（9）装置A中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O ；
（10）若没有E装置，D中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，使测得二氧化碳的质量偏大；
（11）装置C增加的量为水的质量，和装置D增加的为二氧化碳的质量，所以反应生成7.2 g水和4.4 g二氧化碳。aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，可知生成氧化锌的总质量为35.9g-7.2g-4.4g=24.3g；
设碳酸锌分解生成氧化锌的质量为x
ZnCO3 ZnO+ CO2↑
81 44
x 4.4g
81/x=44/4.4g x=8.1g
则有氢氧化锌分解生成氧化锌的质量为24.3g-8.1g=16.2g，
设氢氧化锌分解生成水的质量为y
Zn(OH)2 ZnO+ H2O
81 18
16.2g y
81/16.2g=18/y ， y=3.6g，
所以35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O中结晶水的质量为7.2g-3.6g=3.6g，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a：b：c ＝1：2：2；
故答案为：（1）侏儒，B；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）增大接触面积，使反应更快更充分；（4）22.7mL；胶头滴管；（5）Zn；Zn、Cu；（6）蒸发浓缩；（7）Fe3O4；（8）83±1；3.5±0.1；（9）除去空气中的CO2 和H2O；（10）偏大；（11）1∶2∶2；（12）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 6H2O + CO2↑。
【分析】物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比。
25．北京时间 年 月 日，日本附近海域发生了 级地震，地震引发了海啸．
（1） ．地震及其次生灾害（如火灾等）使众多灾民食物和饮用水短缺．
地震时，家庭防止次生火灾的措施：一是在大震来临前的小晃动时及大晃动暂停时，应立即关闭正在使用的热水器、煤气灶等；二是在刚失火一二分钟内，用水或灭火器扑灭火苗．其中关闭煤气灶、用水灭火的原理分别是　 　、　 　．
（2）海啸发生后，饮用水匮乏．若灾民想通过净化附近的河水（假设未受海水及核泄漏污染）来饮用，请你为他们提供一些可行的净水方法　 　（至少 条）．
（3）地震发生后，地方政府一天给每个灾民配发一瓶矿泉水、 个饭团（若饭团的成分为大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐），则从营养均衡角度看，配发的食品中缺乏的营养素是　 　．
（4） ．受地震及海啸影响，日本福岛核电站发生了爆炸、核泄漏．因讹传“核泄漏污染了海盐”和“吃碘盐能防核辐射”，我国部分地区发生了食盐抢购风潮，一时间谣“盐”四起．
我省的平顶山叶县被誉为“中国岩盐之都”，氯化钠蕴藏量够全国人民吃上几百年，其提纯工艺与实验室粗盐提纯很相似．在做粗盐提纯实验时，多次用到了玻璃棒，其作用有哪些？（至少 条）
（5）岩盐（或称井盐）通常是以“卤水”的形式被抽提出来的．某探究小组欲利用反应 测定条“卤水”中氯化钠的含量：取卤水 ，加入 硝酸银溶液时，恰好完全反应（假设卤水中其他成分与硝酸银不反应），测得反应后溶液的质量为 ，则该卤水中氯化钠的质量分数是多少？
（6）除天然存在外，通过许多化学反应也能得到氯化钠．请根据如图相关信息写出反应②、③的化学方程式．
附：部分物质的溶解性表
　
溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不溶
微溶 溶 溶 不溶
不溶 溶 溶 微溶
【答案】（1）隔离可燃物；降温至可燃物的着火点以下
（2）静置沉淀；过滤
（3）蛋白质
（4）加速溶解、引流；防止液体局部过热
（5）17.55%
（6） ；
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 关闭煤气灶灭火原理是隔离可燃物，用水灭火原理是降温至可燃物的着火点以下 ；
（2）净水的简单方法有静置沉淀或过滤等；
（3） 矿泉水、大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐等含有水、无机盐、糖类、维生素等营养素，但缺少蛋白质和油脂；
（4）
做粗盐提纯实验时，多次用到了玻璃棒，溶解时作用为加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时是防止局部受热液体外溅；
（5）反应产生氯化银的质量为100g+100g-156.95g=43.05g，设氯化钠的质量分数为x
58.5 143.5
100gx 43.05g
58.5：143.5=100gx：43.05g
x=17.55%
（6）反应②可以是氢氧化钠与氯化铜的反应，方程式为 ；③ 可以是碳酸钠与氯化钡的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据灭火原理分析；
（2）根据净水的方法分析；
（3）根据六大营养素的种类分析；
（4）根据粗盐提纯的步骤及各步玻璃棒的作用分析；
（5）根据化学方程式计算分析；
（6）根据复分解反应条件分析。
五、计算题
26．石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
（1）人体钙元素摄入不足会引起　 　。
（2）试计算生成二氧化碳的质量。
【答案】（1）骨质疏松或佝偻病
（2）6.6g
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）人体钙元素摄入不足会引起骨质疏松或佝偻病；
（2）解：设生成的二氧化碳的质量为x
x=6.6g
答：生成的二氧化碳的质量为6.6g。
【分析】（1）根据缺钙会引起骨质疏松或佝偻病分析；
（2）根据石灰石的质量以及反应后剩余固体的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量，带入方程式列比例计算生成的二氧化碳的质量。
27．某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）生成二氧化碳的质量是 g。
（3）参加反应的CaCO3质量为多少？
（4）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
【答案】（1）佝偻病
（2）4.4
（3）10g
解：设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y
参加反应的CaCO3质量为10g；
（4）14.6%
盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%；
答：参加反应的CaCO3质量为10g；盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病；
（2）根据质量守恒定律可以知道：生成的二氧化碳的质量为=50g+20g-65.6g=4.4g，；
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。.
28．卤水豆腐是是客家美食之一，卤水是一种凝固剂，其主要成分为氯化镁（MgCl2）。制作卤水豆腐的工艺如下图所示。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　
（2）向卤水中滴加NaOH溶液，得到58g Mg(OH)2，则需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是多少？（写出计算过程）
（3）图1中“晃动分离”操作相当于实验室的　 　（写操作名称）。豆腐水分越多，豆腐品质越高（一般用含水量、得率、保水量表示，见图2），当卤水添加量为　 　时，品质最佳。
（4）过量食用豆腐易引起碘缺乏从而导致　 　.
【答案】（1）24：71
（2）设需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是x
MgCl2+2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2
95 58
5%×x 58g
=
x=1900g
答：需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是1900 g.
（3）搅拌；2%
（4）甲状腺肿大
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是；
（3）“晃动分离”操作相当于实验室的搅拌，根据图示分析，当卤水添加量为2%时，品质最佳；
（4） 缺碘会引起甲状腺肿大。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据氢氧化镁的质量带入化学方程式列比例可计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量和氯化镁的质量分数可计算卤水的质量分析；
（3）根据图示分析；
（4）根据缺碘会引起甲状腺肿大分析。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
人教版九下化学同步练习：11.1 化学与人体健康(优生加练) (教师版)
一、选择题
1．下列说法合理的有
①金刚石、石墨都由碳原子构成，性质相似
②工业炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
③钙、铁、锌、碘是人体必需的微量元素，摄入不足或过量均不利于人体健康
④向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，则图甲可表示加入Ba(OH)2溶液的质量和溶液中溶质质量的变化关系；若图乙表示加入Ba(OH)2溶液的质量和生成沉淀质量的变化关系，则OA段为生成BaSO4沉淀，AB段为生成Cu(OH)2沉淀。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．人体内元素失衡易导致某些疾病的发生，以下说法正确的是（　　）
A．缺锌会引起贫血
B．儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松
C．缺碘会引起坏血病
D．缺铁会引起食欲不振，生长发育不良
3．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的（　　）
A．元素与人体健康 B．微观粒子与物质的构成
侏儒症﹣﹣可能是缺乏碘元素 白内障﹣﹣可能是缺乏钙元素 贫血症﹣﹣可能是缺乏铁元素 金刚石﹣﹣由碳原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成
C．物质使用与安全常识 D．环境保护与物质使
点燃可燃性气体之前﹣﹣先验纯 加油站加油﹣﹣严禁吸烟、打手机 使用燃煤炉子取暖﹣﹣注意室内通风 减少水污染﹣﹣使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油 减少酸雨发生﹣﹣使用新型能源
A．A B．B C．C D．D
4．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（　　）
A．碘 B．铁 C．锌 D．钙
5．已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca
每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是
A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
6．盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（　　）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
7．下列化学物质与人的生命活动有关的叙述中，不正确的是（　　）
A．糖类是人类食物中主要的供能物质
B．一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒
C．夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡
D．剧烈运动时人体代谢加快，产物中的二氧化碳不能及时排出，使血液的pH增大
8．生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
NaNO2 100℃时的溶解度为163克 弱碱性 320℃以上会分解放出刺激性气体 放出红棕色气体
NaCl 100℃时的溶解度为39.12克 中性 受热不分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克
C．用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到320℃以上观察有无刺激性气体放出
9．下列说法正确的是(　　)
A．食品中缺乏维生素不利于健康
B．为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C．缺乏维生素应多吃肉类和蛋类食品
D．少吃蔬菜，多吃含脂肪的肉类，可以增强体质
10．下列说法中，正确的是（　　）
A．马铃薯中富含蛋白质
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品
C．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品
D．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
11．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是 （　　）
A．将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）用于腌制火腿
B．用甲醛溶液浸泡水产品
C．霉变的大米经过反复蒸煮后食用
D．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
12．食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（　　）。
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂
B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美
D．把霉大米淘净后继续食用
13．处于生长发育期的青少年应多吃（　　）
A．含蛋白质、糖类和脂肪丰富的食物
B．含蛋白质、钙、磷和维生素丰富的食物
C．含淀粉、脂肪丰富的食物
D．含脂肪、蛋白质和维生素丰富的食物
14．锌对青少年儿童身体发育有重大作用，为了补锌应多食用的食品种类是
A．海产品、奶类、豆类 B．绿色蔬菜、豆类、奶类
C．肝脏、蛋、芹菜 D．海产品、加碘盐、水产品
15．能防止龋齿的微量元素是（　　）
A．铁 B．锌 C．镁 D．氟
二、科普阅读题
16．【科普阅读理解】阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg
1.5﹣2.3 0.4﹣0.94 17.5﹣28.0 11﹣60 15﹣68 20﹣40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是　 　（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，（　　）（填序号，下同）
A．浸泡30min比10min脆性分值高
B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　 　。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　 　。
（5）下列说法正确的是（　　）。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔
三、综合题
17．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得　 　分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现　 　色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为　 　，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为　 　g．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为　 　．
18．“化”说碳酸饮料(以某品牌无色汽水为例，部分成分说明书如图)。
（1）若该瓶汽水体积为300mL，可提供的能量是　 　kJ。
（2）为验证汽水中含有二氧化碳，甲同学抽取瓶内上方气体，乙同学抽取瓶内液体，分别注入澄清石灰水中。你认为　 　(填“甲”或“乙”)的方案更合理。写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
（3）已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙、丁两同学设计如图实验进行验证。实验过程中反复推拉注射器活塞的目的是　 　。停止该操作后，将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处；注射器④活塞停留在6mL处，其中液体与剩余CO2的体积比为　 　(填最简比)。同学们经过讨论，认为丁同学方案正确，理由是　 　。
（4）欲证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器④中加入试剂　 　(填名称)。
19．油脂是重要的营养物质。油脂在人体内的化学式为C57H110O6，则：
（1）该油脂由　 　种元素组成，其相对分子质量为　 　；
（2）正常人一般每天消耗9 432 kJ的能量，如果能量的25%由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入 　 　g油脂，才能维持机体能量平衡。(每克油脂完全氧化能放出39.3 kJ的能量)。
20．蛋白质是人体必需的营养物质，成人每天大约要摄取60～80 g蛋白质，才能
满足生理需要，保证身体健康，如图12-1-4所示是伊利纯牛奶包装盒标签上的部分文字，
请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装盒标签上脂肪≥3.1克，是指100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为3.1克，那么一盒
牛奶含蛋白质至少为多少克？
（2）若每个成人每天需摄人70克蛋白质，且这些蛋白质有30%来自牛奶，则每个成人至少要喝多少盒这样的牛奶？
21．食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料
食物的主要营养素有蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六大类．某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下：①脱脂乳②白砂糖③乳酸亚铁④维生素A ⑤维生素D等．请你写出：
（1）该产品配料中属于营养素的有　 　（填编号，下同）．
（2）配料中能产生能量的物质是　 　，人体缺铁会引起贫血，该奶粉中　 　物质可以补充铁元素．
（3）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育的青少年需要量很大，除奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物：A大米、B花生油、C鱼、D大豆、E萝卜，能提供丰富蛋白质的食物有　 　．
（4）今年我国一些地区出现了劣质奶粉，这些奶粉中主要是　 　含量极少，故严重影响了幼儿的生长发育。
22．假冒伪劣食品严重影响健康．如不法商贩用淀粉充当奶粉（主要成分是蛋白质，一定含碳、氢、氧、氮元素），或往很稀的牛奶中添加三聚氰胺（C3H6N6），导致食用此奶粉或牛奶的婴幼儿生长发育受伤害．为此，今年我国出台“史上最严”的食品安全法．
（1）“大头娃娃”事件说明，淀粉和蛋白质这两种营养素对人体及其生命活动具有不同功能．它们各自的功能是：淀粉　 　 ；蛋白质　 　 ．
（2）从组成元素上判断，三聚氰胺不是蛋白质．因为三聚氰胺　 　 ．
（3）过去，一般通过检测奶粉中氮元素的质量分数来推断蛋白质含量．其操作方法为：将奶粉样品经过特殊处理，使蛋白质中的氮元素转化为氨气；再用盐酸吸收氨气，计算氨气的质量；再将氨气的质量乘以7.75，就得到蛋白质的质量．
①不法商贩往牛奶中添加三聚氰胺的目的是提高含氮量．三聚氰胺中氮元素的质量分数．
②现有一奶粉样品10.0g，经处理得到氨气（NH3）恰好与36.5mL 1.0%的盐酸（1.0g/mL）反应（化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl）．请计算该奶粉中蛋白质的质量分数．
23．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？　 　（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时　 　
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　 　g。（列式表示，不必计算出最后的数值）
四、实验探究题
24．锌是人体必需的的微量元素，称“生命元素”。
（1）【锌的广泛应用】
处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。缺乏严重时，将会导致“　 　 症”和智力发育不良。 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指　 　。
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌。反应的化学方程式为　 　。
（3）【制备七水硫酸锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
粉碎的目的是　 　。
（4）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为　 　（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和　 　，
（5）物质X是　 　，滤渣中含有的金属单质有　 　，
（6）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干。
（7）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式　 　。
（8）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在　 　℃为宜，pH应控制在　 　为宜。
（9）【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。为了确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O组成，进行如下实验：
【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。）
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，
其中ZnCO3 ZnO+CO2↑；Zn(OH)2 ZnO+H2O。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
装置A的作用是　 　。
（10）若没有E装置，测得二氧化碳的质量　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（11）根据上述数据，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a：b：c ＝　 　 。
（12）【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：　 　。
25．北京时间 年 月 日，日本附近海域发生了 级地震，地震引发了海啸．
（1） ．地震及其次生灾害（如火灾等）使众多灾民食物和饮用水短缺．
地震时，家庭防止次生火灾的措施：一是在大震来临前的小晃动时及大晃动暂停时，应立即关闭正在使用的热水器、煤气灶等；二是在刚失火一二分钟内，用水或灭火器扑灭火苗．其中关闭煤气灶、用水灭火的原理分别是　 　、　 　．
（2）海啸发生后，饮用水匮乏．若灾民想通过净化附近的河水（假设未受海水及核泄漏污染）来饮用，请你为他们提供一些可行的净水方法　 　（至少 条）．
（3）地震发生后，地方政府一天给每个灾民配发一瓶矿泉水、 个饭团（若饭团的成分为大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐），则从营养均衡角度看，配发的食品中缺乏的营养素是　 　．
（4） ．受地震及海啸影响，日本福岛核电站发生了爆炸、核泄漏．因讹传“核泄漏污染了海盐”和“吃碘盐能防核辐射”，我国部分地区发生了食盐抢购风潮，一时间谣“盐”四起．
我省的平顶山叶县被誉为“中国岩盐之都”，氯化钠蕴藏量够全国人民吃上几百年，其提纯工艺与实验室粗盐提纯很相似．在做粗盐提纯实验时，多次用到了玻璃棒，其作用有哪些？（至少 条）
（5）岩盐（或称井盐）通常是以“卤水”的形式被抽提出来的．某探究小组欲利用反应 测定条“卤水”中氯化钠的含量：取卤水 ，加入 硝酸银溶液时，恰好完全反应（假设卤水中其他成分与硝酸银不反应），测得反应后溶液的质量为 ，则该卤水中氯化钠的质量分数是多少？
（6）除天然存在外，通过许多化学反应也能得到氯化钠．请根据如图相关信息写出反应②、③的化学方程式．
附：部分物质的溶解性表
　
溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不溶
微溶 溶 溶 不溶
不溶 溶 溶 微溶
五、计算题
26．石灰石在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g石灰石样品于烧杯中，将足量稀盐酸加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，剩余固体的质量为5g。
（1）人体钙元素摄入不足会引起　 　。
（2）试计算生成二氧化碳的质量。
27．某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与50g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为65.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）生成二氧化碳的质量是 g。
（3）参加反应的CaCO3质量为多少？
（4）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
28．卤水豆腐是是客家美食之一，卤水是一种凝固剂，其主要成分为氯化镁（MgCl2）。制作卤水豆腐的工艺如下图所示。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　
（2）向卤水中滴加NaOH溶液，得到58g Mg(OH)2，则需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是多少？（写出计算过程）
（3）图1中“晃动分离”操作相当于实验室的　 　（写操作名称）。豆腐水分越多，豆腐品质越高（一般用含水量、得率、保水量表示，见图2），当卤水添加量为　 　时，品质最佳。
（4）过量食用豆腐易引起碘缺乏从而导致　 　.
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；物质的元素组成
【解析】【解答】①金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但二者物理性质不同，说法不合理；②工业炼铁中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，说法合理；③钙为人体的常量元素，铁、锌、碘是人体必需的微量元素，说法不合理；④ 向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液， 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸，则沉淀质量随氢氧化钡的增加而增加，且开始沉淀只有硫酸钡，然后是硫酸钡和氢氧化铜，结合图像可知AB段为硫酸钡和氢氧化铜，说法不合理。
故答案为：A。
【分析】根据碳单质物理性质不同，工业炼铁各原料的作用，人体所需微量元素，向盛有H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，且硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀能溶于酸分析。
2．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，错误；
B、缺钙会引起骨质疏松，得佝偻病，正确；
C、缺碘会得甲状腺疾病，但是不能大量补充碘元素，错误；
D、缺铁会引起贫血，错误；
故选B．
【分析】根据已有的化学元素与人体健康的知识进行分析解答即可．
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、人体缺乏锌元素时可能患侏儒症，缺乏钙元素时可能患白内障，缺乏铁元素时可能患贫血症．故Ａ不正确；
B、金属铜是由原子直接构成，氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故B正确；
C、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯，由于油分子是不断运动的所以加油站附近有很多油分子应严禁烟火，使用燃煤炉子容易引起煤气中毒所以要注意室内通风，故C正确；
D、含磷洗衣粉容易使水体富营养化引起水华和赤潮现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染．汽油燃烧能产生一氧化碳、一氧化氮有害气体，而乙醇汽油减少了汽油成分，减少了汽车尾气污染．酸雨是由于燃烧化石燃料产生的氮的氧化物和硫的氧化物造成的，所以使用新能源能减少这些物质的排放，减少了酸雨的发生，故D正确；
故选A．
【分析】A、人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良；老年人患白内障可能与缺乏钙元素有关；人体缺乏铁元素时，易患缺铁性贫血；
B、根据金属是由原子直接构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由粒子构成考虑；
C、根据可燃性气体的特点和加油站注意事项和烧煤炉子容易引起中毒考虑本题；
D、根据含磷洗衣粉危害，乙醇汽油的特点酸雨形成原因考虑．
4．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断；
D、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
5．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛋白质为有机高分子化合物，在人体内会转化为氨基酸才能部分被吸收，不符合题意；
B、 该奶粉样品中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量即为生成氨气中氮元素质量，则碳元素的质量为；氮元素的质量为；则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为=51a：154b，不符合题意；
C、若a=8.8g，碳元素的质量为，则该奶粉样品中含碳量为，但碳水化合物中也含有碳元素，所以无法计算出蛋白质中的含碳量，不符合题意；
D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，与营养成分表中基本一致，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据蛋白质转化为氨基酸被吸收分析；
B、根据碳元素质量即为产生二氧化碳中碳元素质量，氮元素质量为氨气中氮元素质量分析；
C、根据蛋白质、碳水化合物中都含碳元素分析；
D、根据氨气中氮元素质量确定蛋白质中氮元素质量，利用氮元素质量确定蛋白质含量分析。
6．【答案】C
【知识点】晶体和结晶的概念与现象；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】汗液中含有氯化钠，出汗过多的人衣服上的白色粉末就是氯化钠结晶析出后的固体．
故选C．
【分析】人的汗液有咸味，因为里面含有盐分，主要成分是氯化钠，在衣服上结晶析出时会看到白色粉末．
7．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】糖类是人体主要的供能物质，人体所需要的能量有60%～70%的来自糖类，所以A.选项正确；一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧中毒死亡，所以B选项正确；夏天出汗多，会造成大量的水和钠排出体外，所以要及时补充食盐和水，以调节体液平衡，C选项正确；体内二氧化碳若不能及时排出，会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使血液的pH减小，所以D选项错误。
【分析】本题涉及知识多，化学物质与人的生命活动密切相关，六大营养素中能提供能量的为糖类、油脂、蛋白质，人体进行新陈代谢时，生成二氧化碳和水，若二氧化碳不能及时排出，则与水反应生成碳酸。
8．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，A不符合题意；
B、100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的，B符合题意；
C、由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，C不符合题意；
D、亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答本题要紧紧围绕表中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【答案】A
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A.维生素为人生所需的营养素之一，所以食品中缺乏维生素不利于健康，该选项正确；B.亚硝酸钠有毒不能食用，该选项错误；C.维生素主要含在水果和蔬菜中，该选项错误；D.可以增强体质要合理膳食，该选项错误。
【分析】亚硝酸钠、甲醛等物质有毒，所以绝对不能食用。
10．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、马铃薯中富含糖类，故说法错误；
B、海产品中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海产品，故说法正确；
C、甲醛使蛋白质变质，起到防腐作用，但甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡食用水产品会危害人体健康，故说法错误；
D、微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒．故说法错误；
故选：B．
【分析】A、根据食物中的营养素解答；
B、根据碘元素与人体健康的作用解答；
C、根据甲醛的毒性解答；
D、微量元素是人体必需的营养素，但是多吃会引起中毒；
11．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【分析】A、根据亚硝酸盐有毒判断．
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构判断．
C、根据霉变的大米中含有毒的黄曲霉素判断．
D、根据碘的生理功能判断．
【解答】A、亚硝酸盐有毒，不能食用，所以错误．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以错误．
C、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素，且通常加热条件不能破坏，所以错误．
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，加碘食盐能补充碘，防止患甲状腺肿大，所以正确．
故选D．
12．【答案】B
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】“苏丹红一号“是一种人工合成的工业染料，会使人类肝脏细胞的DNA发生突变，有可能致癌的特性，故A错误；B.碳酸钠会与有机酸反应生成二氧化碳，会使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确；C.亚硝酸钠有毒，不能食用，故C错误；D.霉变的大米中产生了黄曲霉素，它有毒，不能食用，故D错误。
【分析】本题考查食品安全与健康，其中需要注意的是粮食发霉后绝对不能食用；亚硝酸钠虽然能保持肉质鲜美，但是有毒，不能信用。
13．【答案】B
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】糖类和脂肪丰富的食物信用过多容易造成肥胖症，故A错误；蛋白质是构成细胞的基础物质，钙是构成骨骼的重要物质，磷元素是构成人体的必需的元素，维生素能调节人体的新陈代谢平衡，所以处于生长发育期的青少年应多吃含这些成分的食物，B正确；含淀粉、脂肪丰富的食物按正常量合理食用即可，故C、D错误；
【分析】处于生长发育期的青少年，除了摄取正常提供能量的物质外，还要多补充含钙的食物，促进骨骼增长。
14．【答案】A
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】海产品、奶类、豆类中含有丰富的锌元素，所以A正确；绿色蔬菜中主要含有维生素，所以B错误；蛋类主要含有蛋白质，芹菜主要含有维生素，所以C错误；加碘盐主要含无机盐，所以D错误。
【分析】锌主要的食物来源有海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米等。
15．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误；B.锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误；C.镁可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，缺镁时神经系统会受影响，引起激躁不安、紧张与压力，还会肌肉震颤及绞痛、经常性刺痛、心律不整、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等，所以错误；D.氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，所以正确。
【分析】本题考查微量元素的作用，解此类问题在于平时知识的累积，一些微量元素缺乏容易患哪些疾病，如缺铁易患贫血，缺锌智力低下，身材矮小等。
16．【答案】（1）元素
（2）A；B；C
（3）在其他条件相同时，在研究范围内
（4）土豆变绿、发芽时，而龙葵素多食可导致中毒
（5）A；C；D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的，这里的钙指的是元素；
（2）A、浸泡30分钟比10分钟脆性分值高。答案正确；
B、浸泡10分钟，硬度、咬碎感均无明显变化。答案正确；
C、随着浸泡时间的增加，粘结性，弹性分值均降低。答案正确；
故答案为：ABC。
（3）土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的增加而降低；
（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，也不宜食用，故变绿、发芽的土豆不宜食用；
（5）A、 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物。答案正确；
B、土豆种VC含量高，但不是最高。答案错误；
C、用水浸泡土豆片可防止土豆片褐变。答案正确；
D、土豆开发应用的前景广阔。答案正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据物质是由元素组成的分析；
（2）（3）根据图中所给信息分析；
（4）（5）根据材料所给信息分析。
17．【答案】（1）2；蓝
（2）172；0.033（或0.03）；
（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】解答：解答本题主要要了解标签的含义以及淀粉的检验方法。解：（1）蔗糖化学式是C12H22O11，葡萄糖化学式是C6H12O6，所以每分子的蔗糖水解可形成两分子的葡萄糖．力菲的溶液中含有淀粉，碘水中的溶质是碘，碘遇淀粉变蓝色，所以若向速力菲的溶液中滴加碘水，呈现蓝色．（2）根据琥珀酸亚铁的化学式：FeC4H4O4，琥珀酸亚铁的相对分子质量=56+（12×4）+（1×4）+（16×4）=172；成人每日的补铁量为=0.1克× =0.033克．（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁是反应物，复分解反应的特点是双交换价不变，所以生成物为FeC4H4O4和Na2SO4，则方程式为：Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
所以答案为：（1）2；蓝；（2）172；0.033（或0.03）；（3）Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
分析：掌握蔗糖在糖类物质的分类中属于二糖，了解碘遇淀粉变蓝是碘的特性，掌握元素质量分数的计算公式是解该题的关键．
18．【答案】（1）447
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲
（3）使气体与水充分接触；1：2；若1体积水吸收CO2的量大于1体积，丙中2mL的水也完全吸收2mLCO2
（4）紫色石蕊溶液
【知识点】生命活动与六大营养素；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）根据碳酸饮料的说明书分析可知： 若该瓶汽水体积为300mL，可提供的能量是。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验室验证二氧化碳气体通常用澄清石灰水来鉴别，汽水分解生成水和二氧化碳，水不与氢氧化钙反应，因此甲方案正确，该反应方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
（3）已知常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2。丙丁同学反复推拉注射器活塞的目的是使二氧化碳气体充分与水接触，是二氧化碳完全溶解于水。当停止操作后， 将注射器①、③活塞推至底部，则注射器②内仅有液体，活塞停在2mL处的原因是2体积水溶解2体积二氧化碳；注射器④活塞停留在6mL处的原因是2体积水溶解2体积二氧化碳，碳酸溶液的体积是2，那么还剩余4体积的二氧化碳未溶解于水，故液体与剩余CO2的体积比为1：2。丁同学的方案比丙同学的方案合理的原因是，若1体积水吸收CO2的量大于1体积，丙中2mL的水也完全吸收2mLCO2，那么2mL的水不会完全溶解6mL的二氧化碳。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。故证明二氧化碳与水发生反应，可以向反应后注射器④中加入试剂 紫色石蕊溶液。
【分析】（1）根据说明书中信息是每100mL汽水中含有149KJ来解答；
（2）根据汽水分解生成水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水来解答；
（3）根据1体积水溶解1体积二氧化碳，反复推动活塞使二氧化碳完全溶解于水来解答；
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色来解答。
19．【答案】（1）3；890
（2）60
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】解答：(1)油脂在人体内的化学式为C57H110O6，所以该油脂由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为：12×57+1×110+16×6=890。(2)正常人一般每天消耗9 432 kJ的能量，其中25%由油脂提供，所以油脂提供的能量为9 432 kJ×25%，每克油脂完全氧化能放出39.3 kJ的能量，所以需摄入的油脂的质量为：
分析：本题考查六大营养素中油脂的知识，结合以前的化学式计算，是一道综合性题目，解答时一定要注意各知识点的综合运用。
20．【答案】（1）7.25 g．
（2）3盒．
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】解答：（1）根据标签可知，每100毫升牛奶中含蛋白质最少为2.9g，而一盒牛奶为250毫升，所以一盒牛奶中含蛋白质为2.9 g× =7.25 g。（2）因为一盒牛奶中蛋白质最少含7.25 g，而每个成人每天从牛奶中的摄入量为70克×30%，故 3盒。
分析：此类为综合性计算题，解此题时一定要注意标签中所给定的信息，依此再进行应用计算。
21．【答案】（1）①②④⑤
（2）①；②
（3）C、D
（4）蛋白质
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）该产品配料中属于营养素的有脱脂乳、白砂糖、维生素A、维生素D；（2）配料中能产生能量的物质是脱脂乳、白砂糖；乳酸亚铁中含有铁元素，所以该奶粉中乳酸亚铁可以补充铁元素；（3）能提供丰富蛋白质的食物有鱼、大豆；（4）今年我国一些地区出现了劣质奶粉，这些奶粉中主要是蛋白质含量极少，故严重影响了幼儿的生长发育。
【分析】本题考查蛋白质的相关知识，日常生活中富含蛋白质的食品有蛋类、奶类、鱼、瘦肉等。
22．【答案】（1）为人体提供能量；维持人体的生长发育和组织修复
（2）不含有氧元素
（3）解：①三聚氰胺中氮元素的质量分数为：×100%≈66.7%；②设参与反应的NH3的质量为X，36.5mL1.0g/mL=36.5g，36.5g×1.0%=0.365g；则：
NH3+HCl=NH4Cl
17 36.5X 0.365gX=0.17g
则10g奶粉中蛋白质的质量为0.17g×7.75=1.3175g；所以此奶粉中蛋白质的含量为×100%=13.175%．
答：三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%；该奶粉中蛋白质的含量为13.175%．
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）淀粉的最终消化产物是葡萄糖，为人体提供能量；蛋白质的最终消化产物是氨基酸，主要功能是维持人体的生长发育和组织修复；故填：为人体提供能量；维持人体的生长发育和组织修复；
（2）三聚氰胺只含有碳、氢、氮三种元素，而蛋白质还含有氧元素，且是高分子化合物，故三聚氰胺不是蛋白质，故填：不含有氧元素；
（3）①三聚氰胺中氮元素的质量分数为：×100%≈66.7%；
②设参与反应的NH3的质量为X，36.5mL1.0g/mL=36.5g，36.5g×1.0%=0.365g；则：
NH3+HCl=NH4Cl
17 36.5
X 0.365g
X=0.17g
则10g奶粉中蛋白质的质量为0.17g×7.75=1.3175g；所以此奶粉中蛋白质的含量为×100%=13.175%；
答：该奶粉中蛋白质的含量为13.175%；
故答案为：①66.7%；②13.175%．
【分析】（1）根据淀粉和蛋白质的消化产物及对人体的作用进行分析；
（2）根据三聚氰胺的组成进行分析；
（3）根据物质中元素质量分数的计算方法进行分析．
23．【答案】（1）纯净物
（2）不稳定，易分解变质
（3）0.035g
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】解答：（1）碘酸钾是一种物质，所以属于纯净物；（2）含碘盐的使用方法是烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾化学性质不稳定，受热易分解；（3）食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，所以每千克食盐含碘酸钾0.035g 。
分析：本题为综合题，先要审清题中所给的表格信息，然后据此结合所学知识回答。
24．【答案】（1）侏儒；B
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）增大接触面积，使反应更快更充分
（4）27.7mL；胶头滴管
（5）Zn；Zn、Cu
（6）蒸发浓缩
（7）Fe3O4
（8）83±1；3.5±0.1
（9）除去空气中的CO2 和H2O
（10）偏大
（11）1∶2∶2
（12）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 6H2O + CO2↑
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学式的书写及意义；文字表达式；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】解：（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝。 缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良。贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌 ”指元素；
（2）锌与稀硫酸，生成硫酸锌和氢气。反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分；
（4）用98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为x，则x×1.84g/mL×98%=200g×25%，x≈27.7mL； 需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（5）除铁后的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，要除掉铜，得硫酸锌溶液，所以加入的金属X是锌，滤渣中的金属有反应生成的铜和过量的锌；
（6）要通过降温结晶得到七水硫酸锌，则应该先将溶液加热浓缩，然后再降温结晶；
（7）设铁的氧化物的化学式为FexOy；56x/16y=21：8， x/y=3/4，所以氧化物为Fe3O4；除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
（8）由图可知，除铁时温度应控制在83±1 ℃为宜，pH应控制在3.5±0.1℃为宜；
（9）装置A中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和二氧化碳，装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O ；
（10）若没有E装置，D中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳，使测得二氧化碳的质量偏大；
（11）装置C增加的量为水的质量，和装置D增加的为二氧化碳的质量，所以反应生成7.2 g水和4.4 g二氧化碳。aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2，据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，可知生成氧化锌的总质量为35.9g-7.2g-4.4g=24.3g；
设碳酸锌分解生成氧化锌的质量为x
ZnCO3 ZnO+ CO2↑
81 44
x 4.4g
81/x=44/4.4g x=8.1g
则有氢氧化锌分解生成氧化锌的质量为24.3g-8.1g=16.2g，
设氢氧化锌分解生成水的质量为y
Zn(OH)2 ZnO+ H2O
81 18
16.2g y
81/16.2g=18/y ， y=3.6g，
所以35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O中结晶水的质量为7.2g-3.6g=3.6g，化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a：b：c ＝1：2：2；
故答案为：（1）侏儒，B；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）增大接触面积，使反应更快更充分；（4）22.7mL；胶头滴管；（5）Zn；Zn、Cu；（6）蒸发浓缩；（7）Fe3O4；（8）83±1；3.5±0.1；（9）除去空气中的CO2 和H2O；（10）偏大；（11）1∶2∶2；（12）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 3H2SO4 = 3ZnSO4 + 6H2O + CO2↑。
【分析】物质的质量比等于化学计量数和相对分子质量乘积的比。
25．【答案】（1）隔离可燃物；降温至可燃物的着火点以下
（2）静置沉淀；过滤
（3）蛋白质
（4）加速溶解、引流；防止液体局部过热
（5）17.55%
（6） ；
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；生命活动与六大营养素；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1） 关闭煤气灶灭火原理是隔离可燃物，用水灭火原理是降温至可燃物的着火点以下 ；
（2）净水的简单方法有静置沉淀或过滤等；
（3） 矿泉水、大米、紫菜、胡萝卜、白糖和少量食盐等含有水、无机盐、糖类、维生素等营养素，但缺少蛋白质和油脂；
（4）
做粗盐提纯实验时，多次用到了玻璃棒，溶解时作用为加速溶解，过滤时作用是引流，蒸发时是防止局部受热液体外溅；
（5）反应产生氯化银的质量为100g+100g-156.95g=43.05g，设氯化钠的质量分数为x
58.5 143.5
100gx 43.05g
58.5：143.5=100gx：43.05g
x=17.55%
（6）反应②可以是氢氧化钠与氯化铜的反应，方程式为 ；③ 可以是碳酸钠与氯化钡的反应，方程式为 。
【分析】（1）根据灭火原理分析；
（2）根据净水的方法分析；
（3）根据六大营养素的种类分析；
（4）根据粗盐提纯的步骤及各步玻璃棒的作用分析；
（5）根据化学方程式计算分析；
（6）根据复分解反应条件分析。
26．【答案】（1）骨质疏松或佝偻病
（2）6.6g
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）人体钙元素摄入不足会引起骨质疏松或佝偻病；
（2）解：设生成的二氧化碳的质量为x
x=6.6g
答：生成的二氧化碳的质量为6.6g。
【分析】（1）根据缺钙会引起骨质疏松或佝偻病分析；
（2）根据石灰石的质量以及反应后剩余固体的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量，带入方程式列比例计算生成的二氧化碳的质量。
27．【答案】（1）佝偻病
（2）4.4
（3）10g
解：设碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y
参加反应的CaCO3质量为10g；
（4）14.6%
盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%；
答：参加反应的CaCO3质量为10g；盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病；
（2）根据质量守恒定律可以知道：生成的二氧化碳的质量为=50g+20g-65.6g=4.4g，；
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量分析；
（4）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出盐酸中溶质质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算盐酸的溶质质量分数分析。.
28．【答案】（1）24：71
（2）设需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是x
MgCl2+2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2
95 58
5%×x 58g
=
x=1900g
答：需要含MgCl2质量分数为5%的卤水质量是1900 g.
（3）搅拌；2%
（4）甲状腺肿大
【知识点】矿物质与微量元素；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是；
（3）“晃动分离”操作相当于实验室的搅拌，根据图示分析，当卤水添加量为2%时，品质最佳；
（4） 缺碘会引起甲状腺肿大。
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据氢氧化镁的质量带入化学方程式列比例可计算氯化镁的质量，根据氯化镁的质量和氯化镁的质量分数可计算卤水的质量分析；
（3）根据图示分析；
（4）根据缺碘会引起甲状腺肿大分析。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑