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人教版九下第九单元 溶液 单元检测
一、选择题
1．（2024九下·凉州模拟）下列属于乳化现象的是（　　）
A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油污 D．用水洗去衣服上的污渍
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、用酒精溶解碘是利用溶解原理，不是乳化现象，故选项A错误；
B、用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化现象，故B选项错误；
C、用洗洁精可洗去碗上的油渍，是因为洗洁精对油污有乳化作用，属于乳化现象，故C选项正确；
D、水洗去衣服上的污渍，利用的是溶解原理，不是乳化现象，故D选项正确；
故答案为：C。
【分析】常见洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的方法。
A、酒精是常见的有机溶剂，碘易溶于酒精，据此分析；
B、汽油是良好的有机溶剂，油脂易溶解于汽油，据此分析；
C、洗洁精对油污有乳化作用，据此分析；
D、水是最常见的溶剂，可以洗去污渍。
2．（2024九上·威远期中）下列物质属于溶液的是..（　　）
A．汽水 B．铁水 C．牛奶 D．泥水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液；
A、汽水是均一的、稳定的混合物，属于溶液，故A选项符合题意；
B、铁水是液态的铁，只含有铁一种物质，属于纯净物，故B选项不符合题意；
C、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故C选项不符合题意；
D、泥水不均一、不稳定，属于悬浊液，故D选项不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据溶液的定义进行分析。
3．（2024九下·成都月考）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒
B．矿泉水、自来水、肥皂水
C．牛奶、汽水、石灰水
D．泥浆、酒精、汽水
【答案】A
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、泥水是悬浊液、植物油和水的混合物是乳浊液、碘酒是溶液，故A正确；
B、矿泉水是溶液、自来水是溶液、肥皂水是乳浊液，故B不正确；
C、牛奶是乳浊液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故C不正确；
D、泥浆是悬浊液、酒精是纯净物，不属于溶液、汽水是溶液，故D不正确；
故答案为：A。
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物是悬浊液；不溶性的液体小滴悬浮于液体中形成的不均一、不稳定的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。
4．（2024九上·哈尔滨开学考）下列说法正确的是
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈
B．用钢刷探洗铝制品表面，使其变得光亮如初
C．图书档案失火用干粉灭火器灭火
D．加入洗涤剂乳化后的乳浊液稳定性增强，形成了溶液
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈，符合题意；
B、用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏其表面的保护膜，不符合题意；
C、干粉灭火器中的灭火剂会损坏图书档案，不能用于图书档案的灭火，应使用液态二氧化碳灭火器，不符合题意；
D、加入洗涤剂乳化后的乳浊液稳定性增强，仍为乳浊液，不能形成了溶液，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析；
B、根据铝表面有氧化铝膜起保护作用分析；
C、根据干粉灭火器的特点分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
5．（2024九上·永年期末）某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是（　　）
A．②③中溶液的溶质质量不相等
B．②③中溶液的质量不相等
C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液
D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，A选项判断正确，不符合题意；
B、②③中溶剂质量相同，②中蔗糖部分溶解，③中蔗糖全部溶解，则③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，B选项判断正确，不符合题意；
C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，C选项判断错误，符合题意；
D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质，因此是该温度下硝酸钾的饱和溶液，D选项判断正确，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，进行分析判断；
B、根据②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，进行分析判断；
C、根据②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，进行分析判断；
D、根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
6．（2024九上·路南期末） 下列实验设计中不能达到目的的是（　　）
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
【答案】C
【知识点】影响溶解快慢的因素；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A. 相同条件下，氯化钠在水中溶解的比在汽油中多，能够探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故正确，不符合题意；
B. 铜片上的白磷燃烧，铜片上红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故正确，不符合题意；
C. 左侧试管中的铁钉与氧气、水同时接触，铁钉锈蚀，右侧试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁锈蚀与氧气有关，不能探究是否与水有关，故错误，符合题意；
D. 由实验可知，水不能使纸花变色，二氧化碳不能使干燥的纸花变色，纸花喷水后，放入二氧化碳中，纸花变成红色，由此说明二氧化碳与水反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法，探究溶剂种类对溶解性的影响分析。
B、根据控制变量法，探究燃烧条件的方法分析。
C、根据控制变量法，探究铁锈蚀条件的方法分析。
D、根据控制变量法，探究二氧化碳性质的方法分析。
7．（2023九上·环翠开学考）时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入到各盛有水的烧杯中，充分溶解四种物质均不与水反应，溶解情况如表，下列说法中正确的是 （　　）
　 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙乙甲丁
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、丙全部溶解，可能达到饱和或者未饱和，无法判断，A错误；
B、升高温度，乙物质溶解度随温度变化未知，故无法判断是否会继续溶解还是析出，B错误；
C、根据表格，质量分数最大的未丙，C错误；
D、根据剩余固体质量，可判断溶液质量：丙>乙>甲>丁，D正确。
故答案为：D
【分析】根据饱和与不饱和溶液进行分析判断。
8．（2024九下·广西壮族自治区模拟）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变
D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则有固体未溶，则一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液或不饱和溶液，错误；
B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，不知溶液是否达到饱和，则60℃时该物质的溶解度至少为100g，正确；
C、由图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时物质的溶解度增大，错误；
D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，错误；
故答案为：B。
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；结合溶解度的概念综合分析。
9．（2024·茶陵模拟）下列说法中正确的是（　　）
A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液
B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、碘酒是一种均一、稳定的混合物，是一种溶液，碘酒是碘的酒精溶液，故A选项说法错误。
B、油污能溶解于汽油中，汽油除油污是溶解现象；洗洁精对油污有乳化作用，用洗洁精除油污是乳化原理，故B选项说法错误。
C、喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，故C选项说法错误。
D、海水晒盐析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据溶液的概念来分析。
B、根据去除油污的原理来分析。
C、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
D、根据海水晒盐的原理来分析。
10．（2024九下·巧家月考）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（　　）
A．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 乙→丙的过程中，溶剂质量增加，烧杯中剩余的不能继续溶解的氯化钠减少，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故错误，符合题意。
B. 丙烧杯中有不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故正确，不符合题意。
C. 乙和丙烧杯中的溶液，不能继续溶解氯化钠，则乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故正确，不符合题意。
D. 丁→戊的过程中，加入20g水，烧杯中溶液质量增加，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；结合题意分析。
11．（2024九上·肇源月考）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是
A．a溶液 B．b溶液
C．c溶液 D．a溶液和c溶液
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的物质溶解度随温度升高而减小，所给物质中，a的溶解度随温度升高而减小 。
故答案为：A。
【分析】根据升高温度不饱和溶液变饱和的物质溶解度随温度升高而减小分析。
12．（2024九下·揭东月考）有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A、溶液甲蒸发10g水没有晶体析出，得到溶液乙，溶液乙也可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶液乙蒸发10g水析出3g晶体得到溶液丙，溶液丙肯定是饱和溶液，但无法确定该温度下固体物质的溶解度。A答案错误；
B、同一温度，同种溶质的饱和溶液溶质的质量分数相等，若溶液乙是该温度下的饱和溶液，溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等。B答案正确；
C、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。C答案错误；
D、溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶液丙一定是饱和溶液，溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量可能是大于3g，也可能是等于3g。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液乙也可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，无法确定该温度下固体物质的溶解度分析；
B、根据同一温度，同种溶质的饱和溶液溶质的质量分数相等分析；
C、根据溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液分析；
D、根据溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，溶液丙一定是饱和溶液，溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量可能是大于3g，也可能是等于3g分析。
13．（2024九下·嘉禾期中）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，A不符合题意；
B、溶液是否饱和与浓度无关，B不符合题意；
C、物质的溶解度与温度有关，C不符合题意；
D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是混合物分析
B、根据溶液的浓度与是否饱和无关分析
C、根据大多数物质的温度升高，溶解度增大分析
D、根据配制溶液的步骤分析
14．（2024九下·连云月考）如右上图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．A溶解度大于B的溶解度
B．30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D．30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A选项错误。
B、30℃时，A物质的溶解度是20g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B选项错误。
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C选项正确。
D、30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线进行分析。
15．（2024九下·河堰月考）20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；60℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%。下列说法正确的是（　　）
A．a>b，cb， c>d C．a>c，bd
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以a＞c，
再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%来计算，所以b＞d；
×100%=b%，故a＞b；
cg
×100%=d%，故c＞d；
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%计算。
16．（2024九下·单县期中）如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．30℃时，60g氯化钙能完全溶于50g水中
B．60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙
D．某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 30℃时，氯化钙的溶解度是100g，所以60g氯化钙溶于50g水中，最多溶解50g氯化钙，不能完全溶解，故A错误；
B. 60℃时，氯化亚铁的溶解度是80g，所以氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数=×100%≠80%，故B错误；
C. 将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，需要析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D. 溶液的状态不能确定，所以某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
17．（2024九下·定陶期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b，充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，故两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，a物质的溶解度是25克，那么物质a的100g饱和溶液中含有物质a 为：，故该说法错误，不符合题意；
C、t2℃时，abc的溶解度的大小关系是，饱和溶液的溶质的质量分数大小关系是，现将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，b的浓度大于a的浓度，c溶质的质量分数小于a，故它们的质量分数的关系是，则b>a=c，说法错误，不符合题意；
D、t2℃时，b物质的溶解度是25g，那么50g水中加入15g物质b最多能溶解12.5gb物质达到饱和状态，该溶液的质量为：，故所得溶液质量一定小于65g，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质在不同温度时的溶解度来解答。
18．（2024九上·辽源期末）甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
C、 a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10，不符合题意；
D、a2℃时，甲的溶解度为50 g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g， a1℃时，甲的溶解度为30 g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
19．（2024九上·肇源月考）M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．物质M是硝酸钾
B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%
C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t2℃时，60g的M物质完全溶解于100g水中，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于60g，氯化钠的溶解度小于60g，则M物质是硝酸钾，不符合题意；
B、烧杯②溶液中溶质60g，溶剂质量为100g，则溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、烧杯①中溶质质量分数为，烧杯②中溶液的溶质质量分数为，③中不确定溶质质量，只能确定其质量分数小于②，但无法与①比较，符合题意；
D、t1℃时硝酸钾溶解度为40g，180g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾质量为，o烧杯①中溶液溶质为60g，则为不饱和溶液，t2℃时硝酸钾溶解度为60g，烧杯②溶液中刚好是饱和溶液，烧杯③溶液中有固体析出，为饱和溶液，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硝酸钾和氯化钠的溶解度及烧杯②中物质溶解情况分析；
B、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
C、根据各烧杯中溶质质量及溶液质量分析；
D、根据所给硝酸钾的溶解度及所给物质的溶解情况确定溶液是否饱和分析。
20．（2023九上·上海市月考）将20g质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释到5%，所需水的质量为（　　）
A．2g B．20g C．100g D．200g
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】将一定量溶液的质量分数减小的方法有①减少溶质，通常采用降低温度，使溶液中的溶质结晶析出，获得低温下的饱和溶液；②增加溶剂；③加入极稀的同种溶质的溶液；设需加入水的质量为X，根据稀释前后溶质质量不变，则有：20×10%=（20+X）×5%，解得：X=20，B正确；A、C、D错误；
故答案为：B。
【分析】根据加水稀释前后溶质质量不变，运用溶质质量分数的计算方法列式计算分析。
二、填空题
21．（2023九下·攀枝花模拟）氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为　 　。
（2）70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，所得的溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是_______________（填字母）。
A．蒸发溶剂 B．增加溶剂 C．降低温度 D．升高温度
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量为　 　g，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水　 　g。
【答案】（1）1：2
（2）饱和
（3）A；C；D
（4）7.5；100
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，由溶解度的定义可知，40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比=50g：100g=1：2。
（2）由图可知，70℃时硫酸钠的溶解度为45g，则70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，只能够溶解45g硫酸钠，所得的溶液为饱和溶液。
（3）由图可知，温度在0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃后，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，升高温度和降低温度都能够实现，蒸发溶剂也能够使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体。
（4）配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量=50g×15%=7.5g，将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水的质量=7.5g÷5% 50g=100g。
【分析】（1）根据溶解度确定饱和溶液溶质和溶剂质量比分析；
（2）根据溶解度判断所给溶液是否饱和分析；
（3）根据饱和溶液蒸发溶剂可析出晶体，由溶解度随温度的变化确定饱和溶液析出晶体时温度的变化分析；
（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，由溶解度的定义可知，40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比=50g：100g=1：2，故填1：2。
（2）由图可知，70℃时硫酸钠的溶解度为45g，则70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，只能够溶解45g硫酸钠，所得的溶液为饱和溶液，故填饱和。
（3）由图可知，温度在0℃~40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃后，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，升高温度和降低温度都能够实现，蒸发溶剂也能够使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，故填ACD。
（4）配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量=50g×15%=7.5g，故填7.5；
将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水的质量=7.5g÷5% 50g=100g，故填100。
22．（2024九下·龙凤模拟）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有　 　（填序号）。
①升温至40℃以上
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下
【答案】（1）减小
（2）C
（3）28.6%
（4）③
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）由图可知，20℃时，50g水中最多能溶解30gM，30℃时，50g水中最多能溶解20gM，随着温度升高，溶质M的溶解度减小，故填：减小；
（2）由图可知，20℃时，C点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，故填：C；
（3）30℃时，50g水中最多能溶解20gM，故D点溶液溶质的质量为20g，溶液的质量分数=，故填：28.6%；
（4）1、随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法可以降低温度或加溶剂水，升温至40℃以上，不可行；
2、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，所以D点时还有10gM未溶解，此时再加25g水，恰好能把10gM溶解完，依然得到饱和溶液，不可行；
3、20℃时，50g水中最多能溶解30gM，所以20℃以下50g水中最多能溶解M的质量大于30g，D点时烧杯中有M30g，故降低温度至20℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。
故选③。
【分析】（1）根据图示分析；
（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，结合图示判断；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%，据此计算；
（4）根据饱和溶液、不饱和溶液间的转化分析。
23．（2024九下·长沙月考）下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度
溶解度
（1）时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是　 　。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是　 　。
（3）时，按如图进行操作。乙中的溶液为　 　填“饱和”或“不饱和”溶液。
【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2）蒸发结晶
（3）不饱和
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是硝酸钾；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，提纯氯化钠用蒸发结晶的方法；
（3），氯化钠的溶解度为36g，时，100g水中加入20g氯化钠形成不饱和溶液。
【分析】（1）根据时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是硝酸钾分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，提纯氯化钠用蒸发结晶的方法分析；
（3）根据，氯化钠的溶解度为36g分析。
三、综合题
24．（2018九上·开江期中）20℃时，将30g甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　。乙溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　。
【答案】（1）甲；23.1%
（2）相等
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，所以说明甲中形成的溶液为饱和溶液， ×100%＝23.1%；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等。
【分析】（1）根据饱和溶液及溶质质量分数的定义分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
25．（2024九下·合川月考）如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　。
（2）若A中含有少最B时，可用　 　的方法提纯A。
（3）将时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至，溶质质量分数不变的是　 　。
（4）将时的饱和溶液升温至，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入　 　gA。
【答案】（1）B
（2）降温结晶
（3）C
（4）20
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 解：溶解度曲线中的交叉点表示该温度下不同物质的溶解度相等，且饱和溶液的浓度相等。A的溶解度随温度变化明显；C的溶解度与温度成反比；B物质的溶解度与温度成正比，且变化不明显。
（1）时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B。
（2）A的溶解度随温度变化明显，提纯结晶A通常采用冷却热饱和溶液来实现，故若A中含有少最B时，可用降温结晶的方法提纯A。
（3）时等质量A、B、C的饱和溶液的溶质的质量的质量分数是；分别降温至，AB的饱和溶液中有晶体析出，析出的A比B多，故AB溶质质量分数减小，C物质由饱和溶液变成不饱和溶液，故溶质质量分数不变。
（4）已知时A物质的溶解度是30g，故时的饱和溶液中的溶质是30g，溶剂是100g。现升温至，那么时A物质的溶解度是50g，则原溶液中的100g水中应该溶解50gA物质达到饱和状态，故将时的饱和溶液升温至，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入A物质。
【分析】（1）根据时，A、B、C三种物质中溶解度大小关系是来解答；
（2）根据溶解度随温度变化明显物质，通常采用冷却热饱和溶液来结晶来解答；
（3）根据AB的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故将高温的饱和溶液降温，AB有晶体析出，浓度减小；C由饱和变成不饱和，浓度不变来解答；
（4）根据时A物质的溶解度是30g，的饱和溶液中的溶质是30g，溶剂是100g；时A物质的溶解度是50g来解答。
四、实验探究题
26．（2023九上·藁城期末）实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：
（1）实验A的结论为　 　。
（2）实验B中加入活性炭，是利用其　 　性除去水中的颜色和异味。
（3）实验C中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧条件之一是　 　。
（4）实验D中，试管　 　(填序号)中的铁钉生锈最快。
【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（2）吸附
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）④
【知识点】影响溶解快慢的因素；碳单质的性质和用途；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验A中，溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，体积相同，该实验是探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，碘难溶于水，却易溶与汽油。
（2）活性炭有吸附性，可吸附水中的颜色和异味。
（3）实验C中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，是由于乒乓球碎片着火点较低，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁钉在食盐水中生锈速率更快，所以实验D中，试管④中的铁钉生锈最快。
【分析】（1）根据碘不溶于水，却溶于汽油来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
（3）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时达到着火点来解答；
（4）根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
（1）实验A中，溶质种类和质量相同，溶剂种类不同，体积相同，该实验是探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，碘难溶于水，却易溶与汽油，故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。
（2）活性炭有吸附性，可吸附水中的颜色和异味，故填：吸附。
（3）实验C中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，是由于乒乓球碎片着火点较低，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁钉在食盐水中生锈速率更快，所以实验D中，试管④中的铁钉生锈最快，故填：④。
27．（2024九下·自贡月考）在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图：
（1）A中溶液的溶质质量为　 　g，20℃时，Na2CO3在水中的溶解度为　 　g。
（2）通过B、D对比，可得出的结论是　 　；通过　 　(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。
【答案】（1）17.3；21.8
（2）温度影响物质的溶解度；AC/CA
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）由A可知，20℃时，将50g氢氧化钠加入100g酒精中，有32.7g没有溶解，则形成的溶液质量为100g+50g-32.7g=117.3g；
由B图可知，20℃时，将50g碳酸钠放入100g水中，有28.2g没有溶解，溶解了50g-28.2g=21.8g，即20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g；
（2）B、D实验中只有温度不同，同样在100g水中所能溶解的碳酸钠质量不同，可见温度是影响物质溶解度的因素；
A、C实验中只有溶质的种类不同，同样在100g酒精中所能溶解的溶质的质量是不同的，这说明溶质的种类影响物质的溶解度。
【分析】（1）根据图A、B分析；
（2）根据温度影响物质溶解度，溶质的种类影响物质的溶解度分析。
五、计算题
28．（2024九下·重庆市月考）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：
（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______ （计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________
【答案】（1）铜元素（或Cu）（2）93.8%（3）55.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】
（1），Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是铜元素（或Cu）；
（2）解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。
反应后固体的质量减少为：100g－84.5g=15.5g
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 18 62
x y 15.5g
222/62=x/15.5g
x = 55.5g
18/62=y/15.5g y = 4.5g
所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%。
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%=55.5%。
【分析】（1）根据化合物中各元素的质量来解答；
（2）根据碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳的方程式和反应前后固体差值，计算出水的质量后再计算硫酸的浓度来解答；
（3）根据方程式计算出碱式碳酸铜的质量在100克样品中的质量分数来解答。
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人教版九下第九单元 溶液 单元检测
一、选择题
1．下列属于乳化现象的是（　　）
A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去机器上的油污
C．用洗洁精洗去碗上的油污 D．用水洗去衣服上的污渍
2．下列物质属于溶液的是..（　　）
A．汽水 B．铁水 C．牛奶 D．泥水
3．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（　　）
A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒
B．矿泉水、自来水、肥皂水
C．牛奶、汽水、石灰水
D．泥浆、酒精、汽水
4．下列说法正确的是
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不容易生锈
B．用钢刷探洗铝制品表面，使其变得光亮如初
C．图书档案失火用干粉灭火器灭火
D．加入洗涤剂乳化后的乳浊液稳定性增强，形成了溶液
5．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是（　　）
A．②③中溶液的溶质质量不相等
B．②③中溶液的质量不相等
C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液
D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
6． 下列实验设计中不能达到目的的是（　　）
A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B．探究可燃物燃烧的条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究二氧化碳和水的反应
7．时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入到各盛有水的烧杯中，充分溶解四种物质均不与水反应，溶解情况如表，下列说法中正确的是 （　　）
　 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量
A．丙溶液一定是不饱和溶液
B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少
C．溶液中溶质质量分数最大的是丁
D．四种溶液的质量：丙乙甲丁
8．将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变
D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
9．下列说法中正确的是（　　）
A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液
B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
10．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（　　）
A．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
11．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是
A．a溶液 B．b溶液
C．c溶液 D．a溶液和c溶液
12．有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
据此判断下列结论中正确的是（　　）
A．该温度下，固体物质的溶解度是30g
B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g
13．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是均一、稳定的纯净物
B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
C．温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性
D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解
14．如右上图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．A溶解度大于B的溶解度
B．30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D．30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
15．20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；60℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%。下列说法正确的是（　　）
A．a>b，cb， c>d C．a>c，bd
16．如图为氯化钙和氯化亚铁的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．30℃时，60g氯化钙能完全溶于50g水中
B．60℃时，氯化亚铁饱和溶液的溶质质量分数为80%
C．将100℃时二者的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是氯化钙
D．某温度下，等质量的氯化钙和氯化亚铁可以配制溶质质量分数相等的溶液
17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数关系是b>a=c
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b，充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
18．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
19．M是硝酸钾或氯化钠中的一种。硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是
A．物质M是硝酸钾
B．烧杯②中溶液的溶质质量分数为37.5%
C．烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．烧杯①中溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶液为饱和溶液
20．将20g质量分数为10%的氯化钠溶液加水稀释到5%，所需水的质量为（　　）
A．2g B．20g C．100g D．200g
二、填空题
21．氯化铵、硫酸钠两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为　 　。
（2）70℃时，将65g硫酸钠加入100g水中充分搅拌，所得的溶液为　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施是_______________（填字母）。
A．蒸发溶剂 B．增加溶剂 C．降低温度 D．升高温度
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化铵溶液50g，需要氯化铵的质量为　 　g，若将该溶液稀释成5%的氯化铵溶液，需要加水　 　g。
22．在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题：
（1）由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是　 　（填字母）。
（3）30℃时，D点溶液溶质的质量分数为　 　（精确到0.1%）。
（4）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有　 　（填序号）。
①升温至40℃以上
②向溶液中再加25g水
③降低温度至20℃以下
23．下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度
溶解度
（1）时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是　 　。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是　 　。
（3）时，按如图进行操作。乙中的溶液为　 　填“饱和”或“不饱和”溶液。
三、综合题
24．20℃时，将30g甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　。乙溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　。
25．如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　。
（2）若A中含有少最B时，可用　 　的方法提纯A。
（3）将时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至，溶质质量分数不变的是　 　。
（4）将时的饱和溶液升温至，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入　 　gA。
四、实验探究题
26．实验是进行科学探究的重要手段。请根据图示信息回答下列问题：
（1）实验A的结论为　 　。
（2）实验B中加入活性炭，是利用其　 　性除去水中的颜色和异味。
（3）实验C中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，可以说明燃烧条件之一是　 　。
（4）实验D中，试管　 　(填序号)中的铁钉生锈最快。
27．在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解度的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如图：
（1）A中溶液的溶质质量为　 　g，20℃时，Na2CO3在水中的溶解度为　 　g。
（2）通过B、D对比，可得出的结论是　 　；通过　 　(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。
五、计算题
28．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：
（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______ （计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】D
19．【答案】C
20．【答案】B
21．【答案】（1）1：2
（2）饱和
（3）A；C；D
（4）7.5；100
22．【答案】（1）减小
（2）C
（3）28.6%
（4）③
23．【答案】（1）硝酸钾##KNO3
（2）蒸发结晶
（3）不饱和
24．【答案】（1）甲；23.1%
（2）相等
25．【答案】（1）B
（2）降温结晶
（3）C
（4）20
26．【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
（2）吸附
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）④
27．【答案】（1）17.3；21.8
（2）温度影响物质的溶解度；AC/CA
28．【答案】（1）铜元素（或Cu）（2）93.8%（3）55.5%
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