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2024-2025学年第一学期期末试卷
九年级化学
（时间： 100分钟 共100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题（选择题共40分）
（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是
A．发展太阳能发电 B．垃圾分类回收 C．避免使用一次性筷子 D．露天焚烧秸秆
2. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是
A．蜡烛燃烧 B．呼吸作用 C．有机肥的腐熟 D．米饭变馊
3. 氚（又叫重氢）可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数 C．原子核 D．相对原子质量
4. 下列基本实验操作不正确的是
A. B. C. D.
A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 取用固体粉末
阅读下列材料，回答第 5～7 题：
水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10 kPa 左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准， 供宇航员日常生活及电解制氧等。
5. 下列关于水的说法不正确的是
A．地球上的水主要存在于海洋 B．水是人类宝贵的资源
C．水是常见的溶剂 D．长期饮用蒸馏水有益健康
6. 下列说法正确的是
A．低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高
B．电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 1∶2
C．电解水产生氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成
D．汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同
7. 一种获得饮用水的简易装置如图7-1所示，其中超滤膜的原理如图7-2所示。下列说法不正确的是
A．pp 棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物
B．活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用
C．超滤膜除菌的原理是化学变化
D．经过该装置后得到的饮用水仍旧有杂质
8.化学用语是连结宏观和微观的桥梁。下列有关化学用语表示正确的是
A．钙离子：Ca2+ B．银元素：Hg C．氢氧化钾：HOK D．60 个碳原子：C60
9.实验室药品需按物质类别存放，其中四个药品橱已存放如表所示药品，现新购入一批二氧化锰，应放在
A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱
10.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响,火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A.风箱拉动过程中增加了可燃物
B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D.氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性
11. 二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分。下列关于二氧化碳说法正确的是
A. 当前空气中二氧化碳的含量约为 0.039%。
B. 空气中的二氧化碳超过8%时可致人死亡，因此二氧化碳具有毒性
C. 碳酸钙高温分解可放出二氧化碳，故可利用该反应用于实验室制备二氧化碳
D. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，说明二氧化碳是一种酸
12.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气浓度随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验测得氧气的浓度随时间变化曲线依次为MN段、NP段和段PR。下列说法不正确的是
A.曲线MN的变化过程,说明氧分子是不断运动的
B.曲线MN和NP相比较,说明温度越高分子运动速度越快
C.曲线NP和PQ相比较,说明氧气密度比空气密度大
D.曲线PQ和QR相比较,说明Q点后氧分子的运动速度减慢
13.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. CO具有可燃性，可以用于炼铁
B. 石墨质软，可以用作铅笔芯
C. 金刚石硬度大，可用作切割金属
D. 活性炭有吸附性，可用作除味剂
14. 农业生产中常用16%的食盐水选种，若要配制50g这样的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A.需称量的氯化钠固体为16g
B.量水时俯视读数将导致溶质质量分数偏大
C.溶解时需要用玻璃棒搅拌，是为了使溶液受热均匀
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
15. 中国科学家研究了在常温常压下基于LDH（催化剂）合成氨的技术，如题15图。下列说法正确的是
A. 原材料氮气中含有两个氮原子
B. 氨气中氮、氢元素质量比为1：3
C. 参加反应的氮分子与生成的氨分子的数目比为1:2
D. 该反应不属于置换反应
16.下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．水与酒精：闻气味 B．水和5%双氧水：加入二氧化锰
C．碳粉和铁粉：加盐酸 D．氮气和二氧化碳：伸入燃烧的木条
17.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能达成目标的是
甲： 乙： 丙： 丁：
A．用甲所示装置溶解NaCl B．用乙所示装置估测空气中氧气的含量
C．用丙所示装置验证氢氧化钠固体溶解放热 D．用丁所示装置证明铁生锈需要水和氧气
18. KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如题18图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B．T1时，KNO3饱和溶液的溶质质量比NaCl饱和溶液小
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等
D．将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数相等
19.CH4的燃烧反应在黑色固体M的作用下分两步进行，其原理如题19图所示。下列有关说法正确的是
A.物质M可能是Cu(OH)2
B.整个过程中只有氧元素的化合价发生改变
C.整体上，每消耗16g CH4，需要提供32g O2
D.反应①中每消耗16g CH4，需要消耗640g M
20. 我国自主研发的多通道钯膜纯化组件，可以将 99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。下列说法错误的是
A.由图1可知，氢分子无法透过钯膜。
B.由图2可知，氢气压强差越大，钯膜透氢量越大。
C.由图3可知，开始工作时须先通 N2排净装置中
空气，再通原料氢气，其目的是防止爆炸。
D.由图4可知，氢气将从A出口排出。
第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）
21.(9分)我国化学历史悠久。《天工开物》中描述了许多化学工艺，体现了我国劳动人民的智慧。
(1)《五金篇》中有关于金属及合金的描写。“黄金为五金之长，住世永无变更”，可说明黄金 ▲ (选填“易”或“不易”)与空气反应；“点铅勾锡”指在锡中加入铅，能使其在较低温度熔化，原因是 ▲ 。
(2)《作咸篇》中有关于“制盐”过程的介绍。海水“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠 ▲ 结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的 ▲ (填仪器名称)。制盐剩下的“卤水”中除了氯化钠以外，还含有较多量的钙、镁离子等。取“卤水”滴加肥皂水，振荡，现象是 ▲ 。
(3)《火药篇》记载“凡火药以硝石、硫磺为主…而后火药成声”其原理是S+2KNO3+3C==X+3CO2↑+N2↑。其中X的化学式为 ▲ ，KNO3中氮元素的化合价为 ▲ 。
(4)《丹青篇》作者通过实践精确厘清了炼丹时各物质的质量关系，表现出了“质量守恒”思想的萌芽，领先世界近百年。50年后的英国化学家波义耳探究质量守恒的装置如图21所示，他的设计缺陷是 ▲ ，从微观角度解释，化学反应中质量守恒的原因是 ▲ 。
22.(14分)照明对于人类活动有着重要的影响。灯具的出现，极大的丰富了人类的生活。
Ⅰ．扬州曾出土一件汉代铜釭灯，现馆藏于扬州博物馆。如图22-1所示，灯室内装有燃料，灯腹中装有清水，二者用导烟管相连，请分析该设计的优点是
▲ 。釭灯出土时表面附有泥土、油污、沉积膜、氯化钠等物质，对釭灯有伤害需要及时去除。
(1)醇洗：用酒精溶液使泥土松散，同时还能洗去油污。酒精可以洗去油污的原理是 ▲ 。
(2)除膜：釭灯表面覆盖的沉积膜中含有大量的碳酸钙，用10%的稀盐酸可以除去，该反应的化学方程式是
▲ ，盐酸除了可以去除沉积膜，还可以去除铜镜表面的绿色锈蚀，该锈蚀的主要成分是碱式碳酸铜，这是铜与环境中的氧气、水和 ▲ 共同作用的结果。
(3)脱盐：釭灯表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。氯化钠溶于水生成自由移动的 ▲ 使水的导电性增强。多次浸泡，当的浸出液的导电性与 ▲ 基本相同时，可判断釭灯表面氯化钠基本除尽。
Ⅱ．图22-2为上世纪六十年代电力不足时用到的电石灯。使用时打开阀门将水滴入与电石(主要成分为CaC2)接触，当听到有嘶嘶声时，说明乙炔(C2H2)气体已经产生。点燃喷嘴处的气体，就能观察到明亮的火焰。
(1)电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)电石灯使用后喷嘴处易产生较多黑色固体，原因是 ▲ 。
(3)某兴趣小组尝试利用上述原理制备乙炔，装置如图22-3。仪器X的名称是 ▲ ，装置C中长颈漏斗伸入液面以下的目的是 ▲ ；为得到平稳的气流，图22-3发生装置应选择 ▲ (填序号)。乙炔气体密度与空气接近，难溶于水且不与水反应，实验室应该用 ▲ 法收集较纯净的乙炔气体。
23.(7分)某兴趣组对家中报废手机中的金属回收产生兴趣。为此小组同学查阅了相关资料如下：
资料一：该型号手机电路板中的金属种类、价格以及含量如表23-1所示，其中Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
资料二：Ni可以和稀硫酸反应生成可溶于水的NiSO4；Au、Ag、Pd均不能与稀硫酸反应
资料三：在双氧水参与下，铜可与稀硫酸反应：Cu+H2SO4+H2O2== CuSO4+2H2O
(1)同学们商讨后发现，有回收价值的金属有Cu、Au、Ag、Pd，原因是：①这几种金属的价值较高；② ▲ 。
【方案设计】
同学们设计出如图23-2的方案以回收电路板中的金属。
(2)电路板加入稀硫酸前需要先进行粉碎加工，其目的是 ▲ 。
(3)步骤①产生的滤液中，溶质至少有 ▲ 种。
(4)步骤②中的实验现象是 ▲ 。
(5)步骤④中，设计实验证明稀硫酸已过量： ▲ 。
【方案讨论】
(6)步骤④中如果用硫酸铜代替稀硫酸，可增加铜的产量。请根据相关数据在坐标系（图23-3）中画出固体中铜的质量与所加硫酸铜溶液(溶质质量分数为10%)质量的关系图像。
24.(13分)我国向世界承诺2060年实现“碳中和”。国科学院提出“液态阳光”概念，即利用太阳能将燃料转化为可稳定储的甲醇，需要使用时，将甲醇与水重整制氢，再利用氢燃料电池发电使用。图24-1为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇并利用的流程图(部分装置和物质省略)。
(1)空气反应器的温度一般控制在500℃左右，请写出其中发生反应的化学方程式 ▲ ，装置中一般通入热空气，不选用常温空气的原因是 ▲ 。与直接燃烧相比，化学链燃烧排放出CO2浓度更高的原因是 ▲ 。化学链燃烧中 ▲ （选填“需要”“不需要”）补充Ni。
(2)合成塔中不同温度下CO2的转化率与压强的关系如图24-2所示。由图可知，合成塔中的最适温度 ▲ ；在实际生产中，压强一般选择1.3×104Kpa左右，选择此压强的原因是 ▲ 。合成塔中的能量转化形式是太阳能转化为 ▲ 。
(3)重整制氢一般用CuO做催化剂，此过程中CuO的质量和 ▲ 不发生改变。已知汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量约等同于燃烧11.5kg的汽油，若汽油完全燃烧，则100吨氢气代替汽油使用可以减排二氧化碳 ▲ 吨。
(4)下列关于“碳中和”说法正确的是 ▲ 。
A.“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B.“碳中和”指的是没有碳排放
C.“液态阳光”有利于实现“碳中和” D.“碳中和”可有效缓解温室效应
25.(17分)某学习小组在复习整理铁的相关性质。
Ⅰ. 铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图25-1所示。
(1)铁原子的质子数为 ▲ ，图中x的值为 ▲ 。
(2)家庭炒菜用的铁锅体现了铁 ▲ (填物理性质)，除此之外，铁锅还能给人补充铁元素从而预防 ▲ 。
Ⅱ．同学们在整理铁的化学性质时发现，在不同的反应条件下，铁与氧气的反应状况也会发生改变。对此同学们利用如图25-2的装置，探究高温下铁被空气氧化的过程。利用温控热源将铁粉升温至800℃，再通入热空气，利用X射线衍射仪（通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在）测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图25-3所示。
(1)除铁之外，请再举一列说明，当反应条件改变时，化学反应(如剧烈程度、生成物种类等)也会随之改变 ▲ 。
(2)升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe1-xO的原因可能是 ▲ 。
(3)写出上述实验中，通入空气1.5min～3.5min发生反应的化学方程式 ▲ 。
(4)上述实验中，右侧通出的气体中N2的体积分数将 ▲ (选填“大于”“小于”“等于”)78%。
Ⅲ．上述探究发现，800℃时铁的氧化是分步进行的。同学们决定再次进行实验，探究不同温度下氧化铁的还原情况。同学们依旧利用图25-2装置进行实验，玻璃管中装入氧化铁，左侧通入CO气体。
【相关资料】铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，碳的常见氧化物有CO，CO2
(1)尾气中的CO需要收集处理，原因是 ▲ 。实验室检验尾气中另一种成分的化学方程式是
▲ 。改进后，玻璃管内固体质量随温度变化的图像如图25-4所示。
(2)0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，从反应条件的角度解释其原因是 ▲ 。
(3)高温下，CO 可将Fe2O3转化为 FeO ，该反应的化学方程式是 ▲ ，结合本次探究数据，该反应需要的最低温度是 ▲ ℃（写出分析过程）
参考答案
第Ⅰ卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A A B D C C A C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A D A B C D B C D B
第Ⅱ卷
除方程式或特别标注外，每空一分。方程式写对物质即给一分，叙述类言之有理即可。
21（9分）
（1）不易 合金的熔点低于组成它的纯金属
（2）蒸发 蒸发皿 出现较多垢状物，或产生较少肥皂泡
（3）K2S +5
（4）装置没有密封 化学反应前后原子的质量、种类、个数均不变（答到一点即可）
22（14分）
Ⅰ吸收燃烧生成的烟，保护环境
（1）溶解作用
（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2
（3）Na+和Cl- （或氯离子、钠离子） 蒸馏水(水)
Ⅱ
（1）CaC2 + 2H2O == Ca(OH)2 + C2H2↑
（2）发生不完全燃烧
（3）分液漏斗 防止气体从漏斗口逃逸 B 排水
23（7分）
（1）这几种金属在电路板中的含量大于矿石中的含量
（2）增大接触面积，使反应更加充分（合理即可）
（3）4
（4）溶液变成蓝色
（5）取样，加入适量稀硫酸，如果无气泡冒出，则稀硫酸已过量 （合理即可）
（6） （2分）
24（13分）
（1）2Ni + O2 500℃ 2NiO 防止常温空气带走热量 可将N2分离出去 不需要
（2）250℃ 压强太低转化率太低（1分），压强太高对设备要求太高（1分） 化学能
（3）化学性质 3542 （2分）
（4）CD
25（17分）
Ⅰ
（1）26 8
（2）导热性 贫血
Ⅱ
（1）双氧水常温缓慢分解，加入催化剂迅速反应（合理即可）
（2）与装置内原有的氧气反应
（3）4Fe3O4 + O2 800℃ 6Fe2O3
（4）大于
Ⅲ
（1）CO有毒，防止污染空气 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
（2）还未达到反应所需温度
（3）Fe2O3 + CO 高温 2FeO + CO2 600℃ （2分，其他答案酌情给分，只写温度不得分）
mFe = 2.4g×70%=1.68g··············1分
mO = 1.68g÷56×16=0.48g
mFeO = 0.48g + 1.68g = 2.16g
∴温度为600℃·················1分

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